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考点解读 1.考查探究中提出问题或猜想的能力。2.考查设计和实施实验的能力。3.考查解释和表达科学探究结果的能力。
中考预测 本类知识的命题方向主要是以实验探究题的形式设置情景，考查学生运用科学探究的方法，及应用相关基础知识来分析解决实际问题的能力。本类试题一般信息量较大，综合性强，对思维要求较高。难度一般为难档。
类型一 有关反应因素的探究
【方法技巧】 1.探究范围：有关反应因素的探究一般包括以下几点：（1）催化剂的探究。（2）影响化学反应速率的因素的探究。（3）燃烧条件的探究。（4）金属生锈条件的探究。
因此我们要对以下几个知识点掌握透彻：（1）催化剂：改变化学反应的速率，其本身的化学性质和质量都没有改变；（2）影响化学反应速率的因素有是否加入催化剂、温度、压强、接触面积、搅拌等因素。（3）燃烧的三大条件缺一不可：可燃物、温度达到着火点、氧气（灭火原理：破坏燃烧条件之一）。（4）氧气是金属生锈必需的条件，有些金属还需要水或二氧化碳。
2.解题关键：掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。
类型二 有关反应实质、变化现象及变化原因的探究
【方法技巧】中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊现象产生的原因进行探究，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行实验验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。
类型三 有关物质变质的探究
【方法技巧】 物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的。常见的有NaOH、Ca（OH）2变质，生石灰变质，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）变质等。
在猜想时通常有三种情况：没有变质，部分变质，完全变质。
在设计验证实验时，实际是就是要验证物质的存在，通常需要验证变质前的物质和变质后生成的物质是否存在。（1）没有变质：不存在变质后生成的物质。（2）完全变质：不存在变质前的物质。（3）变质前和变质后生成的物质都存在。
类型四 有关物质成分的探究
【方法技巧】 1.关于气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究、两种物质反应后产生气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。
2.固体物质成分的探究：一般可采用加水溶解、加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba（NO3）2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进行。应注意：
（1）往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是还可能存在Na2CO3或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。
（2）沉淀中有BaCO3和BaSO4时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。
（3）沉淀（不含金属单质）中加入稀盐酸，沉淀全部溶解有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀[如Mg（OH）2]。
3.物质反应后所得溶液成分的探究，通常为A+B==== C+D↓充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。
4.物质组成元素的探究：利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。
类型五 有关物质性质的探究
【方法技巧】 探究物质的性质时，通常采用的方法有：（1）将物质加水溶解，判断溶解性；（2）向溶解后的溶液中加入酸碱指示剂判断酸碱性；（3）向物质中滴入酸，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体或可燃性气体；（4）向溶液中加入碱，观察是否产生沉淀；（5）将固体物质加热，观察是否分解；（6）将固体物质与CuO混合加热，或将气体通过灼热的氧化铜，判断是否具有还原性等。
类型六 涉及数据分析的探究
【方法技巧】 当某些猜想用定性分析不能解决问题时，往往要引入定量分析（引入数据分析，通过计算进行判断）。思维点拨：可利用质量守恒定律和极限值法。
类型七 涉及实验设计与评价的探究
【方法技巧】 1.实验设计与评价的原则：
（1）实验目的明确；（2）实验方法简便，现象明显；（3）操作安全可靠；（4）推断完整严密。
2.实验的评价一般包括以下几方面：
（1）药品的评价：①所选药品是否可行；②反应是否易于控制；③所用药品是否安全（是否易燃、易爆，有毒）；④反应是否环保，是否有有毒物质产生；⑤药品的价格与产出比等（成本是否低）。
（2）装置的评价：①操作是否简便；②能否节约药品；③继续添加药品的难易程度（是否能连续反应）；④是否安全（是否会发生爆炸）。
（3）操作的评价：主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等的评价。
（4）实验结果的评价：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论的正确与否，全面与否，实验过程能不能得出结论等。
1．【2017年山东省青岛市】某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先发生反应） Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中， 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；
Ⅱ．只有 Na2CO3；Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料： 碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO3难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。
【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结
果填入下表：
溶质的化学式 溶质的质量/g
填表说明： ①不写计算过程， 计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；
溶质的化学式 溶质的质量/g
Na2CO3 10.6g
NaHCO3 16.8g
（2）
【解析】当部分碳酸钠和二氧化碳、水发生反应时，溶质为Na2CO3、NaHCO3；当碳酸钠完全和二氧化碳、水发生反应时，溶质为NaHCO3；
设溶液中碳酸钠的质量为x
CaCI2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI
106 100
X 10g
106/x=100/10g x=10.6g
由于加入足量的氯化钙，所以碳酸钠完全反应，与盐酸反应生成二氧化碳的只有碳酸氢钠
设碳酸氢钠的质量为y
NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑
84 44
Y 8.8g
84/y=44/8.8g y=16.8g
答：略
2．【2017年辽宁省沈阳市】观察是学习化学的垂要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。
观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧
观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定
实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。（如下图所示）
观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_______%。
实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。
结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。
请写出两种不同情况并分别说明理由。
【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】
猜想1及理由：______________；猜想2及理由：______________。
【答案】观察与思考一：（1）颜色、状态（其他合理答案均可）（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可） 观察与思考二： 20.7；16 （其他合理答案均可） 猜想1 及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。（其他合理答案均可） 猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。（其他合理答案均可）
【解析】观察与思考一：（1）蜡烛燃烧前观察蜡烛的颜色、状态（其他合理答案均可）；（2）燃烧时观察到的现象是：有明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）；（3）燃烧后观察到有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）；观察与思考二：观察实验结果图，初始时O2的体积分数是20.7%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是16 %。；燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触； 猜想1 及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。（其他合理答案均可）；猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。（其他合理答案均可）
3．【2017年山东省青岛市】某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
【实验探究】为验证这三种气体， 同学们在老师指导下， 设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在， 请完成下列空格：
（1）装置 E 的作用是_________； 装置 F 的作用是_________。
（2）能证明气体中含有 SO2的现象是_________，含有 CO2的现象是_________。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换， 则无法验证的气体是_________（填写化学式）。
