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2018全国Ⅲ卷高考压轴卷
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某同学模拟赫尔希和蔡斯做了噬菌体侵染大肠杆菌的部分实验，有关分析错误的是
A. 上述实验过程并不能证明DNA是遗传物质
B. 沉淀物b中含放射性的高低，与②过程中搅拌是否充分有关
C. 上清液a中放射性较高
D. 35S标记的是噬菌体的遗传物质
2.下列关于酶和ATP的说法，不正确的是
A. 蓝藻可通过光合作用和细胞呼吸合成ATP
B. 运动时骨骼肌细胞内的ATP含量可维持相对稳定
C. 细胞可利用氨基酸或核糖核苷酸来合成酶
D. 高温和低温都会使酶永久失活
3.对于多细胞生物而言，下列有关细胞生命历程的说法正确的是（ ）
A、细胞分化导致细胞中的遗传物质发生改变
B、细胞癌变是所有细胞都要经历的一个阶段
C、细胞衰老时细胞呼吸的速率减慢
D、细胞死亡是细胞癌变的结果
4.下列有关生物进化和变异的说法正确的是
A. 变异不能决定进化的方向，但都能生物进化提供原材料
B. 基因重组是生物变异的来源之一，可以产生新的基因和新的基因组合
C. 无论是自然选择还是人工选择作用，都能使种群基因频率发生定向改变
D. 物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的
5.幽门螺杆菌是栖息在胃粘膜的螺旋状短杆菌，是慢性活动性胃炎和胃癌的主要致病病菌，下列关于幽门螺杆菌的说法中，错误的是
A. 幽门螺杆菌能引起原癌基因和抑癌基因突变
B. 幽门螺杆菌能在酸性环境条件下生存
C. 幽门螺杆菌储存遗传物质的主要场所是拟核
D. 幽门螺杆菌通过线粒体进行有氧呼吸
6.关于微生物的叙述，错误的是（ ）
A.硝化细菌虽然不能进行光合作用，但是自养生物
B.蓝藻虽然无叶绿体，但在生态系统中属于生产者
C.酵母菌呼吸作用的终产物可通过自由扩散运出细胞
D.大肠杆菌遗传信息在细胞核中转录，在细胞质中翻译
7.下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大
B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：
H3PO3＋3OH＝PO23－＋3H2O
D．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
或操作
实验目的
配置一定物质的量浓度的稀硫酸
悬浊液由白色转为黄色证明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应
从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
11.下列说法正确的是
A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶
C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化
D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质
12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（ ）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在地球大气层外有大量的太空垃圾．在太阳活动期，地球大气会受太阳风的影响而扩张，使一些原本在大气层外绕地球飞行的太空垃圾被大气包围，从而开始向地面下落．大部分太空垃圾在落地前已经燃烧成灰烬，但体积较大的太空垃圾仍会落到地面上，对人类造成危害．太空垃圾下落的原因是（　　）
A．大气的扩张使垃圾受到的万有引力增大而导致下落
B．太空垃圾在与大气摩擦燃烧过程中质量不断减小，进而导致下落
C．太空垃圾的上表面受到的大气压力大于其下表面受到的大气压力，这种压力差将它推向地面
D．太空垃圾在大气阻力作用下速度减小，运动所需的向心力将小于万有引力，垃圾做趋向圆心的运动，落向地面
15.小型手摇发电机线圈共N匝，每匝可简化为矩形线圈abcd，磁极间的磁场视为匀强磁场，方向垂直于线圈中心轴OO′，线圈绕OO′匀速转动，如图所示。矩形线圈ab边和cd边产生的感应电动势的最大值都为e0，不计线圈电阻，则发电机输出电压


A．峰值是e0 B．峰值是2e0 C．有效值是 D．有效值是
16.下列有关分子运动理论的各种说法中正确的是
A.温度低的物体内能小
B.温度低的物体，其分子运动的平均动能也必然小
C.做加速运动的物体，由于速度越来越大，因此物体分子的平均动能越来越大
D.0 ℃的铁和0 ℃的冰，它们的分子平均动能可能不相同
17.如图是在高山湖泊边拍摄的一张风景照片，湖水清澈见底，近处湖面水下的景物（石块、砂砾等）都看得很清楚，而远处则只看到对岸山峰和天空彩虹的倒影，水面下的景物则根本看不到．下列说法中正确的是（　　）
　
A．
远处山峰的倒影非常清晰，是因为山峰的光线在水面上发生了全反射
　
B．
光线由水射入空气，光的波速变大，波长变小
　
C．
远处水面下景物的光线射到水面处，入射角很大，可能发生了全反射，所以看不见
　
D．
近处水面下景物的光线到水面处，入射角较小，反射光强而折射光弱，因此有较多的能量射出水面而进入人眼睛中
18.下列说法正确的是
A．卢瑟福通过α粒子的散射实验，建立了原子核式结构模型
B．卢瑟福发现中子的核反应方程为
C．贝克勒尔发现质子的核反应方程为
D．查得威克发现了天然放射现象，说明了原子核是有内部结构的
19.如图所示，三个相同的小球从同一高度处的O点分别以水平初速度v1、v2、v3抛出，落在水平面上的位置分别是A、B、C，O′是O在水平面上的射影点，若不计空气阻力，则下列说法正确的是（　　）
A．三小球动能改变量相同
B．三个小球落地时的速度大小相同，但方向不同
C．落地时C小球速度与水平方向夹角最小
D．三个小球落地的动能相同
20.某质点从O点出发并开始计时，其直线运动的υ﹣t图象如图所示，规定向右为正方向，则下列说法正确的是（　　）
