资源简介

备考2018中考化学高频考点剖析
专题八 常见碱
考点扫描☆聚焦中考
碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。总体来看，以选择和填空题考查。也常与酸和盐结合着考实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：
（1）常见的碱
（2）碱的化学性质；
考点梳理☆温习理解
一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；www-2-1-cnjy-com
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟
发生反应而生成 。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。【版权所有：21教育】
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
二、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐
①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应： 。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
①2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
②Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
③Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收 用作 。
②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。
考点剖析☆典型例题
例1（2016?枣庄）2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解答】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。
A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误；
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确；
C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误；
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；
故选B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性等基本性质以及各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。21教育网
例2（2016?苏州模拟）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（　　）
A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【解答】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；
B、酸与酸不反应，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误
D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；
【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
考点过关☆专项突破
类型一 空气的成分类型及性质用途
1·（2017?上海）氢氧化钙俗称（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
2·（2017?钦州模拟）下列不属于碱的是（　　）
A．熟石灰 B．氨水 C．纯碱 D．苛性钠
3·（2017?临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
4·（2017?广州）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（　　）
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
5·（2017?苏州二模）下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
6·（2017?临沂模拟）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
7·（2016?重庆模拟）下列物质中，可作食品干燥剂的是（ ）
生石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氢氧化钙粉末
类型二 碱的化学性质
1·（2016?吉林）下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
2·（2016?泰安模拟）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　　） 21世纪教育网版权所有
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
3·（2017?重庆A）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
4·（2017?潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）21·cn·jy·com
A B C Dwww.21-cn-jy.com
5·（2017?来宾）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】A
【解答】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选A。
6·（2017?东莞模拟）向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
7·（2017?青岛模拟）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）（多选）2·1·c·n·j·y
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
8·（2017?汕头模拟）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A．B．C．D．
9·（2017?株洲）只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（　　）2-1-c-n-j-y
A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸
10·（2017?重广东一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。21*cnjy*com
（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　；
（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：　 　，从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是　 　。
A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl21·世纪*教育网
11·（2016?泰安）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。【来源：21cnj*y.co*m】
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；【出处：21教育名师】
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　 　，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）；21教育名师原创作品
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　 　；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象　 　。
12·（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；21*cnjy*com
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
13·（2017?德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　　（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式　 　。
14·（2017?贺州）请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
15·（2016?广州模拟）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　 　，测量其溶液的pH时，可以　 　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　 　。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　 　 （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　。21cnjy.com
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　 　（填元素符号）。
16·（2017?徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　 　（填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　 　。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　 　。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　 　（填字母）
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．
备考2018中考化学高频考点剖析
专题八 常见碱
考点扫描☆聚焦中考
碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。总体来看，以选择和填空题考查。也常与酸和盐结合着考实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：
（1）常见的碱
（2）碱的化学性质；
考点梳理☆温习理解
一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐
①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
②Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
③Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。21·cn·jy·com
考点剖析☆典型例题
例1（2016?枣庄）2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）【出处：21教育名师】
A． B． C． D．
【答案】B
【解答】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。
A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误；
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确；
C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误；
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；
故选B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性等基本性质以及各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。www-2-1-cnjy-com
例2（2016?苏州模拟）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（　　）
A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【解答】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；
B、酸与酸不反应，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误
D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；
【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
考点过关☆专项突破
类型一 空气的成分类型及性质用途
1·（2017?上海）氢氧化钙俗称（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
【答案】C
【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，故A不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，故B不正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故D不正确。
2·（2017?钦州模拟）下列不属于碱的是（　　）
A．熟石灰 B．氨水 C．纯碱 D．苛性钠
【答案】C
【解答】A、熟石灰是氢氧化钙，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
B、氨水是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；
D、苛性钠是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误。
3·（2017?临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
【答案】D
【解答】A、氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需密封保存，正确；
B、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，正确；
D、氨水具有挥发性，应密封保存，错误。
故选D。4·（2017?广州）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（　　）
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
【答案】D
【解答】A、氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，pH大于7．错误；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，pH大于7．错误；
C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，pH大于7．错误；
D、硼酸水溶液显酸性，pH小于7．正确；
5·（2017?苏州二模）下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
【答案】C
【解答】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；【来源：21cnj*y.co*m】
B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。
6·（2017?临沂模拟）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
【答案】B
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；
D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；
7·（2016?重庆模拟）下列物质中，可作食品干燥剂的是（ ）
生石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氢氧化钙粉末
【答案】A
【解答】A、生石灰能够吸收水，可以用作食品干燥剂；
B、浓硫酸虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，且是液体，不能用作食品干燥剂；
C、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
D、氢氧化钙粉末不能吸收水，不能用作食品干燥剂。故选A。
类型二 碱的化学性质
1·（2016?吉林）下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【答案】C
【解答】A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；
B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误。
2·（2016?泰安模拟）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】B
【解答】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；2-1-c-n-j-y
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；21·世纪*教育网
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故③正确；21教育名师原创作品
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故④不正确；
故选B。
3·（2017?重庆A）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解答】将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2·1·c·n·j·y
A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；
B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；
C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；
D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。
故选C。
4·（2017?潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A B C D
【答案】A
【解答】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
5·（2017?来宾）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】A
【解答】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选A。
6·（2017?东莞模拟）向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
【答案】B
【解答】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；
C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
7·（2017?青岛模拟）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）（多选）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
【答案】AC
【解答】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。
8·（2017?汕头模拟）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】D
【解答】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。
9·（2017?株洲）只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸
【答案】B
【解答】A、AgNO3溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液反应均产生白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；21教育网
B、Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀、有刺激性气味的氨气和水，与NH4Cl反应生成氯化钡、有刺激性气味的氨气和水，与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钾，可以鉴别，故选项正确；【版权所有：21教育】
C、NaOH溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl反应均产生有刺激性气味的氨气，与K2SO4溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
D、盐酸与（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
故选B。
10·（2017?重广东一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　；
（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：　 　，从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是　 　。
A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl
【答案】（1）红色；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；=；（3）C
【解大】（1）碱会使酚酞变红色．则验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色；
（2）容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应完全反应，所以溶液显中性，溶液的PH值等于7；
（3）反应④是盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求，故选C；
11·（2016?泰安）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　 　，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　 　；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象　 　。
【答案】（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
【解答】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）；
12·（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子
【解答】（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。13·（2017?德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。21cnjy.com
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　　（填序号）21*cnjy*com
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式　 　。
【答案】（1）B；
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。故选B。
（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）气体“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。www.21-cn-jy.com
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
14·（2017?贺州）请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解答】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。【来源：21·世纪·教育·网】
15·（2016?广州模拟）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　 　，测量其溶液的pH时，可以　 　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　 　。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　 　 （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　 　（填元素符号）。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②K
【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
16·（2017?徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　 　（填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　 　。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　 　。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　 　（填字母）21世纪教育网版权所有
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．
【答案】D
【解答】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣。
故填：OH﹣。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。21*cnjy*com
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验。
故选D。

展开更多......

收起↑