资源简介 专题十二 化学式有关计算题解题技巧化学式有关计算题，主要考查化合价的推算和计算化学式量（即相对分子质量）、计算化合物中各元素的质量比、计算化合物中各元素的质量分数等以及样品纯度计算。主要考查选择题，有时也结合其它知识点在填空题中考查，有时出现在分析与计算中单独作为一小题考查。研究常见的类型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。目前主要有以下类型：（1）化合价（2）化学式计算选择题，（3）化学式计算填空题（4）化学式计算分析与计算，21世纪教育网版权所有类型一：化合价化合价的有关计算是利用该物质的化学式，明确元素以及原子个数，根据熟记的常见元素的化合价，借助化合物中正负化合价的代数和为零来解答。21cnjy.com【例题展示】例题1（2017?云南）三氧化硫常用于工业制硫酸，三氧化硫（SO3）中硫元素的化合价为（ ）A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化硫的化学式进行解答本题。【解答】氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×3=0，则x=+6价。2·1·c·n·j·y故选（D）【跟踪训练】1．（2017?玉林）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+52．（2016?泸州）明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x。式中x的值是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】A．5 B．6 C．7 D．83．（2017?重庆B）某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）www-2-1-cnjy-comA．+2 B．+1 C．0 D．﹣14.（2017?辽阳）用给定化合价的五种元素、、、g、写化学式，按单质、酸、碱、盐顺序排列正确的是（ ）【版权所有：21教育】A．Cl2、HNO3、NH3?H2O、Mg（NO3）2 B．H2、HCl、Mg（OH）2、MgCl2C．O2、HCl、NH3?H2O、Mg（NO3）2 D．Cl2、HNO3、Mg（OH）2、Mg（NO3）25.（2017?黔东南）硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（ ）A．﹣4 +6 B．+1 +1 C．﹣3 +5 D．无法确定6.（2016?梅州）SO2通入I2的水溶液中生成硫酸和氢碘酸（HI）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可用此原理来测定空气中的SO2含量。上述反应中，所含元素化合价降低的物质是（ ）A．SO2 B．I2 C．H2O D．HI类型二：化学式选择题此类计算不难，关键计算要细心，可以公式法，例如化学式量（即相对分子质量）、元素质量比、元素质量分数等直接代入公式即可。关系式法根据化学式和化学方程式找出已知量和未知量之间的比之关系。守恒法（比如质量守恒、元素守恒等）。另外计算时一定要注意，化学式中元素符号右下角的数字；在求相对分子质量时熟练掌握“+”和“×”的使用；求元素质量比时，一定要化为最简整数比；求元素质量分数时一定要乘100%。【出处：21教育名师】例题2（2017?青岛）剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛．下列说法错误的是（ ）21教育名师原创作品A．乳酸的相对分子质量为90B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1：2：1【分析】A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；【解答】A．乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90，故正确；B．由乳酸的化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确；【来源：21cnj*y.co*m】D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8，故错误。故选（D）【跟踪训练】1．（2017?荆州）下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（ ）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%2．（2017?盐城）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）（多选）A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．氧元素的质量分数最高D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：53.（2016?青岛）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（ ）www.21-cn-jy.comA．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：14.（2017?深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（ ） 21*cnjy*comA、丙氨酸属于无机化合物 B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 C、丙氨酸化学式中x=7 D、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子5.（2017?北京）下图为尿素【CO(NH2)2】中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（ ）A.① B.② C.③ D.④6.（2017?桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为（ ）21*cnjy*comA．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：47.（2017?盐城）工业上，煅烧石灰水（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比是（ ）A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8类型三：化学式填空题此类计算不难，关键计算要细心，可以公式法，例如化学式量（即相对分子质量）、元素质量比、元素质量分数等直接代入公式即可。关系式法根据化学式和化学方程式找出已知量和未知量之间的比之关系。守恒法（比如质量守恒、元素守恒等）。另外计算时一定要注意，化学式中元素符号右下角的数字；在求相对分子质量时熟练掌握“+”和“×”的使用；求元素质量比时，一定要化为最简整数比；求元素质量分数时一定要乘100%。例题3（2017?扬州）能源和环境一直受到人们关注。（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 ，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 。CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。【分析】（1）根据能源的分类、化合物中元素质量分数的计算方法以及能量的转化来分析；（2）根据大气中二氧化碳的主要来源来分析；（3）根据化学方程式的意义来分析；【解答】（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；甲烷中氢元素的质量分数为：；甲烷燃烧主要是将化学能转化为热能；故填：太阳能；天然气；25%；热；故答案为：太阳能；天然气；25%；热；【跟踪训练】1．（2017?贺州）2017年6月2日，国土资源部宣布：我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时间最长的国家。甲烷水合物俗称可燃冰。可燃冰能效高，非常环保。