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山东省淄博市部分学校2018届高三第二次模拟考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Au 197
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。
1．支原体是目前人类发现的细胞最小、结构最简单的原核生物，下列关于支原体的叙述错误的是
A．无染色体，只能通过无丝分裂进行增殖
B．有核糖体，基因的转录和翻译可同时进行
C．有细胞膜，没有复杂的生物膜系统
D．无细胞核，核区DNA能复制并可产生基因突变
2．下图是某生物体(2n=4)的细胞分裂示意图，图中①～④为染色体。下列相关叙述正确的是
A．该细胞分裂产生的子细胞中不含同源染色体
B．若①中有基因A，则④中一定有等位基因a
C．若②表示X染色体，则③可能为Y染色体
D．细胞内染色体数目加倍导致基因数量加倍
3．下列相关实验的叙述，正确的是
A．菠菜叶中含有较多的还原糖，可用于还原糖的鉴定
B．利用叶绿体色素在提取液中溶解度的不同可将色素层析分离
C．在肺炎双球菌的转化实验中，细菌转化的实质是发生了基因重组
D．将C18O2通入小球藻培养液后可探测到18O2，说明氧气可来源于CO2的分解
4．下列关于人体生命活动调节的叙述，错误的是
A．寒冷环境中，细胞中葡萄糖分解成丙酮酸的速度加快
B．剧烈运动时，皮肤血管舒张，汗液分泌增加，利于机体散热
C．剧烈运动后，血液中HCO3-的含量较运动前有所增加
D．紧张焦虑时，人体肾上腺素分泌增加，神经系统的兴奋性增强
5．下图中a、b、c三个神经元构成了1、2两个突触，甲、乙、丙3条曲线为不同刺激引起神经元c上的电位变化。下列叙述正确的是
A．甲表明刺激a时兴奋以电信号形式迅速传导给c
B．乙表明兴奋在突触间的传递是单向的
C．乙也可表示只刺激b时，a神经元的电位变化
D．丙表明b神经元能释放抑制性神经递质
6．有a、b两类噬菌体，它们均己被32P或35S中的一种标记过。将a、b噬菌体分别侵染甲、乙两管大肠杆菌，经保温、搅拌和离心后，检测离心管内放射性物质的位置，结果如下图。下列叙述正确的是
A．实验结果表明a的蛋白质外壳和b的DNA均有放射性
B．可以确定甲管的放射性来自32P，乙管的放射性来自35S
C．检测结果表明噬菌体的DNA和蛋白质可侵入大肠杆菌内
D．伴随着噬菌体DNA的复制，乙管内沉淀物的放射性将逐渐增强
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化
B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料
C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O
D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
8．《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是
A．易失结晶水 B．灼烧产物中有氧化铁
C．含铜元素 D．被灼烧时发生了氧化还原反应
9．工业上可用甲苯合成苯甲醛：，
下列说法正确的是
A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B．反应①②③的反应类型相同
C．一氯甲苯的同分异构体有3种 D．苯甲醇可与金属钠反应
10．环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。下列说法不正确的是
A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应
C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应
11．下列实验的现象及相应的结论都正确的是
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D．M是阴离子交换膜
13．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．溶液加水稀释，先增大后不变
B．在NaHXO3溶液中：>1
C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D．实线M表示pOH与的变化关系
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～2l题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。
14．伽利略通过著名的“斜面实验”的研究，进而得出了自由落体运动的规律。以下说法符合科学史实的是
A．斜面实验是为了便于测量小球运动的速度和路程
B．斜面实验可以通过观察与计算直接得到落体的运动规律
C．伽利略开创了运用逻辑推理和实验研究相结合的科学方法
D．小球多次从不同起点滚下的位移与所用时间的比值保持不变
15．下列说法正确的是
A．玻尔根据光的波粒二象性，大胆提出假设，认为实物粒子也具有波动性
B．铀核裂变的核反应是
C．原子从低能级向高能级跃迁，不吸收光子也能实现
D．根据爱因斯坦的“光子说”可知，光的波长越大，光子的能量越大
16．科技日报北京2017年9月6日电，英国《自然·天文学》杂志发表的一篇论文称，某科学家在银河系中心附近的一团分子气体云中发现了一个黑洞。科学研究表明，当天体的逃逸速度(即第二宇宙速度，为第一宇宙速度的倍)超过光速时，该天体就是黑洞。己知某天体与地球的质量之比为k。地球的半径为R，地球卫星的环绕速度(即第一宇宙速度)为v1，光速为c，则要使该天体成为黑洞，其半径应小于
