资源简介

2018中考化学二轮复习专题四 化学计算
专题解读
化学计算是中考中的必考点，考查题型有选择题、填空题或大题形式。常指给出一些数值，然后利用物质、元素等相互间的质量关系进行计算。常见类型有化学式计算、溶液的计算和化学方程式的计算。【版权所有：21教育】
（1）化学式计算：正确书写化学式，并能理解化学式的意义，知道元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量；掌握化学式计算的基本公式；相对分子质量等于原子个数和相对原子质量乘积的和，元素质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比；熟记计算公式：21*cnjy*com
（2）溶液的计算：理解溶质的质量分数就是溶质占溶液的质量百分含量，熟记计算公式：，并熟悉公式的变形。计算是围绕溶质、溶液，溶质的质量分数三个量展开，做题时不要被题目给出的形式迷惑，由题目找出需要求的量，然后去找计算需要的两个量即可。当溶液是饱和溶液时，。
（3）化学方程式的计算：做化学方程式计算题时分三遍读题，第一遍读题的主要目的是按题目传达的信息，找出题目涉及到的化学反应，写出化学方程式。第二遍读题侧重看问题要求的阅读，找到真正需要由化学方程式计算的数据；第三遍读题则是找可以利用的数据，找出纯净物的质量，参加化学反应的质量。结合化学方程式，确定可以带入化学方程式的已知数据。看问题中涉及了化学方程式中的哪种物质，找出和已知数据的关系，确定求解的物质。
题型解析
一、化学式的计算
给出物质（有时会同时给出化学式）和相关元素的相对原子质量，计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数、或根据化合物的只计算元素的质量或、根据元素的质量计算化合物的质量。
例1：（2017?滨州）我市邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是（　　）
A．薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B．薯蓣皂素的相对分子质量为228
C．薯蓣皂素中含有21个氢分子
D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
【答案】A
【解析】A．薯蓣皂素中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×27）：（1×42）：（16×3）=324：42：48，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；B．薯蓣皂素的相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414，故错误；C．薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，每个薯蓣皂素分子中含有42个氢原子，不含氢分子，故错误；D．薯蓣皂素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；综上选A．【来源：21·世纪·教育·网】
二、溶液的计算
依据溶质、溶液，溶质的质量分数的关系，进行相关溶液的稀释、浓缩、混合等各种情况的计算。有时会与溶液的状态、物质的溶解度相结合进行计算，常综合到方程式计算中。
例2：（2017?重庆B）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：21·世纪*教育网
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%
【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。【出处：21教育名师】
设硫酸的质量为x；参加反应的铜的质量为y，参加反应的氧气的质量为z；
2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
128 32 196 320
y z X 80kg
x=49kg
该稀硫酸溶质的质量分数=12.25% ；
（3） y=32kg
z=8kg
反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg
∴所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=18.2%．
三、化学方程式的计算
化学反应中各物质有一定的质量关系，即存在一定的质量比，依据物质的质量比不变，进行计算。化学方程式的计算是中考的必考题，题型灵活多变，有涉及利用质量守恒定律找气体质量作为突破口的、有数据分析的、图像的，而且多出现在试卷的最后一题，能将化学式计算，溶液计算，方程式计算融汇在一起，综合程度较高，通常是有区分度的题。
例3：（2017?巴中）向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．21教育网
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】10%
【解析】（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%．
专题训练
1.（2017?绥化）取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为________g．
2.（2017?河南）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g． 21教育名师原创作品
3.（2017?河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为________；t3℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g．


4.现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
反应后烧杯中剩余物质的质量／g
第一次
10
19.56
第二次
10
29.12
第三次
10
38.9
第四次
10
48.9
（1）求产生CO2气体的总质量。
（2）求样品中氯化钠的纯度。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。
5.取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算：21cnjy.com
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）。
6.（2017?潍坊）实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究： www.21-cn-jy.com
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：
实验序号
所取样品质量（g）
所加盐酸质量（g）
生成氢气质量（g）
Ⅰ
?16.0
?60.0
?0.5
Ⅱ
?16.0
?130.0
?1.0
Ⅲ
?16.0
?150.0
?1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为________．
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．计算盐酸的质量分数．（写出计算过程）21世纪教育网版权所有
7.（2017?玉林）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
8.（2017?绵阳）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示．回答下列问题： 21·cn·jy·com
