资源简介

绝密 ★ 启用前
2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试（十）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Br-80
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列与细胞相关的叙述，正确的是
A．人体细胞内的囊泡可来自内质网、高尔基体和中心体
B．动物细胞所需的能量主要来自线粒体
C．细胞核中可进行DNA分子的复制和基因的表达
D．醋酸洋红使染色体着色体现了细胞膜的选择透过性
2．下列关于中心法则的叙述，错误的是
A．人体细胞一定能进行b过程，不一定能进行a过程
B．同一种RNA病毒既能进行e过程，又能进行d过程
C．所有生物c过程一定是在核糖体上进行的
D．没有一种生物体内能同时进行以上五个过程
3．同学们在足球场上踢足球时，机体会发生的变化是
A．毛细血管舒张和汗腺分泌加强使体内多余热量散失
B．视神经末梢产生的兴奋可在神经纤维上双向传导
C．在内环境中，葡萄糖分解成丙酮酸的速率会加快
D．抗利尿激素分泌量减少，对水分的重吸收作用减弱
4．牛奶中的某种β-酪蛋白存在A1、A2两种不同类型，二者氨基酸序列上的差异及消化产物如图所示。研究发现，BCM-7会引起部分饮用者出现腹泻等肠胃不适反应。标注“A2奶”的乳品在国内外市场受到越来越多消费者的青睐。下列相关分析不正确的是
A．A1型β-酪蛋白消化生成BCM-7的过程涉及肽键的断裂
B．A1、A2两种酪蛋白氨基酸序列的差异很可能是由基因突变引起的
C．消化酶能识别特定氨基酸序列并催化特定位点断裂，体现了酶的专一性
D．“A2奶”不含A1型β-酪蛋白因而对所有人群均具有更高的营养价值
5．下列哪组疾病可以通过良好的生活习惯有效地降低发生的风险
A．冠心病、癌症 B．呆小症、色盲
C．心血管疾病、白化病 D．糖尿病、先天性耳聋
6．下列有关种群、群落和生态系统的描述中，正确的是
A．受灾的水稻呈斑块性的稀疏分布属于群落水平结构特征
B．人工制作的生态缸中所发生的演替与弃耕农田上所发生的演替的演替方向往往相反
C．种群性别比例的改变会影响其出生率和死亡率，从而使种群密度发生变化
D．动物的同化量不包含其排出的粪便、尿液中含有的能量
7．化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是
选项
性质
应用
A
硅胶具有较强的还原性
袋装食品中的抗氧化剂
B
双氧水具有强氧化性
用于医院杀菌消毒
C
K2Cr2O7能与CH3CH3OH反应并变色
酸性K2Cr2O7溶液用于检查酒驾
D
NH4Cl溶液呈酸性
除去铁器表面的铁锈
8．装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓HNO3
Cu片
KI-淀粉溶液
验证NO2的氧化性
B
盐酸
石灰石
饱和NaHCO3
制备CO2
C
稀硫酸
溶液X
澄清石灰水
验证溶液X中是否有CO32-
D
70%硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
证明SO2具有漂白性
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是
A．X、Y、W、Z的原子半径依次增大
B．Z的单质在着火时不能用水灭火
C．向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成
D．X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色
10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．a 电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
D．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
12．下列说法不正确的是
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．分子式是C3H8O的所有同分异构体共3种
C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
D．迷迭香酸结构如图：1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应
13．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是
A．常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)?>c(OH-)
C．常温下，0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D．向CH3COOH?溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．下列说法正确的是
A．玻尔认为，原子中电子轨道是量子化的能量也是量子化的
B．发生光电效应时，光电子的动能只与入射光的强度有关
C．原子核的质量大于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损
D．竖直向上抛出的物体，处于超重状态
15．如图所示，A、B为竖直墙面上等高的两点，AO、BO为长度相等的两根轻绳，AOB在同一水平面内，初始时∠AOB < 90°，CO为一根轻杆，可绕C点在空间无摩擦转动，转轴C在AB中点D的正下方，在O点处悬挂一个质量为m的物体，整个系统处于平衡状态。现将绳AO的A端缓缓向D端移动，O点位置保持不动，系统仍然保持平衡，则
A．绳AO受到的拉力逐渐增大
B．绳BO受到的拉力逐渐增大
C．杆CO受到的压力逐渐增大
D．绳AO、BO受到的拉力的合力逐渐增大
16．如图所示，A、B、C、D、E、F为匀强电场中一个边长为1 m的正六边形的六个顶点(匀强电场和六边形所在平面平行)，B、C、F三点电势分别为1 V、2 V、3 V，则下列说法正确的是
A．D点的电势为4.5 V
B．电子在B点的电势能比在C点低1 eV
C．电子从B点到E点电场力做功为-3 eV
D．匀强电场的场强大小为
17．2017年底，中国科学家在《自然》杂志上发表了中国暗物质粒子探测卫星“悟空”的首批探测成果，获得了世界上最精确的高能电子宇宙射线能谱，有可能为暗物质的存在提供新的证据。已知“悟空”在高度约为500 km的圆轨道上做匀速圆周运动，经过时间t（小于运行周期），运动的弧长为s，卫星与地球中心连线扫过的角度为θ（弧度），引力常量为G。则下列说法正确的是
A．卫星的轨道半径为 B．卫星的周期为
C．卫星的线速度为 D．地球的质量为
18．用同样的交流电分别用甲、乙两个电路给同样的灯泡供电，结果两个电路中的灯泡均能正常发光，乙图中理想变压器原、副线圈的匝数比为5：3，则甲、乙两个电路中的电功率之比为
A．1 : 1 B．5 : 2 C．5 : 3 D．25 : 9
19．如图所示，质量为0.5 kg的小球在距离车底一定高度处以初速度3 m/s向左平抛，落在以5 m/s的速度沿光滑水平面向右匀速行驶的小车中，车底涂有一层油泥，车与油泥的总质量为1.5 kg，小球落到车底后与小车相对静止。g取10 m/s2，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．小球和小车组成的系统在作用过程中动量守恒
