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《对反应后所得溶液成分的探究》学案
实验探究的解题思路：
1、__________________________________________________________
2、__________________________________________________________
3、_________________________________________________________
1、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞，然后向里面滴入稀盐酸，当看到红色褪去，溶液变成无色后，认为，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，这个说法对吗？
[探究目的] 探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液为 性， 溶液中的溶质为
也可能为 性， 溶液中的溶质为
【设计方案】
方案一：取样，加入 ，如果观察到 则该溶液为酸性。
若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入 ，如果观察到 则该溶液为酸性。
若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，如果观察到 则该溶液为酸性。
若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入 ，如果观察到 则该溶液为酸性。
若无明显现象，则呈中性。
方案五：取样，加入 ，如果观察到 则该溶液为酸性。
若无明显现象，则呈中性。
方案六： ，如果观察到 则该溶液为酸性。
若 ，则呈中性。
【实验结论】该溶液为 性
2、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，
并不断振荡．
有气泡冒出．
溶液一定变质了．
【猜想与假设】猜想1：该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：该氢氧化钠溶液 ．【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于小烧杯中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．
有白色沉淀
生成．
说明原溶液中一定
有 ．
（2）取步骤（1）小烧杯中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
说明原溶液中一定
有 ．
【实验结论】该溶液 （填“部分”或“全部”）变质．【反思与评价】在上述【实验探究2】中， （填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是 。
3、甲同学在食品包装袋内发现一个装有白色固体颗粒A的纸袋。上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学将纸袋放在空气中，一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，成为块状固体B，请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
1）猜想一：块状固体B中除有氧化钙以外还可能有________ ，___________，写出白色固体A在空气中转化成固体B的化学方程式________________________，_______________________________。
2)猜想二：固体B溶于水可能______（放热或者吸热）。请设计实验方案验证你的这一猜想。
3)取适量固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C，就白色固体C的成分，甲同学与乙同学讨论猜想。
甲同学认为是固体C可能是氢氧化钙，乙同学认为固体C可能是碳酸钙
你认为固体C可能是
请设计实验方案，证明你的猜想
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
4、已知氢氧化钙溶液可和碳酸钠溶液发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。现在实验室有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或者氢氧化钙，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案进行探究，请你按要求完成探究活动。
【提出假设】
假设1、白色粉末是碳酸钠
假设2、白色粉末是氧化钙
假设3、白色粉末是氢氧化钙
【设计实验】通过实验分析判断并填空
假设
设计的相关实验操作
实验中观察到现象
假设是否成立
1
取一定量粉末加入稀盐酸
没有气体产生
__________________
2
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊且温度升高
________________
3
取一定量粉末溶于水，静置，取上层清液，通入二氧化碳
没有沉淀产生
_________________
实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水，可观察到的现象是_______________ ，若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ___________ ，再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_______________________
5、在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：(1)根据实验现象推测，无色气体是____________________(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是_____________________________(3)由实验现象可知，猜测_________是正确的。?
6、某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由______色变为无色．结论：两种
物质发生了反应．反应的化学方程式为___ ___．大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作（分别取
少量甲实验后的溶
液于试管中）


实验现象
对比标准比色卡：pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三正确．[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是______．大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为______．

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