资源简介

第3讲 铁、铜及其化合物
真题速递
1．（2018年江苏化学高考）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
2．（2018年天津市高考）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
【答案】B
【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，与课上讲解的实验进行对比，比较异同，就可以判断了。
详解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+。选项A错误。
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。
3．（2018年江苏化学高考试题）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为____________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
【答案】（12分）
（1）SO2+OH?HSO3?
（2）①FeS2
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
（3）NaAlO2 Al(OH)3
（4）1∶16
（2）①根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃，不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。
②添加CaO，CaO起固硫作用，根据硫去除率的含义，700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。
（3）“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al（OH）3。
（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。
详解：（1）过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，离子方程式为SO2+OH-=HSO3-。
（2）①根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃，不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。
②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。
（3）“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al（OH）3，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al（OH）3。
（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。
4．（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
【答案】C
说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D说法正确。
5．（2017课标Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
考纲解读
考点
内容
说明
常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）
① 了解常见金属的活动顺序。
② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③ 了解合金的概念及其重要应用。
Fe、Fe2+、Fe3+主要以选择题或探究题的形式考查。
考点精讲
考点一 铁原子结构和性质：
1. 铁是过渡元素，原子结构示意图： ，位于第四周期，第Ⅷ族，主要化合价：+2、+3。
2. 物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
3. 化学性质
性 质
铁
与非金属反应
? 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS
3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2
与盐酸反应
?Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+
与盐溶液反应
? Fe+CuSO4=CuSO4+Fe
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
与水反应
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
典例（2017江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
【答案】C
考点一精练：
1．（2018届山东省青岛市高三5月第二次模拟检测）下列说法正确的是
A. 1mol—OH含10NA个电子
B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
【答案】C
【解析】A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9NA个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误；答案选C。
2．（2018届河南省名校高三压轴第二次考试）下列实验操作、现象以及原因完全对应的是
实验操作
实验现象
原因
A
室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发生反应
C
向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇
三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇
【答案】C
中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应，C项正确；D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸水乙醇，乙醇属于非电解质，乙醇不会电离出H+，D项错误；答案选C。
3．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是（　　）
A. 表中?V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L﹣1
【答案】A
耗Fe的质量为8.4 g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6 g，由此现在消耗9.2g，介于两者之间，可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则解之得
所以9.2g中含铁质量是2.8g，含铜的质量是6.4g，所以第一次实验反应消耗的是Fe，反应后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g，其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g，含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为11.2g÷56 g·mol-1：14.4g÷64 g·mol-1=8：9；
400ml硝酸的物质的量是：n（HNO3）=0.4L×4 mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：
铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n（HNO3）= n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu) ×2÷3+ 2n(Cu) ×2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物质的量为：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）] ÷3 ×22.4L·,mol-1=7.84L，A正确；根据前面的推算，每一份混合物的质量是25.6g，原混合物粉末的质量为25.6 g×3=76.8g，B选项错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：9，C选项错误；根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D选项错误；正确答案A。
考点二 铁的氧化物及氢氧化物
1. 铁的氧化物
物 质
FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
化合价
+2
+2
+2、+3
色、态
黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
水溶性
均不溶于水
和H+反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
与CO
的反应
FexOy+yCO x Fe + yCO2
稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
制 备
高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O2 2FeO
氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4
【拓展升华】
Fe3O4中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可写成FeO·Fe2O3，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。
铁的氢氧化物
物 质
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
氢氧化铁 Fe(OH)3
色 态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
与酸反应
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
与强氧
化酸反应
3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
实
验
室
制
备
①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
铁盐与可溶性碱反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
典例1（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
B. 食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂
C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】D
典例2（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
C
证明：Ksp(Ag2CrO4)向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液
D
检验FeCl2晶体是否完全变质
取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
详解：A项，Fe2O3和Al2O3的混合物中加入NaOH溶液，Al2O3与NaOH发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3难溶于NaOH溶液，过滤洗涤得到Fe2O3，将NaAlO2溶液蒸发、灼烧最终得到的固体为NaAlO2，不能获得Al2O3，A项错误；B项，淀粉水解时用稀硫酸作催化剂，淀粉水解液呈酸性，向水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，Cu（OH）2与酸发生中和反应，不能检验葡萄糖，用新制Cu（OH）2悬浊液检验葡萄糖必须在碱性条件下，B项错误；C项，向浓度均为0.1mol/L的KCl和K2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，说明先生成白色AgCl沉淀，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，先达到AgCl的溶度积常数，由于AgCl与Ag2CrO4类型不同，不能说明AgCl、Ag2CrO4溶度积常数的大小，C项错误；D项，取久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，FeCl2晶体没有完全变质，若紫红色不褪，FeCl2晶体完全变质，D项正确；答案选D。
考点二精练：
1．（2018年江苏省普通高中学业水平测试）某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)
A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol
B. 混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol
C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol
D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol
【答案】A
【解析】A、设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是xmol、ymol、zmol。硫酸的物质的量是0.125mol，反应后氢离子的物质的量是0.05mol，则剩余硫酸是0.025mol，消耗硫酸是0.1mol。生成气体的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，发生的反应有FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝3FeSO4+H2↑，因此z+3y+x－y＝0.1、z+x－y＝0.025，解得y＝0.025，A正确；B、根据以上分析可知不能确定混合物中FeCO3的物质的量，B错误；C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明铁离子过量，因此根据电荷守恒可知溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＜0.1 mol，C错误；D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，说明生成的气体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知n(FeCO3)＝0.025mol。设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol，则a＝2b、a+3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，所以根据铁原子守恒可知单质铁的物质的量是0.04mol+0.04mol－0.025mol×2－0.025mol＝0.005mol，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.055 mol，D错误，答案选A。
2．（2018届湖北省宜昌市高三4月调研考试）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；
猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。
【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：
已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。
②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作：____________________________________ 。
实验现象：____________________________________ 。
【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。
【答案】 CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu 直形冷凝管 排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化 取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸震荡 溶液变成蓝色，有红色固体残余（见溶液变蓝色给可） ac 0.1 mol Cu2O，0.1 mol Cu
①C 装置要起到冷凝效果，应选用直形冷凝管；应为乙醛容易被氧化，所以实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化；
②要证明猜想 1 成立，即证明产物是Cu2O，根据反应Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O，故取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸振荡，溶液变成蓝色，且有红色固体残余，即证明证明产物是Cu2O；
（2）要定量探究红色固体的成分，观察装置，此实验的原理即是用氢气还原红色固体，通过测量粉末质量的变化，测定红色固体中氧的含量。
①a.启普发生器可以控制反应的开始与停止，故a正确；b. 装置 F 中应盛放的是浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，不需要吸收氧气，开始前就应该将装置内空气全部排出，故b错误； c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可形成铜锌原电池可加快反应，故c正确；d.装置 G 中，氢气还原氧化亚铜得到铜依然是红色的，故没有明显现象，故d错误，故选ac；
②H中的增重还包括空气中的水分等，故2.0g不能用，完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g，反应前后粉末减少1.6g，即粉末中m（O）=1.6g，n（O）=0.1mol，m（Cu）=19.2g，n（Cu）=0.3mol，故该粉末不全是Cu2O，还应该有Cu，n（Cu2O）=0.1mol，n（Cu）=0.1mol。
3．（2018届湖南省益阳市高三4月调研考试）金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+
Cu2+
Fe3+
Mn2+
pH(开始沉淀)
7.5
5.2
1.7
7.2
pH(完全沉淀)
9.7
7.8
3.2
10.4
回答下列问题:
（1）FeS2中S元素的化合价为_____价。
（2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___
（3）向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