B．小球和小车组成的系统在作用过程中机械能不守恒
C．相对静止时小车速度大小为4.5 m/s
D．相对静止时小车速度大小为3 m/s
20．如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨固定在水平面上，左端接有电阻R，匀强磁场B竖直向下分布在导轨所在的空间内，金属棒PQ垂直导轨放置。现使棒以一定的初速度v0水平向右运动，到位置c时棒刚好静止。设导轨与棒的电阻均不计，a到b与b到c的间距相等，速度与棒始终垂直。则金属棒在由a到b和b到c的两个过程中
A．棒运动的加速度大小相等
B．回路中产生的内能相等
C．通过棒截面的电量相等
D．a到b棒的动能减少量大于b到c棒的动能减少量
21．如图所示，在第二象限内有水平向右的匀强电场，在第二、第四象限内分别存在如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小相等。在该平面有一个质量为m、带电荷量q的正电粒子，以初速度v0垂直x轴，从x轴上的P点进入匀强电场，之后与y轴成45°角射出电场，再经过一段时间恰好垂直于x轴进入下面的磁场，已知OP之间的距离为d，不计带电粒子的重力，则
A．磁感应强度
B．电场强度
C．自进入磁场至在磁场中第二次经过x轴所用时间为
D．自进入磁场至在磁场中第二次经过x轴所用时间为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）某同学设计了一个探究碰撞过程中不变量的实验，实验装置如图甲所示：在粗糙的长木板上，小车A的前端装上撞针，给小车A某一初速度，使之向左匀速运动，并与原来静止在前方的小车B（后端粘有橡皮泥，橡皮泥质量可忽略不计）相碰并粘合成一体，继续匀速运动。在小车A后连着纸带，纸带穿过电磁打点计时器，电磁打点计时器电源频率为50 Hz。

甲 乙
(1)在用打点计时器做“探究碰撞中的不变量”实验时，下列正确的有_______（填标号）。
A．实验时要保证长木板水平放置
B．相互作用的两车上，一个装上撞针，一个装上橡皮泥，是为了碰撞后粘在一起
C．先接通打点计时器的电源，再释放拖动纸带的小车
D．先释放拖动纸带的小车，再接通打点计时器的电源
(2)纸带记录下碰撞前A车和碰撞后两车运动情况如图乙所示，则碰撞前A车运动速度大小为_____ m/s，A、B两车的质量比值等于_____。（结果保留一位有效数字）
23．（10分）某同学准备自己动手制作一个欧姆表，可以选择的器材如下：
①电池E（电动势和内阻均未知）
②表头G（刻度清晰，但刻度值不清晰，量程Ig未知，内阻未知）
③电压表V（量程为1.5 V，内阻Rv = 1000 Ω）
④滑动变阻器R1（0~10 Ω）
⑤电阻箱R2（0~1000 Ω）
⑥开关一个，理想导线若干
(1)为测量表头G的量程，该同学设计了如图甲所示电路。图中电源即电池E。闭合开关，调节滑动变阻器R1滑片至中间位置附近某处，并将电阻箱阻值调到40 Ω时，表头恰好满偏，此时电压表V的示数为1.5 V；将电阻箱阻值调到115 Ω，微调滑动变阻器R1滑片位置，使电压表V示数仍为1.5 V，发现此时表头G的指针指在如图乙所示位置，由以上数据可得表头G的内阻Rg =______Ω，表头G的量程Ig =_____mA。
甲 乙 丙 丁
(2)该同学接着用上述器材测量该电池E的电动势和内阻，测量电路如图丙所示，电阻箱R2的阻值始终调节为1000 Ω。图丁为测出多组数据后得到的图线（U为电压表V的示数，I为表头G的示数），则根据电路图及图线可以得到被测电池的电动势E =______V，内阻r =______Ω。（结果均保留两位有效数字）
(3)该同学用所提供器材中的电池E、表头G及滑动变阻器制作成了一个欧姆表，利用以上(1)(2)问所测定的数据，可知表头正中央刻度为　　　　Ω。
24．(12分)如图，横截面为圆形的绝缘杆ABCD固定在竖直平面内，其中AB是高度为2R的粗糙直杆，BCD是半径为R的光滑半圆形杆，BD是水平的直径、C为最低点。一个质量为m、中间开有圆孔的带电小球套在杆上，球孔直径略大于杆的直径，空间中存在方向水平向左的匀强电场，电场强度大小为E。小球从直杆上端A由静止释放，经过B点和C点时的动能都等于(g为重力加速度)、已知小球运动过程所带电荷量保持不变，绝缘杆不带电。
(1)求小球的电荷量q并说明电荷的正负；
(2)求小球与直杆之间的动摩擦因数μ；
(3)若在A点给小球一定的初速度，使小球能运动至半圆形杆的右端点D，则初速度v0至少多大？
25．(20分)如图，一长木板右端接有一竖直的挡板，静止放置在水平地面上。一滑块处于长木板的左端，与挡板的初始距离为L =2.5 m。滑块与木板间、木板与地面间的动摩擦因数分别为μ1 = 0.30、μ2 = 0.40。开始时滑块以大小为v0 = 8.0 m/s的初速度开始滑动。已知滑块和长木板(连同挡板)的质量相等，滑块与挡板碰撞时滑块和木板的速度立刻互换。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度大小g =10 m/s2。求：
(1)滑块碰到挡板前瞬间的速度大小；
(2)滑块最终停在木板上的位置与挡板的距离。
26．（14分）溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知：
①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr2具有强吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5。
（1）保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。
（2）球形干燥管中放入无水CaCl2?的作用是______________，仪器A的名称是________。
（3）实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。
（4）反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁（MgBr2·3C2H5OC2H5）粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。
（5）常温下用苯溶解粗品，冷却至0?℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。
①操作a是________________。
②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式：_______________。
（6）反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是__________（保留一位小数）。
27．（14分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：
（1）氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：
Ⅰ．NH4+ (aq)+ HClO(aq) === NH2Cl(aq)+H+(aq) +H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
Ⅱ．2NH2Cl(aq)+ HClO(aq) === N2(g) +H2O(l) +3H+(aq) +3Cl-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
