资源简介

2017至2018学年度下学期期中考试
高二年级理综试题
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3．答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答第Ⅱ卷时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域内，答在本试卷上无效。4．第34、34题为物理选考题，第35题为化学必考题，第36、37题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1? ? C-12? N-14? O-16? S-32? Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A. 线粒体膜上有运输葡萄糖的载体，没有运输O2的载体
B. 线粒体内膜和叶绿体内膜都是产生ATP的重要场所
C. 与心肌细胞相比，垂体细胞的高尔基体膜成分更新较慢
D. 内质网增大了细胞内的膜面积，有利于酶和核糖体的附着
2、关于人体细胞分化、衰老和癌变的叙述，正确的是（ ） (　　)
A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多
B．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小
C．细胞癌变导致细胞黏着性降低，易分散转移
D．细胞的分化、衰老，不利于个体生长发育
3、下列关于内环境的叙述，不正确的是（ ）
A．血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机盐和蛋白质的含量
B．内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所
C．正常情况下，内环境的各项理化性质都处于动态平衡中
D．内分泌腺分泌的激素释放到内环境中，作用于靶细胞或靶器官
4、 某生物兴趣小组的同学对某品种番茄的花进行人工去雄后，用不同浓度的生长素类似物2，4—D涂抹子房，得到的无子番茄果实平均质量见下表。据表得出的正确结论是（ ）
2，4—D浓度(mg/L)
0
5
10
15
20
25
30
35
无子番茄
平均质量(g/个)
0
13.5
26.2
46.5
53.6
53.3
43.0
30.2
A. 2，4—D浓度超过25 mg/L时，对果实的发育起抑制作用
B. 2，4—D与生长素的作用特性相同
C. 无子番茄平均质量随着2，4－D浓度的增加呈上升趋势
D. 2，4—D促进无子番茄发育的最适浓度范围为20～25 mg/L
5、下列有关酶的叙述不正确的是（ ）
A．温度、pH、底物浓度、酶浓度均可影响酶的活性
B．酶可以降低反应的活化能，加快反应速度，而平衡点不变
C．所有的酶都具有专一性、高效性
D．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物
6、下列有关基因型、性状和环境的叙述，错误的是（ ）
A．两个个体的身高不相同，二者的基因型可能相同，也可能不相同
B．某植物的绿色幼苗在黑暗中变成黄色，这种变化是由环境造成的
C．O型血夫妇的子代都是O型血，说明该性状是由遗传因素决定的
D．高茎豌豆的子代出现高茎和矮茎，说明该相对性状是由环境决定的
7、2017年4月2日，运送“快递小哥”——天舟一号的“长征七号遥二火箭”在文昌航天发射场顺利升空，火箭采用无毒无污染的液氧煤油作为燃料。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气与煤油的反应是放热反应 B．煤油燃烧时，化学能全部转化为动能
C．工业上通过分离液态空气获得液氧 D．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
8、下列条件对溶液中发生的反应的反应速率几乎没有影响的是（ ）
A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂
9、在一恒温恒压的密闭容器中，N2与H2的反应已达平衡，若再向体系中充入氩气，平衡将（ ）
A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 移动方向不定
10、.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到10倍，测得pH＜2
B. 常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3
C. CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
11、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g） ΔH＜0下列图象中正确的是
12、为了使配制的NH4Cl溶液中的 NH4 +浓度与Cl-的浓度比为1∶1，可加入适量的最佳试剂是（ ）
A．HCl B．NaCl C．氨水 D．NaOH
13、下列说法正确的是（ ）
A. 50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同
B. pH等于7的溶液一定呈中性
C. 水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw = c（H+）·c（OH-）
D. 将0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13（忽略混合过程中溶液体积变化）
选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、（单选）如图所示，导线框abcd与通电直导线在同一竖直平面内，直导线通有竖直向上的恒定电流并通过ad和bc的中点，当线框向右运动的瞬间，则(　　)
A．线框中有感应电流，且按顺时针方向
B．线框中有感应电流，且按逆时针方向
C．线框中有感应电流，但方向难以判断
D．由于穿过线框的磁通量为零，所以线框中没有感应电流
15、（单选）物体受到的冲量越大，则(　　)
A．它的动量一定越大 B．它的动量变化一定越快
C．它的动量的变化量一定越大 D．它所受到的作用力一定越大
16、（单选）如图所示，两根相距为l的平行直导轨abdc，bd间连有一固定电阻R，导轨电阻可忽略不计．MN为放在ab和dc上的一导体杆，与ab垂直，其电阻也为R.整个装置处于匀强磁场中，磁感应强度的大小为B，磁场方向垂直于导轨所在平面(指向图中纸面内)．现对MN施力使它沿导轨方向以速度v做匀速运动．令U表示MN两端电压的大小，则