（4）调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。
（6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。
【答案】 -1 15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3.2≦pH<7.2 Fe(OH)3、SiO2、Cu(OH)2 9 正 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
【解析】高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)用硫酸溶解，同时二氧化锰与FeS2发生氧化还原反应，溶液中存在Fe3+、Cu2+、Mn2+，吹入空气将亚铁离子完全氧化，在加入氨水，调节pH使Fe3+、Cu2+沉淀除去，加入福美钠 (CH3)2CNS2Na除去MnSO4溶液中的重金属离子，最后电解生成金属锰。
(1)FeS2中Fe为+2价，则S元素的化合价为-1价，故答案为：-1；
(2)浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应，生成硫酸锰和硫酸铁，反应的化学方程式为15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，故答案为：
15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O；
(5) (CH3)2NH可以看成氨气中的氢原子被甲基取代后的产物，1mol(CH3)2NH中，含有9mol共价键，故答案为：9；
(6)根据图示，该装置为电解池，硫酸根离子从C移向D，因此C池阴极，溶液中Mn2+离子放电生成金属锰，D为阳极，溶液中氢氧根离子放电生成氧气，则A为电源分解，B为正极，若没有阴离子交换膜，溶液中的Mn2+可能在阳极被氧化生成MnO2，电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，故答案为：正；Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。
考点三 Fe2+、Fe3+离子的性质以及应用
1. Fe只具有还原性，可以被氧化成Fe2+和Fe3+，也可由Fe2+、Fe3+还原而得到Fe；Fe2+既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性，当遇到强氧化剂时，被氧化为Fe3+，遇到较强的还原剂时，被还原为Fe；Fe3+具有较强的氧化性，可被具有较强还原性的物质还原为Fe2+或者Fe。它们之间能相互转变，其关系如下所示(常称为铁三角)
Fe2+、Fe3+离子的检验方法
方 法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色
浅绿色
黄色
加碱溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
产生红褐色沉淀
加SCN—溶液
无现象
变红
加苯酚溶液
无现象
变为紫色
3. Fe2+、Fe3+离子的应用：
　共存问题
Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3?、MnO4?、ClO? 等。不能　
发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH?、CO32?、HCO3?、S2?、SO32?等。
Fe3+：不能与还原性离子共存，如：I?、S2?、SO32? 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH?、CO32?、HCO3?、AlO2?等；不能与SCN?共存；不能与苯酚共存。
分离与提纯
FeCl2（杂质FeCl3），加入铁钉或铁粉后过滤。
FeCl3（杂质FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2：离子方程式: 2Fe2++H2O2+2H+2 Fe3++2H2O
典例（2016课标Ⅱ）(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
【答案】(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。
（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验 ② 检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验① 和说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
考点三精练：
1．（2018届北京市丰台区高三一模）对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作
实验现象
①
取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加
0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
②
将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液
溶液显红色
向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置
溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③
取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液
溶液微弱变红
A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B. 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
【答案】D
中红色比试管1中浅是平衡移动的结果正确；故C正确；D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果。故D错；答案：D。
2．（2018届西藏拉萨北京实验中学高三第五次月考）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验
现象
结论
．
向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量铁粉，震荡，加滴溶液
黄色逐渐消失，加溶液颜色不变
还原性：
．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
．
加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
显碱性
．
向支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
【答案】C
具有氧化性 ，B 正确； C. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，但是不能证明显碱性，C不正确；D. 向支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明在银离子浓度、氯离子浓度和碘离子浓度相同的条件下，只能生成碘化银沉淀，证明，D正确。本题选C。
3．（2018届云南师大附中高三年级适应性月考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ①②③⑤
【答案】A
③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确；④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，④不正确；⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能确定是哪种物质有漂白性，⑤不正确。综上所述，本题选A。
考点四 铜及其化合物
铜的物理性质和用途
铜是红色的固体，能导电，据此性质，铜可以用作导线。铜还有许多重要的合金，如青铜、黄铜等。
铜的化学性质
铜属于不活泼的金属，因此它不能置换出酸或水中的氢。
铜与非金属的反应
与氧气反应：2Cu + O2 2CuO
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu +CO2 +H2O +O2= Cu2（OH）2CO3
与其它非金属的反应：
Cu+Cl2CuCl2 ，2Cu + S Cu2S
与酸的反应
铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
与盐溶液的反应
Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag ，Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
铜的冶炼
工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。
电解精炼铜时，阳极材料：粗铜；阴极材料：纯铜；电解质溶液：CuSO4。
4. 铜的重要化合物
⑴ CuO
在高温下分解：2CuO Cu2O+O2↑ 。CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
CuSO4及 CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名胆矾或蓝矾。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O↑
典例 (2016四川)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
【答案】（1）干燥管
（2）c d b
（3）先变红，后褪色
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）① 加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足
氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，答案为：c d b。
（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，答案为：先变红，后褪色。
（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）①根据题给信息知若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低。
考点四精练：
1．（2018届北京市房山区高三第二次（5月）模拟考试）室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成
B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多
C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈
D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2
【答案】D
【解析】A. 试管 I 中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A不正确；B. 等质量的 Cu 完全溶解时， 因稀硝酸被还原为NO，N的化合价由+5降到+2，而浓硝酸被还原为NO2，N的化合价由+5降低到+4，故I 中消耗的 HNO3 较少，B不正确；C. 换成 Fe 之后重复实验，Fe遇浓硝酸发生钝化，试管 II 中无明显变化，C不正确；D.试管II中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO2带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管 II 中反应后溶液颜色与其溶解的NO2有关，D正确。本题选D。
2．（2018年河北省衡水中学高三下学期期初考试）下列有关实验的说法正确的是
A. 用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH
B. 为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象
C. 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高
D. 实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
【答案】B
低，故C错误；D、实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物质的量浓度的溶液时要用的主要仪器，所以D错误。本题正确答案为B。
3．（2018届广西省防城港市高三1月模拟考试）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作及现象
A
除去铜中的氧化铜
加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥
B
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D
证明SO2?具有漂白性
将SO2?通入酸性KMnO4?溶液中,溶液紫色褪去
【答案】B
【解析】A项，铜和氧化铜都能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜中的氧化铜，故A错误；B项，向相同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀，此沉淀是AgI，所以AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；C项，浓盐酸容易挥发，所以不能证明盛有水玻璃的试管中出现的浑浊一定是CO2与硅酸钠溶液反应产生的，故C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去是因为发生了氧化还原反应，不能证明SO2具有漂白性，故D错误。
4．（2018届河北省邢台市高三上学期期末考试）下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ）
A. 水蒸气通过灼热的铁粉
B. Cu2S在O2?中灼烧转变为CuO
C. 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D. 含水蒸气的CO2?通过盛有Na2O2?的干燥管
【答案】C
5．（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
【答案】D
【解析】A、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误；B、16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，在途径③中，发生的反应为2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，消耗硫酸0.2mol，故B错误；C. 若均生成1mol硫酸铜，途径①消耗硫酸1mol硫酸；途径②消耗1mol硫酸，途径③消耗2mol硫酸，故C错误；D、相对于途径①、③均有污染空气的气体产生，途径②的优点：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再被硫酸溶解生成硫酸铜，制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故D正确；故选D。
高效演练
1．（2017天津）下列有关水处理方法不正确的是
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
【答案】C
2．（2017江苏）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。
3．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、
【答案】B
4．（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)【答案】A
【解析】分析：A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的Cu(OH)2，加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。
详解：A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，故A正确；
B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；
C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C错误；
D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4 ==CuS↓+ Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)5．（2018届江苏省徐州市高三考前模拟检测）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
B. Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多
C. Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化
D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件
【答案】D
C. Fe2(SO4)3用于自来水净化是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，故C错误；D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件,所以D选项是正确的；本题答案选D。
6．（2018年全国普通高等学校招生统一考试）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
【答案】C
【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
7．（2018届山东省日照市高三5月校际联考）某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是
A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
【答案】B
8．2018届（江苏省泰州中学高三第四次模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A. 质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117Ts
B. Al3+的结构示意图:
C. Na2O的电子式:
D. 磁性氧化铁的化学式:Fe2O3
【答案】C
【解析】A.质量数=质子数+中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为: ，A错误；B. Al3+的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；C. Na2O为离子化合物，电子式为: ，C正确；D. 磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误；答案选C.
