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专题三 金属与溶液的反应
专题解读
金属与酸和金属盐溶液的置换反应是每年中考的必考点，重点考查金属与酸和混合盐溶液的反应以及金属混合物与盐溶液的反应，主要从金属与酸反应图像分析、金属及金属盐溶液反应后滤液和滤渣的成分分析和金属及金属盐溶液反应后溶液和固体的质量变化几个方面考考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。常见的解题思路为：2·1·c·n·j·y
1. 将题中涉及到的金属按金属活动性顺序排序。
2. 判断反应是否发生。
3. 根据“远距离先置换”原则依次写出发生反应的化学方程式。
4. 根据问题分情况讨论。

题型解析
一、金属与酸反应图像分析
1.当酸足量时，金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 21教育网
2.当金属足量使，各金属与酸反应生产的氢气质量相同。
例1：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（ ）
2-1-c-n-j-y
A. 金属的活泼性N＞M B. 两个反应生成H2的体积相等
C. 相对原子质量N＞M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【答案】C
【解析】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；不符合题意； B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；不符合题意； C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；符合题意； D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误；不符合题意。
故答案为C．
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二、金属和金属盐溶液反应后滤液和滤渣的成分分析
要知道金属和金属盐溶液反应的优先反应原则：“远距离先置换”，即在金属活动性顺序表中两种金属距离越远越先反应。【版权所有：21教育】
金属与混合盐溶液的反应：若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属优先置换最不活泼的金属。
金属混合物与盐溶液的反应：若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。
例2：（2017 桂林）镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Cu、Mn、Ni B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Mn、Cu D. Mn、Cu、Ni
【答案】B
【解析】由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．故选B。
三、金属和金属盐溶液反应后溶液和固体的质量变化
金属与金属盐溶液反应，溶液变化的只是阳离子，阴离子不发生变化，所以判断反应前后溶液的质量变化，只需要比较参加反应的金属的相对原子质量大小与反应生成的金属的相对原子质量的大小。
例3：将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤,得滤液 M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是( )
A. 滤液M中一定存在Fe2+ B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C. 滤渣N中一定没有单质镁 D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子
【答案】B
【解析】铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与酸和硫酸铜反应，而不和硫酸镁反应，所以一定不会有镁生成，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应都生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中一定含铜，铁不能确定，滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸铜不能确定，由方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，所以滤渣N的质量不一定小于加入铁粉的质量；故答案为B。
专题训练
1.（2017 郴州）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A. ZnSO4溶液 B. 稀盐酸 C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液
2.（2017 滨州）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X、Y、Z B. Y、Z、X C. Y、X、Z D. Z、X、Y
3.（2017 临沂）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X
4.（2017 来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液
5.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。
关于实验的说法中正确有( )
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6.（2017 湖南娄底）某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验．则三种金属的活动性顺序是（ ） www.21-cn-jy.com
实验步骤 实验现象
①把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
②再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 丙＞甲＞乙 D. 丙＞乙＞甲
7.（2017 黄石）现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（ ）
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 甲＞丙＞乙 D. 无法判断
8.（2017 广安）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ） ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强．
A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④
9.（2017 广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究21世纪教育网版权所有
10.（2017 鄂州）将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法： ①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸．可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是（ ） 21·世纪*教育网
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
11.（2017 包头）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡．将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A. 若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B. 若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C. 若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D. 若天平不平衡，两种金属一定完全反应
12.（2017 日照）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）
A. 可能有银和铜，没有锌 B. 可能只有银，没有铜和锌
C. 一定有银，可能有铜和锌 D. 一定有银、没有锌，可能有铜
13.（2017 武汉）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（ ） 21·cn·jy·com
A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤
14.（2017 通辽）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A. a点所得固体为银和铁
B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C. c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 21*cnjy*com
D. d点所得固体为银、铁和锌
15.（2017 营口）将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是（ ） 21cnjy.com
A. 若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B. 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
C. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁
D. 若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
16.（2017 遂宁）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B. t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C. 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4
D. t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+， 固体中的金属单质有Zn、Ag
17.（2017 绥化）某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生．则该小组同学的下列判断中，正确的是（ ）
A. 滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C. 滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D. 滤渣中一定含有镁、铁和银
18.（2017 葫芦岛）向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（ ） www-2-1-cnjy-com