【答案】（1）吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰； 验证二氧化碳已经被吸收尽。
（2）A中品红试液褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。【反思与评价】CO2 SO2
【解析】（1）装置 E 的作用是吸收原气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰； 装置 F 的作用是验证二氧化碳已经被吸收尽，H中使澄清石灰水变浑浊的气体是一氧化碳和氧化铜生成的，证明有一氧化碳。（2）SO2 能使品红溶液褪色，能证明气体中含有 SO2的现象是A中品红溶液褪色，B高锰酸钾溶液反应而吸收二氧化硫，C中不变色，说明二氧化硫已经被吸收尽，当D中澄清石灰水变浑浊时，说明有二氧化碳。【反思与评价】若将装置①和装置②互换，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳、二氧化硫都能被氢氧化钠吸收，也都能使澄清的石灰水变浑浊。无法验证的气体是二氧化碳、二氧化硫。
4．【2017年山东省东营市】实验探究题
【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内璧上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指________（填化学式），通过上述实验得到的结论是____________________。
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如右图所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是________，证明该气体为_______。
实验2: “易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，以下是实验室常用部分仪器：
（l）指出图中仪器的名称:D______。
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有_____（填序号），反应的化学方程式为______________。
（3）利用上述仪移和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____。该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干澡、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80％……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
序号 1 2 3 4 5 6 7
“易燃空气”体积分数（%） 90 80 70 50 20 10 5
空气体积分数（%） 10 20 30 50 80 90 95
点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱的爆鸣声 强的爆鸣声 强的爆鸣声 弱的爆鸣声 不燃烧不爆鸣
分析表中信息，完成下列问题：
① 在混合气体爆炸范围内，“易燃空气” 的体积分数约为________；
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是___________________。
【答案】【实验回顾】H2 水是由氢、氧两种元素组成
【实验重现】实验1：木条燃烧更剧烈 氧气
实验2：（1）长颈漏斗 （2）CEG（与顺序无关）2H2O22H2O+O2↑
（3）BDFA（与顺序无关）锌和稀硫酸（也可以写化学式）
（4）①10%～70%
②可燃物虽愚氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生。（是否燃烧也与氧气的浓度或可燃物的浓度有关等其它答案均可）
【解析】【实验回顾】铁和水在高温下反应生成氢气，H2；据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以由实验课证明水是由氢、氧两种元素组成；【实验重现】实验1：木条燃烧更剧烈说明生成的气体是由助燃性的氧气。实验2：（1）长颈漏斗；（2）品制取少量氧气反应容器应选择试管，然后用铁架台固定，其简易发生装置应选择的仪器有CEG；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（3）制取氢气，可以随时补充液体，选择的仪器有长颈漏斗，双孔塞、锥形瓶，和收集气体的集气瓶。实验室制取氢气锌和稀硫酸，反应速率适中，制取的气体比较纯净。（4）①由题中表格中的数据可知，氢气的爆炸极限是10%～70%；②对燃烧或燃烧条件的新认识是可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，但是可燃物的含量不在爆炸极限范围内时，燃烧也可能不发生。
1．（2018·湖北襄阳）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈_______色。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如下图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_______________。
（2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是____________________________。
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请你完成下表。
实 验 操 作 实验现象 结 论
_______________ ____________ 固体产物是Na2CO3
2．（2018广州）某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关；B.可能与锌的颗粒大小有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：
实验编号 硫酸的质量分数(均取200ml) 锌的颗粒大小(均取1g) 氢气的体积/ml(均收集3分钟)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌粉 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌粉 丢失
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是：_____________。
【评价与反思】（1）下表是第①组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
氢气的体积 3.1ml 16.7ml 11.9ml 9.6ml 7.6ml 6ml
上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是_____________。
（2）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是____________(填序号)。
A.45.7 B.54.7 C.75.4
3．(2017·汕头市澄海区模拟)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是 （精确到0.1%）。
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是 （填化学式）。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：
①产生白色沉淀的化学方程式是 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且 （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ，然后过滤。反应化学方程式是 。
4．(2017·大冶3月模拟) 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）。
（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式： 。
（3）丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是____________________________________________________________________________________________。
1．明同学对蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧进行了如下的探究。请填写下列空格：
（1）点燃蜡烛，将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：蜡烛燃烧后生成的物质中有 。
（2）探究蜡烛熄灭时产生的白烟是什么。
【猜想】
A．白烟可能是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳气体
B．白烟可能是蜡烛燃烧时生成的水蒸气
C．白烟可能是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒
【实验验证】
①吹灭蜡烛，并立即用一只沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证猜想（填序号） ，但这样做并不能得出正确的结论，原因是 。
②吹灭蜡烛，并用一只干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟 。
③吹灭蜡烛，并立即用燃着的木条去点白烟（不接触灯芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，为猜想 提供了证据，同时可排除猜想 ，因为 。
2．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH2O2）刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成______色，说明蚁酸显酸性。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2。
猜想②：该气体是______。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①_______________（填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是_________________________________________。
