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高三普通班第三次质量检测
理科综合
一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分)
1.如图表示从鸡的血液中制备核糖体的大致过程，对该过程的叙述，不正确的是
A．该过程中应用了渗透作用的原理、同位素示踪法、离心法
B．步骤①加入14C氨基酸的目的是为了在步骤⑤中检测核糖体
C．步骤②的目的是维持细胞正常的形态
D．步骤③、④的目的是分离细胞器和其他细胞结构
2.精子内的顶体由溶酶体特化而来。精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是
A顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的
B精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质
C顶体膜和精子细胞膜融合体现生物膜的选择透过性
D受精卵中的遗传物质一半来自父方，另一半来自母方
3．癌症已经成为严重危害人类健康和生命的常见疾病，下列有关说法不正确的是
A．人体几乎所有细胞中都含有与癌变有关的基因
B．癌细胞中细胞凋亡相关的信号通路出现障碍
C．癌症发生的概率与工作环境、精神因素、生活方式等因素有关
D．化学疗法是使用高能X射线或γ射线集中照射患病部位，杀死癌细胞
4．激酶是一类可以催化磷酸化反应的酶，能将来自于ATP的磷酸基团添加到底物蛋白上。如图是动物细胞外的成纤维细胞生长因子（FGF）调节细胞生命活动的激酶信号传导途径。据图分析错误的是
A．FGFR受体的胞内部分具有催化作用
B．FGF导致FGFR空间结构改变而失活
C．核孔是细胞质与细胞核信息交流的通道
D．FGF通过调节基因表达从而发挥了作用
5．下列有关种群、群落和生态系统的说法，正确的是
A．种群密度、性别比例是所有种群都具有的特征
B．初生演替形成的群落内无竞争现象，次生演替形成的群落内竞争明显
C．鱼因污染死亡后，尸体腐烂导致污染加重，更多鱼类死亡，这属于正反馈调节的事例
D．流经农田生态系统和城市生态系统的总能量都来自其植物所固定的太阳能
6．蜜蜂种群中包括蜂王（2n=32，可育）、雄蜂（n=l6，可育）和工蜂（2n=32，不育），蜂王产生的卵细胞与雄蜂产生的精子结合成受精卵，然后发育成蜂王或工蜂，而未受精的卵细胞会发育成雄蜂。下列相关叙述，正确的是
A．蜂王与雄蜂在产生配子的过程中都会出现联会现象
B．蜜蜂体内处于分裂后期的细胞内都会出现着丝点分裂现象
C．工蜂不育是因为其细胞内没有同源染色体而不能产生可育配子
D．工蜂的遗传物质中来自母本的多于来自父本的
7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是
A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是
A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA
B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA
C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA
D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA
9．轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是
A．环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃
B．环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者
C．环辛四烯燃烧的现象与苯的相同
D．环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高
10．下列有关说法不正确的是
A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干
B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
C．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体
D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液
11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：Z>X B．W与X形成的化合物中只有极性键
C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D．阴离子的还原性：W>X
12．室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1 mol·L－1
B．b点时：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－)
C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O
D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱
13．下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是
