资源简介

绝密 ★ 启用前
2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试（六）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某科学工作者研究某细胞的成分时，提取到两种大分子物质T和D，其基本组成单位分别是t和d。已知t是葡萄糖，且T遇碘变蓝，D可以被胃蛋白酶消化。下列有关说法正确的是
A．T和D的合成过程中都有水的产生
B．d物质肯定含有氮元素而不含硫元素
C．物质D的基本组成单位d有4种
D．细胞肯定为植物细胞，T物质是纤维素
2．下列关于科学探究的叙述正确的是
A．提取叶绿体中的色素宜采用纸层析法
B．调查作物植株上跳蝻的种群密度不宜采用样方法
C．改良某种缺乏抗病性的水稻品种宜采用诱变育种
D．调查某类遗传病的发病率宜在患者家系中随机抽样调查
3．下图为相关内分泌细胞分泌激素调控脂肪细胞代谢的示意图，下列叙述错误的是
A．血糖浓度变化可调控胰岛细胞相关基因的表达
B．寒冷环境中激素甲分泌增加，进而加速油脂的分解
C．重度糖尿病人易出现低血糖，低血糖促进激素乙分泌，进而加速油脂的分解
D．高糖饮食后血糖浓度上升明显，促进乙激素的分泌，进而加速油脂的合成
4．下列关于植物激素或植物生命活动调节的叙述不正确的是
A．用乙烯利处理青香蕉以促进成熟
B．用赤霉素处理大麦种子诱导α―淀粉酶的产生
C．光照、温度等环境因素的变化可决定植物体内基因组的表达
D．植物激素不直接参与细胞代谢，但可以对植物生命活动进行调节
5．细胞自噬参与了Ⅱ型程序性细胞死亡，自噬在机体的生理和病理过程中都能见到。自噬是指从粗面内质网的无核糖体附着区脱落的双层膜包裹部分胞质和细胞内需降解的细胞器、蛋白质等成分形成自噬体，并与溶酶体融合形成自噬溶酶体，降解其所包裹的内容物，以实现细胞本身的代谢需要和某些细胞器的更新。下列说法错误的是
A．据题意可知，细胞自噬过程可体现溶酶体的消化功能
B．细胞自噬和细胞凋亡对于细胞具有相同的意义
C．因细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器清除的过程，故细胞自噬被维持在一定水平，能确保细胞内的稳态
D．细胞自噬可发生在细胞生长、分化、衰老、凋亡的全过程中
6．小鼠Rictor基因的正常表达与精子的发生密切相关，敲除该基因的小鼠会出现无精症。研究人员利用流式细胞仪对正常鼠和敲除鼠睾丸生精小管中的细胞进行的DNA含量测定，结果如下图（精原细胞DNA含量为2C）。下列说法正确的是
A．DNA含量为2C和1C的细胞分别对应精原细胞和精子
B．与正常鼠相比，敲除鼠的初级精母细胞数量显著下降
C．DNA含量由2C到4C的变化过程中会发生基因重组
D．据图推测敲除鼠精子形成过程阻滞在减数第二次分裂期间
7．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．苯和溴苯
8．化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
A．化合物W?的同分异构体只有X、Y、Z
B．X、Y、Z?均可与酸性KMnO4溶液反应
C．1molX、1molY?与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D．Z的一氯代物只有3种
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA
B．4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
D．在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
10．化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中
C．W的氢化物不与Y的氧化物反应
D．W、X、Z的简单离子均能促进水的电离
12．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法正确的是
A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O === CO＋2OH－
13．物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是
A．①为强酸的滴定曲线 B．酸性：?HX>HY>HZ
C．滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 D．HZ+Y－?HY+Z－?的平衡常数为K=1×103
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一铁球悬挂在OB绳的下端，轻绳OA、OB、OC的结点为O，轻绳OA悬挂在天花板上的A点，轻绳OC拴接在轻质弹簧测力计上。第一次，保持结点O位置不变，某人拉着轻质弹簧测力计从竖直位置缓慢转动到水平位置，如图甲所示，弹簧测力计的示数记为F1。第二次，保持轻绳OC垂直于OA，缓慢释放轻绳，使轻绳OA转动到竖直位置，如图乙所示，弹簧测力计的示数记为F2。则
A．F1恒定不变，F2逐渐增大
B．F1、F2均逐渐增大
C．F1先减小后增大，F2逐渐减小
D．F1逐渐增大，F2先减小后增大
15．如图所示，三块平行放置的带电金属薄板、、中央各有一小孔，小孔分别位于、、点．由点静止释放的电子恰好能运动到点．现将板向右平移到点，则由点静止释放的电子
A．运动到点返回 B．运动到和点之间返回
C．运动到点返回 D．穿过点
16.2017年4月，我国成功发射的天舟一号货运飞船与天宫二号空间实验室完成了首次交会对接，对接形成的组合体仍沿天宫二号原来的轨道（可视为圆轨道）运行。与天宫二号单独运行时相比，组合体运行的
A．周期变大 B．速率变大 C．动能变大 D．向心加速度变大
17．“蛟龙号”是我国首台自主研制的作业型深海载人潜水器，它是目前世界上下潜能力最强的潜水器。假设某次海试活动中，“蛟龙号”完成海底任务后竖直上浮，从上浮速度为v时开始计时，此后“蛟龙号”匀减速上浮，经过时间t上浮到海面，速度恰好减为零，则“蛟龙号”在t0(t0A． B． C． D．
18．如图所示为研究某种带电粒子的装置示意图，粒子源射出的粒子束以一定的初速度沿直线射到荧光屏上的O点，出现一个光斑。在垂直于纸面向里的方向上加一磁感应强度为B的匀强磁场后，粒子束发生偏转，沿半径为r的圆弧运动，打在荧光屏上的P点，然后在磁场区域再加一竖直向下，场强大小为E的匀强电场，光斑从P点又回到O点，关于该粒子（不计重力），下列说法正确的是