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒。下列物质中，你不会选择的是_____。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1．【答案】 蓝 水雾出现 质量守恒定律 取少量加热后的固体于试管中，加水溶解。再向试管中加适量盐酸(或滴加氯化钙溶液。合理即可) 有气体生成(有白色沉淀生成)【解析】实验一：碳酸氢钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝。实验二：（1）因为碳酸氢钠受热分解有水生成，所以加热一段时间后会观察到烧杯内壁有水雾出现。（2）①化学反应前后元素的种类不变。②碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体而有气泡冒出（或可溶性碳酸盐能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀）。2．【答案】 ①③ 在其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快 随着反应进行，硫酸的浓度减小，化学反应的速率相应减弱 C【解析】本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，注意控制变量的运用。收集证据：要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，观察产生氢气的快慢，因此可以选择①③；得出结论：通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以得到：在其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快；评价与反思：（1）从表格可以看出反应由慢到快，然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着反应进行，硫酸的浓度减小，化学反应的速率相应减弱；（2）与相同浓度的硫酸反应，锌粉比锌粒反应速率快，相同时间内生成的氢气多，丢失的数据应大于61.7，故选C。3.【答案】【查阅资料】8.8% 【进行实验】（1）NaCl （2）①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ②NaOH、Na2CO3【获得结论】部分【拓展】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH【解析】【查阅资料】根据计算可以知道在20 ℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为×100%≈8.8%。【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl，因氯化钠的pH=7。（2）加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀且沉淀与盐酸作用产生气体，即A为CaCO3，则原无色溶液中含有Na2CO3；无色溶液B使无色酚酞变红，则B为NaOH；故原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。【拓展】提纯该无色NaOH溶液的步骤是加入Ca(OH)2。发生反应为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。 4.【答案】【作出猜想】（2）H2SO4 【实验验证】红 【总结反思】Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH 【知识拓展】（1）不能（2）NaOH 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3 H2↑ （3）容易破坏铝在空气中被氧化后在其表面形成致密的氧化膜保护层（合理即可）【解析】乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质。取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明猜想三成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH。生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝会和碱的溶液发生反应，乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与该溶液发生反应的化学方程式：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3 H2↑。（3）丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，原因是容易破坏铝在空气中被氧化后在其表面形成致密的氧化膜保护层。
1.【答案】（1）水和二氧化碳（2）①A 刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳 ②不是水蒸气 ③C AB 二氧化碳和水蒸气不具有可燃性【解析】（1）烧杯内壁出现水雾，说明生成水，澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。（2）①二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，吹灭蜡烛立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证猜想A（白烟是燃烧时生成的二氧化碳）；但由于刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正确的结论；②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是水蒸气；③吹灭蜡烛，立即将燃着的木条去点白烟（不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这就证明了假设C的正确性；又因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，所以同时证明了假设AB是不正确的。2.【答案】（1）红 （2）H、O（3）CO（或一氧化碳） 不成立 黑色固体变为红色 （4）B（5）将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率【解析】【实验探究一】（1）根据蚁酸溶液显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色。【实验探究二】（2）因为蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水。（3）根据甲酸的元素组成：C、H、O，反应前后元素的种类不变，因此除了生成水外，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳。Ⅰ、实验装置A中石灰水无明显变化，因此猜想①不成立；Ⅱ．依据一氧化碳能够还原氧化铜生成铜和二氧化碳， C中现象为黑色的氧化铜还原为红色的铜。（4）当你被蚊虫叮咬后在叮咬处涂抹一些碱性物质，可减轻痛痒，不能选择食醋，因为食醋显酸性。（5）比较稀盐酸和蚁酸的酸性强弱，可以利用酸的化学性质，酸性越强，与金属反应越剧烈；所以可将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率。
考点解读 1.考查学生阅读能力及收集信息的能力。2.考查学生对信息的提取、加工、处理的能力。3.考查运用信息知识来分析和解决化学问题的能力。
中考预测 近几年来，许多省市的中考试题中出现了信息给予题，虽然这些题目所占比重很小（约占试题总分的10％以下），但预示着试题改革的方向，逐渐由知识型向智力型转变。预计2018年中考中信息给予题会出现在选择题或简答题中，题干会针对新闻媒体报道、科学技术前沿、和社会热点及焦点等方面从不同角度、不同侧面、不同层次进行设问。此类题的难度不大，属于开放性试题。
信息给予题一般具有“高起点、低落点”的特点，解答时要求学生运用题中所给信息，迁移所学知识，经过综合分析，最后得出结论。
信息给予题从题型看，可分为新知旧景题、新景旧知题及新知新景题。
1．新知旧景类题：此类信息给予题的特点是：题目提供的知识和方法是学生未学过的、新范围的（即新知识或新信息），而题目所涉及的情景却是学生熟悉的、常见的（即所谓旧景），解答此类题目的方法是结合提出的问题，筛选有价值的信息，从中概括出新知识、新方法进行类比推理。
2．新景旧知类题：此类信息给予题的特点是：题目本身提供了一个新景或新信息，但解决问题所用的知识和方法却是学生已具备的（即所谓“旧知”）。此类题多属于联系科学、技术、新闻、社会和环境的热点题，具有时事性和教育性。解答此类题时，要从题目中获取新信息，联系已学知识，综合分析，最终得出结论。
3．新知新景类题：此类信息给予题的特点是：题目本身提供新信息，创设新情景，且解答问题所需要的主要知识和方法学生没有学过，而由题目来提供。解答此类信息题的策略是：先对题目进行仔细阅读，在此基础上对题目进行深入的理解，并掌握题中所涉及的新知识和新方法，最后运用新知识和新方法解决新问题。
　解答信息给予题的一般过程：
　1．阅读理解要求认真审题，尽可能多的获取相关的有用信息。
　2．分析所给信息，筛选出有价值的信息。
　3．综合运用多种思维方法，与已有知识建立联系，进行类比推理，将分析所得的信息概括出新知识或新方法。
1．【2017年四川省雅安市】下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
【答案】A
【解析】pH＜7的溶液呈酸性， pH>7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，错误；B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，正确；C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，正确；D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，正确。故选A。
2．【2017年山东省青岛市】下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
【答案】A
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；选A
3．【2017年黑龙江省绥化市】某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500ml品名：盐酸 化学式：HC1相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml溶质质量分数：38%
报据标签计算。
（1） HCl中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
【答案】（1）2:71 （2）595 （3）1000 2
【解析】（1） HCl中氢元素和氧元素的质量比为1:35.5=2:71；
（2）这瓶盐酸溶液的质量为500ml×1.19g/ml=595 g；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%=1000g；需要这种浓盐酸为：1000g÷595 g≈2.