A．1～5 s内质点的加速度保持不变
B．质点在5 s末的速度大小为2 m/s，方向向右
C．1 s末质点改变运动方向
D．3 s末质点离O点最远
21.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数之比为44：5，b是原线圈的抽头，且其恰好位于原线圈的中心，S为单刀双掷开关，负载电阻R=25Ω，电表均为理想电表，在原线圈c、d两端接入如图乙所示的正弦交流电，下列说法中正确的是（　　）
A．当S与a连接，t=1×10﹣2s时，电流表的示数为0
B．当S与a连接，t=1.5×10﹣2s时，电压表示数为50V
C．将S由a拨到b时，电阻R消耗的功率为100W
D．将S由b拨到a时，1s内电阻R上电流方向改变100次
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（6分）如图a所示是打桩机的简易模型．质量m=1kg的物体在拉力F作用下从与钉子接触处由静止开始运动，上升一段高度后撤去F，到最高点后自由下落，撞击钉子后物体不再弹起，将钉子打入一定深度．若以初始状态物体与钉子接触处为零势能点，物体上升过程中，机械能E与上升高度h的关系图象如图b所示．不计所有摩擦，g=10m/s2．物体上升过程所受拉力F=　 　N；在整个过程中距初始位置　 　m处物体的重力势能与动能相等．
23.（9分）某同学在探究小灯泡的伏安特性曲线，他使用的器材如下：
电流表（0﹣0.6﹣3A）、电压表（0﹣3﹣15V）、直流电源（4V）、滑动变阻器（20Ω，3A）、小灯泡（2.5V）、电键一个、导线若干
①请在图1方框中画出实验电路图，并按电路图将图2中的器材连接成实验电路；
②某同学实验时测得多组小灯泡两端的电压U与对应通过小灯泡的电流I，将U、I对应点都标在了图3的坐标系中，请你将描出小灯泡的伏安特性曲线；
③通过伏安特性曲线可以确定，当小灯泡两端的电压为1.0V时，小灯泡的电阻为　 　Ω．
24.（12分）如图所示，半径为L1=2m的金属圆环内上、下半圆各有垂直圆环平面的有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B1=T．长度也为L1、电阻为R的金属杆ab，一端处于圆环中心，另一端恰好搭接在金属环上，绕着a端沿逆时针方向匀速转动，角速度为ω=rad/s．通过导线将金属杆的a端和金属环连接到图示的电路中（连接a端的导线与圆环不接触，图中的定值电阻R1=R，滑片P位于R2的正中央，R2的总阻值为4R），图中的平行板长度为L2=2m，宽度为d=2m．图示位置为计时起点，在平行板左边缘中央处刚好有一带电粒子以初速度v0=0.5m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，之后进入到有界匀强磁场中，其磁感应强度大小为B2，左边界为图中的虚线位置，右侧及上下范围均足够大．（忽略金属杆与圆环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运动时的电磁辐射的影响，不计平行金属板两端的边缘效应及带电粒子的重力和空气阻力）求：
（1）在0～4s内，平行板间的电势差UMN；
（2）带电粒子飞出电场时的速度；
（3）在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度B2应满足的条件．
25.（20分）如图甲所示，固定的光滑半圆轨道的直径PQ沿竖直方向，其半径R的大小可以连续调节，轨道上装有压力传感器，其位置N始终与圆心O等高。质量M = 1 kg、长度L = 3 m的小车静置在光滑水平地面上，小车上表面与P点等高，小车右端与P点的距离s = 2 m。一质量m = 2kg的小滑块以v0 = 6 m/s的水平初速度从左端滑上小车，当小车与墙壁碰撞后小车立即停止运动。在R取不同值时，压力传感器读数F与 的关系如图乙所示。已知小滑块与小车表面的动摩擦因数μ = 0.2，取重力加速度g＝10 m/s2。求：
（1）小滑块到达 P 点时的速度v1；
（2）图乙中a和b的值；
（3）在＞3.125m-1的情况下，小滑块落在小车上的位置与小车左端的最小距离xmin。
26.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A．酒精灯???B．烧瓶????C．漏斗???D．烧杯????E．玻璃棒 F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g?FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式__________________________。
27.（15分）2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_______，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为____。
A．溴水 B．稀盐酸
C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
(3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________________。
(4)H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_____________________。
(5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含有六元环 ②能发生银镜反应
(6)请结合所学知识和上述信息，写出以笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（CH2CH2CHO)的路线流程图。_______________________（无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：）
28.（14分）热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4 (l) △H1；
