资源简介

福建省闽侯第六中学
2018
届高三下学期期中考试理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
S-32
Fe-56
Cu-64
Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共
13
小题，每小题
6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法正确的是
A.结核杆菌可通过无丝分裂进行细胞增殖
B.酵母菌含有由环状
DNA
分子构成的拟核
C.蓝藻细胞的叶绿体中含有藻蓝素和叶绿素
D.溶解在
NaCl
溶液中的淀粉酶不会丧失生物活性
2、下列与细胞呼吸有关的叙述正确的是
A.进行无氧呼吸的细胞不含线粒体
B.破伤风杆菌的大童繁殖需要有氧呼吸提供能量
C.人体无氧呼吸形成酒铕的过程发生在细胞质基质
D.糖类彻底氧化分解的产物可通过自由扩散运出细胞
3、下面是对高等动物减数分裂形成配子以及受精作用的描述，其中正确的是
A．进入卵细胞并与之融合的精子几乎不携带细胞质
B．每个卵细胞继承了初级卵母细胞
1/4
的细胞质
C．等位基因进入卵的机会并不相等，因为一次减数分裂只形成一个卵细胞
D．♀、♂配子彼此结合的机会相等，因为它们的数量相等
4.某些寄生虫能靠不同方法在具免疫力的人体内生存，称为免疫脱逃作用，如非洲睡眠病原虫。病人感染
该寄生虫并出现血症时，血液中的虫数会按着一周左右的周期而波动，每一次波动中，新的虫体都具有新
的表面抗原，虽然宿主会再对新的表面抗原产生另一拨新的抗体来对抗，但在歼灭虫体之前，寄生虫表面
的抗原又改变了，因此使用传统方法制备疫苗来预防感染的做法都失败了。请根据上文判断下列说法错误
的是（
）
A．寄生虫表面抗原的化学本质是糖蛋白
B．由于病人体内新抗体产生的速度总是慢于虫体表面抗原的改变的速度，因此虫体可以有效脱逃抗体的消
灭
C．人在患一次流感治愈后，今后还有可能再患流感
D．用传统方法制备疫苗来预防感染的做法都失败的原因是体内产生的抗体浓度不够
5．用纯系的黄果蝇和灰果蝇杂交得到下表结果，请指出下列选项中正确的是
第页
1
亲
本
子
代
灰雌性×黄雄性
全是灰色
2
黄雌性×灰雄性
所有雄性为黄色，所有雌性为灰色
A．灰色基因是伴
X
的隐性基因
B．黄色基因是伴
X
的显性基因
C．灰色基因是伴
X
的显性基因
D．黄色基因是常染色体隐性基因
6.
为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某同学进行了①--⑤操作，其中操作正确的是
①将适量干酵母菌放入装有一定浓度葡萄糖溶液的锥形瓶中，在适宜条件下培养
②静置一段时间后，用吸管从锥形瓶中吸取培养液
③在血球计数板中央滴一滴培养液，盖上盖玻片
④用滤纸吸除血球计数板边缘多余培养液
⑤将计数板放在载物台中央，待酵母菌沉降到计数室底部，在显微镜下观察、计数
A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．①④⑤
7.下列说法中正确的是
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高
B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水
C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的
D.“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
8.设
N
A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液
1L
所含阴离子数目小于
0.1N
A
B.常温常压下，3.2gCH4
中含有的电子数为
2N
A
C.1molCl
2溶于足量的水中，反应时斯裂的
Cl-Cl
键数目为
N
A
D.标准状况下，11.2
LCH3CH2OH
中含有的分子数为
0.5N
A
9．设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，35.5g
的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为
0.5NA
B．60g
甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为
2NA
C．标准状况下，2.24L
PH3与
3.4gH2S
气体分子所含电子数目均为
1.8NA
D．已知合成氨反应
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=
-92.4kJ/mol
当该反应生成
NA个
NH3分子时，反应放出的热量小于
46.2kJ
10．下列有关实验装置的说法中正确的是
第页
2
A．用图装置制取干燥纯净的
NH3
B．用图装置实验室制备
Fe（OH）2
C．用图装置可以完成“喷泉”实验
D．用图装置测量
Cu
与浓硝酸反应产生气体体积
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
+
3+
2-
2-
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na
、Al
