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【命题解读】
离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方程式的正误判断有以下三个特点：(1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因设置主要有：化学式的拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明、漏掉部分反应)等；(2)所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；(3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注意反应前后的实验观象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。
氧化还原反应贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，能以较有深度的综合题形式考查，有较高的区分度，因此高考基本上年年都考，氧化还原反应的高考命题除了注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起的题型。因此对于氧化还原反应的复习一定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵与外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。
【知识归纳】
1.离子共存
对于只关注离子反应条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析，主要还是依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对于顺利解答这种类型的离子共存题是很有意义的。
（1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与H＋、NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等不能大量共存。
（2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiO、AlO等不能大量共存；SO与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。
（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO、HSO等不能共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO、HSO等不能大量共存，S2－与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；
Fe3＋与S2－、HS－、SO、HSO、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。
（4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlO、HCO、CO、HS－、S2－、SO、HSO、SiO、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋与AlO、HCO、CO、SiO、ClO－等不能共存。
（5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；Ag＋与NH在碱性条件下不能大量共存。
2.离子方程式
离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决这类题目，考生除有“熟而不漏”的基础知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维角度，概括起来就是“四查三看七注意”：
（1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。
（2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。
（3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“”“↑”“↓”等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等；是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应；电荷及质量是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
3. 氧化还原反应
（1）概念辨析
氧化剂 得到电子的反应物 活泼的非金属单质单质，如卤素单质(X2)、O2、S等
高价态离子，如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等
过氧化物，如Na2O2、H2O2等
还原剂 失去电子的反应物 活泼或较活泼金属，如K、Na、Zn、Fe等
一些非金属单质，如H2、C、Si等
较低态的化合物，CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关
还原性 失去电子的能力
氧化产物 氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物
还原产物 还原反应所得的生成物
（2）基本规律
电子得失守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值
表现性质规律 当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱
反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2 中通入Cl2 ，Cl2首先氧化Fe2+
价态变化规律 高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e－）
性质强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
（3）配平方法
基本原则 得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒
任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等
电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等
配平的步骤 标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价
列变化：列出元素化合价升高和降低的数值
求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数
配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数
细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【规范演练】
1. （衡水中学2018届高三上学期一调）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+
B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、
C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O
D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O
解析：A、MnO4－显紫红色，不符合题意，故A错误；B、pH=2溶液显酸性，H＋与SiO32－反应生成H2SiO3，不能大量共存，故B错误；C、利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成H2O，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C正确；D、不符合物质的构成，应是Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
答案：C
2.（衡水中学2018届高三上学期一调）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A. 该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C. 和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
答案：D
3.（衡水中学2018届高三上学期一调）下列离子方程式书写正确的是
A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2
C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2O
D. 向100mL 1.5 mol L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl
解析：A、CuS不溶于盐酸或硫酸，因为H2S属于弱酸，因此离子反应方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故A正确；B、NO2通入水中发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子反应方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO，故B错误；C、ClO－具有氧化性，能把I－氧化成I2，因此此反应是ICl＋H2O=2H＋＋Cl－＋IO－，故C错误；D、Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先于Fe2＋反应，根据得失电子数目守恒，因此有n(Fe2＋)＋n(Br－)=n(Cl2)×2，解得n(Br－)=0.15mol，因此离子反应方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故D错误。
答案：A
4.（衡水中学2018届高三上学期二调）室温下，下列各组离子能大量共存的是
A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+
C. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D. 通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
解析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS不溶物，不能大量共存，故B错误；C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-，故D错误，
答案：C
5.（衡水中学2018届高三上学期二调）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4
B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑
C. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O
D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O
答案：B
6.（衡水中学2018届高三上学期二调）下列离子方程式的书写正确的是
A. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3
B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑
C. 硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑
D. 过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-
解析：A．通入过量的CO2生成碳酸氢盐，离子方程式为SiO32—＋2CO2＋2H2O=2HCO3－＋H2SiO3↓，A错误；B．在Na2O2与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na＋+418OH－+O2↑，B错误；C．氢氟酸是弱酸，写化学式，应该为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，C错误。
答案：D
7.（衡水中学2018届高三上学期二调）某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有
A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种
解析：根据题意，澄清、透明的浅黄色溶液中一定存在Fe3+，Fe3+与HCO3-相互促进水解而不能共存，一定没有HCO3-，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存，一定没有I-，由溶液不显电性，则一定存在SO42-，由于Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42-，一定不存在Ba2+、HCO3-、I-，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种。
答案：A
8.（衡水中学2018届高三上学期二调）下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑
C. Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-
答案：D
9.（衡水中学2018届高三上学期二调）下列离子方程式书写不正确的是
A. A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O
B. 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-
C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑
D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O
答案：B
10.（衡水中学2018届高三上学期二调）根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号 反应物 产物