A. B. C. D.
17．2017年12月1日，中国4500米载人潜水器“深海勇士”号完成验收。设潜水器在下潜或上升过程中只受重力、海水浮力和海水阻力作用，其中，海水浮力F始终不变，所受海水阻力仅与潜水器速率有关。已知当潜水器的总质量为M时恰好以速率v匀速下降，若使潜水器以同样速率匀速上升，则需要从潜水器储水箱向外排出水的质量为(重力加速度为g)
A. B. C. D.
18．一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正方向运动，其电势能Ep随位移x变化的关系如图所示，其中0～x2段是关于直线x=x1对称的曲线，x2～x3段是直线，则下列说法正确的是
A．x1处电场强度最小，但不为零
B．粒子在0～x2段做匀变速运动，x2～x3段做匀速直线运动
C．若x1、x3处电势为1、3，则1<3
D．x2～x3段的电场强度大小方向均不变
19．如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。当输入电压U为灯泡额定电压的5倍时，两灯泡均能正常发光。下列说法正确的是
A．原、副线圈匝数之比为4：1
B．原、副线圈匝数之比为5：1
C．此时a和b的电功率之比为1：1
D．此时a和b的电功率之比为1：4
20．如图所示，一个质量为M的木箱静止在光滑水平面上，木箱内粗糙的底板上放着一个质量为m=2M的小物块。现使木箱瞬间获得一个水平向左、大小为v0的初速度，下列说法正确的是
A．最终小物块和木箱都将静止
B．最终小物块和木箱组成的系统损失机械能为
C．木箱速度水平向左、大小为时，小物块的速度大小为
D．木箱速度水平向右、大小为时，小物块的速度大小为
21．如图所示，在I、II两个区域内存在磁感应强度大小均为B的匀强磁场，磁场方向分别垂直于纸面向外和向里，AD、AC边界的夹角∠DAC=30°，边界AC与边界MN平行，Ⅱ区域宽度为d，长度无限大，I区磁场右边界距A点无限远。质量为m、带电量为q的正粒子可在边界AD上的不同点射入。入射速度垂直于AD且垂直于磁场，若入射速度大小为，不计粒子重力，则
A．粒子距A点0.5d处射入，不会进入Ⅱ区
B．粒子在磁场区域内运动的最长时间为
C．粒子在磁场区域内运动的最短时间为
D．从MN边界出射粒子的区域长为
三、非选择题：共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分
22．(6分)某同学用如图甲所示实验装置来测量重力加速度。在水平放置的气垫导轨上有一带有方盒的滑块，质量为M，气垫导轨右端固定一定滑轮，细线绕过滑轮，一端与滑块相连，另一端挂有8个钩码，每个钩码的质量为m。
(1)用游标卡尺测出滑块上的挡光片的宽度如图乙所示，则宽度d= cm；
(2)某同学打开气源，将滑块由静止释放，滑块上的挡光片通过光电门的时间为t，则滑块通过光电门的速度为 (用题中所给字母表示)；
(3)每次实验时将所挂钩码中的1个移放到滑块上的方盒中且从同一位置释放滑块，测得挡光片距光电门的距离为L。若所挂钩码的个数为n，挡光片通过光电门的时间为t，通过多次实验测得的数据绘出如图丙所示的图线，已知图线斜率为k，则当地重力加速度为 (用题中所给字母表示)。
23．(9分)利用图示电路可以较为准确地测量电源的电动势。图中a为标准电源(电动势为Es)，b为待测电源(设电动势为Ex)；供电电源的电动势为E，R为滑动变阻器，G为零刻度在中央的灵敏电流计，AB为一根粗细均匀的电阻丝，滑动片C可在电阻丝上移动，AC之间的长度可用刻度尺量出。
(1)为了完成上述实验，对供电电源的要求是E Es，E Ex(填“>”、“=”或“<”)
(2)实验步骤如下：
①按图连接好电路；
②调整滑动变阻器的滑片至合适位置，闭合开关S1：
③将S2接1，调节滑动片C使电流计示数为零，记下 ：
④将S2接2，重新调整C位置，使 ，并记下 ；
⑤断开S1、S2，计算待测电源的电动势的表达式为Ex= (用Es和所测物理量表示)。
24．(12分)如图，在水平道路上，质量为5×103kg的拖车将另一同质量的故障车拖移。用一根不可伸长的轻绳将两车连接。行驶时车所受阻力为车重的0.25倍。当拖车拖动故障车一起做匀速直线运动时，拖车输出功率为2×105W。在匀速行驶过程中，拖车司机发现前方有一障碍物便紧急刹车，司机反应时间为0.4s，此后拖车水平方向只受到阻力，大小为其重力的0.5倍。故障车所受阻力保持不变。重力加速度g大小取10m／s2。
(1)若拖车停止时恰好与前方的障碍物不相撞，求拖车司机看到障碍物时距障碍物多远；
(2)在这一过程中，拖车和故障车不能相撞，则拖车的绳长至少是多少?
