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2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试（九）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题（共6小题，每题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是
A．细胞间进行信息交流，信息分子的识别都要依赖于膜上受体蛋白
B．小球藻和念珠藻都在叶绿体中进行光合作用
C．合成酶的场所是细胞中的核糖体
D．除RNA病毒外，其他生物的遗传物质都是DNA
2．下列有关DNA和RNA分子结构的叙述，正确的是
A．所有的RNA都是由DNA转录而来
B．不同生物的DNA分子，其空间结构基本相似
C．同源染色体的DNA分子之间的碱基数目一定相等
D．若DNA分子的一条脱氧核苷酸链中A占23%，则该链中G占27%
3．将小鼠B细胞注入家兔体内，产生免疫反应后，家兔血清能使小鼠T细胞凝集成细胞集团。而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团。出现T细胞凝集现象是因为
A．小鼠B细胞诱导家兔产生细胞免疫
B．小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫
C．小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原
D．小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原
4．激酶是一类可以催化磷酸化反应的酶，能将来自于ATP的磷酸基团添加到底物蛋白上。如图是动物细胞外的成纤维细胞生长因子（FGF）调节细胞生命活动的激酶信号传导途径。据图分析错误的是
A．FGFR受体的胞内部分具有催化作用
B．FGF导致FGFR空间结构改变而失活
C．核孔是细胞质与细胞核信息交流的通道
D．FGF通过调节基因表达从而发挥了作用
5．下列有关种群、群落和生态系统的说法，正确的是
A．种群密度、性别比例是所有种群都具有的特征
B．初生演替形成的群落内无竞争现象，次生演替形成的群落内竞争明显
C．鱼因污染死亡后，尸体腐烂导致污染加重，更多鱼类死亡，这属于正反馈调节的事例
D．流经农田生态系统和城市生态系统的总能量都来自其植物所固定的太阳能
6．蜜蜂种群中包括蜂王（2n=32，可育）、雄蜂（n=l6，可育）和工蜂（2n=32，不育），蜂王产生的卵细胞与雄蜂产生的精子结合成受精卵，然后发育成蜂王或工蜂，而未受精的卵细胞会发育成雄蜂。下列相关叙述，正确的是
A．蜂王与雄蜂在产生配子的过程中都会出现联会现象
B．蜜蜂体内处于分裂后期的细胞内都会出现着丝点分裂现象
C．工蜂不育是因为其细胞内没有同源染色体而不能产生可育配子
D．工蜂的遗传物质中来自母本的多于来自父本的
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30 g乙酸中含有的羧基数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中HSO和SO离子数之和为0.1NA
C．0.5 mol钾与氧气反应生成K2O2、KO3等多种物质，转移电子数为NA
D．标准状况下，11.2 L丙烷所含质子数为13NA
9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。下列有关说法正确的是
A．原子半径：Y>X>W
B．阴离子的还原性：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>W
D．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂
10．下列对有机物结构的描述错误的是
A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成有机化合物均无同分异构体
B．组成为C7H16的烷烃中仅能由1种单烯烃加氢而制得的结构有2种
C．某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10)。已知烃分子中有2种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
11．锂﹣铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
12．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]根据图像所得下列结论正确的是
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．图中x点的坐标为(100，6)
D．把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1的NaI溶液则图像变为虚线部分
13．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI溶液中加入稀硝酸、30% H2O2及淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：H2O2>I2
B
向Na2CO3溶液中加稀硫酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀
非金属性：S>C>Si
C
将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液不含NH
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．我国科学家潘建伟院士预言十年左右量子通信将“飞”入千家万户。在通往量子论的道路上，一大批物理学家做出了卓越的贡献，下列有关说法正确的是( )
A．爱因斯坦提出光子说，并成功地解释了光电效应现象
B．德布罗意第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念
C．玻尔在1900年把能量子引入物理学，破除了“能量连续变化”的传统观念
D．普朗克把光的波粒二象性推广到实物粒子，预言实物粒子也具有波动性
15. 如图所示，图甲实线为方向未知的三条电场线，a、b两带电粒子从电场中的P点静止释放，不考虑两粒子间的相互作用，仅在电场力作用下，两粒子做直线运动，a、b粒子的速度大小随时间变化的关系如图乙中实线所示，虚线为直线。则( )
A. a一定带正电，b一定带负电
B. a向左运动，b向右运动
C. a电势减小，b电势能增大
D. a动能减小，b动能增大
16．如图，小球甲从A点水平抛出，同时将小球乙从B点自由释放，两小球先后经过C点时速度大小相等，方向夹角为30°，已知B、C高度差为h，两小球质量相等，不计空气阻力，由以上条件可知( )
A．小球甲做平抛运动的初速度大小为
B． 甲、乙两小球到达C点所用时间之比为
C． A、B两点高度差为
D． 两小球在C点时重力的瞬时功率大小相等
