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葫芦岛市一高中2017-2018学年度下学期高三周考
理科综合能力试卷（一）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ag-108 Pb-207
　 第I卷
一、选择题 本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.有关酶与ATP的说法正确的是（ ）
A．细胞中合成酶的场所是唯一的，而合成ATP的场所不唯一
B．酶和ATP不能脱离生物体起作用，酶的催化都需要ATP提供能量
C．正是由于酶的催化作用，细胞代谢才能在温和条件下快速进行
D．ATP与酶的元素组成不可能完全相同
2.右图显示了人体内部分物质的代谢途径，字母代表物质，数字代表反应过程。下列有关叙述正确的是?（ ）
A. 过程①和②分别是在缺氧和有氧的条件下进行的?B. 过程①和③都发生在细胞质基质中?C. 物质Y产生乳酸的同时也会产生少量的CO2D. 过程②和③产生的水中的氢分别来自于[H]和氨基酸的氨基、羧基
3.生物实验结束后，通常要观察其颜色变化，下面是一些同学在实验中遇到的问题，其中正确的是（ ）
A.用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹Ⅲ染液，发现满视野都呈现橘黄色，滴1-2滴体积分数50%的酒精可洗去浮色
B.在模拟细胞大小与物质运输关系时，琼脂块表面积和体积之比是自变量，氢氧化钠扩散速率是因变量
C.用健那绿染液处理黑藻叶片，可清晰观察叶肉细胞内线粒体的形态和分布
D.将双缩脲试剂A、B液混合后加入蛋清稀释液中，溶液呈紫色
4．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，不正确的是（ ）
①个体发育过程中细胞凋亡对生物是有利的 ②细胞癌变后在体外培养可以无限增殖； ③由造血干细胞分化成红细胞的过程是不可逆的； ④癌细胞比正常细胞分裂周期长，细胞表面的糖蛋白少；
⑤人胚胎发育过程中尾的消失是细胞坏死的结果；⑥细胞衰老时，细胞核的体积减小，染色质收缩、染色加深．
A． ①②③ B． ④⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥
5．下图为某动物（2N=4）个体不同分裂时期的细胞示意图，下列说法正确的的是
A．图①所示细胞含有四对同源染色体，其中染色体与DNA随着丝点一分为二而加倍。
B．图②所示阶段一定会有交叉互换的发生。
C．图③所示细胞中所有的染色体、染色单体、DNA的数目之比为1∶2∶2。
D．若发生非姐妹染色单体间的交叉互换，等位基因的分离也可发生在图④中
6.某基因型的植物个体甲与基因型为aabb的乙杂交,正交和反交的结果如下表所示(以甲作为父本为正交)。则相关说法正确的是(　　)
杂交类型
后代基因型种类及比值
AaBb∶Aabb∶aaBb∶aabb
父本
母本
甲
乙
1∶2∶2∶2
乙
甲
1∶1∶1∶1
A. 正交和反交的结果不同是由于乙产生的配子类型的差异
B.正交的结果说明两对基因的遗传不符合基因自由组合定律
C.可以通过甲自交后代性状分离比是否为9∶3∶3∶1判断两对基因的遗传是否符合自由组合定律
D. 正交和反交的结果不同,原因可能是甲为父本产生的AB雄配子一半没有活性
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B. 已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，则通常状况下，1mol N2与足量的H2在密闭容器中进行反应，最多可释放92.4 kJ热量
C. CO|熔融Na2CO3|O2电池，若负极产生2NA C02，则电路中由负极输出2 NA电子
D. 情性电极电解足量饱和食盐水，若线路中转移1NA电子，则阳极产生H2 标况下体积11.2L
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于8，Z与W在不同周期。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．最简单氢化物通常情况下水溶性：Z＞W
C．Y为短周期原子半径最大的元素
D．Z单质与X单质的反应条件比W单质与X单质的反应条件简单
9．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。下列说法不正确的是：
A． 元素A在周期表中的位置第三周期ⅢA族 B．丙的电子式为
C．丁中只包含的极性共价键 D．乙和戊都是两性物质
10.磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的?H表示生成1mol产物的数据）。下列有关表述不正确的是
PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ?H＝＋93kJ/mol
B.P和Cl2分两步反应生成PCl5放出399 kJ热量
C. Cl2和P生成PCl3的热化学方程式是：2P (s)+3Cl2(g) =2 PCl3(g) ?H＝-612kJ/mol
D. 红磷P(s)和Cl2(g)的总能量不一定大于PCl5(g)的能量
11.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)　　?H1
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)　 ?H2
③CO(g)?1/ 2C(s)+1/2CO2(g) 　 ?H3
则反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝ （用?H1、?H2和?H3表示）
A. ?H＝4?H1+?H2+2?H3 B. ?H＝2?H1+2?H2-2?H3
C. ?H＝4?H1- ?H2- ?H3 D. ?H＝2?H1+?H2+4?H3
12.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KCl的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（　　）
A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3﹣浓度变化情况分别为不变，增大
B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作
C．若使用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生
D．若使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，该过程中U形铜管质量不变
13.如图所示，装置正常运行时，下列说法正确的是（　　）
A．甲池的总反应式为：N2H4+2O2 ═ 2NO+2H2O
B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，可使CuSO4溶液恢复到原浓度
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题有一项符合题目要求、19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在物理学的探索和发现过程中，科学家们运用了许多研究方法。以下关于物理学研究方法的叙述中不正确的是(　　)
A.在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法是微元法
B根据速度定义式v＝，当Δt→0时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思维法
C. 建立合力与分力的概念时运用了等效法
D.在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，再把各小段位移相加，这里运用了微元法
15、有一个质量为2 kg的质点在x-y平面内运动，在x方向的速度图像和y方向的位移图像如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．质点所受的合外力为3 N
B．质点的初速度为3 m/s
C．质点做匀变速直线运动
D．质点初速度的方向与合外力方向垂直
16、.轻绳一端系在质量为m的物体A上，另一端系在一个套在倾斜粗糙杆MN的圆环上。现用平行于杆的力F拉住绳子上一点O，使物体A从图中实线位置缓慢上升到虚线位置，并且圆环仍保持在原来位置不动。则在这一过程中。环对杆的摩擦力F f和环对杆的压力FN的变化情况是( )
??A．F f保持不变，FN逐渐增大????????
B．F f逐渐增大，FN保持不变
C．F f逐渐减小，FN保持不变?????? ??
D．F f保持不变，FN逐渐减小
17、一条足够长的浅色水平传送带自左向右匀速运行。现将一个木炭包无初速地放在传送带的最左端，木炭包在传送带上将会留下一段黑色的径迹。下列说法中正确的是（ ）
A．黑色的径迹将出现在木炭包的左侧
B．木炭包的质量越大，径迹的长度越短
C．传送带运动的速度越大，径迹的长度越短
D．木炭包与传送带间动摩擦因数越大，径迹的长度越短
如图所示，A、B都是重物，A被绕过小滑轮P的细线所悬挂，B放在粗糙的水平桌面上；小滑轮P被一根斜短线系于天花板上的O点；O′是三根线的结点，bO′水平拉着B物体，cO′沿竖直方向拉着弹簧；弹簧、细线、小滑轮的重力和细线与滑轮间的摩擦力均可忽略，整个装置处于平衡静止状态。若悬挂小滑轮的斜线OP的张力是20 N，则下列说法中错误的是(　　) （取g＝10 m/s2）