25．(20分)如图，质量为M的足够长金属导轨abcd放在光滑的绝缘水平面上。一电阻不计，质量为m的导体棒PQ放置在导轨上，始终与导轨接触良好，PQbc构成矩形。棒与导轨间动摩擦因数为μ，棒左侧有两个固定于水平面的立柱。导轨bc段长为L，开始时PQ左侧导轨的总电阻为R，右侧导轨单位长度的电阻为R0。以ef为界，其左侧匀强磁场方向竖直向上，右侧匀强磁场水平向左，磁感应强度大小均为B。在t=0时，一水平向左的拉力F垂直作用于导轨的bc边上，使导轨由静止开始做匀加速直线运动，加速度为a。
(1)求导轨刚开始运动时拉力F的大小；
(2)求导轨运动时间足够长后拉力F的渐近值及整个过程中拉力F的最大值；
(3)若某一过程中导轨动能的增加量为△Ek，导轨克服摩擦力做功为W，求回路产生的焦耳热。
26(14分)．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是 。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是： ，然后关闭活塞1，接下来的操作是： 。
C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为 。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 。
III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)两位同学分别用不同方案进行测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是 。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (以质量分数表示)。
27(14分)．(1)在一定条件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
①R点平衡常数K= 。
②氢碳比X 2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是 。
③下列能提高CO平衡转化率的措施有 。
A．使用高效催化剂 B．通入He气体使体系的压强增大
C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
(2)已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如右图，该催化剂在高温时选择反应 (填“I”或“II”)。520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K= (只需列出数字计算式)。
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如右图所示：
①阴极区的电极反应式为 。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mol e-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为 mL。
28(15分)．用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为 ，气体A的化学式为 。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于 。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为 。
(4)滤液D中溶质的主要成分为 。
(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。
。
(6)常温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液pH为 ，c(HCO3-)／c(H2CO3)= 。
29．(9分)研究发现某水稻突变体的叶肉细胞中，叶绿素含量仅为野生型的一半，而CO2固定酶的活性显著高于野生型。下图为两者在不同光照强度下的CO2吸收速率曲线。请回答下列问题：
(1)B点时，突变体的光合速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸速率；P点前，限制突变体光合速率的主要环境因素是 。若其它条件保持不变，只降低环境中CO2浓度，则B点将向 移动。
(2)P点后，与突变体相比，野生型水稻的光合速率增速缓慢，最后不再增加，限制野生型水稻光合速率的主要内部因素是叶肉细胞中 ；与野生型水稻的光合速率相比，突变体在P点前低而在P点后高的原因是 。
30．(10分)流感病毒入侵人体后，机体会产生一系列的应激反应，杀死并清除病毒，维持机体的稳态。请回答：
(1)人体感染病毒后，机体产生的淋巴因子激活B细胞，使其增殖分化为 。