A．B是直流电源的负极
B．碳酸二甲酯中碳均为+4价
C．阳极附近溶液pH降低
D．每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题：（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题，每题只有一个选项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）
14．下列说法中正确的是( )
A．在天然放射现象中起作用的是强相互作用
B．质子、中子和氘核的质量分别为m1、m2、m3，则质子与中子结合为氘核的反应是人工核转变，放出的能量为（m3－m1－m2）c2
C．自然界中越重的原子核，其中子数与质子数的差值越大
D．1927年戴维孙和G.P汤姆孙分别利用晶体做了电子束衍射实验，证实了电子的波动性并提出实物粒子也具有波动性
15．如图所示，一汽车装备了具有“全力自动刹车”功能的城市安全系统，系统以50Hz的频率监视前方的交通状况。当车速v≤10m/s、且与前方静止的障碍物之间的距离接近安全距离时，如果司机未采取制动措施，系统就会立即启动“全力自动刹车”，使汽车避免与障碍物相撞。在上述条件下，若该车在不同路况下的“全力自动刹车”的加速度取4~6m/s2之间的某一值，则“全力自动刹车”的最长时间为( )
A．s B．s
C．2.5s D．12.5s
16．如图所示，M、N两物体叠放在一起，在恒力F作用下，一起向上做匀加速直线运动，则关于两物体受力情况的说法正确的是( )
A．物体M可能受到6个力
B．物体N可能受到4个力
C．物体M与墙之间一定有摩擦力
D．物体M与N之间一定有摩擦力
17．我国发射的探月卫星有一类为绕月极地卫星。利用该卫星可对月球进行成像探测。如图8所示，设卫星在绕月极地轨道上做圆周运动时距月球表面的高度为H，绕行周期为TM；月球绕地球公转的周期为TE，公转轨道半径为R0；地球半径为RE，月球半径为RM。忽略地球引力、太阳引力对绕月卫星的影响，则下列说法正确的是( )
A．月球与地球的质量之比为
B．若光速为c，信号从卫星传输到地面所用时间为
C．由开普勒第三定律可得＝
D．由开普勒第三定律可得＝
18．如图所示，水平细杆上套一环A，环A与球B间用一轻质绳相连，质量分别为mA、mB，由于B球受到风力作用，环A与B球一起向右匀速运动．已知绳与竖直方向的夹角为θ，则下列说法中正确的是
A．B球受到的风力F为mBgtan θ
B．风力增大时，轻质绳对B球的拉力保持不变
C．风力增大时，杆对环A的支持力增大
D．环A与水平细杆间的动摩擦因数为
19.空间存在着平行于x轴方向的静电场.A、M、O、N、B为x轴上的点，OAA.粒子一定带负电 B.粒子从M向O运动过程中所受电场力均匀增大
C.粒子一定能通过N点 D.AO间的电场强度大于OB间的电场强度
20. 在图甲所示电路中，流过二极管D的电流iD如图乙所示，该电流可以看作是一个恒定电流和一个交变电流的叠加，流过电感和电容的电流分别为iL、iC.下列关于iL、iC随时间t变化的图象中，可能正确的是
甲 乙
　　　
A B C D
21. 如图所示，理想变压器原副线圈匝数比为2∶1，原线圈接交流电u＝20 sin100 πt(V)，保险丝的电阻为1 Ω，熔断电流为2 A，电表均为理想电表．下列说法正确的有
A. 电压表V的示数为14.1 V
B. 电流表A1、A2的示数之比为2∶1
C. 为了安全，滑动变阻器接入电路的最小阻值为4 Ω
D. 将滑动变阻器滑片向上移动，电流表A1的示数减小
三．非选择题：共62分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
22．（6分）某同学利用“验证牛顿第二定律”的实验器材，测量滑块和长木板之间的动摩擦因数．如图所示，带滑轮的长木板水平放置，力传感器固定在墙上，轻绳分别跨过固定在滑块上和固定在长木板末端的滑轮，一端与力传感器连接，另一端竖直悬挂一砂桶，砂桶距地面足够远．调节两滑轮的位置使轻绳与长木板平行，不计轻绳与各滑轮之间的摩擦．
（1）实验时，一定要进行的操作是______(填选项前的字母)．
A．将长木板右端垫高以平衡摩擦力
B．使砂和砂桶的总质量远小于滑块质量
C．将打点计时器接交流电源
D．用天平测砂和砂桶的总质量
（2）实验时，记录力传感器的示数F，用天平测出滑块质量m，由纸带上的点求出加速度a.根据这些数据，可以得出滑块和长木板间的动摩擦因数的表达式μ＝____________。(重力加速度为g)
23．（9分）某同学从废旧实验仪器上拆下一个标有“200Ω，2kw”字样的电阻，但可能阻值已经发生变化。为了测定其电阻，该同学利用欧姆表测定其阻值时，欧姆表选择开关处于“×10”档，表盘示数如图1。
（1）为准确测定其阻值，他又寻找了一块手机电池（电动势E标称值为3.7V，允许最大放电电流为100mA）及以下器材：
A．电压表V（量程3V，电阻RV约为3.0kΩ） B．电流表A1（量程15mA，电阻RA1约为1Ω）
C．电流表A2（量程2mA，电阻RA2约为50Ω） D．滑动变阻器R1（0～20Ω，额定电流1A）
E．电阻箱R2（0～999.9Ω） F．开关S一只、导线若干
① 该同学连接成如图2所示电路，则电流表应该选用 (填A1或A2)。
② 闭合开关后，发现调整滑动变阻器滑动头时，电流表和电压表示数变化范围都很小，经检查各元件完好，则可能是标号为 处导线断路。
（2）另一个同学没有利用电流表，只是用了前面所给的其它器材，进行了测定该手机电池电动势和内电阻的实验。
