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2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试（十二）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．某二倍体高等动物（2n＝6）雄性个体的基因型为AaBb，其体内某细胞处于细胞分裂某时期的示意图如下。下列叙述正确的是
A．该细胞形成过程中发生了基因突变和染色体畸变
B．该细胞含有3个四分体，6条染色体，12个DNA分子
C．该细胞每条染色体的着丝点都连着两极发出的纺锤丝
D．该细胞分裂形成的配子的基因型为aBX、aBXA、AbY、bY
2．下列关于物质或生物“转化”的叙述，错误的是
A．在细胞正常生命活动过程中，ATP与ADP可以相互转化
B．在光合作用的暗反应过程中，C3与C5可以相互转化
C．在植物细胞有丝分裂过程中，染色质与染色体可以相互转化
D．在肺炎双球菌的培养过程中，S型细菌与R型细菌可以相互转化
3．HD是一种基因突变引起的显性遗传病，患者大脑的局部神经元（M）发生退化。正常情况下M对大脑皮层产生掌管身体动作的兴奋性“讯号”具有抑制作用。下列叙述不正确的是
A．大脑发出“讯号”所需的能量，直接由ATP水解释放
B．基因发生突变时，其突变方向与环境变化无明确的关系
C．HD可导致患者大脑皮层的运动中枢受到抑制，人体的动作变得缓慢而无力
D．神经元M的抑制作用可能是通过突触前膜释放抑制性递质来实现的
4．hok基因位于大肠杆菌的R1质粒上，能编码产生一种毒蛋白，该毒蛋白会导致自身细胞裂解死亡，sok基因也在R1上，转录产生的sok mRNA能与hok mRNA结合，这两种mRNA结合形成的产物能被酶降解，从而阻止细胞死亡。下列叙述合理的是
A．sok mRNA和hok mRNA碱基序列相同
B．当sok mRNA存在时，hok基因不会转录
C．不含R1质粒的大肠杆菌可被自身的这种毒蛋白杀死
D．当sok mRNA不存在时，大肠杆菌可能裂解死亡
5．下列关于食物链和食物网的叙述，错误的是
A．一个草原生态系统只含一个食物网
B．以植食性动物为食的肉食性动物属于三级消费者
C．在任何生态系统中都存在着捕食食物链和腐食食物链
D．一般说来，营养级越高，该营养级中的生物种类、数量和能量就越少
6．下列有关细胞生命活动的叙述，正确的是
A．动物细胞的细胞质中大都可以发生基因表达
B．细胞的体积越大，越有利于其进行各项生命活动
C．正常细胞的原癌基因和抑癌基因均不表达
D．发生质壁分离后正在复原的植物细胞只吸水而不失水
7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
B
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L气体，就有 4NA个Al3+在阴极得到电子变成Al
B．1L 0.1mol/L 的NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA
C．0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NA
D．46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA
9．有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D．若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成
10． 以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有 HCl
B
向久置 Na2O2 粉末中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2 没有变质
C
将 5 滴 0.1mol/LNa2CO3 溶液分别滴入2mL 0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中
醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
D
向 FeCl3溶液中滴入几滴 30% H2O2
有气体产生，一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z
C．W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D．Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
12．工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是www.21-cn-jy.com
A．碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流
B．通电一段时间后，溶液的pH减小
C．通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D．可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
13．某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如下图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10－25mo/L2。下列有关说法不正确的是
A．a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点
B．Na2S 溶液中：2［c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)］=c(Na+)
C．该温度下 Ksp(CuS)=4×10－36mol2/L2
D．向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀21*cnjy*com
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．一对正负电子相遇后转化为光子的过程被称为湮灭。速度足够大且等值反向的一对正负电子发生湮灭时产生两个光子，每个光子的能量均为E。已知电子的质量为m，光速为c，普朗克常量为h。则
A．两个光子可能同向运动 B．两个光子的波长均为
C．两个光子的动量均为mc D．每个光子的能量E = mc2
15．如图甲所示，一次训练中，运动员腰部系着不可伸长的绳，拖着质量m＝11 kg的轮胎从静止开始沿着笔直的跑道加速奔跑，绳与水平跑道的夹角是37°，5 s后拖绳从轮胎上脱落。轮胎运动的v-t图象如图乙所示，不计空气阻力，已知sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，g取10 m/s2。则下列说法正确的是
A．轮胎与水平地面间的动摩擦因数μ＝0.2
B．拉力F的大小为55 N
C．在0～5 s内，轮胎克服摩擦力做功为1375 J
D．在6 s末，摩擦力的瞬时功率大小为275 W
