资源简介 【2018赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练专题九 水和溶液 水和溶液的常见考点有：电解水试验、水的净化、乳化现象、硬水和软水的区分与软化、溶液的组成、溶液的判断、溶液的状态及相互转化方法、溶解度及溶解度曲线的应用、溶质的质量分数的计算。其中溶解度曲线的相关问题是近几年考试的必考点，通常占8分左右，这个专项涉及的分数大概10分左右。出题形式：溶液的判断、乳化现象常以选择题形式出现，电解水中氢气和氧气的体积关系还常以图像题出现；溶解度、饱和溶液等有时以选择题出现，更多的时候在填空题中出现。 准确掌握溶液的定义和基本特征，理解饱和溶液和溶解度的概念，掌握溶质的质量分数含义，及各量之间的关系，公式的变形；掌握溶解度曲线图中，点、线、线的变化所表达的意义。●考向一 爱护水资源（2017?乌鲁木齐）下列有关水的说法正确的是A．硬水和软水可用pH试纸来区分 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．活性炭能使海水转化为淡水【思路点拨】掌握水的污染物来源，和治理水污染的方法【解析】A硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，反之为软水。二者都呈中性。可用肥皂水区分：加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染；C．有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应；如酸和金属氧化物生成盐和水，不是中和反应；D．活性炭能吸附水中的色素异味；而使海水转化为淡水是除掉水中的可溶性杂质，应用蒸馏。选B【答案】B●考向二 自然界中的水（2017?鄂州）水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．硬水经过过滤后就能变为软水【思路点拨】了解自然界中水的现况，掌握硬水和软水的区别及鉴别和软化的方法；【解析】A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确 ；B．在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C．用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D 【答案】D●考向三 电解水（2017?襄阳）水与人类的生活息息相关。（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____(用化学符号表示)。（2）右图是“电解水实验”示意图，图中试管乙中的气体是______。（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇______(填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。【思路点拨】电解水的结论：“正氧负氢、氢二氧一”【解析】（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的 最小粒子是H2O分子；（2）电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；（3）用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。【答案】（1）H2O；（2）O2；（3）硬水。●考向四 溶液的判断（2017重庆A?中考）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐【思路点拨】溶液的基本特征：均一、稳定、混合物，常见溶液的外观特征：澄清、透明。【解析】在一定条件下，物质以分子、离子等微观粒子 形式分散于溶剂中形成的均一稳定的的混合物叫溶液。酸奶不是均一稳定的，主要是乳浊液，故A错误；玉米糊是以固体颗粒分散，是悬浊液，故错误；冰水混合物是纯净物，不是溶液，C错误；可乐是均一稳定的混合物，是溶液。D正确www-2-1-cnjy-com【答案】D●考向五 溶液的计算和配制例1（2017?营口）某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g．（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%．21世纪教育网（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是 （填“A”或“B”）．（4）玻璃棒搅拌的作用是 ．【思路点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．【解析】：（1）设需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98% x=10g．（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故正确的是B．（4）稀释过程中，玻璃棒的作用搅拌，使热量及时地扩散．【答案】（1）10；（2）大于；（3）B；（4）搅拌，使热量及时地扩散．例2 （2015·株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。21*教*育*名*师(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)【思路点拨】1、熟记溶质的质量分数计算公式，及各种变形，2、会根据溶液的变化，找到需计算的溶液中的溶液、溶质的质量；3、加入溶剂或蒸发溶剂时，溶质的质量不变；溶液混合后，溶质、溶液的质量分别为相混合的溶液中溶质、溶液的和，4、格式正确，步骤要完整。【解析】(1)溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以硫酸的质量分数为98%，则溶剂水的质量分数为100%-98%=2%(2)解：设稀释后溶液的质量为 x。50 g×98%＝ x×10%x＝＝490 g需要水的质量＝490 g－50 g＝440 g答：需要水440 g。【答案】(1)2% (2)440g●考向六 溶解度及溶解度曲线的应用例1、（2017?吉林中考）根据下表数据，回答下列问题． 温度/℃102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202（1）KCl 和 KNO 3 中，溶解度受温度影响较小的是 ； （2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H 2 O 的质量比为 ； （3）将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为 ．【思路点拨】影响固体物质溶解度的因素有：温度、溶质和溶剂的性质（种类）。所用物质的量、是否搅拌等都不影响溶解度的大小。根据表格中的数据变化判断溶解度随温度的变化，结合溶解度概念判断某溶液的组成。【解析】：（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl； （2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl 和 H 2 O 的质量比为37：100；故填：37：100；（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO 3 的溶解度为202g，20℃时，KCl 的溶解度为34g，KNO 3 的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO3．【答案】：（1）KCl； （2）37：100；（3）KNO3．例2、（2017·达州中考）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：⑴X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。⑵t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。⑶t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。⑷t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。【思路点拨】由曲线图判断①“点”的意义a. 溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; b.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; c.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; ②溶解度曲线的变化规律 有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，应用降温结晶提纯；其余均可用蒸发结晶提纯；③溶质质量分数在溶解度曲线图上表示每100g溶剂和溶质的质量关系，比较质量分数的大小，只需要比较溶质的多少。点的纵坐标就表示溶质的质量，所以找“点”的高低，就能判断溶质的质量分数的大小。【解析】X的溶解度受温度影响大，Y的溶解度受温度的影响小，X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；由图中信息可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z；t1℃时X的饱和溶液的溶质质量分数为，因此t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液一定是饱和溶液，其溶质质量分数为20%；t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，X、Y的溶液都有晶体析出，溶质质量分数变小，Z溶液中溶质、溶剂都没有变化，所以溶液质量没有变化。【答案】 ⑴降温结晶 ⑵Y>X=Z ⑶20% ⑷Z1、（2017·聊城）下列关于溶液说法正确的是（ ）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤2、（2017?郴州市）郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质。下列有关水的说法错误的是（ ）A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水 B．