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡
所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
800
2
4
4/3
8/3
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3
B．新平衡时H2O的转化率增大
C．新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3
(3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
A．点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。
B．点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
C．成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
29.（8分）某科学工作者为探究西红柿生长与光照强度的关系，设计了如下实验，首先取若干生长状况相同的西红柿植株，平均分为7组，分别放在密闭的玻璃容器中。实验开始时测定CO2浓度，12h后再次测定CO2浓度，实验结果如下表.请分析回答
组别
温度（℃）
关照强度
普通阳光（%）
开始时间
CO2浓度（%）
12h后
CO2浓度（%）
1
25
0
0.35
0.368
2
25
10
0.35
0.342
3
25
20
0.35
0.305
4
25
40
0.35
0.289
5
25
60
0.35
0.282
6
25
80
0.35
0.280
7
25
95
0.35
0.279
（1）该实验的自变量是___________。
（2）实验中第1组在12h后CO2 浓度变化的原因是_________________。
（3）将第7组植株突然移至第4组的条件下，短时间内叶肉细胞中的ATP含量会___________，C3的合成速率会_______________。
（4）分析实验得到的数据，你能得出什么结论？
______________________________________________________________________。
（5）该实验设计尚不能确定西红柿生长的最适光照强度,请你提出进一步探究的实验设计思路：_________
______________________________________________________________________。
（6）已知西红柿光合作用、细胞呼吸的最适温度分别为25°C、30 ℃,右图表示西红柿在30°C时光合速率与光照强度的关系，B点时该植株的一个叶肉细胞的光合作用速率______（填“＜”“＝”“＞”）呼吸作用速率；若将温度调节到25°C,曲线中A点将向_________移动；图中的C点时刻，西红柿叶肉细胞中能产生ATP的细胞器是______________。
30．（9分）下图为人体内环境稳态的调节模型，据图回答相关问题：
（1）若b为垂体，在寒冷条件刺激下，腺体c分泌的_________激素将增加。该过程属于_________调节（填“神经调节”或“体液调节”或“神经-体液调节”）。
（2）若b为下丘脑体温调节中枢，在炎热环境中，c所代表的皮肤将出现______________。该过程属于_______调节。
（3）若b为胰岛，当人体血糖浓度偏高时，激素③将通过促进组织细胞________，从而使血糖水平降低。
31.（10分）用稻田水面养鱼，既可获得鱼产品，又可利用鱼吃掉稻田中的害虫和杂草，排泄粪便，翻动泥土促进肥料分解，为水稻生长创造良好条件，一般可使水稻增产一成左右。
（1）若调查该稻田生态系统鲫鱼的种群密度应采用__________方法，调查时，若重捕计数后操作不当使部分被标记的个体死亡，造成调查结果与实际值相比__________（偏高/偏低/基本无差别）。若调查群落的丰富度，需要统计各样方中__________的数值。
（2）有人尝试用人工合成的性引诱剂诱杀雄性害虫来防治害虫。这种方法的原理是希望能改变害虫的性别比例以改变害虫的________________，来降低种群密度。稻田中经控制后的有害生物，密度与所需的防治成本有关，并影响作物的价值。下图中曲线___________（填“I”或“II”）表示将有害生物控制在不同密度时的作物价值。若将有害生物密度分别控制在图中A、B、C三点，则控制在___________点是收益最小。
32.（12分）下图是一个尿黑酸症家族系谱图，请分析回答相关问题：
（1）该家系中尿黑酸症的致病基因是______（显/隐）性基因，存在于______（常/X）染色体上，作出此判断的依据是______。
（2）如果Ⅲ8还患有苯丙酮尿症和白化病（两病均为常染色体上隐性基因控制的遗传病），那么Ⅱ3和Ⅱ4生一个正常孩子的概率______。
（3）现需要从第Ⅳ代个体中取样（血液、皮肤细胞、毛发等），获得尿黑酸症的致病基因，则提供样本的合适的个体是______，原因是______。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）如图所示，一定质量的理想气体被水银柱封闭在竖直玻璃管内，气柱长度为h．现继续向管内缓慢地添加部分水银，水银添加完时，气柱长度变为h．再取相同质量的水银缓慢地添加在管内．外界大气压强保持不变．
①求第二次水银添加完时气柱的长度．
②若第二次水银添加完时气体温度为T0，现使气体温度缓慢升高，求气柱长度恢复到原来长度h时气体的温度．
34．[物理——选修3–4]（15分）
如图所示，MN为竖直放置的光屏，光屏的左侧有半径为R、折射率为的透明半球体，O为球心，轴线OA垂直于光屏，O至光屏的距离OA=．一细束单色光垂直射向半球体的平面，在平面的入射点为B，OB=.求：
(1)光线从透明半球体射出时，出射光线偏离原方向的角度．
(2)光线在光屏形成的光斑到A点的距离．
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序