16．如图所示，导轨间的磁场方向垂直于纸面向里，圆形金属环B正对电磁铁A，当导线MN在导轨上向右加速滑动时，则
A．MN导线无电流，B环无感应电流
B．MN导线有向上电流，B环无感应电流
C．MN导线有向上电流，从左向右看B有顺时针方向电流
D．MN导线有向下电流，从左向右看B有逆时针方向电流
17．嫦娥工程分为三期，简称“绕、落、回”三步走。我国发射的“嫦娥三号”卫星是嫦娥工程第二阶段的登月探测器，该卫星先在距月球表面高度为h的轨道上绕月球做周期为T的匀速圆周运动，再经变轨后成功落月。已知月球的半径为R，引力常量为G，忽略月球自转及地球对卫星的影响。则以下说法正确的是
A．物体在月球表面自由下落的加速度大小为
B．嫦娥三号”绕月球做匀速圆周运动时的线速度大小为
C．月球的平均密度为
D．在月球上发射月球卫星的最小发射速度为
18．如图所示为某电场中x轴上电势φ随x变化的图象，一个带电粒子仅受电场力作用在x = 0处由静止释放沿x轴正向运动，且以一定的速度通过x = x2处，则下列说法正确的是
A．x1和x2处的电场强度均为零
B．x1和x2之间的场强方向不变
C．粒子从x = 0到x = x2过程中，电势能先增大后减小
D．粒子从x = 0到x = x2过程中，加速度先减小后增大
19．如图(a)所示，理想变压器原副线圈匝数比n1 : n2 = 55 : 4，原线圈接有交流电流表A1，副线圈电路接有交流电压表V、交流电流表A2、滑动变阻器R等，所有电表都是理想电表，二极管D正向电阻为零，反向电阻无穷大，灯泡L的阻值恒定。原线圈接入的交流电压的变化规律如图(b)所示，则下列说法正确的是
A．交流电压表V的读数为
B．灯泡L两端电压的有效值为
C．当滑动变阻器的触头P向上滑动时，电流表A2示数减小，A1示数增大
D．由图（b）可知交流发电机转子的角速度为rad/s
20．如图所示，一质量为m的小球，用长为l的轻绳悬挂于O点，初始时刻小球静止于P点。第一次小球在水平拉力F1作用下，从P点缓慢地移动到Q点，此时轻绳与竖直方向夹角为θ（θ < 90o），张力大小为FT1；第二次在水平恒力F2作用下，从P点开始运动并恰好能到达Q点，在Q点时轻绳中的张力大小为FT2。关于这两个过程，下列说法中正确的是(不计空气阻力，重力加速度为g)【21教育名师】
A．两个过程中，轻绳的张力均变大
B．第一个过程中，拉力F1在逐渐变大，且最大值一定大于F2
C．，FT2＝mg
D．第二个过程中，重力和水平恒力F2的合力的功率先增大后减小
21．绝缘圆筒上有一小孔，筒内有方向沿圆筒轴线的匀强磁场，磁感应强度大小为B，整个装置的横截面如图所示。一质量为m、带电量为q的小球（重力不计）沿孔半径方向射入筒内，小球与筒壁碰撞n次后恰好又从小孔穿出。小球每次与筒壁碰撞后均以原速率弹回，且碰撞过程中小球的电荷量不变。已知小球在磁场中运动的总时间，则n可能等
A．2 B．3 C．4 D．5
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(5分)如图所示为测量物块与水平固定桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图，细线平行于桌面。
①用游标卡尺测出遮光片的宽度d；用刻度尺测出两光电门之间的距离s；用天平测出物块和遮光片的总质量为M，重物质量为m。
②让物块从光电门A的左方某位置由静止释放，测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间tA和tB；
③根据上述实验数据求出动摩擦因数μ。
回答下列问题：
（1）测量d时，某次游标卡尺(主尺的最小分度为1 mm)的示数如图所示，其读数为________mm。
(2)摩擦因数μ可用上述已知量、测量量和重力加速度g表示为μ =____________。(均用字母表示)
(3)遮光片通过光电门时的平均速度 遮光片竖直中线通过光电门的瞬时速度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
23．（10分）图甲是某同学设计的加速度传感器的示意图。在U型底座内部放置一绝缘滑块，滑块两侧各连接一弹簧，两弹簧的另一端分别连接在U型底座的侧壁上。滑块通过滑动触头与一阻值均匀的电阻AB相连。电阻AB及其滑动触头与另外的电路相连（图中未画出）。工作时将底座固定在被测物体上，使弹簧及电阻AB均与物体的运动方向平行。当被测物体加速运动时，通过电路中仪表的读数即可测得加速度的大小。弹簧始终在弹性限度内，各处摩擦均不计。
已知滑块的质量m = 0.60 kg，两弹簧的劲度系数均为，AB全长为l = 9.0 cm， 被测物体可能达到的最大加速度为am = 20 m/s2。
另有一直流电源，电动势为E = 9.0 V、内阻不计；一理想电压表及开关、导线若干。
设计一电路，用电路中电压表的示值反映加速度的大小。
该传感器要求：
①当加速度为零时，电压表指针在表盘中央；
②当物体向左以最大加速度加速运动时，电压表示数为满量程。
(1)请你在图乙中完成该传感器的电路原理图。
(2)当加速度为零时，应将滑动触头调在距电阻的A端______cm处，电压表量程为_______V。
(3)当物体向左做减速运动，电压表的示数为1.5 V，则此时被测物体的加速度大小为_______m/s2。
(4)如果在电压表的刻度盘上标刻对应的加速度值，则该刻度应当是 的。(选填“均匀”或“不均匀”)
24．(14分)如图所示，水平光滑轨道OA上有一质量m =2 kg的小球以速度v0 = 20 m/s向左运动，从A点飞出后恰好无碰撞地经过B点，B是半径为R = 10 m的光滑圆弧轨道的右端点，C为轨道最低点，且圆弧BC所对圆心角θ = 37°，又与一动摩擦因数μ = 0.2的粗糙水平直轨道CD相连，CD长为15 m。进入另一竖直光滑半圆轨道，半圆轨道最高点为E，该轨道的半径也为R。不计空气阻力，物块均可视为质点，重力加速度取g =10 m/s2，sin37° = 0.6，cos37° = 0.8，求：
(1)A、B两点的高度差和物块在C点对圆弧轨道的压力；
(2)通过计算分析甲物块能否经过E点。
25．如图所示，在xOy平面直角坐标系中，直角三角形ACD内存在垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场。线段CO=OD=l，θ=30° 。在第四象限正方形ODEF内存在沿x轴正方向、大小的匀强电场，在第三象限沿AC放置一平面足够大的荧光屏，屏与y轴平行。一个电子P从坐标原点O沿y轴正方向射入磁场，恰好不从AD边射出磁场。已知电子的质量为m，电量为e，不计电子的重力。
(1)求电子P射入磁场时的速度大小；
(2)求电子P经过y轴时的y坐标；
(3)若另一电子Q从x坐标轴上某点（x≠0）以相同的速度仍沿y轴正方向射入磁场，且P、Q打在荧光屏上同一点，求电子Q在电场中运动的时间。
26．（14分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 (填选项)。
A．稀硫酸和锌片????? B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片???? D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③(填序号)。
①打开止水夹??????