(2)淋巴因子可引起体温调节中枢的体温调定点升高，出现发热现象。当体温调定点升高后，一方面通过运动神经支配骨骼肌，引起骨骼肌 ，以增加肌肉产热；同时， 等激素的分泌增加，促进机体产热。另一方面交感神经兴奋引起 ，减少皮肤散热。
(3)医生建议流感患者要多饮水，以利于毒素排出体外。多饮引起多尿的生理机制是 。
(4)接种流感疫苗是预防流感最直接有效的措施，长期服用激素和免疫抑制剂等药物的系统性红斑狼疮患者，更应该接种流感疫苗，原因是 。
31．(9分)下图为大草履虫在池塘中的种群增长曲线，请据图分析回答：
(1)某同学从池塘中取水样0.1mL于凹玻片上，在显微镜下看到有游动的草履虫时，用滴管取一小滴鲁哥氏固定液于凹玻片上杀死草履虫并计数，得到一个数据。若要获得较准确数据，还需 。
(2)从图中可以看出，大草履虫的增长曲线呈 增长，该池塘中大草履虫的环境容纳量大约是 个／cm3。若在实验室内培养该草履虫，增大其环境容纳量常用的方法是 。
(3)将大草履虫与双小核草履虫在容器中共同培养，一段时间后大草履虫死亡，表明两种草履虫的种间关系为 ，而在池塘中两种草履虫能共同生存，可能的原因是 。
(4)自然状态下群落是一个动态系统，在群落演替过程中仍有生物进化，理由是 。
32．(11分)某植物红花品系的自交后代均为红花，研究人员从该红花品系中选育了甲、乙和丙3个纯合白花品系。已知红花和白花受多对等位基因(如A、a，B、b……)控制，且这些等位基因独立遗传。当植物个体基因型中每对等位基因中都至少有一个显性基因时开红花，否则开白花。红花品系及3个白花品系的杂交结果如下表。请回答：
(1)该植物的花色受 对等位基因控制，判断的依据是 。
(2)丙的基因型中有隐性基因 对，若乙的基因型中含有2个B，推测甲的基因型为 。
(3)若用射线处理第2组F1的红花植株并诱发基因突变，假定只使其基因型中的一个显性基因突变为隐性等位基因，则F2的表现型及比例为 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是 (填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点
B．温度升高时分子的热运动加剧，分子的平均动能增加
C．用气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数就可以估算出气体分子的体积
D．浸润现象产生的原因是附着层内分子间距比液体内部分子间距大，分子间作用力表现为引力的缘故
E．第二类永动机不可能制成，因为内能不能全部转化为机械能，同时不引起其他变化
(2)(10分)如图所示，某小组在一次实验中，将底面积S=30cm2、导热性良好的薄壁圆筒开口向下竖直缓慢地放入水中，筒内封闭了一定质量的气体(可视为理想气体)。当筒底与水面相平时，圆筒恰好静止在水中，此时水的温度t1=7℃，筒内气柱的长度h1=14cm，若大气压强p0=1.0×105Pa，水的密度ρ=1.0×103kg/m3，重力加速度g大小取10m/s2。(计算结果保留3位有效数字)
(i)当水的温度缓慢升高至27℃时，筒底露出水面一定高度。该过程中，气体吸收的热量为5J，则气体的内能变化了多少?
(ii)若水温升至27℃后保持不变，用力将圆筒缓慢下移至某一位置(水足够深)，撤去该力后圆筒恰能静止，求此时筒底到水面的距离H。
34．【物理—选修3-4】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是 (填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．水中的气泡看上去比较明亮是因为有一部分光发生了衍射现象
B．雷达发射的电磁波是由均匀变化的电场或磁场产生的
C．拍摄玻璃橱窗内的物品时，可在镜头前加一个偏振片来减弱橱窗玻璃表面的反射光
D．红色和蓝色的激光在不同介质中传播时波长可能相同
E．狭义相对论认为：真空中的光速在不同惯性参考系中都是相同的
(2)(10分)如图所示，一个三棱镜的截面为等腰直角△ABC，腰长为a，∠A=90°。一束细光线沿此截面所在平面且平行于BC边的方向射到AB边上的中点，光进入棱镜后直接射到AC边上，并刚好能发生全反射。己知真空中的光速为c，试求：
(i)该棱镜材料的折射率n；
(ii)光从AB边到AC边的传播时间t。
35(15分)．【化学—选修3：物质结构与性质】
(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为 ，其核外共有 种不同运动状态的电子。
(2)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因 。
(4)常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为 ，其中心原子杂化方式为 。