为____________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是_________________。
（2）E生成F的反应类型为_________________。
（3）D的结构简式为_________________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
农作物秸秆除了作为动物饲料，还可用于微生物发酵，获得燃料乙醇．回答下列问题：
（1）纤维素分解菌能分泌纤维素酶，因此常用于作物秸秆的初期处理．纤维素酶主要包括的三种组分是　 　，其中能将纤维二糖分解成葡萄糖的是　 　．
（2）通常在的地方采集土样，用于实验室中分离纤维素分解菌，筛选纤维素分解菌时常采用　 　法，这种方法能够通过颜色反应来对微生物进行筛选．
（3）若要对用于后期发酵的酵母菌进行计数，可在显微镜下用直接计数；若要测定活菌数量，可选用　 　法进行计数．某同学用0.1mL稀释液在稀释倍数为105的平板中测得菌落数的平均值为112，则每毫升样品中的细菌数是　 　个．
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
Ⅰ. 下图为培育转基因抗虫棉的技术流程，请据图回答：
(1) 过程①是 ，其组成除了目的基因外还必须有 、 以及标记基因。
(2) 在利用构建重组质粒的过程中，常需使用 酶和 酶。
(3)过程②采用最多的方法是 ，检测抗虫基因是否整合到棉花细胞DNA分子上可采用 。
Ⅱ.胚胎工程是一项综合性的动物繁育技术，可在畜牧业和制药业等领域发挥重要作用。下图是通过胚胎工程培育试管牛的过程。
（1）培育“试管牛”过程中，采用激素处理可使良种母牛一次排出多枚卵母细胞，常使用的激素是 。要使精子和卵母细胞在体外成功结合，从良种公牛采集的精子一般放在 溶液中使其 后才能进行受精作用。
（2）在体外培养受精卵时，除了给予一定量的O2以维持细胞呼吸外，还需要提供 气体以维持 。
（3）图中过程A称为 ，若要通过该过程获得遗传物质完全相同的两个新个体，可对发育到 时期的胚胎进行 处理，再植入到受体母牛子宫内。
理科综合能力测试试题参考答案
一、选择题
1.【答案】D
【解析】35S只存在于噬菌体蛋白质，不进入细菌参加子代噬菌体合成，需要再一组32P标记噬菌体DNA的实验组对照，才能证明DNA是遗传物质，A正确，D错。经过搅拌后，噬菌体蛋白质外壳与大肠杆菌分离，离心后，噬菌体蛋白质外壳密度较小，在上清液，大肠杆菌密度大在沉淀物，故上清液放射性高，如果搅拌不充分，噬菌体外壳与细菌分离不彻底，附着在细菌上进入沉淀物，造成沉淀物有部分放射性，BC正确。
2. 【答案】D
【解析】蓝藻是自养需氧型微生物，可以通过光合作用和呼吸作用合成ATP，A正确；细胞内ATP的含量很少，但是转化非常迅速，所以运动时骨骼肌细胞内的ATP含量可维持相对稳定，B正确；酶的化学本质是蛋白质或者RNA，所以细胞可利用氨基酸或核糖核苷酸来合成酶，C正确；高温都会使酶永久失活，而低温不可以，D错误。
3. 【答案】C
4. 【答案】C
【解析】可遗传变异能为生物进化提供原材料，不可遗传变异不能为生物进化提供原材料，自然选择决定进化的方向，A错误；基因重组是生物变异的来源之一，不可以产生新的基因，但能产生新的基因组合，B错误；无论是自然选择还是人工选择作用，都能使种群基因频率发生定向改变，从而决定生物进化的方向，C正确；任何一个物种都不是单独进化的，而是不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化的，而物种之间的共同进化是通过物种之间的生存斗争或种间互助，相互选择，共同进化实现的，D错误。
5. 【答案】D
【解析】幽门螺杆菌是慢性活动性胃炎和胃癌的主要致病病菌，能引起原癌基因和抑癌基因突变，A项正确；人的胃液呈酸性，幽门螺杆菌栖息在胃粘膜，能在酸性环境条件下生存，B项正确；幽门螺杆菌是原核生物，储存遗传物质的主要场所是拟核，C项正确；幽门螺杆菌是细菌，细胞内没有线粒体，D项错误。
6. 【答案】D
7. 【答案】D
【解析】A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋OH＝H2PO2－＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正确，答案选D。
8. 【答案】D
9. 【答案】B
【解析】A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误，答案选B。
10. 【答案】C
【解析】A、根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错误，D、含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。
11. 【答案】C
【解析】A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成盐氧化物，错误；B、胶体的分散质粒子直径在1——100nm（1nm=10-9m）之间，PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中不能形成气溶胶，错误；C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀，蛋白质发生变性，属于化学变化，正确；D、KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子，KC1是电解质，SO3为非电解质，错误。
12. 【答案】D
【解析】A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；B．工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错；C．第②步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错；D．第③溴离子变成溴单质，第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确。
