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《化学反应原理》微专题系列讨论
外界条件对可逆反应速率的影响规律
【基础知识与方法】
温度：对吸热方向影响程度大
升温：v(正)与v（逆）均加快.但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；
降温：v(正)与v（逆）均减小.但吸热反应减少的倍数大于放热反应减少的倍数。
图像：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g) ΔH<0
压强（有气体参加的反应）对缩体方向影响程度大
1、加压v(正)与v（逆）均增大.但气体分子总数小的方向（缩体方向）进行的速率增加的倍数大于气体分子总数大的方向（扩体方向）进行的速率增加的倍数,
2、降压v(正)与v（逆）均减小.但气体分子总数小的方向（缩体方向）进行的速率减小的倍数大于气体分子总数大的方向（扩体方向）进行的速率减小的倍数,
3、若气体分子总数反应前后不变，改变压强正逆反应速率改变的程度相同。
图像 aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g) (a+b>c+d)
浓度
增加反应物浓度，v(正)瞬间增大，v（逆）慢慢增大。
减小反应物浓度，v(正)瞬间减小，v（逆）慢慢减小。
催化剂 同倍地改变v(正)与v（逆）。
【微专题练习】
1.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s) 正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
2.下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（　　）
A． B． C． D．
3.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是
A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况
B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强
C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系
D. 图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ
4.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
6.已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
7.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：21世纪教育网
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
V3
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)
C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A>P(Ⅱ)B>P(Ⅲ)C
D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
8.根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
A．
密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．
反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
9.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ?H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是21教育网
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

10.防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
(l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：21·cn·jy·com
离子种类
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
浓度/(mol/L)
2.0×l0-6
2.8×10-5
3.5×10-5
6.0×l0-5
则试样的pH为____________。
(2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol
② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol
③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol
写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。2·1·c·n·j·y
(3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：【21·世纪·教育·网】
①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。21cnjy.com
试卷答案
1.D
2.B
3.B
4.C
5.D
6.B
7.D
8.D
9.C
10.
(1)4 (2)CH4(g)+N2O4 (g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-899.9KJ/mol (3) ①< KA=KB>KC < > ②AC ③1www.21-cn-jy.com
（3）①升高温度CO转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该可逆反应的ΔH＜0。平衡常数只与温度有关系，则A，B，C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB>KC。正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，转化率增大，则压强：p1＜p2。在T1条件下，由D点到B点过程中，转化率升高，反应向正反应方向进行，所以正、逆反应速率之间的关系：v正＞v逆。②A．CO的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，C正确；D．单位时间内消耗CO的浓度始终等于生成CH3OH的浓度，D错误，答案选AC。③21·世纪*教育网
CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)
起始量（mol） 2 4 0
转化量（mol） 1 2 1
平衡量（mol） 1 2 1
三种物质的浓度分别是（mol/L）0.5、1、0.5，所以在该条件下反应的平街常数K为＝1。

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