Ⅲ．NH4+ (aq)+ 4HClO(aq) === NO3﹣(aq)+6H+(aq) +4Cl-(aq)+H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
写出水体中NH4+与HClO反应生成N2的热化学方程式：____________________________。
（2）工业上可用排放的CO2与NH3合成尿素的方法，达到NH3减排的目的：
2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0。
①一定条件下，在1L的密闭容器中充入1mol CO2和一定量的NH3，模拟工业生产得到CO2的平衡转化率(α)随氨碳比的变化如图所示，其他条件不变， α随x增大而增大的原因是_______________________________________________；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；该温度下反应的平衡常数K=______________________________。
②若x=2.0，在1L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和NH3，此时体系压强为p1kPa，5min达到平衡时生成1mol CO(NH2)2，此时容器内压强为2/3 p1kPa，则用NH3表示该反应的平均速率为______________________________，CO2的平衡转化率为__________。
（3）采用电解法可使酸性废水中的NO3﹣转化为N2而除去，则阴极的电极反应式为________________________________________。
28．（15分）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收镁的工艺流程：
（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是______________________。为达到此目的，还可以采取的措施是________________（任写一条）。
（2）酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为_________________________________________。
（3）第一次调节pH的目的是__________________。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液中c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11)
（4）设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：___________________。
（5）滤液3中可回收利用的物质主要是________（写化学式），其阳离子的电子式为__________________。
（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________。
29．（10分）染料二氯靛酚钠（DCPIP）的氧化态呈蓝紫色，被还原时可逐步呈现粉红色至无色。研究人员将纯净新鲜的叶绿体平均分成甲、乙两份，分别加入等量适量的0.35 mol/L的NaCl溶液和0.035 mol/L的NaCl溶液，摇匀制成悬液甲液和乙液，进行下列实验：
①取干净的试管4支，编成1、2、3、4号，在黑暗处按上图所示分别加入等量适量的悬液或试剂，并充入适量且等量的CO2缓沖液。
②将四支试管置于光照强度相同且适宜的光源下，再向每支试管中加入2滴蓝紫色的二氯靛酚钠溶液，摇匀，观察。
③实验现象、结果：1号试管产生气泡，溶液由蓝紫色逐渐变成粉红色，最终呈无色；其余三支试管无气泡，溶液均呈蓝紫色。
回答问题下列：
（1）分析实验现象与结果：
①1号试管气泡中的气体成分是_______________。
②2号试管没有气体产生，原因可能是___________________________________________。
③1号试管蓝紫色消失的原因是_________________________________________________。
（2）研究人员制备多支1号试管溶液用于探究光照强度对光合速率的影响，得到如图所示的实验结果。
①a点的含义是______________________________________________________。
②若降低试管中CO2的浓度，b点将向_______________方向移动。
30．（10分）病原体进入人体后，会刺激吞噬细胞释放某种信号分子，进而引发一系列生理反应，其中部分反应如下图所示。请据图回答下列问题：
（1）当病原体入侵时，吞噬细胞摄取、处理病原体，将暴露出来的_________传递给_________细胞。
（2）病原体侵入人体后，人体会发生一系列的稳态调节反应，上图中体现出的稳态调节机制属于_________________调节。
（3）阿司匹林具有退烧、镇痛、消炎的作用，原因是它能__________________，减少____________生成，从而达到退烧、镇痛和消炎的效果。
31．（9分）微囊藻是形成水华的主要类群。科研人员为修复出现水华的某湿地生态系统，适量增加湿地原有的滤食性鱼、沉水植物、挺水植物等生物的数量，并调整部分营养关系，以有效控制水华。请回答下列问题：
（1）在修复该湿地时，增加的沉水植物、挺水植物与微囊藻都属于生态系统的__________（成分）。它们之间构成竞争关系，可以降低微囊藻的_______________________。
（2）富营养化的湿地经过一段时间的修复后，群落结构趋于稳定，水质清澈见底，这个修复过程利用了生态系统的___________________能力，同时说明人类活动能影响群落演替的_____________________。
（3）湿地被破坏会打乱原有的CO2收支平衡并毁坏旅游资源，降低湿地生态系统的________
______价值。
32．（10分）下图是某动物体内细胞分裂示意图（依次编号为A、B、C、D、E），请分析回答下列问题：
（1）图示过程能发生的可遗传变异类型有__________________________________。
（2）如果A为精原细胞，则D的子细胞的名称均为____________。
（3）一个母细胞经过图示所示的一个周期后，产生的两个子细胞具有完全相同的细胞核遗传物质，其原因是____________________________________________________________。
（4）5-氟尿嘧啶（5-FU）静脉滴注是常用的癌症化疗方式，其原理是抑制癌细胞DNA复制而达到抑制癌细胞增殖的目的。请分析该治疗方法是否对正常细胞的正常分裂有影响，并说明原因：______________________________________________________________________。
（5）5-溴尿嘧啶（5-BrU）既可以与A配对，又可以与C配对，将一个正常的具有分裂能力的细胞，接种到含有A、G、C、T、5-BrU五种核苷酸的适宜培养基上，至少需要经过________次DNA复制后，才能实现细胞中某DNA分子某位点上碱基对从T—A到G—C的替换。
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3－3】（15分）
