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广西陆川县中学2018年春季期高三第二次质量检测试
生物试题
选择题
1.下列有关真核细胞结构与功能的叙述，错误的是
A.磷脂是生物膜的主要组成成分，有些脂质可参与生命活动的调节
B.液泡中含有花青素、蛋白质、糖类等物质，可维持细胞液渗透压
C.生物膜上的蛋白质与物质交换有关，而与生物催化作用无关
D.胡萝卜韧皮部细胞无叶绿体，但韧皮部细胞可培养出含叶绿体的个体
2.下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是
A.癌细胞容易分散与转移，是因为细胞膜上的糖蛋白增多
B.某细胞合成了胰岛素意味着该细胞已发生了细胞分化
C.细胞的衰老、凋亡和坏死都受基因的控制
D.人的造血干细胞和成熟的红细胞中染色体数目都能出现周期性变化
3.如图是人类某染色体DNA的片段，含有基因A、基因b和无遗传效应的片段M。下列叙述正确的是
A.基因A表达时，决定mRNA上的终止密码的碱基对位于M处
B.基因A和基因b的模板链所在的DNA链可能不同
C.如果在M段插入具有遗传效应的片段，则引起基因突变
D.人类基因组计划就是测定基因组DNA上基因的碱基序列
4. 下列关于某人B淋巴细胞和胰岛B细胞内基因、酶以及ATP的说法，不正确的是
A.酶和ATP是基因表达的产物 B.基因的表达需要酶和ATP
C.基因种类相同，酶种类不完全相同 D.与ATP合成有关的酶种类相同
5.关于兴奋的叙述，正确的是
A.兴奋是神经调节的基本方式
B.兴奋在神经纤维上的产生和传导过程不消耗ATP
C.兴奋只能发生在神经组织中
D.兴奋在神经元之间的的传递实现了细胞间的信息交流
6.下图为甲乙两个家庭的遗传系谱图，两种疾病均属于单基因遗传病，1号个体无A病致病基因，若4号和7号婚配，生出健康女孩的概率为
A.1/2 B.1/4 C.1/6 D.1/8
二、非选择题：
（一）必考题
29.（16分）酵母菌是一种常用的实验材料，某校学生利用酵母菌探究细胞呼吸方式和种群数量的动态变化．请回答下列问题：
（1）酵母菌细胞中产生CO2的具体场所是 ．某兴趣小组想探究酵母菌是否在有氧、无氧条件下均能产生CO2．现提供若干套（每套均有数个）实验装置如图（a～d）所示：
请根据实验目的选择装置序号，并按照实验的组装要求排序（装置可重复使用）．有氧条件下的装置序号是　 　．b瓶中澄清的石灰水还可用溴麝香草酚蓝代替，其颜色变化为　 　．
（2）在探究培养液中酵母菌种群数量动态变化的实验中，酵母菌呈　　型增长，影响酵母菌种群数量的环境因素是　 　．对酵母菌种群数量的调查可采用　　的方法．如果实验时发现血细胞计数板的一个小方格内酵母菌过多，难以数清，可用无菌水进行适当的稀释，但酵母菌却不会吸水胀破，原因是　 　．
（3）在用血细胞计数板（2mm×2mm大方格）对某一稀释50倍样品进行计数时，发现在一个大方格内（盖玻片下的培养液厚度为0.1mm）酵母菌平均数为20，据此估算10mL培养液中有酵母菌　　个．
30.（5分）某兴趣小组研究了植物激素对顶端优势的影响，不同处理后的结果如图所示。回答下列问题：
（1）在上述A、B、C、D和E中五组处理中，要证实内源生长素维持了顶端优势，至少需要经过的处理过程有___________（填字母）。
（2）综合实验结果，可得到的结论有：
①茎尖产生的生长素向下________运输进而抑制侧芽的萌发。
②生长素和细胞分裂素在调控顶端优势中的相互关系为______（填“协同”或“拮抗”）。
（3）通过追踪物质运行和变化规律来探寻生长素的合成和运输过程，所用的方法是_____。植物的顶端优势可说明生长素对植物生长的作用具有__________________
31.（8分）图甲表示海洋鱼类大黄鱼的种群数量变化与增长速率的关系，图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的生物成分，请回答相关问题：
（1）根据图甲可知，若要持续获得大黄鱼最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于???? ???点，原因是?????????? ??????????。
（2）若图乙表示是某生态系统的一部分，则该生态系统缺少的成分还有?????? ?????。
（3）请你写出图乙生态系统的营养结构???? ????????。图乙中第二营养级和第三营养级的能量传递效率为????? ???，这反映出了能量在不同营养级之间传递具有??? ????的特点。
（4）若在此结构中的C中的一个个体被D中的一个个体捕食，能否说明生态系统中的能量流动在特殊的情况下存在双向流动， 简述理由 。
32.(10分)下图是我国某地桑基鱼塘示意图，下表是池塘中5种鱼类的相关信息，请分析回答下列问题：
物种
生活层次
食性
甲
上层
幼时浮游动物为主
大时浮游植物为主
乙
中上层
主食浮游动物
戊
中层为主
草食
丙
中下层
昆虫、小鱼
丁
下层
塘泥中的有机物
（1）从图和表中可知，植物的分层现象主要受 影响。若蚕沙是丁种鱼食物的—种，丁种鱼从蚕中获得的能量占蚕同化量的 %。