A. 滤渣中一定有铁、可能有铜 B. 滤渣中一定有铁，没有铜
C. 滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜 D. 滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜
19.（2017 巴中）为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案： 方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu
方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：Zn、Fe、CuSO4 21*cnjy*com
（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价________．
（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式________（写出一个即可）．
20.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________。(用化学式填空)
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是________。
21.甲同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，并只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 观察到的现象
试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 ________
②在①所得的溶液中，插入________，充分作用 无明显现象
②所得的溶液中得的溶液中插入________，充分作用 ________
【结论】金属活动性Al＞Fe＞Cu。写出①中反应的化学方程式：________。将铝丝插入溶液前应进行的操作是________。 【出处：21教育名师】
（2）乙同学认为在甲的设计方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。乙要补充的实验是________。 21教育名师原创作品
（3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为________。
22.现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢
试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式________；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱________。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）
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专题三 金属与溶液的反应
专题解读
金属与酸和金属盐溶液的置换反应是每年中考的必考点，重点考查金属与酸和混合盐溶液的反应以及金属混合物与盐溶液的反应，主要从金属与酸反应图像分析、金属及金属盐溶液反应后滤液和滤渣的成分分析和金属及金属盐溶液反应后溶液和固体的质量变化几个方面考考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。常见的解题思路为：【来源：21cnj*y.co*m】
1. 将题中涉及到的金属按金属活动性顺序排序。
2. 判断反应是否发生。
3. 根据“远距离先置换”原则依次写出发生反应的化学方程式。
4. 根据问题分情况讨论。

题型解析
一、金属与酸反应图像分析
1.当酸足量时，金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 www.21-cn-jy.com
2.当金属足量使，各金属与酸反应生产的氢气质量相同。
例1：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（ ）
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A. 金属的活泼性N＞M B. 两个反应生成H2的体积相等
C. 相对原子质量N＞M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【答案】C
【解析】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；不符合题意； B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；不符合题意； C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；符合题意； D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误；不符合题意。
故答案为C．
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二、金属和金属盐溶液反应后滤液和滤渣的成分分析
要知道金属和金属盐溶液反应的优先反应原则：“远距离先置换”，即在金属活动性顺序表中两种金属距离越远越先反应。www-2-1-cnjy-com
金属与混合盐溶液的反应：若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属优先置换最不活泼的金属。21教育名师原创作品
金属混合物与盐溶液的反应：若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。
例2：（2017 桂林）镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Cu、Mn、Ni B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Mn、Cu D. Mn、Cu、Ni
【答案】B
【解析】由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．故选B。
三、金属和金属盐溶液反应后溶液和固体的质量变化
金属与金属盐溶液反应，溶液变化的只是阳离子，阴离子不发生变化，所以判断反应前后溶液的质量变化，只需要比较参加反应的金属的相对原子质量大小与反应生成的金属的相对原子质量的大小。
例3：将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤,得滤液 M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是( )
A. 滤液M中一定存在Fe2+ B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C. 滤渣N中一定没有单质镁 D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子
【答案】B
【解析】铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与酸和硫酸铜反应，而不和硫酸镁反应，所以一定不会有镁生成，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应都生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中一定含铜，铁不能确定，滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸铜不能确定，由方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，所以滤渣N的质量不一定小于加入铁粉的质量；故答案为B。
专题训练
1.（2017 郴州）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A. ZnSO4溶液 B. 稀盐酸 C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液
【答案】D
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行； B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行； C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行； D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．
2.（2017 滨州）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X、Y、Z B. Y、Z、X C. Y、X、Z D. Z、X、Y
【答案】B
【解析】由题意可知，Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明了金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，则金属Z的活动性比X强．综合上述分析可知，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为Y＞Z＞X．故选B．
3.（2017 临沂）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X
【答案】B
【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X、Y、Z中X的活动性最强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y表面没有变化，说明Z的活动性比银强，Y的活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y．故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y．故选B．
4.（2017 来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液
【答案】A
【解析】A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确； B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误； C、镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故C错误； D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误．故选A．【版权所有：21教育】
5.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。
关于实验的说法中正确有( )
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，但不一定只含铁，错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多含有铁、氧化铜、碳和铜，正确； ③铁和氧化铜都能与硫酸反应，若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明硫酸足量，则固体乙中除C外还可能有置换出的铜，错误； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中可能有CuO剩余，错误；故答案为A。21*cnjy*com
