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备考2018中考化学高频考点剖析
专题专题二十 有关溶液的计算
考点扫描☆聚焦中考
有关溶液的计算，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶质质量分数定义；基本公式以及变形公式；配制溶液的基本步骤、仪器和误差分析等。总体来看，以选择和填空为主。也有少量的实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行有关溶液的计算问题的探讨：21cnjy.com
（1）溶液组成的定量表示；
（2）与化学方程式结合的溶液计算。
考点梳理☆温习理解
一、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。21世纪教育网版权所有
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。
3、a%含义：在100份质量的溶液中，含有 份溶质，含有 份溶剂。
4、变形公式：
溶质质量= ×
溶剂质量= 的质量— 的质量
溶液的稀释
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。21·世纪*教育网
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液
二、配制溶液
例如：配制50g16％的氯化钠溶液
1、步骤
（1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
（2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
（3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。www.21-cn-jy.com
2、总结思考：
（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？ 、 、 、 、 、细口瓶。www-2-1-cnjy-com
（2）怎样加快食盐溶解？ 、 、 。
3、误差：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。21教育网
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
考点剖析☆典型例题
例1（2016?常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）【版权所有：21教育】
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
【答案】A
【解答】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。
故选A。
【点评】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。
例2（2017?荆州）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：21*cnjy*com
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 ，
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 。
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。
（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。
【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。
（2）26%；
（3）10%。
【解答】（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。
故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。2·1·c·n·j·y
（2）设滤液中氯化亚铁质量为x，
FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2，
127 287
x 114.8g
=，
x=50.8g，
设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z，
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
56 127 64
y z 16g
==，
y=14g，z=31.75g，
滤液中溶质的质量分数为：×100%=26%，
答：滤液中溶质的质量分数为26%.
（3）200g废液中FeCl2的质量分数为：×100%=10%，
答：200g废液中FeCl2的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
考点过关☆专项突破
类型一 溶液组成的定量表示；
1·（2016?淄博一模）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）21*cnjy*com
A．50g B．100g C．150g D．200g
2·（2016?广州二模）向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．4% B．4.5% C．3.8% D．5%
3·（2016?广州）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
4·（2017?重庆A）（2017?苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
5·（2017?辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50ml量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
6·（2016?梅州模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
7·（2016?北京）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。2-1-c-n-j-y
【答案】90
【解析】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；
8·（2016?青岛模拟）体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：
（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为 。
（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为 g，水的质量为 g。21教育名师原创作品
9·（2017?台州）硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。
(1)硫酸铵中氮元素的化合价为___________。
(2)施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________毫升。
10·（2016?聊城）如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
11·（2017?珠海一模）在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。
（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体 g，需要水 mL（水的密度是 1g/cm3）。
（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液 g。【来源：21·世纪·教育·网】
12.（2016?株洲一模）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：【出处：21教育名师】
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
类型二 与化学方程式结合的溶液计算。
1．（2017?宁夏）实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
2．（2017?铁岭）取4g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g。请计算：该稀盐酸中溶质的质量分数。21·cn·jy·com
3.（2017?重庆A）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。【来源：21cnj*y.co*m】
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
4·（2017?遂宁）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣
小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关
系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_ ___（不计操作过程中的损耗，1分）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1分）
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）
备考2018中考化学高频考点剖析
专题专题二十 有关溶液的计算
考点扫描☆聚焦中考
有关溶液的计算，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶质质量分数定义；基本公式以及变形公式；配制溶液的基本步骤、仪器和误差分析等。总体来看，以选择和填空为主。也有少量的实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行有关溶液的计算问题的探讨：21教育网
（1）溶液组成的定量表示；
（2）与化学方程式结合的溶液计算。
考点梳理☆温习理解
一、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。【来源：21·世纪·教育·网】
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。
3、a%含义：在100份质量的溶液中，含有a份溶质，含有100-a份溶剂。
4、变形公式：
溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数
溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
溶液的稀释
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。2-1-c-n-j-y
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
二、配制溶液
例如：配制50g16％的氯化钠溶液
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、总结思考：
（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？托盘天平 、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）怎样加快食盐溶解？搅拌 、 加热 、 研细。
3、误差：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。21*cnjy*com
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
考点剖析☆典型例题
例1（2016?常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
【答案】A
【解答】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。
故选A。
【点评】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。
例2（2017?荆州）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：21·世纪*教育网
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 ，
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 。
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。
（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。
【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。
（2）26%；
（3）10%。
【解答】（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。
故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。21·cn·jy·com
（2）设滤液中氯化亚铁质量为x，
FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2，
127 287
x 114.8g
=，
x=50.8g，
设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z，
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
56 127 64
y z 16g
==，
y=14g，z=31.75g，
滤液中溶质的质量分数为：×100%=26%，
答：滤液中溶质的质量分数为26%.