、SO4
、SiO3
+
2+
-
-
B．
的溶液中：NH4
、Ca
、Cl
、NO3
-1
+
+
-
-
C．0.1mol·L
NH4HCO3溶液中：K
、Na
、NO3
、Cl
+
2+
-
2-
D．与
Al
反应能放出
H2的溶液中：Na
、Fe
、ClO
、SO4
12、四种短周期主族元素
W、X、Y、Z
的原子序数依次增大，W、X
的简单离子具有相同电子层结构，X
的原
子半径是短周期主族元素原子中最大的，W
与
Y
同族，Z
与
X
形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法
正确的是
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W
与
X
形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
13、．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升
7
倍．该
电池的电池反应式为：NaMO2+nC Na（1﹣x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是
A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
+
﹣
B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x
Na
﹣xe
═NaxCn
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
﹣
+
D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe
═Na（1﹣x）MO2+xNa
二、选择题：本大题共
8
小题，每小题
6
分。在每小题给出的四个选项中，第
14—18
题只有一项是符合题
目要求，第
19—21
题有多项符合题目要求。全部选对的得
6
分，选对但不全的得
3
分。有选错的得
0
分。
14.用一束红光和一束紫光分别照射金属甲和乙，它们逸出的光电子的最大初动能相等。则金属甲和金属乙
比较
A.甲的逸出功较大
B.乙的逸出功较大
C.相同时间内甲逸出的光电子数较多
D.相同时间内乙逸出的光电子数较多
第页
3
15.如图所示,两个可视为质点的小球
a、b，其质量均为
m，用一刚性的且质量不计的细杆相连,在光滑的半
球内处于静止状态。已知细杆长度与半球半径相等，则细杆对小球
b
的作用力大小为
3
3
2
3
A、
mg
B、
mg
C、
mg
D、
3mg
3
2
3
16．如图所示，电源电压保持不变，若将滑动变阻器触头向左滑动，关于两电表示数变化，下列判断正确
的是
A．电流表示数变大，电压表示数变大
B．电流表示数变大，电压表示数变小
C．电流表示数变小，电压表示数变大
D．电流表示数变小，电压表示数变小
17．如图所示，一束含有
1
21H、
1H的带电粒子束从小孔
O1处射入速度选
择器，其中沿直线
O1O2运动的粒子在小孔
O2处射出后垂直进入偏转磁场，
最终打在
P1、P2两点，不计粒子间的相互作用。则
A．打在
P1点的粒子是
2
1H
B．O2P2的长度是
O2P1长度的
2倍
C．
11H粒子与
2
1H粒子在偏转磁场中运动的时间之比为
2：1
D．
11H粒子与
2
1H粒子在偏转磁场中运动的时间之比为
1：1
18．如图所示，两条水平虚线之间有垂直于纸面向里，宽度为
d，磁感应强度为
B
的匀强磁场．质量为
m，
电阻为
R
的正方形线圈边长为
L（L<
d），线圈下边缘到磁场上边界的距离为
h．将线圈由静止释放，
其下边缘刚进入磁场和刚穿出磁场时刻的速度都是
v0，则在整个线圈穿过磁场的全过程中（从下边缘
进入磁场到上边缘穿出磁场），下列说法中正确的是
A．线圈的最小速度一定是
2g h d L
L
2
2
C．线圈的最小速度一定是
mgR／B
L
h
B．线圈可能一直做匀速运动
B
d
D．线圈可能先加速后减速
19．如图甲所示，一条电场线与
Ox
轴重合，取
O
点电势为零，Ox
方向上各点的电
势
随
x
变化的关系如图乙所示，若在
O
点由静止释放一电子，电
子仅受
第页
4
电场力的作用。则
A．电子将沿
Ox
方向运动
B．电子的电势能将一直减小
C．沿
Ox
方向电场强度一直增大
D．电子运动的加速度先减小后增大
20．如图所示，在水平面内有两个光滑金属“V”字型导轨，空间中存在垂直于水平面的匀强磁场，其中导
轨
bac
固定不动，用外力
F
使导轨
edf
向右匀速运动，导轨间接触始终良好，从图示位置开始计时，下列
关于回路中的电流
I
的大小和外力
F
的大小随时间的变化关系正确的是
21．如图所示，在
x
轴上方存在垂直纸面向里的磁感应强度大小为
B
的匀强磁场，在
x
轴下方存在垂直纸
B
面向外的磁感应强度大小为
的匀强磁场。一带负电的粒子(不计重力)
从原点
O
与
x
轴成
30°角斜向
2
上射入磁场，且在
x
轴上方运动的半径为
R。则
A．粒子经偏转一定能回到原点
O
m
B．粒子完成一次周期性运动的时间为
3qB
C．粒子射入磁场后，第二次经过
x
轴时与
O
点的距离为
3R
D．粒子在
x
轴上方和下方的磁场中运动的半径之比为
1：2
第Ⅱ卷
第页
5