4．【2017年广东省】下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，正确；B．由题中信息可知，泡打粉应放在干燥阴凉处；C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软，因其中的碳酸氢钠等与发面产生的酸反应生成气体；D．面粉主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。选B
5．【2017年辽宁省沈阳市】表中是四种常见的食品添加剂：
名称 亚硝酸钠 阿斯巴甜 β一胡萝卜素 环七糊精
化学式 NaNO2 C14H18O5N2 C40H56 （C6H10O5）7
类别 防腐剂护色剂 甜味剂 着色剂营养强化剂 增稠剂
最大使用量（每1kg） 腊肉0.15g 膨化食品0.5g 淡奶油0.02g 胶基糖果20.0g
根据信息，请回答下列问题：
（1）NaNO2属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）阿斯巴甜中含有______种元素。
（3）β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是______。
（4）1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g, ______（填“符合”或“不符合”）其使用标准。
（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：______（写出一条即可）。
【答案】（1）无机化合物 （2）4 （3）5：7 （其他合理答案均可） （4）符合
（5）不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可（其他合理答案均可）
【解析】（1）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。NaNO2属于无机化合物；（2）C14H18O5N2由碳、氢、氧、氮四种元素组成；（3）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的种类个数，所以β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是5：7 ；（4）由题中信息可知每千克胶基糖果中环七糊精的最大使用量为20.0g，1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g符合其使用标准。（5）“禁止使用所有的食品添加剂”的说法不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可。
6. 【2017年广东省】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:
资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。
【答案】（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（2）Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
（3）降温结晶， 隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁被氧化
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境、节约资源等
【解析】（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似），所以二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙和水；化学反应方程式为 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑、Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁和空气中的氧气反应而被氧化。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境、节约资源等
1．(2017·汕头龙湖区期末)随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是___________________________；家用热水器常用的燃气是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式：________________________________。
（2）开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题，正开发和利用的新能源有______(任写一种)。
2．(2017·济南历城区一模)构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生。
（1）据报道，按我国《食品添加剂使用卫生标准》在豆芽上喷洒适量“速长王”即4-氯苯氧乙酸钠（化学式：C8H6O3ClNa）并不会对人体造成任何危害。在4-氯苯氧乙酸钠中，所含非金属元素共有 种。
（2）在日常生活中，隔夜的剩菜中亚硝酸钠（NaNO2）的含量会增加，地沟油、霉变花生中都含有黄曲霉素（C17H12O6），而烧烤中苯并芘（C20H12）的含量也很高，常食用上述物质会危害身体健康。在黄曲霉素中，氢元素与碳元素的原子个数之比为_________。
（3）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的N2和H2O，试写出上述反应的化学方程式：_______________。
（4）公共场合禁止吸烟已经成为共识。烟雾中含有一氧化碳、尼古丁(C10H14N2)、焦油、汞、铅等，都会影响吸烟者的健康，也给被动吸烟的人带来危害。下列有关说法中，正确的是_________（填写序号A、B、C、D之一）。
①吸烟有害身体健康 ②焦油能诱发细胞病变 ③在尼古丁中氮元素的含量最高
④煤气中毒是由一氧化碳引起的 ⑤汞和铅属于人体中的常量元素
A．①④⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③⑤
1．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于中和反应 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
2．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
3．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是___________（填元素名称）。
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因：_________________。
（3）向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。AB段发生反应的化学方程式为____________________________，图中B点溶液中含有的溶质有___________（填溶质化学式）。
4．一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡。泄漏出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 （任写一条）。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体。实验室保存硝酸应密封、避光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处。请写出硝酸见光分解的化学方程式。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄漏的酸必须处理，请指出一种经济上合理、对环境污染小的化学处理方法。
名校预测
1.【答案】（1）分子是在不断运动的 CH4+2O2CO2+2H2O （2）太阳能(合理答案即可) 【解析】（1）分子是在不断运动的，通过运动而挥发，使人闻到气味。天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。（2）正开发和利用的新能源有：太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等。2.【答案】（1）4（1分） （2）12∶17（1分） （3）6NO2+8NH37N2+12H2O（1分） （4）C（1分）【解析】（1）根据物质的化学式可知，4-氯苯氧乙酸钠中，所含非金属元素有C、H、O、Cl，共4种。（2）黄曲霉素（C17H12O6）中，氢元素与碳元素的原子个数之比为元素符号右下角的角标之比，数据为12∶17。（3）在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的N2和H2O，反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。（4）由题中信息可知①正确；由生活常识可知②④正确；尼古丁中碳元素含量最高，③错误；汞和铅属于人体中的微量元素，且为有害元素，⑤错误。故选C。
专家押题
