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第3章　物质构成的奥秘
第3节　物质的组成
第1课时　化学式及单质化学式的书写
教
材
解
读
　本节内容是在学生学习了分子、原子、离子、元素的基础之上去学习的另一种化学用语——化学式，这对学生来说不是很难，化学式是学习化学的基本工具。若要正确方便地写出化合物的化学式，我们就需要借助元素的化合价(体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值)，化合价是中学化学抽象的概念之一，它也是书写化合物化学式的依据。教材按化学式反映物质的组成、如何书写化合物的化学式及给化合物命名，最后是纯净物中元素之间的质量关系的顺序进行学习，层层深入，比较符合学生的认知规律，对今后学习质量守恒定律，书写化学方程式起到至关重要的作用，是整个初中化学的重点之一。
　本节课首先讲述化学式的概念、化学式的意义、单质化学式的写法。
教
学
目
标
知识与技能
1.理解什么是化学式及化学式的意义。
　2.了解单质化学式的写法。
过程与方法
　
通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
情感、态度
与价值观
通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
教学重点
教学难点
重点：对化学式含义的理解。
　难点：如何正确书写化学式。
探究点一　化学式的意义
[情景展示1]
[问题探究] 你能将上述分子结构中各种原子数迅速地说出来吗？这样表示物质方便吗？你有没有更好的表示方法？
[思考交流] ___________________________________________________________
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[归纳提升] 上述分子结构分别表示C2H4O2、NH3，像这样用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。
[课堂速记] _____________________________________________________________
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[情景展示2]
[问题探究] 上图表示了化学式H2O的两种意义，你还可以从水的化学式中获得哪些信息？
[思考交流] _________________________________________________________
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[归纳提升] 化学式表示的意义有：①表示该物质；②表示该物质的一个分子；③表示该物质的元素组成；④表示一个分子中所含原子的个数。若元素符号或化学式前加数字，则只表示原子个数或分子个数，不表示宏观意义。
[课堂速记] ____________________________________________________________
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探究点二　化学符号
[情景展示] 硫酸(化学式为H2SO4)，现有“3H2SO4”，请你将其中的数字与含义连线：
数字1　　　　　　　　每个硫酸分子中有一个硫原子
数字2 每个硫酸分子中有两个氢原子
数字3 三个硫酸分子
数字4 每个硫酸分子中有四个氧原子
[问题探究] 数字在元素符号的不同位置会表示不同的含义，你能说出在元素符号前面、右下方、右上方的数字分别表示的含义吗？
[思考交流] ____________________________________________________________
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[归纳提升] 化学符号中各数字所代表的意义主要有以下几种：
(1)化学式前面的数字表示微粒(原子、分子)数目；
(2)离子符号前面的数字表示离子的数目；
(3)化学式右下角的数字表示一个某微粒中某原子或原子团的数目；
(4)离子符号右上方的数字表示离子所带电荷数；
(5)元素符号(原子团)正上方的数字表示该元素(原子团)的化合价(下一课时学习元素的化合价)。
[课堂速记] ___________________________________________________________
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[课后反思点]
1．学生对各种符号的意义掌握的情况如何？
2．对单质化学式写法规律的总结是否适合学生快速记忆？
3．学生是否能熟练写出各种符号(包括单质的化学式)?
第3章　物质构成的奥秘
第3节　物质的组成
第2课时　化合价　化合物化学式的书写
教
材
解
读
　本节课不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生能应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价的代数和为零的原则，快速而准确地书写化学式。
教
学
目
标
知识与技能
　1.熟记常见元素和原子团的化合价。
　2.能利用化合价书写化学式。
　3.会根据化学式推求化合价。
过程与方法
　
1.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
　2.通过化合价概念、特点的学习，使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
情感、态度
与价值观
1.通过化学式书写，培养学生善于合作、实事求是、勇于创新的科学态度，体验探究成功的乐趣。
　2.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养学生的合作精神和竞争意识。
教学重点
教学难点
重点：化学式的书写，已知化合物化学式求其中某一元素的化合价。
　难点：根据化合价推求化学式。
探究点一　根据化合价书写化学式
[情景展示] 已知R元素有两种氧化物，其中R元素的化合价分别为＋3、＋2，写出这两种R的氧化物的化学式。
　 ―→R2O3
　 ―→ R2O2―→RO
[问题探究] 你发现用“十字交叉法”书写化学式的方法了吗？
[思考交流] ___________________________________________________________
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[归纳提升] 用“十字交叉法”书写化学式的方法是：一排序、二标价、三交叉、四约简、五检查。
一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。
二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。
四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。
五检查：检查化合价代数和是否为0。
[课堂速记] ____________________________________________________________
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探究点二　根据化学式计算元素的化合价
[情景展示]
[问题探究] KMnO4和K2MnO4 中Mn元素的化合价有何不同？
[思考交流] ____________________________________________________________
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[归纳提升] 计算化合物中某元素的化合价的原则是：先标不变元素的化合价，后标可变元素的化合价，有 H、O元素应先标。
[课堂速记] ______________________________________________________________