13. 【答案】D
【解析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．
故选：D．
二、选择题
14. 【答案】D
【解析】太空垃圾在大气阻力的作用下速度减小，它做圆周运动所需的向心力就小于地球对它的引力，故其不断做向心运动，最终落在地面上，故D正确、ABC错误．
故选：D．
15.【答案】D
【解析】由题意可知，线圈ab边和cd边产生的感应电动势的最大值都为e0，因此对单匝矩形线圈总电动势最大值为2e0，又因为发电机线圈共N匝，所以发电机线圈中总电动势最大值为2Ne0，根据闭合电路欧姆定律可知，在不计线圈内阻时，输出电压等于感应电动势的大小，即其峰值为2Ne0，故选项A、B错误；又由题意可知，若从图示位置开始计时，发电机线圈中产生的感应电流为正弦式交变电流，由其有效值与峰值的关系可知，U＝，即U＝，故选项C错误；选项D正确。
16. 【答案】B
【解析】物体的内能与物质的量、物体的温度及体积都有关系，故温度低的物体内能不一定小，选项A错误；温度是分子平均动能的标志，所以温度低的物体分子运动的平均动能小，选项B 正确、D错误；宏观物体的机械能和微观粒子的动能无直接联系，故选项 C错误。故本题选B。
17. 【答案】C
【解析】A、远处山峰的倒影非常清晰，是因为山峰的光线在水面上发生了反射，但不是全反射，因为全反射只有光从光密介质射入光疏介质时才可能发生，故A错误．
B、光线由水射入空气，光的波速变大，频率不变，由波速公式v=λf知波长变大，故B错误．
C、远处水面下景物的光线射到水面处，入射角很大，当入射角大于等于全反射临界角时能发生全反射，光线不能射出水面，因而看不见，故C正确．
D、近处水面下景物的光线到水面处，入射角越小，反射光越弱而折射光越强，射出水面而进入人眼睛中能量越少，故D错误．
故选：C．
18. 【答案】A
19. 【答案】AC
【解析】A、根据动能定理可得动能的改变量为△Ek=mgh，故动能的改变量相同，故A正确
B、三个小球的竖直分位移相同，故自由落体运动的时间相等，水平分运动为匀速运动，故初速度与水平分位移成正比，故初速度不同，根据末速度公式：，落地时的末速度不同，故B错误
C、落地时的速度与水平方向夹角为，由于C的初速度最大，故夹角最小，故C正确
D、三个球落地的速度大小不同，故一定不同，故D错误；
故选：AC
20. 【答案】AD
【解析】A、根据速度图象的斜率表示加速度，直线的斜率是一定的，可知，1～5s内质点的加速度保持不变，故A正确．
B、速度的正负表示质点的运动方向，可知，质点在5s末的速度大小为2m/s，方向向左，故B错误．
C、1s末质点没有改变运动方向．故C错误．
D、1﹣3s内质点向右运动，3﹣8s内质点向左运动，则3s末质点离O点最远．故D正确．
故选：AD
21. 【答案】CD
【解析】由图象可知，电压的最大值为V，交流电的周期为2×10﹣2s，所以交流电的频率为f=50Hz，
A、交流电的有效值为220V，根据电压与匝数程正比可知，副线圈的电压为25V，根据欧姆定律知I=，根据电流与匝数成反比知原线圈电流为I1=，故A错误．
B、当单刀双掷开关与a连接时，副线圈电压为25V，电压表示数为有效值为25v，不随时间的变化而变化，故B错误；
C、S与b连接时，副线圈两端的电压，电阻R消耗的功率为===100W，则C正确
D、变压器不会改变电流的频率，所以副线圈输出电压的频率为50Hz，1s电流方向改变100次，所以D正确．故选：CD
三、非选择题
（一）必考题
22. 【答案】根据功能原理得：△E=F△h，得F=，可知E﹣h图象的斜率等于拉力，为：F==N=12N；由图可知，物体的机械能最大为12J，
下落的过程中机械能守恒，物体的重力势能与动能相等时，均为6J，即：mgh=6J，
解得：h=0.6m．故答案为：12；0.6
【解析】根据功能原理列式可知E﹣h图象的斜率等于拉力，根据机械能守恒计算重力势能与动能相等时问题的高度．
23. 【答案】①描绘灯泡伏安特性曲线，电压与电流应从零开始变化，滑动变阻器应采用分压接法，灯泡电阻约为几欧姆，电流表内阻约为零点几欧姆定律，电压表内阻约为几千欧姆，电压表内阻远大于灯泡电阻，电流表应采用外接法，电路图如图所示，根据电路图连接实物电路图，实物电路图如图所示：
②根据描点法可得出对应的伏安特性曲线；
③由图可知，当电压为1.0V时，电流为0.2A，则由欧姆定律可得电阻为：
R==5.0Ω；
故答案为：①如图1、2所示；②如图3所示；③5.0
【解析】①由于灯泡的电压和电流需从零开始测起，则滑动变阻器采用分压式接法，根据灯泡电阻的大小确定电流表的内外接，然后坐车电路图；根据电路图连接实物电路图．
②应用描点法作图作出图象，根据图象求出电压与电流的对应关系，然后答题．
③根据图象可明确对应的电流，再由欧姆定律即可求得电阻．
24. 【答案】（1）金属杆产生的感应电动势恒为
E=B1Lω=2 V
由串并联电路的连接特点知：E=I?4R，U0=I?2R==1 V
T1==20 s
由右手定则知：
在0～4 s时间内，金属杆ab中的电流方向为b→a，则φa＞φb，则在0～4 s时间内，φM＜φN，UMN=﹣1 V
（2）粒子在平行板电容器内做类平抛运动，在0～时间内水平方向L2=v0?t1
t1==4 s＜
竖直方向=at
又因为：vy=at1=m/s
解得：a=m/s2，又因为：a==，解得：
C/kg
则粒子飞出电场时的速度v==m/s
tan θ==1，所以该速度与水平方向的夹角θ=45°
（3）粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，由B2qv=m
得r=
由几何关系及粒子在磁场中运动的对称性可知：
r＞d时离开磁场后不会第二次进入电场，即B2＜=×=2 T
答：（1）在0～4s内，两极板间的电势差UMN为﹣1 V
（2）带电粒子飞出电场时的速度为m/s，方向与水平方向的夹角为45°　
（3）磁场强度大小B2＜2 T．
【解析】（1）导体切割磁感线产生电动势，结合串并联电路特点即可求解．
（2）带电粒子在电场中做类平抛运动，有运动学知识求解即可．