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第
22—32
题为必考题，每个试题考生都做答；第
33
题—39
题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共
129
分)
22．（6
分）在“研究小车匀变速直线运动”的实验中，所用的交流电源的频率为
50Hz，如图所示，在所记
录的纸带上选择
6
个计数点
A、B、C、D、E、F
相邻两计数点之间还有四个点未画出，B、C、D、E、F
各点
到
A
点的距离依次是
2.01m、5.00cm、9.02cm、13.97cm、19.92cm。
①相邻两个计数点之间的时间间隔为
s。
②小车在
D
点的速度为VD
＝
m/s。（根据所给
数据保留
3
位有效数字）
2
③可算出小车加速度为
m
/
s
。（保留
3
位有效数字）
23.某同学要测量一节干电池的电动势和内阻。他根据老师提供的以下器材画出了如图所示的原理图。
（9
分）
①电压表
V（15V，10kΩ）
②电流表
G（量程
3．0
mA，内阻
Rg=10Ω）
③电流表
A（量程
0．6
A，内阻约为
0．5Ω）
④滑动变阻器
R1（0～20Ω，10
A）
⑤滑动变阻器
R2（0～100Ω，1A）
⑥定值电阻
R3=990Ω
⑦开关
S
和导线若干
（1）为了能准确地进行测量，同时为了操作方便，实验中应选用的
滑动变阻器是
（填写器材编号）
（2）该同学利用上述实验原理图测得以下数据，并根据这些数据绘
出了如图所示的图线，根据图线可求出电源的电动势
E=_____V（保留三
位有效数字），电源的内阻
r=_____Ω（保留两位有效数字）
序号
1
2
3
4
5
6
电流表
G（I1/mA）
1．37
1．35
1．26
1．24
1．18
1．11
电流表
A（I2/A）
0．12
0．16
0．21
0．28
0．36
0．43
24.如图所示，两根足够长的水平放量的平行金属导轨间距为
L，导轨间电阻为
R。PQ
右侧区域处于竖
直向下的匀强磁场中，磁感应强度大小为
B；PQ
左侧区域两导轨间有一面积为
S
的圆形磁场区，该区域内
磁感应强度随时间变化的图象如图所示(取竖直向下为正方向)。一根电阻为
r
的导体棒
ab
置于导轨上，
第页
6
0 t
0时间内导体棒处于静止状态，t
0
时刻后导体棒以速度
v向右作匀速直线运动，且始终与导轨保持良好
接触，导轨电阻不计。求：
(1)
0 t
0时间内回路的感应电动势的大小；
(2)
t
0
时刻后导体棒
ab
受到的安培力的大小。
25.
（20
分）如图所示，在直角坐标系
xOy
平面内有一矩形区域
MNPQ，矩形区域内有水平向右的匀
强电场，场强为
E；在
y
0
的区域内有垂直于坐标平面向里的匀强磁场，半径为
R
的光滑绝缘空心半圆管
ADO
固定在坐标平面内，半圆管的一半处于电场中，圆心
O1为
MN
的中点，直径
AO
垂直于水平虚线
MN，一
质量为
m、电荷量为
q
的带电粒子（重力不计）从半圆管的
O
点由静止释放，进入管内后从
A
点穿出恰能
在磁场中做半径为
R
的匀速圆周运动，当粒子再次进入矩形区域
MNPQ
时立即撤去磁场，此后粒子恰好从
QP
的中点
C
离开电场。求
（1）匀强磁场的磁感应强度
B
的大小；
（2）矩形区域的长度
MN
和宽度
MQ
应满足的条件？
（3）粒子从
A
点运动到
C
点的时间。
26、（15
分）二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用
NaClO3
与
CH3OH（沸点
64.7℃）
在催化剂、61℃时发生反应得到
ClO2,实验装置如下图，（已知
ClO2的稳定性较差，用稳
定剂吸收
ClO2，使用时加酸释放出
ClO2）。完成下列填空：
第页
7
（1）仪器
b
的名称为
，其作用是
。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备
ClO2的化学方程式
。
（3）甲装置中采取的加热方式是
，如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后
果
。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗
c
改为恒压漏斗
e，你认为他的理由是
。
（5）实验结束后，先用仪器
a
注入一定量的
NaOH
溶液,过一段时间后再拆卸仪器，其
目的是
。
（6）下表是两种稳定剂加酸后释放
ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，
你认为效果较好的稳定剂是
（填“1”或“2”），原因是
。
时间/天
0
2
4
6
8
10
12
14
16
稳定剂
稳定剂
1
80
150
80
20
10
5
0
0
0
稳定剂
2
40
52
52
52
52
50
48
47
20
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中
ClO2的含量，其实验操作如下：在锥形瓶中加入足量
的
KI
溶液，再加入
5ml
稀硫酸，取
15ml
保鲜剂于锥形瓶中，ClO2与
KI
反应的离子方
程式为：2ClO
+10I-2
+8H
+=2Cl-+5I2+4H2O；用
0.1000
mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定碘单