9．（2018届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟）常温下，下列各組离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、?Mg2+、SCN-、Cl-、
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =l?mol/L的溶液中:?Na+、NH4+、A1O2-、SO42-
D. 能使甲基橙变紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
详解：A项，Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B项，答案选B。
10．（2018届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟）在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂
B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌
C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味
D. K2FeO4?易水解，可用于自来水的消毒
【答案】C
【解析】分析：A项，[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒。
详解：A项，OH-可沉淀重金属离子，[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物，A项错误；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌，B项错误；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味，C项正确；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，K2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe（OH）3胶体能除去水中的悬浮物，D项错误；答案选C。
11．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第四次模拟考试）已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI?溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 实验i中现象说明有Fe2+生成
B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D. 实验ⅲ中再加入4?滴0.1mol·L-1?FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
【答案】D
验iii水溶液中c（Fe2+）大于实验i中c（Fe2+），正确；D项，实验iii中再加入4滴0.1mol/LFeCl2溶液，Fe2+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误；答案选D。
12．（2018届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）由下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体为Cl2
C
向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液
NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:N>Si
D
將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
【答案】C
详解：A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故A错误；B．具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B错误；C．由现象可知，Na2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si，故C正确；D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质，故D错误；故选C。
13．（2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）根据下列实验能得出相应结论的是
【答案】C
【解析】HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；FeI2溶液中滴加足量的溴水,生成溴化亚铁和单质碘,不能判断I-与Fe2+谁先反应,所以不能判断I-与Fe2+的还原性强弱, B错误；化学反应的发生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，向饱和硫酸亚铁溶液中加入硫化铜固体，测得溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明KSP(CuS)< KSP(FeS), C正确；硝酸银加入到过量氨水中应该得到银氨溶液，没有沉淀，银离子与一水合氨不能大量共存，D错误；正确选项C。
14．（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA
B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA
C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA
D. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA
【答案】A
详解：A项，室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，Ba（OH）2属于二元强碱，c（Ba2+）=0.005mol/L，由于溶液体积未知无法计算n（Ba2+），A项错误；B项，n（C2H4）==0.5mol，1个乙烯分子中含6对共用电子对，14g乙烯中含共用电子对物质的量为3mol，n（C3H6）==mol，1个丙烯分子中含9对共用电子对，14g丙烯中含共用电子对物质的量为3mol，B项正确；C项，1molFeI2中含1molFe2+和2molI-，还原性I-Fe2+，Cl2先与I-反应，I-完全反应后与Fe2+反应，若有0.5molFe2+被氧化，则2molI-被完全氧化，转移电子物质的量为2mol1+0.5mol1=2.5mol，C项正确；D项，根据反应2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，0.4molAgNO3受热完全分解生成0.4molNO2和0.2molO2，用排水法收集气体时发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.4molNO2和0.2molO2用排水法收集时NO2完全反应，消耗了0.1molO2，最终收集到0.1molO2，D项正确；答案选A。
15．（2018届宁夏银川一中高三第三次模拟考试）已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是
A. 2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-
B. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-
D. 2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-
【答案】C
Br-参加反应，且因为FeBr2和FeI2的物质的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物质的量相同，所以离子方程式C错误；D.表示溶液中的I-全部被氯气氧化，而Fe2+部分被氧化，D正确，故答案C。
16．（2018届江西省赣州市高三（5月）适应性考试）下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-
【答案】A
【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3 ，A正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+，B不正确；C. 向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)17．（2018年江苏省南通市高三第三次调研测试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B. H2SiO3SiO2SiCl4
C. AlAl(OH)3Al2O3
D. Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)
【答案】A
不能实现，故C错误；D. 氧化铁不溶于水，Fe2O3 Fe(OH)3不能实现，故D错误；故选A。
18．（2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去
还原性：Fe2+>Sn2+
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体一定是SO2
C
向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色
溶液X中含Fe2+
D
向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】D
【解析】向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去，说明Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，所以还原性：Fe2+＜Sn2+，选项A错误。向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体可能是二氧化硫之类的还原性气体，或者是乙烯之类的能与溴水加成的气体，选项B错误。向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色，不能证明原溶液有Fe2+，因为可能是原溶液有Fe3+，正确的操作应该是：向溶液X中滴加KSCN溶液，不变红，再滴加新制氯水，溶液出现红色，证明原溶液有Fe2+，选项C错误。向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成的是AgI沉淀，即在浓度相同的前提下，碘离子优先于银离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，选项D正确。
19．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
检验FeSO4晶体是否已氧化变质
将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN?溶液,观察溶液是否变红
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取两支试管,各加入4?mL0.5?mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2?mL0.1mol/L?H2C2O4(草酸)溶液和2?mL0.2?mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢
C
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
D
判断淀粉是否水解
向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜
【答案】C
由于乙酸能与碳酸钠反应而除去，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶解度更小，所以通过分液即可提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，故C正确；D、银氨溶液中酸性溶液中会变质，所以不能直接向水解液中加入银氨溶液，应先加NaOH溶液中和到碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，故D错误。因此本题答案应选C。
20．（2018届山西省大同市与阳泉市高三5月联合模拟考试）下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
?现象
?结论
A
向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2?部分变质
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置
分层，上层呈橙红色
Br-?还原性强于Cl-
C
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为BaSO3,?然后转化为BaSO4
D
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，??冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
【答案】B
21．（2018届安徽省芜湖市高三5月模拟考试）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
MnO2有较强的氧化性
MnO2可作H2O2分解的催化剂
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C
液氨汽化时吸热
NH3可用作制冷剂
D
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体
氯化铁可用于硬水的软化
【答案】C
【解析】催化剂的催化原理应该与其氧化还原的能力无关，选项A错误。SO2通入紫色石蕊试液变红，但是不会褪色，选项B错误。液氨用作制冷剂的原理是：加压将氨气转化为液态，撤去压强后，液氨气化吸收大量的热，使体系温度降低，选项C正确。氯化铁应该是在沸腾的水中转化为胶体，不是溶于水就变为胶体，选项D错误。
22．（2018届天津市十二重点中学高三下学期毕业班联考）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
B
将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
使溶液褪色的气体不一定是乙炔
C
Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
D
用两支试管各取5ml 0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液
加入0.2mol/L H2C2O4的溶液褪色快
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快
【答案】B
明一定生成了乙炔气体，B正确； Cu与浓硫酸加热反应后生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此再加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，C错误；KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO4～5H2C2O4，选项中KMnO4过量，溶液不能褪色，D错误；正确选项B。
23．（2018届河南省名校高三压轴第二次考试）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是
A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜
C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
【答案】D
左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充中该装置中部，以保证装置连续工作，C项正确；D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌，Na2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可吸附固体颗粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+，D项错误；答案选D。
24．（2018届贵州省贵阳市高三5月适应性考试二）某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）
A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为??Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2?(忽略Fe2+的水解)
C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L
D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