17．如图，光滑水平面上放着长木板B，质量为m = 2 kg的木块A以速度v0 = 2 m/s滑上原来静止的长木板B的上表面，由于A、B之间存在有摩擦，之后，A、B的速度随时间变化情况如右图所示，重力加速度g = 10 m/s2。则下列说法正确的是( )
A. 长木板的质量M = 2 kg
B. A、B之间动摩擦因数为0.2
C. 长木板长度至少为2 m
D. A、B组成系统损失机械能为4 J
18．如图所示，平行板电容器与直流电源、理想二极管（正向通电时可以理解为短路，反向通电时可理解为断路）连接，电源正极接地。初始电容器不带电，闭合开关，电路稳定后，一带电油滴位于电容器中的P点且处于静止状态。下列说法正确的是( )
A. 上极板上移，带电油滴向下运动
B. 上极板上移，P点电势升高
C. 上极板下移，带电油滴向下运动
D. 上极板下移，P点电势升高
19．如图所示，光滑水平面上有一异形滑块ABCD在向左做匀变速运动，竖直平面内存在匀强电场，斜面BC和AB光滑绝缘，上面分别有两个质量均为m的小球a、b相对滑块静止，其中小球b带负电，电荷量大小为q，小球a不带电。重力加速度为g，则下列说法中正确的是( )
A. 滑块加速度大小为
B. 滑块加速度大小为
C. 电场强度的最小值为
D. 电场强度的最小值为
20．如图所示，光滑且足够长的金属导轨MN、PQ平行地固定在同一水平面上，两导轨间距L = 0.2 m，两导轨的左端之间连接的电阻R = 0.4 Ω，导轨上停放一质量m = 0.1 kg的金属杆ab，位于两导轨之间的金属杆的电阻r = 0.1 Ω，导轨的电阻可忽略不计。整个装置处于磁感应强度B = 0.5 T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。现用一外力F水平向右拉金属杆，使之由静止开始运动，在整个运动过程中金属杆始终与导轨垂直并接触良好，若理想电压表的示数U随时间t变化的关系如图乙所示。则在金属杆开始运动经t = 5.0 s时( )
A．通过金属杆的感应电流的大小为1.0 A，方向由b指向a
B．金属杆的速率为4.0 m/s
C．外力F的瞬时功率为1.0 W
D．0~5.0 s内通过R的电荷量为5.0 C
21．如图所示，竖直墙上固定有光滑的小滑轮D，质量相等的物体A和B用轻弹簧连接，物体B放在地面上，用一根不可伸长的轻绳一端与物体A连接，另一端跨过定滑轮与小环C连接，小环C穿过竖直固定的光滑均匀细杆，小环C位于位置R时，绳与细杆的夹角为θ，此时物体B与地面刚好无压力。图中SD水平，位置R和Q关于S对称。现让小环从R处由静止释放，环下落过程中绳始终处于拉直状态，且环到达Q时速度最大。下列关于小环C下落过程中的描述正确的是( )
A. 小环C、物体A和轻弹簧组成的系统机械能守恒
B. 小环C下落到位置S时，小环C的机械能一定最大
C. 小环C从位置R运动到位置Q的过程中，弹簧的弹性势
能一定先减小后增大
D. 小环C到达Q点时，物体A与小环C的动能之比为
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22. (6分)实验小组采用如图甲所示实验装置测量木块与木板间动摩擦因数μ，提供的器材有：带定滑轮的长木板，有凹槽的木块，质量为20 g的钩码若干，打点计时器，电源，纸带，细线等。实验中将部分钩码悬挂在细线下，剩余的钩码放在木块的凹槽中，保持长木板水平，利用打出的纸带测量木块的加速度。
(1) 正确进行实验操作，得到一条纸带，从某个清晰的打点开始，依次标注0、1、2、3、4、5、6，分别测出位置0到位置3、位置6间的距离，如图乙所示。已知打点周期T＝0.02 s，则木块的加速度a＝________m/s。
(2) 将木块凹槽中的钩码逐个添加到细线下端，改变悬挂钩码的总质量m，测得相应的加速度a，作出a-m图象如图丙所示。已知当地重力加速度g＝9.8 m/s2，则木块与木板间动摩擦因数μ＝________。(保留两位有效数字)
(3) 实验中________(选填“需要”或“不需要”)满足悬挂钩码总质量远小于木块和槽中钩码总质量。
23.(9分)某同学通过实验测定一捆长度约为100 m的铜导线(电阻约为1.5 Ω)的实际长度，首先利用螺旋测微器测量其直径，如图1所示，再利用图2所示的电路测出铜导线的电阻。
可供使用的器材有
电流表：量程0.6 A，内阻约0.2 Ω； 电压表：量程3 V，内阻约9 kΩ；
滑动变阻器R1：最大阻值5 Ω； 滑动变阻器R2：最大阻值20 Ω；
定值电阻：R0 =3 Ω； 电源：电动势6 V，内阻可不计；
开关、导线若干
回答下列问题：
(1)由图1可知，铜导线的直径D = _____________mm；
(2)实验中滑动变阻器应选_____________(选填“R1”或“R2”)，闭合开关S前应将滑片移至_____________(选填“a”或“b”)端；
(3)根据图2所示的实物图，在方框内画出其电路图；(铜导线用电阻元件符号表示)
(4)调节滑动变阻器，电压表的示数为U，电流表的示数为I，铜的电阻率为ρ，不考虑电表内阻对实验的影响，则导线的长度为_____________ (用已知和所测量的字母表示)。
24. (14分)如图所示，A、B两小球质量均为m，A球位于半径为R的竖直光滑圆轨道内侧，B球穿过固定的光滑竖直长杆，杆和圆轨道在同一竖直平面内，杆的延长线过轨道圆心O。两球用轻质铰链与长为L ( L > 2R )的轻杆连接，连接两球的轻杆能随小球自由移动，M、N、P三点分别为圆轨道上最低点、圆心的等高点和最高点，重力加速度为g。
(1) 对A球施加一个始终沿圆轨道切向的推力，使其缓慢从M点移至N点，求A球在N点受到的推力大小F；
(2) 在M点给A球一个水平向左的初速度，A球沿圆轨道运动到最高点P时速度大小为v，求A球在M点时的初速度大小v0；
(3) 在(2)的情况下，若A球运动至M点时，B球的加速度大小为a，求此时圆轨道对A球的作用力大小FA。
25．(18分)如图所示，在直角坐标系xOy的第一象限中有两个全等的直角三角形区域Ⅰ和Ⅱ，充满了方向均垂直纸面向里的匀强磁场，区域Ⅰ的磁感应强度大小为B0，区域Ⅱ的磁感应强度大小可调，C点坐标为（4L，3L），M点为OC的中点。质量为m带电量为-q的粒子从C点以平行于y轴方向射入磁场Ⅱ中，速度大小为，不计粒子所受重力，粒子运动轨迹与磁场区域相切时认为粒子能再次进入磁场。
(1)若粒子无法进入区域Ⅰ中，求区域Ⅱ磁感应强度大小范围；
(2)若粒子恰好不能从AC边射出，求区域Ⅱ磁感应强度大小；
(3)若粒子能到达M点，求区域Ⅱ磁场的磁感应强度大小的所有可能值。
26．（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。
（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________溶液；装置B的作用是__________________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_______________________________________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________（用含m1、m2的代数式表示）。
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是____________。