(1)(5分)关于热现象，下列说法正确的是_________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A. 在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，油酸分子的直径(也就是单层油酸分子组成的油膜的厚度)等于一小滴溶液中纯油酸的体积与它在水面上摊开的面积之比
B. 两个邻近的分子之间同时存在着引力和斥力，它们都随距离的增大而减小，当两个分子的距离为r0时，引力与斥力大小相等，分子势能最小
C. 物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从各向异性或各向同性来判断
D. 如果用Q表示物体吸收的能量，用W 表示物体对外界所做的功，ΔU表示物体内能的增加，那么热力学第一定律可以表达为Q =ΔU + W
E. 如果没有漏气没有摩擦，也没有机体热量的损失，这样的热机的效率可以达到100%
(2)（10分）如图所示，导热的圆柱形气缸固定在水平桌面上，横截面积为S、质量为m1的活塞封闭着一定质量的气体（可视为理想气体），活塞与气缸间无摩擦且不漏气，总质量为m2的砝码盘（含砝码）通过左侧竖直的细绳与活塞相连，细绳与两定滑轮间的摩擦不计。当环境溫度为T时，活塞离缸底的高度为h。现环境温度发生变化，当活塞再次平衡时活塞离缸底的高度为。
①现环境温度变为多少？
②保持①中的环境温度不变，在砝码盘中添加质量为m的砝码时，活塞返回到高度为h处，求大气压强。
34．【物理—选修3－4】（15分）
(1)(5分)如图所示，两个相干简谐横波在同一区域传播，实线与虚线分别表示两列波的波峰和波谷，已知两列波的振幅均为A、频率均为f。此刻，a、c是波峰与波谷相遇点，b是波谷与波谷相遇点，d是波峰与波峰相遇点，下列说法中正确的是 。(填正确答案标号。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每错1个扣3分，最低得分为0分)
A. b点振幅为2A
B. a、c两点始终处在平衡位置
C. a、c连线上各点始终处在平衡位置
D. 从该时刻起，经过时间，b点振动到d点
E. 从该时刻起，红过时间，b点到达平衡位置
(2)(10分)一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠C = 30°，AB边长度为d。在此截面所在的平面内，一束光线从AB边中点O垂直AB边射入棱镜。已知棱镜对光的折射率，光在真空中传播的速度为c。求：
(i)光线第一次从BC边射出时的方向与BC边的夹角α；
(ii)光线从AB边射入到第一次从BC边射出的过程中，在棱镜中传播的时间t。
35．【化学——物质结构与性质】（15分）
许多过渡元素（如锰、钒、铬、铁、铜等）的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。
（2）已知常温下，H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<（3）SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3，则转化过程中_____（填字母）没有发生变化。
a．中心原子轨道杂化类型 b．键角 c．分子的极性
（4）+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子（见下图），则该酸根离子的化学式为__________。
（5）CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu?四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
36．【化学——有机化学基础】（15分）
有机物F（)为一种高分子树脂，其合成路线如下：
已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是__________。
（2）B生成C的反应类型为__________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）由C生成D的化学方程式为_____________________________________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。
（6）写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物（）的合成路线（无机试剂自选）：__________________________________________________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
淀粉酶在工业生产上应用最早，迄今仍是用途最广、产量最大的酶制剂产品之一。为了提高淀粉酶的生产水平，首先要从土壤中筛选出产淀粉酶的活性菌株。回答下列问题：
（1）从土壤中筛选产淀粉酶菌株的培养基的碳源是_________。待培养基冷却凝固后，将平板________（填“正”或“倒”）置。培养基接种之前要进行灭菌和倒平板处理，并检测培养基平板的灭菌是否合格，检测培养基平板灭菌是否合格常用的方法是________________________________
_______________________________________________。
（2）将菌液稀释105倍后，涂布三个平板（每次取0.1 mL），统计高产淀粉酶的菌落数分别为140、150、160，则稀释前1 mL菌液中所含细菌为___________个。
（3）若要保存高产淀粉酶的菌种，使用______（填“平面”或“斜面”）培养基，在________℃温度下保藏。
（4）若把菌种接种到液体培养基上，持续振荡培养菌种比静置培养时的淀粉酶产量高，其原因是_________________________________________________________________________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）某基因研究院培育出了转基因克隆绵羊，该绵羊能合成深海鱼体内富含的不饱和脂肪酸omega―3。请回答下列问题：
（1）在培育转基因克隆绵羊过程中，运用_________（方法）除去的卵母细胞的细胞核，通过化学试剂______使该细胞与供体细胞融合，进而构建重组胚胎。
（2）为保证胚胎移植顺利进行，需要在合适的季节对供、受体母羊进行__________处理，培育过程中，科研人员将omega―3合成酶的基因片段转移到了供体母羊基因组中，使目的基因进入受体细胞并维持稳定和表达的过程，称为__________________。利用PCR技术进行扩增目的基因的前提是________________________________________________________。
（3）目前，人们主要通过食用深海鱼肉摄取omega―3，人们过度捕杀深海鱼而严重破坏了海洋生态系统，使生态系统的__________稳定性下降。
（4）建造海底人工鱼礁，其目的是改善海洋环境，这是实现海洋渔业可持续发展的举措之一，体现了生态工程所遵循的______________原理。十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行修复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的_________原理。