（3）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律求解粒子运动半径，结合几何关系求解磁场强度大小．
25. 【答案】（1）小滑块滑上小车后将做匀减速直线运动，小车将做匀加速直线运动，设小滑块加速度大小为a1，小车加速度大小为a2，由牛顿第二定律得：
对滑块有 μmg = ma1 ①
对小车有 μmg = Ma2 ②
设小车与滑块经历时间t后速度相等，则有
v0－a1t=a2t ③
滑块的位移 s1 = v0t－a1t2 ④
小车的位移 s2 = a2t2 ⑤
代入数据解得 s1 = 5 m s2 = 2m
由于s2 = s ，L=s1－s2，说明小车与墙壁碰撞时小滑块恰好到达小车右端，即小滑块到达P点的速度
v1 = = 4 m/s
另解：
设小滑块与小车共速的速度为v，相对位移为L0，则
由动量守恒定律得mv0=(M+m)v
解得v=4m/s
由功能关系得μmgL0=mv02－(M+m)v2
此过程小车的位移设为s0
则有μmgs0=Mv2
解得s0=2m，L0=3m
由于L0=L，s0=s，说明小车与墙壁碰撞时小滑块恰好到达小车右端，即小滑块到达P点的速度
v1 = 4 m/s
（2）设小滑块到达到达N点时的速度设为vN，则有
F = m ⑥
从P点到N点过程中，由机械能守恒定律有
mv12 = mvN2+mgR ⑦
由①②式得F= m－2mg ⑧
故b = 2mg = 40 ⑨
由⑧式结合图乙可知，图像的斜率k= mv12=32
故a = = 1.25 ⑩
（3）设小滑块恰能经过半圆轨道最高点Q时的轨道半径为R，此时经过Q点的速度为vQ，则有
mg = m ?
从P点到Q点过程中，由机械能守恒定律有
mv12 = mvQ2+2mgR ?
解得R=0.32m，即 = 3.125m-1
可见在＞3.125m-1的情况下，小滑块在半圆轨道运动过程中始终不会脱离轨道
由?式可得vQ = = ?
小滑块离开Q点后做平抛运动至到达小车的过程中，有
x = vQt ?
2R = gt2 ?
得x =
当R = 0.2m时x有最大值xm = 0.8m ?
小滑块落在小车上的位置与小车左端的最小距离
xmin = L－xm = 2.2m ?
26. 【答案】（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）溶液由黄色变为浅绿色； A、B、F
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+2Fe2++4H+
②取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成。（4）弱
（5）c(Na+)>c(SO32－)>c(OH－)>c(HSO3－)>c(H+)
（6）4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mo
【解析】
27. 【答案】(1)AC (2)碳碳双键 CBA (3)保护羰基 (4) (5)5 (6)
【解析】本题考查有机物的推断和合成，（1）A、青蒿素中含有环，属于环状化合物，但没有苯环，不属
COONH4，因为溶液显碱性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入试剂的顺序是CBA；（3）对比E和F的结构简式，羰基的C=O变成C－S单键，G和H的结构简式对比，C－S单键变成羰基，因此目的是保护羰基；（4）根据信息②，推出H与稀硫酸发生反应的方程式为；（5）A的结构为，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，含有碳碳双键和醛基，则M的化学式为C8H14O，因此满足条件的M的同分异构体为：、（邻、间、对位3种）、，共5种；（6）结合流程中B→C→D的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成，在氢气/Rh条件下发生加成反应生成，工艺流程图如下：。
28. 【答案】(1)2△H3-2△H2-△H1 (2) ①吸热 0.17（或） ②b=2a且a>1 ③BD (3) A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) B．c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) C．0.10
【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，根据盖斯定律，应是2×③－②×2－①得出△H4=2△H3－2△H2－△H1；（2）①考查化学平衡常数计算，
实验1组 H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)
起始浓度： 1 2 0 0
变化浓度：2/3 2/3 2/3 2/3
平衡浓度：1/3 4/3 2/3 2/3 根据平衡常数的表达式K=c(CO2)×c(H2)/=2×2/(1×4)=1，同
初始浓度： 3 2 0 0
变化浓度： x x x x
平衡浓度： 3－x 2－x ? x x 温度不变，化学平衡常数不变，则有K=x2/=1，解得x=1.2，A、压强之比等于物质的量之比，旧平衡物质的量为(1/3＋4/3＋2/3＋2/3)×2mol=6mol，新平衡物质的量为(1.8＋0.8＋1.2＋1.2)×2mol=10，新平衡与旧平衡的压强之比为10：6=5：3，故A说法正确；B、旧平衡H2O的转化率为2/3，新平衡H2O的转化率为0.4，因此新平衡H2O的转化率降低，故B说法错误；C新平衡是CO的浓度为0.8mol·L－1，故C说法正确；D、两个平衡容器的容积相同，即密度之比等于气体质量之比，旧平衡的密度与新平衡的密度之比为(1×18＋2×28)×2：(3×18＋2×28)×2=74：110 ≠3：5，故D说法错误；（3）A．因为草酸是二元弱酸，当加入10mLKOH时，溶液中的溶质为KHC2O4，因此点②时，溶液中的溶质为NaHC2O4和H2C2O4，电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(OH－)；B．