（2）据表可知，存在竞争关系的生物是 。5种鱼生活层次不同，体现了群落的 结构。甲种鱼呈“S”型增长的原因是 。
（3）桑葚、池塘中的鱼类都可被人类食用，这体现出生物多样性的 价值。桑基鱼塘在能量利用方面，最大的优点是 。
（二）选考题：
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
请根据以下人类对生物技术实践的具体应用，回答下列问题：
（1）酸奶、泡菜的制作过程包含了乳酸菌的发酵过程，其反应式是______________，制作泡菜时还必须对_____________含量进行检测。
（2）利用谷氨酸棒状杆菌生产食用味精，欲纯化谷氨酸棒状杆菌并计数，将菌液接种到固体培养基上的方法是________________，用该方法得到的计数结果比实际值偏低，其原因是________________。
（3）辣椒素是辣椒中的辣味物质，可用于食品保健等领域。该物质不溶于水而易溶于有机溶剂，可以用______的方法提取，其提取效率主要取决于_______。
（4）橘皮精油不易用水蒸气蒸馏法进行提取，原因是_______________________，所以一般采用___________法提取橘皮精油。
38．[生物—选修3：现代生物科技专题](15分)
请根据基因工程、胚胎工程、生态工程的知识，回答下列问题：
(1)基因工程技术中获得目的基因后，利用PCR技术将该基因扩增，前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成___________。PCR技术中需要的关键酶是_____________。
(2)将目的基因导入植物细胞采用最多的方法是农杆菌转化法，农杆菌的作用是________。我国培育的转基因抗虫棉发展迅猛，在分子水平上，检测抗虫棉基因是否表达的方法是___________________。
(3)体外受精是胚胎工程的重要环节，来自母方的卵母细胞要在输卵管内进一步成熟，达到____________时期，才具备与精子受精的能力。胚胎移植是胚胎工程最后一道工序，其重要意义是___________________________。
(4)某生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成无废弃物农业，这主要遵循了生态工程__________的原理。我国西北一些地区年降雨量较少，适宜种植灌木和草，却被硬性种植了属于乔木的杨树，结果许多杨树长得半死不活，防护林成为残败的“灰色长城”。其失败的原因主要是违背了_______________的原理。
生物部分答案
选择题答案：
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
B
A
D
B
29.（每空2分 共16分）
（1）细胞质基质、线粒体基质 c→a→b（或c→b→a→b） 由蓝变绿再变黄
（2）S 养料逐渐减少，空间有限，代谢废弃物增多 抽样检测 酵母菌有细胞壁
（3）2.5×l07
30.（每空1分 共5分）
(1)A、B、C
（2）①极性(或主动) 拮抗
（3）同位素示踪法（或同位素标记法）?? ?两重性
31.（每空1分，共8分）
（1）b 种群数量在b点时增长速率最快
（2）非生物的物质 (答“非生物的物质和能量”不得分)
（3）A→D→C 16% 逐级递减
不能说明。 因为研究生态系统中的能量流动是以种群为单位的
32. (10分）
（1））光照（1分） 0 （2分）
（2））甲和乙（1分） 垂直（1分） 空间资源有限，环境制约，有天敌（2分）
（3））直接（1分）实现能量的多级利用，提高能量的利用率（2分）
37（15分）
（1） 亚硝酸盐
（2）稀释涂布平板法（1分） 2个或多个谷氨酸棒状杆菌形成一个菌落
（3）萃取 萃取剂的性质和使用量
（4）橘皮精油的有效成分会分解，橘皮焦糊
38（15分）
引物（1分） 热稳定
DNA聚合酶（Taq酶)
（2）农杆菌可感染植物，将目的基因转移到受体细胞中 抗原﹣抗体杂交技术
（3）减数第二次分裂中期 可以充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力
（4）物质循环再生 协调与平衡
广西陆川县中学2018年春季期高三第二次质量检测试
物理试题
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19---21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.力的合成和分解在生产和生活中有着重要的作用，下列说法中正确的是 A．高大的桥要建很长的引桥，减小斜面的倾角，是为了减小汽车重力沿桥面向下的分 力，达到行车方便和安全的目的 B．幼儿园的滑梯很陡，是为了增加小孩滑滑梯时受到的重力，使小孩下滑得更快 C．运动员做引体向上（缓慢上升）动作时，双臂张开很大的角度时要比双臂竖直平行 时觉得手臂用力大，是因为张开时手臂产生的合力增大的缘故 D．帆船能逆风行驶，说明风力一定沿水平方向向前
15.人类探索宇宙的脚步从未停止，登上火星、探寻火星的奥秘是人类的梦想，中国计划于2020 年登陆火星。地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，忽略行星自转影响。根据下表，火星和地球相比
