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【命题解读】物质的量的相关计算一直是高考的必考点，常见的呈现方式既有选择题(NA的正误判断)又有非选择题(复杂的运算)。在选择题中，有关NA的正误判断主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。
【知识归纳】
1.求微粒数目
举例 判断正误 注意事项
①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA × a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团
②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ×
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ×
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA ×
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA √
⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ×
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA ×
2.求共价键数
举例 判断正误 注意事项
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA × 1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA ×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA √
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA √
⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ×
3.求混合物中指定微粒数目
举例 判断正误 注意事项
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA ×
4.求电子转移数目
举例 判断正误 注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ×
③1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA ×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA ×
⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ×
⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ×
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ×
5.常考陷阱
常考陷阱 举例 判断正误 注意事项
(1)溶液体积未知 ①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023 × 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA ×
③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ×
④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA ×
(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱 ①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA × 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA ×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 ×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子 ×
(3)不能完全反应的陷阱 ①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA × 可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 ×
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ×
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ×
⑤密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ×
(4)盐类水解、弱电解质的电离 ①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA × 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA ×
③2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA ×
【规范演练】
1.（南平市2018届高三第一次综合质量检查）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为NA
B. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01NA
C. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4NA.
D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA
解析：A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数少于NA，故A错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离子——氢离子，阳离子总数为0.01NA，故B正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCO2气体的物质的量，故C错误；D. 7.lg37Cl2的物质的量=＜0.1mol，含有氯分子少于0.lNA，故D错误。
答案：B
2.（贵阳市清华中学2018届高三2月月考）若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A. 23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA
B. 1mol甲基中含有电子数为10 NA
C. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA
D. 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA
答案：A
3.（哈尔滨市第三中学校2018届高三一模考试）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA
解析：因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误。
答案：C
4.（赤峰二中2018届高三下学期第一次月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B. 1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4NA
C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个
D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键
答案：C
5.（新余四中、鹰潭一中等重点中学盟校2018届高三第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
B. 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl )+N(ClO )=2NA(N表示粒子数)
D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
解析：A. HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B. C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3NA，B不正确；C. 将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl )+N(ClO )=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D. 8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。
答案：D
6.（怀化市2018届高三上学期期末教育质量监测）下列说法正确的是
A．2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA
B．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA
答案：C
7.（河南省六市2017届高三下学期第一次联考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10
B. 常温下，1L pH=12的溶液中含有的离子数为0.01
C. 标准状况下，NO和各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75
D. 50mL12mol·盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3
解析：A．甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误；B．常温下，pH=12的c(OH-)=0.01mol/L，则1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA，故B正确；C．NO和O2混合充分反应后，生成NO2，混合气体中存在2NO2N2O4，故C错误；D．50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热随反应的进行，浓度降低反应会停止，则转移的电子数小于0.3 NA，故D错误。
答案：B
8.（河南省六市2017届高三下学期第一次联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
答案：B
9.（合肥市2018年高三上学期第一次教学质量检测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是
A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA
B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA
C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
解析：A. 因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的C-H键数，A不正确；B. 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，B不正确；C. 1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-，故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，C不正确；D. 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，D正确。
答案：D
10.（2018届石家庄市二中12月月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
答案：B
11.（“江淮十校”2018届高三第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1NA
B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA
C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NA
D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA
解析：A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1NA，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。
答案：C
12.（河南省八市2018届高三上学期第一次测评）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA
B. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NA
C. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA
D. 标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA
答案：D
13.（陕西西铁一中高三化学第二次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NA
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
D. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA
解析：A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇和溶剂水中均含有氢原子，氢原子的总数约为=1.2NA，A正确；B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电路中转移电子的数目为0.4NA，B错误；C. 溶液温度未知，1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，因此含有OH-的数目不一定为0.1 NA，C错误；D. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数不一定为0.4NA，例如与钠反应生成过氧化钠时转移0.2mol电子，D错误。
答案：A
14.（陕西西工大附中高三第一次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B. 标准状况下，将22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA个NO2分子
C. 常温常压下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA个H+
D. 0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA
解析：A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有NA个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误。
答案：A
15.（衡水金卷2018届高三大联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA
C. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
D. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023
答案：B
16.（西安中学2018届高三10月月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 4.6g 金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NA
B. 在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NA
C. 2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA
D. 1L 含NA个Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3—物质的量浓度大于 3 mol/L
解析：A. 4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B. 在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，B错误；C. H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D. 铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3 mol/L，D正确。
答案：B
17.（衡水中学2018届高三上学期二调）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
C. 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D. 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA
答案：A
18.（吉林实验中学2018届高三上学期第二次月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA
C. 室温下，2L 0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA
D. 22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA
解析：A 标况下， 氟化氢不是气体，11.2L 氟化氢中含有的分子数目大于0.5NA，故A错误；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH2的物质的量为=1.5mol，所含的碳原子数目是1.5NA，故B错误；C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含硝酸铵的物质的量为0.1mol，含有的氮原子数目是0.2NA，故C正确；D．未注明气体的温度和压强，无法计算22.4L Cl2的物质的量，故D错误。
答案：C
19.（华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NA
B. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D. 10gH218O含有的中子数为5NA
答案：C
20.（衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题二）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA
B．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA
C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA
解析：A．随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B．氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C．未给出溶液体积，故C项错误；D．4gSiC即0.1molSiC．含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
答案：D

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