温泉水是纯净物C．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 D．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂 3、（2017?淮安市）下列有关水的说法正确的是A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D．无色透明的深层地下水属于纯净物4、（2017?河南）能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味 B．观察颜色 C．加肥皂水 D．加食盐水5、（2017?潍坊）潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是www.21-cn-jy.comA．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管6、（2017?广州）下列说法不正确的是A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子7、（2017?葫芦岛）将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（ ）A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉8、（2017?青岛）下列有关溶液的说法中， 错误的是A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化9、（2017?青岛）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A.升高温度 B.加水C.加KCl固体 D.倒出部分溶液10、（2017?大庆）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C．5gCuSO4?5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体11、（2017?荆州）实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯12、(2017?苏州）下列关于溶液的说法中，正确的是A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氯化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体13、（2017?青岛中考）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:514、（2017·重庆中考A）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）21cnjy.com A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y15、（2017?巴中中考）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．（1）当温度为t2℃时，甲乙两种固体物质的溶解度 ．（2）把t3℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃， 溶液变为不饱和溶液．（3）若甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是 ．16、（2017·贺州中考）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：①t1℃时，溶解度相等的两种物质是 ．②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是 ．③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．【21·世纪·教育·网】 17、（2017·聊城中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ．（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质 的相等．（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．21·世纪*教育网（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）．2-1-c-n-j-yA．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定．18、（2017·南宁中考）水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。(1) 生活中常用____________的方法降低水的硬度。(2) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。 A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾(3) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。①随温度升高，溶解度减小的物质是_______________。②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是__________。③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。 A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小 D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙19、（2017?遂宁中考）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．2·1·c·n·j·y（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是 结晶．（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）．21*cnjy*com20、（2017?河北）如图所示的是电解水的实验过程．（1）气体a为 ；（2）通电时反应的化学方程式为 ；（3）通电后中间球形容器内液面上升的原因是： ．21、（2017?湘潭市）如图所示的两个实验能验证水的组成．（1）图1所示实验中，观察到的现象是 ．（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约 mL气体．【21cnj*y.co*m】（3）上述实验说明水是由 组成的．（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性．电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性．21世纪教育网版权所有（5）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 ．【21教育】（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）21-cnjy*com 22、（2017·广州）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。23、（2017·广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的NaCl溶液。24、（2017·衢州）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：（1）乙烧杯中的溶液__________(选填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化钠饱和溶液（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是________________。25、（2017·绥化）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。报据标签计算。（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。26、（2017·齐齐哈尔）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）生活中可以用________区分硬水和软水，通过_________的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_________，通过实验可以得出水是由___________组成的。21教育网（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是____________(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)。27、（2017内江·中考）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。I.[实验目的]探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。II.[查阅资料]（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。III.[提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。IV.[实验探究]某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。V.[实验结论]（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度__________。VI.[拓展实验]按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_______(填“升高”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为______(填序号)。