（3）200g废液中FeCl2的质量分数为：×100%=10%，
答：200g废液中FeCl2的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
考点过关☆专项突破
类型一 溶液组成的定量表示；
1·（2016?淄博一模）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）【出处：21教育名师】
A．50g B．100g C．150g D．200g
【答案】C
【解答】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x【版权所有：21教育】
因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，
100g×25%=（100g+x）×10%
解得x=150g
故选C。
2·（2016?广州二模）向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数为（ ）21教育名师原创作品
A．4% B．4.5% C．3.8% D．5%
【答案】A
【解答】稀释后溶液中溶质的质量分数是：×100%=4%，观察选项；
3·（2016?广州）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解答】某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误；
B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误。故选C。
4·（2017?苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误；
故选C。
5·（2017?辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50ml量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【答案】B
【解答】A、需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；
B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；www-2-1-cnjy-com
C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；
D、液体应该装在细口瓶内，故D错误。故选B。
6·（2016?梅州模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
【答案】C
【解答】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
故选C。
7·（2016?北京）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。21cnjy.com
【答案】90
【解答】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；
8·（2016?青岛模拟）体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：
（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为 。
（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为 g，水的质量为 g。
【答案】（1）3；（2）997。
【解答】（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故填：9：1：12；
（2）配制1000g溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液，需要维生素C的质量为1000g×0.3%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=1000g﹣3g=997g
9·（2017?台州）硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。
(1)硫酸铵中氮元素的化合价为___________。
(2)施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________毫升。
【答案】（1）-3；（2）700
【解答】（1）氢元素显+1价，硫酸根显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+1）×4×2+（-2）=0，则x=-3价。 （2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则50g×30%=（50g+x）×2% x=700g（合700mL）。
10·（2016?聊城）如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8
【解答】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。www.21-cn-jy.com
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g。
（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g。2·1·c·n·j·y
11·（20167?珠海一模）在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。
（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体 g，需要水 mL（水的密度是 1g/cm3）。
（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液 g。
【答案】（1）溶解；
（2）10；90；
（3）加速溶解；
（4）250。
【解答】（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶；故填：溶解；
（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体质量为：100g×10%=10g，需要水的体积为：（100g﹣10g）÷1g/cm3=90mL；故填：10；90；
（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；故填：加速溶解；
（4）设需要12%的Na2SO4溶液质量为x，根据题意有：500g×6%=x×12%，x=250g，故填：250。
12.（2016?株洲一模）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）2%；（2）440g。
【解答】（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；
（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%=x×10%，
x==490g，
需要水的质量=490g﹣50g=440g，
类型二 与化学方程式结合的溶液计算。
1．（2017?宁夏）实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】19.6%
【解答】解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
98 233
100x 46.6g
98 = 233
100x 46.6g
x=19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。
2．（2017?铁岭）取4g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g。请计算：该稀盐酸中溶质的质量分数。21*cnjy*com
【解答】解：设参加反应的HCl质量为X．
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
4g x
=
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。
3.（2017?重庆A）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【解答】
（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24。21世纪教育网版权所有
（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
138 44 200
y z 5g
==
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%
答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：6：24。
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。
4·（2017?遂宁）1实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣
小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关
系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_ ___（不计操作过程中的损耗，1分）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1分）
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）
【解答】（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为1g。
（2）反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；温度升高，通常是加快反应速率；
（3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68/x=32/3.2g
x=6.8g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8g÷l00g×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。
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