A．KSCN溶液、氯水 B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O。__________________________________________________________________________
27．（15分）碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）下列关于碲及其化合物的叙述正确的是__________
A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅳ A 族
B．Te 的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强
D．热稳定性H2Te比H2S弱，但比HI 强
（2）25℃ 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1 = 1×10￣3，Ka2 = 2×10￣8，0.1 mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度α约为______________；NaHTeO3溶液的pH__________7（填“<”“>”或“=”）。
（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含TeO2，还含有少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________。
②“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是_______________________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________；
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是______________________________________；
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的反应式为_________________________________________________。
28．（14分）（1）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2
已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1和285.8 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1
反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________；反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。
（2）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)平衡的影响，得到如图1所示关系，图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率。若此反应在低温条件下自发进行，则p1____p2(填“>”“<”或“＝”)。
（3）常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图2所示。已知b、d点分别为用酚酞和甲基橙作指示剂的滴定终点。
①比较b点和d点时水的电离程度b________d(填“>”“<”或“＝”)。
②写出滴定过程中c～d段反应的离子方程式：_____________________________________。
③滴定时，加入盐酸10 mL时，溶液中各粒子浓度的关系正确的是________。
a．c(Na＋)>c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
c．c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
d．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)－c(CO)
（4）乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为__________________。
②若有4 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol。
29．（6分）植物的光补偿点是指由于受光照强度的限制，光合速率与呼吸速率相等时环境中的光照强度，已知甲植物的光补偿点大于乙植物。回答下列问题：
（1）实验过程中，给甲植物浇灌H2l8O，发现叶肉细胞中出现了（CH218O）。分析其最快捷可能的转化途径是_________________________。给予相同的光照强度，乙种植物净光合速率为0时，甲种植物净光合速率______________（填“大于0”“等于0”或“小于0”）。
（2）若将甲种植物密闭在无O2但其他条件适宜的小室中，遮光培养一段时间后，发现该植物细胞无氧呼吸过程中除第一阶段有少量ATP生成外，第二阶段并未有ATP生成，原因是_________________________________________________________________________。
30．（12分）如图表示人体内某些激素的分泌及作用机制，请回答下列问题：
（1）若乙是胰岛A细胞，则激素①在调节血糖时的生理作用是__________和非糖物质的转化。
（2）据图可知，激素②的分泌过程存在着___________________________机制。如果丙表示性腺，则激素②以_______方式通过细胞膜进入细胞质并与相应受体结合，进而影响核基因的_______（填“转录”或“翻译”）过程。
（3）如果丙表示甲状腺，则激素a是___________________。激素②除了能促进代谢增加产热外，还具有____________________________________________________________的作用。
31．（11分）下图为某草地生态系统食物网的简图，回答下列问题：
（1）草地生态系统中所有的生物共同组成_________。该食物网中属于第四营养级的生物有_________。
（2）若开展灭鼠活动，短时间内蛇的种群密度最可能发生的变化是___________。若灭鼠后其他生物的种群密度未发生明显改变，这体现了生态系统具有______________________。
（3）春暖花开，草场返青，该物理信息可以促进野兔的迅速繁殖，这体现了信息传递具有____________________________________的作用。
（4）与草地生态系统不同，在稻田生态系统中往往需要进行田间除草和杀虫，从能量流动的角度分析，这样做的目的是______________________________________________________。
