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葫芦岛市一高中2017-2018学年度下学期高三周考（二）
理科综合能力试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷共6页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡的答题区域内作答上，在本试卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂；非选择题答案使用0.5毫米的黑色签字笔或碳素笔书写。
4．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na:23 Fe: 56 S:32 Cu：64 Cr:52
　 第I卷
选择题 本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列关于教材实验涉及“分离”的叙述正确的是
A．在噬菌体侵染细菌的实验中，离心的目的是使噬菌体的DNA和蛋白质分离
B．在植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离
C．在细胞有丝分裂的实验中，压片的目的是使细胞相互分离
D．观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，盐酸能够使染色质中的蛋白质与DNA分离
2. 关于化合物和细胞的叙述，正确的是（ ）
A.溶酶体能合成水解酶用于分解抗原或衰老的细胞器
B.结核杆菌属于胞内寄生菌，其蛋白质在宿主细胞的核糖体上合成
C.ATP的合成总是伴随着有机物的氧化分解
D.RNA与DNA都由核苷酸组成，均可作为遗传信息流动时的模板
3. 关于生命科学发展过程及科学研究方法的相关叙述，正确的是（　　）
①1972年桑格和尼克森提出“流动镶嵌模型”，强调膜的流动性和膜蛋白分布的不对称性
②1880年恩格尔曼利用好氧细菌和水绵进行实验，证明叶绿体是植物进行光合作用的场所
③1909年孟德尔给“遗传因子”重新起名为“基因”，并提出了表现型和基因型的概念
④可运用对比实验法探究酵母菌的呼吸方式
⑤格里菲斯与艾弗里的肺炎双球菌的转化实验用同位素示踪法
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
辽宁省葫芦岛一中2018届高三下学期周考4．如图表示植物细胞内的代谢过程，下列叙述不正确的
A X、Y物质分别代表三碳化合物和丙酮酸?
B．①④过程可以产生［H］，②过程需要消耗［H］?
C．②③代表光合作用过程，在无氧呼吸中①过程有［H］的积累
D．①②③④四个过程中既没有消耗氧气，也没有产生氧气?
5. 核酶（ribozyme）是具有催化功能的RNA分子，在特异地结合并切断特定的mRNA后．核酶可从
杂交链上解脱下来，重新结合和切割其他的mRNA分子，下列关于核酶的叙述，正确的是（　　）
A．向核酶中滴加双缩脲试剂，水浴加热可发生紫色反应
B．与不加核酶组相比，加核酶组mRNA降解较快，由此可反映核酶的高效性
C．核酸具有热稳定性，故核酶的活性不受温度的影响
D．核酶与催化底物特异性结合时，有氢键形成，也有磷酸二酯键的断裂
6. 病理性近视是一种与HLA基因有关的常见眼病，具有发病早、发病快、近视度数随年龄增加等特征。下面是某病理性近视家族遗传系谱图（相关基因用H和h表示），请分析回答正确的是：
A.该病的遗传方式是常染色体隐性遗传。4号的基因型是Hh。
B.1号在产生卵细胞的过程中（没有发生交叉互换），基因H和H分离减数第一次分裂。
C.若已知1号的父亲是红绿色盲患者，1号和2号色觉都正常，则他们生一个两病兼患男孩的
概率是1／8。
D.若每100人有一人患病理性近视，那么3号和4号生再下该病的孩子的概率1/33
7.下列说法正确的是（ ）
A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高。
B.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。
C.P2O5和六水氯化钙不可以作食品干燥剂。
D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．6.2g Na2O溶于水后，所得溶液中氧原子的粒子数为0.2NA。
B．将1molCl2通入水中，则n(HClO)+n(Cl—)+n(ClO—)=2NA。
C．电解饱和NaCl溶液，当阳极产生22.4L O2（标况下）时，阴极产4 mol NaOH。
D．工业上，22.4L N2（标况下）与足量H2在高温高压催化剂条件下合成NH3转移电子数小于6 NA。
9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中正确的是（?? ? ）
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数不同
C．若用标准状况下4.48L?CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
D．若用4.48L?CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
10.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：，下列说法中正确的是（ ）
A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH—向乙电极移动
B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大
C．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH—+2e—=2H2O
D．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e—
=Ni(OH)2+OH—
11.反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加?B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加?C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加?D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(10－3 mol·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列说法正确的是(　 　)