根据a的分析，此时溶液中溶质为KHC2O4，③时溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，即离子浓度大小关系是c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) ；C．当加入20mLKOH时，溶液中的溶质为K2C2O4，因此④点时的溶质为KHC2O4和K2C2O4，根据物料守恒：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=10×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.04mol·L－1，c(K＋)=15×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.06mol·L－1， c( K＋) +c( H2C2O4) +c( HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1。
29. 【答案】（1）光照强度； （2)细胞呼吸产生了CO2 （3）下降、降低
（4）一定范围内，光合作用强度与光照强度成正相关，光照强度达到一定程度后，光合作用强度不会明显变化；
（5）欲确定西红柿生长的最佳光照强度，可增加若干实验组，将光照强度的数据差缩小，依次增加光照强度，12小时后再次测定浓度；
（6）=，向上，线粒体和叶绿体
【解析】
（5）欲确定西红柿生长的最佳光照强度，可增加若干实验组，将光照强度的数据差缩小，依次增加光照强度，12小时后再次测定CO2浓度。（6）已知西红柿光合作用、细胞呼吸的最适温度分别为25℃、30℃，右图表示西红柿
在30°C时光合速率与光照强度的关系，B点时该植株的二氧化碳净吸收量为0，说明叶肉细胞的光合作用速率与呼吸作用速率相等。若上图表示西红柿在30℃时光合速率与光照强度的关系，将温度调节到25℃，西红柿的光合速率增大，呼吸速率减慢，因此曲线中A点将向上移动，B点将向左移动；图中的C点时刻既进行光合作用，又进行呼吸作用，因此西红柿叶肉细胞中能产生ATP的细胞器是线粒体、叶绿体。
30. 【答案】(1) 甲状腺 神经—体液调节 (2)汗腺分泌增加，毛细血管舒张 神经 (3) 加速摄取、利用和储存葡萄糖（氧化分解葡萄糖，转化为肝糖原、肌糖原，转化为脂肪等非糖物质）
【解析】（3）若b为胰岛，当人体血糖浓度偏高时，其分泌的激素③是胰岛素，可以通过促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低。
31. 【答案】(1) 标志（记）重捕法 基本无差别 物种的种类
(2)出生率 II A
【解析】
32. 【答案】(1). 隐 (2). 常 (3). 正常Ⅱ3和正常Ⅱ4生了一个尿黑酸症的Ⅲ8 (4). 27/64 (5). Ⅳ14或Ⅳ15 (6). 他们肯定含有致转基因（或Ⅳ16、Ⅳ17、Ⅳ18不一定含有致病基因）
据图分析，Ⅱ-3和Ⅱ-4正常，其女儿Ⅲ-8患有尿黑酸症，说明尿黑酸症是常染色体隐性遗传病。
（1）根据以上分析，尿黑酸症的致病基因是常染色体上的隐性基因控制的。
（2）已知尿黑酸症、苯丙酮尿症和白化病都是常染色体隐性遗传病，Ⅲ-8患有尿黑酸症的同时，还患有苯丙酮尿症和白化病，而他们的父母都没有这些病，说明Ⅱ-3和Ⅱ-4都是这些病的杂合子，则Ⅱ-3和Ⅱ-4的后代正常的概率=3/4×3/4×3/4=27/64。
（3）据图分析可知，Ⅳ-14或Ⅳ-15肯定含有尿黑酸症致病基因，可以提供检测的样本，而Ⅳ-16、Ⅳ-17、Ⅳ-18不一定含有致病基因。
【解析】解读遗传系谱图判断遗传病的遗传方式，根据亲子代的表现型逐步推测各个个体的基因型，根据基因型进行概率计算．关键是根据8号是女性患者，首先推测出尿黑酸症的遗传方式，然后再计算出相关概率。
（二）选考题
33．[物理——选修3–3] 【答案】（1）设开始时封闭气体压强为P0，每次添加的水银产生的压强为P，玻璃管的横截面积为S，由玻意耳定律列方程得：
①
设后来空气柱长度为h′，由由玻意耳定律列方程得：
P0hS=（P0+2P）h′S②
连理解得：h′=③
（2）由盖﹣吕萨克定律得：
④
联立①④解得，T=
答：（1）第二次水银添加完时气柱的长度为．（2）气体的温度为．
【解析】（1）两次添加水银前后，气体做等温变化，分别由玻意耳定律列方程组便可求解．
（2）第二次水银添加完时气体温度为T0，现使气体温度缓慢升高，则气体的压强保持不变，由等压变化列方程组求解．
34．[物理——选修3–4]
【答案】(1) (2)PA=0.5R
【解析】分析如图．设入射点B到O的垂直距离：，，折射角为i．
对△OBC，由正弦公式得：
又
联立解得:
所以：
35．[化学——选修3：物质结构与性质]
【答案】(1)1s22s22p63s23p5 Cl> P > S (2) sp3 V形 (3)1∶1
(4). > Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大
(5)（1，1/2，1/2） (6) 或
【解析】（1）基态Cl原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以共占据9个原子轨道；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl> P > S；正确答案：1s22s22p63s23p5 ； Cl> P > S 。
（2）SCl2中S原子杂化轨道数为，采取sp3杂化方式，两对孤对电子对,所以该分子构型为V形,正确答案: sp3；V形。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,CO中含有1根σ键,2根π键,配位键也属于共价键,也为σ键,该分子中σ键为: 1×4+4=8与π键个数为: 2×4=8,为1:1,正确答案：1:1。
4）晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越高，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，熔点MgO>NiO；正确答案：>；Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。