1．【答案】D【解析】A、反应结束时溶液呈中性，pH=7，故A正确；B、反应前后元素的种类没有变化，故B正确；C、酸与碱的反应属于中和反应，故C正确；D、该微观图并不可说明所有物质都是由分子构成的，故D错误。故选D。2．【答案】C【解析】解答本题的关键应明确两点：（1）pH与溶液酸碱性的关系；（2）酸与其他物质反应溶液的酸碱性变化规律。A、根据题目的函数图像，加入X物质后溶液的pH变大，直到大于7，向稀盐酸中加入Mg，能与酸反应，pH增大，盐酸完全反应后，pH等于7，不会大于7，错误；B、向盐酸中加水，pH变大，但永远小于7，错误；C、加入NaOH，盐酸完全反应后，再加入NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，正确；D、加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，pH不会大于7，错误。故选C。3．【答案】（1）汞 （2）4Al+3O22Al2O3（3）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag Zn(NO3)2 Fe(NO3)2【解析】（1）金属活动性顺序表中的X是汞。（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因是4Al+3O22Al2O3。（3）向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，该反应中65 g锌能置换出216 g银，根据质量守恒，可知溶液的质量减小；BC段发生反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+ Fe，该反应中65 g锌能置换出56 g铁，根据质量守恒，可知溶液的质量增大；图中B点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。4.【答案】（1）有挥发性或有刺激性气味 （2）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑（3）洒熟石灰【解析】（1）由题中“气味十分刺鼻”及卡片中信息可知硝酸的物理性质是具有挥发性和刺激性气味。（2）由题给信息可知硝酸的分解产物为二氧化氮、水、氧气，根据质量守恒定律及观察法写出反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑。（3）熟石灰价格便宜、来源广泛，常用来处理泄漏的酸。
考点解读 1.考查对元素及其化合物知识的掌握情况。2.考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。3.考查学生分析和解决化学问题的能力。
中考预测 推断题是每年各地中考的经典题型。具有很强的区分度与选拔功能。预计在2018年的中考中，本考点依旧涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容，综合考查学生对知识的掌握程度。解题时要仔细审题，认真把握，此考点主要出现在填空题和选择题中。
推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？小编认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路
1. 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
2.寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3.正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4. 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法
1. 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2. 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
3. 分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
4. 剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破
1. 以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；
红色的单质：铜或红磷；
绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；
红棕色（或棕红色）的物质：铁锈（或氧化铁）；
蓝色的溶液：含有Cu2+ 的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；
蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4 5H2O）；
黄色的单质：硫磺（S）；
黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；
浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；
紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
蓝色沉淀：氢氧化铜；
红褐色沉淀：氢氧化铁；
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2.以物质的用途为突破口： 物质的用途是化学学习的重点，我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3.以物质的特征组成为突破口： 物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
4.以典型反应条件为突破口： 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
5.以物质的典型性质为突破口： 这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
6.以化学反应的特殊现象为突破口: 特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等
7.以元素或物质之最为突破口: 常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；相对分子质量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4；最常用的溶剂是H2O；人体中含量最多的物质是H2O。
8.以物质的俗名为突破口: 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。
1．【2017年湖北省武汉市】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反应，“→”之间的转化关系）。下列推论不正确的是
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应故A正确。B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳。故B正确。C．若甲是碳酸钠．乙不可能是硫酸钠，则丁可以是氯化钡。故C错误。D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙。故D正确。
2．【2017年湖北省襄阳市】图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）物质F的化学式：________；
（2）反应② 的化学方程式________；
（3）反应① 的基本反应类型是________。
【答案】（1）CaCO3；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）分解反应。
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分，F是碳酸钙。能与碳酸钙反应掉物质是盐酸。AD都可以由酸反应生成，且二者可以相互结合生成，所以A是水，D是氢气；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水；B是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；水在通电条件下生成氢气和氧气是分解反应。
3．【2017年湖北省随州市】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。
（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是____，反应结束后，固体质量______（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）。
（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式_________。
【答案】（1）置换反应：减少； （2）盐：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】（1）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；且甲乙均为黑色粉末，此反应是碳还原氧化铜（或四氧化三铁），生成二氧化碳和金属单质，所以反应后固体质量减少；（2）蓝色沉淀是氢氧化铜，含铜离子的盐和可溶性碱发生复分解反应生成新的碱氢氧化铜，和新的盐；所以丁属于盐；符合这一条件的化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4．【2017年黑龙江省龙东地区】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物己略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
【答案】（1） CuO （2）2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓⑶改良酸性土壤（合理即可）
【解析】A是常见的补钙剂，能高温分解，说明A是碳酸钙，D是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， H是蓝色沉淀，H是氢氧化铜；B是黑色粉末，为氧化铜CuO；G是硫酸铜，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：)2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓；氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤或配制波尔多液；
1．(2017·江西中考模拟) A～G是初中化学常见的七种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。A和E为植物光合作用原料，C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F为胃酸主要成分。
