资源简介

2018中考化学 考前知识“重落实” 03水与常见的溶液
考点解读
1．了解水污染、水枯竭等水危机问题；知道硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2．认识水的组成和性质，了解并体验人类认识水组成的过程和方法。
3．认识溶解现象，知道溶液、溶质和溶剂的概念；知道一些常见的乳化现象。
4．了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化。
5．了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程和方法。
6．认识溶质的质量分数的含义；能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
7．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解。
中考预测
在2018年的中考中，水与常见的溶液是必考内容，会以选择、实验的形式进行考查，与生活问题相结合。
溶解度曲线的解读是高频考查点，可能与饱和溶液、溶质质量分数以及结晶的方法结合考查，在选择题和非选择题中都可能出现。另外，水的净化也可能考查，命题形式通常为选择、填空。
1．电解水实验
通过电解水实验我们需要掌握的相关知识点：
(1)水由氢、氧两种元素组成。
(2)水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2∶1，两气体的分子个数比为2∶1、体积比为2∶1。21cnjy.com
(3)水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
(4)化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。
(5)在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
(6)化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
(7)分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(8)原子是化学变化中的最小粒子。
2．溶液的概念、组成及其特点
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。
3．溶解时的吸热或放热现象
(1)当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象。
(2)当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象。【21·世纪·教育·网】
(3)出的热量＜吸收的热量，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。
4．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（以溶解度随温度升高而升高的物质为例）
5．固体溶解度曲线及其作用
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下：
(1)点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。21*教*育*名*师
(2)线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线主要有三个方面的应用：①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。②根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。③根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。21*cnjy*com
(3)面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
(4)交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
6．溶质的质量分数
(1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
(2)溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
(3)计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
7．一定溶质质量分数溶液的配制
一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
操作步骤：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。
1．【2017年广州市】下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．SiO2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故选B。
2．【2017年重庆市B】自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是
A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法
【答案】D
【解析】A、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，正确；B、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，净水时活性炭起吸附作用，正确；C、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，电解水会生成氢气和氧气，错误。故选D。2·1·c·n·j·y
3．【2017年山东省聊城市】关于水的说法正确的是
A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B．生活中帝用肥皂水将硬水转化成软水
C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的 D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
【答案】C
【解析】A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子间隔变小。故A错误。B．生活中常用肥煮沸方法将硬水转化成软水。故B错误。C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的。故C正确。D．天然水经过自来水厂净化后得到的是混合物。故D错误。
4．【2017年安徽省】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【答案】C
【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。21教育网
5．【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大【21教育名师】
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；故答案选择AD
6．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是【21教育】
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】A选项是错误的叙述，在70—90摄氏度是减小的趋势；B选项是错误的叙述，10℃时，100g水中能溶解27.7g硫酸镁，72.3g水不能溶解对应的溶质；C选项50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，因为有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小；故答案选择C。【21cnj*y.co*m】
1．（2018黑龙江联考）在日常生活中下列做法正确的是
A .卫生间的大理石地面有污渍，可以用洁厕净清除
B．自来水可以不经过煮沸消毒直接用于洗涤衣物
C．油锅内的油着火可以用水灭火
D．用亚硝酸钠代替食盐炒菜
2．（2018湖北襄阳）下列有关物质的鉴别方法不正确的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
C．用熟石灰鉴别氯化钾和氯化铵 D．用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶
3．（2018黑龙江联考）下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A． t2℃时，三种物质中 B 的溶解度最大
B． t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 100g 水中，充分溶解，A 和 B 溶液溶质质量分数相同。
C． 将三种物质的饱和溶液分别由 t2℃ 降温到 tl℃， A 溶液中析出的晶体质量最多
D． t1℃将三种物质的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 A 溶液
4．（2017·湖北洪湖模拟）2017年第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”（废水）。下列做法不会形成水污染的是21世纪教育网
A．工业废水直接排入大河 B．使用含磷洗涤剂
C．合理使用农药和化肥 D．生活污水直接排入田野
5．（2017·湖北洪湖模拟）水在通电条件下生成氢气和氧气，下列有关叙述错误的是
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．分子在化学变化中可以再分
D．原子是化学变化中的最小粒子
1．溶液是一种重要的混合物，具有均一、稳定的特征。下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的物质一定是溶液
B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
2．有关水的认知错误的是
A．证明某工厂排放废水显碱性，可以使用的物质是酚酞试液或pH试纸
B．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．碘能溶于水形成溶液
D. 区分硬水和软水，可以选用的物质是肥皂水
3．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是