A．粒子带负电 B．初速度为
C．比荷为 D．比荷为
19．图甲为竖直固定在水平面上的轻弹簧，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹簧弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出此过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示，不计空气阻力，则
A．t1时刻小球的动能最大
B．t2时刻小球的加速度最大
C．t3时刻弹簧的弹性势能为零
D．图乙中图线所围面积在数值上等于小球动量的变化量
20．如图所示，在半径为R的圆形区域内充满磁感应强度为B的匀强磁场，MN是一竖直放置的感光板．从圆形磁场最高点P以速度v垂直磁场正对着圆心O射入带正电的粒子，且粒子所带电荷量为q、质量为m,不考虑粒子重力，关于粒子的运动，以下说法正确的是
A．粒子在磁场中通过的弧长越长时间也越长
B．出磁场的粒子其出射方向的反向延长线也一定过圆心0
C．出磁场的粒子一定能垂直打在MN上
D．只要速度满足，入射的粒子出射后一定垂直打在MN上
21．如图(a)所示，在光滑水平面上放置一质量为1 kg的单匝均匀正方形铜线框，线框边长为0.1m。在虚线区域内有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为。现用恒力F拉线框，线框到达1位置时，以速度v0＝3 m/s进入匀强磁场并开始计时。在t＝3 s时刻线框到达2位置开始离开匀强磁场。此过程中v－t图像如图(b)所示，那么
A．t＝0时刻线框右侧边两端MN间的电压为0.75 V
B．恒力F的大小为0.5 N
C．线框完全离开磁场的瞬间的速度大小为3 m/s
D．线框完全离开磁场的瞬间的速度大小为1 m/s
第II卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）某同学用图示的装置来验证加速度和质量成反比，在自制的双层架子上固定平板玻璃，架子放在水平桌面上，连接小车的细绳跨过定滑轮与小桶相连，实验步骤如下：
①在两个小桶中装入适量细沙，并使两桶质量(含沙子)相同
②两车紧靠架子左边的挡板，在乙车上放一个砝码，同时释放两车，当车运动一段时间后，用手机对整个装置进行拍照，在照片上，通过装置上的刻度尺，测出甲、乙两车运动的距离s1、s2，
③在乙车上逐渐增加砝码个数，重复步骤②
(1)本实验的原理是通过验证小车发生的位移与小车的质量成________，来验证合外力一定时加速度与质量成反比；
(2)实验前，该同学将装置的左端适当垫高了一些，目的是________；实验过程中________车(填“甲”或“乙”)受到的拉力更接近沙桶(含沙子)的重力．
(3)若该同学以为横坐标，以乙车(含砝码)的质量m为纵坐标，作出的图线是直线，该直线的斜率为________的质量(填“甲车”、“乙车”(含砝码)或“沙桶”(含沙子))．
23.（10分） 为了测量一节干电池的电动势和内电阻，某实验小组设计了如图甲所示的电路，实验室准备了下列器材供选用：
A．待测干电池一节
B．直流电流表A1（量程0～0．6A，内阻约为0．1Ω）
C．直流电流表A2（量程0～3A，内阻约为0．02Ω）
D．直流电压表V1（量程0～3V，内阻约为5 kΩ）
E．直流电压表V2（量程0～15V，内阻约为25 kΩ）
F．滑动变阻器R1（阻值范围为0～15Ω，允许最大电流为1A）
G．滑动变阻器R2（阻值范围为0～1000Ω，允许最大电流为2A）
H．开关
I．导线若干
（1）实验中电压表应选用____；电流表应选用_____；滑动变阻器应选用_____．（填字母代号）
（2）实验小组在进行实验时，初始滑片P在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上开关S后发现滑片P向左滑过一段距离x后电流表才有读数，于是该组同学分别作出了电压表读数U与x、电流表读数I与x的关系图，如图乙所示，则根据图像可知，电池的电动势为_____ V，内阻为____Ω．
24.（14分）如图甲所示，质量为M=0.5kg的木板静止在光滑水平面上，质量为m=1kg的物块以初速度v0=4m/s滑上木板的左端，物块与木板之间的动摩擦因数为μ=0.2，在物块滑上木板的同时，给木板施加一个水平向右的恒力F。当恒力F取某一值时，物块在木板上相对于木板滑动的路程为s，给木板施加不同大小的恒力F，得到的关系如图乙所示，其中AB与横轴平行，且AB段的纵坐标为1m-1。将物块视为质点，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2。
（1）若恒力F=0，则物块会从木板的右端滑下，求物块在木板上滑行的时间是多少？
（2）图乙中BC为直线段，求该段恒力F的取值范围及函数关系式。
25．（18分） 如图，质量为M的足够长金属导轨abcd放在光滑的绝缘水平面上．一电阻不计，质量为m的导体棒PQ放置在导轨上，始终与导轨接触良好，PQbc构成矩形．棒与导轨间动摩擦因数为μ，棒左侧有两个固定于水平面的立柱．导轨bc段长为L，开始时PQ左侧导轨的总电阻为R，右侧导轨单位长度的电阻为R0．以ef为界，其左侧匀强磁场方向竖直向上，右侧匀强磁场水平向左，磁感应强度大小均为B．在t=0时，一水平向左的拉力F垂直作用于导轨的bc边上，使导轨由静止开始做匀加速直线运动，加速度为a．
（1）求回路中感应电动势及感应电流随时间变化的表达式；（2）经过多少时间拉力F达到最大值，拉力F的最大值为多少？（3）某一过程中回路产生的焦耳热为Q，导轨克服摩擦力做功为W，求导轨动能的增加量．
26．（14分）ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2?固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：①?2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O??
②ClO2熔点－59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解
③H2O2沸点150℃
请回答：?