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹???? ?
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯????
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是 (用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 ，其反应的离子方程式为 ；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为 。
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n(Cu2O)= mol。
27．（14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式 。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述(1)中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)= ，该温度下反应化学平衡常数K= (L·mol-1)。
(3)在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图(Ⅰ)所示：
①图(Ⅰ)中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为 (填序号)。
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是 。
(4)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图(Ⅱ)所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)= 。
(5)间接电化学法可除NO。其原理如图(Ⅲ)所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性) 。
28．（15分）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
1.3×10-33
4.0×10-38
2.2×10-20
1.9×10-14
请回答：
(1)沉淀1的化学式为 。
(2)室温下，调节pH为5，试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是 。(NH4)2S的电子式为 ；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为 。【21教育】
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 。
(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为 。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时，所得固体的化学式为 。2·1·c·n·j·y
②1150℃时，反应的化学方程式为 。21-cnjy*com
29．（10分）下图表示在温度为25℃和一定的CO2浓度条件下，测定某种绿色植物在不同光照强度下氧气释放速率的曲线[单位：mg/（m2·h）]。请分析回答下列问题：
（1）在其他条件不变时，若用等质量的花生种子替换该植物，则A点下移。其原因是____________________________________________________。
（2）在B点时，该植物的叶肉细胞中的光合作用强度_____________（填“大于”“小于”或“等于”）呼吸作用强度。
（3）在D点对应光照强度下，对该植物持续进行14小时光照，则一昼夜积累有机物的量为_______mg。
（4）从该植物细胞中提取完整的线粒体和叶绿体，制成悬浮液，分别加入到1号和2号两支试管中。在1号试管中加入适量的葡萄糖溶液，在2号试管中加入等量的NaHCO3溶液，给予充足光照。观察到的现象是：____________________________________________________________。其原因是___________________________________________________________。
30．（10分）图1表示人体特异性免疫发生的过程，图2表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程，请回答以下问题：
（1）图1中物质①的作用是________________________，当细胞四产生的物质②与乙酰胆碱（Ach）受体结合时，会导致重症肌无力，这类疾病称为____________。细胞二和细胞三再次受相同抗原刺激后所发生的免疫反应的主要特点是_____________________________________________
________________________________________________。
（2）图2中艾滋病潜伏期的长短与____________细胞的数量直接相关。人体感染HIV初期，免疫系统是通过______________________________________________________________________21世纪教育网
_________________________（至少答两点）等过程使体液中的HIV浓度下降的。
31．（10分）某生态系统碳循环的部分示意图如下，回答下列问题：
（1）图中的字母_____表示大气中的CO2，受许多因素的影响，其含量夏季______冬季。
（2）若此生态系统中的生物群落处在正常演替过程中，生产者吸收的CO2量_______整个生物群落排放的CO2量。
（3）若将本题图修改为该生态系统的能量流动示意图，可将D的含义改为_______，其他字母及文字代表的含义不变，还需要修改之处有：增加“光→A”，取消“→E→D”，______________。
32．（9分）2017诺贝尔获奖者在研究果蝇的羽化（从蛹变为蝇）昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl。实验证明该组等位基因位于X染色体上。野生型果蝇的羽化节律周期为24 h，突变基因pers、perL、perOl分别导致果蝇的羽化节律周期变为19 h、29 h和无节律。请回答下列问题：
（1）不同等位基因的产生体现了基因突变的____________性。
（2）纯合pers突变体果蝇与纯合野生型果蝇进行正交和反交，F1果蝇的羽化节律周期一定不同的是_________（填“雄蝇”或“雌蝇”）。
（3）果蝇的小翅和大翅受一对等位基因控制，大翅为显性。假设正常节律基因为显性、无节律perOl基因为隐性。一只大翅正常节律的雌果蝇与一只小翅无节律的雄果蝇杂交后代中，大翅正常节律∶小翅正常节律∶大翅无节律∶小翅无节律=1∶1∶1∶1。根据杂交结果，____________（填“能”或“不能”）证明翅型基因在常染色体上，请作出解释：______________________________
_________________________________________________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理选修3-3】
(1)（5分）下列说法正确的是____________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．用气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数就可以算出气体分子的体积
B．热量不能从低温物体传到高温物体
C．在一定温度下，悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
D．一定质量的理想气体当其温度变化时，气体内能一定变化
E．一定质量的理想气体压强不变时，气体分子单位时间内对器壁单位面积的平均碰撞次数随着温度升高而减小
(2)（10分）如图所示，上端带卡环的绝热圆柱形汽缸竖直放置在水平地面上，汽缸内部被质量均为m的活塞A和活塞B分成高度相等的三个部分，下边两部分封闭有理想气体P和Q，活塞A导热性能良好，活塞B绝热。两活塞均与汽缸接触良好，活塞厚度不计，忽略一切摩擦。汽缸下面有加热装置，初始状态温度均为T0，气缸的截面积为S，外界大气压强大小为且保持不变，现对气体Q缓慢加热。求：
①当活塞A恰好到达汽缸上端卡口时，气体Q的温度T1；
