资源简介 21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台专题复习五 实验探究题（解析版）专题解读实验探究题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。要求学生用所学的知识对某些现象的原因、物质的性质、某化学反应后所得物质的成分等进行探究，并根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理。题型多样，涉及选择、填空 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。实验探究题是中考中区分度较高的题，同时也是分值较高的题。根据实验考查的不同要求进行归类：①常见仪器的使用；②设计化学实验探究方案；③对化学实验数据分析处理。题型解析一、常见仪器的使用例1：（2017 安顺）某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气．考查规定由学生抽签确定考题． 甲同学抽签后被监考老师引至准备了下列仪器和药品的实验台前：（1）如图中仪器A的名称是________；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验．请写出该实验的化学反应方程式________．（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是________（填字母标号）．A．制备气体 B．收集气体C．检查装置的气密性 D．清洗仪器，整理试验台若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为________．【答案】（1）水槽；2H2O2 2H2O+O2↑（2）CABD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）水槽是盛水的仪器，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：水槽；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）甲同学实验时的主要步骤：C．检查装置的气密性A．制备气体B．收集气体D．清洗仪器，整理试验台；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CABD；CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑．二、设计化学实验探究方案例2：对稀硫酸的化学性质进行如下研究。请回答下列问题：①甲中观察到的现象是________ ，反应的化学方程式为________ ； 乙中反应的现象是 ________；丙中反应的化学方程式为________；丁中溶液由无色变成红色。②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分 是________，滤液中溶质的化学式为________。③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）________ 实验步骤 实验现象 实验结论________ ________ ________④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和________。 写出生成下层沉淀物的化学方程式________。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑________。【答案】镁带逐渐减小，冒气泡；Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑；黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色；BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl；Zn,Cu；MgSO4 ， ZnSO4；酚酞；逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断震荡；溶液稍微变红；恰好中和；氯化钡；BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl；反应物是否过量 21世纪教育网【解析】根据所学知识和题中信息知，①甲中观察到的现象是镁带逐渐减小，冒气泡，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑；乙中反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色，氧化铜呈黑色，与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；丙中反应的化学方程式为BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl；丁中溶液由无色变成红色，酚酞试液遇碱变红。②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是Zn，Cu，锌片过量，锌片与硫酸铜反应置换出铜，锌比铜活泼，滤液中溶质的化学式为MgSO4 ， ZnSO4。③设计说明 NaOH 与 H2SO4 是否恰好中和。酚酞 实验步骤 实验现象 实验结论逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断震荡 溶液稍微变红 恰好中和，酚酞遇酸变红。④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和氯化钡。生成下层沉淀物的化学方程式是BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl。进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过量。三、对化学实验数据分析处理例3：（2017 济宁）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是________；（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲________乙（填“＞“、”＜“或“=”）【答案】（1）氯化钠、硝酸钾；甲物质的溶解度受温度变化影响较小（2）＜【解析】（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙． 故答案为：（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）＜．专题训练1.（2017·陕西）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。A B C D E（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。2.化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置（1）指出仪器的名称：a ________,b________；（2）高锰酸钾制取氧气时，发生装置和收集装置为________（填序号），化学方程式为________，实验室用F制取二氧化碳的收集装置应选择________（填序号）．发生反应的化学方程式为________．若将铜网换成铁网，可能产生的后果________ ；实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式________ （3）氨气是极易溶于水且密度比空气小的气体，其水溶液称氨水。实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体制取氨气，则发生装置为________ ，反应的化学方程式________ ，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是________ 。3.兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。（1）【实验验证】实验步骤 现象 结论、分析及化学方程式①取少量该样品于烧杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。②取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。 ________ 说明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式________。③取步骤②中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。 有白色沉淀生成。 说明该固体中________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是________。（2）【实验反思】步骤②中滴入过量的稀硝酸的目的是________。（3）【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是________（填序号，可重复）。 a．称量装置丙。 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。②装置乙的作用是________。4.填写实验报告。【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。【实验过程】实验内容 实验现象 解释或化学方程式⑴将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。 铝线表面有________色物质生成，溶液颜色变浅。 用砂纸打磨铝线的目的是________。⑵将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入________溶液中。 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。 化学方程式：________。【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________。5.（2017 苏州）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验．（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（1）【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象．实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象步骤1 振荡后静置：①A试管中晶体全部溶解，溶液呈________ 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色．步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：②B试管中观察到的现象为________ ．（2）【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题．实验操作图示 实验结论或解释③由图2所示现象可知：碘________ （选填“不”、“微”或“易”）溶于水④图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是________ ．说明碘在汽油中的溶解性比在水中________ （选填“强”或“弱”）（3）【反思与应用】①碘易溶于酒精．若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________ （选填“分层”或“小分层”）．②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________ ． 21cnjy.com6.（2017 盐城）根据提供的实验装置回答问题．（1）写出仪器名称：a为________；b为________（2）实验室用B装置制取O2 ， 发生反应的化学方程式为________．（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是________（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是________．小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2 ， 为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是________（填数字序号）． ①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师 21*cnjy*com（4）CO2能与NaOH发生反应． [实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验．序号 操作步骤 实验现象Ⅰ 打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2、K3、K4 ． 将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1 ， 振荡瓶G，打开弹簧夹K2 无明显现象Ⅱ 关闭弹簧夹K2 ， 打开弹簧夹K4 ， 将20mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4 ， 振荡瓶H，打开弹簧夹K1 锥形瓶G中的热水剧烈沸腾[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是________．[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应．你对该观点的看法是________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是________．7.（2017 遵义）氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni（1）镍原子最外层电子数是________；（2）氢氧化镍的化学式为________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据． 查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体②硫酸镍溶液呈绿色③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径 步骤 现象 结论反应物角度 取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式④________生成物角度 ②________ ③________8.（2017 哈尔滨）分类是学习化学常用的方法．（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）①用氢氧化铝作胃药 ②用石灰浆粉刷墙壁③用熟石灰和纯碱反应制火碱 ④用熟石灰制波尔多液⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳 ⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与________（填“B”或“C“）归为一类，理由是：________ . A B C9.（2017 镇江）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．（1）（一）对古代制品的认识 青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．①上述制品不涉及到的材料是________（选填序号）．A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是________（选填序号）．A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气（2）（二）铁、铜的冶炼 ①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：________，②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为________．③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；________．④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ， ________．2）FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到FeSO4 7H2O晶体．（3）（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定 在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．②用图2装置对固体进行热分解实验．【资料】①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3 ．②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2 ， Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2 ．1）装配好实验装置后，先要________．2）停止加热后仍需继续通N2 ， 可防止倒吸和________．