（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________________________。
（4）Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl－+O2+2H+
（5）NaClO2纯度测定：①准确称取所得?NaClO2样品10.0g?于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3?次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中?NaClO2的质量分数为____________________。[M(NaClO2)=90.5g/mol]
27．（15分）一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
（1）“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_________；MnO2煅烧反应的化学方程式为_________________________________________________。
（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有__________________________、___________________________(列举2点)。
（3）“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作______________________________。
（4）“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_______________________。
（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是______________________________；产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
28．（14分）氰化氢(HCN)?是形成生物重要化合物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备HCN：
2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g) 2HCN(g)+6H2O(g)? △H1=－475kJ/mol ①
CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) △H2=?+240kJ/mol ②
（1）该条件下1mol?水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为 (数值保留三位有效数字)。根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。
（2）在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6:5?的比例充入甲烷和氨气发生反应②，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到0.8h达平衡状态的过程中v(H2)= _______ ；甲烷的平衡转化率为 ；该温度下反应②的平衡常数K= 。
（3）工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是 (填“甲”或“乙”)，原因是 。
（4）HCN及其盐均有剧毒，因此含CN－的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN－的碱性废水，将CN－转化为N2和CO2。该方法的阳极反应式为 。为确保CN－被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其作用可能是 。
29．（10分）托里阿魏具有重要的药用价值，其生长期过短，属于早春类短命植物。相同生境下与其伴生的骆驼蓬则属于非短命植物。研究人员进行实验比较了托里阿魏和骆驼蓬的光合作用、呼吸作用在不同温度（其他条件均适宜）条件下的测量值，结果如下图所示。请据图分析作答：
（1）图1数据的测量指标可以是_____________的释放量，该物质产生的具体部位是_____________。
（2）图2中托里阿魏与骆驼蓬呼吸速率的改变是因为温度改变引起了_____________的改变。一般情况下，植物组织呼吸速率大幅度增加对植物是不利的，原因是_____________。
（3）某同学根据图3提出托里阿魏和骆驼蓬分别在20℃和35℃时，有机物积累速度最快。他的判断是_____________（填“正确”或“错误”）的，原因是________________________。
30．（10分）发热是流感常见的症状之一，请回答下列相关问题：
（1）当流感病毒侵入人体后，流感病毒促使机体产生某些物质，这些物质作用于下丘脑的_________________中枢，该中枢通过传出神经纤维末梢分泌的_______________作用于骨骼肌等组织器官，同时这些物质会引起________________和肾上腺分泌相应激素，促进机体增加产热。
（2）持续发热会使体液减少，通常通过静脉注射质量分数为5%的葡萄糖溶液和质量分数为0.9%的氯化钠溶液来矫正，这两种溶液的共同作用是补充水分、______________________。
（3）持续发热容易导致血浆pH下降，医生一般会给患者静脉注射一种碱制剂，以维持血浆的酸碱平衡，该碱制剂是______________。
31．（9分）下图为某河流中的食物网及其能量流动示意图（图中数字为能量数值，单位是J·m－2·a－1)。回答下列有关问题：
（1）要构成一个完整的生态系统，除了图中含有的成分，还应包括_____________________等成分。
（2）浮游植物在生态系统中的作用是________，其体内的能量________(填“大于”“等于”或“小于”）输入该营养级的能量，原因是_______________________。
（3）该食物网中第二营养级与第三营养级之间的能量传递效率为___________%(计算保留一位小数)。
32．（10分）已知某种昆虫的体色由位于2号染色体上的一组复等位基因A+（红色）、 A（黄色）、a（棕色）控制，其显隐性关系是A+>A>a，且A+A+个体在胚胎期致死。另一对等位基因B/b影响昆虫的体色，只有基因B存在时，上述体色才能表现，否则表现为黑色。回答下列问题：
（1）昆虫不同组织细胞中2号染色体DNA进行转录时的起始点____________（填“都相同”“都不同”或“不完全相同”），其原因是_______________________________________。
（2）现在有红色个体与黑色个体杂交，F1中红色∶棕色＝2∶1，则亲本的基因型为__________。
（3）基因型为A+aBb个体的基因与染色体的关系有如下图所示三种情况。现有基因型均为A+aBb的个体I与个体II杂交：
①若子代表现型及比例为红色∶棕色∶黑色＝______，则I、Ⅱ个体基因与染色体的关系为图甲所示。
②若子代表现型及比例为红色∶棕色＝2∶1，则I、II个体基因与染色体的关系为图______所示。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）将一个分子P固定在O点，另一个分子Q从图中的A点由静止释放，两分子之间的作用力与间距关系的图像如图所示，则下列说法正确的是