A．弹簧的弹力为10 N
B．重物A的质量为2 kg
C．桌面对B物体的摩擦力为10 N
D．OP与竖直方向的夹角为60°
19、在H=30m高的塔顶上将一物体竖直向上抛出，抛出速度为v0=20m／s，不计空气阻力，g取10m/s2，则物体位移大小为15 m时，球离开抛出点的时间可能为（ ）A．1s B．3s C．2+ D．2+
20、科技馆中的一个展品如图所示，在较暗处有一个不断均匀滴水的水龙头，在一种特殊的间歇闪光灯的照射下，若调节间歇闪光时间间隔正好与水滴从A下落到B的时间相同，可以看到一种奇特的现象，水滴似乎不再下落，而是像固定在图中的A、B、C、D四个位置不动，对出现的这种现象，下列描述正确的是（g=10m/s2）（ ））
A．水滴在下落过程中通过相邻两点之间的时间满足tAB＜tBC＜tCD
B．间歇发光的间隔时间是s
C．水滴在相邻两点之间的位移满足xAB：xBC：xCD=1：3：5
D．水滴在各点速度之比满足vB：vC：vD=1：4：9
21、用一水平力F拉静止在水平面上的物体，在F从0开始逐渐增大的过程中，加速度a随外力F变化的图象如图9所示，g取10 m/s2，则可以计算出(　　)
A．物体与水平面间的最大静摩擦力
B．F为14 N时物体的速度
C．物体与水平面间的动摩擦因数
D．物体的质量
第Ⅱ卷
三、非选择题 （第22题~第35题全部为必考题。共174分）
实验题（本题共2小题，每空2分，共14分）
22、(1)在“研究求合力的方法”实验中，需要将橡皮筋的一端固定在水平木板上，另一端系上两根细绳，细绳的一端都有绳套。实验中需用两个弹簧测力计分别勾住绳套，并互成角度地拉像皮筋，用两个弹簧测力计把橡皮筋的另一端拉到某一确定的O点，以下操作中正确的是? ? ? 。
A．同一次实验过程中，O点位置允许变动
B．实验中，弹簧测力计必须保持与木板平行，读数时视线要正对弹簧测力计刻度
C．实验中，先将其中一个弹簧测力计沿某一方向拉到最大量程，然后只需调节另一弹簧测力计拉力的大小和方向，把橡皮筋另一端拉到O点
D．实验中，橡皮筋应与两绳夹角的平分线在同一直线上
(2)在实验中，使b弹簧秤从图示位置开始顺时针缓慢转动，在这过程中保持O点位置不变和a弹簧秤的拉伸方向不变。则在整个过程中，关于a、b弹簧秤的读数变化正确的是

A．a增大、b先减小后增大
B．a增大、b先增大后减小
C．a减小、b先减小后增大
D．a减小、b先增大后减小
23、图为“验证牛顿第二定律”的实验装置示意图．砂和砂桶的总质量为m，小车和砝码的总质量为M.实验中用砂和砂桶总重力的大小作为细线对小车拉力的大小．
(1) 以下说法正确的是________。
A．利用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须设法消除小车和木板间的摩擦阻力的影响
B．利用此装置探究“加速度与质量的关系”并用图象法处理数据时，如果画出的a－m关系图象不是直线，就可确定加速度与质量成反比
C．平衡摩擦力时，将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和砂桶，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动
D．平衡摩擦力时，将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂桶，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动
(2)小华在利用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，因为不断增加所挂钩码的个数，导致钩码的质量远远大于小车的质量，则小车加速度a的值随钩码个数的增加将趋近于________的值。
(3)实验中要进行质量m和M的选取，以下最合理的一组是(　　)
A．M＝200 g，m＝10 g、15 g、20 g、25 g、30 g、40 g
B．M＝200 g，m＝20 g、40 g、60 g、80 g、100 g、120 g
C．M＝400 g，m＝10 g、15 g、20 g、25 g、30 g、40 g
D．M＝400 g，m＝20 g、40 g、60 g、80 g、100 g、120 g
(4)图3－4－8是实验中得到的一条纸带，每隔4个点取一个计数点，A、B、C、D、E、F、G为7个相邻的计数点，量出相邻的计数点之间的距离分别为：sAB＝4.22 cm、sBC＝4.65 cm、sCD＝5.08 cm、sDE＝5.49 cm，sEF＝5.91 cm，sFG＝6.34 cm.已知打点计时器的工作频率为50 Hz，则小车的加速度a＝________m/s2.(结果保留两位有效数字)