6.（2017 湖南娄底）某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验．则三种金属的活动性顺序是（ ）
实验步骤 实验现象
①把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
②再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 丙＞甲＞乙 D. 丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙． 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲．故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙．故选B．
7.（2017 黄石）现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（ ）
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 甲＞丙＞乙 D. 无法判断
【答案】C
【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的金属活动性比铁强，乙、丙的金属活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙． 再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的金属活动性比银强，乙的金属活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙．则三者的金属活动性从大到小的顺序是甲＞丙＞乙．故选C．
8.（2017 广安）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ） ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强．
A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】①镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，故正确；②铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；③大多数金属比较活泼在自然界中以单质的形式存在，仅有少数金属例如银、铂、金，化学性质稳定，以单质形式存在，故正确；④金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；故选A．
9.（2017 广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】D
【解析】A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确； B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确； C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确； D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选D．
10.（2017 鄂州）将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法： ①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸．可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以①铁会与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜，故错误；②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生，故正确；③滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜，故错误．故选B．
11.（2017 包头）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡．将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A. 若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等 B. 若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C. 若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等 D. 若天平不平衡，两种金属一定完全反应
【答案】C
【解析】若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等，A不正确；若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反应，铁有剩余，B错误；若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，C正确；若天平不平衡，两种金属不一定完全反应，例如可能是锌完全反应，铁有剩余，D错误．本题选C．
【出处：21教育名师】
12.（2017 日照）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）
A. 可能有银和铜，没有锌 B. 可能只有银，没有铜和锌
C. 一定有银，可能有铜和锌 D. 一定有银、没有锌，可能有铜
【答案】C
【解析】三种金属的活动性为Zn＞Cu＞Ag，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜未反应完或没有参加反应，锌一定反应完了，硝酸银可能反应完了可能有剩余，此时溶液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，固体中一定有银，可能有铜，一定没有锌。综上所诉本题选C，本题选C．
13.（2017 武汉）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（ ）
A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；（2）另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确； 铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选项为B．
14.（2017 通辽）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. a点所得固体为银和铁 B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C. c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D. d点所得固体为银、铁和锌
【答案】D
【解析】A、a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，该选项说法不正确； B、b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，该选项说法不正确； C、c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，该选项说法不正确； D、d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，该选项说法正确．故选D．
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15.（2017 营口）将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是（ ）
A. 若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B. 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
C. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁
D. 若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
【答案】C
【解析】A、若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明滤渣一定中有铁，可能有锌，滤渣中的铁可能是置换出的部分铁，所以滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，故A错误； B、若反应后所得滤液是无色的，滤液中一定不含硫酸亚铁，所以硝酸银、硝酸亚铁完全反应，滤渣中一定有铁、银，可能含有锌，故B错误； C、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，硝酸亚铁可能完全反应，可能反应一部分，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故C正确； D、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，说明硝酸银、硝酸亚铁都参与了反应，所以滤渣中可能含锌，故D错误．故选C．
2-1-c-n-j-y
16.（2017 遂宁）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B. t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C. 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4
D. t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+， 固体中的金属单质有Zn、Ag
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应2·1·c·n·j·y
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+ 2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程，即0~t2；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+ Cu
65 64
