资源简介
《化学反应原理》微专题系列讨论
第三讲 化学反应速率大小比较
【基础知识与方法】
一、由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。21教育网
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，
即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，如：
>，则A表示的反应速率比B大。
二、对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
对于正反应速率与逆反应速率的比较，要结合化学平衡的移动方向进行判断：
化学反应正向进行 v(正)>v(逆)
化学反应处于平衡状态 v(正)>v(逆)
化学反应逆向进行 v(正)>v(逆)
不同化学反应相同条件下比较化学反应速率，要看反应物的化学性质，活动性强的物质间的化学反应速率快。
如相同条件下钠与反应剧烈，而Mg与反应就不剧烈。
【对点练习】
1.对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )21cnjy.com
A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－121世纪教育网
C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－12·1·c·n·j·y
2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）21·世纪*教育网
A．v（NH3）=0.1 mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2 mol/（L?min）
C．v（H2）=0.3 mol/（L?min） D．v（H2）=0.4 mol/（L?min）
3.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是www-2-1-cnjy-com
A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638
B．该反应的△H>0
C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)
4.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：2-1-c-n-j-y
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
V3
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)
C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C
D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
5.N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：
A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0
B. 增加N2的浓度能加快反应速率
C. 降低体系温度能加快反应速率
D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3
6.一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4＋H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明( )www.21-cn-jy.com
A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态
C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率
7.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（ ）【21·世纪·教育·网】
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法判断
8.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）【21cnj*y.co*m】
A．v（A）=0.4 mol/（L?s） B．v（B）=0.8 mol/（L?s）
C．v（C）=1.2 mol/（L?s） D．v（D）=0.7 mol/（L?s）
9.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
10.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
t/s
0
5
10
20
30
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol?L﹣1?s﹣1
B．达到平衡时，B的转化率为80%
C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol?L﹣121·cn·jy·com
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）【21教育名师】
试卷答案
1.A
2.D
3.C
4.CD
5.B
6.B
7.D
8.A
9.A
10.B
展开更多......
收起↑