绝密 ★ 启用前
2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试答案（十）
物理部分答案
14．【答案】A
【解析】玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故A正确；发生光电效应时光电子最大初动能与入射光的强度无关，只随入射光频率的增大而增大，故B错误；原子核的质量小于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损，故C错误；竖直向上抛出的物体只受到重力的作用，加速度为重力加速度，此时处于完全失重状态，故D错误。
15．【答案】A
【解析】设绳AO和绳BO拉力的合力为F，以O点为研究对象，O点受到重力mg、杆的支持力和绳AO与绳BO拉力的合力F，作出力的示意图如图甲所示；当重力不变、杆与竖直方向的夹角不变时，杆的支持力不变，绳AO与绳BO拉力的合力F也不变，仍沿OD方向，故C、D错误。当A点逐渐靠近D点时，，绳AO上的拉力逐渐增大，绳BO上的拉力逐渐减小，故A正确，B错误。
16．【答案】D
【解析】因，则UE = 4 V；FC连线中点的电势为U0 = 2.5 V，则由可知UD = 3.5 V，选项A错误；B点电势比C点低1 V，则电子在B点的电势能比在C点高1 eV，选项B错误；E点电势比B点高3 V，电子从B点到E点电场力做功为3 eV，选项C错误；可求得A点的电势为UA =1.5 V，设场强方向与CB夹角为θ，则；同理；联立解得，选项D正确。
17．【答案】B
【解析】匀速圆周运动的线速度，角速度，且，得，故A、C错误；周期，故B正确；根据万有引力定律有，得，故D错误。
18．【答案】C
【解析】设灯泡的额定电流为I，则甲图中电路的功率为P1 = UI，根据变流比可知，乙图中原线圈中电流为，乙图中的功率为，因此甲、乙两个电路中的功率之比为5 : 3，C项正确。
19．【答案】BD
【解析】小球和车作用过程中，水平方向动量守恒，竖直方向动量不守恒，故A错误；在碰撞过程中有热量产生，所以小球和小车组成的系统在作用过程中机械能不守恒，故B正确；小球和车作用过程中，水平方向动量守恒，则有，解得：v′ = 3 m/s，即当小球与小车相对静止时，小车的速度大小是3 m/s，故D正确，B错误。
20．【答案】CD
【解析】金属棒受到的安培力，金属棒受到的安培力水平向左，金属棒在安培力作用下做减速运动，速度v越来越小，导体棒克服安培力做功，把金属棒的动能转化为内能，由于ab间距离与bc间距离相等，安培力F从a到c逐渐减小，由W = Fs定性分析可知，从a到b
克服安培力做的功比从b到c克服安培力做的功多，因此在a到b的过程产生的内能多，由动能定理，a到b棒的动能减少量大于b到c棒的动能减少量，故B错误、D正确；金属棒PQ在运动过程中所受到的合力是安培力，由牛顿第二定律得：，由于v减小，所以金属棒向右运动过程中，加速度逐渐减小，故A错误；金属棒运动过程中，电路产生的感应电荷量，从a到b的过程中与从b到c的过程中，回路面积的变化量△S相等，B、R相等，因此，通过棒横截面积的电荷量相等，故C正确。
21．【答案】BD
【解析】粒子的轨迹如图所示，带电粒子在电场中做类平抛运动，水平方向做匀加速运动，竖直方向做匀速运动，由题得知，出电场时，vx=vy=v0，根据、y = vyt = v0t，得y = 2x = 2d，出电场时与y轴交点坐标为（0，2d），则设粒子在磁场中运动的半径为R，则有，而β = 135°，解得：，粒子在磁场中运动的速度，根据，解得，故A错误；根据、，得，故B正确；在第一象限运动时间，在第四象限运动时间，所以自进入磁场至在磁场中第二次经过x轴所用总时间，故D正确，C错误。
22．（5分）
【答案】(1)BC (2)0.6 2
23．（10分）
【答案】(1)10 30 (2)3.0 20 (3)100
24．(12分)
【解析】(1)小球从B点运动到C点过程，动能改变量为0，由动能定理得：
解得小球的电荷量 （小球带正电）
(2)小球从A点运动到B点过程，由动能定理得：
解得小球与直杆之间的动摩擦因数μ = 0.25。
(3)小球从A点开始运动恰好能到达D点，有：
解得初速度至少为。
25．(20分)
【解析】(1)设滑块和长木板的质量都为m，滑块与木板间和木板与地面间的滑动摩擦力分别为：
，
因为，所以滑块在碰到挡板之前木板保持静止
对滑块，由牛顿第二定律和运动学公式得：
，
代入数据解得滑块碰到挡板前瞬间的速度大小v1=7.0 m/s。
(2)滑块与挡板碰后瞬间，滑块与木板的速度分别为0和v1，设碰后经过时间t1，滑块与挡板达到相等的速度v2，则对滑块，有：
，
对木板，有：，，
代入数据联立解得t1 = 0.5 s，v2 =1.5 m/s
此后，滑块和木板都做减速运动，木板减速更快，因此比滑块先停下，对木板，有：
，
对滑块，由于加速度大小保持不变，因此减速至停下的时间还是t1，减速过程的位移
滑块和木板都停下时，滑块与挡板的距离
代入数据联立解得。
33．【物理—选修3－3】（15分）
(1)(5分)【答案】ABD
(2)（10分）
【解析】①由题意，初始温度为T1＝T时体积为V1＝hS，变化后温度为T2时体积为
根据盖－吕萨克定律：
解得：
②设大气压强为p0，初始时体积
活塞受力平衡：m1g＋p0S－p2S－m2g＝0
初始时压强：
变化后体积：V3＝hS
末态活塞受力平衡：m1g＋p0S－p3S－(m2＋m)g＝0
解得：
根据玻意耳定律有：p2V2＝p3V3
解得：。
34．【物理—选修3－4】（15分）
(1)(5分)【答案】ABE
【解析】b点是谷谷相遇点，振动加强，则振幅为2A，选项A正确；a、c两点是峰谷相遇点，则振动减弱，振幅为零，则始终处在平衡位置，选项B正确；a、c连线的中点也是b、d连线的中点，是振动加强点，选项C错误；质点在振动时，只能在自己平衡位置上下振动，而不随波迁移，选项D错误；该时刻b点在波谷位置，则从该时刻起，经过时间，b点到达平衡位置，选项E正确。
(2)(10分)
【解析】(1)做出光线在棱镜中的光路图，如图。分析可知，光线经AC边反射到BC的入射角i = 30°，设折射角为r，则：
解得：r = 60°
则：α = 90° - r = 30°。
(2)由题分析可知：，
光在棱镜中传播的速度：
OD + DE = vt
解得：。
化学部分答案
7．【答案】A
【解析】A．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，可用作袋装食品的干燥剂，没有还原性，不能用作抗氧化剂，故A错误；B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．K2Cr2O7能与CH3CH3OH反应并变色，有明显的颜色变化，因此酸性K2Cr2O7溶液用于检查酒驾，故C正确；D．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故D正确；故选A。
8．【答案】B
【解析】A．浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；B．盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；C．能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定有CO32-，故C错误；D．二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。