32．（10分）北方草原上某种鼠的种群中体色有灰色、黑色和褐色三种，由两对具有完全显隐性关系的等位基因M、m和T、t控制。与体色形成有关物质的代谢过程如下图，其中基因M控制合成酶1，基因T控制合成酶2，基因t控制合成酶3。甲物质对细胞有害，在体内积累过多会导致小鼠过早死亡，约有半数不能活到成年。根据题干和图示信息回答下列问题：
（1）基因型为mm的个体呈灰色的原因是不能合成中间产物乙，推测可能的原因是：_______
___________________________________。写出种群中灰色鼠的基因型：_________________。
（2）让两只基因型为MmTt的黑色鼠多次杂交，若M、m和T、t两对基因的遗传符合自由组合定律，则后代成年后表现型及比例为_______________________。若后代只有灰色鼠和黑色鼠，且成年后两者的比例为1∶6，则M、m和T、t两对基因的遗传是否符合自由组合定律？______，写出子代成年鼠的基因型及比例：______________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3](15 分)
(1)(5分)下列说法中正确的是 (填正确标号。选对1个得2分，选对2个得4 分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0 分。)
A. 在完全失重的宇宙飞船中，水的表面仍存在表面张力
B. 在温度不变的情况下，饱和汽的压强不随体积变化而变化
C. 用显微镜观察到的布朗运动就是液体分子的无规则运动
D. 已知阿伏伽德罗常数、某气体的摩尔质量和密度，可估算该种气体分子体积的大小
E. 液晶的光学性质与某些晶体相似，具有各向异性
(2)(10分)如图所示，一导热性能良好、内壁光滑的气缸开口向上竖直放置。横截面积S = 0.02 m2、质量与厚度均不计的活塞，可以在气缸内自由滑动，括塞与气缸底部之间封闭了一定质量的理想气体，开始时话塞与气缸底部之间的距离为L = 40 cm。气体的初始温度为T = 600 K，压强为p = 1.5×105 Pa，已知环境温度T0 = 300 K，大气压强p0 = 1.0 × 105 Pa。由于缸内气体缓慢散热，最终气体的温度达到与环境温度相同。求：(不计活塞与缸壁之间的摩擦)

(i)活塞与气缸底部之间的最短距离；
(ii)请写出气体状态变化的过程，并在下面p-V坐标系中画出气体状态变化过程的图线。
34．[物理—选修3-4](15 分)
(1)（5分）一列简谐横波沿x轴的正向传播，振幅为2 cm，周期为T，已知在t＝0时刻波上相距40 cm的两质点a、b的位移都是1 cm，但运动方向相反，其中质点a沿y轴负向运动。如图所示，下列说法正确的是_________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．该列简谐横波波长可能为150 cm
B．该列简谐横波波长可能为12 cm
C．当质点b的位移为＋2 cm时，质点a的位移为负
D．在t＝时刻，质点b速度最大
E．质点a、质点b的速度始终大小相等，方向相反
(2) (10分)研究光的干涉特性时，常将一束光分成两束频率相同的相干光。用如图所示装置来将光“一分为二、一块矩形玻璃砖，下底面镀银，厚为d，右端紧靠竖直光屏，一束单色光沿OC方向射到玻璃砖上表面，分成两束频率相同的相干光，一束反射后直接射到屏上A点，一束折射后经下底面反射后再经上表面折射后射到屏上B点。已知OC与玻璃砖上表面成30°角，玻璃砖对该单色光的折射率为，光在真空中的传播速度为c。图中A、B两点未画出。求：
(i)射到B点的折射光在玻璃砖中传播的时间；
(ii)A、B两点之间的距离。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是__________________________________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )_________。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（7）已知：2CH3CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）木聚糖酶可以将半纤维素（一种多糖）转化为单细胞蛋白和其他有用物质。有些嗜热菌能产生耐热木聚糖酶，在食品工业上具有较高的潜在应用价值。现欲从温泉中分离能分解半纤维素的嗜热菌，并从中筛选木聚糖酶高产菌株，获得耐热木聚糖酶。回答下列问题：
（1）实验中，接种环使用前后都在酒精灯上灼烧，其目的是___________________________。
（2）取适量体积的样品涂布在富含__________且其为唯一碳源的固体培养基上，置于恒温培养箱中培养，菌落长出后，挑取单个菌落并进行一系列操作，然后在培养基上用_____________法接种培养，进行菌株的________________。最后将得到的菌株接种到__________（填“固体”或“液体”）培养基中富集。
（3）将富集后的菌株接种于固体培养基上，待菌落长出后用0.1%的__________染色1 h，再用1 mol/L的NaCl溶液脱色。菌落周围会出现__________，筛选___________________的菌落即为木聚糖酶高产菌株。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）Ⅱ型糖尿病病因复杂，多数是胰岛素拮抗引起机体对胰岛素的敏感性降低，而胰岛素单克隆抗体可用于快速检测血清胰岛素的含量。请回答下列有关胰岛素单克隆抗体制备的问题：
（1）首先需要将人胰岛素注射到健康成熟小鼠体内，其目的是获取__________________细胞；再将该细胞与______________相融合，以制取杂交瘤细胞；其中诱导融合的常用生物诱导因素是________________。
（2）细胞融合实验完成后，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外，可能还有______________________________________________等两两融合的细胞。细胞融合过程体现了细胞膜具有___________的特性。
（3）为检验得到的杂交瘤细胞能否分泌胰岛素抗体，可用___________与从杂交瘤细胞培养液中提取的抗体杂交。在体外条件下，当培养的小鼠杂交瘤细胞达到一定密度时，需进行___________培养以得到更多数量的细胞。
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2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试答案（九）
一、选择题（共6小题，每题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】D
【解析】识别信号分子的受体蛋白有些位于细胞表面，有些位于细胞内，A错误；念珠藻属于蓝藻，是原核生物，细胞内不含叶绿体，B错误；细胞内绝大多数酶是蛋白质，在细胞中的核糖体上合成，少数酶是RNA，主要在细胞核内合成，C错误；除RNA病毒外，其他生物的遗传物质都是DNA，D正确。
2．【答案】B