3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表． 温度/℃ 室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=________；ω（Fe）%=________．②复杂的铁的氧化物化学式为________．10.（2017 玉林）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：________；第二种：________；第三种：________（2）步骤 IV的实验操作是________．（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为________．11.（2017 潍坊）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是________．②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为________g（保留一位小数）．（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．①写出反应Ⅲ的化学方程式________．②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是________（填序号）．a．C溶液中Na+数目大于CO32﹣数目 b．C溶液中H2O数目大于OH﹣数目c．C溶液中H2O数目大于H+数目 d．C溶液中OH﹣数目大于H+数目．12.（2017 镇江）请结合图1回答问题：（1）仪器名称：①________，②________．（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置________（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________． 21教育网（3）实验室可用装置B或C制H2 ， C装置相对于B的优点有________．用E装置收集H2 ， 气体应从________（选填“a”或“b”）端通入．（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：①实验室制CO2反应的化学方程式________．②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________．③装置G的作用是________．13.（2017 呼和浩特）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题：（1）写出标号①仪器的名称________．（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是________（填字母），写出该反应的化学方程式________．（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________（填“a”或“b”）口通入．14.（2017 贵港）某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3 ， 过量CO2得到NaHCO3 ， 反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．（1）【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④________．（2）【实验探究】实验操作 实验现象 结论（1 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入________ 无明显现象；有气泡产生． 猜想②成立，反应的化学方程式________．（2 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加________． 产生白色沉淀；________． 猜想③成立15.（2017 安徽）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清． www-2-1-cnjy-com（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式________；石灰水“变浑浊”是因为生成了________（填化学式）． 【21教育】（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊边澄清；假设2：________．【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→________→________→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是________（填选项序号）．A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2 ， 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．【得出结论】由上述探究可得出的结论是________．（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．①AB段pH几乎不变的原因可能是________；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有________．②BC段发生反应的化学方程式主要有________．16.（2017 河南）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]（1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个．（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）17.（2017 黑龙江）小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究．【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的．（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性． 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素．猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质．（1）【实验探究】如图1所示进行实验，发现澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的结论．（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀．取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式________．（3）【实验结论】（1）酒精中含有碳元素．（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质． 【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究．（1 ）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠．（2 ）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________（3 ）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余．（4）【反思交流】 （1 ）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是________．（2 ）实验室中氢氧化钠应________保存．18.（2017 孝感）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品．他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究： 【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物．（1）【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 若只有________产生 则猜想一正确 若只有白色沉淀生成 则猜想二正确反应的化学方程式为________ 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确．（2）【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是________．他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是________．（3）【归纳总结】 1）．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止________新的干扰物质．2）．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________． 【21教育名师】19.（2017 江西）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 21*教*育*名*师【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解（1）【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作 实验现象 实验结论小月 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH________7（填“＞”、“＜”或“=”） 溶液呈碱性，猜想1成立小妮 用如图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为________．（2）【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： ①小月实验结论不准确的原因是________；②小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有________． 21·cn·jy·com（3）【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为________（用含m 的代数式表示）． 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的． 21·世纪*教育网（4）【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 （填序号）．A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢铵 D. 氯化钠．2-1-c-n-j-y20.（2017 陕西）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________．（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________．（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是________．21.（2017 安顺）2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物﹣可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一．可燃冰的主要成分是CH4 nH2O，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应．某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成那些物质？【查阅资料】含碳元素的物资完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．（1）【猜想与假设】 甲 CO2、H2O 乙 CO、H2O丙 NH3、CO2、H2O 丁 CO2、CO、H2O你认为________同学的猜想是错误的．【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________．（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是________．（3）实验中观察到A中________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立．（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式________．22.（2017 陕西）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2 ， 观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应） 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸．（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显________性，由此得出猜想一不成立的结论．（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验 ①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH=7②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2 ， 发现溶液变为________色．但小亮认为实验②不能说明CO2 ， 对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验．③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6．由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸．（3）【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙． 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生．再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生．一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余．产生气泡的化学方程式是________．由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立．（4）【得出结论】 根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是________．（5）【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X________Y（填“＞”“=”或“＜”），则她的猜想成立．23.（2017 怀化）某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2：【CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2】．联想到实验室检验CO2时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究 【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？ 【21·世纪·教育·网】【查阅资料】 （1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为：________．（2）通入过量CO2时，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ．（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水且是白色固体．（4）Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，BaCl2显中性．【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质是________（填化学式）；（4）溶质全都是NaHCO3 ．【设计实验方案】实验步骤 实验现象 实验结论①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴________试液（填酸碱指示剂） 溶液变红色 该溶液显碱性②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 有________生成 猜想（4）不成立③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立．【讨论交流】 （1 ）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由________．（2 ）将实验步骤②剩下混合物进行________（填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na2CO3的质量分数约为________．