和煤相比，没有粉尘污染；和石油相比，没有毒气污染； 和传统天然气相比，没有其他杂质污染。可燃冰是一种清洁高效的能源．根据材料回答下列问题：①某种可燃冰的化学式为：CH4?8H2O，该可燃冰中碳元素的质暈分数为 。②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点： 。2．（2016?潍坊）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：2-1-c-n-j-y（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为 ，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 ；3.（2017?上海）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。①“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国．丝绸裁剪成服饰的过程是 （选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由 种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于 （选填“单质”或“氧化物”）；Al2O3中Al的化合价是 。4.（2016?天津）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。5.（2017?株洲）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：（1）A原子的相对原子质量为 。（2）1个碳12原子的核外电子数为 。类型四：化学式分析与计算此类计算不难，关键计算要细心，可以公式法，例如化学式量（即相对分子质量）、元素质量比、元素质量分数等直接代入公式即可。关系式法根据化学式和化学方程式找出已知量和未知量之间的比之关系。守恒法（比如质量守恒、元素守恒等）。另外计算时一定要注意，化学式中元素符号右下角的数字；在求相对分子质量时熟练掌握“+”和“×”的使用；求元素质量比时，一定要化为最简整数比；求元素质量分数时一定要乘100%。21·世纪*教育网【例题展示】例题4（2016?茂名）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．请回答下列问题：（1）乙酸乙酯由 种元素组成。（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。【分析】（1）根据化学式可知物质的元素组成；（2）根据乙酸乙酯可知分子中原子个数比；（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。【解答】（1）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成；故答案：3；（2）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知一个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故碳、氢、氧原子个数比为：4：8：2=2：4：1；（3）其中碳元素的质量分数为：×100%≈54.5%；故答案为：（1）3； （2）2：4：1； （3）54.5%【跟踪训练】1．（2017?通辽）淀粉〔（C6H10O5）n〕是人们食用的最主要糖类，许多谷物和植物块茎富含淀粉。（1）淀粉中氢、氧元素质量比为 （填最简比）。（2）81g淀粉中碳元素的质量是 g。2．（2017?台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。(1)在白醋中滴加花青素，溶液变____________色。(2)一个花青素分子中共有_____________个原子。(3)28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）3.（2017?泰安）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的物态．大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒只能怪的乙醇生成乙酸乙酯．如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）；（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X额定化学式为 。4.（2017?东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．21·cn·jy·com小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为 。21教育网（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）专题十二 化学式有关计算题解题技巧化学式有关计算题，主要考查化合价的推算和计算化学式量（即相对分子质量）、计算化合物中各元素的质量比、计算化合物中各元素的质量分数等以及样品纯度计算。主要考查选择题，有时也结合其它知识点在填空题中考查，有时出现在分析与计算中单独作为一小题考查。研究常见的类型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。目前主要有以下类型：（1）化合价（2）化学式计算选择题，（3）化学式计算填空题（4）化学式计算分析与计算，类型一：化合价化合价的有关计算是利用该物质的化学式，明确元素以及原子个数，根据熟记的常见元素的化合价，借助化合物中正负化合价的代数和为零来解答。【例题展示】例题1（2017?云南）三氧化硫常用于工业制硫酸，三氧化硫（SO3）中硫元素的化合价为（ ）A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化硫的化学式进行解答本题。【解答】氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×3=0，则x=+6价。故选（D）【跟踪训练】1．（2017?玉林）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可。【解答】钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。故选（C）2．（2016?泸州）明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x。式中x的值是（ ）www.21-cn-jy.comA．5 B．6 C．7 D．8【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可。【解答】钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6。故选（B）3．（2017?重庆B）某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）2-1-c-n-j-yA．+2 B．+1 C．0 D．﹣1【分析】根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。【解答】单质中元素化合价为零，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1。故选（A）4.（2017?辽阳）用给定化合价的五种元素、、、g、写化学式，按单质、酸、碱、盐顺序排列正确的是（ ）21*cnjy*comA．Cl2、HNO3、NH3?H2O、Mg（NO3）2 B．H2、HCl、Mg（OH）2、MgCl2C．O2、HCl、NH3?H2O、Mg（NO3）2 D．Cl2、HNO3、Mg（OH）2、Mg（NO3）2【分析】根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。