A．U＝vBl，流过固定电阻R的感应电流由b到d
B．U＝vBl，流过固定电阻R的感应电流由d到b
C．U＝vBl，流过固定电阻R的感应电流由b到d
D．U＝vBl，流过固定电阻R的感应电流由d到b
17、（单选）在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，规定线圈中感应电流的正方向如图甲所示（顺时针），当磁场的磁感应强度B随时间t发生如图乙所示变化时，下图中正确表示线圈中感应电动势E变化的是(　　)
18、（多选）在光电效应现象中，下列说法正确的是（ ）
A．对于某种金属，只要入射光的强度足够大，就会发生光电效应
B．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太长
C．光电效应揭示了光的粒子性
D．在能发生光电效应的情况下，当入射光频率增大为原来的两倍，产生光电子的最大初动能也增大为原来的两倍
19、（多选）电阻R1、R2与交流电源按照图(a)方式连接，R1＝10 Ω，R2＝20 Ω.合上开关S后，通过电阻R2的正弦交变电流i随时间t变化的情况如图(b)所示．则(　　)
A．通过R1的电流有效值是0.6A
B．R1两端的电压有效值是6 V
C．通过R2的电流最大值是1.2 A
D．R2两端的电压最大值是6 V
20、（多选）半径相等的小球甲和乙，在光滑水平面上沿同一直线相向运动．若甲球的质量大于乙球的质量，碰撞前两球的动能相等，则碰撞后两球的运动状态可能是(　　)
A．甲球的速度为零而乙球的速度不为零
B．乙球的速度为零而甲球的速度不为零
C．两球的速度均不为零
D．两球的速度方向均与原方向相反，两球的动能仍相等
21、（多选）如图所示，理想变压器的副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2，输电线等效电阻为R.开始时，开关S断开．当S接通时，以下说法中正确的是(　　)
A．副线圈两端M、N的输出电压减小
B．副线圈输电线等效电阻R上的电压增大
C．通过灯泡L1的电流减小
D．原线圈中的电流增大
第Ⅱ卷
非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题。学生根据要求做答。
必考题（共129分）
22、（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，使用的小灯泡的规格为“6 V　3 W”，其他供选择的器材有：
A．电压表(量程6 V，内阻20 kΩ)
B．电压表(量程20 V，内阻60 kΩ)
C．电流表(量程3 A，内阻0.2 Ω)
D．电流表(量程0.6 A，内阻1 Ω)
E．滑动变阻器R1(0～1 000 Ω，0.5 A)
F．滑动变阻器R2(0～20 Ω，2 A)
G．学生电源E(6～8 V)
H．开关S及导线若干
实验中要求电压表示数在0～6 V范围内变化，读取并记录下12组左右不同的电压值U和对应的电流值I，以便绘出伏安特性曲线．问：
（1）（6分）在上述器材中，电压表应选用________，电流表应选用__________，变阻器应选用__________。
（2）（3分）在方框内画出实验原理图。
23、（6分）如图所示为验证“碰撞中的动量守恒”的实验装置示意图．
（1）因为下落高度相同的平抛小球（不计空气阻力）的飞行时间相同，所以我们在实验中可以用平抛运动的来替代平抛运动的初速度。
(2)本实验中，必须要求的条件是(　　)
A．斜槽轨道必须是光滑的
B．斜槽轨道末端点的切线是水平的
C．入射小球每次都从斜槽上的同一位置无初速度释放
D．入射小球与被碰小球满足ma>mb，ra＝rb
(3)图中M、P、N分别为入射小球与被碰小球对应的落点的平均位置，则实验中要验证的关系是(　　)
A．ma·ON＝ma·OP＋mb·OMB．ma·OP＝ma·ON＋mb·OM
C．ma·OP＝ma·OM＋mb·OND．ma·OM＝ma·OP＋mb·ON
24、（15分）如图所示，电阻不计的平行金属导轨MN和OP放置在水平面内．MO间接有阻值为R=3Ω的电阻．导轨相距d=1m，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感强度B=0.5T．质量为m=0.1kg，电阻为r=lΩ的导体棒CD垂直于导轨放置，并接触良好，用平行于MN的恒力F=1N向右拉动CD，CD受摩擦阻力f恒为0.5N。求：
（1）CD运动的最大速度是多少？
（2）当CD到最大速度后，电阻R消耗的电功率是多少？
（3）当CD的速度为最大速度的一半时，CD的加速度是多少？
25、（17分）如图所示，在光滑的水平面上放着一个质量为M=0.39kg的木块（可视为质点），在木块正上方有一个固定悬点O，在悬点O和木块之间连接一根长度为0.4m的轻绳（轻绳不可伸长且刚好被拉直）。有一颗质量为m=0.01kg的子弹以水平速度V0射入木块并留在其中（作用时间极短），g取10m/s2，要使木块能绕O点在竖直平面内做圆周运动，求：子弹射入的最小速度？
26、(15分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
。
（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1 ；CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol
（5）25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是(　　)
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
27、(15分)（一）下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[ 入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]
压强P/MPa
NH3 的含量/%
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200℃
15．3
81．5
86．4
89．9
95．4
98．8
300℃
2．2
52．0
64．2
71．0
84．2
92．6
400℃
0．4
25．1
38．2
47．0
65．2
79．8
500℃
0．1
10．6
19．1
26．4
42．2
57．5
600℃
0．05
4．5
9．1
13．8
23．1
31．4
（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 （填“放热”、或“吸热” ）反应。
（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。
