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备考2018中考化学高频考点剖析
专题十一 构成物质的微粒
考点扫描☆聚焦中考
构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：21cnjy.com
（1）原子、分子和离子；
（2）核外电子排布；
（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；
考点梳理☆温习理解
一、原子
1、原子发现史
（1）道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
现象及分析：
①大多数α粒子穿过金箔， 方向，说明原子内部有 。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。
结论：原子是由 和 构成。
2、原子结构
原子核（带 ） （带正电）
（1）原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
（2）核电荷数：原子核所带 。
（3）原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数= =
3、原子或分子的基本性质
1、质量和体积都 ；
2、粒子之间都有 ；
3、粒子总在 ；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。2-1-c-n-j-y
4、相对原子质量
（1）定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量= 数+ 数
（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个 ； ②有单位，是“ ”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
5、电子的排布
（1）排布规律
①第一层最多2个电子；第二层最多 个电子；最外层最多 个电子。
②能量：离核 的电子能量 ，离核 的能量 。
（2）结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ ）；弧线（ ）；
弧线上数字（ ）。
（3）原子分类（ 决定化学性质）。
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（H、He除外）
易 电子
离子
非金属原子

易 电子
离子
稀有气体原子
（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
二、分子
1、分子是构成物质的一种基本微粒，由 构成。
2、分子基本性质：分子的质量和体积都 ；相互之间有间隔；自身有能量，总在 ；温度越高，分子运动 ，同种分子化学性质 ，分子不同化学性质 。
三、离子
（1）定义： 的原子或原子团。
（2）分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带 的离子。
（3）书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写正负号。数字是1时，省略不写。
（4）原子、离子、分子的关系。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；21世纪教育网版权所有
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错。
故选C。
【点评】解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。
例2（2016?广州）如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
【答案】A
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误；2·1·c·n·j·y
B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故选项说法正确；【来源：21·世纪·教育·网】
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；www-2-1-cnjy-com
D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确。
故选A。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【来源：21cnj*y.co*m】
例3（2017?南京）下列物质由分子构成的是（　　）
A．锌 B．硫酸铜 C．C60 D．金刚石
【答案】C
【解答】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
C、C60是由C60分子构成的，故选项正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
故选C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【出处：21教育名师】
考点过关☆专项突破
类型一 原子、分子和离子
1·（2017?巴彦淖尔）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
2·（2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
3·（2017?泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）www.21-cn-jy.com
A．31 B．39 C．70 D．101
4·（2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
5·（2017?聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）21教育名师原创作品
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
6·（2017?威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
7·（2017?苏州）下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）
A．分子的质量和体积都很小
B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动
D．温度越高，分子运动速率越快
8·（2017?常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　　）21*cnjy*com
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
9·（2017?广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）
A．分子不同性质不同
B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动
D．干冰升华时分子间的间距不变
10·（2017?威海）在化学变化中，下列说法正确的是（　　）
①原子不能被创造也不能被消灭
②原予核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A．②④ B．①④ C．①③ D．②③
11·（2017?泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（　　）
A．金刚石由碳原子构成
B．水蒸发，分子间隙增大
C．氯化钠晶体有分子构成
D．化学反应前后，原子个数一定不变
类型二 核外电子排布
1·（2017?云南）如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（　　）
A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子
C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层
2·（2017?贺州）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
3·（2017?梧州）某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（　　）
A．9 B．10 C．11 D．12
4·（2017?烟台）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同
C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2
5·（2017?青岛）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
6·（2017?济宁）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
（1）只含有一种元素　　；（2）含有二种元素　　；
（3）含有三种元素　 　；（4）含有四种元素　　。
7·（2017?天津）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。
8·（2017?威海）元素家族新成员﹣﹣鉨（nǐ）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号．2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称．其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结枸示意图．请回答下列问题；21·cn·jy·com
（1）甲中x=　 　。
（2）鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一　 　。
（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为　 　。
（4）根据铱和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测钵可能与哪些物质反应？（写出两种不同类别的物质的化学式即可）　 　，　 　。21·世纪*教育网
9·（2017?株洲）如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图。请回答下列问题：21*cnjy*com
（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为　 　（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是　 　（填用元素符号表示的化学式）。
（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为　 r　（填用元素符号表示的化学式）。【版权所有：21教育】
（3）图2的结构示意图中，　 　（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。
类型三 现象的微观解释和构成物质的离粒子
1·（2017?苏州）下列物质由离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水
2·（2017?贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（　　）
原子 B．分子 C．电子 D．离子
3·（2017?重庆A）氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）
A．离子 B．分子 C．原子 D．中子
4·（2017?玉林）墙内开花墙外可闻到花香，主要原因是（　　）
A．分子体积很小 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．分子可以分为原子
5·（2017?上海）二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（　　）
A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类