【解析】某些病毒体内只有RNA，没有DNA，则其RNA不是DNA转录形成的，A错误；不同生物的DNA分子，其空间结构基本相似，都具有独特的双螺旋结构，B正确；同源染色体的DNA分子之间的碱基数目不一定相等，C错误；单链DNA中碱基没有互补配对，因此只知道单链中的一种碱基的比例，无法计算其他碱基的比例，D错误。
3．【答案】D
【解析】将小鼠B细胞注入家兔体内，产生免疫反应后，家兔血清中会含有针对小鼠B细胞的抗体，该抗体能使小鼠T细胞凝集成细胞集团，根据抗原和抗体可以特异性的结合，可推测小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原，D正确。
4．【答案】B
【解析】FGFR受体的胞内部分含有激酶结构域，说明其具有催化功能，A正确；FGF导致FGFR空间结构改变，但是没有失活，B错误；核孔是细胞质与细胞核信息交流的通道，C正确；FGF通过调节基因表达从而发挥了作用，D正确。
5．【答案】C
【解析】不具有性别决定的生物种群没有性别比例这一特征，A错误；初生演替形成的群落内生活习性相同的生物之间存在竞争现象，B错误；鱼因污染死亡后，尸体腐烂导致污染加重，更多鱼类死亡，这属于正反馈调节的事例，C正确；城市生态系统需要另外提供粮食和能源物质等，所以流经城市生态系统的总能量大于其植物所固定的太阳能，D错误。
6．【答案】D
【解析】依题意可知，蜂王是二倍体，其卵原细胞中存在同源染色体，因此在产生配子的过程中会出现联会现象，而雄蜂是单倍体，其精原细胞中没有同源染色体，所以在产生配子的过程中不会出现联会现象，A错误；处于减数第一次分裂后期的细胞内，不会出现着丝点分裂现象，B错误；工蜂是由受精卵发育而来，细胞内存在同源染色体，C错误；工蜂细胞核的遗传物质，一半来自母本，一半来自父本，细胞质的遗传物质几乎来自母本，可见，工蜂的遗传物质中，来自母本的多于来自父本的，D正确。
7．【答案】C
【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误。
8．【答案】D
【解析】30 g乙酸的物质的量为0.5 mol，含羧基数目为0.5NA，A错误；H2SO3溶液中含硫微粒有HSO、SO和H2SO3，1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中HSO、SO和H2SO3数目之和为0.1NA，B错误；0.5 mol钾只能失去0.5 mol电子，C错误；1个丙烷分子中含有26个质子，标准状况下，11.2 L丙烷为0.5 mol，含有13 mol质子，D正确。
9．【答案】D
【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，原子半径：S>C>O，错误；B项，非金属性：O>S，则阴离子还原性：O2－H2SO4>H2CO3，错误；D项，单质硫易溶于CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。
10．【答案】D
【解析】甲烷是正四面体结构，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们都无同分异构体，故A正确；符合条件的烷烃只有2种，结构简式为，故B正确；该烃分子只有2种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，而苯环上有4个H原子，则取代基中含有6个H原子，又因为分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基—X中最多含有1个C原子，即—CH3，所以该烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；若该有机物为环戊烷，则分子中含有5个C—C键，故D错误。
11．【答案】B
【解析】根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li﹣e﹣=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣，放电时电解质中阳离子向正极移动，以此解答该题。A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．根据电池反应式知，正极反应式为 Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；故选B。
12．【答案】C
【解析】AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，相同温度下，离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，所以AgCl在纯水中比在NaCl溶液中的溶解度大，故A错误；图中原点pAg＝0，则Ag＋的浓度为100 mol·L－1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，故B错误；x点c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，即x点的坐标为(100，6)，故C正确；与AgCl相比，AgI的Ksp(AgI)更小，所以把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，则溶液中c(Ag＋)更小，则pAg更大，图像不符，故D错误。
13．【答案】B
【解析】没有H2O2，稀硝酸也会氧化I－生成单质碘，使淀粉溶液变蓝，A错误。比较元素的非金属性强弱，可以比较这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，选项B的实验说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正确。当混合物中c(CO)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)，就会有BaCO3沉淀生成，沉淀与稀盐酸反应就会有气泡产生，所以不能据此判断Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，C错误。检验NH的实验操作要强调“滴加足量的NaOH溶液且加热”，假设选项D中的待测溶液为NH4HSO4，如果加入少量稀NaOH溶液，先中和NH4HSO4电离出的H＋，NH尚未反应，试纸不变蓝，但不能说明原溶液不含NH，D错误。
14．【答案】A
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】A
【解析】从图可以看出，A先做匀减速运动，B做匀加速运动，最后一起做匀速运动，共同速度v = 1 m/s，取向右为正方向，根据动量守恒定律得：mv0 = (m+M)v，解得：M = m =2 kg，故A正确；由图象可知，木板B匀加速运动的加速度，对B，根据牛顿第二定律得μmg = MaB，解得动摩擦因数μ = 0.1，故B错误；由图象可知前1 s内B的位移，A的位移，所以木板最小长度，故C错误；A、B组成系统损失机械能，故D错误。
18．【答案】D