A．该反应的ΔH>0，该反应在较高温度下能自发进行
B．当密闭容器中氨气的体积分数不变时说明该分解反应达到化学平衡状态。
C．25 ℃ 时平衡常数的值K≈1.610－6
D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动
13.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液
体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）
C．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-16题有一项符合题目要求、17-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图，拉格朗日点L1位于地球和月球连线上，处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下，可与月球一起以相同的周期绕地球运动。据此，科学家设想在拉格朗日点L1建立空间站，使其与月球同周期绕地球运动。以、分别表示该空间站和月球向心加速度的大小，表示地球同步卫星向心加速度的大小。以下判断正确的是：（ ）
B．
C． D．
15．如图4－2－18所示，水平抛出的物体，抵达斜面上端P处时其速度方向恰好沿斜面方向，然后沿斜面无摩擦滑下，下列选项中的图象描述的是物体沿x方向和y方向运动的速度－时间图象，其中正确的是（ ）
16.如图所示，粗糙的斜面体M放在粗糙的水平面上，物块m恰好能在斜面体上沿斜面匀速下滑，斜面体静止不动，斜面体受地面的摩擦力为F1；若用平行力与斜面向下的力F推动物块，使物块加速下滑，斜面体仍静止不动，斜面体受地面的摩擦力为F2；若用平行于斜面向上的力F推动物块，使物块减速下滑，斜面体还静止不动，斜面体受地面的摩擦力为F3。则 （ ）
A．F2＞F3＞F1 B．F3＞F2＞F1 C． F1=F2=F3 D． F2＞F1＞F3
17.如图所示，足够长的硬质直杆上套有质量为m的环A，环下方用轻绳挂着一个重力为G的小物体B，杆与水平方向成θ角，当环沿杆下滑时，物体B相对于A静止，下列说法正确的是（　　）
A．若环沿杆无摩擦下滑，B的加速度为g cosθ
B．若环沿杆无摩擦下滑，绳的拉力为Gcosθ
C．若环沿杆下滑时有摩擦，轻绳可能竖直
D．无论环与杆之间有无摩擦，轻绳都与杆垂直
18. 关于同步卫星（它相对于地面静止不动），下列说法中正确的是（ ）A．它可以定位在我们伟大的首都北京的正上空B．世界各国发射的同步卫星的高度和速率，数值分别都是相同的C．它运行的线速度一定小于第一宇宙速度D．它运行的线速度一定介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间
19.假如一做圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原来的2倍，仍做圆周运动，则（? ）
A.根据公式v=ωr，可知卫星运动的线速度将增大到原来的2倍
B.根据公式F=m，可知卫星所需的向心力将减小到原来的
C.根据公式F=G，可知地球提供的向心力将减小到原来的
D.根据上述选项B和C中给出的公式，可知卫星运动的线速度将减小到原来的
20. 如图4－2－24所示，斜面倾角为θ，从斜面的P点分别以v0和2v0的速度水平抛出A、B两个小球，不计空气阻力，若两小球均落在斜面上且不发生反弹，则 （ ）
A．A、B两球的水平位移大小之比为1∶4
B．A、B两球飞行时间之比为1∶2
C．A、B两球下落的高度之比为1∶2
D．A、B两球落到斜面上的速度大小之比为1∶4
21．我国发射的“嫦娥三号”卫星在距月球表面高度为h的轨道上做匀速圆周运动，其运行的周期为T；卫星还在月球上软着陆，若以R表示月球的半径，忽略月球自转及地球对卫星的影响，则： （ ）
A． “嫦娥三号”绕月运行时的向心加速度大小为
B．月球的第一宇宙速度大小为
C．物体在月球表面自由下落的加速度大小为
D．由于月球表面是真空，“嫦娥三号”降落月球时，无法使用降落伞减速

第Ⅱ卷
三、非选择题 （第22题~第35题全部为必考题。共174分）
实验题（本题共2小题，每空2分，共14分）
22. 图4－2－5是“研究平抛物体运动”的实验装置图，通过描点画出平抛小球的运动轨迹。
(1)以下是实验过程中的一些做法，其中合理的有________。
A．安装斜槽轨道，使其末端保持水平
B．每次小球释放的初始位置可以任意选择
C．每次小球应从同一高度由静止释放
D．为描出小球的运动轨迹，描绘的点可以用折线连接
(2)实验得到平抛小球的运动轨迹，在轨迹上取一些点，以平抛起点O为坐标原点，测量它们的水平坐标x和竖直坐标y，下图中y－x2图象能说明平抛小球运动轨迹为抛物线的是________。
(3)图4－2－6是某同学根据实验画出的平抛小球的运动轨迹，O为平抛的起点，在轨迹上任取三点A、B、C，测得A、B两点竖直坐标y1为5.0 cm、y2为45.0 cm，A、B两点水平间距Δx为40。0 cm。则平抛小球的初速度v0为________m/s，若C点的竖直坐标y3为60.0 cm，则小球在C点的速度vC为________m/s(结果保留两位有效数字，g取10 m/s2)。
23．某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧OC的劲度系数为500 N/m。如图1 所示，用弹簧OC和弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长1.00 cm不变的条件下，
（1）若弹簧秤a、b间夹角为90°，弹簧秤a的读数是 N（图2中所示），则弹簧秤b的读数可能为 N。
（2）若弹簧秤a、b间夹角大于90°，保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹簧秤b 与弹簧OC的夹角，则弹簧秤a的读数 、弹簧秤b的读数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