6·（2017?青岛）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环﹣﹣水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同
7·（2017?威海）干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的．对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是（　　）21教育网
A．分子运动速率相同
B．分子之间相互作用的强弱相同
C．化学性质相同
D．分子之间的间隔相同
8·（2017?荆门）下列事实的结论或解释中，不正确的是（　　）
A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分
备考2018中考化学高频考点剖析
专题十一 构成物质的微粒
考点扫描☆聚焦中考
构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：
（1）原子、分子和离子；
（2）核外电子排布；
（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；
考点梳理☆温习理解
一、原子
1、原子发现史
（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
现象及分析：
①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论：原子是由原子核和核外电子构成。
2、原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
（1）原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
3、原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。2·1·c·n·j·y
4、相对原子质量
（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数
（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值； ②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
5、电子的排布
（1）排布规律
①第一层最多2个电子；第二层最多8个电子；最外层最多8个电子。
②能量：离核远的电子能量高，离核近的能量低。
（2）结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
（3）原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
二、分子
1、分子是构成物质的一种基本微粒，由原子构成。
2、分子基本性质：分子的质量和体积都很小；相互之间有间隔；自身有能量，总在不断的运动；温度越高，分子运动越快，同种分子化学性质相同，分子不同化学性质不同。
三、离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
（3）书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号。数字是1时，省略不写。
（4）原子、离子、分子的关系。
考点剖析☆典型例题
例1（2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；21cnjy.com
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错。
故选C。
【点评】解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。
例2（2016?广州）如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
【答案】A
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误；2-1-c-n-j-y
B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故选项说法正确；
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确。
故选A。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
例3（2017?南京）下列物质由分子构成的是（　　）
A．锌 B．硫酸铜 C．C60 D．金刚石
【答案】C
【解答】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
C、C60是由C60分子构成的，故选项正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
故选C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
考点过关☆专项突破
类型一 原子、分子和离子
1·（2017?巴彦淖尔）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；
B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；
C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；
故选D。
2·（2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
【解答】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；
B、原子不显电性，故选项错误；
C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；
D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确；
故选D。
3·（2017?泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）【版权所有：21教育】
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【解答】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。
故选A。
4·（2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【答案】A
【解答】A、电子带负电荷，故此项正确；
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误；
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误；
D、原子核带正电，故此项错误；
故选A。
5·（2017?聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
【答案】B
【解答】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
答案B。
6·（2017?威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】C
【解答】A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。
故选C。
7·（2017?苏州）下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）
A．分子的质量和体积都很小
B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动
D．温度越高，分子运动速率越快
【答案】B
【解答】A、分子的质量和体积都很小，该选项说法正确；
B、温度越高分子运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，该选项说法不正确；
C、分子总在不断地运动着，该选项说法正确；
D、温度越高，分子获得能量，分子运动速率加快，该选项说法正确。
故选B。
8·（2017?常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　　）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【解答】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：
①原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计；③原子核在原子中所占的体积极小。
故选D。
9·（2017?广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）
A．分子不同性质不同
B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动
D．干冰升华时分子间的间距不变
【答案】D
【解答】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故A说法正确；
B、化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确；
C、分子始终在不断运动，故C说法正确；
D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D说法错误。
故选D。
10·（2017?威海）在化学变化中，下列说法正确的是（　　）
①原子不能被创造也不能被消灭
②原予核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A．②④ B．①④ C．①③ D．②③
【答案】C
【解答】①在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故①正确；21世纪教育网版权所有
②在化学变化中原子核既不能被创造也不能被消灭，故②错误；
③在化学变化中分子被分裂为原子，原子重新组合成新分子，故③正确；
④在化学变化中电子既不能被创造也不能被消灭，故④错误；
故选C。
11·（2017?泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（　　）
A．金刚石由碳原子构成
B．水蒸发，分子间隙增大
C．氯化钠晶体有分子构成
D．化学反应前后，原子个数一定不变
【答案】C
【解答】A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；
B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；
C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；
D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确。
答案C。
类型二 核外电子排布
1·（2017?云南）如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（　　）
A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子
C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层
【答案】B
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；21·世纪*教育网
B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；【来源：21cnj*y.co*m】
C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选B。
2·（2017?贺州）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】A、由图示可知：质子数为11而核外电子数为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故不符合题意；www-2-1-cnjy-com
B、根据粒子结构示意图，可知质子数为12，核外电子数也为12，所以该粒子为原子，故不符合题意；
C、由图示可知：质子数为8，核外电子数为10，所以该粒子为阴离子，故符合题意；