【解答】根据单质是由同种元素组成的纯净物，单质中元素的化合价为0，以上化合价的元素形成的单质为：Cl2；21教育名师原创作品酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，以上化合价的元素组成的酸为：HNO3；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；以上化合价的元素组成的碱为：Mg（OH）2；盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物；以上化合价的元素组成的盐为：Mg（NO3）2；故选（D）5.（2017?黔东南）硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（ ）A．﹣4 +6 B．+1 +1 C．﹣3 +5 D．无法确定【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题。21cnjy.com【解答】硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价。21*cnjy*com硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价。故选（C）6.（2016?梅州）SO2通入I2的水溶液中生成硫酸和氢碘酸（HI）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可用此原理来测定空气中的SO2含量。上述反应中，所含元素化合价降低的物质是（ ）A．SO2 B．I2 C．H2O D．HI【分析】根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。【解答】在化合物中，氢元素通常显示+1价，氧元素通常显示﹣2价，所以硫元素在反应前显示+4价，反应后显示+6价，化合价升高，碘元素在反应前显示0价，反应后显示﹣1价，化合价降低。故选（B）类型二：化学式选择题此类计算不难，关键计算要细心，可以公式法，例如化学式量（即相对分子质量）、元素质量比、元素质量分数等直接代入公式即可。关系式法根据化学式和化学方程式找出已知量和未知量之间的比之关系。守恒法（比如质量守恒、元素守恒等）。另外计算时一定要注意，化学式中元素符号右下角的数字；在求相对分子质量时熟练掌握“+”和“×”的使用；求元素质量比时，一定要化为最简整数比；求元素质量分数时一定要乘100%。例题2（2017?青岛）剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛．下列说法错误的是（ ）A．乳酸的相对分子质量为90B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1：2：1【分析】A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；【解答】A．乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90，故正确；B．由乳酸的化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确；【版权所有：21教育】D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8，故错误。故选（D）【跟踪训练】1．（2017?荆州）下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（ ）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%【分析】A．根据维生素C的分子结构来分析；B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；【解答】A．由化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，故正确；B．维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故正确；C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：1，故错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为≈4.5%，故正确；故选（C）2．（2017?盐城）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）（多选）【来源：21cnj*y.co*m】A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．氧元素的质量分数最高D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据物质中元素质量比来分析；D．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。【解答】A．青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，故错误；D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误。故选（CD）3.（2016?青岛）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（ ）A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1【分析】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2．A、由不同种元素组成的纯净物是化合物；B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断；D、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断；【解答】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2。A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确；B、乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确；C、乙酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故选项说法错误；D、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确。故选（C）4.（2017?深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（ ） A、丙氨酸属于无机化合物 B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 C、丙氨酸化学式中x=7 D、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【分析】A、含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）属于有机化合物。元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。根据相对分子质量的计算方法，算出氢元素的原子个数。根据分子是由原子构成的进行判断。【解答】A、丙氨酸由C、H、O、N几种元素组成，属于有机化合物，故A错误。B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为：（12×3）：（14×1）=18:7，故B错误。C、12×3+1×X+16×2+14×1=89，解得X=7，故C正确。D、每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，故D错误。故选（C）5.（2017?北京）下图为尿素【CO(NH2)2】中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（ ）A.① B.② C.③ D.④【分析】、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行计算；【解析】某元素的质量分数=，通过计算氮元素的质量分数最大，结合图示A项正确。故选（A）6.（2017?桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为（ ）21·cn·jy·comA．