【答案】C
1molFe发生的是Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，后一个1mol反应为Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu，将反应物均为1molFe带入计算，得到Fe(NO3)3浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度为1mol/L，但是考虑到第一步中加入的1molFe和硝酸反应得到了1mol/L的Fe(NO3)3，所以原废水中Fe(NO3)3浓度为1mol/L，选项C错误。因为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，反应中应该是氧化性强的物质先反应，所以氧化性为：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。选项D正确。
25．（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷二）下列实验的叙述中有错误的是
选项
实验操作
目的或结论
A
向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水
确定Fe2+、I-还原性的相对强弱
B
将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
C
将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO
除去CO
D
用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)
确定草酸是二元酸
【答案】B
【解析】A项，向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色，表明加入的氯水先将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律，说明I-的还原性强于Fe2+，A项正确；B项，由于C2H5OH具有挥发性和还原性，浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4能将CH3CH2OH氧化，自身被还原成SO2，从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能说明生成了乙烯，B项错误；C项，将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO，发生反应CO+CuOCu+CO2，可除去CO2中的CO，C项正确；D项，用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，根据消耗的NaOH溶液的体积和浓度、H2C2O4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaOH和H2C2O4物质的量之比，确定草酸是二元酸，D项正确；答案选B。
26．（2018届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测）下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe?氧化为Fe3+
B
将少量铜粉加入1.0mol·L-1
Fe2(SO4)3溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
C
0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH?溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
【答案】D
液过量，故不能说明Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小，C不正确；D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。
27．（2018届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）下列反应式正确的是
A. 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb
B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:?Zn-2e-=Zn2+
C. 酸性高锰酸钾与草酸溶液:?2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O
D. I用铁氰化钾检验Fe2+:?3FeCl2+?2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
【答案】D
【解析】铅蓄电池充电时，阴极上得电子发生还原反应,其电极反应为
═，A错误；碱性锌锰干电池放电时，Zn失电子生成,则负极反应式，B错误；草酸为二元弱酸，不能拆成离子形式，应写成分子式，C错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，可以检验Fe2+，D正确；正确选项D。
28．（2018届广东省汕头市高三第二次（4月）模拟考试）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2强
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
氯的非金属性比硫的强
D
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝色
淀粉没有水解
【答案】B
硫的强，故C错误；D、没有检验葡萄糖，不能说明是否水解，加碘水变蓝，只能说明淀粉未水解完全，故D错误；故选B。
29．（2018届贵州省安顺市高三适应性监测考试三）下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
B
先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN?溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
在KI?溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡
液体分层，下层溶液呈紫红色
氯的非金属性强于碘
D
向1mL?0.1mol/L?MgCl2?溶液中先滴1~2?滴2?mol/L?NaOH溶液，再滴加2?滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置
先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色
Ksp[Mg(OH)2]【答案】C
应：Cl2+2KI=2KCl+I2，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：Cl2I2，说明Cl的非金属性强于I，C项正确；D项，向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，NaOH完全反应生成白色Mg（OH）2沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，白色沉淀变为红褐色，说明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，根据沉淀转化的一般原则，Ksp[Mg（OH）2]Ksp[Fe（OH）3]，D项错误；答案选C。
30．（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）下列对实验现象的解释与结论，正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液
有黑色沉淀产生
Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)
B
向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液
有蓝色沉淀产生
该溶液中一定含有Fe3+
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色
D
向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水
溶液不变色
淀粉完全水解
【答案】A
【解析】A、向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液，有黑色沉淀Ag2S产生，说明Ag2S更难溶，即Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)，故A正确；B、向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液，有蓝色沉淀产生，该溶液中一定含有Fe2+，故B错误；C、向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水，溶液不变色，碘单质和过量的NaOH反应了，不能说明淀粉就已经完全水解，故D错误；故选A。
项中，关于淀粉水解，结合碘单质检验，容易忽略掉碘单质与氢氧化钠的反应，所以要特别小心这些细节。
31．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测）根据框图分析，下列说法不正确的是
A. 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C. 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D. 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
【答案】D
于Fe2＋，故B说法正确；C、生成Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，故C说法正确；D、发生的反应方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，故D说法错误。
32．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测）《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
【答案】B
【解析】①绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故①错误；②色赤，说明Fe2＋转化成Fe3＋，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故②正确；③根据题意，整个过程中不存在铜元素，色赤可能为Fe2O3，故③错误；④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3与水反应生成H2SO4，则流出的液体中可能含有H2SO4，故④正确；综上所述，选项B正确。
33．（2018届广东省肇庆市高三第三次模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出
酸性：碳酸＞硼酸
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色
苯和溴不可能发生反应
D
在2mL 0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】A
34．（2018届河南省六市高三第二次联考）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
溶液均褪色
二者反应类型相同
B
在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH 至碱性，再加入新制的Cu(OH)2,加热
有砖红色沉淀生成
蔗糖发生了水解反应
C
向Fe(NO3)2 溶液中依次滴加少量稀H2SO4 和KSCN 溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL.0.1mol/L Na2S溶液中滴入2 ml 0.1mol/LZnSO4溶液再加入 0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】B
铁离子，滴加KSCN?溶液后溶液变红，故C错误；D. 向10mL.0.1mol/L?Na2S溶液中滴入2?ml?0.1mol/LZnSO4溶液，二者反应生成ZnS白色沉淀，Na2S溶液过量，再加入?0.1mol/LCuSO4溶液，Na2S与CuSO4反应生成CuS黑色沉淀，反应过程中没有发生沉淀的转化，不能说明Ksp(CuS)?和Ksp(ZnS)的大小，故D错误；答案选B。
35．（2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试）《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是
A. 皂矾可用于碱性花木土壤补铁
B. 皂矾变为黄矾是受热脱水过程
C. 黄矾受热分解可以获得赤矾
D. 矾是含结晶水的硫酸盐矿石
【答案】C
【解析】FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·10H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3 不是硫酸盐，故D错误。
36．（2018届四川省遂宁市高三三诊考试）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球
B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子
D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂
【答案】C
37．（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN?溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向饱和Na2CO3?溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化?并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D
加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管
试管底部固体减少，试管口有晶体凝结
可以用升华法分离NaCl和?NH4Cl?固体
【答案】B
【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。
38．（2018届山东K12联盟高三开年迎春考试）下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
B
在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C
向NaHCO3 溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
酸性：H2SO3>H2CO3
D
分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡后
KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀
Ag+结合微粒的能力：I>NH3>Cl
【答案】D
说明Ksp(ZnS)和?Ksp(CuS)的大小，故B错误；C.向NaHCO3?溶液中足量的SO2，将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可能生成的亚硫酸钙沉淀，不能说明生成了碳酸钙，也就不能说明酸性：H2SO3>H2CO3，故C错误；D.分別向等物质的量浓度、等体积的KCl?和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(?NH3)2]OH溶液，充分振荡后，KCl?溶液中无白色沉淀，说明Ag+结合氯离子的能力比NH3小，KI溶液中有黄色沉淀，说明Ag+结合碘离子的能力比NH3大，故D正确；故选D。
39．（2018届山东K12联盟高三开年迎春考试）由硫铁矿(主要成分：FeS2?和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程1,废气中含SO2
B. 过程2,试剂a?为稀硫酸
C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
【答案】D
还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；D. 过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故D错误；故选D。
40．（2018届四川省宜宾市高三第二次诊断）由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na
有气泡产生
C2H5OH是弱电解质
B．
向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液
溶液呈蓝色
原溶液中含有Fe3+
C．
向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42?