A.4.26% B.5.38% C.3.43%.10%（5）【反思应用】 验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下________．24.（2017 青岛）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体． 某兴趣小组对此进行了探究．【查阅资料】I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊．II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应．III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2 ．【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：（1）装置 E 的作用是________； 装置 F 的作用是________．（2）能证明气体中含有 SO2的现象是________，含有 CO2的现象是________．（3）【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是________（填写化学式）．25.（2017 昆明）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究． 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？（1）【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为________．（2）【实验探究】序号 实验操作 实验现象 实验结论① 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 猜想________.成立② 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸________ . 猜想三成立（3）【反思与评价】 ①小涛认为小丽的结论不正确，原因是________．②还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是________． www.21-cn-jy.com（4）【拓展应用】 ①若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了________（填化学式）．②MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2 ． 请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+________+Cl2↑．26.（2017 株洲）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下： 【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色． 21-cnjy*com（1）【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3 猜想2：固体成分为Na2SO4 猜想3：________ 【21cnj*y.co*m】（2）【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．【实验结论】（1 ） A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：________．（2 ）由题中________的实验现象，可推测猜想2是错误的．（3 ）装置B的作用是________；装置D的作用是________．（4 ）根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为________g，Na2SO4的质量为________g．（3）【总结提升】 （1 ）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是________（用含m1的关系式表示）（2 ）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：________27.（2017 河南）化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段．（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验．①写出一个双球管中可能反应的化学方程式________．②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是________③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是________．（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物．已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑①A装置中能观察到的现象是________．②写出B装置中反应的化学方程式________．③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接________、________接________、________接________、________接________④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施________．（3）将30.9g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g 固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．28.（2017 新疆）化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题．（1）写出图中所示实验仪器的名称：a________；b________．（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式________．（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是________．（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验．C________．________。（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是________．29.（2017 贵州）甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动（1）【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能： A．NaOH B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH C．________ D．Na2CO3和 NaOH（2）【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是________（填猜想序号），其理由是________（3）【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的________溶液 ________ 滤液中溶质的成分与猜想C对应乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 无明显实验现象 滤液中溶质的成分与猜想A对应（4）【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分．实验操作及实验现象 实验结论________ 滤液中溶质的成分与猜想________对应30.（2017 贵阳）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．（1）检验物质．按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是________．（2）确定溶质成分．由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示．则：A中溶质有________．实验中，A中发生反应的化学方程式为________；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有________． 2·1·c·n·j·y（3）由以上实验总结酸的化学性质有________．31.（2017 福建）根据问题填空：（1）化学小组选用如图装置制取并收集氧气．①仪器的名称：a是________，b是________．②实验室制取氧气的化学方程式为________（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是________（填标号，下同）和________．（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质．化学小组查得以下资料： Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+2CO2═2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．【实验过程】[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．①石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是________．[实验2]按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．③据此现象，可得出的结论是________． [实验3]按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．④简述化学小组改进实验的具体措施________．【实验结论】⑤根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与________共同作用的结果．氢氧化钠溶液甲稀硫酸稀硫酸无色酚酞溶液21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台专题复习五 实验探究题（解析版）专题解读实验探究题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。要求学生用所学的知识对某些现象的原因、物质的性质、某化学反应后所得物质的成分等进行探究，并根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理。题型多样，涉及选择、填空 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。实验探究题是中考中区分度较高的题，同时也是分值较高的题。根据实验考查的不同要求进行归类：①常见仪器的使用；②设计化学实验探究方案；③对化学实验数据分析处理。题型解析一、常见仪器的使用例1：（2017 安顺）某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气．考查规定由学生抽签确定考题． 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：（1）如图中仪器A的名称是________；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验．请写出该实验的化学反应方程式________．（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是________（填字母标号）．A．制备气体 B．收集气体C．检查装置的气密性 D．清洗仪器，整理试验台若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为________．【答案】（1）水槽；2H2O2 2H2O+O2↑（2）CABD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）水槽是盛水的仪器，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：水槽；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）甲同学实验时的主要步骤：C．检查装置的气密性A．制备气体B．收集气体D．清洗仪器，整理试验台；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CABD；CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑．二、设计化学实验探究方案例2：对稀硫酸的化学性质进行如下研究。请回答下列问题：①甲中观察到的现象是________ ，反应的化学方程式为________ ； 乙中反应的现象是 ________；丙中反应的化学方程式为________；丁中溶液由无色变成红色。②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分 是________，滤液中溶质的化学式为________。③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）________ 实验步骤 实验现象 实验结论________ ________ ________④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和________。 写出生成下层沉淀物的化学方程式________。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑________。【答案】镁带逐渐减小，冒气泡；Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑；黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色；BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl；Zn,Cu；MgSO4 ， ZnSO4；酚酞；逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断震荡；溶液稍微变红；恰好中和；氯化钡；BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl；反应物是否过量 【21教育名师】【解析】根据所学知识和题中信息知，①甲中观察到的现象是镁带逐渐减小，冒气泡，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑；乙中反应的现象是黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色，氧化铜呈黑色，与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；丙中反应的化学方程式为BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl；丁中溶液由无色变成红色，酚酞试液遇碱变红。②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是Zn，Cu，锌片过量，锌片与硫酸铜反应置换出铜，锌比铜活泼，滤液中溶质的化学式为MgSO4 ， ZnSO4。③设计说明 NaOH 与 H2SO4 是否恰好中和。酚酞 实验步骤 实验现象 实验结论逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断震荡 溶液稍微变红 恰好中和，酚酞遇酸变红。④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和氯化钡。生成下层沉淀物的化学方程式是BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl。进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过量。【21教育】三、对化学实验数据分析处理例3：（2017 济宁）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是________；（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲________乙（填“＞“、”＜“或“=”）【答案】（1）氯化钠、硝酸钾；甲物质的溶解度受温度变化影响较小（2）＜【解析】（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙． 故答案为：（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）＜．专题训练1.（2017·陕西）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。A B C D E（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 【21cnj*y.co*m】。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。【答案】(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液【解析】(1) 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O (3) C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液2.