资源简介

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
第4节 根据化学方程式的简单计算
知识点1 化学方程式表示的意义
化学方程式的意义：A. 宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B．表示反应在什么 下进行。
C．微观上：表示各物质间原子和分子的 。
D．质量上：表示反应物、生成物各物质间的 。
例1 在3Fe＋2O2Fe3O4反应中：
（1）反应物是 和 。
（2）每 份质量的 和 份质量的 化合为 份质量的 。
知识点2 根据化学方程式进行计算的步骤和方法
一、理论基础：质量守恒定律
二、基本依据：化学反应前后各物质的 比。
三、解题步骤：
1． 根据题意设 。
2． 写出正确的 。
3． 写出有关物质的 和已知量、未知量。
4． 列比例式，求解。
5． 简明地写出答案。
例2 （2018 雨花区模拟）将53克的碳酸钠溶液与74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为　　 g
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
易错点1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1 （2017春 钢城区校级期中）已知反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量为3：4．当反应生成C和D的质量总共140g时，则该反应消耗B的质量为（　　）
A．60g B．80g C．90g D．120g
易错点2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
例2： （2016秋 江油市月考）中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g L﹣1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．
易错点3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
例3： 小华同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.55克石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不反应），冷却后反复称量剩余固体，记录数据如表：
次序 1 2 3 4
剩余固体质量 4.25 3.95 3.35 3.35
①完全反应生成二氧化碳 克．
②石灰石中碳酸钙的质量分数为 ．（精确到0.1%）
③充分煅烧该石灰石20吨，可制得含杂质30%的生石灰多少吨？
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
例4：（2016春 铜陵校级月考）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
请计算：
（1）上表中m的数值为多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
1．（2017 天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
2．（2017 攀枝花）用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：
下列说法正确的是（　　）
A．8.32g混合物中含铁粉7.04g
B．无色气体质量为0.20g
C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g
D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
3．（2017 攀枝花）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（　　）
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
4．（2017 河南）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　）
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
5．（2017 德阳）向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（　　）
A．73% B．54% C．46% D．27%
6．（2017 贺州）已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12克NaHCO3 和Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（　　）
A．反应生成的CO2质量为4.4克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
7．（2017 镇江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（　　）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
8．（2017 济南）烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（　　）
A．53.7% B．59.2% C．62.5% D．67.2%
9．（2017 宜昌）某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（　　）
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量 2.6 1.2 0.1
A．第1次和第2次产生氢气的质量不同 B．第2次和第3次剩余固体中均有铁
C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%
10．（2017 哈尔滨）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（　　）
A．80% B．64% C．16% D．96%
11．（2017 烟台）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（　　）
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁 C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
12．（2017 莱芜）在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3 的质量分数是（　　）
A．24.7% B．42.7% C．37.9% D．32.6%
13．（2018 黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（　　）
A．20 B．32 C．48 D．96
14．（2017秋 南岗区期末）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，张南同学做如下实验：取该胃药20g（杂质不溶于水，也不与酸反应），加入烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应后，过滤得到104g滤液，则该胃药中碳酸氢钠的含量为（　　）
A．84% B．42% C．32% D．16.8%
15．（2017 绥化三模）向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（　　）
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
16．（2017 滕州市校级模拟）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）
A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g
17．（2017 卧龙区一模）在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一．则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为（　　）
A．10% B．20% C．30% D．40%
18．（2017 山东模拟）烧杯中有一定质量的氧化镁和碳酸镁的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应．一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与反应后溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）
A．9.1% B．6.1% C．12.2% D．16.6%
19．（2016 郑州校级模拟）在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为　　．若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为　　．
20．（2016 河南模拟）两金属A和B的相对分子质量之比为8：9，等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为　　．
21．（2017 河南）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为　　；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数　　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为　　g．
22．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3ZnO+CO2↑）
（1）黄铜是金属材料吗？　 　（填“是”或“不是”）．
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式　 　．
（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为　 　吨．
23．（2018 河南模拟）实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）下列实验操作中正确的是　　（填序号）．
A．用玻璃棒搅拌加快过滤
B．用镊子取用二氧化锰
C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通入一氧化碳
（2）如图1是实验室制取和收集气体的装置，请回答：
①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式　 　．