A．分子Q由A运动到C的过程中，先加速再减速
B．分子Q在C点时分子势能最小
C．分子Q在C点时加速度大小为零
D．分子Q由A点释放后运动到C点左侧的过程中，加速度先增大后减小再增大
E．该图能表示固、液、气三种状态下分子力随分子间距变化的规律
（2）（10分）如图所示，静止的气缸内封闭了一定质量的气体，水平轻杆一端固定在墙壁上，另一端与气缸内的活塞相连，已知大气压强为1．0×105Pa，气缸的质量为50kg，活塞质量不计，其横截面积为0．01m2，气缸与地面间的最大静摩擦力为气缸重力的0．2倍，活塞与气缸之间的摩擦可忽略，开始时被封闭气体压强为1．0×105Pa、温度为27℃，取g=10m／s2， T=273十t．
（1）缓慢升高气体温度，求气缸开始向左运动时气体的压强和温度；
（2）若要保证气缸静止不动，求封闭气体温度的取值范围．
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）某实验小组在研究单摆时改进了实验方案，将一力传感器连接到计算机上。图甲中O点为单摆的固定悬点，现将小摆球（可视为质点）拉至A点，此时细线处于张紧状态，释放摆球，则摆球将在竖直平面内的A、B、C之间来回摆动，其中B点为运动中的最低位置，∠AOB=∠COB=，小于10°且是未知量。同时由计算机得到了摆线对摆球的拉力大小F随时间t变化的曲线图乙（均为已知量），且图中t=0时刻为摆球从A点开始运动的时刻（重力加速度为g）。根据题中（包括图中）所给的信息，下列说法正确的是( )
A．根据题中（包括图中）所给的信息可求出该单摆的周期为t2
B．根据题中（包括图中）所给的信息可求出摆球的质量
C．根据题中（包括图中）所给的信息不能求出摆球在最低点B时的速度
D．若实验时，摆球做了圆锥摆，则测得的周期变长
E．若增加摆球的质量，摆球的周期不变
（2）. (10分)一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜，以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为，求镀膜的面积与立方体表面积之比的最小值。
35．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为__________________________；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________，(用相应的元素符号作答)?；碳原子的杂化轨道类型为_____________；
②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________；
（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4－，该配离子中的配位体为________，配位原子为__________；
（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；?若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为________________(用含a、b的式子表示)。
（5）筑波材料科学国家实验室?一个科研小组发现了在5K?下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
某有机反应中间体(M)的一种合成路线如下图所示。
已知：①
② (R′表示氢原子或烃基)
③标准状况下，气态烃A 的密度是H2的14倍。
④芳香族化合物H能发生银镜反应。
⑤M 中还有一个除苯环之外的环状结构。
（1）B的名称(系统命名)为________；H→I的反应类型为_________。
（2）E 中官能团的结构简式为_________。
（3）F→G 的化学方程式为____________________________________________。
（4）D+J→M的化学方程式为_______________________________________________。
（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式：_________ (不考虑立体异构)。
①苯环上连有－NO2 ②核磁共振氢谱有3个峰
（6）结合已有知识和相关信息。写出以CH3CHO和题中的物质为原料制备分子式为C6H10N2O2(含六元环)的物质的合成路线流程图(无机试剂任用)。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
某科研小组研究发现，若长期使用杀虫剂S（一种有机磷农药）可造成其在土壤中严重残留，而木霉能有效将其降解。请分析回答下列问题：
（1）木霉可用加入___________作为唯一碳源的___________（按用途分）培养基加以分离。
（2）配制培养基还需满足木霉对pH的需求，应在灭菌___________（填“前”或“后”）调节pH。探究木霉降解杀虫剂S的适宜pH，可向含有等量木霉、不同pH的培养基中分别加入等量杀虫剂S，几天后检测___________。
（3）配制好的培养基应在适宜的环境中放置一段时间，观察培养基上___________，以判断培养基是否被污染。欲测定木霉的数目，可用___________计数板直接计数。若将100 mL含木霉的土壤样液稀释105倍，取0.1 mL稀释液均匀涂布在选择培养基表面，测得菌落数的平均值为121个（空白对照组无污染），则原来的100 mL样液中含有木霉___________个，而原土壤样液中的实际值一般会比计算值___________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
由腊梅凝集素基因控制合成的某种蛋白质能与蚜虫肠道黏膜上的受体结合，从而抑制蚜虫吸收营养物质。通过基因工程将腊梅凝集素基因转入烟草，可增强其抗蚜虫的能力。请回答下列问题：
（1）在逆转录酶的作用下，能以腊梅凝集素基因产生的mRNA为模板按照______________原则获得cDNA片段，以获取腊梅凝集素基因片段。为使腊梅凝集素基因在烟草细胞中高效表达，需要把目的基因片段插入表达载体的__________和_________之间。
（2）将表达载体导入烟草细胞常用的方法是______________，在该过程中需添加酚类物质，目的是______________。将腊梅凝集素基因转入烟草细胞内并成功实现表达的过程，在基因工程中称为______________。
（3）将转基因烟草幼苗与非转基因烟草幼苗隔区种植，并接种等量的蚜虫，一定时间后用______________法统计蚜虫的种群密度，若___________________________，则说明转基因烟草具有抗蚜虫能力。
绝密 ★ 启用前
2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试答案（六）
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【解析】D可以被胃液中的胃蛋白酶消化，则其应该是蛋白质，多糖和蛋白质形成过程中都有水的产生，A正确；D是蛋白质，则d是氨基酸，其基本组成元素有C、H、O、N，少数还含有S，B错误；组成蛋白质的基本单位是氨基酸，大约有20种，C错误；物质T基本单位是葡萄糖，且T遇碘变蓝，所以T是淀粉，因此该细胞是植物细胞，D错误
【答案】A