化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置（1）指出仪器的名称：a ________,b________；（2）高锰酸钾制取氧气时，发生装置和收集装置为________（填序号），化学方程式为________，实验室用F制取二氧化碳的收集装置应选择________（填序号）．发生反应的化学方程式为________．若将铜网换成铁网，可能产生的后果________ ；实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式________ （3）氨气是极易溶于水且密度比空气小的气体，其水溶液称氨水。实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体制取氨气，则发生装置为________ ，反应的化学方程式________ ，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是________ 。【答案】（1）长颈漏斗；水槽（2）AC或AE；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；C；Ca CO3+2HCl= Ca Cl2 + H2O+ CO2↑；稀盐酸与铁反应，导致制取的CO2气体不纯；2H2O2 2H2O+ O2↑（3）A；2NH4Cl+ Ca（OH）2 Ca Cl2+ 2H2O+2NH3↑；溶液变红【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）仪器的名称：a长颈漏斗。b.水槽。（2）高锰酸钾制取氧气时，发生装置和收集装置为AC或AE。化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑。实验室用F制取二氧化碳的收集装置应选择C。发生反应的化学方程式为. Ca CO3+2HCl= Ca Cl2 + H2O+ CO2↑。若将铜网换成铁网，可能产生的后果是稀盐酸与铁反应，导致制取的CO2气体不纯实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+ O2↑。。(3)氨气是极易溶于水且密度比空气小的气体，其水溶液称氨水。实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体制取氨气，则发生装置为A，反应的化学方程式是2NH4Cl+ Ca（OH）2 Ca Cl2+ 2H2O+2NH3↑，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是溶液变红。www-2-1-cnjy-com3.兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。（1）【实验验证】实验步骤 现象 结论、分析及化学方程式①取少量该样品于烧杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。②取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。 ________ 说明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式________。③取步骤②中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。 有白色沉淀生成。 说明该固体中________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是________。（2）【实验反思】步骤②中滴入过量的稀硝酸的目的是________。（3）【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是________（填序号，可重复）。 a．称量装置丙。 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。②装置乙的作用是________。【答案】（1）有白色沉淀生成；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3；；Na+、Ba2+、H+（2）排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备 。（3）b→a→c→b→a；除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰【解析】【实验验证】在实验步骤②中加入过量的稀硝酸和硝酸钡，根据结论：固体中混有硫酸钠，说明其实验现象是：有白色沉淀生成；根据复分解反应的原理书写化学方程式如下：Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3；在实验步骤③中，取②中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，根据初中所学知识已知：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸钡和氯化银，所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是氯离子，即说明该固体中混有氯化钠 ；实验结束所得溶液中，根据实验步骤②加入的是过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，步骤③加入的是几滴硝酸银溶液， 且检测物是碳酸钠，所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+、H+；【实验反思】步骤②中滴入过量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸根除尽，避免碳酸根对实验的干扰，同时为后续验证溶液中是否含有硫酸根离子准备，因为硫酸钡不溶于稀硝酸；【实验拓展】若要测定该固体中碳酸钠的质量分数，根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量；①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，其操作顺序应该首先排除甲装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后，再称量丙装置的质量M1，然后打开分液漏斗注入稀硫酸与样品中的碳酸钠充分反应后，为了确保产生的二氧化碳都会进入到丙装置中，需要再次通入氮气后，最后测量丙装置的质量M2，碳酸钠中产生的二氧化碳质量就是（M2-M1），然后就可以带入化学方程式中计算求出碳酸钠的质量；②装置乙的作用是 除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰，因为氢氧化钠固体也能吸水导致其重量增加 .故答案为：有白色沉淀生成；Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3； 混有氯化钠 ；Na+、Ba2+、H+；排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备 ；b→a→c→b→a；除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰.4.填写实验报告。【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。【实验过程】实验内容 实验现象 解释或化学方程式⑴将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。 铝线表面有________色物质生成，溶液颜色变浅。 用砂纸打磨铝线的目的是________。⑵将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入________溶液中。 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。 化学方程式：________。【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________。【答案】红；除去铝线表面的氧化铝；硝酸银；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；铝＞铜﹥银【解析】（1）①在金属活动性顺序中，铝排在铜前，因此金属铝会与硫酸铜溶液反生反应，生成铜单质和硫酸亚铁，铜单质为红色，故铝线表面有红色物质生成；②由于氧化铝是致密的氧化膜不易发生反应，因此要将其打磨；（2）比较铜单质和银的活泼性，将铜单质与含银离子的溶液反应，若能将银单质置换出，则铜比银活泼，因此选择硝酸银溶液，反应方程式为 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；根据置换反应的规律可知铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱：铝＞铜﹥银 .故答案为：红；除去铝线表面的氧化铝；硝酸银；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；铝＞铜﹥银【21·世纪·教育·网】5.（2017 苏州）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验．（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（1）【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象．实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象步骤1 振荡后静置：①A试管中晶体全部溶解，溶液呈________ 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色．步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：②B试管中观察到的现象为________ ．（2）【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题．实验操作图示 实验结论或解释③由图2所示现象可知：碘________ （选填“不”、“微”或“易”）溶于水④图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是________ ．说明碘在汽油中的溶解性比在水中________ （选填“强”或“弱”）（3）【反思与应用】①碘易溶于酒精．若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________ （选填“分层”或“小分层”）．②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________ ． 21*cnjy*com【答案】（1）紫（紫红、红）；液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留（2）微；碘的汽油溶液；强（3）不分层；与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度【解析】①高锰酸钾易溶于水，呈紫（紫红、红）色；紫（紫红、红）；②由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，有因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解；液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留；③由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；微；④碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶于；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；碘的汽油溶液；强；（3）①酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；不分层；②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度．这样通过明显的分层现象而得到分离提纯；与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度．6.（2017 盐城）根据提供的实验装置回答问题．（1）写出仪器名称：a为________；b为________（2）实验室用B装置制取O2 ， 发生反应的化学方程式为________．（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是________（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是________．小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2 ， 为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是________（填数字序号）． ①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师（4）CO2能与NaOH发生反应． [实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验．序号 操作步骤 实验现象Ⅰ 打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2、K3、K4 ． 将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1 ， 振荡瓶G，打开弹簧夹K2 无明显现象Ⅱ 关闭弹簧夹K2 ， 打开弹簧夹K4 ， 将20mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4 ， 振荡瓶H，打开弹簧夹K1 锥形瓶G中的热水剧烈沸腾[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是________．[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应．你对该观点的看法是________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是________．【答案】（1）铁架台；集气瓶（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（3）AD；澄清石灰水变浑浊；②③④（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；不赞同；二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比． 21教育网【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台，b是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室制取CO2的发生和收集装置是AD，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2通过E装置可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊，实验过程中遇到问题应该采用的方法有查阅资料、交流讨论、请教老师，故选：②③④；（4）二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以 [实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．7.（2017 遵义）氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni（1）镍原子最外层电子数是________；（2）氢氧化镍的化学式为________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据． 