A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压
（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率 。
（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。
（二）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应
CO（g）+2H2（g）=== CH3OH（g）。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
①p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=
（用含b的代数式表示）。
治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母
a b c d
28、（15分）中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为
0.25 g·L－1。 某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下：
（1）取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
(2) 逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
(3) 加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定， 以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：（1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为________________________________。
（2）NaOH标准溶液用 ___________滴定管（填“碱式” 或 “酸式”）盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由___________ 色变为______色，且半分钟内不再变化；
（4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10.00 mL，②＝40.00 mL，③<10.00 mL，④>40.00 mL)。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1
（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是（ ）
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C. 滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确
29、（10分）对农作物光合作用和呼吸作用的研究，可以指导我们的农业生产。下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及结果，请回答相关问题。
（1）甲实验给我们的启示是，在栽培农作物时要注意 。种植番茄的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化如图乙所示。图中A点时叶肉细胞中产生ATP的场所是 。
（2）将对称叶片左侧遮光右侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：g）。则12小时内右侧截取部分光合作用制造的有机物总量是 g（用字母表示）。
（3）该小组又做了探究番茄最适生长温度的预实验（CO2浓度为0.05%），实验结果见下表：
温度（℃）
10
20
30
40
50
光照下释放O2（mg/h）
9．67
14．67
19．67
21．67
19．33
请根据预实验结果，分析并设计探究实验思路：该实验的自变量是 ，为进一步探究番茄最适生长温度，实验设计的温度选择应在 范围内进行。
30、(10分)人体血糖浓度的相对稳定受多种因素影响。现有甲、乙、丙三人，甲正常，乙的胰岛B细胞被自身免疫反应所破坏，丙的胰岛B 细胞功能正常，体内含有抗胰岛素受体的抗体。请回答下列问题：
（1）甲在某次运动前后血糖浓度的变化如右图所示。
bc段血糖浓度下降的直接原因是___________________，cd段血糖浓度升高主要是由于血液中肾上腺素和_____________的明显增加引起的。
（2）用斐林试剂对甲、乙、丙三人空腹时尿样进行检测，水浴加热后观察到的颜色分别是___________________。从激素调节机制分析，乙尿样检测结果产生的原因是：
。
给丙注射胰岛素_________ (填“能“或“不能”)有效调节其血糖水平，原因是____
。
(10分)某植物的花色由两对自由组合的基因决定。显性基因A和B同时存在时，植物开紫花，其他情况开白花。请回答：开紫花植株的基因型有_____种；其中基因型为______的紫花植株自交，子代表现为紫花植株：白花植株 = 9 ：7；其中基因型为________和_________的紫花植株自交，子代表现为紫花植株：白花植株 = 3 ：1 ；其中基因型为_________的紫花植株自交，子代全部表现为紫花。
32、（9 分）某浅水湖泊由于过度捕捞导致鲈鱼（主要捕食其他鱼类）濒临绝迹，此时湖中主要有浮游藻类、沉水植物、螺（捕食藻类）和鲤鱼（主要捕食螺）等生物。在保留或去除鲤鱼的条件下，分别测定浮游藻类和沉水植物的生物量（干重）见下图。
（1）浮游藻类和沉水植物分别生长在湖泊表层和下层，这是群落 结构的体现，藻类大量繁殖会降低湖泊下层光照强度，藻类与沉水植物的种间关系是__________。
（2）该生态系统的组成成分中还应有的生物成分是__________________，才能保证其物质循环的正常进行，该生物成分在碳循环中的作用是__________________________________。
（3）去除鲤鱼后，浮游藻类生物量变化的曲线为__________（填图中的字母）；保留鲤鱼的水域中，沉水植物生物量变化的曲线为 （填图中的字母）。
（4）沉水植物对净化水体起重要作用，从提高生态系统的稳定性以及尽量保护该生态系统的原貌考虑，可采取_____________________________（具体措施）来增加沉水植物的种群密度。该措施实施后，湖泊中各生物的种群数量在较长时期内能保持动态平衡，说明生态系统具有一定的自我调节能力，其基础是_______________________。?