2．【解析】分离叶绿体中的色素宜采用纸层析法，A错误；调查作物植株上跳蝻的种群密度一般采用样方法，B错误；改良某种缺乏抗病性的水稻品种宜采用诱变育种，C正确；调查某类遗传病的发病率宜在人群中随机抽样调查，D错误。
【答案】C
3．【解析】高血糖浓度可调控胰岛细胞中胰岛素基因表达，低血糖浓度可调控胰岛细胞中胰高血糖素基因表达，A正确；寒冷环境中甲状腺细胞分泌甲状腺激素增加，加速油脂的分解，促进产热，B正确；重度糖尿病人血糖浓度的突然降低会促进激素乙（胰高血糖素）的分泌，进而加速油脂的分解，C正确；高糖饮食后血糖浓度上升明显，促进激素丙（胰岛素）的分泌，进而加速油脂的合成，D错误。
【答案】D
4．【解析】乙烯促进果实的成熟，故用乙烯利处理青色的香蕉可加速其成熟，使之转变为黄香蕉，A正确；赤霉素能诱导种子在不发芽时产生α―淀粉酶，B正确；光照、温度等环境因素的变化可影响植物体内基因组的表达，C错误；植物激素在植物生长发育和适应环境变化的过程中起到调节作用，不直接参与细胞内的代谢活动，D正确。
【答案】C
5．【解析】根据题干信息分析可知，细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器都需要溶酶体的降解，体现溶酶体的消化功能，A正确；细胞凋亡是基因控制的程序性死亡，死亡的细胞被舍弃，而细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程，降解得到的小分子物质被细胞选择性地重新利用，且细胞没有死亡，B错误；细胞自噬被维持在一定水平，受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器被及时清除，确保细胞内环境的相对稳定，C正确；在细胞正常生长、分化、衰老、凋亡的全过程中都会有受损、变性或衰老的蛋白质或细胞器，所以自噬贯穿于全过程，D正确。
【答案】B
6．【解析】DNA含量为2C的细胞为精原细胞、次级精母细胞，1C的细胞为精子，A错误；初级精母细胞的DNA为4C，据图分析，与正常鼠相比，敲除鼠的初级精母细胞数量略微增加，B错误；DNA含量由2C到4C的变化过程为精原细胞形成初级精母细胞的过程，而基因重组发生在初级精母细胞形成次级精母细胞的过程中，C错误；与正常鼠相比，敲除鼠的4C细胞（初级精母细胞）略微增加，2C细胞（精原细胞、次级精母细胞）增加，而1C细胞（精细胞）减少，说明敲除鼠精子形成过程阻滞在减数第二次分裂（次级精母细胞形成精细胞）过程，D正确。
【答案】D
7．【解析】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。 A项，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B错误；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C错误；D项，苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
【答案】D
8．【解析】A．甲苯还有连状结构的同分异构体，如CH2＝CH－CH＝CH－CH2－C≡CH也是W的同分异构体，故A错；B．Z?不能与酸性KMnO4溶液反应，故B错；C．1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2mol Br2，1molY?与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，故C错；D．根据Z的结构知道 Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种。
【答案】D
9．【解析】2.1g丙烯的物质的量为2.1g/42g·mol－1=0.05mol，0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用电子对、0.3mol碳氢共用电子对，总共含有0.45mol共用电子对，所含的共用电子对总数为0.45NA，故A错误； 4.6gNO2和N2O4的混合气体含有最简式NO2的物质的量为0.1mol，含有0.1 mol氮原子，含有的氮原子数为0.1NA，故B正确；标况下2.24L氧气的物质的量为2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子数目为?0.2NA，故C错误； 56g氮气的物质的量为2mol，12g氢气的物质的量为6mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于4mol，生成NH3的分子数小于4NA，故D错误；故选B。
【答案】B
10．【解析】A．明矾没有强氧化性，没有消毒杀菌的作用，故A错误；B．生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯类化合物，是动植物油脂与甲醇通过酯化反应得到的；而石化柴油属于烃类物质，
是从石油里面提炼出来的，故B错误；C．海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故C错误；D．向煤中加入适量石灰石，石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，故D正确；故选D。
【答案】D
11．【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，则W为F元素；X的族序数等于周期数，则X为Al元素；Y与Z最外层电子数之和为10，则Y为Si元素、Z为S元素。A项，W为F元素、X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素，F为第二周期元素，Al、Si、S为第三周期元素，且原子序数依次增大，则原子半径：X(Al)>Y(Si)>Z(S)>W(F)，故A正确；B项，X(Al)的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者能够发生反应，故B正确；C项，W(F)的氢化物为HF，Y(Si)的氧化物为SiO2，二者能够发生反应，故C错误；D项，W、X、Z的简单离子分别为：F－、Al3+、S2－，F－、S2－是弱酸阴离子，Al3+是弱碱阳离子，均能促进水的电离，故D正确。
【答案】C
12．【解析】题图中左边为原电池，由原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，可以判断N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误。电极X接原电池的负极，为电解池的阴极，则电极Y为阳极，OH－在阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在阳极消耗，在阴极生成，故离子交换膜为阴离子交换膜，B错误。电解过程中OH－的数目基本不变，故电解质溶液的碱性不变，C错误。CO2在X电极上发生得电子的还原反应，D正确。
【答案】D
13．【解析】A．①起始时pH=7为纯水，故A错；B．根据c(HX)=c(X－)时，pH=10，即Ka(HX)= =c(H+)=10-10同理Ka(HY)=10－7，Ka(HZ)=10－4，K越大酸性越强，因此酸性：?HZ>HY>HX，故B错；C．由图像可推知滴定HX溶液时，其突变范围大致pH为11~12，不可用酚酞作指示剂，故C不正确；D．HZ+Y－?HY+Z－的平衡常数为K==1×103。故D正确。
【答案】D
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．【答案】C