查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体②硫酸镍溶液呈绿色③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径 步骤 现象 结论反应物角度 取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式④________生成物角度 ②________ ③________【答案】（1）2（2）Ni（OH）2；碱（3）悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）；取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液）；产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀）；Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O【解析】（1）由镍原子结构示意图可知，其原子结构最外层电子数为2；故填：2；（2）镍原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，而显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱故填：Ni（OH）2 ， 碱；（3）氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，所以观察到悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）；故填：悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）； 从生成物的角度看，可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀，所以会观察到有蓝绿色沉淀生成；也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液，会生成碳酸镍浅绿色沉淀；故填：取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液）；产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀）；氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，故填：Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O．8.（2017 哈尔滨）分类是学习化学常用的方法．（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）①用氢氧化铝作胃药 ②用石灰浆粉刷墙壁③用熟石灰和纯碱反应制火碱 ④用熟石灰制波尔多液⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳 ⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与________（填“B”或“C“）归为一类，理由是：________ . A B C【答案】（1）能与盐反应;③④（2）B；利用酸碱指示剂判断反应是否发生【解析】（1））①用氢氧化铝作胃药，是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；②用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；③用熟石灰和纯碱反应制火碱，是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；④用熟石灰制波尔多液，是利用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙；⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳，是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水；⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；归类如下图所示：;（2）下列实验中的A与B归为一类，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都无明显现象，需要通过石蕊试液或酚酞试液可以检验反应是否发生．故选B．9.（2017 镇江）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．（1）（一）对古代制品的认识 青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．①上述制品不涉及到的材料是________（选填序号）．A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是________（选填序号）．A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气（2）（二）铁、铜的冶炼 ①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：________，②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为________．③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；________．④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ， ________．2）FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到FeSO4 7H2O晶体．（3）（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定 在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．②用图2装置对固体进行热分解实验．【资料】①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3 ．②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2 ， Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2 ．1）装配好实验装置后，先要________．2）停止加热后仍需继续通N2 ， 可防止倒吸和________．3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表． 温度/℃ 室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=________；ω（Fe）%=________．②复杂的铁的氧化物化学式为________．【答案】（1）C；AC（2）Cu2（OH）2CO3 H2O+CO2↑+2CuO；﹣2；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；降温结晶（3）NaOH；检查装置的气密性；使生成的气体全部被B和C装置吸收；25.60%；26.88%；Fe4O5【解析】（一）①青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；故填：C；②铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；故填：AC；（二）①碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 H2O+CO2↑+2CuO；故填：Cu2（OH）2CO3 H2O+CO2↑+2CuO；②CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2；故填：﹣2；③工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ． 黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁．故填：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；（2）①加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4 7H2O晶体．故填：降温结晶；（三）①可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；故填：NaOH； 1）对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；2）为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2 ， 故填：使生成的气体全部被B和C装置吸收；3）①设其中铜元素的质量为x．氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2 CuO+H2O，从室温加热到100℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～ H2O64 18x （201.80﹣200.00）gx=6.4g则此黄铜矿中铜元素的质量分数：ω（Cu）%= ；设其中铁元素的质量为y．氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，从100℃加热到550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：21*教*育*名*师2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～ 3H2O112 54y （205.04﹣201.80）g y=6.72g则此黄铜矿中铁元素的质量分数：ω（Fe）%=故答案为：25.60%；26.88%；②氧化铜受热分解的方程式为：4CuO Cu2O+O2↑设氧化铜分解生成氧气的质量为z，则4Cu～4CuO～2Cu2O～ O2256 326.4g zz=0.8g因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：（101.28g﹣100.00g﹣0.8g）=0.48g氧化铁的质量为：6.72g÷ =9.6g生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为： ： =4：5则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe4O5；故填：Fe4O5 ．10.（2017 玉林）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：________；第二种：________；第三种：________（2）步骤 IV的实验操作是________．（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为________．【答案】（1）③②①；②③①；③①②（2）蒸发（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】（1）要先除SO42﹣离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：③②①或②③①或③①②；（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可以采用蒸发操作；（3）根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑答案：（1）③；②；①；（2）蒸发；（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑11.（2017 潍坊）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是________．②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为________g（保留一位小数）．（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．①写出反应Ⅲ的化学方程式________．②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是________（填序号）．a．C溶液中Na+数目大于CO32﹣数目 b．C溶液中H2O数目大于OH﹣数目c．C溶液中H2O数目大于H+数目 d．C溶液中OH﹣数目大于H+数目．【答案】（1）氯化钠；硝酸钾、氯化铵、氯化钠；26.2（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；d【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠；②30℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化铵次之，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾、氯化铵、氯化钠；③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）， 设40℃100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x100：x=（100g+64g）：64g x=39g所以溶剂质量为：100g﹣39g=61g，设61g水在10℃时最多溶解硝酸钾的质量为y100：21=61：y y=12.81g所以析出KNO3固体的质量为：39g﹣12.8g=26.2g；（2）A、B、C、D四种溶液中滴入酚酞，A溶液显无色，所以A是稀硫酸，B、C、D是氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠中的一种，滴加稀硫酸，C溶液变为无色，有气泡产生，所以C是碳酸钠，D溶液变为无色，并产生白色沉淀，所以D是氢氧化钡，B溶液变为无色，所以B是氢氧化钠，所以①反应Ⅲ是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以C溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目，故选：d．故答案为：（1）①氯化钠；②硝酸钾、氯化铵、氯化钠；③26.2；（2）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②d．12.（2017 镇江）请结合图1回答问题：（1）仪器名称：①________，②________．（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置________（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________．（3）实验室可用装置B或C制H2 ， C装置相对于B的优点有________．用E装置收集H2 ， 气体应从________（选填“a”或“b”）端通入．（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：①实验室制CO2反应的化学方程式________．②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________．③装置G的作用是________．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化作用（3）控制反应的发生和停止；a（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体已被除尽；【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；故答案为：A；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化作用；（3）C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2 ， 气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；a；（4）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳中含有氯化氢气体；③证明氯化氢气体已被除尽．13.（2017 呼和浩特）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题：（1）写出标号①仪器的名称________．（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是________（填字母），写出该反应的化学方程式________． www.21-cn-jy.com（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________（填“a”或“b”）口通入．【答案】（1）分液漏斗（2）BD；2H2O2 2H2O+O2↑（3）b【解析】（1）标号①仪器方便滴加液体药品，为分液漏斗．（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，由于是液体和固体在常温下反应，所以发生装置为B，而收集较为纯净的氧气则不能使用向上排空气法收集，所以只能使用排水法，所以收集装置选D．该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑．（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，则E装置为储气瓶，F装置中盛放从E装置中流出的水，而水只能从长管流出，所以氧气应从 b口通入． 故答案为：（1）分液漏斗．（2）BD； 2H2O2 2H2O+O2↑．（3）b．14.（2017 贵港）某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3 ， 过量CO2得到NaHCO3 ， 反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．（1）【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④________．（2）【实验探究】实验操作 实验现象 结论（1 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入________ 无明显现象；有气泡产生． 猜想②成立，反应的化学方程式________．（2 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加________． 产生白色沉淀；________． 