① 请帮他在答题卷的虚线框内画出实验电路图。并标注应该使用的可变电阻为R1还是R2。
② 根据第二个同学测量数据，画出了电压表示数U与外电阻R之间的关系图像如图3所示。则他测量的该电池电动势为 V，内电阻为 Ω(保留2位有效数字)
24. (14分)如图所示，A、B两小球质量均为m，A球位于半径为R的竖直光滑圆轨道内侧，B球穿过固定的光滑竖直长杆，杆和圆轨道在同一竖直平面内，杆的延长线过轨道圆心O。两球用轻质铰链与长为L ( L > 2R )的轻杆连接，连接两球的轻杆能随小球自由移动，M、N、P三点分别为圆轨道上最低点、圆心的等高点和最高点，重力加速度为g。
(1) 对A球施加一个始终沿圆轨道切向的推力，使其缓慢从M点移至N点，求A球在N点受到的推力大小F；
(2) 在M点给A球一个水平向左的初速度，A球沿圆轨道运动到最高点P时速度大小为v，求A球在M点时的初速度大小v0；
(3) 在(2)的情况下，若A球运动至M点时，B球的加速度大小为a，求此时圆轨道对A球的作用力大小FA。
25．(18分)如图所示，在直角坐标系xOy的第一象限中有两个全等的直角三角形区域Ⅰ和Ⅱ，充满了方向均垂直纸面向里的匀强磁场，区域Ⅰ的磁感应强度大小为B0，区域Ⅱ的磁感应强度大小可调，C点坐标为（4L，3L），M点为OC的中点。质量为m带电量为-q的粒子从C点以平行于y轴方向射入磁场Ⅱ中，速度大小为，不计粒子所受重力，粒子运动轨迹与磁场区域相切时认为粒子能再次进入磁场。
(1)若粒子无法进入区域Ⅰ中，求区域Ⅱ磁感应强度大小范围；
(2)若粒子恰好不能从AC边射出，求区域Ⅱ磁感应强度大小；
(3)若粒子能到达M点，求区域Ⅱ磁场的磁感应强度大小的所有可能值。
26．（14分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ．化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：
（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) △H1=-36kJ·mol-1
②CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO，转移电子的数目为_______。
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式________________________________。
②反应热大小比较：过程I________过程II (填“大于”“小于”或“等于”)。
II．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表：
物质温度℃ 活性炭 NO E F
初始 3.000 0.10 0 0
T1 2.960 0.020 0.040 0.040
T2 2.975 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；
②若T1”“<”或“=”) ；
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。
27．（14分）碲(Te)为第ⅥA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲。
（1）“培烧”后，碲主要以TeO2 形式存在，写出相应反应的离子方程式：_______________。
（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：
温度/℃ 硫酸加入量(理论量倍数) 浸出率/%
Cu Te
450 1.25 77.3 2.63
460 1.00 80.29 2.81
1.25 89.86 2.87
1.50 92.31 7.70
500 1.25 59.83 5.48
550 1.25 11.65 10.63
则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。
（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。
（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。
（5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（Ⅱ）获得磅．则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________。
（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_______________________。
②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)
A．王水 B．稀硝酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
28．（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：
已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式 。
（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量 和 （填化学式）。
（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。