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是________．
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（3）m2=________．
9.（2017?海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O．若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？ 2·1·c·n·j·y
10.（2017?绥化）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验．www-2-1-cnjy-com
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是________g．
（2）b点溶液中的溶质为________（填名称）．
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 2-1-c-n-j-y
11.（2017?江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3 ， 不含固体杂质）中H2SO4的含量．取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液． （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________．
12.（2017?本溪）将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）．请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到1%） 21*cnjy*com
13.（2016?毕节市）如图是某物质甲的溶解度曲线．求：
①t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；②t2℃，B点对应的溶液是否饱和？ 【来源：21cnj*y.co*m】
2018中考化学二轮复习专题四 化学计算
专题解读
化学计算是中考中的必考点，考查题型有选择题、填空题或大题形式。常指给出一些数值，然后利用物质、元素等相互间的质量关系进行计算。常见类型有化学式计算、溶液的计算和化学方程式的计算。
（1）化学式计算：正确书写化学式，并能理解化学式的意义，知道元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量；掌握化学式计算的基本公式；相对分子质量等于原子个数和相对原子质量乘积的和，元素质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比；熟记计算公式：21*cnjy*com
（2）溶液的计算：理解溶质的质量分数就是溶质占溶液的质量百分含量，熟记计算公式：，并熟悉公式的变形。计算是围绕溶质、溶液，溶质的质量分数三个量展开，做题时不要被题目给出的形式迷惑，由题目找出需要求的量，然后去找计算需要的两个量即可。当溶液是饱和溶液时，。
（3）化学方程式的计算：做化学方程式计算题时分三遍读题，第一遍读题的主要目的是按题目传达的信息，找出题目涉及到的化学反应，写出化学方程式。第二遍读题侧重看问题要求的阅读，找到真正需要由化学方程式计算的数据；第三遍读题则是找可以利用的数据，找出纯净物的质量，参加化学反应的质量。结合化学方程式，确定可以带入化学方程式的已知数据。看问题中涉及了化学方程式中的哪种物质，找出和已知数据的关系，确定求解的物质。
题型解析
一、化学式的计算
给出物质（有时会同时给出化学式）和相关元素的相对原子质量，计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数、或根据化合物的只计算元素的质量或、根据元素的质量计算化合物的质量。
例1：（2017?滨州）我市邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是（　　）
A．薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B．薯蓣皂素的相对分子质量为228
C．薯蓣皂素中含有21个氢分子
D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
【答案】A
【解析】A．薯蓣皂素中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×27）：（1×42）：（16×3）=324：42：48，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；B．薯蓣皂素的相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414，故错误；C．薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，每个薯蓣皂素分子中含有42个氢原子，不含氢分子，故错误；D．薯蓣皂素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；综上选A．
二、溶液的计算
依据溶质、溶液，溶质的质量分数的关系，进行相关溶液的稀释、浓缩、混合等各种情况的计算。有时会与溶液的状态、物质的溶解度相结合进行计算，常综合到方程式计算中。
例2：（2017?重庆B）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%
【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。
设硫酸的质量为x；参加反应的铜的质量为y，参加反应的氧气的质量为z；
2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
128 32 196 320
y z X 80kg
x=49kg
该稀硫酸溶质的质量分数=12.25% ；
（3） y=32kg
z=8kg
反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg
∴所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=18.2%．
三、化学方程式的计算
化学反应中各物质有一定的质量关系，即存在一定的质量比，依据物质的质量比不变，进行计算。化学方程式的计算是中考的必考题，题型灵活多变，有涉及利用质量守恒定律找气体质量作为突破口的、有数据分析的、图像的，而且多出现在试卷的最后一题，能将化学式计算，溶液计算，方程式计算融汇在一起，综合程度较高，通常是有区分度的题。
例3：（2017?巴中）向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】10%
【解析】（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%．
专题训练
1.（2017?绥化）取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为________g．
【答案】24
【解析】解：设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
H2SO4 ～
MgSO4
98
120
100g×19.6%
x
?? x=24g 故填：24
2.（2017?河南）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
【解析】解：（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致． 设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）；则有