行星
半径/m
质量/kg
轨道半径/m
地球
6．4×106
6．0×1024
1．5×1011
火星
3．4×106
6．4×1023
2．3×1011
A.火星的第一宇宙速度较大 B.火星做圆周运动的加速度较大
C.火星表面的重力加速度较小 D.火星的公转周期较小
16.质量为1.0kg的小球从离地面5.0m高度自由落下，与地面碰撞后，反弹的最大高度为3.2m，设小球与地面碰撞时间为0.1s，不计空气阻力，则小球和地面相撞过程中与地面间的平均作用力为( )（）
A．60N B．180.0N C．190.0N D． 200.0N
17. 自耦变压器是输出和输入共用一组线圈的特殊变压器，其原理和普通变压器一样。如图所示的理想自耦变压器的原线圈两端接入(V)交流电，副线圈上标有“55V，20W”的白炽灯恰好能够正常发光，则下列说法正确的是
A．原、副线圈的匝数之比为4∶1
B．副线圈中输出交流电的周期为
C．原线圈中理想电压表的读数大约为311 V
D．当滑动变阻器的滑片向上滑动时，自耦变压器的输入功率变小
18．自行车和汽车同时驶过平直公路上的同一地点，此后其运动的v—t图象如图所示，自行车在t＝50 s时追上汽车，则
A. 汽车的位移为100 m
B. 汽车的运动时间为20 s
C. 汽车的加速度大小为0.25 m/s2
D. 汽车停止运动时，二者间距最大
19. 2018年1月12日7时18分，我国在西昌卫星发射中心用“一箭双星”方式成功发射两颗中圆地球轨道北斗导航卫星。中圆地球轨道卫星是指轨道半径介于近地卫星和同步静止卫星之间的卫星；我国北斗卫星导航系统计划由35颗卫星组成，包括5颗同步静止轨道卫星、27颗中圆地球轨道卫星、3颗倾斜同步轨道卫星。倾斜地球同步轨道是指轨道平面与地球赤道平面有夹角，但周期等于地球自转周期的卫星．下列关于这些北斗导航卫星的说法，正确的是（　　）
A.中圆轨道卫星的角速度和加速度都小于同步静止轨道卫星
B.由于稀薄空气阻力，若不加干预，中圆轨道卫星运行速度会变慢，会向高轨道运动
C.倾斜地球同步轨道卫星在轨道上正常运行时，其轨道半径和地球同步静止轨道卫星运行半径相同
D. 在地球倾斜同步轨道上运行的卫星每天相同时刻会经过地球上相同地点的上空
20．如图所示，在以加速度大小为的加速下降的电梯地板上放有质量为m的物体，劲度系数为k的轻弹簧一端固定在电梯壁上，另一端与物体接触(不粘连)，弹簧水平且无形变。用水平力F缓慢推动物体，在弹性限度内弹簧被压缩了L，撤去F后，物体由静止向左运动2L后停止运动。已知物体与电梯地板间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，则撤去F后
A．与弹簧分离前物体相对电梯地板运动的加速度大小越来越大
B．与弹簧分离后物体相对电梯地板运动的加速度大小越来越小
C．弹簧压缩量为时，物体相对电梯地板运动的速度不是最大
D．物体相对电梯地板做匀减速运动的时间为
如图所示的实验装置，其左侧为一光滑斜面AB,右侧为一顶角= 60°的光滑圆弧轨道BC，其中光滑圆弧轨道BC的圆心为O、半径为R，O、B、A三点共线，OC竖直。质量分别为M、m的两小球用不可伸缩的轻绳相连挂在B点两侧（B点处有一小段圆弧），开始时小球M位于B处，小球m位于斜面底端A处，现由静止释放小球M，小球M沿圆弧轨道下滑，已知M=6m，整个装置固定不动，重力加速度为g，则在小球M由B点下滑到C点的过程中
A．小球M的机械能守恒
B．重力对小球M做功的功率先增大后减小
C．小球M的机械能减小
D．轻绳对小球m做的功为
三、非选择题
（一）必考题
22.（5分）如图所示是某同学探究小车加速度与力的关系的实验装置，他将光电门固定在水平轨道上的B点，用不同重物通过细线拉同一小车，每次小车都从同一位置A由静止释放。
(1)若用螺旋测微器测出遮光条的宽度d，所用的螺旋测微器零刻度不能对齐，测量前读数如图(a)所示，测量时如图(b)所示，则遮光条宽度d=__________mm，实验时将小车从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间△t，则小车经过光电门时的速度为v=_________(用字母表示)；(2)测出多组重物的质量m和对应遮光条通过光电门的时间△t，通过描点作出线性图象，研究小车加速度与力的关系．处理数据时应作出___________图象
A． B． C． D．
23.（10分）小明刚从超市购买一节干电池，于是他想测定该干电池的电动势和内阻，小明做实验中，备有下列器材：
A．干电池（电动势约为1.5V，内阻小于0.5Ω）
B．电流表G（满偏电流1.5mA，内阻为10Ω）
C. 电流表A（0～0.6A，内阻约为0.1Ω）
D．滑动变阻器R1(0~20Ω，10A)
E．滑动变阻器R2(0~100Ω，1A)
F．定值电阻R3=0.5Ω
G．定值电阻R4＝990Ω
H．开关、导线若干
（1）为方便且能较准确地进行测量，应选用滑动变阻器 (填写序号)；
（2）小明按照自己设计的实验方案，画图处理数据，由于是新电池内阻很小，发现图像斜率较小，给数据的处理带来了很大的障碍。请在下面所给方框内画出利用本题提供的器材帮助小明改进实验方案，要求测量误差尽可能的小；