①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4VII.[反思交流]（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放(填“>”或“<”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________________________________。【21教育名师】28、（2017·滨州中考）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 ；（2）M点的含义是 ；（3）t1℃时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 ．（4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ．21·cn·jy·com29、（2017·广州）右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和” ）（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。30、（2017?苏州）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为__________。【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释（3）由图2所示现象叮知：碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）【反思与应用】（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。 ②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。【2018赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练专题九 水和溶液 水和溶液的常见考点有：电解水试验、水的净化、乳化现象、硬水和软水的区分与软化、溶液的组成、溶液的判断、溶液的状态及相互转化方法、溶解度及溶解度曲线的应用、溶质的质量分数的计算。其中溶解度曲线的相关问题是近几年考试的必考点，通常占8分左右，这个专项涉及的分数大概10分左右。出题形式：溶液的判断、乳化现象常以选择题形式出现，电解水中氢气和氧气的体积关系还常以图像题出现；溶解度、饱和溶液等有时以选择题出现，更多的时候在填空题中出现。 准确掌握溶液的定义和基本特征，理解饱和溶液和溶解度的概念，掌握溶质的质量分数含义，及各量之间的关系，公式的变形；掌握溶解度曲线图中，点、线、线的变化所表达的意义。●考向一 爱护水资源（2017?乌鲁木齐）下列有关水的说法正确的是A．硬水和软水可用pH试纸来区分 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．活性炭能使海水转化为淡水【思路点拨】掌握水的污染物来源，和治理水污染的方法【解析】A硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，反之为软水。二者都呈中性。可用肥皂水区分：加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染；C．有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应；如酸和金属氧化物生成盐和水，不是中和反应；D．活性炭能吸附水中的色素异味；而使海水转化为淡水是除掉水中的可溶性杂质，应用蒸馏。选B【21教育】【答案】B●考向二 自然界中的水（2017?鄂州）水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．硬水经过过滤后就能变为软水【思路点拨】了解自然界中水的现况，掌握硬水和软水的区别及鉴别和软化的方法；【解析】A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确 ；B．在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C．用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D 【21·世纪·教育·网】 【答案】D●考向三 电解水（2017?襄阳）水与人类的生活息息相关。（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____(用化学符号表示)。（2）右图是“电解水实验”示意图，图中试管乙中的气体是______。（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇______(填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。21世纪教育网【思路点拨】电解水的结论：“正氧负氢、氢二氧一”【解析】（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的 最小粒子是H2O分子；（2）电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；（3）用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。【21cnj*y.co*m】【答案】（1）H2O；（2）O2；（3）硬水。●考向四 溶液的判断（2017重庆A?中考）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐【思路点拨】溶液的基本特征：均一、稳定、混合物，常见溶液的外观特征：澄清、透明。【解析】在一定条件下，物质以分子、离子等微观粒子 形式分散于溶剂中形成的均一稳定的的混合物叫溶液。酸奶不是均一稳定的，主要是乳浊液，故A错误；玉米糊是以固体颗粒分散，是悬浊液，故错误；冰水混合物是纯净物，不是溶液，C错误；可乐是均一稳定的混合物，是溶液。D正确2-1-c-n-j-y【答案】D●考向五 溶液的计算和配制例1、（2017?营口）某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．21-cnjy*com（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g．（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%．（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是 （填“A”或“B”）．（4）玻璃棒搅拌的作用是 ．【思路点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．【解析】：（1）设需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98% x=10g．（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故正确的是B．（4）稀释过程中，玻璃棒的作用搅拌，使热量及时地扩散．【答案】（1）10；（2）大于；（3）B；（4）搅拌，使热量及时地扩散．例2 、（2015·株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)【思路点拨】1、熟记溶质的质量分数计算公式，及各种变形，2、会根据溶液的变化，找到需计算的溶液中的溶液、溶质的质量；3、加入溶剂或蒸发溶剂时，溶质的质量不变；溶液混合后，溶质、溶液的质量分别为相混合的溶液中溶质、溶液的和，4、格式正确，步骤要完整。【解析】(1)溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以硫酸的质量分数为98%，则溶剂水的质量分数为100%-98%=2%(2)解：设稀释后溶液的质量为 x。50 g×98%＝ x×10%x＝＝490 g需要水的质量＝490 g－50 g＝440 g答：需要水440 g。【答案】(1)2% (2)440g●考向六 溶解度及溶解度曲线的应用例1、（2017?吉林中考）根据下表数据，回答下列问题． 温度/℃102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202（1）KCl 和 KNO 3 中，溶解度受温度影响较小的是 ； （2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H 2 O 的质量比为 ； （3）将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为 ．21教育网【思路点拨】影响固体物质溶解度的因素有：温度、溶质和溶剂的性质（种类）。所用物质的量、是否搅拌等都不影响溶解度的大小。根据表格中的数据变化判断溶解度随温度的变化，结合溶解度概念判断某溶液的组成。【解析】：（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl； （2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl 和 H 2 O 的质量比为37：100；故填：37：100；（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO 3 的溶解度为202g，20℃时，KCl 的溶解度为34g，KNO 3 的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO3．【答案】：（1）KCl； （2）37：100； （3）KNO3．例2、（2017·达州中考）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：⑴X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。⑵t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。⑶t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。⑷t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。【思路点拨】由曲线图判断①“点”的意义a. 溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; b.