(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①与Au距离最近的Cu个数为 。
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如右图)相似，该晶体储氢后的化学式为 ，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d= cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 （）。
36(15分)．【化学—选修5：有机化学基础]
化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
回答以下问题：
(1)A中的官能团名称为 。E的分子式为 。
(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是 、 。
(3)由C生成D的化学方程式为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式 。
(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：
37．[生物——选修1：生物技术实践】(15分)
我国劳动人民很早就发现了发酵现象，并用于腐乳和泡菜的制作。请回答：
(1)多种微生物参与了腐乳的前期发酵过程，其中起主要作用的微生物是 。豆腐富含蛋白质和脂肪，由于微生物的作用，腐乳中甘油、脂肪酸及小分子肽、氨基酸的含量增加，说明这些微生物能产生 。
(2)腐乳的后期发酵在玻璃瓶中进行，为防止腐乳变质可采取哪些措施?这些措施的作用分别是什么?如加卤汤后，卤汤中的酒精和香辛料抑制杂菌的生长； ；
(3)密封在坛中的泡菜在发酵初期，多种微生物进行 ，产生气泡，并逐步形成无氧环境。发酵中期，主要是 进行发酵，pH明显下降，其他微生物的生长受到抑制。
(4)下表为泡菜中亚硝酸盐含量与食盐浓度、发酵天数的关系，据表分析，你对于腌制和食用泡菜有何建议? ； 。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)
水稻是我国重要的粮食作物，植物组织培养技术在水稻育种和繁殖中有重要作用。请回答：
(1)以水稻的花药作外植体，经脱分化后可形成愈伤组织。与外植体相比，愈伤组织细胞的特点是 。比较脱分化培养基和再分化培养基，二者的基本成分相同，但用于诱导细胞分化的 不完全相同。
(2)水稻的单倍体育种过程包括 和 ，与杂交育种相比，单倍体育种的优点是 。
(3)杂种优良稻所结籽粒不宜做种子，故人们常用人工种子解决此类水稻的繁殖问题：以植物组织培养得到的 为材料，外面包上人工种皮。人工种皮的成分中除有机碳、无机盐外，还可添加 等物质，用以促进人工种子的生长发育、提高抵抗病菌的能力。与天然种子相比，人工种子的优点是
部分学校高三阶段性诊断考试
理综生物试题参考答案及评分标准
一、选择题（每题6分，共36分）
1．A 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A
三、非选择题
（一）必考题
29．（9分，除注明外，每空1分）
（1）等于 光照强度 右
（2）CO2固定酶的活性（2分） P点前光照弱，突变体叶肉细胞的叶绿素含量低，光反应为暗反应提供的ATP和[H]少，光合速率低；（2分）；P点后光照充足，光反应提供的ATP和[H]充足，加之突变体的CO2固定酶活性高，CO2的固定快，光合速率高于野生型水稻（2分）
30．（10分，除注明外，每空2分）
（1）浆细胞和记忆细胞
（2）战栗（1分） 肾上腺素、甲状腺激素（1分） 皮肤血管收缩，流经皮肤的血流量减少
（3）组织液渗透压下降，抗利尿激素减少，肾小管和集合管对水的重吸收减弱（3分）
（4）患者的免疫功能紊乱，机体免疫力低（1分）
31．（9分，除注明外，每空1分）
（1）重复多次，取平均值
（2）S 700 适当增加培养液中营养物质的量
（3）竞争 空间足够大、食物充足、由于天敌的存在二者不可能大量繁殖（2分，答出其中一条给1分）
（4）生物进化的实质是基因频率的改变，群落演替过程中物种的基因频率发生改变（2分）
32．（11分，除注明外，每空2分）
（1）3 第3、4组杂交实验中，F2中红色个体占全部个体的27/64，即（3/4）3，符合3对等位基因的自由组合
（2）3 AAbbCC
（3）全白或红∶白=27∶37（3分）
（二）选考题
37．（15分，除注明外，每空2分）
（1）毛霉（1分） 脂肪酶和蛋白酶
（2）加盐腌制，食盐抑制杂菌生长 密封腌制，造成无氧环境，抑制好氧菌的生长
（3）有氧呼吸 乳酸菌
（4）腌制泡菜的食盐浓度控制在5% 泡菜在11天之后食用较为适宜
38．（15分，除注明外，每空2分）
（1）细胞壁薄，具有分裂能力 激素的种类和比例
（2）花药的离体培养 秋水仙素诱导染色体加倍 明显缩短育种时间（后代基因纯合）