【解析】将上极板向上移动，d变大，由可知，C变小，而U不变，要放电，由于二极管具有单向导电性，电容器不能放电，由可知电容器两极板间的电场强度不变，油滴所受电场力不变，油滴静止不动；上极板电势为零，P点到上极板的距离增大，根据可知P与上极板间的电势差的绝对值增大，而电场中的电势都为负，所以P点电势减小，A、B错误；若上极板下移，则d变小，C变大，两极板间的电压U等于电源电动势不变，电场强度变大，电场力变大，电场力大于重力，油滴所受合力向上，油滴向上运动；P点到上极板的距离减小，根据可知P与上极板间的电势差的绝对值减小，而电场中的电势都为负，所以P点电势增大，C错误、D正确。
19．【答案】BC
【解析】因a不带电，对a分析可知，斜面向左做匀加速运动，由牛顿第二定律：mgtan 30° = ma，解得，选项B正确，A错误；对b受力分析，当电场力方向沿斜面向上时，场强最小，则：，，解得电场强度的最小值为，选项C正确，D错误。
20．【答案】AC
21．【答案】ABD
【解析】在小环下滑过程中，只有重力势能与动能、弹性势能相互转换，所以小环C、物体A和轻弹簧组成的系统机械能守恒，故A正确；小环C下落到位置S过程中，绳的拉力一直对小环做正功，所以小环的机械能一直在增大，往下绳的拉力对小环做负功，机械能减小，所以在S时，小环的机械能最大，故B正确；环在R和S时弹簧长度相等，B对地面压力为零，说明弹簧处于拉伸状态；环在S时，弹簧可能处于伸长、压缩、原长状态，所以弹簧的弹性势能不一定是先减小后增大，也可能依次减小、增大、减小、增大，故C错误；在Q
位置环的速度最大，说明受力平衡，有，对A、B整体有，可得环的质量，小环和物体A通过绳子相连，沿绳子速度相等，，根据动能可知，物体A与小环C的动能之比为，故D正确。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分
22．(6分)
【答案】 (1) 3.33 (2)0.34 (0.32～0.36均可) (3)不需要
【解析】(1)木块的加速度；(2)设木块的质量为M，根据牛顿第二定律有，，，可解得加速度，由丙图可知，当m = 0时，a = μg = 3.4 m/s2，则木块与木板间动摩擦因数μ＝0.34；(3)实验中没有采用细线拉力等于重力，所以不需要满足悬挂钩码总质量远小于木块和槽中钩码总质量。
23．(9分)
【答案】(1)1.170 (2)R2 a
(3)如图所示 (4)
24．(14分)
【答案】(1) 在N点，A、B和轻杆整体处于平衡状态，在竖直方向有：F－2mg＝0
解得：F＝2mg
(2) A球在M点、P点时，B球的速度都为零。A、B球和轻杆组成的系统在运动过程中满足机械能守恒定律，则：2mg·2R＝mv－mv2
解得：。
(3) 此时B球有向上的加速度a，设杆对B球支持力为F0，由牛顿第二定律有：
F0－mg＝ma
A球此时受到重力、轨道竖直向上的支持力和轻杆竖直向下的压力，同理有：
解得：。
25．(18分)
【答案】(1)粒子速度越大，半径越大，当运动轨迹恰好与x轴相切时，恰好不能进入Ⅰ区域。
故粒子运动半径
粒子运动半径满足：
代入解得。
(2)粒子在区域Ⅰ中的运动半径
若粒子在区域Ⅱ中的运动半径R较小，则粒子会从AC边射出磁场。恰好不从AC边射出时满足∠O2O1Q = 2θ
又
解得
代入
可得：。
(3)①若粒子由区域Ⅰ达到M点，每次前进
由周期性：
即，，解得
n =1时，
n =2时，
n =3时，
②若粒子由区域Ⅱ达到M点，由周期性：
即，解得，解得
n = 0时，
n =1时，。
26．（14分）
【答案】（1） 　氢氧化钠　 　干燥气体　 　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O　
（2）H2O2+SO32﹣=SO42﹣+H2O　 固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2~3次　 　×100%　
（3）C　
（4）取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有　
【解析】（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉，锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠盐和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：氢氧化钠，干燥气体，SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；（2）亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：H2O2+SO32﹣=SO42﹣+H2O，洗涤固体在过滤器中进行，加水至浸没固体使水自然流下，重复几次洗涤干净，具体操作为：固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2~3次，m2g固体为硫酸钡的质量，结合硫元素守恒计算得到硫元素的质量分数=×100%=×100%，故答案为：H2O2+SO32﹣=SO42﹣+H2O，固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2﹣3次，×100%；（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是加入硫酸溶解后加入高锰酸钾溶液观察高锰酸钾溶液是否褪色设计检验方案；（4）泡铜成分为Cu、Cu2O，Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．据此设计实验验证是否含有氧化亚铜，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有，故答案为：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。
27．（15分）
【答案】（1）B （2）10% （3）<
（4）TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O
（5） TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应
（6）缓慢加入H2SO4溶液，并不断搅拌
（7）TeCl4 + 2SO2 + 4H2O = Te + 4HCl + 2H2SO4
（8）TeO32￣ + 3H2O + 4e￣ = Te + 6OH￣
【解析】（1）A．Te属于氧族元素，位于周期表中第五周期第VIA族，即Se元素下方，故A错误；B．Te是第VIA族元素，主要化合价为+4价和+6价，则氧化物通常有TeO2和TeO3，故B正确；C．非金属性S＞Se，所以最高价氧化物的水化物酸性：H2TeO4＜H2SO4，故C错误；D．Te的非金属性比S和I弱，则热稳定性H2Te比H2S、HI弱，故D错误；答案为B；
（2）弱酸的一级电离为主，H2TeO3HTeO3-+H+，设溶液中H+和HTeO3-的浓度均为xmol/L，则Ka1==1×10-3，则x=0.01mol/L，a=×100%=10%；HTeO3-+H2OH2TeO3+OH-，其水解常数Kb=Kw/Ka1=1×10-11＜Ka2 ，则NaHTeO3的溶液因HTeO3-电离大于其水解，其水溶液的pH＜7；