（3）某同学根据他设计的实验测出了六组I1(电流表G的示数)和I2(电流表A的示数)，请在所给坐标纸上使用适当的数据，做出I1和I2的关系图线；
序号
1
2
3
4
5
6
I1/mA
1.40
1.36
1.35
1.28
1.20
1.07
I2/A
0.10
0.15
0.23
0.25
0.35
0.50
（4）根据图线可得，被测电池的电动势为 V，内阻为 Ω．
24．（14分）如图所示，在水平向右运动的车厢中，用不可伸长的轻绳悬挂的小球稳定向左偏，细线与竖直方向成角，且小球与正下方A点高度差为h=1.8m。小球质量为m=4Kg，当地重力加速度取。
（1）求车厢的加速度大小a及小球所受拉力大小F。
（2）若车速达到v=10m/s时车厢开始做匀减速运动，加速度大小仍为a，同时剪断悬挂小球的轻绳，则小球在车厢内落点与A点的水平距离是多少？（已知，）
25．（18分）如图所示，平行导轨、均由倾斜和水平两部分组成，相距为。倾斜部分与水平面夹角为，虚线pq为两部分的连接处。质量为、电阻为r的导体杆ef与导轨的摩擦系数均为，且满足。在虚线pq右侧空间分布有方向竖直磁场Ⅰ，其磁感应强度大小为（竖直向下定为磁场的正方向）。式中为具有长度单位的常量；x为沿水平轨道向右的位置坐标，并定义pq的x坐标为0。将质量为m、每边电阻均为r、边长为的正方形金属框abcd用绝缘柔线悬挂于天花板上和处，使ab边保持水平，并用细导线将a、b两点与导轨的两端点Q、P相连，金属框处于垂直与向里设置匀强磁场Ⅱ垂直。将ef从倾斜轨道上距水平轨道高为h处由静止释放，为保持导体杆ef能在水平轨道上作匀速运动，现给导体杆施加一x方向的水平作用力F。设ef经过pq时没有因速度方向改变产生能量损失，也不计其余电阻和细导线对a、b两点的作用力，金属框始终保持静止。求：
（1）导体棒ef刚进入磁场时，线框ab边的电压；
（2）磁场Ⅱ的磁感应强度应满足的条件；
（3）ef在水平轨道上前进距离的过程中，力F所作的功。
二、选做题
33．[物理——选修3-3]（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．固体可分为晶体和非晶体，而晶体都具有确定的几何形状
B．液晶的光学性质会随所加电场的变化而变化
C．物质的光学性质具有各向同性时，可能是晶体
D．液晶像液体一样具有流动性，其光学性质具有各向异性
E．液体表面具有收缩的趋势，说明液体表面层的分子之间只存在引力作用
(2) (10分)2016年10月17日，“神舟十一号”载人飞船发射成功，景海鹏、陈冬身穿航天服进入太空。航天服是保障航天员生命活动和工作能力的个人密闭装备。假如在地面时航天服内气压为一个标准大气压=1.0× Pa，气体体积为2 L，温度为30 ℃，进入太空后，宇航员穿着航天服出舱后，由于外部气压低，航天服急剧膨胀，气体体积变为4 L，温度降为20 ℃，航天服可视为封闭系统，内部气体可视为理想气体。
(Ⅰ)求航天员进入太空出舱较长时间后，航天服内的气体压强。(结果保留2位有效数字)
(Ⅱ)若在地面上开启航天服封闭系统向航天服内充气，使航天服内气压达到标准大气压的90%，体积变为4 L，则需补充温度为30 ℃、一个标准大气压的气体多少升?
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
如图所示，一简谐横波在某区域沿x轴传播，实线a为t=0时刻的波形图线，虚线b为t=时刻的波形图线，已知该简谐横波波源振动的频率为f=2.5Hz，虚线b与x轴交点P的坐标xp=1m．下列说法中正确的是
A.这列波的传播速度大小一定为20m/s
B.这列波一定沿x轴负向传播
C.可能有
D.
E.若该列波遇到宽度为6m的障碍物能发生明显的衍射现象
（2）（10分）如图所示，AOB为扇形玻璃砖，一细光束照射到AO面上的C点，入射光线与AO面的夹角为37°，折射光线平行于BO边，圆弧的半径为R，C点到BO面的距离为，AD⊥BO，∠DAO=37°，光在空气中的传播速度为c，求：
①玻璃砖的折射率及光线在圆弧面上出射时的折射角；
②光在玻璃砖中传播的时间．
物理答案
二、选择题：
22.（5分）（1） 3.750mm（3.748-3.752mm均可）（2分） （1分） （2）D（2分）
23．（10分）（1） D （1分） (2)实验原理图如图所示（4分） （3）答案如图（1分）
（4）1.48（1.47~1.49）（2分） 0.30(0.25~0.35均正确) （2分）
24.（14分）(1) a=7.5m/s2.水平向右（3分）
T=50N沿细线向上（3分）
小球平抛： =1.8m t=0.6s （2分）
X球=vt=6m（2分）
车厢匀减速： =4.65m（2分）
=6-4.65=1.35m在A点左侧（2分）
25、（18分）解：(1)设刚进入磁场I时杆的速度为v，有
2分
解得 1分
此时杆的感应电动势为
1分
abcd框相对于ab两点的电阻为
1分
ab边的电压为
1分
(2)刚进入时，流过ab杆和cd杆的电流分别为
1分
1分
线框保持静止，其受到的安培力必不超过其重力，即
1分
解得 1分
(3)当杆ef在水平轨道上x处时，有x=vt
对应的感应电动势大小为
2分