9．【答案】D
【解析】X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测Y为C元素，X为H元素，Y2X4为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于X，则W为第三周期的Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为金属元素，且Z的原子序数大于碳小于硅，则Z处于第三周期，第三周期中含有三种金属元素，分别为Na、Mg、Al，其中只有Na能形成强碱，故Z为Na。根据上述分析，可知X、Y、W、Z分别为H、C、Na、Si。
10．【答案】B
【解析】A项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H+，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+从阳极b区向阴极a区迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO2+H2O2C3H8O+9O2。根据总反应方程式可知，每生成1mol O2，有2/3mol CO2被还原，其质量为88/3g，错误；D项，a电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，错误。
11．【答案】C
【解析】CO在溶液中水解，使溶液中阴离子总数增多，故A错误；标准状况下甲醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(NH)＝c(NO)，则溶液中NH数目为NA，故C正确；Cl2通入水中，除HClO、Cl－、ClO－粒子数外，还有Cl2，故D错误。
12．【答案】A
【解析】纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；分子式为C3H8O的所有同分异构体有CH3CH2CH2OH（正丙醇）、(CH3)2CHOH（异丙醇）、CH3CH2OCH3（甲乙醚），共3种，B项正确；用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，控制反应的温度为170℃，水的沸点为100℃，故水浴加热达不到反应温度，C项正确；根据有机物结构可知，1 mol该有机物有4 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酯基与NaOH反应，根据反应原理，1 mol该有机物一定条件下能与含6 mol NaOH的水溶液完全反应，D项正确。
13．【答案】D
【解析】A、根据b点信息，可知pH=5时，=0，即=1。所以Ka(CH3COOH)==c(H+)=10-5，故A正确。B、根据a点信息可知，pH=4，c(H+)＞c(OH-)，，则c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(F-)＞c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确。C、根据a点信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4＞Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。D、根据Ka(CH3COOH)=可知，===10，故D错误。故选D。
26．【答案】（1）防止液溴挥发
（2）防止空气中的水蒸气进入反应装置 球形冷凝管
（3）反应过于剧烈，使反应过程难以控制
（4）镁屑
（5）①过滤、洗涤 ② MgBr2·3C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5
（6） 77.7%
【解析】（1）液溴易挥发，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中，防止液溴挥发，故答案为：防止液溴挥发。（2）MgBr2具有强吸水性，所以反应在无水环境下进行，无水CaCl2可以吸水，防止空气中的水分进入；仪器A为球形冷凝管，故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置；球形冷凝管。（3）向锥形瓶中通入氮气，瓶中压强增大，将液溴导入反应装置。若将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，反应过于剧烈，使反应过程难以控制，所以通入氮气的速率不能过快。故答案为：反应过于剧烈，使反应过程难以控制。（4）反应完毕后恢复至室温，过滤除去的固体为未反应完的镁屑，故答案为：镁屑。（5）①再析出晶体之后，经过过滤、洗涤即可得到晶体三乙醚合溴化镁，故答案为：过滤、洗涤。②三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得到无水MgBr2产品，再根据已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5”可知MgBr2·3C2H5OC2H5分解的方程式为：MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案为：MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5。（6）根据Mg～MgBr2，理论上生成的m(MgBr2)==38.35g，则该实验制取MgBr2的产率为=77.7%，故答案为77.7%。
27．【答案】（1）2NH4+ (aq)+ 3HClO(aq)===N2(g) +3H2O(l) +5H+(aq) +3Cl-(aq) ΔH=(2a+b) kJ·mol-1
（2）①x增大，NH3的浓度增大，CO2的平衡转化率增大 氨碳比在4.5时， NH3的量增大较多，而CO2的平衡转化率增大较少，提高了生产成本 1/9
② 0.4 mol·L-1·min-1 50%
（3） 2NO3﹣+12H++10e-=N2↑+6H2O
【解析】（1）已知：Ⅰ．NH4+ (aq)+ HClO(aq) === NH2Cl(aq)+H+(aq) +H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
Ⅱ．2NH2Cl(aq)+ HClO(aq) === N2(g) +H2O(l) +3H+(aq) +3Cl-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
Ⅲ．NH4+ (aq)+ 4HClO(aq) === NO3﹣(aq)+6H+(aq) +4Cl-(aq)+H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
根据盖斯定律，将Ⅰ×2+Ⅱ得2NH4+ (aq)+ 3HClO(aq) === N2(g) +3H2O(l) +5H+(aq) +3Cl-(aq) ΔH=(2a+b) kJ·mol-1 ；（2） ①氨碳比，x增大，NH3的浓度增大，CO2的平衡转化率增大；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5，是因为氨碳比在4.5时， NH3的量增大较多，而CO2的平衡转化率增大较少，提高了生产成本；该温度下，氨碳比控制在4.0左右时，CO2的平衡转化率为0.5，
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始（mol/L）4 1 0 0