① KMnO4,H2O2,H2SO4 K2SO4、MnSO4………
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4-………… Cl2、Mn2+
A. 第①组反应的其余产物为H2O
B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
解析：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，错误；B．还原性Fe2+ ＞Br- ，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br- ，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br- ，则第②组反应中Cl2 与FeBr2 的物质的量之比小于或等于1：2，正确； C．第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，错误； D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2 ＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，错误。
答案：B
11.（衡水中学2018届高三上学期二调）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-
B. 该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-
C. 该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D. 可能含有C1-
答案：B
12.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（ ）
①人工固氮 ②农药波尔多液不能用铁质容器盛放 ③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 ⑦Fe(OH)3胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨漂白粉做消毒剂 ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
解析：①人工固氮是把氮气转化为氮的化合物，属于氧化还原反应；②农药波尔多液不能用铁质容器盛放是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应，是氧化还原反应；③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+发生的是氧化还原反应；④黑火药爆炸属于氧化还原反应；⑤铝的表面生成致密氧化膜是氧化铝，属于氧化还原反应；⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解属于物理变化；⑦Fe(OH)3胶体的制备利用的是铁离子水解，不是氧化还原反应；⑧氨气的实验室制备利用的是铵盐和强碱反应，不是氧化还原反应；⑨漂白粉做消毒剂发生的一定是氧化还原反应；⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂利用的是铁的还原性，属于氧化还原反应。
答案：B
13.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考）下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42 ＋4H＋
C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH－=NH3·H2O
D. 向一定量KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO42 ＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2 ＋2BaSO4↓＋2H2O
答案：B
14.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
③Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2↑+2H2O；
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C. 反应①中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:1
答案：A
15.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考） 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B. 试样中一定不含Al3+
C. 试样中可能存在Na+、Cl－
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故B错误；C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确。
答案：B
16.（华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考）下列变化中，气体被还原的是
A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄
C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
答案：B
17.（华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考）下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-
C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
解析：Ba2+、CO32-生成碳酸钡沉淀，故A错误； I-、ClO-发生氧化还原反应，H+、ClO-结合为弱电解质次氯酸，故B错误；Al+、HCO-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-相互之间不反应，故D正确。
答案：D
18.（华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+= Cl-+2Fe3++H2O
D. 在NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
解析：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，Ba(OH)2和NaHSO4的比为1:2，反应离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，故A正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；在NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：CO2+OH- = HCO3-，故D错误。
答案：A
19.（西安中学2018届高三10月月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
解析：A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B. 钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B错误；C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，C错误；D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D正确。
答案：D
20.（西安中学2018届高三10月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1.0 mol L﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣
C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣
D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣
答案：D
21.（西安中学2018届高三10月月考）某离子反应涉及 H2O、 ClO﹣、 NH4+、 H+、 N2、 Cl﹣六种微粒．其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ ）
A. 反应的还原产物是 N2
B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3
D. 反应后溶液的酸性明显增强
解析：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；B．Cl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确.
答案：D
22.（西安中学2018届高三10月月考）反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)
下列说法正确的是（ ）
A. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物
B. I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C. 氧化性： MnO2>SO42- >IO3->I2
D. 反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:5
答案：D
23.（西安中学2018届高三10月月考）某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol L﹣1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 无法确定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确。
答案：D
24.（西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试）下列离子方程式书写正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O
B. 用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O=2H2↑＋O2↑
C. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D. 向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑
解析：A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式应为Ba2++2H++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O，错误；B、用铜作电极的阳极时阳极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,得不到氧气，错误；C、HClO具有强氧化性，会把HSO3—氧化成SO42-，错误；D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确。
答案：D
25.（西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO
B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D. 与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO
答案：C
26.（西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试）已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，下列关于该反应的叙述不正确的是
A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B. 当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为mol
C. 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D. 参加反应的水有被氧化
答案：B
27.（衡水金卷2018届高三大联考）下列事实所对应的离子方程式正确的是
选项 事实 离子方程式
A 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛 Ti4++(x+2)H2O=TiO2·H2O+4H+
B 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生 S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O
C 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3↓
D 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
解析：A、方程式正确，A正确；B、应该是S2O32-+2H+ =SO2↑+S↓+2H2O，B错误；C、当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4 ↓ +AlO2－2H2O，C错误；D、碘离子的还原性强于亚铁离子，溴水首先氧化碘离子，D错误。
答案：A
28.（衡水金卷2018届高三大联考）示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是
A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑
B. CH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2O
C. 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D. 2C118O2+ H2O2 + 2NaOH＝2NaClO2+ 18O2+ 2H2O
答案：C

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