②活塞A恰接触汽缸上端卡口后，继续给气体Q加热，当气体P体积减为原来一半时，气体Q的温度T2。
34．【物理选修3-4】
(1)（5分）从坐标原点O产生的简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，t = 0时刻波的图像如图所示，此时波刚好传播到M点，x = 1 m的质点P的位移为10 cm，再经Δt = 0.1 s，质点P第一次回到平衡位置，质点N坐标x = -81 m（图中未画出），则_________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波源的起振周期为1.2 s
B．波源的起振方向向下
C．波速为8 m/s
D．若观察者从M点以2 m/s的速度沿x轴正方向移动，则观察者接受到波的频率变大
E．从t = 0时刻起，当质点N第一次到达波峰位置时，质点P通过的路程为5.2 m
(2)（10分）如图所示，一束单色光以一定的入射角从A点射入玻璃球体，已知光线在玻璃球内经两次反射后，刚好能从A点折射回到空气中。已知入射角为45°，玻璃球的半径为，光在真空中传播的速度为3×108 m/s，求：
①玻璃球的折射率及光线第一次从玻璃球内出射时相对于射入玻璃球的光线的偏向角；
②光线从A点进入及第一次从A点射出时在玻璃球体运动的时间。
35．【化学——物质结构与性质】（15分）
在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。【21·世纪·教育·网】
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为_ 。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为 。
(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为 。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式 。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、 。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为 ，其分子空间构型为 。 SO2易溶于水，原因是 。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式 。
36．【化学——有机化学基础】（15分）
以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：
已知：RCH?=CH2
(1)A、C中含氧官能团的名称分别为 ，A?生成B的反应类型为 。
(2)D?与NaOH?水溶液反应的化学方程式为 。
(3)①E生成F的化学方程式为 。
②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为 (填字母代号)。
A．54 B．108 C．119 D．133
(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，则G的结构简式为 。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4?个碳原子上各连有一个不同取代基
②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
(6)写出以为原料(其他试剂任选)?制备化合物的合成路线，请用以下方式表示：目标产物。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）下图表示某种感染细菌的实验室培养过程，其中Ⅳ中出现6个菌落。回答下列有关问题：
（1）Ⅳ是固体培养基，与Ⅱ、Ⅲ的液体培养基所含的基本成分相同，都含有_______________
___________________________，不同的是制作Ⅳ时加入了_________以使培养基呈固态。
（2）鉴定前进行细菌培养，目的是________________________________________________。两次接种均应在_____条件下操作，防止杂菌污染。
（3）Ⅳ中出现的理想菌落应分别由__________形成。若菌落连成片，则应对Ⅲ中的培养液进行__________处理再接种。通过观察菌落的__________能初步鉴定可疑细菌。
（4）为进一步了解这种细菌对抗生素的敏感性以方便对症下药，现用青霉素、罗红霉素进行实验，请简述实验思路：______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）器官移植中供体器官的严重缺乏一直是困扰需要器官移植患者的问题。中山大学眼科中心主任葛坚领导的研究小组培育出了猴鼠嵌合体——“猴鼠”，期待成果可用于人体角膜等器官的移植。根据科研过程示意图回答有关问题：
（1）图中①培养过程中为了防止杂菌污染要向培养基中加入一定量的________，而由于人们对细胞所需的营养物质还没有完全弄清楚，所以还要加入________。
（2）囊胚已出现细胞分化，应将猴子的皮肤干细胞注射到小鼠囊胚的________（部位），才能伴随其发育成某种组织。
（3）实验中③和④要同时注射激素的目的是________________。而将囊胚移入代孕母鼠体内属于________技术，此技术对代孕受体的要求是__________________________________。
（4）在畜牧生产中采用这种技术的优势主要是______________________________________，若想进一步提高胚胎的利用率，可采用________________技术。
绝密 ★ 启用前
2018年最新高考信息卷
理科综合能力测试答案（十二）
物理部分答案
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】C
17. 【答案】A
18．【答案】D
19．【答案】BD
【解析】电压表的读数为电压的有效值，原线圈的电压有效值为440 V，根据电压与匝数成正比可知，副线圈的电压有效值为32 V，所以电压表的读数为32 V，所以A错误；根据电流的热效应，则有，灯泡L两端电压的有效值为，故B正确；当滑动变阻器的触头P向上滑动时，电阻R的阻值减小，总电阻减小，流过副线圈的电流减小，根据理想变压器中原副线圈的电流与匝数关系，流过原线圈的电流减小，故电流表A2示数减小，A1示数减小，故C错误；由图可得，交流发电机转子的角速度为rad/s，故D正确。21*教*育*名*师
20．【答案】BC
【解析】第一次小球在水平拉力F作用下，从P点缓慢地移动到Q点，则小球处于平衡状态，根据平衡条件得，随着θ增大， F1逐渐增大；第二次从P点开始运动并恰好能到达Q点，则到达Q点时速度为零，在此过程中，根据动能定理得，解得，因，则，即，B正确；第一次运动过程中，根据几何关系可知，绳子的拉力，所以轻绳的张力变大；第二次由于重力和拉力都是恒力，可以把这两个力合成为新的“重力”，则第二次小球的运动可以等效于单摆运动，当绳子方向与重力和F2方向在同一直线上时，小球处于“最低点”，最低点的速度最大，此时绳子张力最大，所以第二次绳子张力先增大，后减小，故A错误；第二次运动到Q点时，速度为零，则向心力为零，则绳子拉力，故C正确；第二个过程中，重力和水平恒力F′的合力是个恒力，在等效最低点时，合力方向与速度方向垂直，此时功率最小为零，到达Q点速度也为零，则第二个过程中，重力和水平恒力F2的合力的功率先增大，后减小，再增大，最后再减小为0，故D错误。
21. 【答案】AC
22．(5分)
【答案】(1)9.60 (2) (3)小于
【解析】(1)从图中可知游标上第12个刻度与21 mm对齐，所以游标的零刻度对应的整数部分应为9 mm处，游标卡尺的读数为；
(2)由于遮光条通过光电门的时间极短，可以用平均速度表示瞬时速度，故，，由运动学的导出公式：，解得；
对m：，对M：，解得。
(3)遮光片通过光电门的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，而物块做加速运动前一半的时间内的位移小于后一半时间内的位移，所以时间到一半时，遮光片的中线尚未到达光电门，所以遮光片通过光电门的平均速度小于遮光片竖直中线通过光电门的瞬时速度。
23.（10分）
【答案】（1）电路原理图如图示 （2）3.0 6.0 （3）10 （4）均匀
24．(14分)
【解析】(1)由题意知，小球在B点的速度方向沿圆弧切线方向，则：
竖直速度大小为
从A点到B点的时间为：
AB的高度差为
从B点到C点由动能定理得：