反应（mol/L）1 0.5 0.5
平衡（mol/L）3 0.5 0.5
平衡常数K= =1/9，故答案为：x增大，NH3的浓度增大，CO2的平衡转化率增大；氨碳比在4.5时， NH3的量增大较多，而CO2的平衡转化率增大较少，提高了生产成本；1/9；
②若x=2.0，设充入的CO2和NH3分别为2xmol和xmol，
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始（mol） 2x x 0 0
反应（mol） 2 1 1 1
平衡（mol）2x-2 x-1 1 1
平衡时容器内压强为起始时的2/3，则气体的总物质的量为起始时的2/3，即=2/3，解得x=2，用NH3表示该反应的平均速率==0.4 mol·L-1·min-1，CO2的平衡转化率=×100%=50%，故答案为：0.4 mol·L-1·min-1；50%；
（3）采用电解法可使酸性废水中的NO3﹣转化为N2而除去，阴极上NO3-发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO3﹣+12H++10e-=N2↑+6H2O。
28．【答案】（1）加快浸出速率，提高浸取率　提高反应温度或适当增加硫酸浓度（或其他合理答案也可）
（2）MgSiO3＋2H＋===Mg2＋＋H2SiO3
（3）使Fe3＋、Al3＋沉淀　 4.0×10－5
（4）将滤渣2溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(OH)3；向滤液中通入过量CO2，过滤得Al(OH)3
（5）(NH4)2SO4　
（6）Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
【解析】（1）增大固体的表面积可加快反应速率，提高浸取率，除此之外还可以升高温度、增大硫酸的浓度等。（3）第一次调节溶液的pH目的是除去Fe3＋和Al3＋。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，Fe(OH)3和Al(OH)3均达到沉淀溶解平衡状态。根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)，二式相除得：c(Fe3＋)/c(Al3＋)＝4.0×10－5。（4）分离Fe(OH)3和Al(OH)3，利用Al(OH)3的两性，先将滤渣2溶于NaOH溶液中，过滤；向滤液中通入CO2，过滤。（5）滤液3中的溶质主要是加入氨水调节pH时生成的硫酸铵。（6）首先明确滤渣3的主要成分是Mg(OH)2。其次要明确将Mg(OH)2变为Mg的步骤，两步即可：先与盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融的氯化镁。
35．【答案】（1）3d54s1 Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是
（2）第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力 范德华力
（3）a （4） (VO3)nn- (或VO3-)
（5） [Cu(NH3)4]2+ N>O>S>Cu
【解析】（1）Cr为24号元素，则基态铬电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态铬原子的价电子排布式是3d54s1；Mn为25号元素，Mn的价电子排布式为：3d54s2，Mn2+的价层电子排布式为3d5，Mn3+的价层电子排布式为3d4，Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是，故Mn2+的稳定性强于Mn3+。故答案为：3d54s1；Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是。（2）第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力，所以H2CrO4的K2<36．【答案】（1） 甲醛 （2）加成反应 （3）
（4） 2
（5）
（6）2CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH2OH，故答案为：2CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH2OH。
【解析】A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134，则A为苯丙醛；根据F()，则E为，根据C的分子式，和D生成E的条件，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为，则C为，B为，根据信息②，X为甲醛。
（1）根据上述分析，X为甲醛，故答案为：甲醛；
（2）B生成C是碳碳双键的加成反应，故答案为：加成反应；
（3）E的结构简式为，故答案为：；
（4）由C（）生成D（）是卤素原子的水解反应，反应的化学方程式为2+O22，故答案为：2+O22；
（5）芳香族化合物Y是D（）的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，说明结构中含有羧基，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1，苯环上有3种氢原子，个数比为2:2:1，说明侧链含有2种氢原子，个数比为6:1，符合要求的Y有、，故答案为：、；
（6） 以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物（）。需要首先合成CH3CH=CHCOOCH2CH2OH，CH3CH=CHCOOCH2CH2OH可以由CH3CH=CHCOOH和乙二醇得到，合成CH3CH=CHCOOH可以结合信息②，首先由2分子乙醛得到CH3CH=CHCHO， CH3CH=CHCHO再用弱氧化剂氧化即可，合成路线为2CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH2OH，故答案为：2CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH2OH。
生物部分答案
1．【答案】B
【解析】细胞内的囊泡来自于具有生物膜结构的细胞器，而中心体无膜结构，因此人体细胞内的囊泡不可以来自于中心体，A错误；动物细胞所需的能量主要由细胞的有氧呼吸产生，而有氧呼吸的主要场所是线粒体，因此动物细胞所需的能量主要来自线粒体，B正确；基因表达的转录过程主要发生在细胞核内，而翻译过程是在细胞质的核糖体上进行的，C错误；醋酸洋红进入细胞使染色体着色，说明细胞已经死亡，故未体现细胞膜的选择透过性，D错误。
2．【答案】B
【解析】据图分析，a表示DNA复制，b表示转录，c表示翻译，d表示逆转录，e表示RNA复制。只有分裂的细胞能进行DNA复制，人体只有少数细胞能进行分裂，但是转录、翻译是所有细胞都能进行的，A正确；同一种RNA病毒只能进行一种遗传物质的增殖方式，如HIV只能进行逆转录而不能进行RNA的复制，TMV只能进行RNA复制而不能进行逆转录，B错误；c过程是蛋白质的合成，蛋白质合成的场所只有核糖体，C正确；以DNA为遗传物质的生物只能进行a、b、c，以RNA为遗传物质的生物只能进行e、c或者d、a、b、c，D正确。
3．【答案】A