（5）题中已经给出了坐标系的三个方向示意图，晶胞是边长为1的正方体，C点坐标是（1, , ）；正确答案：（1, , ）。
（6）图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：
重复单元呈平行四边形，是相邻四个O原子球中心的连线，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，NiO相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积： ，则1平方米上该晶体质量为： ;正确答案：(9). 或。
36．[化学——选修5：有机化学基础]
【答案】(1)甲醛 (2)缩聚反应
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】根据信息分析：
①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；A苯丙醛，根据F（），则E为含有羟基的芳香羧酸，根据C得分子式和生成D 和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，则C为含有溴原子的芳香醛，B为含有碳碳双键的芳香醛，根据信息②可知X为甲醛。
（1）由上述分析, X为甲醛，正确答案：甲醛。
（2）根据F（）结构可知，该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的，因此该反应类型为缩聚反应；正确答案：缩聚反应。
（3）根据C得分子式和生成D 和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，D的结构简式为；正确答案：。
（4）由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛，可以与溴发生加成反应，化学方程式为：；正确答案：。
5）D的结构简式为，芳香族化合物Y是D的同系物，说明均含有羧基和溴原子，能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，分子中只有1个侧链，结构的变化只是碳链异构和溴原子位置异构，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1，说明苯环上有3种氢原子，个数比为2:2:1，侧链含有2种氢原子，个数比为6:1，符合要求的Y的结构简式为、；正确答案：、。
（6）要合成有机物，就得先合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，若要合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应，而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来，而丙醛和甲醛发生在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛。因此制备该物质的流程如下：
；正确答案：。
37．[生物——选修1：生物技术实践]
【答案】（1）C1酶、Cx酶、葡萄糖苷酶 葡萄糖苷酶
（2）刚果红染色
（3）稀释涂布平板法 1.12×108
【解析】1、纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少含有三种组分，即C1酶、Cx酶、葡萄糖苷酶，前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖．
2、在培养基中加入刚果红，可与培养基中的纤维素形成红色复合物，当纤维素被分解后，红色复合物不能形成，培养基中会出现以纤维素分解菌为中心的透明圈，从而可筛选纤维素分解菌．
3、统计菌落数目的方法
（1）显微镜直接计数法
①原理：利用特定细菌计数板或血细胞计数板，在显微镜下计算一定容积的样品中微生物数量；②方法：用计数板计数； ③缺点：不能区分死菌与活菌．
（2）间接计数法（活菌计数法）
①原理：当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落，来源于样品稀释液中的一个活菌．通过统计平板上的菌落数，就能推测出样品中大约含有多少活菌．
②操作
a、设置重复组，增强实验的说服力与准确性．
b、为了保证结果准确，一般选择菌落数在30～300的平板进行计数．
③计算公式：每克样品中的菌株数=（c÷V）×M，其中c代表某一稀释度下平板上生长的平均菌落数，V代表涂布平板时所用的稀释液的体积（mL），M代表稀释倍数．
所以答案为：（1）纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少含有三种组分，即C1酶、Cx酶、葡萄糖苷酶，其中的C1酶和Cx酶使纤维素分解成纤维二糖，葡萄糖苷酶将纤维二糖分解成葡萄糖．
（2）刚果红与纤维素形成的红色复合物在纤维素被分解后将不再形成，则在培养基上出现以纤维素分解菌为中心的透明圈，因此筛选纤维素分解菌时常采用刚果红染色法．
（3）若要测定培养液中微生物B的菌体数，可在显微镜下用血细胞计数板直接计数；若要测定其活菌数量，可选用稀释涂布平板法进行计数．某同学用0.1mL稀释液在稀释倍数为105的平板中测得菌落数的平均值为112，则每毫升样品中的细菌数是112×105×10=1.12×108个．
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]
【答案】Ⅰ（1）基因表达载体的构建 启动子 终止子
（2）限制性核酸内切酶 DNA连接酶
（3）农杆菌转化法 DNA分子杂交技术
Ⅱ（1）促性腺激素 一定浓度的肝素（或钙离子载体A23187） 获能
（2）CO2 培养液（基）的pH
（3）胚胎移植 桑椹胚或囊胚 胚胎分割

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