Na∽∽～
NaX～～～～
AgX（沉淀）
固体质量增加为
23
23+x
108+x
108-23=85
a
4.75g﹣2.2g=2.55g
= a=0.69g故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于? 0.69．
3.（2017?河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为________；t3℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g．

【答案】Y；t2℃；70
【解析】解：将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为Y，通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为：t2℃，t3℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为： ﹣30g=70g．故答案为：Y，t2℃，70．
4.现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
反应后烧杯中剩余物质的质量／g
第一次
10
19.56
第二次
10
29.12
第三次
10
38.9
第四次
10
48.9
（1）求产生CO2气体的总质量。
（2）求样品中氯化钠的纯度。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）解：10g＋40g－48.9g＝1.1g答∶产生CO2气体的总质量是1.1g.（2）解：设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
1.1g
=??? X=2.65g所以样品中NaCl的纯度为×100%=73.5%答∶样品中NaCl的纯度为73.5%.（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y21教育名师原创作品
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
y
0.44g
=y=0.73g所以使用稀盐酸的质量分数为×100%=7.3%答∶使用稀盐酸的质量分数为7.3%. 21cnjy.com
【解析】由质量守恒定律知，(1)求产生CO2气体的总质量∶10g＋40g－48.9g＝1.1g.(2)根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
1.1g
= ????????? X=2.65g所以样品中NaCl的纯度为×100%=73.5%(3)第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
y
0.44g
=y=0.73g所以使用稀盐酸的质量分数为×100%=7.3%
5.取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）。
【答案】（1）3.3（2）解：根据题意，m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g设恰好完全反应时，生成氯化钡的质量为 x，生成二氧化碳的质量为y。
BaCO3 + 2HCl =
BaCl2 + H2O +
CO2 ↑
197
208
44
19.7g
x
y
??? ????解得：x=20.8g?? 解得：y=4.4g所以，恰好完全反应时溶质氯化钡的质量分数为： ×100%≈18.0%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。 www.21-cn-jy.com
【解析】（1）根据图像可知，最后混合物中3.3g物质剩余，由于混合物中硫酸钡不参加反应且不溶于盐酸，所以图像中剩余的3.3g物质就都是硫酸钡.（2）根据碳酸钡的质量求出氯化钡的质量，从而计算所得溶液中溶质的质量分数.故答案为：（1）3.3；（2）18.0%【来源：21cnj*y.co*m】
6.（2017?潍坊）实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究： 【版权所有：21教育】
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：
实验序号
所取样品质量（g）
所加盐酸质量（g）
生成氢气质量（g）
Ⅰ
?16.0
?60.0
?0.5
Ⅱ
?16.0
?130.0
?1.0
Ⅲ
?16.0
?150.0
?1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为________．
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．计算盐酸的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）75.0%（2）解：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得关系式：HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y
HCl～
NaOH
36.5
40
y
150g×40%
y=54.75g盐酸的质量分数为 =36.5%答：盐酸的质量分数为36.5%
【解析】（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量有130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，设样品中金属镁的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl2+
H2↑
24
2
x
1.0g
x=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为： =75.0%．答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75.0%．（2）盐酸的质量分数为36.5%．
7.（2017?玉林）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】解：由图可知，与氯化钡反应的碳酸钠的质量等于与盐酸反应的碳酸钠，所以生成的氯化钠的质量是相等． 设与氯化钡反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
BaCl2+
Na2CO3=
BaCO3↓+
2NaCl
106
197
117
x
9.85g
y
= = x=5.3gy=5.85g设5.3g碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
5.3g
Z
= z=2.2g当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=5%答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数为5% www-2-1-cnjy-com
【解析】首先根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而也就知道了和盐酸反应的碳酸钠的质量，求出和盐酸反应生成的二氧化碳的质量．由于和氯化钡反应的碳酸钠的质量等于和盐酸反应的碳酸钠，所以生成的氯化钠的质量是相等．进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数．2-1-c-n-j-y
