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【2018赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练
专题八 化学与图表
在化学中考试题中化学与图表常涉及到有图像题、数据表格、标有一些数据的标签等。其中图像题考察的知识点非常广泛，可以是气体的制取、有关溶液或溶解度的问题、也可以是酸碱盐等任意的相关知识；数据表格的常与质量守恒定律、化学方程式的计算相关；标签形式的常与化学与健康或化学方程式计算相关。21cnjy.com
图像题：如果与化学变化有关，要先写出反应方程式，然后将方程式与图像对应，弄清楚横、纵坐标所对应的量，主要分析起点、变化趋势、终点是否合理；数据表格题：主要分析数据的变化找出反应物、生成物及相关物质的质量关系，如果与化学方程式计算有关，还有从数据的变化差值分析出参加反应的或生成的物质的量，及是否恰好完全反应；标签形式题：主要是在标签中找到可以有用的计算数据或其它信息。
●考向一 图像题
（2017?眉山中考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
【思路点拨】将题中涉及到到的化学方程式写出来，结合图像，弄清楚图像表达是哪些量直接的关系，然后根据过程中相应量的变化分析图像的起点、变化趋势、终点是否合理。
【解析】：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，该选项说法不正确；【版权所有：21教育】
B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；
D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确．
故选：C．
【答案】C
●考向二 数据表格题
（2017·枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物 B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2：1
【思路点拨】分析表格中的数据数据的变化，找出反应物、生成物，如果是化学方程式的计算，找出可用来计算的数据，通过数据的变化分析是否完全反应。21·cn·jy·com
【解析】：A．c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g．若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确．B．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）﹣20﹣20=20；故说法正确；C．根据质量守恒定律，只能确定x+y=20，无法具体确定x，y的取值范围；故错误；D．参加反应的c与d的质量比为（20﹣10）g：（20﹣15）g=15：10=2：1；故说法正确．故选：C．www.21-cn-jy.com
【答案】C
●考向三 标签题
下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题。
（１）包装标签上钙含量是指 （填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”）。 （２）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。 （３）为了测定此盐中的钙元素含量，取10ｇ这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132ｇ 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为 21·世纪*教育网
【思路点拨】此类题主要是看清楚标签内容，结合所学知识，解决相关问题，通常需要进行化学式的计算或化学方程式的计算。www-2-1-cnjy-com
【解析】（1）因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于水或与酸反应有气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋和水来检验盐中是否含有碳酸钙；（3）设参与反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100?????????????? 44x??????????????? 0.132g∴100：44=x：0.132g，解之得：x=0.3g，碳酸钙中钙元素的质量分数==40%，此加钙食盐中钙元素的质量分数=×100%=1.2%．【答案】（1）钙元素；（2）醋或水；（3）1.2%．
●考向四 化学反应微观示意图
（2017·葫芦岛）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．反应前和反应后的物质均为混合物
B．参加反应的分子个数比为3：2
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素
【思路点拨】此类题通常是给出化学反应的微观示意图，判断相关问题。①原子个数在反应前后一定不变；②分子个数的变化或化学计量数之比、物质的质量比判断，要先将反应前后都存在的微粒划掉相同的个数，然后配平；③元素化合价的变化，要依据单质中元素的化合价为零，化合物中元素元素的化合价代数和为零。
【解析】：A、由微粒的构成可知，反应前和反应后的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，故A正确； B、由微粒的变化可知，有一个水分子没有参加反应，则参加反应的分子个数比为2：2=1：1．故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，生成中含有碳、氢、氧三种原子，则生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，故D正确．
【答案】D
1、（2017·达州中考）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
2、(2017?河南中考）右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示

A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
3、（2017·贵港中考）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
4、（2017·滨州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：21世纪教育网版权所有
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
5、(2017·徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．丙物质一定属于化合物
D．乙、丁在反应中的质量比为5：2
6、（2017?聊城）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：21教育网
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　　（填“增大”或“减小”）．
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　　．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
7、（2017?巴中）向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．2-1-c-n-j-y
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

8、（2017?丽水）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：【出处：21教育名师】

（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
9、（2017?菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：【来源：21·世纪·教育·网】
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气_______g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
10、（2017?徐州）徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
l.0g
笫四次加入10g
0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　g．
（2）10g稀盐酸能与　　g碳酸钙正好完全反应．
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．
11、（2017?温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。21*cnjy*com