（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2 （填“被氧化”或“被还原”）。N2H4 的电子式是 ，NaN3 中含有的化学键类型是 ______ 。
（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时， Na2CO3的理论用量为 吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
29．(9分)如图为某植物光合作用速率与环境因素之间的关系，请据图回答下列问题：
（1）图甲表示在光照弱的情况下，光合作用随_____________________的增加成正比增加，这种情况下，可以认为此时主要影响光合作用的________阶段。
（2）从图甲可见，光照强度超过某一强度时，光合作用速率不再增加，且有稳定发展的趋势，这种变化主要决定于__________，此时光合作用的________阶段受到限制。
（3）图乙中C点表示光照强度为B时，植物生长的______________；出现CD段的原因是________________________________。
（4）请在图甲中绘制50 ℃时植物光合作用速率变化的曲线。
（5）根据图甲，在图乙中绘制光照强度为A时，不同温度下光合作用速率变化曲线。
30. （10分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，如图表示人体维持内环境稳态的几种调节方式。据图回答问题：
（1）如果用电刺激图中位点观察到电流表指针偏转2次，则刺激点可能是X、Y两点中的 。
（2）如果该图代表人在寒冷条件的调节过程，则细胞甲可能是下丘脑细胞，细胞甲分泌的物质a释放到内环境后作用于靶器官或靶细胞，其靶器官是 。激素b对细胞甲有抑制作用，则激素b是 。
（3）图中细胞甲、乙直接生活的内环境分别是 、 。
31．(10分)
研究人员通过转基因技术将抗虫基因导入棉花细胞内培育出了抗虫棉。如图表示两个抗虫基因在受体细胞的染色体上随机整合的三种情况，假设没有发生交叉互换和突变，据图回答下列问题：
（1）有丝分裂后期含四个抗虫基因的有 。
（2）减数第一次分裂的四分体时期含四个抗虫基因的有 。
（3）如果甲、乙、丙细胞都可以进行减数分裂，则乙细胞在减数第二次分裂后期时含四个抗虫基因的概率是 ；丙细胞所在的生物休减数第二次分裂后期时含四个抗虫基因的概率是 。
（4）如果甲、乙、丙细胞都可以进行减数分裂，则产生的子细胞中可能含两个抗虫基因的有 。
（5）与诱变育种相比，基因工程育种的优越性是 。
32．(10分)
动物中缺失一条染色体的个体叫单体(2n－1)。
大多数动物的单体不能存活，但在黑腹果蝇(2n＝8)
中，点状染色体(4号染色体)缺失一条也可以存活，
而且能够繁殖后代，可以用来进行遗传学研究。
(1)果蝇群体中存在短肢个体，短肢基因位于常染色体上，将短肢果蝇个体与纯合正常肢个体交配得F1，F1自由交配得F2，子代的表现型及比例如表所示。有同学据表判断，显性性状为正常肢，其理由是 。
(2)根据判断结果，可利用正常的短肢果蝇与正常肢(纯合)4号染色体单体果蝇交配，探究短肢基因是否位于4号染色体上。请完成以下实验设计。
实验步骤：
①让正常的短肢果蝇个体与正常肢(纯合)4号染色体单体果蝇交配，获得子代；
②统计子代的性状表现，并记录。
③实验结果预测及结论：
若 ，则说明短肢基因位于4号染色体上。
若 ，则说明短肢基因不位于4号染色体上。
(3)若已确定了短肢基因位于4号染色体上，则将非单体的正常肢(纯合)果蝇与短肢4号染色体单体果蝇交配，后代出现正常肢4号染色体单体果蝇的概率为________。
(4)若果蝇的某一性状的遗传特点是：子代的性状表现总与亲代中的雌果蝇一致，请解释最可能的原因： 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A，其中，A→B和C→D为等温过程，B→C和D→A为绝热过程。该循环过程中，下列说法正确的是_________
A．A→B过程中，气体对外界做功，吸热
B．B→C过程中，气体分子的平均动能增加
C．C→D过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数减少
D．D→A过程中，气体分子的速率分布曲线发生变化
E．该循环过程中，气体吸热
（2）（10分）利用如图所示的实验装置可测量粉末状物体的体积。导热性能良好的密闭容器，顶部连接一气压计可测出容器内的气体压强，容器左端与一个带有活塞的气缸相连，右端有一个小门。把小门开启，将活塞置于图中l位置，记录此时气压计读数po=1.00 atm。把小门封闭，将活塞缓慢推至图中2位置，记录此时气压计读数p1=1.20 atm。此过程中，气缸中气体体积变化△V=0.5 L。然后打开小门，将活塞恢复到l位置，放人待测粉末状物体后封闭小门。再次将活塞缓慢推至2位置，记录此时气压计读数p2=1.25atm。整个过程中环境温度不变，求待测粉末状物体的体积。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴的正向传播，振幅为2 cm，周期为T，已知在t＝0时刻波上相距40 cm的两质点a、b的位移都是1 cm，但运动方向相反，其中质点a沿y轴负向运动．如图所示，下列说法正确的是_________
A．该列简谐横波波长可能为150cm
B．该列简谐横波波长可能为12 cm
C．当质点b的位移为＋2 cm时，质点a的位移为负
D．在时刻，质点b速度最大
E．质点a、质点b的速度始终大小相等，方向相反