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; c.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; ②溶解度曲线的变化规律 有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，应用降温结晶提纯；其余均可用蒸发结晶提纯；③溶质质量分数在溶解度曲线图上表示每100g溶剂和溶质的质量关系，比较质量分数的大小，只需要比较溶质的多少。点的纵坐标就表示溶质的质量，所以找“点”的高低，就能判断溶质的质量分数的大小。【解析】X的溶解度受温度影响大，Y的溶解度受温度的影响小，X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；由图中信息可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z；t1℃时X的饱和溶液的溶质质量分数为，因此t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液一定是饱和溶液，其溶质质量分数为20%；t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，X、Y的溶液都有晶体析出，溶质质量分数变小，Z溶液中溶质、溶剂都没有变化，所以溶液质量没有变化。【答案】 ⑴降温结晶 ⑵Y>X=Z ⑶20% ⑷Z1、（2017·聊城）下列关于溶液说法正确的是（ ）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【解析】：A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误．B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误．C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误．D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．故选：D．【答案】D2、（2017?郴州市）郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质。下列有关水的说法错误的是（ ）A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水 B．温泉水是纯净物C．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 D．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂 【解析】A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水，硬水泡沫少。故A正确。B．温泉水中溶解了多种矿物质是混合物。故B错误。C．活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质。故C正确。D．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。故D正确 【答案】B3、（2017?淮安市）下列有关水的说法正确的是A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D．无色透明的深层地下水属于纯净物【解析】A．硝酸铵溶于水吸热，水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度。故A正确。B．活性炭具有吸附性，通过活性炭的吸附不可使硬水变为软水。故B错误。 C．为保护水资源，合理适量使用化肥和农药。故C错误。D．无色透明的深层地下水属于混合物。故D错误。【答案】A4、（2017?河南）能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味 B．观察颜色 C．加肥皂水 D．加食盐水【解析】硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选C【答案】C5、（2017?潍坊）潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管【解析】A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其它的可溶物质；B．溶液是均一的，溶液各处的组成和性质完全相同，取出部分上层清液，不能改变溶液的状态；C．硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀；D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取100mL水，并与原溶液充分混合，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；选D【答案】D6、（2017?广州）下列说法不正确的是A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子【解析】硝酸铵固体溶于水是吸热过程，乙醇与水混合可形成溶液，氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，溶质种类、温度不确定，饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液。故选C。www.21-cn-jy.com【答案】C7、（2017?葫芦岛）将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（ ）A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉【解析】：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液． A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．D、面粉不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．故选D．【答案】D8、（2017?青岛）下列有关溶液的说法中， 错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【解析】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性；D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化；选C【答案】C9、（2017?青岛）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A.升高温度 B.加水C.加KCl固体 D.倒出部分溶液【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。【答案】C10、（2017?大庆）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C．5gCuSO4?5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【解析】A．酒精比水更易挥发，加热蒸发方法会降低75%酒精的浓度；B．将氧化钙溶于水，氧化钙会发生化学反应，不可以形成氧化钙溶液；C．5gCuSO4?5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，溶质的质量小于5g，此溶液溶质的质量分数小于5%；D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾的饱和溶液和硝酸钾固体。【答案】C11、（2017?荆州）实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水。故选A。【答案】A12、(2017?苏州）下列关于溶液的说法中，正确的是A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氯化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥土加入水中，振荡后不能形成均一稳定混合物，不能得溶液，A错误；溶液是均一的，所以蔗糖溶液的各处浓度一样，B错误；C、氯化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子、氯离子，C正确；D、饱和溶液不再溶解原溶质，但可以溶解其它可溶物质，D错误【答案】C13、（2017?青岛中考）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5【解析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小；B．甲物质的溶解度为较大，而且随温度降低溶解度迅速减小，而乙的溶解度受温度影响很小，甲中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质；C．饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量为60g，溶质与溶剂质量之比是 3:5；www-2-1-cnjy-com【答案】AC14、（2017·重庆中考A）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）21cnjy.com A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y【解析】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D、t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确．故选：D． 【答案】D15、（2017?巴中中考）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．（1）当温度为t2℃时，甲乙两种固体物质的溶解度 ．（2）把t3℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃， 溶液变为不饱和溶液．