所以在C点
由牛顿第三定律可知小球对轨道的压力为153 N，方向向下。
(2)假设小球能通过E点，从C点运动到E点，由动能定理得：
所以在E点速度大小为
在E点做圆周运动时最小速度为vmin，有
所以vmin = 10 m/s
因为vE > vmin，所以甲物块能经过E点。
25． 【解析】(1)由几何关系可得：
粒子在磁场中做匀速圆周运动受力洛伦兹力提供向心力：
解得：，
(2)假设电子从OE边离开，则电子在电场中做类平抛运动，有：
，，
解得：，
由于，故假设成立，电子从OE边射出，经过y轴时的坐标：（0，）
(3)对于电子P，设射出时速度方向与y轴负向成α角，射在荧光屏上的位置距离x轴为Y，则：
，
由几何关系有：
对于电子Q，设其在电场中运动的时间为t2，射出时速度方向与y负轴方向成β角，在y轴上的射出点与O点距离为yQ1，射出点与电子P打在荧光屏上的相交点竖直距离为yQ2：21·世纪*教育网
，，
，
联立解得：（另一个解是电子P在电场中运动的时间，故舍弃）。
33．【物理选修3-3】
(1)（5分）
【答案】CDE
(2)（10分）
【解析】①设P、Q初始体积均为V0，在活塞A接触卡扣之前，两部分气体均等压变化，则由盖—吕萨克定律：www-2-1-cnjy-com
解得：T1 = 2T0。
②当活塞A恰接触汽缸上端卡口后，P气体做等温变化，由玻意耳定律：
解得：
此时Q气体的压强为
当P气体体积变为原来一半时，Q气体的体积为，此过程对Q气体由理想气体状态方程：
解得。
34．【物理选修3-4】
(1)（5分）【答案】ABE
(2)（10分）
【解析】①作出光路图，由对称性及光路可逆可知，第一次折射的折射角为30°，则由折射定律可知：
由几何关系可知，光线第一次从玻璃球内出射时相对于射入玻璃球的光线的偏向角为：
。
②光线从A点进入及第一次从A点射出时在玻璃球中传播的距离为：
在玻璃中运动的速度为，运动时间为：
。
化学部分答案
7．【答案】A
【解析】A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应，故A错误；B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B正确；C、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C正确；D、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D正确；故选A。
8．【答案】C
【解析】A．未注明气体所处的状态，无法计算67.2L 气体的物质的量，故A错误；B．1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液含有0.1mol NaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和 CO32-离子以及碳酸分子数之和为 0.1NA，故B错误；C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。
9．【答案】D
【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D．R为C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol?b最多可以与5mol?H2加成，故D正确；故选D。
10．【答案】B
【解析】A．将甲烷与氯气在光照条件下反应生成甲烷的取代物和氯化氢，氯化氢能够使紫色石蕊试液变红，不褪色说明不是氯气的作用的结果，故A正确；B．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故B错误；C．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C正确；D．FeCl3能够催化 H2O2分解放出氧气，一段时间后溶液颜色加深，说明双氧水的分解是放热反应，使铁离子的水解平衡发生了移动，故D正确；故选B。
11．【答案】C
【解析】W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。
12．【答案】C
【解析】A、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A说法正确；B、阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，总电解反应式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸浓度增大，c(H＋)增大，即pH减小，故B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极→碳棒，铝片→电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D说法正确。
13．【答案】A
【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；B．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)═c(Na+)，故B正确；C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7 mol/L ×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36 mol2/L2 = 4×10-36?mol2/L2，故C正确；D．向100?mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)===3×10-20 mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)===4×10-31mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D正确；故选A。
26．【答案】（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变
（2）AC （3）⑥⑤④②
（4）2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+ Cu2O Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O 盐酸、过氧化氢、硫氰化钾 2-1-c-n-j-y
（5）0.55

(3)氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑥⑤④②③；故答案为：⑥⑤④②；
(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O，要设计实验证明另一种物质氧化铁是否存在，需要首先用盐酸将固体溶解，然后氧化亚铁离子，再依据铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液设计，若加入硫氰化钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子；故答案为：2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+；Cu2O；Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O；盐酸、过氧化氢、硫氰化钾；
(5)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量==0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.55。
27．【答案】（1）2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol
（2）0.03mol·L-1·min-1 11.25
（3）① b ②升高温度
（4）3:1 2HSO3-+2e-+12H+=S2O42-+6H2O
【解析】(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol；根据盖斯定律：第一个反应减去第二个反应得：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol；正确答案：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol。
(2)设参加反应的SO2的物质的量为，则有
????????