（1）物质A的化学式为___________；
（2）物质F的一种用途为__________________；
（3）图中没有涉及的基本反应类型为_________________；
（4）请写出B→ C的化学反应方程式：_______________________。
2．(2017·泰安市4月模拟)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：
（1）B的化学式为_________________。
（2）反应②的基本反应类型为________________________。
（3）物质E的用途之一是_____________________________。
（4）反应①的化学方程式为_________________________________。
3．（2018四川模拟）A～I都是你学过的物质。其中B为紫红色固体单质，E、F、H均为黑色固体且E、F为单质。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
（1）写出H的化学式__________，从物质分类看H属于____________ (选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”)；
（2）写出化学方程式：A→B________________；H→C______________________；其中A→B的反应类型是______________；
（3）指出G在自然界中转化为O2的途径____________。
1．A、B、C、D、E分别是铝丝、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液中的某一种物质。两圆相交表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示A物质可以一步反应转化为E。
（1）物质A的化学式为________________，物质E的一种用途____________________________。
（2）C与D反应的实验现象为_____________________________________。
（3）B与C反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是________________________。
2．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_________（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：A______；B______。
②反应Ⅱ的化学方程式为__________________________________。
③反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
（4）用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_________t（结果保留至0.1）。
名校预测
1.【答案】（1）H2O （2）除铁锈等 （3）置换反应 （4）CaO + H2OCa(OH)2【解析】A和E为植物光合作用原料，则A、E为CO2和H2O中的任意一种。F为胃酸主要成分，则F是HCl。又由图可知B、C、D、E、F、G均可转化为A，则A为H2O，E为CO2。C与G常用作建筑材料，则C、G为Ca(OH)2和CaCO3中的任意一种。又D与G的物质类别相同，E能转化为D，故G为CaCO3，C为Ca(OH)2，D为碳酸盐。又G能转化为B，B能转化为C，则B为CaO。（1）物质A的化学式为H2O；（2）物质F是HCl。故物质F的一种用途为除铁锈等；（3）G转化为B是分解反应，B转化C是化合反应，C与D反应是复分解反应，E转化为D不属于基本反应类型，F转化为E复分解反应，G与F反应是复分解反应，B与A反应、E与A反应是化合反应，C、D、G、F转化为A都可以是复分解反应。故图中没有涉及的基本反应类型为置换反应；（4）B是CaO，C是Ca(OH)2，故B→ C的化学反应方程式为：CaO + H2OCa(OH)2。2.【答案】（1）Fe3O4 （2）置换反应 （3）作燃料 （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】由A、B组成元素相同且A是红色物质，B是黑色物质，且A能转化为C，C能转化为B，可知A是氧化铁，B是四氧化三铁，C是铁。由D是固体单质，E是气体单质，可知D是不活泼金属，C是氢气。（1）B的化学式为Fe3O4。（2）反应②由一种金属得到另一种金属，基本反应类型为置换反应。（3）物质E的用途之一是作燃料。（4）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
3．【答案】 CuO 氧化物 CuO +H2Cu +H2O CuO +H2SO4==CuSO4+H2O 置换反应
光合作用
【解析】本题为框图型推断题，可以依据题干提供的信息，找准解题的突破口，然后利用物质间的反应通过顺推或逆推得出其他物质的化学式。
B为紫红色固体，则B是铜，铜与氧气加热反应生成的H是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物， D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜，则A是氢气，代入框图，推断合理；因此：（1）H是氧化铜，化学式是：CuO；氧化铜是两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；（2）A→B的反应是氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，化学方程式是：CuO +H2Cu +H 2 O；H→C的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是：CuO +H2SO4==CuSO4+H 2 O；A→B的反应是氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）二氧化碳在自然界中转化为O2的途径是光合作用。
专家押题
1.【答案】（1）O2 可用于灭火等 （2）产生蓝色沉淀（3）2Al+3CuSO4Al2(SO4)3 +3Cu （4）分解反应【解析】根据A物质可以一步反应转化为E，分析上述五种物质只有氧气能一步转化为二氧化碳，故A为氧气，E为二氧化碳；能与氧气反应的只有铝，故B为铝；能与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，故D为氢氧化钙溶液，则C为硫酸铜溶液。（1）二氧化碳可以作为气体肥料、可用于灭火及作为化工原料。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和微溶物硫酸钙。（3）铝与硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应方程式为2Al+3CuSO4Al2(SO4)3 +3Cu。（4）A→E属于化合反应，C与D发生复分解反应，B与C发生置换反应，未涉及的基本反应类型是分解反应。2．【答案】（1）延展 （2）B（3）①C Fe2O3 ②CO2+C2CO ③Fe+CuSO4FeSO4+Cu （4）933.3【解析】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，不能验证两种金属的活动性，故A错误；铝丝和硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性比铜的强，B正确。（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以A为碳，B是氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为 CO2+C2CO；③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（4）用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为1600 t×80％× ÷96％≈933.3 t。
考点解读 1.考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力。2.运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。3.要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。
中考预测 图表题是中考化学历年来的常见题型。预计在2018年的中考中，图表题依旧是考试内容热点，并且在中考中呈现的题型有“选择题”、“填空题”和“计算题”三大类。
图表题是近几年常考的一类化学试题，常以图象、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。
解答图表题时，重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。
题型之一 函数图象型
解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图象的变化趋势，分析图象时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图象的横纵坐标、图象的起点和图象的拐点。由图象表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系，或依据图象走势分析作答。
题型之二 表格型
解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律，把表格表示的意义与化学知识结合起来，从多组数据中筛选出对解题最有帮助的信息是解题的关键。
题型之三 微观模型图
用不同的小球或图示代表不同种类的微粒，将物质的结构或物质变化的过程表示出来，这类题属于微观模型题，此类题设计的目的在于将抽象问题具体化，使学生对物质的结构和变化的实质有较明确的认识。此类题考查的知识点主要有：用微观模型表示物质的结构，用微观模型表示物质的变化及质量守恒定律的实质。