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】C
18．【答案】D
19．【答案】BC
20．【答案】BD
21．【答案】AB
第II卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分【解析】(1)由牛顿第二定律：a＝，小车受到拉力相同时，加速度与质量成反比，而位移与加速度成正比；
(2)将装置的左端适当垫高了一些，目的是平衡摩擦力；由于乙车增加了砝码，故乙车的质量比沙的质量要大很多；乙车受到的拉力更接近沙桶(含沙子)的重力．
(3)由于小车发生的位移与小车的质量成反比，即：＝，可知：m乙＝m甲，故斜率为甲车质量．
【答案】(1)反比　(2)平衡摩擦力　乙　(3)甲车
23.（10分）【解析】①干电池电动势约为1．5V，电压表应选V1，由于电路中电流较小，因此电流表应选A1，为方便实验操作，滑动变阻器应选R1；
②由图可知当I1=0.20A时，U1=1.40V；当I2=0．40A时，U2=1.30A；
根据U=E-Ir得：
1.40=E-0.20r
1.30=E-0.40r
解得：E=1.5V r=0.5Ω
【答案】（1）V1 A1 R1 （2）1．5（1．49～1．51） 0．5（0．48～0．53）
24.（14分）
【答案】
（2）①当F较小时，物块将从木板右端滑下，当F增大到某一值时物块恰好到达木板的右端，且两者具有共同速度v，历时t1，则：
1分
1分
1分
联立解得： 2分
由图乙知，相对路程：
代入解得： 2分
25．（18分）【答案】（1）对杆发电：E=BLv，
导轨做初速为零的匀加速运动，v=atE=BLat，s=at2对回路：闭合电路欧姆定律：
（2）导轨受外力F，安培力FA摩擦力f．其中对杆受安培力：FA=BIL=Ff=μFN=μ（mg+BIL）=μ（mg+）由牛顿定律F-FA-Ff=MaF=Ma+FA+Ff=Ma+μmg+（1+μ）上式中当：=Rat即t=时，外力F取最大值，F?max=Ma+μmg+（1+μ）B2L2，（3）设此过程中导轨运动距离为s，由动能定理，W合=△Ek???? W合=Mas．???由于摩擦力Ff=μ（mg+FA），所以摩擦力做功：W=μmgs+WA=μmgs+μQ，s=， △Ek=Mas=
26．（14分）【解析】（1）装置B为恒压分(滴)液漏斗，因为三颈圆底烧瓶内发生反应生成气体，所以此处使用该装置以保证恒压分(滴)液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下并通过活塞控制液体滴加的量和速率。三颈圆底烧瓶内发生反应生成气体，为防止倒吸，右侧导管不能直接伸入溶液中，仪器A的作用是防止倒吸。三颈圆底烧瓶内发生反应生成C1O2，经A装置后进入右侧反应器中，发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，用冰水浴冷却，降低了温度，从而降低了NaClO2的溶解度，有利于NaClO2结晶析出；常温时C1O2是气体，降低温度可增加ClO2的溶解度；降低温度，可防止H2O2、ClO2等不稳定的物质分解。
（2）即使用冰水浴冷却右侧反应容器，也不可能将ClO2完全吸收，ClO2为污染性气体，直接排放会污染环境，所以还需要尾气处理装置，这是该装置不完善的地方。
（3）由已知ClO2浓度过高时易发生分解，若空气流速过慢，则ClO2不能被及时移走，浓度过高会导致分解；若空气流速过快，则ClO2不能被充分吸收，所以空气流速过快或过慢，均会导致原
料浪费，降低NaClO2的产率。
（4）由已知可得，氯酸钠（NaClO3）在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，Cl－存在时会催化ClO2的生成，并产生微量氯气，则氯离子与氯酸根离子反应生成ClO2和氯气，故反应离子方程式为：①2ClO3－+2Cl－+4H+=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O。
（5）该反应为Na2S2O3标准液滴定碘单质，以淀粉溶液做指示剂，所以当最后一滴(或半滴)滴定液滴下后，溶液由蓝色变为无色且30秒内不褪色；由反应ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，可得关系：ClO2－~2I2~4S2O32－，n(NaClO2)= n(ClO2－)=1/4n(S2O32－)= 1/4×2.0mol·L-1×20.00×10-3L=0.01mol，因为配制250mL待测溶液，取25.00mL进行实验，所以样品中NaClO2的质量为：0.01mol×90.5g/mol×250/25=9.05g，则该样品中NaClO2的质量分数为：9.05g÷10g×100%=90.5%。
【答案】（1）保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分
解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写出两条即可）
（2）没有尾气处理装置
（3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低
（4）2ClO3－+2Cl－+4H+=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O
（5）（当最后半滴滴定液滴下后）溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色 90.5?%
27．（15分）【解析】（1）“煅烧氧化”时MnO → Na2MnO4锰由+2价变成+6价，失去电子为4e－，1mol MnO煅烧完全失去电子的物质的量为4mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O。
（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，就是增大化学反应速率，所以可采取的措施有：煅烧后固体进行粉碎，增大接触面积，适量增大水的量促进溶解，；适当提高浸取温度，加快化学反应速率，充分搅拌让物质充分迅速
（3）Na2MnO4中Mn的化合价为+6 ，MnO2中Mn的化合价为+4， Na2MnO4自身发生氧化还原反应，Mn的化合价为要升高，即发生MnO2 ← Na2MnO4 → MnO4－，所以能生成MnO2，MnO4-(或NaMnO4)，用pH试纸测定溶液pH的操作操作为取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH。答案：MnO4－(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH。
（4）由 “还原指Na2MnO4与甲醛反应，发生反应的化学方程式为2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH。
（5）达滴定终点时判断依据是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去。
由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
5 2
X c2v2
X= 5c2V2/2= 2.5c2V2
由Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4
1 1
c1V1-2.5c2V2 Y Y= (c1V1－2.5c2V2) ×10－3mol