初始状态?????????????
反应的量???????????????????????????????
平衡状态??????????????
即：，，ν(CO)=(0.6×2)/(2×20)=0.03mol·L-1·min-1 ；c(CO)=(2-1.2)/2=0.4mol/L， c(SO2)=(1-0.6)/2=0.2 mol/L， c(CO2)=1.2/2=0.6 mol/L， 该温度下反应化学平衡常数K=c2(CO2)/c2(CO)×c(SO2)= 0.62/0.42×0.2=11.25(L·mol-1)；
（5）根据图示可知，阴极发生还原反应：HSO3-变为S2O42-，电极反应式为2HSO3-+ 2e-+2H+===S2O42-+2H2O。
28．【答案】（1）CaSO4
（2）pH=5时，c(OH-)=10-9?mol/L，c(Fe3+)===4.0×10-11?mol/L，同理，c(Al3+)=1.3×10-6?mol/L，皆小于1.0×10-5mol/L，故Al3+、Fe3+已沉淀完全 使Cu2+转化为CuS沉淀
（3）MnO2+SO2＝Mn2++SO42- 、Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O 趁热过滤 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ MnSO4 3MnO2 Mn3O4＋O2↑
【解析】(1)含锰废料与稀硫酸反应：CaO+2H++SO42-=CaSO4↓+H2O，沉淀1为CaSO4；
(2) pH=5时，c(OH-)=10-9 mol/L，c(Fe3+)===4.0×10-11 mol/L，同理，c(Al3+)=1.3×10-6 mol/L，皆小于1.0×10-5 mol/L，故Al3+、Fe3+已沉淀完全；(NH4)2S为离子化合物，电子式为：，(NH4)2S的作用沉淀Cu2+使Cu2+转化为CuS沉淀，故
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为：SO2+MnO2═Mn2++SO42-，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O；
(4)由图可知(NH4)2SO4的溶解度随温度的升高而增大，MnSO4的溶解度随温度的升高减小，故将滤液3蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥制备MnSO4；
(5)用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，阳极发生氧化反应，反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
(6)①25.35g?MnSO4?H2O样品n(锰)=n(MnSO4?H2O)=0.15mol，其中n(H2O)=0.15mol，m(H2O)=2.7g，300℃时，所得固体质量为22.65g，减少的质量为2.7g，则说明该段失去结晶水，此时固体为：MnSO4，故答案为：MnSO4；②300℃时，固体为：MnSO4，受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15mol，850℃时，固体质量由22.65g减少到为13.05g，减少的质量为9.6g，则硫的氧化物的相对质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2，1150℃时固体为二氧化锰分解所得，锰元素质量守恒，则m(锰)=n(锰)×55=8.25g，则氧化物中m(O)=11.45g-8.25g=3.2g，n(O)=0.2mol，故n(Mn):n(O)=0.15:0.2=3:4，则该氧化物为：Mn3O4，故反应为：3MnO2Mn3O4+O2↑，故答案为：3MnO2?Mn3O4+O2↑。
35．【答案】（1）5s1 （2）S2- O2- Na+ （3）sp3
（4）AgBr+2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-+Br- 配位键
（5）3 V形 根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应
【解析】(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的最外层电子排布式为4s1，则基态银原子的最外层电子排布式为5s1，故答案为：5s1；
(2)电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为S2-、 O2- 、Na+，故答案为：S2- O2- Na+；
(3)由S2O32-离子结构示意图可知，其中心硫原子形成4个σ键，则中心硫原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3；
(4) AgBr?与Na2S2O3溶液反应生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr，该反应的离子反应方程式为AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-，Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键和配位键，故答案为：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-；配位键；
(5) SO2 分子中硫原子的价层电子对数为：2+=2+1=3，因SO2 分子中含有1个孤电子对，所以其分子空间构型为V形，因SO2和水均为极性分子，且SO2可以和水发生反应，所以SO2易溶于水，故答案为：3；V形；根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应；【21cnj*y.co*m】