1．【2017年上海市】某物质的溶解度见右图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是
A．40℃时形成160g溶液
B．若降温至20℃，溶质质量减少
C．若升温至60℃，溶质质量分数不变
D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液
【答案】D
【解析】由图可知，40℃时该物质的溶解度小于60g；溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，所能溶解的物质的质量小于60g,所得溶液的质量小于160g；降温时溶解度减变大，剩余固体继续溶解，溶质质量增大；升高温度时，该物质的溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；升温后析出晶体，得到的仍是饱和溶液；选D
2．【2017年新疆乌鲁木齐市】熟石灰的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%
B．将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃（溶剂的量不变），溶液中会出现浑浊
C．50℃时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法
D．将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，一定没有氢氧化钙析出
【答案】A
【解析】A．饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15g÷（15g+100g）×100%<15%；B．将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃（溶剂的量不变），因溶解度变小，氢氧化钙析出，溶液中会出现浑浊；C．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂；D．将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，一定没有氢氧化钙析出；选A
3．【2017年山东省青岛市】右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5
【答案】AC
【解析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小；B．甲物质的溶解度为较大，而且随温度降低溶解度迅速减小，而乙的溶解度受温度影响很小，甲中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质；C．饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量为60g，溶质与溶剂质量之比是 3:5；选AC
4．【2017年内蒙古呼和浩特市】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
【答案】C
【解析】A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C
1．（2018河南）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．除去甲中少量的乙可以通过冷却热饱和溶液的方法
B．t2 ℃的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃时，其溶液中溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，将等质量的甲、乙分别加水配成饱和溶液，乙需要的水比甲多
D．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1∶5
2．（2017·苏州平江中学模拟）下列图像与对应的表述一致的是
A．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3．（2017·内蒙牙克石市5月模拟）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
2．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是
A．甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C．t1 ℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃
3．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
名校预测
1．【答案】B【解析】甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过冷却热饱和溶液的方法除去甲中少量的乙，故A正确；由图可知：t2 ℃的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃时，甲溶液由t2 ℃时的饱和溶液变为t1 ℃时的饱和溶液，而乙的饱和溶液降温后由t2 ℃时的饱和溶液变为t1 ℃时的不饱和溶液，质量分数与t2 ℃时的相等，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙，故B错误；t2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，C正确；t1 ℃时，甲、乙的溶解度都为25 g，由于溶液具有均一性，该温度下的饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25 g∶125 g=1∶5，D正确。故选B。2.【答案】B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al +6HCl2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。3.【答案】B【解析】A、反应物和生成物都是两种，但反应物中有单质参与，而生成物均为化合物，则此反应不属于置换反应，错误；B、氧气只能够提供氧元素，因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自于X，正确；C、表中“待测”值为16+70+1-45-36=6，错误；D、反应生成的CO2和H2O的质量比为44 g︰36 g=44︰36，错误。故选B。
专家押题
1．【答案】D【解析】A、因为没有说明溶液是否饱和和具体温度，故无法比较溶质质量分数的大小；B、40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，溶液的质量减少；C、没有具体说明温度，无法比较溶解度的大小；D、40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，由于20 ℃时甲、乙的溶解度都是30 g，则甲、乙溶液均为饱和溶液。故选D。2．【答案】C【解析】A、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、t1 ℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数曲线相交，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，则根据饱和溶液溶质质量分数=，可得溶解度相等，故B正确；C、t1 ℃时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误；D、25 g乙物质完全溶于100 g水中所形成的的溶液的溶质质量分数为20％，故25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃，故正确。3.【答案】B【解析】向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，但铁生成的氢气质量大，A正确；电解水中生成的氧气和氢气的质量之比是8∶1，B错误；向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，开始时是盐酸和NaOH溶液反应，没有沉淀产生，盐酸反应完，氯化铁反应生成沉淀，C正确；用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，生成的氧气的质量相同，有催化剂的反应快，无催化剂的反应慢，D正确。
考点解读 1.考查考生阅读能力、提取、处理信息的能力。2.考查学生实验探究与数据分析能力。3.考查学生的化学学科素养和解决实际问题的能力。
中考预测 综合题是近年来中考化学试题中出现的新题型，也是中考化学压轴题中的亮点之一。综合题的命题起点高、落点低，重视基础知识的内化。预计2018年中考中综合题会选取与生产、生活具有密不可分的题材，将定性分析和定量计算有机融合，重视实验探究与数据分析能力的综合考查，侧重通过计算考查学生化学学科分析能力而非数据运算能力，会将目光停留在对学生化学学科素养的考查上。
综合题作为近年中考的重点、难点题型，对其命题特点及解题策略进行分析具有极其重要的意义。综合题篇幅长、信息多、思维容量大，学生对此类题往往“望而却步”，其解题障碍主要源于两个方面：一是阅读、理解能力不强，部分学生读题时就失去了答题信心；二是对知识的关联、迁移、转换和重组等能力不够。针对这两方面问题，下面探讨解答综合题的常用策略。
l.信息提取和加工策略
（1）文字叙述型 （2）图文信息型
信息的提取和加工往往需要综合分析文字信息和图象信息，其主要思路可以归纳为：① 阅读，包括题干和问题两部分以及对文字语言、陌生名词和图象、图表等信息的领悟把握，明确要解决的问题；② 提取，通过“去粗取精”的思维，筛选有用信息，去掉无用信息，简缩题给信息，抓住问题本质；③ 迁移，把题给问题与熟悉的化学知识联系起来，将“新”“旧”知识衔接，用获得的知识和已学的方法解决实际问题；④ 复查，检验结果和信息之间的相关矛盾，表达是否清晰、答题是否规范等，避免出现低级错误。
2．学科思想方法运用策略
（1）守恒法 元素守恒思想在实际计算中的运用。若能抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解，往往可能使看上去颇为复杂的计算变得简单。