D．
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
【答案】D
【解析】A．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，选项A错误；B、溶液呈蓝色，说明有碘单质产生，但能使KI氧化产生碘单质的黄色溶液可以是溴水等，不一定含有Fe3+，选项B错误；C、酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而产生不溶于酸的硫酸钡，故原溶液中不一定含有SO42?，选项C错误；D、若X是乙烯，将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，前者发生加成反应、后者发生氧化反应，两溶液均褪色，选项D正确。答案选D。
41．（2018届河北省唐山市高三第二次模拟考试）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
实验目的
实验操作或现象
A
证明AgI?的Ksp小于AgCl?的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D
清洗用KMnO4?制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
【答案】A
42．（2018届宁夏银川市高三4月高中教学质量检测）通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是
选项
操作
可能的实验现象
解释
A
品红溶液中通入某无色气体
溶液褪色
该气体一定是SO2
B
将CO2通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3
C
向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
D
向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+
【答案】D
【解析】A.能使品红溶液褪色的无色气体除了SO2之外还可以是臭氧气体，故A错误；B.二氧化碳和硝酸钡不反应，故B错误；C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，故C错误；D.亚铁离子在酸性条件与过氧化氢反应生成铁离子，溶液变黄，故D正确。
43．(2018·北京市西城区4月一模)下列解释事实的方程式书写正确的是
A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓
B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2
C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O
D. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
【答案】B
44．（2018届甘肃省兰州市高三第二次诊断）下列有关实验的叙述正确的是
A. 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B. 利用图2装置可制备Fe(OH)2
C. 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收
【答案】B
【解析】A项，在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A错误；B项，如图2装置制备Fe(OH)2，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排出试管中的空气，盛NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，右侧导管插入水中隔绝了空气，所以制得的Fe(OH)2可以较长时间稳定存在，故B正确；C项，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，无色NO气体进入广口瓶，被空气中的氧气氧化为红棕色NO2气体，故C错误；D项，氯化氢的密度比空气的大，如图所示收集应该长导管进气，空气从短导管排出，故D错误。
45．（2018届湖南省高三六校联考理科综合能力测试）下列关于实验的说法正确的是
选项
实验目的
实验操作、现象
A
分离Fe(OH)3?胶体和FeCl3溶液
将混合液倒入过滤器中过滤
B
证明Ksp(CuS)向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀
C
证明还原性:Br->Cl-
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡
【答案】C
46．（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C. NH3具有还原性可用作制冷剂
D. C2H4具有可燃性可用作催熟剂
【答案】A
【解析】A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，选项A正确；B. Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，选项B错误；C. NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，选项C错误；D. 乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，选项D错误。答案选A。
47．（2018届河南省高三上学期一轮复习诊断调研联考）将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）
A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 当D. 当【答案】B
＋＋Cu，且Cu2＋全部转化成Cu，发生的反应应是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe=5Fe3＋＋2Cu，故B说法错误；C、假设只发生发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，转移电子物质的量为amol，假设把Cu2＋全部转化成Cu，此时转化电子物质的量为(a＋2a)mol=3amol，当48．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③
C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应
【答案】D
【解析】A、途径①涉及反应3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3－由硝酸提供，H+由硝酸和硫酸共同提供，所以若硝酸为2mol，则硫酸为(8-2)÷2=3mol，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故A正确。B、途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径③涉及反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；若生成1mol硫酸铜，途径①消耗1mol硫酸，途径②消耗1mol硫酸，途经③消耗2mol硫酸，所以三个途径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③，故B正确。C、据图可知，CuSO4在1100℃分解产生Cu2O和混合气体X，Cu2O为化合价降低的产物，则混合气体X中一定有化合价升高的产物，则一定含有O2，根据原子守恒，CuSO4在1100℃分解的方程式可能为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，故B正确；D、硫酸铜与过量的NaOH反应生成氢氧化铜，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜在NaOH过量的条件下反应生成Cu2O和葡萄糖酸钠，体现了葡萄糖的还原性，葡萄糖发生氧化反应，故D错误。故选D。
49．（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期期末考试）已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
仪器a、b的名称分别是________________、_______________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。副产物中如果有CO，实验现象是：_____________________________________。
（3）已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：_________________________________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu
假设三：CuO和Cu 假设四：_______________；
其中假设三明显不成立，理由是___________________________________。
（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：
已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+ （蓝色）
①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 __________________________________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________。
【答案】 三颈烧瓶 (恒压)滴液漏斗 BEFDC F中黑色固体变红色，C中变浑浊(出现白色沉淀) HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O Cu2O和Cu CuO为黑色固体 2Cu+O2+8NH3·H2O ===2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O n(Cu2O) ∶n(Cu)＝1︰40
F中黑色固体变红色，C中变浑浊(出现白色沉淀)；正确答案： BEFDC；F中黑色固体变红色，C中变浑浊(出现白色沉淀)。
（3）已知HCHO?最终被氧化为CO32-，Cu(OH)2被还原为Cu2O；反应化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；正确答案：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O。
（4）假设四为Cu2O和Cu的混合物；假设三中，CuO为黑色固体，不符合题意；正确答案：Cu2O和Cu ； CuO为黑色固体。
（5）①锥形瓶ii中固体铜与浓氨水、氧气共同作用，生成深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+，该过程所发生的离子方程式为2Cu+O2+8NH3·H2O ==2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O；正确答案：2Cu+O2+8NH3·H2O ==2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
②由上述反应过程可知固体产物的组成Cu2O和Cu；根据反应关系：容量瓶i中Cu2O→2[Cu(NH3)4]2+；容量瓶ii中2Cu→2[Cu(NH3)4]2+，将容量瓶ii中溶液稀释20倍等于容量瓶i中溶液的浓度，即两瓶溶液中c[Cu(NH3)4]2+ 相等，所以锥形瓶ii中Cu的量为Cu2O的40倍；正确答案：n(Cu2O) ∶n(Cu)＝1︰40。
50．（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是____________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入____________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
【答案】 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O 软锰矿粉或H2O2溶液 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓ (8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%