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：2·1·c·n·j·y
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
12、（2017?绥化）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。【来源：21cnj*y.co*m】
13、（2017?丽水中考）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：21*cnjy*com
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 ；
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？21教育名师原创作品
14、（淄博模拟）以下是佳佳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分）
根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题： （1）佳佳缺乏的微量元素是 （填元素符号），检测项目中属于有害元素的是 （填元素名称）．（2）根据检测结果，医生建议她每天补充180mg的钙，佳佳的爸爸给她买了右面的补钙剂．试通过计算说明：佳佳每天一共应喝几支？（3）佳佳的妈妈认为葡萄糖酸钙口服液是营养补剂，多吃一点没关系．请你评价这一观点，并说明理由．
【2018赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练
专题八 化学与图表
在化学中考试题中化学与图表常涉及到有图像题、数据表格、标有一些数据的标签等。其中图像题考察的知识点非常广泛，可以是气体的制取、有关溶液或溶解度的问题、也可以是酸碱盐等任意的相关知识；数据表格的常与质量守恒定律、化学方程式的计算相关；标签形式的常与化学与健康或化学方程式计算相关。
图像题：如果与化学变化有关，要先写出反应方程式，然后将方程式与图像对应，弄清楚横、纵坐标所对应的量，主要分析起点、变化趋势、终点是否合理；数据表格题：主要分析数据的变化找出反应物、生成物及相关物质的质量关系，如果与化学方程式计算有关，还有从数据的变化差值分析出参加反应的或生成的物质的量，及是否恰好完全反应；标签形式题：主要是在标签中找到可以有用的计算数据或其它信息。
●考向一 图像题
（2017?眉山中考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
【思路点拨】将题中涉及到到的化学方程式写出来，结合图像，弄清楚图像表达是哪些量直接的关系，然后根据过程中相应量的变化分析图像的起点、变化趋势、终点是否合理。
【解析】：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，该选项说法不正确；21教育名师原创作品
B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；
D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确．
故选：C．
【答案】C
●考向二 数据表格题
（2017·枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a一定是反应物 B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2：1
【思路点拨】分析表格中的数据数据的变化，找出反应物、生成物，如果是化学方程式的计算，找出可用来计算的数据，通过数据的变化分析是否完全反应。【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】：A．c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g．若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确．B．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）﹣20﹣20=20；故说法正确；C．根据质量守恒定律，只能确定x+y=20，无法具体确定x，y的取值范围；故错误；D．参加反应的c与d的质量比为（20﹣10）g：（20﹣15）g=15：10=2：1；故说法正确．故选：C．
【答案】C
●考向三 标签题
下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题。
（１）包装标签上钙含量是指 （填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”）。 （２）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。 （３）为了测定此盐中的钙元素含量，取10ｇ这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132ｇ 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为
【思路点拨】此类题主要是看清楚标签内容，结合所学知识，解决相关问题，通常需要进行化学式的计算或化学方程式的计算。
【解析】（1）因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于水或与酸反应有气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋和水来检验盐中是否含有碳酸钙；（3）设参与反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100?????????????? 44x??????????????? 0.132g∴100：44=x：0.132g，解之得：x=0.3g，碳酸钙中钙元素的质量分数==40%，此加钙食盐中钙元素的质量分数=×100%=1.2%．【答案】（1）钙元素；（2）醋或水；（3）1.2%．
●考向四 微观示意图
（2017·葫芦岛）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．反应前和反应后的物质均为混合物
B．参加反应的分子个数比为3：2
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素
【思路点拨】此类题通常是给出化学反应的微观示意图，判断相关问题。①原子个数在反应前后一定不变；②分子个数的变化或化学计量数之比、物质的质量比判断，要先将反应前后都存在的微粒划掉相同的个数，然后配平；③元素化合价的变化，要依据单质中元素的化合价为零，化合物中元素元素的化合价代数和为零。
【解析】：A、由微粒的构成可知，反应前和反应后的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，故A正确； B、由微粒的变化可知，有一个水分子没有参加反应，则参加反应的分子个数比为2：2=1：1．故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，生成中含有碳、氢、氧三种原子，则生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，故D正确．
【答案】D
1、（2017·达州中考）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时，溶液pH为7再滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH会增大，但不会无限制的增大。故D错误，符合题意。
2、(2017?河南中考）右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示21世纪教育网版权所有