（3）若甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是 ．【解析】：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以把t3℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液变为不饱和溶液；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是降温结晶．【答案】：（1）相等；（2）乙；（3）降温结晶．16、（2017·贺州中考）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：①t1℃时，溶解度相等的两种物质是 ．②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是 ．③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）． 【解析】：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相等的两种物质是A、C；②B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶；③在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，溶液温度降低，所以甲试管内出现的现象是有晶体析出，乙试管内的溶液为不饱和溶液．【答案】①是A、C；②蒸发结晶；③有晶体析出，不饱和．17、（2017·聊城中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ．（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质 的相等．（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）．A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定．【解析】：（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，．（2）据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，．（3）t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，．（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b；【答案】（1）c．（2）b．（3）不饱和．（4）A．18、（2017·南宁中考）水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。(1) 生活中常用____________的方法降低水的硬度。(2) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。 A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾(3) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。①随温度升高，溶解度减小的物质是_______________。②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是__________。③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。 A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小 D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙【解析】（1）降低水的硬度方法有蒸馏和煮沸，考虑到反应装置和成本，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）白糖、食盐和高锰酸钾都可以溶于水形成均一稳定的溶液，而汽油不能溶于水，因此不能形成溶液；（3）①根据图片信息可知，随着温度升高，丙曲线呈下降趋势，因此随温度升高丙溶液溶解度下降；②溶液的溶解度是在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。t1℃时，甲的溶解度为 20g，乙的溶解度大于 20g，因此向 100g 水中分别加入20g 甲和 20g 乙，能形成饱和溶的是甲；③A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量为 50g，则甲的质量分数= ×100% = ×100%≈33.3%，因此 A 选项错误；B.甲和乙溶液的质量没有给出，无法计算分别析出多少晶体， 无法比较。因此B选项错误；C.结晶后剩余的母液都是饱和溶液，在同个温度下，饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大，因此 C 选项错误；D. t2℃时，甲＞乙＞丙，当这三种溶液都为饱和溶液时，甲溶质质量分数＞乙溶质质量分数＞丙溶质质量分数，质量分数= ×100%，当溶质质量相同时，甲溶液质量<乙溶液质量<丙溶液质量，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则需要水的质量甲<乙<丙。【答案】（1）煮沸 （2）B （3）①丙 ②甲 ③D19、（2017?遂宁中考）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是 结晶．（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）．【解析】：（1）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；（3）t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲．【答案】：（1）=；（2）蒸发；（3）甲．20、（2017?河北）如图所示的是电解水的实验过程．（1）气体a为 ；（2）通电时反应的化学方程式为 ；（3）通电后中间球形容器内液面上升的原因是： ．【解析】（1）由如图是电解水实验装置可知．实验过程中，试管a产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气（2）水在通电条件下生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．（3）通电后中间球形容器内液面上升的原因是：a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中；【答案】（1）氢气；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中．21、（2017?湘潭市）如图所示的两个实验能验证水的组成．（1）图1所示实验中，观察到的现象是 ．（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约 mL气体．（3）上述实验说明水是由 组成的．（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性．电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性．21世纪教育网版权所有（5）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 ．（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”） 【解析】：（1）氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；（2）接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体较多，是氢气，玻璃管a内产生的气体较少，是氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约5mL气体．（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性，电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈中性；（5）甲同学消耗了6g水，溶液还剩36g﹣6g=30g，而溶质没有变还是36g×1%=0.36g．则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为100%=12%；21*cnjy*com（6）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，硫酸质量不变，酸性增强，溶液的pH减小．【答案】：（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；（2）氢气；5；（3）氢元素和氧元素；（4）碱；中；（5）12%；（6）减小22、（2017·广州）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。【解析】（1）设配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为X，则100g×10%=1.19g/cm3X×37%，解得X=22.7mL；除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是量筒、玻璃棒；21·cn·jy·com【答案】22.7mL，量筒、玻璃棒23、（2017·广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的NaCl溶液。【解析】⑴应称量氯化钠的质量为50gⅹ15%=7.5g；需加水50g-7.5g=42.5g，即42.5mL；（2）称量固体时，应遵循左物右码的原则，若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明加入的氯化钠不够，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到30g，可得到5％的NaCl溶液。因为：10gⅹ15%=xⅹ5%,x=30g稀释过程中溶质的质量不变。【答案】（1）7.5g， 42.5。（2）向左盘添加氯化钠。（3）30g。