详解：(1) 步骤①混合研磨成细粉的主要目的是增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率，提高原料的利用率；硫酸浸取时的反应方程式为3MnO2+2FeS2+ 6H2SO4 =3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O。
(2)由于Fe2+具有较强的还原性，在酸性条件下可用软锰矿粉（MnO2）或H2O2将其氧化为Fe3+，既不引入杂质，又能达到除去的目的；用碱液处理时，需将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，以破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离，得到的滤渣为Fe(OH)3。
(3) 步骤⑦在90~100℃下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓。
(4)已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4·H2O=5MnO42+K2SO4+2H2SO4+H2O，已知n(KMnO4)=c mol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，则n(MnSO4·H2O)=1.5cV×10-3mol，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)= [1.5cV×10-3mol×55g/mol]/ag×100%=(8.25cV/a)%。
51．（2018届云南省昆明第一中学高三第八次月考）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：
①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。
(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。
(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0?mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.铁粉
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
处理前浓度/(mg·L-l)
0.100
29.8
0.12
0.087
处理后浓度/(mg· L-1)
0.004
22.6
0.04
0.053
若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。
【答案】 Fe3＋将H2S氧化，使平衡正向移动 PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S 防止Fe3+水解形成沉淀 将PbCl2固体转化为PbCl42-而溶解 过滤、洗涤（或过滤、洗涤、干燥） 1.0×10-3 mol·L-1 b或c或bc Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42- 6 96%
【解析】分析：本题以方铅矿为原料生产硫酸铅的流程为载体，考查流程的分析、外界条件对化学平衡的影响、离子方程式的书写、溶液pH的控制、基本实验操作、溶度积的计算、图像的分析、Fe3+和Fe2+的相互转化。方铅矿中的PbS与盐酸和FeCl3加热搅拌反应生成PbCl2、S和FeCl2；根据已知②，步骤②中加入饱和食盐水，PbCl2转化为PbCl42-进入滤液A中，滤液A中主要含Fe2+、PbCl42-、Na+、Cl-；由于反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl42-（aq）的ΔH0，步骤③中滤液A经蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶，PbCl42-又转化成PbCl2晶体，经过滤得到的滤液B中主要含Fe2+、Na+、Cl-；步骤④PbCl2晶体中加入稀硫酸实现沉淀的转化得到PbSO4晶体；步骤⑤中加入的试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，循环利用。
（2）根据已知②，步骤②中饱和食盐水的作用是：增大c（Cl-），将PbCl2固体转化为PbCl42-而溶解。
（3）步骤③中滤液A经蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶，滤液中PbCl42-又转化为PbCl2固体，还需进行的操作是：过滤、洗涤、干燥。
（4）步骤④中的反应为PbCl2（s）+SO42-（aq）PbSO4（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=====103，当c（Cl-）=1.0mol/L，c（SO42-）=c2（Cl-）103=1.010-3mol/L。滤液B中主要含Fe2+、Na+、Cl-；滤液B加入适量X处理后进入步骤①循环利用，试剂X具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。a项，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+，HNO3被还原成NO，NO污染大气，a项不行；b项，Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cl-，b项可以；c项，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，c项可以；d项，铁粉不能将Fe2+氧化成Fe3+，d项不行；答案选b或c或bc。
（5）①根据图像，pH为13~14时，随着NaOH的滴入，铅的主要形态的变化是Pb（OH）3-明显减少，Pb（OH）42-明显增多，pH为13~14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-。
②脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）＋Pb2+（aq）D2Pb（s）＋2H+（aq），pH小于6时上述脱铅反应被抑制；pH为6时，铅的主要存在形态为Pb2+，最有利于脱铅反应；pH大于6时，铅还有Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-等其他形态，Pb2+的浓度分数减小，不利于Pb2+的“捕捉”；故脱铅时最合适pH约为6。该实验中铅的脱除率为100%=96%。
52．（2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试）I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反?应(填“氧化”或“还原”)。
（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。
（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2?(已换算到标况下)，则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。
II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：
（1）?M的化学式___________，气体甲的电子式__________。
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。(3)?高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。
【答案】 氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+,反之则没有 4NA 引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度 Fe4N 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2O3?+2NH32Fe?+N2?+3H2O
（3）标况下44.8LH2，其物质的量为2mol，反应转移的电子数目为2×2×NA=4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；正确答案：4NA ；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。
II.气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝，气体甲为氨气，说明化合物M中含有氮元素；白的沉淀乙→红褐色沉淀丙，说明化合物M中含有铁元素；红褐色沉淀丙→固体丁（14.4g），固体丁为氧化铁，根据元素守恒计算化学式。
（1）根据以上分析可知，M由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.4g，则铁元素的质量为14.4×112/160=10.08g，氮元素质量为10.71-10.08=0.63 g，铁、氮两种元素的量之比为10.08/56:0.63/14=4:1，所以M的化学式Fe4N；氮气为共价化合物，氮氢间为单键，氨气的电子式为；正确答案：Fe4N；。
（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)?高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O；正确答案：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。
53．（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2，还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：
则“浸出”时最适宜的条件为_______________。
（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：______________。
（3）“滤液2”中加入NaF?可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，则MgF2?的溶度积为_________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
（4）向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式____________。
（5）向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)?形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+
①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH?变化如图所示。试分析pH?增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是___________________。
②“操作X”的名称是_____________。
（6）上述回收镍的过程中，使用了1kg?含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O?1.686kg，则镍的回收率为_______________。
【答案】 80℃ ，1.8mol/L?H2SO4，30min 2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+ 7.37×10-11 (NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2?↓+(NH4)2SO4+2H2SO4 料液的pH?增大，使料液中的c(H+)减小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+?向右进行，锌的萃取率增大 分液 95.4%
应的硫酸盐；浸出液中加入Na2S将Cu2+转化为CuS沉淀除去；向“滤液1”中加入双氧水将Fe2+转化为FeOOH沉淀除去；向“滤液2”中加入NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去；向“滤液3”中加入（NH4）2S2O8除去Mn2+；“滤液4”中用有机萃取剂除去Zn2+。
