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第4章　认识化学变化
第3节　化学方程式的书写与应用
第1课时　化学反应的表示方法
教
材
解
读
　本节课内容通过书写文字表达式，尝试书写化学方程式，在比较、反思化学方程式所表达的意义的过程中，使学生学会正确书写并理解化学方程式。
教
学
目
标
知识与技能
　1.知道化学方程式表示的意义。
　2.了解化学方程式的读法。
　3.能正确书写化学方程式，初步学会配平化学方程式的方法。
过程与方法
　
通过对具体化学反应的分析，培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学方程式的能力，培养学生思维的严谨性和缜密性。
情感、态度
与价值观
通过对化学方程式书写原则的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点
教学难点
重点：正确书写化学方程式。
　难点：化学方程式的书写，化学方程式的配平。
探究点　化学方程式
[情景展示1] 下列4种方式都能表示铁在氧气中的燃烧：
1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
2．铁＋氧气四氧化三铁
3．Fe＋O2Fe3O4
4．3Fe＋2O2Fe3O4
[问题探究] 你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？
[思考交流] _______________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 在化学上，用化学方程式能准确表示一个化学反应，在书写时要以客观事实为依据，符合质量守恒定律。
[课堂速记] ____________________________________________________________
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[情景展示2] 书写红磷在氧气中燃烧的化学方程式：
4P＋5O22P2O5
[问题探究] 书写化学方程式除了遵循两个原则外，书写的具体步骤是什么？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 具体步骤：
第一步：写。根据反应的客观事实，在左边写出反应物的化学式，在右边写出生成物的化学式，中间用短线连接。
第二步：配。根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，使短线左、右两边同一元素的原子个数相等(即配平)，然后将短线改为等号。
第三步：注。在等号上、下方注明反应条件，这些条件包括：点燃、通电、高温、加热(常用“△”表示)、加压或减压、光照、催化剂等；同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。如果生成物是气体的，在其化学式的右边注“↑”，在溶液中的反应如果生成物是沉淀的，在其化学式右边注“↓”。
第四步：查。检查书写的化学方程式是否准确完整。
[课堂速记] ____________________________________________________________
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[课后反思点]
1．本节课预设的教学目标是否基本达到预期目的？课堂语言、课堂气氛和课堂效果是否良好？
2．学生在书写化学方程式时能否运用两个原则？
3．学生对常用的化学方程式配平技巧掌握程度如何？存在的误区是什么？
4．学生对化学方程式书写还存在哪些不足？如何帮助学生改进？
第4章　认识化学变化
第3节　化学方程式的书写与应用
第2课时　依据化学方程式的计算
教
材
解
读
　本节课根据化学方程式表达的质量含义，可以利用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。依据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出实例来说明依据化学方程式计算的步骤和方法。
教
学
目
标
知识与技能
　1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
　2.认识依据化学式计算和依据化学方程式计算的不同原理。
过程与方法
　
　1.通过多练习的方法，调动学生的积极性。
　2.通过由易到难的题组训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度
与价值观
1.培养学生按照化学特点进行思维来提高审题、分析、计算的能力。
　2.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用、联系实际的学风。
　3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
　4.认识定量研究对于化学及科学发展的重大作用。
教学重点
教学难点
重点：1.由一种反应物(或生成物)的质量求其他生成物(或反应物)的质量。
　 2.规范依据化学方程式计算的书写格式。
　难点：有关含杂质问题的计算。
探究点一　化学方程式的意义
[情景展示] S＋O2SO2　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
CuO＋H2Cu＋H2O
[问题探究] 从物质的种类、质量和反应条件等方面考虑，根据上述化学方程式你能得出哪些信息？
[思考交流] ___________________________________________________________
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[归纳提升] 化学方程式可以提供的信息：①有哪些物质参加了反应；②在什么条件下反应；③反应生成了哪些物质；④参加反应的各微粒的相对数量； ⑤反应前后质量守恒；⑥反应的类型等。
[课堂速记] ____________________________________________________________
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探究点二　依据化学方程式的计算
[情景展示1] 实验室需要制取三瓶氧气(共0.48 g)，某同学在进行实验时，只收集了一瓶半氧气，再无气泡冒出，其可能的原因是什么？若该0.48 g氧气由加热高锰酸钾来制取，问至少需要高锰酸钾多少克？
[问题探究] 你能帮他解答吗？
[思考交流] __________________________________________________________
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[归纳提升] 根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程式计算的格式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。
在实际生产和生活中，绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时要先把不纯的物质(或生成物)换算成纯净物后才能代入化学方程式进行有关计算。若所给数据均为不纯物质，可以考虑用质量守恒定律求出纯物质的质量。
[课堂速记] __________________________________________________________
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[情景展示2] 15.5 g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？
解：设可生成五氧化二磷x克。
P＋O2P2O5
31　　　　142
15．5　　 　x
＝　
x＝71
[问题探究] 上述是小华同学刚学了化学方程式的计算后做的一道练习题，请你帮他找出相应的错误。
[思考交流] ___________________________________________________________
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[归纳提升] 化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计算后忘了作答。
正确过程如下：
解：设可生成五氧化二磷的质量为x。
4P＋5O22P2O5
124 284
15．5 g x
＝　
x＝35.5 g
答：可生成35.5 g的五氧化二磷。
[课堂速记] __________________________________________________________
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[课后反思点]
1．本节课学生是否掌握了依据化学方程式计算的步骤？
2．有关含杂质问题的计算，学生是否理解已知量的要求？
3．学生在解题过程中还存在哪些问题？如何帮助学生解决这些问题？
[参考答案]
1．这样做是为了增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分。
2．D
3．B
4．C
5．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应。
(2)3Fe＋2O2Fe3O4，化合反应。
(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)2H2O2===2H2O＋O2↑，分解反应。
(5)H2＋CuOCu＋H2O。
6．2Mg＋CO22MgO＋C
7．(1)解：设可得到氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
500 kg x
＝　x＝280 kg
答：最多可得到氧化钙280 kg。
(2)解：设需要水的质量为x。
产生氢气的质量为：0.09 g·L－1×100 L＝9 g
2H2O2H2↑＋O2↑
36 4
x 9 g
＝　x＝81 g
答：使81 g水完全电解才能得到100 L氢气(密度为0.09 g·L－1)。
8．(1)四
(2)w(CaCO3)＝×100%＝85%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%。
9．上述实验设计不合理。原因反应生成的二氧化碳逸出溶液到空气中，因此不能用于验证质量守恒定律。可以用密封性良好的锥形瓶替代烧杯，完成两溶液的混合反应。
10．2.5 g

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