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备考2018中考化学高频考点剖析
专题十 溶液的形成及溶解度
考点扫描☆聚焦中考
溶液的形成及溶解度，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶液的概念、特征、用途等；溶液的形成过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度等。总体来看，难度系数不高，以选择为和填空题为主。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行溶液问题的探讨：2·1·c·n·j·y
（1）溶液的形成；
（2）溶解度；
考点梳理☆温习理解
一、溶液
1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。溶液的基本特征： 、 、 。21·世纪*教育网
2、定义的理解：一种溶液中，溶质可以有一种或 ，而溶剂只有一种，大多数溶液是 ，但也有 、固态。2-1-c-n-j-y
3、溶液组成： 和 ；最常用的溶剂是 ；另外常用的还有 、汽油；
4、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
5、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。
6、用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。
7、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 、改变温度
（4）饱和溶液与浓稀溶液的关系
①对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液。
②对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液 不饱和溶液浓度大。
二、溶解度：
（一）固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。21*cnjy*com
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
3、固体溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 。如 。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
（二）气体的溶解度
1、定义
气体的溶解度是指气体物质在_ 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。www.21-cn-jy.com
影响气体的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 、 。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。www-2-1-cnjy-com
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。21世纪教育网版权所有
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?青岛）下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
【解答】A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A说法正确；
B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B说法正确；
C、溶液中的微粒始终在不断运动，故C说法错误；
D、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化．故D说法正确。
故选C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。
例2（2017?徐州）根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
【答案】D
【解答】A、过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定相等，故B错误；21cnjy.com
C、t2℃时，l85g甲溶液的状态不能确定，降温至t1℃时，不一定能析出49g晶体，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=26.5%，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，故D正确。
故选D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
考点过关☆专项突破
类型一 溶液的形成
1·（2017?玉林）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．碘 B．面粉 C．蔗搪 D．花生油
2·（2017?重庆A）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（　　）
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
3·（2017扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
4·（2016?聊城模拟）列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢
5·（2017?聊城）下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
6·（2017?莱芜）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（　　）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
7·（2017?义乌）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
8·（2016?贺州）在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的（　　）21·cn·jy·com
A． B． C． D．
9·（2017?广州）下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
10·（2016?上海）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　　（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质
是　　（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　 　（填序号）。
类型二 溶解度
1·（2017?南通）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）【来源：21cnj*y.co*m】
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
2·（2017?威海）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）【出处：21教育名师】
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
3·（2017?青岛）右图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列正确的是（　）（多选）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5
4·（2017?来宾）20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（　　）【版权所有：21教育】
A． B． C．D．
5·（2017?泰安）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（　　）21教育名师原创作品
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
6·（2017?无锡）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大21*cnjy*com
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
7·（2017?聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　。
（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质　 　的相等。
（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。【来源：21·世纪·教育·网】
（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是　（填字母序号）。
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．不能确定
8·（2017?镇江）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　） （多选）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
9·（2017?枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。

氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
（1）上述图象表示　 　（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度　 　（填“大于”或“小于”）碳酸钠
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是　 　，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为　 　。
10·（2017?荆州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的　 　（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是　
　 。
（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是　 　。
11·（2017?葫芦岛）根据下表回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
A
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
B
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。
①烧杯　 　（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。
②乙中的溶质是　 　（填“A”或“B”）。
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数　 　（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）。
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备考2018中考化学高频考点剖析
专题十 溶液的形成及溶解度
考点扫描☆聚焦中考
溶液的形成及溶解度，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶液的概念、特征、用途等；溶液的形成过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度等。总体来看，难度系数不高，以选择为和填空题为主。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行溶液问题的探讨：【版权所有：21教育】
（1）溶液的形成；
（2）溶解度；
考点梳理☆温习理解
一、溶液
1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。21教育名师原创作品
2、定义的理解：一种溶液中，溶质可以有一种或多种，而溶剂只有一种，大多数溶液是液态，但也有气态、固态。21*cnjy*com
3、溶液组成：溶质和溶剂；最常用的溶剂是水；另外常用的还有酒精、汽油；
4、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
5、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
6、用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
7、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
（4）饱和溶液与浓稀溶液的关系
①对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液。
②对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
二、溶解度：
（一）固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度②、标准：100g溶剂
③、状态：饱和状态④、单位：g
3、固体溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
（二）气体的溶解度
1、定义
气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。【来源：21·世纪·教育·网】
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。【来源：21cnj*y.co*m】
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?青岛）下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
【解答】A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A说法正确；
B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B说法正确；
C、溶液中的微粒始终在不断运动，故C说法错误；
D、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化．故D说法正确。
故选C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。
例2（2017?徐州）根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
【答案】D
【解答】A、过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定相等，故B错误；21·cn·jy·com
C、t2℃时，l85g甲溶液的状态不能确定，降温至t1℃时，不一定能析出49g晶体，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=26.5%，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，故D正确。
故选D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
考点过关☆专项突破
类型一 溶液的形成
1·（2017?玉林）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．碘 B．面粉 C．蔗搪 D．花生油
【答案】C
【解答】A、碘几乎不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选C。
2·（2017?重庆A）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（　　）
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
【答案】D
【解答】A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；
D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选D。
3·（2017扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
【答案】A
【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。21*cnjy*com
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，故错；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；
D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错。
故选A。
4·（2016?聊城模拟）列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】c
【解答】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；www-2-1-cnjy-com
B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；
D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误．
故选C。
5·（2017?聊城）下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解答】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；21教育网
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；
D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；
故选D；
6·（2017?莱芜）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（　　）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解答】通过分析可知，①烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是40mL，③中的溶剂是20mL，①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：②＞③＞①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③＞①＞②，故③溶液颜色最深。
故选C。
7·（2017?义乌）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故选B。
8·（2016?贺州）在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，正确的振荡方法是C。
故选C。
9·（2017?广州）下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
【答案】C
【解答】A、硝酸铵溶于水即吸热，又放热，但整体表现为吸热，故正确；
B、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变，如一定温度下的硝酸钾的饱和溶液升温成为不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数保持不变，故错误；
D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故正确；
故选C。
10·（2016?上海）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　　（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质
是　　（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　 　（填序号）。
【答案】（1）NaCl；
（2）C；
（3）③②①④；
【解答】（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；
（2）质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③①②④；
类型二 溶解度
1·（2017?南通）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【答案】C
【解答】甲物质的溶解度是50g，所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液，故D错误。
故选C。
2·（2017?威海）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解答】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；
C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少．故D说法错误；
故选D；
3·（2017?青岛）右图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列正确的是（　）（多选）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5
【答案】AC
【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A正确；
B、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B错误；
C、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；
D、60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是：60g：100g=3：5，故D错误。
故选AC。
4·（2017?来宾）20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（　　）
A． B． C．D．
【答案】B
【解答】20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
B、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确；
C、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
D、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
故选B。
5·（2017?泰安）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
【答案】D
【解答】A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部有没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故B错误；
C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；
D、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确；
故选D。
6·（2017?无锡）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
【答案】C
【解答】A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；
B、10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误；
C、70℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2，故C正确；
D、80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液，故D错误；
故选C。
7·（2017?聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　。
（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质　 　的相等。
（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是　（填字母序号）。
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．不能确定

【答案】（1）c。
（2）b。
（3）不饱和。
（4）A。
【解答】（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c。
（2）据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b。
（3）t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和。2-1-c-n-j-y
（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A。
8·（2017?镇江）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　） （多选）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【答案】AD
【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；21cnjy.com
B、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶质质量分数不变，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＜甲，故C错误；
D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D正确；
故选AD。
9·（2017?枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。

氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
（1）上述图象表示　 　（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度　 　（填“大于”或“小于”）碳酸钠
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是　 　，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为　 　。
【答案】（1）氢氧化钠；（2）大于；（3）酒精，出现浑浊
【解答】（1）20℃时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线；
（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；
（3）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，40℃时，碳酸钠不溶，所以再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。www.21-cn-jy.com
10·（2017?荆州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的　 　（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是　
　 。
（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是　 　。

【答案】（1）不饱和；
（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；
（3）降温结晶（冷却结晶）；
（4）w（A）=w（B）＞w（C）
【解答】（1）N点在A物质的溶解度曲线的下方，所以N点对应的是物质A的不饱和溶液；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是：C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；2·1·c·n·j·y
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；21·世纪*教育网
（4）t1℃时，A、B物质的溶解度都是20g，C物质的溶解度小于10g，所以将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是：w（A）=w（B）＞w（C）。
11·（2017?葫芦岛）根据下表回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
A
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
B
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。
①烧杯　 　（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。
②乙中的溶质是　 　（填“A”或“B”）。
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数　 　（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）。21世纪教育网版权所有
【答案】（1）67；
（2）①甲；
②B；
③不确定
【解答】（1）20℃时，A物质的溶解度是34g，所以将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为67g；【出处：21教育名师】
（2）①甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以烧杯甲中的溶液一定是饱和溶液；
②50℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙中的溶质是B；
③若使甲中固体完全溶解，采用的方法可能是增加溶剂，可能是升高温度，所以所得溶液中溶质的质量分数不确定。

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