【解析】踢足球属于剧烈运动，机体产热会大量增加，通过下丘脑的体温调节中枢，皮肤毛细血管舒张和汗腺分泌增强，使散热加快以维持体温的相对恒定，A正确；视神经末梢属于感受器，感受器产生的兴奋只能沿着传入神经单向传导到神经中枢，B错误；葡萄糖分解成丙酮酸的过程属于细胞呼吸的第一阶段，只发生在细胞质基质中，不发生在内环境中，C错误；剧烈运动时，大量排汗会导致细胞外液渗透压升高，下丘脑渗透压感受器兴奋，使垂体释放抗利尿激素增多，进而导致肾小管和集合管对水的重吸收作用增强，D错误。
4．【答案】D
【解析】据图可知，A1型β-酪蛋白消化生成BCM-7的过程是由长的多肽变成短的多肽的过程，所以涉及肽键的断裂，A正确；A1、A2两种酪蛋白只有一个位置上的氨基酸种类不同，可推知这种差异很可能是由基因突变引起的，B正确；消化酶能识别特定氨基酸序列并催化特定位点断裂，体现了酶的专一性，C正确；“A2奶”不含A1型β-酪蛋白，因而其消化产物中没有BCM-7，不会引起部分饮用者出现腹泻等肠胃不适反应，对所有人群均适用，所以受到越来越多消费者的青睐，并未提及“A2奶”对所有人群均具有更高的营养价值，D错误。
5．【答案】A
【解析】常进食较高热量的食物、较多的动物脂肪、高胆固醇者易患冠心病，癌症在某种程度上是由不良的生活习惯引起的，合理的饮食可以预防癌症并降低癌症发生的可能性，A正确；色盲是遗传病，不是由不良生活方式引起的，B错误；白化病是遗传病，不是由不良生活方式引起的，C错误；先天性耳聋是遗传病，不是由不良生活方式引起的，D错误。
6．【答案】B
【解析】受灾的水稻呈斑块性分布属于种群空间特征中的随机分布，A错误；按演替的方向，生态系统的演替可分为正向演替和逆向演替，人工制作的生态缸中所发生的演替是逆向演替，而弃耕农田上发生的演替属于正向演替，B正确；种群性别比例的改变不影响死亡率，只影响出生率，从而使种群密度发生变化，C错误；动物的同化量不包含其排出的粪便中的能量，但包含尿液中含有的能量，D错误。
29．【答案】（1）①O2
②0.035 mo1/L的NaC1溶液浓度过低（或是低渗溶液），叶绿体可能通过渗透作用吸水涨破而不能进行光反应
③光反应分解H2O产生[H]，还原二氯靛酚钠（DCPIP），使其从氧化态变成还原态而呈无色
（2）①叶绿体能进行光合作用的最小光照强度
②左下
【解析】（1）①1号试管中叶绿体光合作用较强，可释放O2，故气泡中的气体成分是O2。②2号试管中0.035 mo1/L的NaC1溶液浓度过低（或是低渗溶液），叶绿体的双层膜和类囊体膜可能通过渗透作用吸水涨破，导致叶绿体不能进行光反应，不能产生O2。③1号试管中光反应产生的[H]会还原二氯靛酚钠（DCPIP），使其从氧化态的蓝紫色变成还原态的无色。（2）①图中纵坐标是气体（O2）产生速率，代表实际光合速率，a点的含义是叶绿体能进行光合作用的最小光照强度。②b点代表最大光合速率，对应的光照强度代表光饱和点，若降低试管中CO2的浓度，光合作用强度、光饱和时最大光合速率均降低，b点将向左下方移动。
30．【答案】（1）基因突变和染色体变异
（2）精原细胞
（3）母细胞的染色体经过复制后，精确地平均分配到两个子细胞
（4）是，5-氟尿嘧啶（5-FU）的作用原理是抑制癌细胞DNA的复制，因此也会抑制正常细胞的DNA复制，进而影响正常细胞的分裂过程
（5）B
【解析】据图分析，A处于有丝分裂间期，B处于有丝分裂前期，C处于有丝分裂中期，D处于有丝分裂末期，E处于有丝分裂后期。（1）根据以上分析已知，图示细胞进行的是有丝分裂，因此可以发生的可遗传变异包括基因突变和染色体变异。（2）由于图示为有丝分裂过程，因此A精原细胞经过有丝分裂后产生的子细胞仍然是精原细胞。（3）在有丝分裂过程，母细胞的染色体经过复制后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因此一个母细胞经过图示所示的一个周期后，产生的两个子细胞具有完全相同的细胞核遗传物质。（4）根据题意分析，5-氟尿嘧啶（5-FU）的作用原理是抑制癌细胞DNA的复制，因此也会抑制正常细胞的DNA复制，进而影响正常细胞的分裂过程。（5）根据题意5-BrU可以与A配对，又可以和C配对，又因题目要求“至少需要”，故假设从T―A开始复制。当DNA进行第一次复制时，A―5-BrU；第二次复制时，5-BrU―C；第三次复制时，C―G，所以至少需要经过3次复制后，才能实现细胞中某DNA分子某位点上碱基对从T―A到G―C的替换，B正确。
37．[生物——选修1：生物技术实践]
【答案】（1）淀粉 倒 在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板进行培养
（2）1.5×108
（3）斜面 4
（4）振荡培养能提高培养液的溶氧量，利于菌体与培养液的充分接触，促进菌体生长和代谢
【解析】（1）在寻找目的菌株时，要根据它对生存环境的要求，到相应的环境中去寻找，从土壤中筛选产淀粉酶菌株应该取含淀粉丰富的土壤，产淀粉酶菌株的培养基的碳源是淀粉。待培养基冷却凝固后，将平板倒置。以避免培养皿盖上的水珠滴落污染培养基，培养基接种之前要进行灭菌和倒平板处理，并检测培养基平板的灭菌是否合格，检测培养基平板灭菌是否合格常用的方法是在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板进行培养。（2）每克（mL）样品中的菌株数＝C/V×M，其中C代表某一稀释度下平板上生长的平均菌落数，V代表稀释平板时所用的稀释液的体积（mL），M代表稀释倍数。C＝（140＋150＋160）/3＝150个，V＝0.1 mL，M＝105，把上述数据代入公式可得稀释前1 mL菌液中所含细菌数＝C/V×M＝150/0.1×105＝1.5×108个。（3）菌种保藏有两种方法，若要保存高产淀粉酶的菌种，应使用斜面培养基，在4℃温度下保藏。（4）若把菌种接种到液体培养基上，持续振荡培养菌种比静置培养时的淀粉酶产量高，其原因是振荡培养能提高培养液溶氧量、利于菌体与培养液的充分接触，促进菌体生长和代谢。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]
【答案】（1）显微操作去核法 聚乙二醇
（2）同期发情 转化 要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便合成引物
（3）抵抗力
（4）协调与平衡 整体性
【解析】（1）核移植技术的受体细胞为处于减数第二次分裂中期的次级卵母细胞，通过显微操作去除其细胞核，使该细胞与供体细胞融合的方法有物理方法和化学方法，化学方法一般用聚乙二醇（PEG）作为诱导剂使两细胞融合，进而构建重组胚胎。（2）为保证胚胎移植顺利进行，需要在合适的季节对受体母羊与供体母羊进行同期发情处理，以保证胚胎移入相同的生理环境。使目的基因进入受体细胞内，并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程，称为转化；利用PCR技术进行扩增目的基因的前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物。（3）人们过度捕杀深海鱼，导致生物多样性降低，生态系统的自我调节能力下降，抵抗力稳定性降低。（4）建造海底人工鱼礁，目的是改善海洋环境，增大环境承载力，实现海洋渔业可持续发展，这体现了生态工程建设要遵循的协调与平衡原理；十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行修复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的整体性原理。

展开更多......

收起↑