产品中MnO2的质量分数为m(MnO2)= (c1V1－2.5c2V2) ×10－3mol×87g/mol=87 (c1V1－2.5c2V2)/1000 g
产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)= 87(c1V1－2.5c2V2)/1000m×100%
【答案】（1）4mol 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O
（2）煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量 适当提高浸取温度，充分搅拌
（3）MnO4－(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH
（4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH
（5）滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去 ×100%
28．（14分）【解析】氰化氢(HCN)?是形成生物重要化合物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备HCN：
（1）2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g)? △H1=－475kJ/mol ①
CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) △H2=?+240kJ/mol ②
由（②×2－①）×1/6可得△H=+159kJ/mol ，所以该条件下1mol 水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g) △H=+159kJ/mol 。 因为不知道水蒸气变成液态水的热效应，根据题中信息不能计算出氢气的燃烧热。
（2）在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6:5?的比例充入甲烷和氨气发生反应②CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)，由图可知，从开始到0.8h达平衡状态的过程中氨气的浓度从1mol/L减少到0.4mol/L，氨气的变化量为0.6mol/L，则氢气的变化量为1.8mol/L，v(H2)=1.8mol/L÷0.8h=2.25 mol·L-1·h-1；由氨气的起始量可以求出甲烷的起始量为1.2mol/L，变化量与氨气相同，也是0.6mol/L，所以甲烷的平衡转化率为50%；该温度下反应②的平衡常数K=0.6×1.83÷(0.6×0.4)= 14.58 mol2·L-2。
（3）工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。两种观点更合理的是乙，原因是生产过程中催化剂不损耗。
（4）以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN－的碱性废水，由题意可知，在阳极上CN－被氧化为N2和CO2，阳极的电极反应式为2CN－－10e－+8OH－=N2+2CO2+4H2O。为确保CN－被完全处理掉，电解一段时间后，溶液中的离子浓度减小，故其导电性减弱，通常会加入适量氯化钠固体，以增强溶液的导电能力，提高电解效率。
【答案】（1）H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g) △H=+159kJ/mol 不能
（2）2.25 mol·L-1·h-1 50% 14.58
（3）乙 生产过程中催化剂不损耗
（4）2CN－－10e－+8OH－=N2+2CO2+4H2O 增强溶液的导电能力
29．（10分）【解析】（1）图1表示托里阿魏和骆驼蓬光合速率随温度的变化趋势，其数据的测量指标可以是O2的释放量，该物质在光反应阶段产生，所以O2产生的具体部位是类囊体薄膜（类囊体、基粒）。（2）图2中托里阿魏与骆驼蓬呼吸速率的改变是因为温度改变引起了酶的活性的改变而造成的。一般情况下，植物组织呼吸速率大幅度增加对植物是不利的，原因是呼吸速率的大幅度增加会导致植物体内储存的有机营养物的大量消耗，而且可能导致植物体内营养平衡失调。（3）有机物的积累速度取决于净光合速率的大小，不取决于光合速率与呼吸速率的比值，所以某同学根据图3提出的判断是错误的。
【答案】（1）O2（1分） 类囊体薄膜（类囊体、基粒）
（2）酶的活性 呼吸速率的大幅度增加会导致植物体内储存的有机营养物的大量消耗，而且可能导致植物体内营养平衡失调
（3）错误（1分） 有机物的积累速度取决于净光合速率的大小，不取决于光合速率与呼吸速率的比值
30．（10分）【解析】（1）流感病毒侵入人体后，引起机体发热，这是产热大于散热的结果，机理是流感病毒促使机体产生某些物质，作用于下丘脑的体温调节中枢，体温调节中枢通过传出神经纤维末梢分泌的神经递质作用于骨骼肌等组织器官，使骨骼肌颤栗，同时这些物质可通过下丘脑、垂体的分级调节，引起甲状腺和肾上腺分泌相应激素，促进有机物氧化分解，促进机体增加产热。（2）5%的葡萄糖溶液和质量分数为0.9%的氯化钠溶液均为血浆的等渗溶液，静脉注射可以在补充水分的同时，维持内环境渗透压的相对稳定。（3）血浆的酸碱平衡主要依靠其中的缓冲对（H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4）来维持，其中NaHCO3和Na2HPO4属于碱性物质，可用于缓解血浆pH下降。
【答案】（1）体温调节 神经递质 甲状腺
（2）维持内环境渗透压平衡
（3）NaHCO3（或Na2HPO4）
31．（9分）【解析】（1）图示食物网中只包含生产者和消费者，要构成一个完整的生态系统，还应包括非生物的物质和能量、分解者等成分。（2）浮游植物是生产者，在生态系统中的作用是将无机物制造成有机物，同时固定太阳能。其体内的能量小于输入该营养级的能量，原因是输入浮游植物的能量有一部分通过呼吸作用以热能的形式散失。（3）该食物网中第二营养级包括浮游动物a和浮游动物b，同化量为3700＋4200＝7900 J·m－2·a－1，第三营养级包括小鱼和中鱼，同化量为840＋210＋1260＝2310 J·m－2·a－1，所以第二营养级与第三营养级之间的能量传递效率为29.2%。
【答案】（1）非生物的物质和能量、分解者
（2）将无机物制造成有机物，同时固定太阳能 小于（1分） 输入浮游植物的能量有一部分通过呼吸作用以热能的形式散失
（3）29.2
32．（10分）【解析】（1）由于不同组织细胞中基因进行选择性表达，但有一些基因在所有细胞中均可表达，如ATP酶基因、呼吸酶基因等，所以昆虫不同组织细胞中2号染色体DNA进行转录时的起始点不完全相同。（2）红色个体A+_B_与黑色个体_ _bb杂交，F1中红色A+_B_∶棕色aaB_＝2∶1，应有A+A+个体在胚胎期致死，双亲均含有A+基因；没有黑色个体出现，则亲本中红色个体不含有b基因；F1出现棕色，说明双亲均含有a基因。送上所述，双亲基因型为A+aBB和A+abb。（3）①若I、Ⅱ个体基因与染色体的关系均为图甲所示，则两对基因的遗传遵循自由组合定律，子代红色个体比例为（2/3）×（3/4）＝1/2，棕色个体比例为（1/3）×（3/4）＝1/4，黑色个体比例为1×（1/4）＝1/4，即红色∶棕色∶黑色＝2∶1∶1。 ②若子代表现型及比例为红色∶棕色=2∶1，没有黑色个体出现，说明b基因纯合和A+纯合同时出现，二者位于同一条染色体上，则I、II个体基因与染色体的关系为图丙所示。