图3－4－8
（5）如果当时电网中交变电流的电压变成210V，而做实验的同学并不知道，那么加速度的测量值与实际值相比____________（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。
计算题（本题共3小题，共48分，其中24题15分，25题18分，26题15分，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案不得分。有数值计算的题，答案应明确写出数值和单位。）
24、交管部门强行推出了“电子眼”，机动车擅自闯红灯的现象大幅度减少。现有甲、乙两汽车正沿同一平直马路同向匀速行驶，甲车在前，乙车在后，它们行驶的速度均为10 m/s。当两车快要到一十字路时，甲车司机看到绿灯已转换成了黄灯，于是紧急刹车（反应时间忽略不计），乙车司机为避免与甲车相撞也紧急刹车，但乙车司机反应较慢（反应时间为0.5 s）。已知甲车紧急刹车时制动力为车重的0.4倍，乙车紧急刹车制动力为车重的0.5倍，g取10m/s2 。
求：（1）若甲司机看到黄灯时车头距警戒线15 m，他采取上述措施能否避免闯红灯？
为保证两车在紧急刹车过程中不相撞，甲、乙两车行驶过程中应保持多大距离？
25、)如图所示，将小砝码置于桌面上的薄纸板上，用水平向右的拉力将纸板迅速抽出，砝码的移动很小，几乎观察不到，这就是大家熟悉的惯性演示实验．若砝码和纸板的质量分别为m1和m2，各接触面间的动摩擦因数均为μ.重力加速度为g.
(1)当纸板相对砝码运动时，求纸板所受摩擦力的大小；
(2)要使纸板相对砝码运动，求所需拉力的大小；
(3)本实验中，m1＝0.5 kg，m2＝0.1 kg，μ＝0.2，砝码与纸板左端的距离d＝0.1 m，取g＝10 m/s2.若砝码移动的距离超过l＝0.002 m，人眼就能感知．为确保实验成功，纸板所需的拉力至少多大？
26、《愤怒的小鸟》是一款时下非常流行的游戏，游戏中的故事也相当有趣，如图4－2－20甲所示，为了报复偷走鸟蛋的肥猪们，鸟儿以自己的身体为武器，如炮弹般弹射出去攻击肥猪们的堡垒．某班的同学们根据自己所学的物理知识进行假设：小鸟被弹弓沿水平方向弹出，如图乙所示，若h1＝0.8 m，l1＝2 m，h2＝2.4 m，l2＝1 m，小鸟弹出能否直接打中肥猪的堡垒？请用计算结果进行说明．(取重力加速度g＝10 m/s2)
27、 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W
(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________。
28、（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高工业生产效益，且减少生产过程中造成的污染，传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现。
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）氯气是重要的工业原料，通常用1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热42.8 kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
29、空气中的许多物质，有的本身就具有在电极上发生氧化还原反应的性质，有的可以转化为能在电极上发生反应的物质，因此可以通过电解的方法净化空气，提高空气质量。
（1）电化学方法可处理使温室效应加剧的气体二氧化碳，目前虽未达到商业阶段，但这方面的研究工作十分活跃。常见的操作路线是在水溶液中，将二氧化碳在惰性电极上还原成为甲酸或甲酸根离子，或是甲醇，甚至是甲烷，在这种还原过程中，与之常发生的电极竞争反应是 ；二氧化碳被还原成甲酸根离子的电极反应式是 。
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池放电时反应为：4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。则充电时，阳极的反应式为 。
（3）控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。
常见的一种方法是惰性电极电解溴化氢酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气，
经挥发后循环使用。上述过程发生的反应化学方程式为： 、
，这个方法不仅可以消除二氧化硫带来的危害，而且还能够获得的工业产品是 、 。
（4）二氧化硫工业上也常用氢氧化钠溶液吸收，然后用惰性电极进行电解，得到纺织和造纸工业的重要原料硫代硫酸钠。这个过程中，阳极的电极反应式： ，阴极的电极反应式： 。