A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解www.21-cn-jy.com
4．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为______℃。
（2）在t3℃时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为______g。
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。
（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____________。21·世纪*教育网
1．【答案】D
【解析】A、卫生间的大理石主要成分是碳酸钙，洁厕净显酸性，会发生化学反应，不可以用洁厕净清除，错误；B、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，可以直接用于洗衣服，正确；C、油锅内的油着火可以用锅盖盖灭，不能用水灭火，要用锅盖盖灭，错误；D、因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性，故不能用亚硝酸钠代替食盐炒菜，错误。故选D。www-2-1-cnjy-com
2．【答案】B
【解析】A． 用肥皂水鉴别硬水和软水，正确；B． 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，错误；
C． 熟石灰与氯化钾不反应，无现象，熟石灰和氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，正确；D． 羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，涤纶燃烧时无烧焦羽毛味，正确。故选B。
3．【答案】B
【解析】A、t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是C＜B＜A，错误；B、t2℃时AB的溶解度大于ag，即100g水中溶解的质量大于ag，所以溶液是不饱和溶液，溶质质量和容积质量都相等，故溶质质量分数相等，正确；C、A、B、的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，A的溶解度变化幅度较大，所以析出较多的是A，题目中三者的溶液质量未知，错误；D、t1℃时，将等质量的ABC三者的溶解度的关系是C=A＜B，根据饱和时质量分数的计算式：溶解度/(溶解度+100)×100%，所以其溶质质量分数的关系是：C=A＜B，升温后ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c要析出晶体，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是B，错误。故选B。
4．【答案】C
【解析】工业废水直接排入大河、使用含磷洗涤剂、生活污水直接排入田野等做法会导致水或土壤被污染；合理使用农药和化肥，能有利于农作物生长，同时不污染环境。
5．【答案】B
【解析】A、水在通电条件下，分解生成氢气和氧气，由此说明水是由氢元素和氧元素组成；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误；C、水在通电的条件下，水分子变成氢、氧原子，氢、氧原子再重新组合成氢、氧分子，形成氢气和氧气。故本选项解释正确；D、水在通电的条件下，水分子变成氢、氧原子，氢、氧原子再重新组合成氢、氧分子，所以原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，故正确；故选B。
1．【答案】C
【解析】均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是纯净物，不是溶液，A项错误；冰和水混合在一起，是一种纯净物，B项错误；在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，C项正确。溶液中的各种粒子仍在不断运动，D项错误。21·cn·jy·com
2. 【答案】C
【解析】A、pH试纸可以测定溶液的酸碱性，另外酚酞遇碱显红色，所以证明某工厂排放废水显碱性，可以使用酚酞试液或pH试纸；B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，故正确；C、碘不能溶于水形成溶液，故错误；D、硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少，软水加入肥皂水后产生的泡沫较多，所以可以用肥皂水来区分软水和硬水。2-1-c-n-j-y
3. 【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。21-cnjy*com
4．【答案】（1）t2 （2）70 （3）降低温度 （4）B、A、C
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为t2℃；
（2）在t3℃时，A物质的溶解度是40 g，所以将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为70 g；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；
（4）t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，A、B物质降温会析出晶体，C物质降温不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。

展开更多......

收起↑