质（I
+2S
O
2-=2I-+S
O
2-2
2
3
4
6
）,达到滴定终点时用去
18.00ml
Na2S2O3
标准溶液，测得
该保鲜剂中
ClO2的含量为
g·L
-1
27、（14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸
锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
第页
8
已知：I.SrCl2·6H2O
晶体在
61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的
pH
表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的
pH
1.5
6.5
沉淀完全的
pH
3.7
9.7
（1）操作①加快反应速率的措施有
(写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式
。
（2）酸性条件下，加入
30%
H2O2溶液，将
Fe
2+氧化成
Fe3+，其离子方程式为
。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的
pH
值由
1
调节至
4
时，宜用的试剂为
__。
A．氨水
B．氢氧化锶粉末
C．
氢氧化钠
D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是
(填化学式)。
（5）步骤④的操作是
。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
。
A．50~60℃
B．70~80℃
C．80~100℃
D．100℃以上
28、（14
分）请根据化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）已知
NaCl
的溶解热为
3.8KJ·mol-1(吸热)，
Na(s)－e-=
Na+(aq)
△H=－240
KJ·mol-1
0.5Cl2(g)+e
-=Cl-(aq)
△H=－167
KJ·mol-1
写出
Na
在氯气中燃烧的热化学方程式
。
（2）在一定条件下，在
2L
的恒容密闭容器中充入
1.5molCO2和
3molH2发生反应：
CO2（g）+H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），已知温度为
500K
时，该反应
10min
达到平衡。图
1
是
反应体系中
CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
第页
9
①该反应是
（填“吸热”或“放热”）反应
②温度为
500K
时，该反应的平衡常数为
。
③若改充入
2mol
CO2
和
3mol
H2
，图中的曲线会
（填“上移”或“下移”）
（3）根据下表数据回答问题
表
1
25℃时浓度为
0.1mol/L
两种溶液的
PH
溶质
NaClO
Na2CO3
PH
9.7
11.6
表
2
25℃时两种酸的电离平衡常数
Ka1
Ka2
-2
-8
H2SO3
1.3×10
6.3×10
-7
-11
H2CO3
4.2×10
5.6×10
①根据表
1中的数据能不能判断出
HClO
与
H2CO3的酸性强弱
②0.1mol/L
Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
③SO2
通入
NaHCO3溶液中发生的主要反应的离子方程式为
28．（14分）
钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之
一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，
煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为
；
（2）配制
TiCl4溶液时通常将
TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是
;
（3）加入
H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为
；可循环使用的物质
X
是
(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：
_______________________________________；
第页
10
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到
BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有
CO、_______
和
；
（5）工业上用饱和
Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是
BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复
多次操作，将其转化为易溶于酸的
BaCO3，再由
BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10