（2）比较法 比较法包括了对比和类比，对比是比较相同事物不同的特点，类比是比较不同事物相同的特点。解题过程中可以将陌生的化学信息与熟悉的相似的化学信息进行比较，从而揭示出问题的本质所在。
小编有话说：初中化学是培养学生良好的学习习惯和化学素养的“启蒙”阶段。综合题所体现的对学科观念、学习能力的考查，既不是空中楼阁、望尘莫及，也不可能通过大量简单记忆和机械训练而自发形成，这些能力是在平时的教学中逐渐积累起来的。
1．【2017年新疆乌鲁木齐市】中国航空业快速发展，先进无人机亮相阅兵式，大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。
（1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是______。
（2）某种无人机的动力来源于钾电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4.则锂电池放电时的反应类型是______反应；在LiFePO4中锂元素显＋1价，磷元素显+5价.则铁元素的化合价是______。
（3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是__________，应用该技术的重要意义是_________（作答一点）。
【答案】（l）混合物 具有相同的质子数
（2）化合 +2 （3）煤油分子与氧分子接触更充分 可以减弱环境污染（合理答案均可得分）
【解析】（l）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；具有相同的质子数的同一类原子总称为元素；（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；化合物中元素的化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x,则x+(+1)+（-3）=0, x=+2；（3）促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积。用高密度空气煤油分子与氧分子接触更充分；充分燃烧可以充分利用燃烧产生的热量，节约能源，同时还可以减少污染物的排放（合理答案均可得分）
2．【2017年湖北省鄂州市】某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题：
（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是 　　。（填字母序号）
A．纯棉毛巾 　　 B．玻璃杯 　 　　C．塑料袋 　　D．铁锅
（2）野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充 　　。（填字母序号）
A．红烧牛肉 　　B．清炒白菜 　　 C．煎鸡蛋 　　 D．水煮豆腐
（3）在做饭过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 　　。
（4）回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法： 　　。
【答案】（1）A （2）B （3）树枝与氧气充分接触 （4）立即擦干（其他合理答案均可）
【解析】（1）A．纯棉毛巾属于天然纤维； B．玻璃杯属于无机非金属材料； C．塑料袋 属于有机高分子材料；D．铁锅 属于金属材料； （2）馒头、米饭主要提供糖类；红烧排骨、清蒸鱼主要提供蛋白质、油脂，牛奶主要提供蛋白质、钙等，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充富含维生素的蔬菜；（3）燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；树枝架空，使其燃烧更旺，原理是架空时树枝与氧气充分接触；（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；适用水冲洗野炊骑过的自行车的方法是：立即擦干（其他合理答案均可）
3．【2017年江苏省淮安市】（4分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 ▲ （用化学方程式表示）。
（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 ▲ （填一种金属名称）。
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 ▲ 。
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有 ▲ （填序号）。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
【答案】（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）镁（3）2H2 + O2 2H2O （4）①②④
【解析】（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁，镁燃烧放出耀眼的白光。（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是2H2 + O2 2H2O 。（4）锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有①硬度大，②密度小， ④耐腐蚀。
1．（2018河南模拟）金属是人类生活和生产中非常重要的一类材料。
（1）生铁和钢的主要区别是_____________。
A．生铁和钢都是合金 B．生铁和钢的主要成分不同
C．生铁和钢的含碳量不同，性能不同 D．生铁和钢的抗腐蚀性不同
（2）铝制品耐腐蚀的原因是__________________________。
（3）河南博物院的青铜器闻名全国，出土于河南省安阳市殷墟妇好墓的汽柱甑（如图），外形颇似一个敞口的深腹盆，专家研究认为这是一件三千多年前的汽蒸铜锅。依据上边的铜锈的成分[Cu2(OH)2CO3]推测它生锈的条件是与O2、H2O和_________同时接触。在小件青铜器文物的展柜内，要放置干燥剂以防文物生锈，干燥剂最好使用下列选项中的________。
A．生石灰 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸
（4）如图所示，某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入适量的铁粉和铝粉。该小组对溶液甲和固体乙的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液甲中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只含有Al(NO3)3 ②Al(NO3)3、Fe(NO3)2 ③Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】明显不合理的猜想是_________（填标号），理由是__________________________。
【实验探究】若猜想②成立，通过以下实验可确定固体乙的成分，请用化学式将下表填写完整。
实验步骤 现象 固体乙的成分
取少量固体乙，滴加稀盐酸 有气泡产生 _______________________
（5）化学兴趣小组同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16.0 g放入烧杯中，加入150.0 g的稀盐酸（足量），待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为165.5 g。求生铁样品中铁的质量分数。
2．（2017·驻马店新蔡三模）碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答：
（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。
（2）下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
（3）以下是常用的实验装置图：
①装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是_______________________。
②CO2通入E装置中的现象是_______________________________________________，反应方程式为__________________________________________________________________。
③若用D装置收集H2，则H2应从_________（填“a”或“b”）端通入。
④写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：___________________________________。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80％的石灰石12.5 g和足量稀盐酸完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），求生成二氧化碳的质量。
1．化学兴趣小组的小明家中有一个水草培养缸，爸爸花120元购买了一台专业供给水草培养缸二氧化碳的仪器。小明学习了实验室制取二氧化碳的方法后，对此产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】①市售二氧化碳发生器所用药品主要是柠檬酸和小苏打；
②柠檬酸和盐酸等酸一样具有酸的通性；
③实验室制取二氧化碳选用的药品是块状大理石和稀盐酸。
【提出问题】实验室为什么不选用小苏打或碳酸钙粉末制取二氧化碳呢？
【实验探究】小明做了以下三组对比实验，实验中均选取相同质量的固体，相同质量、相同溶质质量分数的盐酸。实验中发现各试管中均产生气泡，且A、C、F中反应更加剧烈。试回答下列问题：
（1）试管D中发生反应的化学方程式是____________________。
（2）甲、乙实验均证明了______________影响反应剧烈程度，你还知道______________也会影响到反应剧烈程度。
（3）E装置还能用于实验室制取______________（填化学式）；检验此种气体的

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