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4【分析】假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的质量为100g﹣36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，可以求解甲烷的质量，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素。可得反应后生成水的质量，水中的氧元素的质量，则氧气的质量=64g+水中的氧元素的质量。【解答】假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的质量为100g﹣36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为=48g，【来源：21·世纪·教育·网】甲烷中氢元素的质量为48g×=12g，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素。则反应后生成水的质量为=108g反应后生成水中的氧元素的质量为108g﹣12g=96g，根据质量守恒定律，则氧气的质量=64g+96g=160g。则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10。故选（B）7.（2017?盐城）工业上，煅烧石灰水（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比是（ ）A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8【分析】先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素质量为60g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素质量比计算出碳酸钙中钙元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素质量，计算出氧化钙中钙元素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，计算出碳酸钙中氧元素质量，根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧化钙中氧元素质量，将碳酸钙中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总的氧元素质量，再用钙元素质量与氧元素质量比即可。【解答】先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g=20g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g=56g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：60g：56g=15：14。故选（B）类型三：化学式填空题此类计算不难，关键计算要细心，可以公式法，例如化学式量（即相对分子质量）、元素质量比、元素质量分数等直接代入公式即可。关系式法根据化学式和化学方程式找出已知量和未知量之间的比之关系。守恒法（比如质量守恒、元素守恒等）。另外计算时一定要注意，化学式中元素符号右下角的数字；在求相对分子质量时熟练掌握“+”和“×”的使用；求元素质量比时，一定要化为最简整数比；求元素质量分数时一定要乘100%。例题3（2017?扬州）能源和环境一直受到人们关注。（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 ，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 。CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。【分析】（1）根据能源的分类、化合物中元素质量分数的计算方法以及能量的转化来分析；（2）根据大气中二氧化碳的主要来源来分析；（3）根据化学方程式的意义来分析；【解答】（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；甲烷中氢元素的质量分数为：；甲烷燃烧主要是将化学能转化为热能；故填：太阳能；天然气；25%；热；故答案为：太阳能；天然气；25%；热；【跟踪训练】1．（2017?贺州）2017年6月2日，国土资源部宣布：我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时间最长的国家。甲烷水合物俗称可燃冰。可燃冰能效高，非常环保。和煤相比，没有粉尘污染；和石油相比，没有毒气污染； 和传统天然气相比，没有其他杂质污染。可燃冰是一种清洁高效的能源．根据材料回答下列问题：①某种可燃冰的化学式为：CH4?8H2O，该可燃冰中碳元素的质暈分数为 。②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点： 。【分析】①根据元素质量分数的计算公式考虑；②根据可燃冰燃烧后生成物考虑；【解答】①可燃冰中碳元素的质暈分数为： =7.5%； 故填：7.5%；②可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水，没有污染物，且能效高，属于清洁能源，故填：能效高，无污染；故答案为：①7.5%；②能效高，无污染；2．（2016?潍坊）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为 ，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 ；【分析】（2）根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析；【解答】（2）由化学式可知，Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4；设该化合物的化学式为CaxCy，则则化学式为CaO2，故填：CaO2故答案为：1：4；CaO23.（2017?上海）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。①“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国．丝绸裁剪成服饰的过程是 （选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由 种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于 （选填“单质”或“氧化物”）；Al2O3中Al的化合价是 。【出处：21教育名师】【分析】丝绸裁剪成服饰的过程是物理变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由三种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于氧化物，Al2O3中Al的化合价是+3价；【解答】①丝绸裁剪成服饰的过程是物理变化，因为没有新物质生成；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由三种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于氧化物，Al2O3中Al的化合价是+3价；故答案为：物理；三；氧化物；+3价；故答案为：①物理；三；氧化物；+3价；4.（2016?天津）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。【分析】（3）根据钙元素守恒，以及质量守恒定律进行计算；（4）根据当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比进行解答。【解答】（3）剩余固体的质量为： =50g，所以生成的二氧化碳质量为62.5g﹣50g=12.5g；（4）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比为=9：20。故答案为：（3）12.5；（4）9：205.（2017?株洲）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：（1）A原子的相对原子质量为 。