-10，
-9
-1
2-
Ksp(BaCO3)=2.58×10
，请问至少需要______
mol·L
的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略
CO3
的
水解）。
29．(10
分)某兴趣小组利用下图所示的若干组实验装置，在
25℃条件下进行了一系列实验，测定每次实验
数据并求平均值，多组实验数据见下表。请回答下列问题：
(1)为了研究细胞呼吸的强度，可采用的组别是_________，实验装置中溶液
X
为______试剂。引起液滴向
左移动的原因是
_____________________________________。此条件下植物体产生
ATP
的场所是
______________。
(2)若光照强度由
8
000
lx
突然降低到
2
000
lx，此时叶绿体内
C3的含量将______(填“升高”“不变”或
“降低”)，其原因是光反应为暗反应提供的_________减少。
(3)光照强度为
6
000
lx
光照条件下，限制光合作用的因素是___________，此条件下光合作用的强度可表
示为______cm／h。
30．(9
分)共享单车是共享经济的一种新形态。骑行既是一种流行的健身方式，又有利于缓解城市交通拥
堵和环境污染问题。请回答相关问题：
(1)在骑行中，骨骼肌细胞产生大量的
CO2和热量，CO2刺激位于_____的呼吸中枢，从而加快呼吸运动。产
生的热量主要通过汗液的蒸发、皮肤_____和呼气等方式散出，继而维持体温相对稳定，体温调节的中枢位
于_________，该结构可产生_______激素，作用于肾小管和集合管，减少尿量。
(2)长途骑行过程中，在只饮水未进食的情况下，人体血糖不断被消耗，但它的含量仍然维持在
0.9
g／1
左右，补充血糖的途径有___________________。调节血糖最主要的激素有胰岛素和胰高血糖素，这两种激
第页
11
素相互__________，共同维持血糖平衡。
(3)长期坚持适度骑行可促进人体内___________细胞数量增加，从而增强人体特异性免疫功能。同时可以
减少________________，从而减少雾霾天气的形成和减缓“温室效应”。
31．(10
分)下图是处于稳定状态的某草原生态系统在某时间段内的能量流动模式图，箭头代表能量的流动
2
方向，数字代表能量数值，单位是
J／(cm
·y)，请回答下列问题。
(1)以上生态系统成分中不属于生物群落的是____________。
(2)能量从甲到乙的传递效率为________；丙固定的能量中用于自身生长发育繁殖的能量为
2
__________J/(cm
·y)。
(3)若该草原生态系统因过度放牧而遭到破坏。停止放牧以后，逐步得以恢复，该过程发生的演替是
___________，恢复力稳定性将___________，恢复的原因，除了植物的种子或繁殖体得到保留外，还可能
是原有的__________也得到基本保留。
(4)草原植被茂盛有利于防风固沙，涵养水源，体现了草原生态系统的________价值。草原上控制鼠害保护
植被，从能量流动的角度分析，这种做法的目的是_______________。
32．(10
分)韭菜的叶形有宽叶和窄叶之分，由两对等位基因(A、a
和
B、b)控制。科研人员使用能稳定遗
传的宽叶韭菜和窄叶韭菜进行正反交，子一代全是宽叶韭菜，子一代自交后产生的子二代中，宽叶韭菜和
窄叶韭菜的比值为
9：7。请回答下列问题。
(1)控制韭菜叶形的两对基因位于______________对同源染色体上。
(2)子二代的宽叶韭菜中杂合个体所占的比例为________，从基因控制性状的角度分析，窄叶韭菜占
7／16
的原因是_______________________________________________。
(3)将抗虫基因(D)通过转基因技术导入韭菜的细胞中，获得转基因抗虫韭菜个体。对这
些个体通过
DNA
分子杂交技术筛选出了细胞核中含有两个抗虫基因的个体，抗虫基因的
位置有三种情况，其中已知的两
种情况如图甲、图乙所示。为进一步从中筛选出能稳定遗传的抗虫个体，科研人员将转基因韭菜进行自交，
请完成下列过程。
第页
12
①若自交后代抗虫植株与不抗虫植株之比为_______，说明两个抗虫基因存在的位置如甲图所示。
②若自交后代_______，说明两个抗虫基因存在的位置如乙图所示。
③
若
自
交
后
代
抗
虫
植
株
与
不
抗
虫
植
株
之
比
为
________
，
说
明
两
个
抗
虫
基
因
的
位
置
位
于
___________________。
(二)选考题：共
45
分。请考生从给出的
2
道物理题、2
道化学题、2
道生物题中每科任选
1
题解答，并用
2B
铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置
答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修
3–3]（15
分）
（1）（5分)关于固体、液体的性质和分子动理论，下列说法正确的是
。（填正确的答案标号。选对一个得3分，
选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分0分）
A．汽油的饱和气压随温度的升高而增大；
B．液晶分子的空间排列是不稳定的，具有各向异性；