D、由图示可知：质子数为10，核外电子数为10，所以该粒子为原子，故不符合题意。
故选C。
3·（2017?梧州）某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（　　）
A．9 B．10 C．11 D．12
【答案】A
【解答】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，则x的数值可能为9；如果x为9时，会得电子2个电子形成阴离子，如果x为10时，只能为氖原子；x不会等于11、12，因为这两种原子只能是失掉电子形成阳离子。
故选A。
4·（2017?烟台）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同
C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2
【答案】D
【解答】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误；
B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误；
C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误；www.21-cn-jy.com
D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确。
故选D。
5·（2017?青岛）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解答】A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，弧线表示电子层，以上原子的核外都有三个电子层，故选项说法正确；21*cnjy*com
B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为10，相同，故选项说法错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确；
D、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选B。
6·（2017?济宁）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
（1）只含有一种元素　　；（2）含有二种元素　　；
（3）含有三种元素　 　；（4）含有四种元素　　。
【答案】（1）H2；（2）H2O；（3）H2SO4；（4）NaHSO4
【解答】图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫．提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素。
（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气、氧气、钠和硫；故填：H2（符合题意即可）；
（2）含有两种元素的化合物有水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等；故填：H2O（符合题意即可）；
（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等；故填：H2SO4（符合题意即可）；
（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠，故填：NaHSO4。
7·（2017?天津）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。
【解答】（1）由粒子结构示意图可知，A、B、C、D所示粒子共含有3种质子数，共表示3种元素；
（2）D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（3）若E中x=10 时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子。
故答为：（1）3；（2）得到；（3）原子。
8·（2017?威海）元素家族新成员﹣﹣鉨（nǐ）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号．2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称．其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结枸示意图．请回答下列问题；
（1）甲中x=　 　。
（2）鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一　 　。
（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为　 　。
（4）根据铱和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测钵可能与哪些物质反应？（写出两种不同类别的物质的化学式即可）　 　，　 　。

【答案】（1）3； （2）族； （3）Nh3+；（4）O2、HCl等。
【解答】（1）在原子中质子数等于电子数，所以甲中x=113﹣2﹣8﹣18﹣32﹣32﹣18=3。
（2）鉨元素的原子的最外层电子数是3，与铝元素在元素周期表中处于同一族。
（3）由于鉨元素原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去，鉨原子形成离子的符号为：Nh3+。【出处：21教育名师】
（4）由于铱和铝原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，理论上鉨的金属活动性比铝强，由此可知钵可能与氧气、盐酸等反应。
故答为：（1）3； （2）族； （3）Nh3+；（4）O2、HCl等。
9·（2017?株洲）如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为　 　（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是　 　（填用元素符号表示的化学式）。
（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为　 r　（填用元素符号表示的化学式）。
（3）图2的结构示意图中，　 　（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。
【解答】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，图1中核外电子排布为2，8，18，7，第三层电子数与最外层电子数之差为18﹣7=9，图2中E粒子中质子数为17，是氯元素，E粒子形成的单质的化学式是Cl2；
（2）由题目中的粒子结构示意图，D元素是钠元素，最外层电子数是1容易失去1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+1，溴元素最外层电子数是7，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是﹣1，故形成的化合物是溴化钠，故填：NaBr；
（3）图2的结构示意图中，E表示的是氯原子，属于非金属元素；
【答案】（1）9；Cl2；（2）NaBr；（3）E．
类型三 现象的微观解释和构成物质的离粒子
1·（2017?苏州）下列物质由离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水
【解答】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
【答案】B
2·（2017?贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（　　）
原子 B．分子 C．电子 D．离子
【答案】C
【解答】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，电子是原子中的结构，不是构成物质的粒子；
故选C。
3·（2017?重庆A）氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）
A．离子 B．分子 C．原子 D．中子
【答案】A
【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是分子，故选项错误；21教育名师原创作品
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是原子，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是中子，故选项错误；
故选A。
4·（2017?玉林）墙内开花墙外可闻到花香，主要原因是（　　）
A．分子体积很小 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．分子可以分为原子
【答案】B
【解答】墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。21教育网
故选B。
5·（2017?上海）二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（　　）
A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类
【答案】B
【解答】二氧化碳气体转化为干冰是气态的二氧化碳变成了固体的二氧化碳；故该过程是物理变化。
则在变化过程中，分子的大小、性质以及种类都是不变的，只是分子之间的间隔变大了。
故选B。
6·（2017?青岛）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环﹣﹣水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同
【答案】B
【解答】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动的缘故，故选项解释正确；
B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项解释错误；21·cn·jy·com
C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学反应中，分子可分，而原子不可分，故选项解释正确；【来源：21·世纪·教育·网】
D、通过气味辨别酒精和水，是因为分子是不断的运动的，且不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
故选B。
7·（2017?威海）干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的．对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是（　　）21*cnjy*com
A．分子运动速率相同
B．分子之间相互作用的强弱相同
C．化学性质相同
D．分子之间的间隔相同
【答案】C
【解答】A、固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；
B、不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同，故B错；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同．故C正确；
D、干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，故D错。
故选C。
8·（2017?荆门）下列事实的结论或解释中，不正确的是（　　）
A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分
【答案】A
【解答】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，故选项解释错误；
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，故选项解释正确；
C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，故选项解释正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，故选项解释正确。
故选A。

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