30、工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：
已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为 。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。
②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母序号）。
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比。释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=______。
31、下图为细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题
（1）A和B各表示　　　　　　元素和　　　　　　元素．
（2）Y完全水解的产物是　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　．
（3）Y和Z在化学组成上的区别是：Z特有的成分是　 　和　　　（填名称）．
32、下图甲表示细胞的部分结构以及进行有关生理活动过程（［ ］内填图中标号， 上填适当内容的文字），请据图回答：
（1）如果将该细胞中的脂质分子全部抽提出来，铺在空气和水的界面上成单分子层，则单分子层的面积 （填“大于”“小于”“等于”）该细胞表面积的2倍.
（2）由图可知，溶酶体起源于 （填细胞器名称）.除了图中所示的功能外，溶酶体还能够 ，以保证细胞功能的稳定性.
（3）对结构⑧功能的完整叙述是 .
（4）用放射性同位素标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养该细胞，细胞中放射性出现在［ ］结构中.
33、（14分）为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响，用40 w的白色、红色和黄色灯管做光源，设置不同CO2浓度，处理试管苗。培养一段时间后，测定试管苗的净光合速率（净光合速率=真光合速率一呼吸速率），结果如图。
（1）a点的净光合速率大于c点，从光合作用的角度分析，原因是　　　　　　　。 c点的净光合速率大于b点，从呼吸作用的角度分析，原因是　　　　
（2）为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变，提出实验思路如下：分别取　　　和黄光条件下培养的试管苗叶片，提取其中的色素并
用　　　　　（试剂）分离，通过比较滤纸条上叶绿素a、b色素带的　　　　　来判断叶绿素含量是否发生改变。
34、甲、乙、丙三种植物的花色遗传均受两对等位基因的控制，且两对等位基因独立遗传（每对等位基因中，显性基因对隐性基因表现为完全显性）。白色前体物质在相关酶的催化下形成不同色素，花瓣中含有哪种颜色的色素就变现为相应的颜色，不含色素的花瓣表现为白色。色素的代谢途径如下图所示，请据图回答下列问题:
（1）基因型为AaBb的甲种植株开_____色花，自交的子一代的表现型及比例为___________________。
（2）基因型为CcDd的乙种植株自交的子一代的表现型及比例为___________________。
（3）基因型为EeFf的丙种植株开_____色花，测交的子一代的表现型及比例为___________________。
35、下图为牛胚胎移植的基本程序，请据图回答：
（1）图中a、b、c过程分别是指 ____________、________________、 ____ ______。（2）在胚胎移植过程中，供、受体母牛选择好后，要用激素进行 处理,这样处理的原因是供体和受体生殖器官的生理变化相同，为胚胎移入受体提供了相同的生理环境，以保证移植的胚胎能够继续正常发育。
（3）为了提高牛胚胎的利用率，常采取的方法是________
高三周考理综答案
生物部分：
1-6
C D A B D D
31.（14分，每空 2分 ）
（1）N、P N
（2）脱氧核糖 磷酸 含氮碱基?????????（3）核糖 尿嘧啶（答U不得分）
32. （10分，每空2分）
（1）大于
（2）高尔基体 分解衰老、损伤的细胞器
（3）是遗传信息库；是细胞代谢和遗传的控制中心
（4）③⑧
33. （10分，每空2分）
（1） 叶绿体中的色素吸收红光多于黄光，a点真光合速率更高，所以a点净光合速率大于c点
C点CO2浓度高于b点，呼吸速率低
（2） 白光（或自然光） 层析液 宽窄
34. （1）红 红∶白≈15∶1
（2） 紫∶蓝∶白≈9∶3∶4 （5）白 白∶黄≈3∶
35. （10分，每空2分）
(1)超数排卵处理? ?胚胎的收集（冲卵）? 胚胎移植
(2) 同期发情???