所以析出铜的过程是固体质量减小的过程,即t2~t4 ， 所以A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误； B、t3硝酸铜未反应完全；溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 ， 金属单质为Zn、Ag，Cu；t5时表示锌和硝酸铜完全反应，溶质为Zn（NO3）2 ， 金属单质为Zn、Ag，Cu，溶质相同，金属单质不同，故B错误； C、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，但不能排除硝酸银的存在，所以时间t的取值范围是：0＜t＜t4 ， 故C正确； D、t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+ ， 固体中的金属单质有Ag和过量的Zn，故D正确；故选D．
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17.（2017 绥化）某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生．则该小组同学的下列判断中，正确的是（ ）
A. 滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C. 滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D. 滤渣中一定含有镁、铁和银
【答案】C
【解析】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或镁过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，该选项说法不正确； B、滤液中一定不含有硝酸银，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，该选项说法正确； D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有镁，该选项说法不正确；故选C．
18.（2017 葫芦岛）向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有铁、可能有铜 B. 滤渣中一定有铁，没有铜
C. 滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜 D. 滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜
【答案】D
【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时滤渣中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，该选项说法不正确； B、滤渣中一定含有铁和铜，该选项说法不正确； C、滤液中一定有反应生成的硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法不正确； D、滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法正确；故选D．
19.（2017 巴中）为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案： 方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu
方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：Zn、Fe、CuSO4
（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价________．
（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式________（写出一个即可）．
【答案】（1）方案二；锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；故可得出三种金属的活动性为锌＞铁＞铜（合理即可）
（2）Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（合理即可）
【解析】（1）方案一：Zn、Fe、HCl、Cu，将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理．
方案二：Zn、FeSO4、Cu，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理．
方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4 ， Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理．
方案四：Zn、Fe、CuSO4 ， Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理．（2）锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（合理即可）．
故答案为：（1）方案二（合理即可）；锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；故可得出三种金属的活动性为锌＞铁＞铜（合理即可）；（2）Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（合理即可）．
20.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________。(用化学式填空)
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是________。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分(加快反应速率)（2）FeSO4和Al2(SO4)3
（3）溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
(2)在步骤 ①中共发生两个反应：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，FeSO4、Al2(SO4)3都易溶于水形成溶液，故步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3。
(3)步骤①后，过滤，滤渣中含有铜、银、金，向滤渣中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、银与加入的溶液不反应，加入的溶液无色，生成的CuSO4溶液是蓝色的，故步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
(4)步骤③后，过滤，滤渣中含有Fe、Ag、Au，加入过量稀硫酸，Ag、Au都不与稀硫酸反应，Fe能与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
21.甲同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，并只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 观察到的现象
试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 ________
②在①所得的溶液中，插入________，充分作用 无明显现象
②所得的溶液中得的溶液中插入________，充分作用 ________
【结论】金属活动性Al＞Fe＞Cu。写出①中反应的化学方程式：________。将铝丝插入溶液前应进行的操作是________。 21教育网
（2）乙同学认为在甲的设计方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。乙要补充的实验是________。
（3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为________。
【答案】（1）溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；用砂纸除去铝丝表面的氧化铝（2）把铜丝插入盐酸中（3）Cu Fe Al
【解析】（1）铁能与稀盐酸反应产生氢气，稀盐酸是无色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故实验现象是溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色。金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，在①所得的溶液中，插入某金属，充分作用，无明显现象，说明此金属没有与FeCl2溶液反应，则此金属不如Fe的活动性强，即插入的是铜丝。然后再插入铝丝，2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe，生成的氯化铝溶液是无色的，故实验现象是溶液由浅绿色变为无色。
【结论】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铝在常温下，表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸除去铝丝表面的氧化铝；（2）甲同学已经得出Al＞Fe＞Cu，乙同学把铜丝插入盐酸中，说明H＞Cu，即Al＞Fe＞H＞Cu；
（3）先把Cu丝插入稀盐酸中，无现象，说明H＞Cu，然后插入Fe丝，有气泡产生，说明Fe＞H，最后插入铝丝，溶液由浅绿色变为无色，说明反应发生：2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe，即Al＞Fe，进而得出Al＞Fe＞H＞Cu.故答案为：（1）溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；用砂纸除去铝丝表面的氧化铝；（2）把铜丝插入盐酸中；（3）Cu Fe Al.
22.现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢
试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式________；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱________。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸） 21cnjy.com
【答案】（1）＜（2）除去金属表面的氧化膜或污物（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，试管1金属表面产生气泡较慢 ， 试管2金属表面产生气泡较快，说明A的活动性比B强；金属在放置的过程中常因接触空气中的成分而生锈，实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜或污物；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；验证金属的活动性常用的方法有：利用金属和酸溶液的反应或利用金属和盐溶液的反应验证金属的活动性，将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。如果将铁放入镁的盐溶液中，不反应，也能证明镁的活泼性比铁强。故答案为:（1）＜；（2）除去金属表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
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