（2）（10分）如图所示,为某种透明材料制成的一柱形棱镜的横截面图，CD是半径的四分之一圆，圆心为O；光线从AB面上的M点入射，入射角θ=30°，光进入棱镜后恰好在BC面上的O点发生全反射，然后由CD面射出。已知OB段的长度L=0.6m，真空中的光速c=3×108m/s。求：
①透明材料的折射率；
②该光在透明材料内传播的时间。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
（1）一种硫杂环苯芳烃的结构如图a所示，该分子中硫原子的杂化方式有 。
（2）图b为对叔丁基杯芳烃,由4个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是　　　　　。
（3）杯芳烃可用于某些IIIB族元素金属离子如La3+及Sc2+进行萃取,基态Sc2+核外电子排布式为　　　　　。
（4）不同大小的杯芳烃能识别中性分子或离子,如:CHCl3、苯、C60、CO32-、SCN-、N3-等。下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A．由图c知C60分子中σ键与π键的个数比是3∶1
B．下列元素电负性大小顺序为S>Cl>C
C．SCN-、N3-与CO2互为等电子体，因此均为直线形
D．苯中含有C-H极性键，是极性分子
（5）观察C60晶胞（如下图所示），回答下列问题：
①与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有　　　　个,其距离为　　　　cm（列出计算式即可）。
②C60晶体中 C60和C60间的作用力属于　　　　　　　　(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)
③已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,,两者数据存在差异的原因是　　　　　　。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为_____ 。
（4）生成E的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ）的合成线路：
37．【生物——生物技术实践】（15分）
Ⅰ有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从受原油污染的土壤中筛选出高效降解原油的菌株。回答问题：
（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以________为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于___________培养基。
（2）为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明该菌株的降解能力________。
（3）通常情况下，在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、________和_________。
Ⅱ在PCR扩增过程中，若目的基因仅是模板DNA的中间一部分，需要以目的基因两条链的5’端起始段做引物，以它们为引物合成基因，扩增10次，则可以得到符合要求的目的基因（只有目的序列的DNA片段)有________个。若计划扩增n次，至少需要添加引物_______个，第n次扩增至少需要添加引物______个。
38．【选修3：现代生物科技专题】（15分）
草莓是我国的优质水果，营养价值很高，被誉为“水果皇后”，但却容易受到病毒的感染。科学家常采用两种方法培育新品种：其一，培育无病毒组培苗；其二，将草莓轻型黄边病毒的外壳蛋白基因（SMYELV-CP）导入草莓基因组中培育出转基因抗病毒草莓。请分析回答下列问题：
（1）若培育无病毒组培苗，通常采取植株_______________进行组织培养，转化后的草莓外植体需经过_______过程才能长成完整植株。从遗传学角度看，它能形成完整草莓植株的根本原因是____________。
（2）可利用PCR技术扩增目的基因SMYELV-CP，其前提是____________，以便根据这一序列合成引物。为保证目的基因的表达，重组载体上应含有特定的____________（复制原点、启动子、标记基因），它能被受体细胞的____________所识别，以便于催化转录过程。
（3）获得转基因草莓后，通过分子检测，此后还需要进行个体生物学水平鉴定SMYELV—CP是否发挥作用，方法是____________________________________。
（4）我国西北一些地区曾大量种植草莓，后却被硬性规定种植属于乔木的杨树，但由于降雨量少，致使许多地方的杨树长成半死不活状，结果防护林成为残败的“灰色长城”，其失败的原因主要是违背了_________原理。
生物
1-6 CBDBCD
29．（9分 每空1分）
（1）光照强度　 光反应 （2）温度　 暗反应
（3）最适温度　 酶活性降低，光合作用速率降低
（4）如图1 （5）如图2
30.（10分，每空2分）
（1）X　 （2）　垂体　甲状腺激素 （3）组织液 血浆
31．（10分，每空2分）
（1）甲、乙、丙 （2）甲、乙、丙
（3）0.5；0.25 （4）乙、丙
能定向的改变生物的遗传性状
32.( 10分，每空2分)
(1) F1全为正常肢（或F2中正常肢:短肢为3:1或F2中正常肢占3/4）（2分）
(2) 子代中正常肢:短肢为1:1（2分） 子代全为正常肢（2 分）