(3) 胚胎分割移植?????
物理部分：
14A 15A 16B 17D 18D 19ABD 20BC 21ACD
22. (1) B (2) C
23[答案]　(1)C　(2)重力加速度　(3)C　(4)0.42 (5)不变Com
24【答案】（1）见解析；（2）
【解析】
（2）设甲、乙两车行驶过程中至少应保持距离x0，在乙车刹车t2时间两车速度相等，
乙车紧急刹车的加速度为a2＝＝5 m/s2
速度相等：v0-a1（（t0+t2）=v0-a2t2 解得 t2=2.0S
乙车发生和位移
甲车发生和位移
（2）为保证两车在紧急刹车过程中恰好不相撞，甲、乙两车行驶过程中应保距离
25解析：(1)砝码对纸板的摩擦力f1＝μm1g，桌面对纸板的摩擦力f2＝μ(m1＋m2)g
f＝f1＋f2，解得f＝μ(2m1＋m2)g.
(2)设砝码的加速度为a1，纸板的加速度为a2，则
f1＝m1a1，F－f1－f2＝m2a2
发生相对运动a2＞a1，解得F＞2μ(m1＋m2)g.
(3)纸板抽出前，砝码运动的距离x1＝a1t
纸板运动的距离d＋x1＝a2t
纸板抽出后，砝码在桌面上运动的距离x2＝a3t
l＝x1＋x2
由题意知a1＝a3，a1t1＝a3t2
解得F＝2μg
代入数据得F＝22.4 N.
答案：(1)μ(2m1＋m2)g　(2)F＞2μ(m1＋m2)g
(3)22.4 N
26解析　设小鸟以v0弹出能直接击中堡垒，则 h1＋h2＝gt2① l1＋l2＝v0t②
解①②联立的方程组得 t＝＝s＝0.8 s
v0＝＝ m/s＝3.75 m/s
设在台面的草地上的水平射程为x，则 x＝v0t1③ h1＝gt④
解③④联立的方程组得x＝v0×＝1.5 m答案　不能　见解析
化学部分：
7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D 13.D
27.（10分，每空2分）
（1）
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O （加热）（若加热条件不写扣1分）
（4）2H2O2=2H2O+O2↑ （条件可为加热或加催化剂）
（5）NaNO2
28.（10分，每空2分）
（1）2HCl(g)+ ?O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ?H= ?H1+ ?H2
（2）2 Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ?H=-85.6KJ/mol
（3）H2O(l)=H2(g)+ ?O2(g) ?H=+286KJ/mol
H2S(g)=H2(g)+ S2(s) ?H=+20KJ/mol
系统II
29.（20分，每空2分）
（1）2H++2e-=H2↑
CO2+H++2e-=HCOO-
（2）C-4e- +2CO32-=3CO2↑ 或 C-4e- +2Na2CO3=3CO2↑+4Na+
（3）HBr
2HBr=Br2+ H2↑ （条件为电解，必写，不写0分）
Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4
氢气 硫酸
（4）4OH--4e- =O2↑+2H2O
3H2O+2SO32-+4e- =S2O32-+6OH-
30.（18分，最后一空4分，余每空2分）
（1）-467.5
（2）① 3
Cl2+SO32-+ H2O=2Cl-+SO42-+2H+
Al+FeCl3=Fe+ AlCl3
315℃
② c
（3）O2+4e- =2H2O+4OH-
2:23

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