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、1道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、【物理】（15分）一个质量为4 kg的物体静止在足够大的水平地面上，物体与地面间的动摩擦因数μ＝0.2。从t＝0开始，物体受到一个大小和方向呈周期性变化的水平力F作用，力F随时间t变化的规律如图所示。g取10 m/s2。求：
(1)在2～4 s时间内，物体从减速运动到停止不动所经历的时间；
(2)6 s内物体的位移大小。
34、【物理】（15分）如图甲所示，电荷量为q＝1×10－4 C的带正电的小物块置于绝缘水平面上，所在空间存在方向沿水平向右的电场，电场强度E的大小与时间的关系如图乙所示，物块运动速度与时间t的关系如图丙所示，取重力加速度g＝10 m/s2，求：
(1)前2 s内电场力做的功；
(2)物块的质量；
(3)物块与水平面的动摩擦因数。
35、【化学】（15分）下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
弱酸
K
弱酸
K
HF
3.53×10-4
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HCN
6.2×10-10
HCOOH
1.765×10-4
H2C2O4
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
CH3COOH
1.753×10-5
（1）等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度 > > 。
（2）根据表中数据判断下述反应可以发生的是（填编号） 。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF ②CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑ ④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
（3）一定温度下，向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则该温度下，溶液中CH3COOH的电离平衡常数K 将 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO--3、CO32-，（CO2因逸出未画出）其物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b ，c 。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3 ________（填“能”或“不能”）大量共存。
③当pH＝11时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________。
（5）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_________________________。
（6）已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，
Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－?、Br－?和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_____________________。
36、【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
生物柴油是一种可再生的清洁能源，其应用在一定程度上能够减缓人类对化石燃料的消耗，科学家发现，在微生物M产生的脂肪酶作用下，植物油与甲醇反应能够合成生物柴油（如下图）。
（1）用于生产生物柴油的植物油不易发挥，宜选用_____、_____方法从油料作物中提取。
（2）筛选产脂肪酶的微生物M时，选择培养基中的添加的植物油为微生物生长提供____，培养基灭菌采用的最适方法是________________法。（3）测定培养液中微生物数量，可选用_____________法直接计数；从微生物M分离提取的脂肪酶通常需要检测___________，以确定其应用价值；为降低生物柴油生产技术，可利用______技术使脂肪酶能够重复使用。（4）若需克隆脂肪酶基因，可利用耐热DNA聚合酶催化的__________技术。
37、【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
下图是某实验室做的通过动物纤维母细胞获得单抗的实验研究，据图回答相关问题。
图中Y细胞的名称分别是___________。
（2）图示过程应用了细胞工程的细胞融合技术和 技术。通过该过程获得的抗体与普通抗体相比具有的特点是??????????????????。