24.有一个固定的光滑直杆，该直杆与水平面的夹角为53°，杆上套着一个质量为m=2kg的滑块(可视为质点)。（sin53°＝0.8，cos53°＝0.6，g取10m/s2）
（1）如图甲所示，滑块从O点由静止释放，下滑了位移x=1m后到达P点，求滑块此时的速率。
（2）如果用不可伸长的细绳将滑块m与另一个质量为M=2.7kg的物块通过光滑的定滑轮相连接，细绳因悬挂M而绷紧，此时滑轮左侧绳恰好水平，其长度l=5/3m（如图乙所示）。再次将滑块从O点由静止释放，求滑块再次滑至x=1m的P点时的速率？（整个运动过程中M不会触地）
25.某行星自转一周所需时间为地球上的6h，在这行星上用弹簧秤测某物体的重量，在该行量赤道上称得物重是两极时测得读数的90％，已知万有引力恒量G＝6.6710－11N·m2／kg2，若该行星能看做球体，则它的平均密度为多少?
26.过山车是游乐场中常见的设施。下图是一种过山车的简易模型，它由水平轨道和在竖直平面内的三个圆形轨道组成，B、C、D分别是三个圆形轨道的最低点，B、C间距与C、D间距相等，半径、。一个质量为kg的小球（视为质点），从轨道的左侧A点以的初速度沿轨道向右运动，A、B间距m。小球与水平轨道间的动摩擦因数，圆形轨道是光滑的。假设水平轨道足够长，圆形轨道间不相互重叠。重力加速度取，计算结果保留小数点后一位数字。试求
（1）小球在经过第一个圆形轨道的最高点时，轨道对小球作用力的大小；
（2）如果小球恰能通过第二圆形轨道，B、C间距应是多少；
（3）在满足（2）的条件下，如果要使小球不能脱离轨道，在第三个圆形轨道的设计中，半径应满足的条件；小球最终停留点与起点的距离。
27.（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究
“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
(1) 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到______。
(2) iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中_________造成的影响。
(3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：________________________，___________________________。
(4) 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I—)降低，导致I—的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
① K闭合时，指针向右偏转，b作_______极。
② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L
AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是____________________。
(5) 按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因:
①转化原因是______________________________________。
②与（4）实验对比，不同的操作是__________________________________。
(6)实验I中，还原性：I—>Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I—，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_________________________________________。
28.（13分）工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3OH。
（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O (g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=_________
（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在
中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好
地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如右图所示。
a是电池的______极（填“正”或“负”) ，
b极的电极反应式为______________。
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90KJ/mol
T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是_________。
A．气体的总压强不再改变
B. H2与CH3OH的体积比不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内消耗lmol CO，同时生成lmol CH3OH
② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。
③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：______________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________________。
④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是______________________。
29.(14分)SO2和氮氧化物的含量是空气质量报告中的重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。
(1). 汽车尾气排放氮的氧化物会污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0