（3）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；④电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液中含有TeO32-，电解时TeO32-在阴极发生还原反应生成Te，其电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。
28．（14分）
【答案】（1）　 ＋41.2
（2）>
（3）①>　②H＋＋HCO===CO2↑＋H2O或H＋＋HCO===H2CO3　③ac
（4）①HOOCCOOH＋2e－＋2H＋===HOOCCHO＋H2O　②4
【解析】(1)根据平衡常数的定义可知，K＝。由热化学方程式：a.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；b.H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；c.H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由b－a＋c即可得反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1＋283.0 kJ·mol－1＋44 kJ·mol－1＝＋41.2 kJ·mol－1。(2)根据图像可知当压强一定时，温度升高，A的转化率降低，结合勒夏特列原理：温度升高平衡向吸热的方向移动，由此可以推知正反应ΔH<0；又因为该反应可以在低温时自发进行，根据ΔH－TΔS<0时反应自发进行，推出ΔS<0，故a＋b>c，根据勒夏特列原理：当温度一定时，压强增大平衡向气体分子总数减小的方向移动，可推知压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，所以p1>p2。(3)①用盐酸滴定碳酸钠溶液的过程中，用酚酞作指示剂时滴定的终点产物为NaHCO3，二者的反应比例为1∶1，即图像中的b点，用甲基橙作指示剂时滴定的终点产物为H2CO3，二者的反应比例为2∶1，即图像中的d点，NaHCO3促进水的电离，H2CO3抑制水的电离，故水的电离程度：b>d。②滴定过程中b点到d点之间溶液中已经没有Na2CO3，只有NaHCO3，所以只发生NaHCO3与盐酸的反应。③加入盐酸10 mL时，溶液中有NaHCO3和NaCl以及剩余的Na2CO3，三者的物质的量之比为1∶1∶1，CO的水解程度大于HCO，且二者均为少部分水解，故c(Na＋)>c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，a正确；b、c、d三个选项考查溶液中离子之间的守恒关系。(4)①N电极上HOOCCOOH得电子生成HOOCCHO，配平方程式即可。②阴、阳极各生成2 mol乙醛酸，共4 mol。
29．（6分）
【答案】（1）有氧呼吸（第二阶段）生成二氧化碳（Cl8O2），二氧化碳（Cl8O2）再参与暗反应（光合作用）生成有机物（CH218O） 小于0
（2）ATP的合成需要ADP、Pi、能量，植物细胞中有ADP、Pi，无氧呼吸第一阶段有少量能量释放出来，所以可以合成少量ATP，无氧呼吸第二阶段没有能量产生，因此没有ATP生成
【解析】（1）H2l8O先进行有氧呼吸（第二阶段）生成二氧化碳（Cl8O2），二氧化碳（Cl8O2）再参与暗反应（光合作用）生成有机物(CH218O)。由于甲植物的光补偿点大于乙植物，因此乙种植物净光合速率为0时，甲种植物净光合速率小于0。（2）甲种植物密闭在无O2、遮光，但其他条件适宜的培养环境中，进行无氧呼吸。无氧呼吸第一阶段可以产生少量能量，而ATP的合成需要原料为ADP、Pi、能量，植物细胞中有ADP、Pi，则无氧呼吸第一阶段可以合成少量ATP，但无氧呼吸的第二阶段无能量的产生，因此没有ATP的生成。
30．（12分）
【答案】（1）促进肝糖原分解
（2）分级调节和（负）反馈调节 自由扩散 转录
（3）促甲状腺激素释放激素（TRH） 促进中枢神经系统的发育、提高神经系统的兴奋性和促进生长发育
【解析】（1）胰岛A细胞分泌胰高血糖素，其作用是促进肝糖原分解和非糖物质的转化。（2）由图可知，丙分泌激素②受甲和垂体的调节，而激素②对垂体和甲有抑制作用，说明激素②的分泌过程存在着分级调节和（负）反馈调节机制；如果丙表示性腺，则激素②表示性激素，其化学本质是脂质，可以以自由扩散方式进入细胞，影响核基因的转录过程。（3）如果丙表示甲状腺则激素a是由甲（下丘脑）分泌的促甲状腺激素释放激素，激素②表示甲状腺激素，有促进代谢、促进中枢神经系统的发育、提高神经系统的兴奋性和促进生长发育的作用。
31．（11分）
【答案】（1）群落 蛇、隼
（2）减少（1分） 一定的自我调节能力（抵抗力稳定性）
（3）调节种间关系，维持生态系统平衡
（4）合理调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分
【解析】（1）草地生态系统中所有的生物共同组成生物群落。三级消费者属于第四营养级，所以该食物网中属于第四营养级的生物有蛇、隼。（2）开展灭鼠活动，短时间内蛇因食物的来源减少而导致其种群密度减少。因生态系统具有一定的自我调节能力（抵抗力稳定性），所以灭鼠后其他生物的种群密度未发生明显改变。（3）春暖花开，草场返青，该物理信息可以促进野兔的迅速繁殖，这说明信息传递具有调节生物的种间关系、维持生态系统稳定的作用。（4）从能量流动的角度分析，在稻田生态系统中往往需要进行田间除草和杀虫，这样做的意义在于合理调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。
32．（10分）
【答案】（1）m基因不能表达，无法合成酶1（或m基因表达合成的酶无活性，不能催化物质乙的合成） mmTt、mmTT、mmtt
（2）黑色∶褐色∶灰色=9∶3∶2 不符合 MMTT∶MmTt∶mmtt=2∶4∶1
【解析】（1）基因型为mm的个体呈灰色的原因是不能合成中间产物乙，推测可能的原因是：m基因不能表达，无法合成酶1（或m基因表达合成的酶无活性，不能催化物质乙的合成）。据上图分析可知，灰色前体物质甲在M基因控制合成的酶1的作用下可转变为中间物质乙，说明控制灰色鼠的基因型中无M基因，因此灰色鼠的基因型为mmTT、mmTt、mmtt。基因t控制合成酶3，在酶3作用下中间物质乙可转变为褐色的终产物丁，说明褐色鼠的基因型为M_tt。在M与T基因的共同控制下形成黑色终产物丙，说明黑色鼠的基因型为M_T_。（2）让两只基因型为MmTt的黑色鼠多次杂交，若M、m和T、t两对基因的遗传符合自由组合定律，则其后代的基因型及比例为M_T_∶M_tt∶mmT_∶mmtt=9∶3∶3∶1，由（1）的分析可知，M_T_表现为黑色，M_tt表现为褐色，mmT_与mmtt表现为灰色，由于甲物质对细胞有害，在体内积累过多会导致小鼠过早死亡，约有半数不能活到成年。由于在灰色鼠体内存在甲物质，故灰色鼠成年时有一半死亡。因此后代成年后表现型及比例为黑色∶褐色∶灰色=9∶3∶2。若后代只有灰色鼠和黑色鼠，且成年后两者的比例为1∶6，则肯定是M、m和T、t这两对基因位于同一对同源染色体上，且有两种情况：①M与T基因位于一条染色体上，m与t基因位于另一条同源染色体上；②M与t基因位于一条染色体上，m与T基因位于另一条同源染色体上。如果是第二种情况，后代会出现褐色鼠，与题意不符，因此只能是第一种情况。由于两对等位基因位于同一对同源染色体上，因此其遗传不遵循基因的自由组合定律。二者杂交后，后代的基因型为MMTT∶MmTt∶mmtt=1∶2∶1，由于基因型为mmtt的个体约有半数不能活到成年，则子代成年鼠的基因型及比例为MMTT∶MmTt∶mmtt=2∶4∶1。