详解：（1）根据图1，“浸出”最佳温度约为80℃；根据图2，随着硫酸浓度的增大Ni浸出率增大，硫酸浓度为1.8mol/L时Ni浸出率已经很大，当硫酸浓度大于1.8mol/L，继续增大硫酸浓度Ni浸出率增大不明显，硫酸最适宜浓度为1.8mol/L；根据图3，“浸出”时间小于30min随着时间的延长Ni浸出率明显增大，大于30minNi浸出率趋于平缓，最佳时间为30min；“浸出”时最适宜的条件是：温度为80℃、硫酸浓度为1.8mol/L、时间为30min。
（2）双氧水将Fe2+转化为FeOOH沉淀，Fe2+被氧化，H2O2被还原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+。
（3）当加入过量NaF后，Ksp（MgF2）=c（Mg2+）·c2（F-），Ksp（CaF2）= c（Ca2+）·c2（F-），将两式相比消去c2（F-），Ksp（MgF2）= Ksp（CaF2）=1.1010-100.67=7.3710-11。
（4）（NH4）2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、（NH4）2SO4和H2SO4，含锰元素的黑色不溶物为MnO2，反应可写成（NH4）2S2O8+MnSO4→MnO2↓+（NH4）2SO4+H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，S元素的化合价由+7价降至+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，（NH4）2S2O8与MnSO4反应的化学方程式为：（NH4）2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4。
（5）①pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是：料液pH增大，使料液中的c（H+）减小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+?向右进行，锌的萃取率增大。
②“滤液4”中加入有机萃取剂将Zn2+萃取，出现分层现象，将有机层与水层分离的“操作X”的名称为分液。
（6）根据Ni守恒，Ni的回收率为100%=95.4%。
54．（2018年江苏省南通市高三第三次调研测试）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。
（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。
①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
已知：a．120℃时已完全失去结晶水。
b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。
c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（写出计算过程）。
【答案】 氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe(OH)2+ 2NO＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O 0.54 根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2，n(CO)+n(CO2)= =4.5×10-2 mol，2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.5×10-2 mol，n(Fe3+)×72 g·mol-1＋n(K+)×138 g·mol-1=2.79 g， 3n(Fe3+)+ n(K+)=2×[n(K+)+4.5×10-2 mol]×，解得：n(Fe3+)=1×10-2 mol n(K+)= 3×10-2 mol，n(C2O42-)=3×10-2 mol，n(Fe3+):n(C2O42-)=1×10-2 mol: 3×10-2 mol=1:3
②Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+ 2NO2-＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O，故答案为：3Fe(OH)2+ 2NO2-＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O；
(2)①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中====0.54，故答案为：0.54；
②根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2，n(CO)+n(CO2)= =4.5×10-2 mol，2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.5×10-2 mol，n(Fe3+)×72 g·mol-1＋n(K+)×138 g·mol-1=2.79 g， 3n(Fe3+)+ n(K+)=2×[n(K+)+4.5×10-2 mol]×，解得：n(Fe3+)=1×10-2 mol，n(K+)= 3×10-2 mol，n(C2O42-)=3×10-2 mol，n(Fe3+):n(C2O42-)=1×10-2 mol: 3×10-2 mol=1:3，故答案为：1:3。
55．（2018届湖北省沙市中学高三高考冲刺考试）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4?H2O
【答案】 过滤 升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ 除去Cu2+ 60℃条件下蒸发浓缩 降低烘干的温度，防止ZnSO4?7H2O分解 b
【解析】氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)加稀硫酸溶解，过滤,滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4?7H2O
晶体，根据分析可回答下列问题：
(1)分离固体和液体通常用过滤的方法，ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，因此所用的操作为过滤。答案为:过滤
(2) 氧化锌矿在加入稀硫酸溶解的同时不断通入高温水蒸气，可以升高温度、使反应物充分混合，从而加快反应速率。答案为：升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
(3)在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，则反应的离子方程式为: 3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。答案为：3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
(4)步骤Ⅲ中，向滤液中加入锌粉,可以与Cu2+反应置换出铜，从而除去Cu2+。答案为：除去Cu2+
(5)从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等操作,因为ZnSO4?7H2O易分解,所以烘干操作需在减压低温条件下进行,因此，本题正确答案是:60条件下蒸发浓缩，降低烘干的温度,防止ZnSO4?7H2O分解。答案为：60℃条件下蒸发浓缩、降低烘干的温度，防止ZnSO4?7H2O分解
(6)28.70gZnSO4?7H2O的物质的量为0.1mol,由Zn元素守恒可以知道,生成ZnSO4?H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2时,物质的量均为0.1mol,若得ZnSO4?H2O的质量为17.90g(100℃);若得ZnSO4的质量为16.10g(250℃);若得ZnO的质量为8.10g(930℃);据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2；答案为：b
56．（2018届河南省名校高三压轴第二次考试）镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：
已知：①Ga性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。
Zn(OH)2
Ga(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
1.6×10-17
2.7×10-31
8×10-16
2.8×10-39
（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) _________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是_________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。
【答案】 SiO2 PbSO4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，防止生成Fe(OH)2 5.48≤pH＜.6.6 Ga(OH)3+OH-=CaO2-+2H2O 不能，因为NH3·H2O 为弱碱，与Ga(OH)3不反应 取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值，若为中性则洗涤干净 GaO2 -+2H2O+3e-=Ga+4OH-
化成Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+、Ga3+转化为氢氧化物沉淀与Zn2+分离；滤渣2的成分为Fe（OH）3和Ga（OH）3，根据图示应向滤渣2中加入NaOH使Ga（OH）3溶解转化为NaGaO2。
（1）Ga位于元素周期表中第四周期IIIA族，原子序数为31，Ga的原子结构示意图为。
（2）根据上述分析，滤渣1的成分为SiO2、PbSO4。
（3）Fe2+具有还原性，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入H2O2的目的是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2，防止生成Fe（OH）2沉淀。
（4）操作B调节pH的目的是：将Fe3+、Ga3+完全转化为氢氧化物沉淀，Zn2+不形成Zn（OH）2沉淀。Ga（OH）3、Fe（OH）3属于同种类型且Ksp[Ga（OH）3] Ksp[Fe（OH）3]，Ga3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，Ga3+完全沉淀时c（Ga3+）110-5mol/L，c（OH-）===310-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-5=5.48；Zn2+开始沉淀时，c（OH-）===410-8mol/L，c（H+）=10-6mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-6=6.6；操作B调节的pH范围是：5.48pH6.6。
（5）根据流程，操作C中加入NaOH溶液的目的是：将Ga（OH）3溶解转化为NaGaO2，联想Al（OH）3与NaOH的反应，反应的离子方程式为Ga（OH）3+OH-=GaO2-+2H2O。不能用氨水代替NaOH溶液，原因是：NH3·H2O为弱碱，氨水与Ga（OH）3不反应。根据流程，Fe（OH）3沉淀上吸附的离子有Na+、OH-、GaO2- 等，检验Fe（OH）3洗涤干净只要检验最后的洗涤液中不含OH- 即可，检验Fe（OH）3洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值，若为中性则洗涤干净。
（6）电解NaGaO2溶液生产Ga，Ga元素的化合价由+3价降为0价，GaO2- 转化为Ga为还原反应，电解时还原反应在阴极发生，阴极的电极反应式为：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。
57．（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷二）硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.6
6.3
2.3
完全沉淀时
4.9
8.3
3.2
（1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__、洗涤、干燥等。
（2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。
（3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______
（4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.