猜想③成立【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3（2）稀盐酸；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；无色酚酞试液；溶液变红【解析】【猜想与假设】CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3 ， 过量CO2得到NaHCO3 ， 故猜想④应为Na2CO3、NaHCO3的混合物．【实验探究】（1）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡，无明显现象，说明不含碳酸钠；再加入稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸氢钠，则猜想②成立，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，说明反应后的溶液中有碳酸钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，说明反应后的溶液中有NaOH，猜想③成立．【继续探究】设反应中消耗二氧化碳的质量为为x，2NaOH+ CO2═ Na2CO3+H2O80 44 1064g x x=2.2g二氧化碳过量，说明含有碳酸氢钠生成，充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．故答案为：【猜想与假设】Na2CO3、NaOH、NaHCO3 ．【实验探究】2·1·c·n·j·y实验操作 实验现象 结论（1 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 稀盐酸 无明显现象；有气泡产生． 猜想②成立，反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（2 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液． 产生白色沉淀； 溶液变红． 猜想③成立15.（2017 安徽）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清． 21-cnjy*com（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式________；石灰水“变浑浊”是因为生成了________（填化学式）．（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊边澄清；假设2：________．【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→________→________→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是________（填选项序号）．A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2 ， 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．【得出结论】由上述探究可得出的结论是________．（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．①AB段pH几乎不变的原因可能是________；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有________．②BC段发生反应的化学方程式主要有________．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3（2）产生的二氧化碳使石灰水变澄清；b；a；D；挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清；（3）先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；氯化钙、氯化氢；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【解析】（1）甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3 ． （2）【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清．【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2 ， 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清．（3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变．D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙．②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；（2）【提出假设】产生的二氧化碳使石灰水变澄清；【设计实验】b；a；D；【得出结论】挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清；（3）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；氯化钙、氯化氢；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．16.（2017 河南）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]（1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个．（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）【答案】（1）6（2）玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．（3）取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠．【解析】（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等6个．（2）解：操作①、③、⑤要用到玻璃棒，玻璃棒在操作⑤中的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．故答案为：玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．（3）解：实验方案：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠．故答案为：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠．故填：6．17.（2017 黑龙江）小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究．【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的．（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性． 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素．猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质．（1）【实验探究】如图1所示进行实验，发现澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的结论．（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀．取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式________．（3）【实验结论】（1）酒精中含有碳元素．（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质． 【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究．（1 ）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠．（2 ）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________（3 ）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余．（4）【反思交流】 （1 ）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是________．（2 ）实验室中氢氧化钠应________保存．【答案】（1）变浑浊（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）变红色；碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红（4）除去碳酸钠；密封【解析】【实验探究】（1）酒精中含有碳元素，则燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，故填：变浑浊．（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，说明有不溶于水的物质存在，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，说明含有碳酸盐，根据固体酒精的成分，该不溶于的沉淀是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和也好听，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【拓展延伸】（1）氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，故填：变红色；（2）由于碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，故填：碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红． 【反思交流】（1）实验中，加入足量氯化钡溶液是为了除去碳酸钠，以便检验氢氧化钠是否存在，故填：除去碳酸钠．（2）由于氢氧化钠容易变质，故实验室中氢氧化钠应密封保存，故填：密封．18.（2017 孝感）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品．他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究： 【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物．（1）【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 若只有________产生 则猜想一正确 若只有白色沉淀生成 则猜想二正确反应的化学方程式为________ 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确．（2）【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是________．他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是________．（3）【归纳总结】 1）．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止________新的干扰物质．2）．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________．【答案】（1）气泡产生；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（2）检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉；盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；（3）引入；污染【解析】碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸，所以如果加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液，只有气体，没有白色沉淀，说明只含有碳酸钠，如果没有气泡，只有白色沉淀产生，说明只含有氯化钠，如果既有气泡产生，又有沉淀产生，说明既含有碳酸钠，也含有氯化钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以方程式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；加入硝酸过量就是为了检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉，因为碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进行干扰；如果把硝酸换成盐酸，就不能判断是否含有氯化钠了，因为盐酸中含有氯离子，盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，引入了氯离子，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质，在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染． 故答案为：气泡产生；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉；盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；引入；污染．19.（2017 江西）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解（1）【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作 实验现象 实验结论小月 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH________7（填“＞”、“＜”或“=”） 溶液呈碱性，猜想1成立小妮 用如图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为________．（2）【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： ①小月实验结论不准确的原因是________；②小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有________． 2-1-c-n-j-y（3）【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为________（用含m 的代数式表示）． 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的．（4）【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 （填序号）．A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢铵 D. 氯化钠．【答案】（1）＞；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸钠；（3）＜n＜= （4）C【解析】【实验探究】小月：由于碳酸钠溶液呈碱性．所以溶液的pH＞7； 小妮：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；【交流反思】①由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小月实验结论不准确；②由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸钠；【继续探究】若碳酸钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为xNa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑106 44m x 解得：x= =若碳酸氢钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑84 44m y 解得：y= =猜想3正确，即白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取谊范围为： ＜n＜= ；【拓展应用】浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置一段时间不会发生变化，碳酸氢铵不稳定，常温下放置一段时间会发生分解．故答为：【实验探究】＞； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；【交流反思】（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；（2）碳酸钠；【继续探究】 ＜n＜= ；【拓展应用】C．20.（2017 陕西）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________．