C．液体中的布朗运动是由于液体分子的无规则运动引起的；
D．质量和温度都相同的冰和水，内能一定相同；
E．两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来，下面的铅柱不脱落，这是因为铅柱间只有分子引力的作
用
（2）（10
分)如图所示．一根长
L=90cm、一端封闭的细玻璃管开口
向上竖直放置，管内用
h=25cm
长的水银柱封闭了一段长
L1=50cm
的空气柱．已知大气压强为
P0=75cmHg，玻璃管周围环境温度保持不变．
①若将玻璃管缓慢平放在水平桌面上，求玻璃管中气柱将变为多长：
②若保持玻璃管直立，继续向玻璃管中缓慢注入水银，则最多能注
入多长的水银柱
34、
[物理——选修
3-4]（15
分）
（1）(5
分)某处一单摆做简谐运动的振动方程为
x=0.04cos3.14t（m）,关于该单摆的叙述下列说法正确的
是
（填正确的答案标号。选对一个得
3
分，选对
2
个得
4
分，选对
3
个得
5
分。每选错
一个扣
3
分，最低得分
0
分）
A．该单摆的摆长约为
1m；
B．若该单摆被考察队携至珠穆朗玛峰的顶端，则其摆动变慢。
C．在
t=1.2s
时摆球正沿正方向做加速运动，加速度正在减小；
D．在
0.25s
时刻和
1.25s
时刻摆球沿相反方向经过同一位置；
E．在
0-4s
内摆球通过的路程为
0.32m，4s
末的位移为零；
第页
13
（2）（10
分）半径为
R
的玻璃圆柱体，截面如图所示，圆心为
O，在同一截面内，两束相互垂直的单色光
射向圆柱面的
A、B
两点，其中一束沿
AO
方向，∠AOB＝30°，若玻璃对此单色光的折射率
n＝
。
①
试作出两条光线从射入到第一次射出的光路图，并求出
各折射角。(当光线射向柱面时，如有折射光线则不考虑
反射光线)
②
求两条光线经圆柱体后第一次射出的光线的交点
(或延长线的交点)与
A
点的距离。
35．[化学——选修
3：物质结构与性质]（15
分）
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：
（1）砷元素基态原子的电子排布式为
。
（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为
，其中砷原子的杂化方式
为
。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。
（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物
A
为第三代半导体。已知化合物
A
的晶胞结构与金刚石相似，
其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物
A
的化学式
；
－3
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为
405
pm，密度是
2.70g·cm
，
23
-10
3
通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式
（已知
NA=6.02×10
,1pm=10
cm,405
=6.64
7
×10
）;
晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径
r(A1)=
pm.(只
列出计算式即可)
36.[化学——选修
5：有机化学基础]（15
分）
有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1
肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体
G
的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为：
第页
14
请回答下列问题：
（1）G
物质中的含氧官能团的名称是
、
。
（2）反应
A→B
的化学方程式为
。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是
、
。
（4）有机物
F
的结构简式为
_____________。
（5）写出满足下列条件的
C
的同分异构体的结构简式：
、___________。
Ⅰ.
苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.
分子中只有
4
种不同化学环境的氢。
Ⅲ.
能与
NaHCO3反应生成
CO2。
（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程
图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：
请完成合成路线
。
37.[生物一选修
1：生物技术与实践]（15
分）
我国是桑葚种椬大国，桑葚品种、产量均居世界首位。桑葚果实富含白黎芦醇、花靑素等有良好防癌、抗
衰老功效的物质，以桑葚果实为原料进行发酵制作果酒和果醋，既开发了桑葚的保健价值，又解决了桑葚
果实难以保存的问题。下图为发酵过程示意图，请据图回答有关问题：
（1）处理桑葚果实时，应清洗后再除去枝梗，目的是防止
。
（2）为了优化发酵工艺，科研人员研究了酵母菌接种量对果酒中酒精度的影响，结果如下表：
酵母菌接种鮏（%）
5
10
15
20
25