（3）①过程类似于植物组织培养技术中的___________过程。②过程的实质是_____________。③过程中需用到的生物诱导剂是___________。④处需要筛选，其目的是_______________________________。
（4）若用含放射性32P标记的核苷酸的培养基培养Z细胞，能测到放射性32P的细胞器是____________。
2017至2018学年度下学期期中考试高二理综考参考答案
生物部分
1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D
29、（每空2分，共10分）
（1）合理密植 细胞质基质、线粒体
（2）b—a （3）温度 30℃—50℃
30、（除标注外，每空2分，共10分）
（1）运动初期血糖消耗量多于产生量 胰高血糖素（1 分）
（2）蓝色、砖红色、砖红色 乙的胰岛B细胞受损，不能正常分泌胰岛素，血糖浓度高
（3）不能（1 分） 胰岛素不能与其受体结合
31、（每空2分，共10分）
4 AaBb AaBB AABb AABB
32、（除标注外，每空1分，共9分）
（1）垂直 竞争
（2）分解者 分解有机物，放出CO2
（3）C D
（4）重建鲈鱼种群/重新引入适量鲈鱼（2 分）； 负反馈调节
36、（除标注外，每空2分，共15分）
（1）压榨 萃取（注：两空顺序无先后）
（2）碳源（1 分） 高压蒸汽灭菌
（3）显微镜直接计数 酶活性（或酶活力） 固定化酶（或固定化细胞）
（4）PCR（或多聚链式反应，聚合酶链式反应）
37、（除标注外，每空2分，共15分）
（1）B淋巴细胞（或已免疫的B淋巴细胞）（1 分）
（2）动物细胞培养 特异性强，灵敏度高且可大量制备
（3）脱分化 基因的选择性表达 灭活的病毒 筛选出能产生特异性抗体的杂交瘤细胞
（4）核糖体、线粒体
化学部分
7.B 8.B 9.A 10.D 11.B 12.C 13.A
26、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol_1
(2)408.8
产物不污染环境(4)－84kJ·mol－1
(5)D
27、（1）左 放热
（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH3
（二）① < ②
（3）c d
28、 (1) SO2＋H2O2===H2SO4 （2）碱式
(3) 无 浅红
（4） ④ (5) 0.24 （6） A
35、（1）CH3COOH > HCOOH > H2C2O4
（2）②③ （3）不变
（4）①HCO；CO ②不能 ③HCO、CO32-

（5）
（6）Br－ 、Cl－ 、CrO42－
物理部分：
14.B 15.C 16.A 17.A 18.BC 19.AB 20.AC 21.BCD
22. V1 A2 R2 电路图见图

（1）水平位移（2）BCD（3）C
24.解：（1）由F安=BId，，E=BdV，得
当V=Vm时，有F=F安+f
代入解得 Vm=8m/s
（2）速度最大后电流为恒定电流，
则 Em=BdVm，
P=Im2R
代入解得 P=3w
（3）E‘=Bd，，F'=BId
由F-F'-f=ma
所以：a=2.5m/s2
答：（1）CD运动的最大速度是8m/s．
（2）当CD到最大速度后，电阻R消耗的电功率是3W．
（3）当CD的速度为最大速度的一半时，CD的加速度是2.5m/s2．
25.解：当木块恰好能绕O点在竖直平面内做圆周运动时，在最高点重力提供向心力，由牛顿第二定律得：
（M+m）g=（M+m）
代入数据解得：v1=2m/s，
从最低点到最高点过程系统机械能守恒，由机械能守恒得：
（M+m）v2=（M+m）v12+（M+m）g?2L
代入数据解得：v=2m/s
子弹射入木块过程系统动量守恒，以向右为正方向，由动量守恒定律得：
mv0=（M+m）v
代入数据解得：v0=80m/s；
答：子弹射入的最小速度为80m/s．
33.（选做题）解：(1)在0～2 s内，由牛顿第二定律知
F1－Ff＝ma1
Ff＝μmg
v1＝a1t1
解得v1＝2 m/s
在2 s以后，物体的加速度大小
a2＝＝3 m/s2
方向与v的方向相反。
由v2－v1＝a2t2知，减速到停止所用时间
t2＝＝ s。
(2)0～2 s内物体的位移x1＝＝2 m
2～4 s内物体的位移x2＝＝ m
由周期性可知4～6 s内和0～2 s内位移相等。
所以6 s内物体的位移
x＝2x1＋x2＝ m。
[答案] (1) s (2) m
34（选做题）解：(1)由题意可得，在匀强电场中电场力为：F＝qE，
由题图乙得前2秒内的位移为：s＝×2×2 m＝2 m，
则电场力做的功为：W＝Fs，
代入数据解得：W＝6 J。
(2)在2～4 s内由题图可得，qE2＝μmg
在0～2 s物块的加速度为：a＝1 m/s2
由牛顿第二定律得：qE2－qE1＝ma
代入数据解得：m＝1 kg。
(3)在2～4 s内由题图可得，qE2＝μmg，
又m＝1 kg，解得μ＝0.2。
答案：(1)6 J (2)1 kg (3)0.2

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