在前进λ为的过程中，其电动势变化为余弦曲线，对应有效值为
2分
前进λ刚好对应电源e变化一个周期，故有电源在此过程中做功为
1分
摩擦力做功为。 1分
力F做的功等于摩擦产生的热与此过程中电源对外做的功，即
2分
【物理—选修3-3】（15分）
(1)【答案】BCD
(2)【解析】 (i)航天服内气体可视为理想气体，在地面上时=1.0× Pa，=2 L，=303 K
进入太空后=4 L，=293 K
由理想气体状态方程可知，(3分)
代入数值得=4.8× Pa(2分)
(ii)将补充的气体与原航天服内气体视为一个整体，补充气体的体积为V，由气体实验定律可知(+V)=η(3分)
代入数值得V=1.6 L(2分)
34.（1）ADE
（2）【解析】试题分析：①光路如图所示，由于折射光线CE平行于BO，因此光线在圆弧
面上的入射点E到BO的距离也为，则光线在E点的入射角α满足，得：α=37° 1 分
由几何关系可知，∠COE=90°，因此光线在C点的折射角为：r=37° 1分
由折射定律知，玻璃砖的折射率为 2分
由于光线在E点的入射角为37°，根据折射定律可知，光线在E点的折射角为53°． 1分
②由几何关系可知 1分
光在玻璃砖中传播的速度为 2分
因此光在玻璃砖中传播的时间为：
广西陆川县中学2018年春季期高三第二次质量检测试
化学试题
一、选择题
7．下列说法错误的是
A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B．标准状况下, 2.24L SO3含分子数为0.1 NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为 0.1 NA
D．0.2mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2 NA
9.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A.食盐 B.烧碱 C.草木灰 D.明矾
10.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
11．三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是
A.分子式为C22H14O4
B.能发生加成、取代反应
C.苯环上的一氯代物有3种
D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上
12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是
A.物质u中既含共价键又含离子键
B.常温常压下，r与s均为无色气体
C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
13．常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．Ka2(H2X)的数量级为10–4
B．KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C．曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系
D．当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
二.综合题
（一）必考题
26．（14分）
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （写出两条）。
（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要 。
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，该反应的离子方程式为： 。
（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为_______(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为 （填化学式）。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为 。
27．（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
已知下列反应：
反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2
反应Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3
反应Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4
（1）反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
则△H1 △H2（填“>”、“<”或“=”）；
△H3= （用△H1、△H2表示）。
（2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