（2）1个碳12原子的核外电子数为 。【分析】（1）根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可．（2）根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析解答．【解析】（1）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg，A原子的相对原子质量为=。（2）原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电子数为6。故答案为：（1）；（2）6类型四：化学式分析与计算此类计算不难，关键计算要细心，可以公式法，例如化学式量（即相对分子质量）、元素质量比、元素质量分数等直接代入公式即可。关系式法根据化学式和化学方程式找出已知量和未知量之间的比之关系。守恒法（比如质量守恒、元素守恒等）。另外计算时一定要注意，化学式中元素符号右下角的数字；在求相对分子质量时熟练掌握“+”和“×”的使用；求元素质量比时，一定要化为最简整数比；求元素质量分数时一定要乘100%。21世纪教育网版权所有【例题展示】例题4（2016?茂名）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．请回答下列问题：（1）乙酸乙酯由 种元素组成。（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。【分析】（1）根据化学式可知物质的元素组成；（2）根据乙酸乙酯可知分子中原子个数比；（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。【解答】（1）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成；故答案：3；（2）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知一个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故碳、氢、氧原子个数比为：4：8：2=2：4：1；（3）其中碳元素的质量分数为：×100%≈54.5%；故答案为：（1）3； （2）2：4：1； （3）54.5%【跟踪训练】1．（2017?通辽）淀粉〔（C6H10O5）n〕是人们食用的最主要糖类，许多谷物和植物块茎富含淀粉。2·1·c·n·j·y（1）淀粉中氢、氧元素质量比为 （填最简比）。（2）81g淀粉中碳元素的质量是 g。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。【解答】（1）（C6H10O5）n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40；故答案为：36：5：40；（2）81g淀粉中碳元素的质量是81g×=36g；故答案为：36。故答案为：（1）36：5：40；（2）36。2．（2017?台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。(1)在白醋中滴加花青素，溶液变____________色。(2)一个花青素分子中共有_____________个原子。(3)28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）【分析】（1）根据题意，花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，进行分析解答； （2）根据1个花青素分子的构成，进行分析解答； （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；【解答】（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，白醋显酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色。 （2）1个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则一个花青素分子中共有32个原子。 （3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为28.7g××100%=18g故答案为：（1）红；（2）32；（3）28.7克花青素中含有18g碳元素3.（2017?泰安）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的物态．大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒只能怪的乙醇生成乙酸乙酯．如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）；（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X额定化学式为 。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（3）找出甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式间的联系，从而推测乙酸乙酯、乙酸甲酯化学式之间的联系。【解答】（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（162）=6：1：8；故填：6：1：8；21教育网（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为=48.6%；故填：48.6%；（3）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；故填：C4H8O2。故答案为：（1）6：1：8；（2）48.6%；（3）C4H8O2。4.（2017?东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．21·世纪*教育网小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为 。www-2-1-cnjy-com（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）【分析】（1）一个醋酸CH3COOH分子中含有2个C，4个H，2个O，求出相对质量比即为醋酸中C、H、O元素的质量比；（2）根据表中数据分析加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，醋酸已完全反应，根据质量守恒定律即可解答；（3）根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式即可解答。【解答】（1）醋酸CH3COOH中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；（2）由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即为100g；表中数据分析可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是：100g+25g﹣123.9g=1.1g；加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，生成二氧化碳质量是：100g+155g﹣248.4g=6.6g，说明醋酸已完全反应，故m的值就是175g+100g﹣6.6g=268.4g；（3）设100mL米醋中醋酸的质量为x；CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑ 60 44 x 6.6gx=9g因为100mL米醋含酸量9g，故该产品含酸量合格。故答案为：（1）6：1：8；（2）6.6；268.4；（3）该产品含酸量合格。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题十二化学式有关计算题解题技巧-原卷.doc 专题十二化学式有关计算题解题技巧-解析卷.doc
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