(3)1/2（2 分） (4)控制该性状的基因位于线粒体中（2 分）
37.（除注明外，每空2分，共15分）
原油 （1分） 选择 强 干热灭菌 高压蒸汽灭菌 1004 2n+1-2 2n
38.（除注明外，每空2分，共15分）
（1）茎尖或根尖（1分） 脱分化、再分化 根尖或茎尖细胞含有发育成完整个体的全部遗传信息
（2）要有一段已知目的基因的核苷酸序列 启动子 RNA聚合酶
（3）将培育的转基因植株用草莓轻型黄边病毒感染，并与未进行转基因的植株进行对比
（4）协调与平衡
化学
7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B
26.（1）6NA （2）①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ/mol ②等于
（3）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分) 870(接近即可给分)
（4）①C +2NO CO2 +N2 ② < ③80%
27.（1）Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O
（2）460℃，硫酸用量为理论量的1.25倍 该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低
（3）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （4） Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O
（5）TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH-
（6）①CuSO4溶液回收利用，提高经济效益 ② B
28.（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （2）NaHCO3 NaNO3
（3） 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱 （4）c
（5） 被还原 离子键和(非极性)共价键 （6）1.59
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1） sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或3d1；（4） AC；（5）①12；0.71 ××10-7cm(或7.1××10-8cm等合理计算表达式均可，2分)　；②分子间作用力；③C60的摩尔质量大于C的摩尔质量,C60分子间作用力较大,间距较小。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（1分）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）
（2）（2分）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）
（3）（4分）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）21（1分） 和 （2分）
（6）（3分）[每个箭头对应的产物正确1分]
物理
14C 15C 16、D 17、A 18—21 A ACD BC CD
22．（6分） (1)C　(2)
23．（9分）
（1）① A1 （1分），② ③ （2分）。
（2）① 实验电路如右图所示（2分），②3.5(3.4~3.6) （2分），10(9.5~10)（2分）
24.【答案】(1) 在N点，A、B和轻杆整体处于平衡状态，在竖直方向有：F－2mg＝0
解得：F＝2mg
(2) A球在M点、P点时，B球的速度都为零。A、B球和轻杆组成的系统在运动过程中满足机械能守恒定律，则：2mg·2R＝mv－mv2
解得：。
(3) 此时B球有向上的加速度a，设杆对B球支持力为F0，由牛顿第二定律有：
F0－mg＝ma
A球此时受到重力、轨道竖直向上的支持力和轻杆竖直向下的压力，同理有：
解得：。
25【答案】(1)粒子速度越大，半径越大，当运动轨迹恰好与x轴相切时，恰好不能进入Ⅰ区域。
故粒子运动半径
粒子运动半径满足：
代入解得。
(2)粒子在区域Ⅰ中的运动半径
若粒子在区域Ⅱ中的运动半径R较小，则粒子会从AC边射出磁场。恰好不从AC边射出时满足∠O2O1Q = 2θ
又
解得
代入
可得：。
(3)①若粒子由区域Ⅰ达到M点，每次前进
由周期性：
即，，解得
n =1时，
n =2时，
n =3时，
②若粒子由区域Ⅱ达到M点，由周期性：
即，解得，解得
n = 0时，
n =1时，。
33．(1)ADE (2)
【解析】未放入粉末状物体时，推动活塞时，气体经历等温压缩过程，由玻意耳定律得：
压缩后气体的体积为：
放入粉末状物体后，推动活塞时，气体仍经历等温变压缩过程，由玻意耳定律得：
压缩前气体的体积为：
压缩后体的体积为：
代入数据得：
34．(1)BCD (2)① ②
【解析】①设光线在AB面的折射角为r，光路如图所示。
根据折射定律得：n＝.
设棱镜的全反射临界角为θC，由题意，光线在BC面恰好发生全反射，
得到sin θC＝
由几何知识可知，r＋θC＝90°.
联立以上各式解得:n＝.
②光在棱镜中的传播速度v＝
由几何知识得，MO＝
该光在透明材料内传播的时间
图1
一定条件
一定条件

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