酒精度（%）
5.05
5.41
5.37
5.21
5.13
由表可知，酵母菌接种量为
%时，果酒的酒精度最高；当酵母菌接种量过高时，果酒的酒精度会随
接种量增大而下降，分析其原因是
。果汁发酵后是否有酒精产生，可以用
来检测。
（3）在发酵得到的桑葚果酒中接种醋酸菌，醋酸菌在
条件下，可将乙醇转变为
，进
第页
15
而生成醋酸。
38．[生物——选修
3：现代生物科技专题](15
分)
血清白蛋白可用于治疗组织水肿、抗血小板凝集等疾病，科学家利用基因工程技术成功培育出了转基因羊，
从其分泌的乳汁中可提取血清白蛋白。请回答下列问题：
(1)目前获得目的基因常用方法之一是从_______中获取，进而用__________技术扩增，此技术应满足的条
件有：适宜的温度和
PH、原料、模板、能量、_______、________酶。
(2)将血清白蛋白基因与乳腺蛋白基因的_____________等调控组件重组在一起，构建基因表达载体，该过
程需要用__________酶，然后通过___________技术，导入羊的受精卵中。通过早期胚胎培养发育成桑椹胚
或囊胚后移植到受体母羊子宫内，最终获得分泌的乳汁中含有血清白蛋白的乳腺生物反应器。
(3)可利用______________技术检测转基因羊的乳汁中是否含有血清白蛋白。
第页
16
生物参考答案
1-6
DDADCD
29.（10
分）
（1）1
NaOH（或二氧化碳缓冲液）
细胞呼吸消耗了氧气，装置中压强减小
细胞质基质、线粒体（2
分）
（2）
升高
ATP
和还原氢
(3）光照强度
5.4
（2
分）
30.（9
分）
(1)脑干
毛细血管舒张
下丘脑
抗利尿激素
(2)肝糖原分解为葡萄糖及一些非糖物质的转化（2
分）
拮抗
(3)淋巴细胞（或
T
淋巴细胞、B
淋巴细胞，或免疫细胞)
化石燃料的燃烧
31.（10
分）
(1)戊
(2)
20%
14（2
分）(3)
次生演替
下降（或降低、减弱）土壤条件
(4)间接
合理调整生态系统中能量流动的关系，使能量持续高效流向对人类最有益
的部分（2
分）
32.（10
分）
（1）2
（2）8/9
没有
A
基因或者没有
B
基因，或者两种基因都没有，个体都表现
为窄叶。（2
分）
（3）①3:1
②全为抗虫植株
③15:1（2
分）
两对同源染色体上（或非同源染色体上）
（2
分）
37.
（15
分）
（1）杂菌污染（2分）
（2）10（2
分）
酵母菌种内竞争加剧，影响酒精生成（合理即可）（3
分）
酸性的重铬酸钾（2
分）
（3）氧气充足（3分）
乙醛（3
分）
38（15
分）（除标注外，每空
2
分）
（1）基因文库
PCR
引物（若添加扩增缓冲液算对）
热稳定
DNA
聚合（Taq）（1
分）
（2）启动子
限制酶和
DNA
连接酶
显微注射
（3）抗原抗体杂交
第页
17
化学试卷参考答案
选择题：
7.D
8.
B
9.
D
10、C
11、C
12、B
13、D
26
答案
（1）
（2分）
（2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；（2
分）装置乙易发生倒吸；
（2
分）
（3）
（3
分）
（4）偏高（2
分）
（5）250mL
容量瓶（2
分）
（6）5Fe2++MnO
-
+
2+
3+4
+8H
=Mn
+5Fe
+4H2O（2
分）
26、（15
分）
（1）球形冷凝管（1分）
冷凝回流（1
分）
（2）4NaClO3+CH3OH+2H2SO4
2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O
(2
分)
（3）水浴加热（1分）
稳定剂来不及吸收
ClO2（1
分）
（4）有利于液体顺利低下，防止甲醇挥发（2分）
（5）待反应停止，并吸收多余
ClO2（2
分）
（6）2（1
分）；释放的
ClO2浓度稳定，保鲜时间长（2
分）
（7）1.62（2
分）
27、
每空
2
分共
14
分
+
2+
（1）加热、研磨、搅拌、增加盐酸浓度等，SrCO3+2H
=Sr
+CO2↑+H2O
（2）
（3）B
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）A
28、每空
2
分共
14
分
（1）Na(s)+0.5Cl2(g)===NaCl(s)
△H=－410.8KJ/mol
（2）①放热
②0.64
或
9/14
③下移
（3）①不能
+
2-
-
-
+
②[Na
]>[SO3
]>[OH
]>[HSO3
]>[H
]
第页
18
-
-
③H2SO3+HCO3
===
HSO3
+CO2↑+H2O
2
2
6
2
6
10
2
3
35．(1)
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
（2
分）
(2)
三角锥型
（2
分）
sp3
（2
分）
(3)
H
+3
O
（2
分）
(4)
GaAs
(2
分)
堆积
（2
分）
（5）
(3
分)
36
答案（15
分）
（1）羧基、醚键（各
1分共
2
分）
（2）
（2
分）
（3）加成（或还原）反应、消去反应（各
1
分共
2
分）
（4）
（共
2
分）
（5）
（各
2
分共
4
分）
（6）
（3分）
物理试卷参考答案
14．B
15.
A
16.
D
17.
B
18.
A
19.ABD
20.AD
21.CD
S
(13.97