24、（2017·衢州）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：（1）乙烧杯中的溶液__________(选填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化钠饱和溶液（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是________________。【解析】（1）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所以甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液；（2）氯化钠的溶解度受温度很小，不能用改变温度的方法使氯化钠结晶析出，要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是加快液面空气流速，加快水的蒸发。【答案】（1） 可能是 （2）加快液面空气流速25、（2017·绥化）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。报据标签计算。（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。【解析】（1）这瓶盐酸溶液的质量为500ml×1.19g/ml=595 g；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%=1000g；需要这种浓盐酸为：1000g÷595 g≈2【答案】26、（2017·齐齐哈尔）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）生活中可以用________区分硬水和软水，通过_________的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_________，通过实验可以得出水是由___________组成的。（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是____________(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)。【解析】（1）用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。（2）电解水的实验中，正极生成氧气，负极生成氢气，两极产生气体的体积比为1:2；该实验可证明水由氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）（3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，故操作顺序是：BCAED； 量取水时仰视读数，会导致读数偏小，实际水的量偏多，使配制的溶液溶质质量分数偏小。【答案】（1）肥皂水；煮沸（2）1:2；氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）（3）BCAED； <27、（2017内江·中考）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。I.[实验目的]探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。II.[查阅资料]（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。III.[提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。IV.[实验探究]某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。V.[实验结论]（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。【21教育名师】（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度__________。VI.[拓展实验]按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_______(填“升高”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为______(填序号)。①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4VII.[反思交流]（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放(填“>”或“<”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________________________________。【解析】：Ⅴ（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降，故填：下降．2·1·c·n·j·y（2）若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高，故填：升高．Ⅵ若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，②NH4NO3溶于水吸热，③浓H2SO4溶于水放出大量的热，故填：低于；②．Ⅶ．（1）若Q吸＜Q放则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变．故填：＜；=．（2）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象，故填：至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热．【答案】.[实验结论]（1）吸热；（2）升高；[拓展实验]低于；②；[反思交流]<; =;（2）形成物质b的饱和溶液，物质形成溶液沸点升高，物质所放出的热达不到溶液的沸点而不能沸腾。28、（2017·滨州中考）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 ；（2）M点的含义是 ；（3）t1℃时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 ．（4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ．【解析】：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C；（2）M点的含义是：t2℃时，A、C的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；t1℃时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数==37.5%（4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A，因为降温后B的溶解度最大，A有固体析出，C的不变；【答案】：（1）B＞A=C；（2）t2℃时，A、C的溶解度相等；（3）37.5%；（4）B＞C＞A；29、（2017·广州）右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和” ）（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。【解析】观察溶解度曲线图可知，a点对应的溶液是饱和溶液；a点对应的溶液的质量分数是；将a点对应的溶液升温到70℃，溶解度变大，溶液中的溶质和溶剂都不发生变化，其质量分数不变；欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，即从饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是增加溶剂。21*教*育*名*师【答案】（1）饱和 （2） （3）不变 （4）增加溶剂30、（2017?苏州）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为__________。【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释（3）由图2所示现象叮知：碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）【反思与应用】（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。21cnjy.com ②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。21·世纪*教育网【解析】（1）高锰酸钾能溶解在水中形成紫红色的溶液；将高锰酸钾溶液倒入汽油中，B试管中的高锰酸钾会溶解在水中，且还会发生分层现象，即液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留；（3）由图可知，加入水后变成了淡黄色，故碘微溶与水；（4）碘微溶于水，但能溶解在汽油中形成碘的汽油溶液；（5）①汽油和酒精均属有机溶剂，有机物能溶解在有机溶剂中，即碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液，故若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层；②“从稀碘水巾提取碘”，使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须与水不互溶，碘在这种液体中的溶解能力远大于在水中的溶解能力【答案】（1）紫（紫红、红）（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留（3）微（4）碘的汽油溶液强（5）①不分层 ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 展开更多...... 收起↑ 资源列表 【2018赢在中考】-中考化学 2轮专题解读与强化训练 专题九 水和溶液（原卷）.doc 【2018赢在中考】-中考化学 2轮专题解读与强化训练 专题九 水和溶液（解析卷）.doc
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