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第七单元 常见的酸和碱
酸及其性质
【学习目标】
1.认识常见的酸，并掌握浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质。
2. 认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释。
3.通过实验探究并总结出酸的化学性质，能正确书写化学方程式。
【重点、难点】
重点：理解并掌握酸的化学通性。
难点：掌握浓盐酸及浓硫酸的特性，通过实验探究酸的化学性质。
【自主学习】教材P2-P3，完成以下问题（3分钟）
1.酸的定义：解离出的阳离子全是 的化合物；比如HCl== +Cl-，H2SO4== +SO42-;
2.浓盐酸与浓硫酸的物理性质对比：
颜色
状态
气味
密度
特性
浓盐酸
浓硫酸
3.浓盐酸露置在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出的 跟空气中的水蒸气接触，形成 。21·cn·jy·com
4.浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即 ，然后涂上 ，以防灼伤皮肤。
5.浓硫酸的稀释：应将 沿器壁慢慢注入 中并用玻璃棒不断搅拌，切不可将 倒入 里。www.21-cn-jy.com
6.常见的酸 （HNO3）、醋酸 、碳酸 。
【合作探究一】（1分钟）
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，各发生了什么变化？
溶液的质量
溶质的质量
溶质质量分数
发生的变化
浓盐酸
浓硫酸
【合作探究二】 酸的化学性质（A组稀盐酸 B组稀硫酸）（6分钟）
现象
稀盐酸（方程）
稀硫酸（方程）
滴加石蕊试液

锌粒
生锈的铁钉
滴入酚酞的氢氧化钠溶液
碳酸钠粉末
氯化钡溶液
【巩固提高】
连线表明两物质之间可以发生化学反应，请写出相应反应方程式。
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【课后练习】
1.【体系构建】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的四条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。21教育网
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，
溶液变 色；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），
该反应的化学方程式是 ；
（3）为了验证性质④，可选用的物质是 （填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 21cnjy.com
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度

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