②用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选　 　（填“a”或“b”）．
③用装置E排空气收集H2，气体应从导管的　 　（填“c”或“d”）端进入．
④从装置A～E中选择：加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气并用排空气法收集，应选用图中的　　 （填字母）．
（3）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图2所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．请回答问题：
①打开活塞K，整个装置中会出现什么现象？
②写出装置③中发生反应的化学方程式．
（4）工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体．若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱多少吨？
1．（2017 丰顺县校级模拟）CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（　　）
A．1：1 B．1：2 C．7：3 D．14：3
2．（2017 宛城区一模）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体13.4克，则生成氢气的质量为（　　）
A．0.2克 B．9.6克 C．9.8克 D．0.18克
3．（2017 东胜区二模）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入（　　）
A．5.4克氧化钙 B．5.6克铜 C．6克镁 D．10克碳酸钙
4．（2016 洛阳模拟）在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（　　）
A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
5．（2016 宿迁二模）已知同温、同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．当NO2与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是（　　）
A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：1
6．（2016 烟台二模）如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的（　　）
a b
A 1g锌 1g铁
B 1.06g碳酸钠固体 0.84g碳酸氢钠固体
C 1g碳酸钠固体 1g碳酸氢钠固体
D 0.65g锌 0.56g铁
7．（2016 黄冈校级自主招生）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（　　）
A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g
8．（2016 广东模拟）化学课外兴趣小组同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
实验次数 一 二 三 四 五
稀盐酸的加入量 10g 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g m 0.6g
下列有关说法不正确的是（　　）
A．石灰石样品的质量为4g B．m的值为0.8g
C．石灰石中碳酸钙的质量分数为85% D．稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
9．（2016 河南模拟）为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14.6% B．9.8% C．19.6% D．39.2%
10.如图是×××钙片商品标签图。
根据标签信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为　 　；每片中至少含钙元素的质量为　 　 g。
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物的质量，为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应）．求：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数；
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
参考答案：
第4节 根据化学方程式的简单计算
【导学必备知识】
知识点1：条件 个数比 质量比
（1）铁 氧气 （2）168 铁 64 氧气 232 四氧化三铁　
知识点2：质量 未知量 化学方程式 式量比
例2 解：根据质量守恒定律可得，生成的沉淀的质量为53g+74g﹣117g=10g
设反应后所得滤液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g 117gx
=
x=10%
答：（1）反应后生成的沉淀质量为 10 g
（2）所得滤液中溶质的质量分数为10%。
【易错点拨】
例1：B
例2：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3.3566 L．
（2）设需要高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 g
x=47.4 g
（3）因为利用高锰酸钾制取氧气需要加热，进而需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重，所以用这种方法给登山运动员供氧是不可行的．
答案：（1）这些氧气在标准状况下的体积是3.3566 L．（2）47.4 g；（3）不行．此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长．
例3：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g﹣3.35g=2.2g．
（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.1%；
（3）设反应生成氧化钙的质量为x，
CaCO3 CaO+CO2↑，
100 56
20t×90.1% x
，
x=10.09t，
可制得含杂质30%的生石灰：=14.4t，
答案：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．（3）可制得含杂质30%的生石灰14.4t．
例4：（1）上表中m=5.5g﹣2.5g=3g，
答：m的值是3；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为85%．
（3）可以利用第一次的数据进行计算，设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
2.5g x
=，
x=1.825g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【知能优化训练】
B．　 2．B． 3．B． 4．B． 5．C．
6．B． 7．C． 8．A． 9．D． 10．A．
11．B． 12．B． 13．C 14．B． 15．D．
【重难培优训练】
16．A． 17．B． 18．A．
19．24g；12．
20．2：3．
21．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于；0.69．
22.（1）是；（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）13．
23.（1）A．不能用玻璃棒搅拌加快过滤，该选项不正确；
B．不能用镊子取用二氧化锰，这是因为二氧化锰是粉末状的，应该用药匙取用，该选项不正确；
C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度，该选项正确；
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通入一氧化碳时可能会发生爆炸，该选项不正确．
故填：C．
（2）①实验室用A装置制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
故填：2KClO32KCl+3O2↑．
②用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选b，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：b．
③用装置E排空气收集H2，由于氢气密度比空气小，气体应从导管的c端进入．
故填：c．
④加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气需要加热，应该用A作为发生装置；
用排空气法收集时，氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：AE．
（3）①打开活塞K，过氧化氢和二氧化锰混合，反应生成氧气，氧气不易溶于水，导致硫酸铜溶液液面下降，把硫酸铜溶液压入氢氧化钠溶液中，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个装置中实验现象是：装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀．
②装置③中发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案为：装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）解：设可制得烧碱的质量为x，
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
117 80
20t×23.4% x
=，
x=3.2t，
答：可制得烧碱3.2t．
【课后巩固训练】
1.D．　2．A．　3．A．　4．D 5．C． 6．B 7．B． 8．B． 9．C．
10.（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，根据标签可知含碳酸钙质量至少为1.24g所含钙元素的质量为1.24g××100%=0.496g
（2）①根据质量守恒定律可得CO2的质量为10 g+40 g﹣47.8 g=2.2 g。
②设稀盐酸中溶质质量为x，参加反应的CaCO3质量为y。
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
x y 2.2 g
=　x=3.65 g
=　y=5.0 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=9.125%
③每片中碳酸钙的质量为=1.25 g＞1.24 g，所以属实。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