若0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为810－4 mol，则该温度下的平衡常数K＝________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是____________________。
(2). 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，已知：
H2O(l)===H2O(g)　ΔH1＝＋44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝＋229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝－906.5 kJ·mol－1
则：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH4＝________ kJ·mol－1。
.工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体，若标准状况下4.48 L NO2和纯碱溶液完全反应时转移0.1 mol电子，并放出CO2气体，则此反应的离子方程式为 ；若该反应恰好完全反应，且生成的CO2完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小
的顺序为________________________。
(4). 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，
同时获得电能，装置如图所示(电极均为惰性材料)。
①M极的电极反应式
为______________________________。
②若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向
负极通入标准状况下气体的体积为________ L
(已知：F=96500C·mol－1，1个e－所带电量为1.610－19 C)。
30.（16分）某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂．
步骤Ⅲ：用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定结果如下：
Na2S2O3起始读数
Na2S2O3 终点读数
第一次
0.10mL
18.30mL
第二次
0.30mL
18.30mL
步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节pH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．
回答下列问题：
（1）Cr2O72﹣水解的离子方程式　　 步骤I加入稀硫酸酸化的目的是　　。
（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：
____Cr2O72—+____I—+_____ __Cr3++____I2+____H2O该步骤中所加指示剂是?_______________。
（3）在滴定时0.1000mol?L﹣1Na2S2O3溶液应盛放在　 　（填仪器名称），步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是　 　。
（4）以下操作会造成废水中Cr2O72﹣含量偏高的是　　 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
步骤Ⅳ在生产生活中的意义是　 　（任答一条）。
计算工业废水中Cr元素的含量是_______mg/L。
（12分）下图1是某高等绿色植物成熟绿叶组织在某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随
CO2浓度变化的情况。图2为从生长状况相同的植物叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片
细胞内的气体，平均分成若干份，然后置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量
圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成的曲线图。
请据图回答有关问题：
图1中在 点时光合速率达到最大，此时限制光合速率的主要环境因素可能
是 。
（2）图1中c点时叶绿体中[H]的合成速率 b点。
图2中，a点和b点相比， 点C3的含量相对较多， 点ATP的含量相对较多。
从图2分析，bc段曲线平缓的限制因素可能是光照强度，而c点以后曲线上行，其原因最可能是NaHCO3浓度过大，导致 ，从而影响细胞代谢。
（12分）下图是小肠上皮细胞的亚显微结构模式图。
请回答：
(1)该图中构成生物膜系统的结构有______________
(填编号)。
该细胞面向肠腔的一侧形成很多突起，即微绒毛，组成
该微绒毛的基本骨架是___________________。
(2)细胞膜表面还存在催化二糖水解的膜蛋白D，膜蛋白D
是通过____________来促使双糖水解的。图中的四种
膜蛋白功能不同、结构有差异，其原因是____________。
作为系统的边界，图中结构④不仅仅是把细胞内外环境分隔开，它还具有 和 等功能。
33.（6分）下列甲图中DNA分子有a和d两条链，
将甲图中某一片段放大后如乙图所示，
结合所学知识回答下列问题：
(1)从甲图可看出DNA复制的方式是_________。
(2)甲图中，A和B均是DNA分子复制过程中所需要的酶，其中B能将单个的脱氧核苷酸连接成脱氧核苷酸链，从而形成子链；则A，B分别是 酶。
（3）已知DNA有3000个碱基，其中胸腺嘧啶900个。在含32P的培养基中连续复制2次，需消耗鸟嘌呤脱氧核苷酸 个，子代中放射性DNA分子的比例是 。
（4）乙图中，7是_______________。DNA分子的基本骨架由___________交替连接而成。
34.（12分）如图甲中Ⅰ表示X和Y染色体的同源区段，在该区域上基因成对存在，Ⅱ和Ⅲ是非同源区段，分别含有X和Y染色体所特有的基因，在果蝇的X和Y染色体上分别含有图乙所示的基因，其中B和b分别控制果蝇的刚毛和截毛性状，R和r分别控制果蝇的红眼和白眼性状。请回答下列问题。
（1）一对红眼果蝇交配，子代出现了白眼雄果蝇，则子代果蝇群体中白眼基因的基因频率是_____________。若亲代雌果蝇同时表现为截毛，则该雌果蝇的基因型为_________________。