A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【解析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸先与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的pH增大，当盐酸反应完，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，呈中性，pH等于7；继续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的酸碱度不变，刚好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH仍为7；继续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7；选D
3、（2017·贵港中考）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
【答案】：B
【解析】：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH减小，但是不能减小到pH=2，更不能减小到pH小于2，该选项对应关系不正确；21·cn·jy·com
B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，单质氢氧化钙溶解度减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，该选项对应关系正确；
C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；
D、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸时，当反应的稀硫酸质量相等时，产生氢气质量相等，该选项对应关系不正确．
4、（2017·滨州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】：A、根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g；B、反应后乙质量增加了25克，是生成物；C、反应中乙、丁的质量比（26﹣1）g：（32﹣12）g=5：4；D、丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，故说法正确．故选：B．21教育网
5、(2017·徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．丙物质一定属于化合物
D．乙、丁在反应中的质量比为5：2
【答案】C
【解析】：根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂．
A、甲质量不变，可能为催化剂，错误；
B、由以上知，丙→乙+丁，为分解反应，错误；
C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正确；
D、乙、丁在反应中的质量比为：（40﹣31）：（16﹣10）=3：2，错误；
故选C．
6、（2017?聊城）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　　（填“增大”或“减小”）．
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　　．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
【答案】（1）　减小，（2）　B　．（3）3.65%
【解析】：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B．
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
x 20g×4%
解得x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是： =3.65%
答：（1）减小；（2）B；（3）稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
7、（2017?巴中）向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】10%
【解析】（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%．
8、（2017?丽水）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：www-2-1-cnjy-com
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8%
【解析】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；
（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；
（3）设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。
BaCl2+ MgSO4=BaSO4↓+Mg Cl2
208 233
100g?x 23.3g

x=20.8％
∴原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8％
9、（2017?菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：【来源：21·世纪·教育·网】
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气_______g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2，（2）19.6%
【解析】由题中信息可知，生成氢气共0.2g；设所用稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
实验所用稀硫酸中溶质的质量数：9.8g÷50g×100%=19.6%
10、（2017?徐州）徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
l.0g
笫四次加入10g
0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　g．
（2）10g稀盐酸能与　　g碳酸钙正好完全反应．
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．
【答案】（1）3.4g．（2）1.0g．（3）7.3%．
【解析】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g．21世纪教育网版权所有
设10g稀盐酸中HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
=
x=0.73g
∴稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%．
11、（2017?温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。21·世纪*教育网

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：【出处：21教育名师】
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．2·1·c·n·j·y
（2）　152.9　．（3）66.25%
【解析】（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．
（2）表中的m值为 152.9．
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数．根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g【版权所有：21教育】
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3
样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈66.25%．
12、（2017?绥化）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。21cnjy.com
【答案】（1）595 （2）1000 2
【解析】（1）这瓶盐酸溶液的质量为500ml×1.19g/ml=595 g；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%=1000g；需要这种浓盐酸为：1000g÷595 g≈2．21*cnjy*com
13、（2017?丽水中考）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：21*cnjy*com
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 ；
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？www.21-cn-jy.com
【解析】（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）儿童一天应摄入所需锌的质量为20kg×0.5mg/kg=10mg，一半从食物摄入，另一半则需要通过补充得到。故需要补充的锌的质量为10mg÷2=5mg。而每支葡萄糖酸锌口服液含锌5.0mg。5mg÷5mg/支=1支。故理论上一天还需服该口服液1支。
【答案】（1）四 （2）72：11（3）1支
14、（淄博模拟）以下是佳佳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分）
根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题： （1）佳佳缺乏的微量元素是 （填元素符号），检测项目中属于有害元素的是 （填元素名称）．（2）根据检测结果，医生建议她每天补充180mg的钙，佳佳的爸爸给她买了右面的补钙剂．试通过计算说明：佳佳每天一共应喝几支？（3）佳佳的妈妈认为葡萄糖酸钙口服液是营养补剂，多吃一点没关系．请你评价这一观点，并说明理由．2-1-c-n-j-y
【答案】（1）Zn，铅；（2）佳佳每天应喝2支葡萄糖酸钙口服液；（3）佳佳的妈妈认为葡萄糖酸钙口服液是营养补剂，多吃一点没关系种观点是错误的，原因是：对于人体必需的元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．
【解析】（1）根据人体中必需的微量元素和佳佳的检测结果的报告单，佳佳缺乏的微量元素是：Zn，其中有害元素是铅；
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液中钙元素的质量为：毫克
佳佳每天应喝葡萄糖酸钙口服液的体积数是：
因为每支葡萄糖酸钙口服液中含有10毫升，所以佳佳每天应喝2支葡萄糖酸钙口服液．
（3）由元素与人体健康之间的关系可知，对于人体必需的元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，所以，佳佳的妈妈认为葡萄糖酸钙口服液是营养补剂，多吃一点没关系种观点是错误的．

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