【答案】（1）不完全相同 不同组织细胞中基因进行选择性表达，但有一些基因在所有细胞中均可表达（2）A+aBB和A+abb
（3）①2∶1∶1
②丙
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）

（1）（5分）
【答案】BCD
（2）（10分）
【答案】①1．1×105Pa ,57℃ ②-３℃～57℃
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）
【答案】ABE
（2）. (10分)
35．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
【解析】（1）Co为27号元素，核外电子数为27，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2 ；正确答案： 1s22s22p63s23p63d74s2。
（2）①酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期从左到右电负性增大，非金属性越强，所以电负性N>C>H；分子中碳原子均形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，碳原子的杂化轨道为sp2杂化；正确答案：N>C>H ； sp2。
②含有孤电子对N与Co通过配位键结合形成配位键后，形成4对共用电子对，1号、3号N原子形成3对共用电子对为普通的共价键；2号、4号N原子形成4对共用电子对，与Co原子通过配位键结合；正确答案：2，4。
（3）通过题意可知，该离子中的配位体为CN－，形成配位键的原子为N；正确答案：CN－；N。
（4）假设黑色球是钴原子，以顶点钴原子为研究对象，与之最近的钴原子位于面心，每个顶点8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶胞中与一个钴原子等距离且最近的钴原子的个数为3×8/2=12；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有8个；钴离子与跟它次近邻的氧离子之间距离为晶胞体对角线的一半，距离为 r；钴的氧化物晶体中共含有钴原子8×1/8+6×1/2=4个，含有氧原子12×1/4+1=4，即晶胞中含有4个CoO，体积为4/3π×(a2+b2)×4，晶胞的边长为(2a+2b)，晶胞的体积为(2a+2b)3，钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为[4/3π×（a2+b2)×4]/(2a+2b)3=2π/3×?(a2+b2)/(a+b)3；正确答案：12； 8 ； r ；2π/3×?(a2+b2)/(a+b)3。
（5）CoO2重复结构单元中钴原子：氧原子数目之比用为1:2；有以下图像可知：A中钴原子:氧原子=1:（4×1/2）=1：2，符合；B中钴原子:氧原子=（1+4×1/4）:4=1:2，符合；C中钴原子:氧原子=（4×1/4）:（4×1/2）=1:2，符合；D中中钴原子:氧原子=1:（4×1/4）=1:1，不符合；正确选项D。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2）①N>C>H sp2 ②2，4
（3） CN－ N （4）12 8 r 2π/3×?(a2+b2)/(a+b)3 （5） D
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
【解析】标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍，则Mr(A)=14×2=28，故A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，结合信息①可知，C为BrMgCH2CH2MgBr，D为HOOCCH2CH2COOH；E的分子式为C8H8，系列反应得到芳香族化合物H能发生银镜反应，故E为芳香烃，E与HBr发生加成反应得到F，则E为，F水解得到G，G发生催化氧化得到H，故F为，G为，H为，由信息②可知I为，J为，M?中还有一个除苯环之外的环状结构，结合M的分子式可知，D与J脱去2分子水生成M，故M的结构简式为。
（1）B为BrCH2CH2Br，系统命名为1,2-二溴乙烷；H→I的反应类型为加成反应，
故答案为：1,2-二溴乙烷；加成反应；
（2）E为，官能团的结构简式为，故答案为：；
（3）F→G的化学方程式为：，故答案为：；
（4）D+J→M的化学方程式为：HOOCCH2CH2COOH++2H2O，故答案为：HOOCCH2CH2COOH++2H2O ；
（5） J为。①苯环上连有－NO2，②核磁共振氢谱有3个峰，对称性较高，符合条件的J的同分异构体有：、，故答案为：、；
（6）根据题干流程图M的合成可知，分子式为C6H10N2O2(含六元环)的物质的结构中可能含有2个肽键，结构简式可能为。以CH3CHO和题中的物质为原料合成，可以首先根据信息②，让CH3CHO与HCN加成生成，再生成，最后2分子通过成肽反应生成即可，合成路线为CH3CHO，故答案为：CH3CHO。
【答案】（1）1,2—二溴乙烷 加成反应 （2）
（3）
（4）HOOCCH2CH2COOH++2H2O
（5） 、
（7）CH3CHO
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
【解析】（1）根据题意分析可知，木霉能降解杀虫剂S的有效成分，而其他微生物不能，因此分离木霉可以利用杀虫剂S作为唯一碳源的选择培养基对微生物进行培养，淘汰其他微生物，达到筛选木霉的目的。（2）为了防止杂菌污染，应该先调节pH，再灭菌。根据题意分析，实验的自变量是pH，因此应该向含有等量木霉、不同pH的培养基中分别加入等量杀虫剂S，几天后检测杀虫剂S的残留量。（3）实验需要设置空白对照组，即将配制好的培养基在适宜的环境中放置一段时间，观察培养基上是否产生菌落，以判断培养基是否被污染。木霉可以用血细胞（血球）计数板直接计数；根据题意分析，0．1 mL稀释液涂布后获得了121个菌落，且该溶液稀释了105倍，则原来的100 mL样液中含有的木霉数＝121÷0.1×100×105＝1.21×1010个。由于菌落会相互重叠，因此计数值一般比真实值偏小。
【答案】（1）杀虫剂S 选择
（2）前 杀虫剂S的残留量
（3）是否产生菌落 血细胞（或血球） 1.21×1010 偏大
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
【解析】（1）在逆转录酶的作用下，以腊梅凝集素基因产生的mRNA为模板，按照碱基互补配对原则获得cDNA片段，进而获取腊梅凝集素基因片段。为使腊梅凝集素基因在烟草细胞中高效表达，需要把目的基因片段插入表达载体的启动子和终止子之间。（2）将表达载体导入烟草细胞常用的方法是农杆菌转化法，在该过程中需添加酚类物质，目的是吸引农杆菌感染烟草细胞（因为酚类化合物能够吸引农杆菌向其移动）。将腊梅凝集素因转入烟草细胞内并成功实现表达的过程，在基因工程中称为转化。（3）蚜虫的活动能力极弱，可采用样方法调查其种群密度。将转基因烟草幼苗与非转基因烟草幼苗隔区种植，并接种等量的蚜虫，一定时间后统计蚜虫的种群密度，若转基因烟草幼苗区内的蚜虫密度低于非转基因烟草幼苗区，则说明转基因烟草具有抗蚜虫能力。
【答案】（1）碱基互补配对 启动子 终止子
（2）农杆菌转化法 吸引农杆菌感染烟草细胞 转化
（3）样方 转基因烟草幼苗区内的蚜虫密度低于非转基因烟草幼苗区

展开更多......

收起↑