33.[物理—选修3-3](15 分)
【答案】(1)ABE (2) (i) 30 cm (ii)如图所示
【解析】液体的表面张力是分子之间的相互作用力，与重力无关，所以A正确。饱和汽的压强只与温度有关，所以B对。布朗运动是液体分子运动的结果，不是液体分子的运动，所以C错。已知阿伏伽德罗常数、某气体的摩尔质量和密度，估算的是该种气体分子平均占有的空间体积，不是分子本身的大小，所以D错。液晶的光学性质与某些晶体相似，所以E对。
(2)解：(i)当气体的温度最低时，活塞与气缸底部之间的距离最短为L1，根据理想气体的状态方程：
得：L1 = 30 cm。
(ii)气体首先经历等容变化，当压强变为p0后，气体开始做等压变化。p-V图象如图所示。
34.[物理—选修3-4](15 分)
【答案】(1) ACD
(2)解：(i)设折射光线在上表面的入射角为i1，折射角为r1，在玻璃砖中传播速度为v，传播距离为x，传播时间为t。i1＝60°，则：
，，，
解得：r1＝30°，。
(ii)设折射光线在下底面反射后在上表面的D点折射，C、D间距离为LCD，在下底面入射角和反射角为?，在D点入射角为i2，折射角为r2。C点距光屏的距离为L，A点距玻璃砖上表面的高度为h1，B点距玻璃砖上表面的高度为h2，A、B两点间距离为?h，则：
，
?h＝h1－h2，??＝r1，r2＝?
LCD＝2dtan?
解得：α＝30°，i2＝60°，。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
【答案】（1）O　1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)
（2）O3　O3相对分子质量较大，范德华力较大　分子晶体　离子晶体
（3）三角锥形　sp3
（4）V形　4　2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)
（5）Na2O　8　＝2.27 g/cm3
【解析】由A2－和B＋具有相同的电子构型可知，A是氧元素，B是钠元素；由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C元素是磷元素；A、B、C、D、四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。（1）元素的非金属性：O>Cl>P，则电负性：O>Cl>P，Na是金属，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3>O2，范德华力O3>O2，则沸点O3>O2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3。(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。(5)根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：N(O)＝8×＋6×＝4，钠原子全部在晶胞内，N(Na)＝8，因此F的化学式为Na2O；以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A 原子的配位数为8；晶胞参数即晶胞的棱长a＝0.566 nm，晶体F的密度＝＝＝2.27 g/cm3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
【答案】（1）（2）浓硫酸和浓硝酸 （3）
（4）碳碳双键、酯基 （5）加聚反应
（6）
（7）
成G和乙醇，因此F的结构简式为。E在催化剂的作用下转化为F，这说明反应④是碳碳双键的加聚反应，因此E的结构简式为CH3CH＝CHCOOC2H5。
（1）根据以上分析可知A的结构式为；
（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；
（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为；
（4）根据E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能团有碳碳双键、酯基；
（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应；
（6）反应⑤的化学方程式为。
（7）乙烯和水在一定条件下可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应可以使碳链增长，由于碳碳双键易被氧化，因此首先发生消去反应，然后再氧化醛基为羧基，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
【答案】（1）杀灭所有微生物及其孢子、防止细菌等的污染
（2）半纤维素 平板划线法或稀释涂布平板 分离纯化 液体
（3）刚果红溶液 透明圈 透明圈（直径）大
【解析】（1）实验中，接种环使用前后都在酒精灯上灼烧，其目的是杀灭所有微生物及其孢子、防止细菌等的污染。（2）要从温泉中分离能分解半纤维素的嗜热菌，应该选用以半纤维素为唯一碳源的培养基；进行菌株的分离纯化时，常用的接种方法为平板划线法或稀释涂布平板法；进行菌株的分离纯化后，将得到的菌株接种到液体培养基中富集。（3）在培养基中加入刚果红，可与培养基中的纤维素形成红色复合物，当纤维素被分解后，红色复合物不能形成，培养基中会出现以纤维素分解菌为中心的透明圈；透明圈越大，说明分解能力越强，因此筛选透明圈（直径）大的菌落即为木聚糖酶高产菌株。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
【答案】（1）能分泌抗人胰岛素抗体的B 小鼠骨髓瘤细胞 灭活的病毒
（2）B细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞 流动性
（3）人胰岛素 传代
（4）突破了有性杂交的局限，使远缘杂交成为可能
【解析】（1）为了获得能分泌抗人胰岛素抗体的B淋巴细胞，应该先将人的胰岛素作为抗原注射到小鼠体内；杂交瘤细胞是由该B淋巴细胞与骨髓瘤细胞诱导融合形成的，常用的生物诱导剂是灭活的病毒，此外也可以用物理或化学方法进行诱导。（2）若只考虑两两融合的情况，融合体系中存在三种融合细胞，即杂交瘤细胞、B细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞；两种细胞能够相互融合利用了细胞膜的流动性。（3）检测杂交瘤细胞产生的胰岛素抗体可以用抗原—抗体杂交法，即用人的胰岛素与从杂交瘤细胞培养液中提取的抗体杂交。小鼠杂交瘤细胞的培养属于动物细胞培养技术，当细胞数量太多时，需要进行分瓶传代培养，才能获得更多的杂交瘤细胞，进而获得更多的单克隆抗体。（4）动物细胞融合技术可以让不同的细胞相互融合，突破了有性杂交的局限，使远缘杂交成为可能。

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