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探究点三　通过化合价判断化学式的正误
[情景展示] 观察下列化学式。
NaCl　　　　MgCl　　　　AlCl
[问题探究] 上述化学式的书写正确吗？
[思考交流] _____________________________________________________________
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[归纳提升]
1．常见元素的化合价
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧为负二价，铜有正一和正二，铁有正二和正三，二四六硫二四碳，可变价，不可怕，具体判断和为零，单质中元素价为零。
2．常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
[课堂速记] _____________________________________________________________
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探究点四　简单化合物的命名
[情景展示] 读出下列化学式。
(1)N2O　　　　　　　N2O5
(2)H2O H2O2
(3)AlCl3 FeCl2
(4)H2S NH3
(5)Na2SO4 (NH4)2SO4
(6)Fe(OH)3 Cu(OH)2
[问题探究] 你能正确读出上述所有化学式的名称吗？它们有什么规律？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[归纳提升] 简单化合物的中文命名原则
(1)两种元素组成的化合物，通常从右向左读作“某化某”。如KCl(氯化钾)、CaO(氧化钙)。
(2)读出化学式中各元素的原子个数。如二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)。
(3)有原子团的化合物，要读出原子团的名称。含酸根的一般读成“某酸某”，含氢氧根的通常读成“氢氧化某”，一般不需读出原子或原子团的个数。如Na2SO4(硫酸钠)、CaCO3(碳酸钙)、Ca(OH)2(氢氧化钙)等。
[课堂速记] __________________________________________________________
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[课后反思点]
1．学生是否能从离子的形成过程，理解不同元素在形成化合物时显示不同的化合价，有固定的原子个数比？
2．学生是否能灵活地运用化合价记忆口诀，根据化合价书写化学式、根据化学式确定某元素的化合价？
3．在化合价的应用中，学生还存在哪些问题？
第3章　物质构成的奥秘
第3节　物质的组成
第3课时　
教
材
解
读
　本节课包括组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数等相关化学式的计算等有关内容，新课程标准对这些内容要求不高，故教学中不宜任意扩大与加深。在学习了有关化学式的相关计算后可以布置教材中的“活动与探究”内容，引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课的知识在日常生活中是有用的。
教
学
目
标
知识与技能
1.计算组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
　2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
　
通过讲练结合、反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感、态度
与价值观
通过计算养成尊重客观实际、认真严谨的科学态度，感受化学与我们日常生活的紧密联系。
教学重点
教学难点
重点：组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数。
　难点：根据标签或说明书进行有关化学式的计算。
探究点一　元素质量比的计算
[情景展示] 每种化合物均由不同种元素组成，各种元素间的质量关系可通过元素质量比来表示，通过元素间的质量关系来体现各种元素在化合物中所占的比例。
[问题探究] 如何用元素质量比表示元素间的质量关系？
[归纳提升] 计算组成物质的各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比
例如，SO2中硫元素和氧元素的质量比＝(32×1)∶(16×2)＝1∶1。
[课堂速记] _______________________________________________________________
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探究点二　元素质量分数的计算
[情景展示] 黄金是一种贵重金属，在市面上的黄金首饰中，有“18K”黄金和“24K”黄金之说。18K黄金是含金量为75%的黄金，而24K黄金是指含金量为99.99%的黄金。这里的K是指纯度单位，也就是质量分数。
[问题探究] 什么是物质中元素的质量分数？
[思考交流] ____________________________________________________________
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[归纳提升] 计算物质中某元素的质量分数。
某元素的质量分数＝×100%
[课堂速记] _____________________________________________________________
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探究点三　物质与元素质量的换算
[情景展示] 水中氢元素的质量分数为11.1%，其含义表示每100 g水中含氢元素的质量为11.1 g。
[问题探究] 你能根据物质的化学式和物质质量计算出其中某元素的质量吗？
[思考交流] ____________________________________________________________
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[归纳提升]
1．物质质量×某元素的质量分数＝元素质量。
2．如果要根据元素质量来计算物质质量，则可以将公式变形为：
物质质量＝。
[课堂速记] ___________________________________________________________
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[课后反思点]
1．学生对化学式的计算原理是否清楚了？
2．学生是否学会有关物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数的计算？
3．学生是否学会了从有关产品标签中获取信息进行相关的简单计算？
[参考答案]
1．(1)对，原子内有原子核和核外电子，电子的质量可忽略不计。
(2)对，地壳是由沙、黏土、岩石等组成，其中含量最多的是氧元素；人体和海水中所含最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素。
(3)错，含有氧元素的化合物是含氧化合物，但不一定是氧化物。
(4)对，氧化物中只含有两种元素，且其中一种是氧元素。
2．C　
3．C　
4．D　
5．A
6．Cu　Mg2＋　I　OH－　SO2
7．Na2O　MgO　NO2　P2O5　
8．A
9．氢气、铜是单质，干冰、氧化铝、氨气是化合物。
10．(1)混合物　(2)0.53　(3)0.11%
[解析] 标签钙含量是指100 mL牛奶中的含量，而一袋牛奶是486 mL，计算时要注意比例关系。
11．3　38　318　
12．(1)40　(2)钙
13．选购碳酸氢铵
[解析] 若选购碳酸氢铵，则500元可买到氮元素质量：×≈0.185 t；若选购尿素，则500元可买到氮元素的质量：×≈0.097 t。

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