（3）胚状体（不定芽、顶芽和腋芽）（1分） 植物生长调节剂（植物激素）、农药 保持亲本的优良性状、不受季节限制、大量快速生产（其它合理答案也给分）
2018年高三二模化学试题答案及评分标准
说明：凡元素符号、化学式写错，方程式没有配平的，相关内容均不得分。
选择题：本大题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。
7．A 8．C 9．D 10．C 11．B 12．D 13． B
26．本题共14分。
（1）蒸馏烧瓶(1分)
（2）排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化（1分，只要答出排尽空气就得分） ；
关闭活塞3，打开活塞2（2分）（说明:“关闭活塞3”和“打开活塞2”无前后顺序之分，只有同时出现才得2分，不需关注其它，如答出启动搅拌器、打开活塞1等）
Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2 分）（说明：漏写“↑”、“↓”不扣分）
（3）2CH3CH(OH)COOH+FeCO3= [CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O（2分）（说明：写成2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O= [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑也得分，写成离子方程式即仅把[CH3CH(OH)COO]2Fe拆开也得分，75℃不做要求，漏写“↑”不扣分）
适量铁粉（1 分）（回答出“铁粉”或“Fe”即得分，多答出乳酸不扣分）
密封保存（或密闭或隔绝空气等1分，其他合理答案也得分）
（4）①乳酸根中羟基(－OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多（2分）
（回答出羟基或“－OH”被氧化即可得分，或乳酸中的羟基或乳酸根或乳酸被氧化均可得分）
②96%（或0.96，2分）
27．本题共14分。
（1）①1/3（2分，0.33也得分） ② > （2分）
在其它条件一定时，提高氢碳比[n(H2O)/n(CO)]有利于提高CO的转化率（2分，在其它条件一定时也可以回答温度一定时，两个得分点各1分，如果只答提高氢碳比[n(H2O)/n(CO)]有利于提高CO的转化率得1分，其他合理答案也酌情给分）
③ C （1分）
（2）I（1分） （2分）
（3） ①2SO32—+4H++2e—=S2O42—+2H2O （2分）
②1344（2分）
28. 本题共15分。
（1）PbSO4 (s) + CO32─(aq) =PbCO3(s) + SO42─ (aq)（2分）（写可逆号、未标状态均可得分）
CO2 （1分，答“二氧化碳”不得分）
（2）3（2分）
（3）2Pb2++ 2OH─+Cr2O72─=2PbCrO4↓+H2O（2分）（也可分写为：2OH─+Cr2O72─=2CrO42-+H2O和Pb2++ CrO42- =PbCrO4↓，各得1分，漏写 “↓”不扣分）
（4）(NH4)2SO4 （2分）（答“硫酸铵”也得分）
（5） 不能（1分），除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率 （1分）（凡回答出加入了“锌粉”即可得分）
（6）8 （2分） 44（2分）
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
(1)3s23p63d5（1分）（说明：写其他形式的不得分） 23（1分）
(2)Br As Se（2分）（说明：表示形式为Br >As> Se也可得分）
(3) N电负性强于P，且原子半径小于P， NH3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大。（2分）（说明:能从“电负性”强弱角度或“原子半径”大小角度回答得1分 ，回答出“成键电子对”、“共用电子对”或“键合电子对”或“电子云密度”等距离近或大、斥力大得1分）
(4) PCl4+（2分）；sp3 （1分）；
(5) ①12（1分） ②Cu3AuH4 （1分）（化学式中只要比例正确即可，顺序不做要求）
（2分） （或115.2ρ）（2分）
36．[化学—选修5：有机化学基础] （15分）
（1）羟基（2分）（错别字不得分） C17H14O4（2分）
(2)取代反应 （1分，只写“取代”也得分）加成反应或还原反应 （1分）（只写“加成或还原”也得分）
（3）（2分）
（说明：结构简式、化学式写错不得分，未标“反应条件”扣1分）
（4）（2分）
（5）（2分）（任写一种均得分）
（6）（3分）

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