（2）已知某一刚毛雄果蝇的体细胞中有B和b两种基因，请写出该果蝇可能的基因型，并设计实验探究B和b在性染色体上的位置情况（可供选择的果蝇类型有刚毛雄果蝇、截毛雄果蝇、刚毛雌果蝇、截毛雌果蝇）。
①该果蝇可能的基因型为：_______________。②设计实验：让该果蝇与__________果蝇杂交，分析
后代的表现型。③结果和结论：
Ⅰ：如果后代中雌性个体全为刚毛，雄性个体全为截毛，说明 _____________；
Ⅱ：如果后代中____________________________。

35．（12分）请回答下列与基因工程、细胞工程、胚胎工程、生态工程有关的生物学问题：
基因工程技术中获得目的基因后，利用PCR技术将该基因扩增，前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成_________。
(2)胚胎工程最后一道工序是___________（填生物技术名称）。
(3)在植物细胞工程应用中，如用植物细胞实现目的基因所表达的蛋白质类药物的工厂化生产，培养到_______________阶段即可.在动物细胞工程应用中与传统方法生成的抗体相比，单克隆抗体具有很多优点。在癌症治疗时，把抗癌细胞的单克隆抗体与放射性同位素相结合，制成“生物导弹”，借助单克隆抗体的__________作用，将药物带到癌细胞位置，将其在原位杀死。单克隆抗体的制备过程主要应用了________________技术。
我国西北一些地区年降雨量较少，适宜种植灌木和草，却被硬性规定种植属于乔木的杨树，致使许多地方的杨树长成半死不活状，结果防护林成为残败的“灰色长城”。其失败的原因主要是违背了____________原理。
高三周考（二）理综答案
生物部分：
1--6 D D B C D D
31．(12分每空2分)
（1）d 光照强度 （2）大于
（3）b a （4）细胞失水
32．（12分，每空2分）
(1) ②③④⑤⑥　　
(2) 磷脂双分子层
(3)降低化学反应的活化能　氨基酸的种类、数量、排列顺序以及蛋白质的空间结构不同
(4)控制物质进出细胞　进行细胞间的信息交流
33．（6分，每空1分）
(1)半保留复制　
(2)解旋　DNA聚合　
(3)1800 100％　
(4)胸腺嘧啶脱氧核苷酸　脱氧核糖和磷酸　
34.（12分，每空2分）
（1） 1/3（33.3%或0.333） XbRXbr
（2） ①XBYb或XbYB ② 截毛雌性
③ B和b分别位于X和Y染色体上 雌性个体全为截毛，雄性个体全为刚毛，说明B和b分别位于Y和X染色体上
（12分，每空2分）
. 引物
胚胎移植
.愈伤组织 导向（或定向、定位）
(4). 物质循环再生 协调与平衡
化学部分：
7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.B
27.（15分）：
（1）化学平衡（反应限度）（1分）?
（2）水溶液中离子浓度改变?（或溶液稀释对颜色变化）（2分）（3）i.加入AgNO3，Ag+与I—生成AgI黄色沉淀，I—浓度降低，2Fe3+?+?2I—2Fe2+?+?I2平衡逆移。?（2分） ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。?（2分）（4）①正?（1分）②产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）。?（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强?（2分） ②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L?FeSO4溶液。?（2分）（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。?（2分）
（13分）：
（1）-250kJ/mol（2分）
（2）正（1分） CH4+4O2-－8e—=CO2+2H2O（2分）
（3）①AB（2分）②3(mol/L)2 （2分，单位不写扣1分）③升高温度（1分） 增大压强（或增大CO的浓度）（1分） ④b>c>a（2分）
29.（14分，每空2分）：
(1)410－6　温度升高，反应速率加快，平衡右移
(2)－2317.0
(3)2NO2＋CO32—===NO3—＋NO2—＋CO2 　c(Na＋)＞c(NO3—)＞c(NO2—)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)①SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO42— ②0.014
30.（16分，除了标记的外，其余的2分）：
(1)Cr2O72﹣+H2O2CrO42—+2H+ 使CrO42-尽可能转化为Cr2O72-，为步骤II提供酸性环境
Cr2O72﹣+6I﹣+14H +═2Cr3++3I2+7H2O(全对了2分)，淀粉溶液（1分）。
碱式滴定管（1分），溶液深蓝色褪去且半分钟内不恢复（1分）。
（4）CD
防止重金属（Cr）污染（或资源回收利用）
1.25（3分）
物理部分：14 D 15．　C 16 C
17 BC 18. BC 19 CD 20 AB 21 BCD
2223（20分）22 (1)AC　(2)C　(3)2.0　4.0
23（1）3.00 3.02 3.094.1（有效数不作要求） （2）变大 变大
24（12分）
（1）设滑块下滑至P点时的速度为v1,由机械能守恒定律得
mgxsin530= 解得：v1=4m/s
（2）设滑块再次滑到P点时速度为v2，绳与斜杆的夹角为θ，M的速度为vM，如图将绳端进行分解得：
vM= v2cosθ
由几何关系得θ=900 vM=0
再由系统机械能守恒定律得： MgL(1－sin53o)+mgxsin53o=mv22+0
解得：v2=5 m/s
（本答案仅供参考，其他合理的答案，也同样得分）
25（12分）某行星自转一周所需时间为地球上的6h，在这行星上用弹簧秤测某物体的重量，在该行量赤道上称得物重是两极时测得读数的90％，已知万有引力恒量G＝6.6710－11N·m2／kg2，若该行星能看做球体，则它的平均密度为多少?
[解析]在两极，由万有引力定律得　　 ①
在赤道 ②
依题意mg＇=O.9mg ③
由式①②③和球体积公式联立解得
26.（18分）

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