36．【答案】（1）醛基、酯基 氧化反应
（2）
（3）① ② C
（4） （5）12
（6）
(2)由 和已知 知D?与NaOH?水溶液反应的化学方程式为
(3)由且D的结构简式为：知E为，所以①E生成F的化学方程式为 。②F的链节为若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为119。答案：C。
(4)E的结构简式为在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，则G的结构简式为。
(5)C的结构简式满足①含有1个六元碳环，且环上相邻4?个碳原子上各连有一个取代基 ②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀同分异构体有21·cn·jy·com
；依次移动官能团，可得12种异构体。
(6)写出以为原料(其他试剂任选)?制备化合物的合成路线如下：
。
生物部分答案
1．【答案】D
【解析】据图分析，图中含有3对同源染色体，其中一条染色体含有A基因的片段移到了非同源染色体上（X染色体），属于染色体畸变，没有发生基因突变，A错误；此时细胞处于减数第一次分裂后期，而四分体出现于减数第一次分裂前期，B错误；该细胞为动物细胞，每条染色体上的着丝点都连着中心体发出的星射线，C错误；据图分析可知，该细胞分裂形成的配子的基因型为aBX、aBXA、AbY、bY，D正确。
2．【答案】D
【解析】在细胞正常生命活动过程中，ATP和ADP的相互转化时刻不停地发生并且处于动态平衡之中，A正确；在光合作用的暗反应过程中，在有关酶的催化下，CO2与C5结合生成两个C3，C3接受ATP释放的能量并且被[H]还原为糖类和C5，可见，C3与C5可以相互转化，B正确；在植物细胞有丝分裂过程中，前期染色质高度螺旋化成为染色体，末期染色体解开螺旋变为染色质，C正确；在肺炎双球菌的培养过程中，S型细菌的DNA可促使R型细菌转化为S型细菌，但细菌之间不可以相互转化，D错误。
3．【答案】C
【解析】大脑发出“讯号”需要能量，生命活动所需能量由ATP水解直接提供，A正确；基因突变是不定向的，其突变方向与环境变化无明确关系，B正确；HD患者M发生退化，对大脑皮层产生掌管身体动作的兴奋性“讯号”的抑制作用减弱，大脑皮层的运动中枢过度兴奋，身体会产生不自主的动作，C错误；兴奋以电流的形式传导到神经元M轴突末梢时，突触小泡释放神经递质，神经递质作用于突触后膜，引起突触后膜产生膜电位，从而将兴奋传递到下一个神经元，使下一个神经元产生抑制，D正确。
4．【答案】D
【解析】sok mRNA能与hok mRNA结合，说明这两种mRNA的碱基序列互补而不是相同，A错误；当sok mRNA存在时，hok基因仍能转录，只是转录形成的hok mRNA会与sok mRNA结合，B错误；毒蛋白是由hok基因控制合成的，而hok基因位于大肠杆菌的Rl质粒上，因此一个不含R1质粒的大肠杆菌不会被这种毒蛋白杀死，C错误；根据题干信息“转录产生的sok mRNA能与hok mRNA结合”可知，当sok mRNA不存在时，hok mRNA才能翻译合成毒蛋白，进而导致大肠杆菌死亡，D正确。
5．【答案】B
【解析】食物网是指一个生态系统中，许多食物链彼此交错连接的复杂营养关系，因此一个草原生态系统中只有一个食物网，A正确；以植食性动物为食的肉食性动物属于二级消费者，处于第三营养级，B错误；在任何生态系统中都存在着捕食食物链和腐食食物链，C正确；生态系统的能量流动具有逐级递减的特点，一般说来，营养级越高，该营养级中的生物种类、数量和能量就越少，当少到一定程度时，就不可能再维持另一个营养级的存在了，因此，食物链上一般不超过五个营养级，D正确。
6．【答案】A
【解析】大多数动物细胞的细胞质中含有少量的DNA，可以发生基因的表达，A正确；细胞的体积越大，相对表面积越小，物质交换越慢，从而不利于新陈代谢的进行，B错误；原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程，抑癌基因主要是阻止细胞不正常的增殖，所以原癌基因与抑癌基因在正常细胞中也表达，C错误；发生质壁分离后正在复原的植物细胞吸收的水分子数多于失去的水分子数，D错误。
29．【答案】（1）花生种子含脂肪较多，氧化分解时耗氧量多
（2）大于
（3）150
（4）1号试管中无气泡产生，2号试管中有气泡产生 线粒体不能直接分解葡萄糖而产生CO2，但叶绿体能利用溶液中的CO2进行光合作用，释放O221cnjy.com
【解析】根据题意和图示分析可知，A点光照为0，只进行呼吸作用，因此对应的值为呼吸作用强度；B点为光补偿点，表示光合速率与呼吸速率相等；D点为光饱和点，对应的值为净光合速率，而净光合速率＝真光合速率－呼吸速率。在温度改变时，温度改变了酶的活性，进而影响光合作用和呼吸作用。（1）由于花生种子含脂肪较多，氧化分解时耗氧量多，因此若用等质量的花生种子替换该植物，A点下移。（2）B点时整个植物的总光合作用强度与总呼吸作用强度相等，所有细胞都可以进行呼吸作用，而只有叶肉细胞可以进行光合作用，因此叶肉细胞的光合作用强度大于自身的呼吸作用强度。（3）由图可得，在D点光照下植物的净光合速率为15 mg/（m2·h），呼吸速率为5 mg/（m2·h），若对该植物持续进行14小时光照，则一昼夜积累有机物的量＝[15×14－5×（24－14）]×180/192＝150 mg。（4）1号试管中是完整的线粒体和葡萄糖，但是葡萄糖不能进入线粒体进行氧化分解，因此1号试管中无气泡产生；2号试管中是完整的叶绿体和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液产生CO2进入叶绿体进行光合作用，释放O2，因此2号试管中有气泡产生。