5.00) 10 2
22、【解析】(1)①0.1②V

CED

m
/
s

0.449m
/
s2T
2
0.1
2
③
0.973m/s
23、答案：（1）④
（2
分）
（2）1．47（1．46～1．48）
（1
分）；
0．82（0．80～0．90）
（2
分）
解析：（1）为了便于调节，滑动变阻器的阻值不能太大，选择
R1比较合适。
第页
19
（2）由于
R3支路电阻远大于滑动变阻器
R1所在支路电阻，所以干路电流近似等于
I2，根据闭合电路
欧姆定律
E=U+Ir
可以变形为：E=
I1（R3+Rg）+I2r，即
I
E
r
1


I
2，由图像知直线与R3

Rg
R3

Rg
E
纵
轴
的
截
距
为

1.48
mA
，
解
得
E=1
．
48V
，
直
线
斜
率
的
绝
对
值
为
R3

Rg
r
(1.48
1.06) 10 3

，解得
r

0.84Ω
R3

Rg
0.50
24、解：（1）由法拉第电磁感应定律得
E
1

t


BS
由图像可得
B
B

0
t
t0
E
B解得

01
St0
（2）由法拉第电磁感应定律和题意得
E2

BLv
E

E1
E
2
I
E
R

r
F

BLI
2Em
25、答案：（1）
（2）MN

2R，宽度
MQ

2R
qR
(
1)
2mR（3）

4
qE
1
解析：（1）粒子从
O到
A
2过程中由动能定理得
qER

mv
2
mv
2
2Em
从
A
点穿出后做匀速圆周运动，
qvB

解得
B

R
qR
第页
20
（2）粒子再次进入矩形区域后做类平抛运动，由题意得
R
1
at
2
a
qE

R
OC

vt
联立解得OC

R
2
m
所以，矩形区域的长度
MN

2R，宽度
MQ=2R
t
1
2 m

mR（3）粒子从
A
点到矩形边界
MN
的过程中，
1


4
qB
2
2qE
2R
2mR
从矩形边界
MN
到
C
点的过程中，
t2

a
qE

2mR
故所求时间
t

t1

t2

(
1)4
qE
33(1)ABC
(2)解答①设初态压强为
P1，平放后压强
P2=P0，气柱长
L2，根据玻马定律得：
P1L=P2L2
代入数值解得：L2=66.67cm
②当水银柱与管口相平时，设管中水银柱长为
hx
P1L1=（P0+hx）（90-hx）
解得
hx=50cm
最多能注入的水银柱长度是△h=50-25=25cm
34(1）ABC
解答：(1)过
A
点的光线不偏折，折射角为
0°
设过
B
的光线折射角为θ，则
n＝
，故θ＝30°（4分）
经
C
点发生折射，入射角为
30°，同理折射角为
60°（2
分）
光线作图如图所示（2
分）
(2)由几何关系可知，DO＝
CO＝
R，故
DA＝(
－1)R（2
分）
第页
21

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