（5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________
【答案】 SiO2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 Al2O3或Al(OH)3 3.6>a3.2 1×10-37.4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 玻璃 消耗等量的硫酸铝时，小苏打生成的CO2量是苏打生成的CO2量的2倍 准确称量一定量晶体，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量所得固体的质量
加入试剂B调节pH=a除去Fe3+，料液II为Al2（SO4）3溶液。
（1）根据上述分析，料渣I的成分为SiO2。操作X为从Al2（SO4）3溶液中获得Al2（SO4）3·18H2O，操作X的内容是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（2）试剂B是用来调节pH除去Fe3+，为了不引入新杂质，试剂B最好是Al2O3或Al（OH）3。根据Al3+开始沉淀的pH为3.6，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，a的范围是：3.2a3.6。根据表中数据Fe3+完全沉淀时pH=3.2，c（H+）=10-3.2mol/L，c（OH-）=10-10.8mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）110-5（10-10.8）3=110-37.4。
（3）试剂A将Fe2+氧化成Fe3+，试剂A是一种液态绿色氧化剂，试剂A为H2O2，料液I中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）硫酸铝属于强酸弱碱盐，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，可腐蚀钢筒，Al2（SO4）3溶液应盛放在玻璃容器中。Al2（SO4）3溶液与小苏打（NaHCO3）溶液反应的方程式为Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液与苏打（Na2CO3）溶液反应的方程式为Al2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，根据方程式可见，消耗等量的硫酸铝时小苏打生成的CO2量是苏打生成的CO2量的2倍，灭火效果NaHCO3比Na2CO3好，所以泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液。
（5）要确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同，可通过测量一定量晶体中Al2（SO4）3或水的质量是否与理论组成相同即可达到目的，如将一定量的晶体完全溶于水，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、称量BaSO4的质量，计算Al2（SO4）3的质量。主要的操作过程为：准确称量一定量晶体，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量所得固体的质量。
58．（2018届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出铁元索在周期表中的位置__________。
（2）?写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式____________。
（3）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。
①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有______、过滤、洗涤、干燥。
②检验绿矾是否变质的试剂是________。
（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_______________。
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量___________。
（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)? △H<0，T1___?T2(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 第四周期第Ⅷ族 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶 KSCN溶液 4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH?+4CO2+(4n-2)H2O 0.89g <
【解析】（1）铁的核电荷数为26，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,位于周期表中第四周期第Ⅷ族；正确答案：第四周期第Ⅷ族。
（2）?Fe(OH)2与空气中的氧气、水共同反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；正确答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 。
（3）①由FeSO4溶液先进行加热浓缩，变为浓溶液，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，制得FeSO4·7H2O；正确答案：蒸发浓缩、冷却结晶。
②亚铁离子还原性较强，易被氧化为铁离子；因此检验绿矾是否变质，就是要检验铁离子的存在，可以用硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则有铁离子存在，绿矾(FeSO4·7H2O)已变质；正确答案：KSCN溶液。
②设样品中FeCO3的物质的量为xmol, FeOOH的物质的量为ymol,则根据质量守恒和铁原子的量守恒列方程如下：116x+89y=12.49，x+y=6.16/56=0.11，解之得y=0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.01×89=0.89g,正确答案：0.89g。
（5）反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5，△H<0，铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量,低温有利于合成易挥发的羰基合铁,羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时,羰基合铁分解,纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，所以T159．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第三次模拟考试5月）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）
1 mol/L Na2CO3 溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）
1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色
0.8 mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）
1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3?
(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。
(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

操作
现象
实验 IV
向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合
与实验 III 现象相同
实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。
对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。
为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。
(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是__________________。
【答案】 4Fe 2+ + 8CO32? +1 O2 + 10H2O= 4Fe(OH) 3 + 8HCO3? Fe2+ + 2HCO3? =FeCO3↓+ CO2↑+ H2O 硫酸至 pH=4.0 控制 SO42- 浓度一致 向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO42-)=1.6 mol/L C 中 U 形管的增重 调节溶液 pH
(2)根据实验现象可知，亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3和 CO2，离子方程式为：Fe2+ + 2HCO3? =FeCO3↓+CO2↑+H2O；正确答案：Fe2++2HCO3? =FeCO3↓+ CO2↑+ H2O。
（3）①探究同一酸性环境下的铵根离子的作用，因此要用硫酸调控溶液的pH=4.0；正确答案：硫酸至 pH=4.0。
②为了保证溶液中的硫酸根离子浓度的不变，向溶液中加入硫酸钠来控制SO42- 浓度；正确答案：控制 SO42- 浓度一致。
③为了增强实验的严谨性，还应向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO42-)=1.6 mol/L，同一条件下做对比试验，这样结论更准确；正确答案：向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO42-)=1.6 mol/L。
（4）碳酸铁和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，水蒸气被浓硫酸吸收后，碱石灰（C）吸收二氧化碳气体，通过测定C中U 形管的增重，测出反应产生二氧化碳气体的量，最后根据反应关系来测定FeCO3 的纯度；正确答案：C 中 U 形管的增重。
(5)通过三组实验分析可知，溶液的pH不同，生成FeCO3 的量不同，因此制备 FeCO3 实验成功的关键因素是调节溶液 pH。正确答案：调节溶液 pH。
60．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第三次模拟考试5月）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d 反应的平衡常数 K=___________________。
（2）800℃，混合气体中CO2的体积分数为40％时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式：________________________________________________
（3）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。
（4）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH≤___________。
（5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程式_________________。
（6）“催化氧化”过程中，用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________。
【答案】 放热反应 1 Fe2O3+CO=FeO+CO2 Fe2+易被空气中的 O2 氧化成 Fe3+ 1.6 4Fe2++O2+4SO42-+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ 温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降
【解析】（1）a曲线随着温度的升高，CO的百分含量增大，平衡逆向移动，即a属于放热反应；570℃时，一氧化碳和二氧化碳百分含量相等，即浓度相等，d反应的平衡常数；正确答案：放热反应； 1。
（2）根据图像可知，800℃，混合气体中CO2的体积分数为40％时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式：Fe2O3+CO=FeO+CO2 ；正确答案：Fe2O3+CO=FeO+CO2 。
（3）若“酸浸”时间过长，浸出液中 Fe2+含量反而降低，主要原因是： Fe2+易被空气中的O2 氧化成 Fe3+（或其他合理答案）；正确答案：Fe2+易被空气中的 O2 氧化成 Fe3+ （或其他合理答案）。
（4），c(OH-)=10-12.4mol/L，c(H+)=10-1.6mol/L，应调节浸出液的；正确答案：1.6。
（5）FeSO4 中+2价铁在空气中会被氧气氧化为+3价铁，生成难溶的Fe(OH)SO4，反应的离子方程式4Fe2++O2+4SO42-+2H2O=4Fe(OH)SO4↓；正确答案：4Fe2++O2+4SO42-+2H2O=4Fe(OH)SO4↓。
（6）根据图像可知，70℃为最佳温度，Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是：温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降；正确答案：温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降。
61．（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ
用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ
在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4
（1）方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式：______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
② 废气中残留SO2的体积分数为_______。
【答案】 通入，溶液红色褪去（或变浅）
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式为，故答案为：；
（3）① 根据总反应，用正反应-反应i（2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-）得：ⅱ的离子方程式为，故答案为：；
②a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化，说明不存在Fe3+，b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红，说明生成了Fe3+，c．取b中溶液，再通入，溶液红色褪去，说明Fe3+被二氧化硫还原生成了Fe2+，说明在反应过程中Fe2+是催化剂，故答案为：通入，溶液红色褪去；
（4）① H2O2氧化SO2反应生成硫酸，反应的化学方程式为，故答案为：；
②氢氧化钠的物质的量=ac×10-3mol，说明生成的硫酸为×ac×10-3mol，废气中含有的二氧化硫为×ac×10-3mol，废气中残留SO2的体积分数=×100%=，故答案为：。
62．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请?

展开更多......

收起↑