30．【答案】（1）促进细胞一的增殖与分化 自身免疫病 反应强烈、反应速度加快、产生抗体量多
（2）T 吞噬细胞的吞噬、浆细胞产生的抗体作用于细胞外的HIV，效应T细胞使HIV感染的靶细胞裂解死亡
【解析】（1）分析图1，细胞一是B细胞，细胞二是记忆T细胞，细胞三是记忆B细胞，细胞四是浆细胞，①是淋巴因子，②是抗体。所以物质①的作用是促进细胞一的增殖与分化。当细胞四产生的物质②与乙酰胆碱（Ach）受体结合时，会导致重症肌无力，这类疾病称为自身免疫病。细胞二和细胞三再次受相同抗原刺激后所发生的免疫反应是二次免疫，主要特点是反应强烈、反应速度加快、产生抗体量多。（2）图2中艾滋病潜伏期的长短与T细胞的数量直接相关。人体感染HIV初期，免疫系统通过体液免疫和细胞免疫即吞噬细胞的吞噬、浆细胞产生的抗体作用于细胞外的HIV、效应T细胞使HIV感染的靶细胞裂解死亡而发挥免疫作用。
31．【答案】（1）D 低于
（2）大于
（3）非生物环境 取消“D→A”
【解析】（1）A、B、C、E均有箭头指向D，说明D表示大气中的CO2。A、D之间是双向箭头，A、B遗骸、粪便等中的有机物可被C（或E）利用，说明A是生产者，C（或E）是分解者，进而推知，B是消费者，E（或C）为化学燃料的燃烧。受许多因素的影响，夏季植物的光合作用较冬季旺盛，故夏季大气中CO2的含量低于冬季。（2）若此生态系统中的生物群落处在正常演替过程中，则随着演替的进行，生物的种类和数量——特别是生产者的种类和数量逐渐增多，因此生产者吸收的CO2量大于整个生物群落排放的CO2量。（3）若将本题图修改为该生态系统的能量流动示意图，可将D的含义改为非生物环境，其他字母及文字代表的含义不变。因能量流动起源于生产者固定的太阳能，渠道是食物链和食物网，特点之一是单向流动，所以还需要修改之处有：增加“光→A”，取消“→E→D”，取消“D→A”。
32．【答案】（1）不定向
（2）雄蝇
（3）能 根据实验结果可知控制这两对性状的基因能自由组合（或者符合自由组合规律），说明两对基因位于两对同源染色体上（或位于非同源染色体上），而节律基因在X染色体上，所以翅型基因位于常染色体上（3分）
【解析】（1）基因突变往往突变为其等位基因，不同的等位基因的出现说明了基因突变具有不定向性。（2）纯合pers突变体雌果蝇（XpersXpers）与纯合野生型雄果蝇（XperY）杂交，后代雌果蝇基因型为XperXpers，雄果蝇基因型为XpersY；纯合pers突变体雄果蝇（XpersY）与纯合野生型雌果蝇（XperXper）杂交，后代雌果蝇基因型为XperXpers，雄果蝇基因型为XperY。由此可见，正反交后代中雌性的基因型和表现型相同，而雄性的基因型和表现型不同，即F1果蝇的羽化节律周期一定不同的是雄蝇。（3）根据题意分析，实验结果是大翅正常节律∶小翅正常节律∶大翅无节律：小翅无节律=1∶1∶1∶1，符合基因的自由组合定律，说明两对基因位于两对同源染色体上，而节律基因在X染色体上，所以翅型基因位于常染色体上。
37．[生物——选修1：生物技术实践]
【答案】（1）水、碳源、氮源、无机盐 琼脂
（2）让细菌繁殖，以获得足够数量的细菌用于实验 无菌
（3）单个活细菌 稀释 特征
（4）分别配制浓度适宜且相同的青霉素、罗红霉素溶液（无菌），再分别处理Ⅳ中各两个菌落（另两个菌落作对照），然后在适宜条件下培养，观察菌落的生长情况［或分别配制浓度适宜且相同的青霉素、罗红霉素溶液（无菌），准备多个与Ⅳ相同的培养基（无菌），平均分成三组，用青霉素、罗红霉素溶液分别处理两组，另一组不处理以作对照，然后同时对三组进行接种，在适宜条件下培养，观察菌落的生长情况］21教育网
【解析】（1）图示所有培养基的基本成分都包括碳源、氮源、水和无机盐，其中Ⅳ是固体培养基，需要加入凝固剂——琼脂。（2）鉴定前进行细菌培养，让细菌繁殖，以获得足够数量的细菌用于实验。接种需要在无菌条件下进行，以防止杂菌污染。（3）Ⅳ中出现的理想菌落应分别由单个活细菌形成。若菌落连成片，说明菌种数量太多，应对Ⅲ中的培养液进行稀释处理再接种。通过观察菌落的特征能初步鉴定可疑细菌。（4）根据题意分析，实验的目的是探究这种菌对青霉素、罗红霉素的敏感性，自变量是抗生素的种类，根据单一变量原则和对照性原则设计实验：分别配制浓度适宜且相同的青霉素、罗红霉素溶液（无菌），再分别处理Ⅳ中各两个菌落（另两个菌落作对照），然后在适宜条件下培养，观察菌落的生长情况［或分别配制浓度适宜且相同的青霉素、罗红霉素溶液（无菌），准备多个与Ⅳ相同的培养基（无菌），平均分成三组，用青霉素、罗红霉素溶液分别处理两组，另一组不处理以作对照，然后同时对三组进行接种，在适宜条件下培养，观察菌落的生长情况］。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]
【答案】（1）抗生素 血清（或血浆）
（2）内细胞团
（3）同期发情处理（或让两个个体生理状态相同） 胚胎移植 同种健康的、生理状态相同的其他雌性动物
（4）充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力 胚胎分割
【解析】（1）图中①为动物细胞培养过程，在该过程中，为了防止杂菌污染要向培养基中加入一定量的抗生素，而由于人们对细胞所需的营养物质还没有完全弄清楚，所以还要加入血清（或血浆）。（2）内细胞团将来发育成各种组织、器官。（3）实验中③和④要同时注射激素的目的是让两个个体生理状态相同。代孕受体要求是同种健康的、生理状态相同的其他雌性动物。（4）在畜牧生产中采用这种技术的优势主要是充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力，若想进一步提高胚胎的利用率，可采用胚胎分割技术。

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