（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________．（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是________．【答案】（1）浓硫酸（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）氯化钡溶液【解析】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以烧杯中液体A是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；（2）氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子；氧化铜能够和稀硫酸反应，验证硫酸的存在；碳酸钠能够和硫酸反应，验证硫酸的存在；氯化钡能够和硫酸及硫酸钠反应，因此不能确定硫酸的存在，因此不能达到目的是氯化钡溶液；故填：氯化钡溶液．21.（2017 安顺）2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物﹣可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一．可燃冰的主要成分是CH4 nH2O，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应．某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成那些物质？【查阅资料】含碳元素的物资完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．（1）【猜想与假设】 甲 CO2、H2O 乙 CO、H2O丙 NH3、CO2、H2O 丁 CO2、CO、H2O你认为________同学的猜想是错误的．【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________．（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是________．（3）实验中观察到A中________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立．（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式________．【答案】（1）丙；颠倒后无法确定水来自于生成物还是来自于澄清石灰水（2）空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验（3）白色固体变成蓝色固体；丁（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【解析】（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后无法确定水来自于生成物还是来自于澄清石灰水． 故填：颠倒后无法确定水来自于生成物还是来自于澄清石灰水．（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验．故填：空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验．（3）实验中观察到A中白色固体变成蓝色固体，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．故填：白色固体变成蓝色固体；丁．（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．22.（2017 陕西）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2 ， 观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应） 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸．（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显________性，由此得出猜想一不成立的结论．（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验 ①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH=7②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2 ， 发现溶液变为________色．但小亮认为实验②不能说明CO2 ， 对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验．③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6．由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸．（3）【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙． 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生．再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生．一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余．产生气泡的化学方程式是________．由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立．（4）【得出结论】 根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是________．（5）【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X________Y（填“＞”“=”或“＜”），则她的猜想成立．【答案】（1）酸（2）氯化钙；红（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）所加盐酸是否足量（5）＜【解析】【实验探究一】通过实验分析可知：小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；小慧的实验：①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2 ， 发现溶液变为红色；故答案为：（1）酸；（2）红；【实验探究二】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：所加盐酸是否足量；故答案为：所加盐酸是否足量；【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X小于Y，则她的猜想成立；故答案为：＜。23.（2017 怀化）某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2：【CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2】．联想到实验室检验CO2时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究 【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？【查阅资料】 （1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为：________．（2）通入过量CO2时，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ．（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水且是白色固体．（4）Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，BaCl2显中性．【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质是________（填化学式）；（4）溶质全都是NaHCO3 ．【设计实验方案】实验步骤 实验现象 实验结论①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴________试液（填酸碱指示剂） 溶液变红色 该溶液显碱性②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 有________生成 猜想（4）不成立③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立．【讨论交流】 （1 ）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由________．（2 ）将实验步骤②剩下混合物进行________（填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na2CO3的质量分数约为________．A.4.26% B.5.38% C.3.43%.10%（5）【反思应用】 验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下________．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）NaHCO3和Na2CO3（3）酚酞；白色沉淀（4）不需要；因为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性；过滤；B（5）石灰水先变浑浊，后又变回澄清【解析】【查阅资料】CO2与NaOH溶液反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 【提出猜想】通入少量CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．通入过量CO2 ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ． （1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质为NaHCO3和Na2CO3；（4）溶质为NaHCO3 ．【设计实验】①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，该溶液显碱性；②取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，猜想（4）不成立；③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明有碳酸氢钠，猜想（1）和（2）不成立；【讨论交流】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性，故实验步骤（1）是多余的．不需要；（2）设生成碳酸钡的质量为x，则碳酸钠溶液的质量为10x，碳酸钠的质量为yNa2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl106 197y x x=溶液中 Na2CO3的质量分数约为 ×100%≈5.38%（3）将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙悬浮在液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶于水的碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液．答案：【查阅资料】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．【提出猜想】（3）NaHCO3和Na2CO3；【设计实验】实验步骤 实验现象 实验结论①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴 酚酞试液（填酸碱指示剂） 溶液变红色 该溶液显碱性②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想（4）不成立③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立【讨论交流】（1）不需要；因为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性；（2）过滤；B；（3）石灰水先变浑浊，后又变回澄清．21cnjy.com24.（2017 青岛）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体． 某兴趣小组对此进行了探究．【查阅资料】I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊．II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应．III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2 ．【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：（1）装置 E 的作用是________； 装置 F 的作用是________．（2）能证明气体中含有 SO2的现象是________，含有 CO2的现象是________．（3）【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是________（填写化学式）．【答案】（1）吸收未被D中石灰水吸收的二氧化碳；检验E中二氧化碳是否吸收完全（2）A中品红溶液褪色；D中石灰水变浑浊（3）SO2、CO2 21世纪教育网【解析】【事实与结论】（1）装置 E 的作用是吸收未被D中石灰水吸收的二氧化碳； 装置 F 的作用是检验E中二氧化碳是否吸收完全，故填；吸收未被D中石灰水吸收的二氧化碳；检验E中二氧化碳是否吸收完全．（2）SO2能使品红溶液褪色，能证明气体中含有 SO2的现象是A中品红溶液变红，证明含有 CO2的现象是D中石灰水变浑浊，故填：A中品红溶液变红；D中石灰水变浑浊．【反思与评价】若将装置①和装置②互换，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证，故填：SO2、CO2 ．25.（2017 昆明）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究． 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？（1）【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为________．（2）【实验探究】序号 实验操作 实验现象 实验结论① 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 猜想________.成立② 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸________ . 猜想三成立（3）【反思与评价】 ①小涛认为小丽的结论不正确，原因是________．②还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是________．（4）【拓展应用】 ①若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了________（填化学式）．②MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2 ． 请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+________+Cl2↑．【答案】（1）O2和Cl2（2）一；变蓝（3）用排水法收集时，氯气溶于水了；用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；（4）KMnO4；2H2O【解析】【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分，猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2； 【实验探究】①用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复燃，说明用氧气产生，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无氯气，故猜想一成立；②用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条复燃，说明用氧气产生，D中淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有氯气产生，故猜想三成立；【反思与评价】①氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，小涛认为小丽的结论不正确，原因是：用排水法收集时，氯气溶于水了；②Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，检验Cl2的存在的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；【拓展应用】①化学反应前后元素的种类不变，若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了KMnO4；②根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则方框中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为H2O．