①温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。
③在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0～5min用H2表示的速率为 。
（3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式为 。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为 。
（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为 （填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率。
28.(15分)我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：
(1)白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为 、 。
(2)T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 ?K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 ?K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 ?K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 ?K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H= ，?K= 。
(3)T1℃时，将一定质量WO3和8.0g?H2置于2?L密闭容器中，发生反应：
WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①T1℃时，H2的平衡转化率a= %，反应平衡常数K= 。
②若在4?min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H 0，若在8?min时缩小容?器?容?积，则 1.3。(填“>”“ <”或“=”)
（二）选考题：
35. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。
锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________
（3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。
①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。
36【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
物质A的名称是__________________________
B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。
（5）A的同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____________。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制
的合成路线：____________________________。
化学参考答案
7—13 A C C D C D B
26.（14分）
（1）升高温度、适当增大硫酸浓度 、搅拌等 (2分，合理都给分)
（2） 漏斗、玻璃棒 (各1分，共2分)
（3）2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72? + 8H+ (2分)
（4）CrO42?(2分) Fe(OH)3 (2分)
（5）Ca2+、Mg2+ (2分) Na+ (2分)
27.（14分）
（1）> (2 分) -(2△H2 + △H1) (2 分)
（2）① 减小(1分) ② 不变 (1分) 有利(1分) ③ 0.144mol·L-1·min-1(2 分)
（3）①14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3-(2分) ②蒸馏 （1分）
（4）② (2分）
(选做题)
35. （15分）（除标注外每空一分）
（1）原子光谱 4s24p1 31
（2）Br>As>Se>Ge 分子晶体 sp3 H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H+ （2分）
①+3 N 、Cl ② CCl4 （SiF4 等） ③ 8
（4）或74% ；（2分）(，，)
36（15分）(除标明外.每空2分)
(1) 3—羟基 苯甲酸甲酯
(2) 还原
保护酚羟基
) 13
（3分)

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