8.（2017?绵阳）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示．回答下列问题： 【出处：21教育名师】
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是________．
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（3）m2=________．
【答案】（1）3.65%（2）解：由于生成的氢氧化铝的质量为7.8g，设生成的氯化钠的质量为z，消耗的氢氧化钠的质量为a
AlCl3+
3NaOH=
Al（OH）3↓+
3NaCl
120
78
175.5
a
7.8g
z
= = a=12gz=17.55g当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是5.85g+17.55g=23.4g（3）100 2·1·c·n·j·y
【解析】由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其溶质的质量为20%×20g=4g设混合溶液中HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
x
4g
y
= = x=3.65gy=5.85g原混合溶液中HCl的质量分数为 ×100%=3.65%设和氢氧化铝的氢氧化钠的质量为b21·cn·jy·com
Al（OH）3+
NaOH═NaAlO2+2H2O
78
40
7.8g
b
= b=4g到沉淀完全溶解消耗的氢氧化钠的质量为4g+12g+4g=20g对应的氢氧化钠溶液的质量为 =100g．答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%．（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是23.4g．（3）m2=100．
9.（2017?海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O．若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
【答案】解：设可回收二氧化碳质量为x，
CO2+3H2
CH3OH+H2O
44
32
x
64t
= ，x=88t，答：若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳88t
【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
10.（2017?绥化）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验．
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是________g．
（2）b点溶液中的溶质为________（填名称）．
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 21教育网
【答案】（1）2.2（2）氯化钙和氯化氢（3）解：设生成的氯化钙的质量为y． 由于氯元素守恒，所以可得关系式2HCl∽∽∽CaCl2
2HCl∽∽∽∽∽∽
CaCl2
73
111
75g×14.6%
y
= y=16.65g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈10.1%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.1% 21*cnjy*com
【解析】 （1）由于和碳酸钙反应的盐酸为25g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为25g×14.6%=3.65g 设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
73
44
3.65g
x
= x=2.2g（2）b点是盐酸过量的，所以溶质为剩余的氯化氢和生成的氯化钙答：（1）完全反应后生成气体的质量是 2.2g．（2）b点溶液中的溶质为 氯化钙和氯化氢．21世纪教育网版权所有
11.（2017?江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3 ， 不含固体杂质）中H2SO4的含量．取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液． （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________．
【答案】（1）9.8（2）解：该工业度水中硫酸的质量分数为： =9.8%（3）解：为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物质是熟石灰． 【来源：21·世纪·教育·网】
【解析】（1）由质量守恒定律可知生成的硫酸钡的质量为：100g+100g﹣176.7g=23.3g
H2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
98
233
x
23.3g
??????? 解得：x=9.8g故答为：（1）9.8g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰．
12.（2017?本溪）将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）．请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到1%） 21·世纪*教育网
【答案】解：碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g 设：反应生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
111
44
10g
x
y
= = x=11.1gy=4.4g反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈20%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%
【解析】由于是碳酸钙完全反应，所以应该根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数．
13.（2016?毕节市）如图是某物质甲的溶解度曲线．求：
①t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；②t2℃，B点对应的溶液是否饱和？
【答案】解：①t1℃时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，饱和溶液中溶质的质量分数 ×100%≈16.7%； ②t2℃，B点在溶解度曲线的下方，对应溶液是不饱和溶液；故答案为：①t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是16.7%；②t2℃，B点对应的溶液是不饱和溶液．
【解析】①据饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%解答；②溶解度曲线下方的点表示该溶液是不饱和溶液．明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、及溶解度曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态，溶解度曲线上的点及上方的点表示溶液处于饱和状态即可顺利解答．
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