答案：【猜想与假设】O2和Cl2；【实验探究】序号 实验操作 实验现象 实验结论① 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 猜想 一成立② 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸 变蓝 猜想三成立【反思与评价】①用排水法收集时，氯气溶于水了；②用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；【拓展应用】①KMnO4；②2H2O26.（2017 株洲）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下： 【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．（1）【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3 猜想2：固体成分为Na2SO4 猜想3：________（2）【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．【实验结论】（1 ） A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：________．（2 ）由题中________的实验现象，可推测猜想2是错误的．（3 ）装置B的作用是________；装置D的作用是________．（4 ）根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为________g，Na2SO4的质量为________g．（3）【总结提升】 （1 ）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是________（用含m1的关系式表示）（2 ）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：________【答案】（1）Na2SO3和Na2SO4（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃；干燥SO2；防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；126；8（3）g＜m2＜ m1g；将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3；否则为硫酸钠．【解析】【提出猜想】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；猜想1：固体成分为Na2SO3 猜想2：固体成分为Na2SO4 猜想3：Na2SO3和Na2SO4；【实验探究】（1）装置图分析可知装置A中是二氧化硫气体的发生装置，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃，说明有氧气产生，而硫酸钠与硫酸不反应，故猜想2错误；（3）水能与过氧化钠反应，则浓硫酸可干燥气体，防止水参加反应，所以B中浓硫酸作用为干燥SO2；D中可防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；（4）设生成Na2SO3的质量为x2SO2+ 2Na2O2= 2Na2SO3+O2156 25278g x x=126gNa2SO4的质量为134g﹣126g=8g；【总结提升】（1）设充分反应后全部为Na2SO3+的质量为y，充分反应后全部为Na2SO4的质量为z由2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4可知：21·世纪*教育网Na2O2～ Na2SO3～ Na2SO478 126 142m1g y zy= gz= m1g则m2的取值范围是 g＜m2＜ m1g【总结提升】（1）（2）白色固体中含有Na2SO3 ， 加盐酸后生成刺激性气体，利用品红褪色证明为二氧化硫，则检验方法为将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3 ， 否则为硫酸钠；故答案为：【提出猜想】Na2SO3和Na2SO4；【实验探究】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃；（3）干燥SO2；防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；（4）126；8；【总结提升】（1） g＜m2＜ m1g；（2）将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3；否则为硫酸钠．27.（2017 河南）化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段．（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验．①写出一个双球管中可能反应的化学方程式________．②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是________③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是________．（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物．已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑①A装置中能观察到的现象是________．②写出B装置中反应的化学方程式________．③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接________、________接________、________接________、________接________④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施________．（3）将30.9g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g 固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件；磷（2）装置中能观察到Ca（OH）2溶液变浑浊．是因为一氧化碳具有还原性，和氧化铁反应生成了二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；h；g；e；f；c；d；a；在A装置后增加一个尾气处理装置（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30.9g﹣21.3g=9.6g． 设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+ 3O2↑245 96x 9.6g= 解得x=24.5g【解析】（1）①双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O2 2H2O+O2↑．写其一即可．②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件．③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为mg，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z．4P+ 5O2 2P2O5124 160mg x=x≈1.29mg3Fe+ 2O2 Fe3O4168 64mg y=y≈0.38mg2Mg+ O2 2MgO48 32mg z=z≈0.67mg所以消耗氧气最多的是磷．（2）①A装置中能观察到Ca（OH）2溶液变浑浊．是因为一氧化碳具有还原性，和氧化铁反应生成了二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊．②写出B装置中是氧化铁和一氧化碳在高温的情况下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． ③要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应该先除去二氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液用来检验二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收或者除去二氧化碳，因为两者溶解度差别很大），洗气瓶是长进短出，所以先h后g，然后通过浓硫酸干燥也是洗气，所以先e后f，然后将气体通入反应装置（c和d没有顺序区别），然后将生成气体通入澄清石灰水检验生成的二氧化碳，所以应该是a．所以一氧化碳发生装置接 h、g接 e、f接 c（或者d）、d（或者是c）接 b．④有尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，改进措施为：在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）．（3）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30.9g﹣21.3g=9.6g．设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+ 3O2↑245 96x 9.6g= 解得x=24.5g故答案为：（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2 2H2O+O2↑）；②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触； ③磷；（2）①Ca（OH）2溶液变浑浊； ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． ③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b．④在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）．（3）24.5g．28.（2017 新疆）化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题．（1）写出图中所示实验仪器的名称：a________；b________．（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式________．（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是________．（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验．C________．________。（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是________．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（3）燃烧必须有氧气参加（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色变红色（5）除去氯化氢气体【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；b长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加，因为A装置给B提供氧气；故答案为：燃烧必须有氧气参加；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，发生的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D中观察到的实验现象为：紫色变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；（5）E中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气；故答案为：除去氯化氢气体； 答案：（1）a酒精灯；b长颈漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）燃烧必须有氧气参加；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色变红色；（5）除去氯化氢气体．29.（2017 贵州）甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动（1）【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能： A．NaOH B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH C．________ D．Na2CO3和 NaOH（2）【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是________（填猜想序号），其理由是________（3）【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的________溶液 ________ 滤液中溶质的成分与猜想C对应乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 无明显实验现象 滤液中溶质的成分与猜想A对应（4）【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分．实验操作及实验现象 实验结论________ 滤液中溶质的成分与猜想________对应【答案】（1）Ba（OH）2和NaOH（2）B；Ba（OH）2与Na2CO3不能共存（3）碳酸钠；产生白色沉淀（4）取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生；D 21·cn·jy·com【解析】【提出猜想】：碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者氢氧化钡溶液过量，形成氢氧化钠与氢氧化钡的混合溶液；故猜想为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钡；【讨论交流】：Ba（OH）2与Na2CO3能反应生成碳酸钡和氢氧化钠，不可能同时存在，故B猜想不成立； 【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，说明有氢氧化钡存在，故猜想C成立；【反思与评价】：取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氢氧化钡，但不能确定是否含有碳酸钠，所以需要继续做的实验是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中溶质的成分与猜想D对应，如果没有现象，说明滤液中溶质的成分与猜想A对应．故答案为：【提出猜想】Ba（OH）2和NaOH；【讨论交流】B； Ba（OH）2与Na2CO3不能共存；【实验探究】：碳酸钠；产生白色沉淀；【反思与评价】：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生；D．30.（2017 贵阳）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．（1）检验物质．按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是________．（2）确定溶质成分．由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示．则：A中溶质有________．实验中，A中发生反应的化学方程式为________；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有________．（3）由以上实验总结酸的化学性质有________．【答案】（1）碳酸钠溶液（2）H2SO4、Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应【解析】（1）氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液；（2）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为：H2SO4、Fe2（SO4）3 ， 实验中，A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有：NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；（3）通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应． 故答案为：（1）碳酸钠溶液；（2）H2SO4、Fe2（SO4）3 ， Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应．31.（2017 福建）根据问题填空：（1）化学小组选用如图装置制取并收集氧气．①仪器的名称：a是________，b是________ 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题复习五 实验探究题（原卷版） .doc 专题复习五 实验探究题（解析版）.doc
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