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第2讲 富集在海水中的元素 ——氯
真题速递
1．（2018年江苏化学高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气
【答案】B
详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。
2．（2018年江苏化学高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
【答案】B
【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
3．(2017北京)下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
4．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确。
考纲解读
考点
内容
说明
氯及其化合物
常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）
① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
以上各部分知识的综合应用。
主要考查氯气、氯水、ClO2、次氯酸盐的强氧化性。
考点精讲
考点一 氯气Cl2
1．物理性质：
常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。
2．化学性质：
（1）与金属单质反应：
a．与Na反应：2Na＋Cl22NaCl , 现象：产生白烟。
b．与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2 ，现象：产生棕黄色的烟。
c．与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 ， 现象：产生棕色的烟。
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中
（2）与非金属单质反应：
a .与氢气反应：：H2＋Cl22HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。
注：H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
（3）与水反应
溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2O HCl+HClO
（Cl2＋H2O H++ Cl- ＋HClO）
（4）与碱反应：
a. 与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
b. 与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑ （见光易分解）。
（5）氯气与还原性物质反应：
① 与NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
② 与FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
③ 与SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl  （Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–）
与Na2SO3反应：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42-－＋2Cl－＋2H+
典例1（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
典例2（2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含 Br2
【答案】B
【分析】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故B正确；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故D错误。
【拓展提升】
氯水成分的复杂性和多样性
1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）
Cl2+H2OHCl+HClO
HCl=H++Cl-
HClO H++ClO-
2HClO 2HCl+O2↑
H2O H++OH-
新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、
ClO-、OH-。
2．氯水的性质
氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分
表现的性质
反应实例
Cl—
沉淀反应
Ag++ Cl—=AgCl↓
H+
强酸性
CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O
滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色
HClO
①弱酸性
②强氧化性
HClO+ OH—= ClO—+ H2O
漂白、杀菌、消毒
Cl2
①强氧化性
②呈黄绿色
③加成反应
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4
Cl2+CH2=CH2 → CH2Cl—CH2Cl
H2O
无水CuSO4粉末变蓝
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；
（2）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
3．影响Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的因素
（1）当加入可溶性氯化物时，c（Cl-）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。
（2）当加浓盐酸时，c（H+）和c（Cl-）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H+）减少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。
（3）当加入碱时，c（H+）和c（HClO）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。
（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。
4．漂白剂漂白原理比较：
物 质
漂白原理
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
吸附漂白
物理漂白，不可逆
一般用于溶液漂白
次氯酸
次氯酸盐
过氧化钠
过氧化氢
强氧化性进行漂白
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
二氧化硫
生成不稳定的无色物质
化合性漂白，可逆
具有选择性，如品红、棉、麻、草等

3．氯气的制备
⑴ 实验室制法：
① 原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
② 主要装置：固+液 气
③ 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。
④ 除杂方法：用饱和食盐水除去HCl。
⑤ 干燥：浓 H2SO4。
⑥ 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。
⑦ 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
⑧ 尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。
⑵ 工业制法：
原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
4．用途：制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。
考点一精练：
1．（2018届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）下列说法中正确的是（ ）
A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性
B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
C. 为卫星供电的太阳能帆板（?与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
【答案】A
2．（2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试）下述实验能达到实验目的的是
实验
实验目的
A．
向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液
验证Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B．
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+
C．
室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热
检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖
【答案】A
【解析】A、向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有AgCl沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，AgCl沉淀会转化成AgI沉淀，能说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，故A正确；B、向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体可能是CO2或SO2，故溶液中可能含CO32-或HCO3-或SO32-，若溶液含HCO3-，可能含Ca2+，故B错误；C、NaClO水解会产生HClO，HClO有漂白性，若用pH试纸测定其pH，则会使试纸褪色，故无法用pH试纸测定其pH，故C错误；D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖，无法检验淀粉是否完全水解，故D错误；故选A。
3．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试）氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是
A. 产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D. ③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2
【答案】D
以C选项是正确的；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；所以D选项是正确的。
考点二 卤族元素
包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)。在自然界中卤素无游离态，都是以化合态形式存在。
1. 卤族元素的原子结构和性质递变
氟F
氯Cl
溴Br
碘I
核电荷数
9
17
35
53
原子结构的相似性
最外层上的电子数都是7个
卤素化学性质的相似性
①氟只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化性，是强氧化剂③单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似
原子结构的递变性
核电荷数、电子层数 少 多
原子半径 小 大
化学性质的递变性
原子得电子能力
单质的氧化性
强 弱
2. 卤素单质的物理性质：
颜色
状态
熔点、沸点
溶解度(水中)
密度
F2
浅黄绿色
浅
深
气体
低
高
降
低
小
大
Cl2
黄绿色
气体
部分溶于水，并与水发生不同程度反应
Br2
深红棕色
液体
易挥发
I2
紫黑色
固体
升华
3. 卤素单质的化学性质：
(1) 卤素单质与H2的反应
F2
Cl2
Br2
I2
与H2化合的条件
冷、暗
点燃或光照
500℃
持续加热
反应情况
爆炸
强光照射时爆炸
缓慢化合
缓慢化合，生成的HI同时分解
产生卤化氢的稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
(2) 卤素单质与水的反应．
① 2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)
将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等。
② X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
(3) 卤素单质间的置换反应．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2
2Br- + C12 = 2C1- + Br2
4. 卤素离子的检验方法
(1)　AgNO3溶沉淀法
未知溶液，加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀原溶液中含有C1-；产生浅黄色沉淀原溶液中含有Br-；产生黄色沉淀，原溶液中含有I-。
(2)　置换—萃取法
未知溶液，加适量新制饱和氯水，振荡，再加入CCl4振荡，下层呈红棕色说明原溶液中含有Br-；下层呈紫色，说明原溶液中含有I-。
典例1（2018届四川省德阳市三校高三联合测试）下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
【答案】D
典例2（2018届北京市石景山区高三3月统一测试）从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
【答案】C
【拓展提升】
卤素及其化合物的特性和用途
(1) 氟
① 无正价和含氧酸、非金属性最强，F－的还原性最弱。
② 与H2反应在暗处即爆炸。
③ 2F2＋2H2O = 4HF＋O2。
④ HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。
(2) 溴
① Br2是深红棕色液体，易挥发 ② Br2易溶于有机溶剂。
③ 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3) 碘
① I2遇淀粉变蓝色。 ② I2加热时易升华。 ③ I2易溶于有机溶剂。
④ 食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。⑤I2与Fe反应产生Fe I2，其他卤素单质生成FeX2。
(4) 卤化银
① AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。
② 除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。
③ AgI可用于人工降雨。
考点二精练：
1．（2018届河北省衡水中学高三上学期一调考试）下列叙述中正确的是
A. 能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D. 某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色
【答案】B
2．（2018届天津市和平区第二学期高三第一次质量检测）下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4
溶液生成中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)D
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声
生成的气体是H2
【答案】D
【解析】A、裂化汽油中含有大量烯烃，加入溴水后发生加成反应溴水褪色，实验现象和结论均错误，A错误。B、由于ClO-的强氧化性，反应原理为Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，反应生成的白色沉淀是BaSO4，无法比较H2SO3与HClO酸性，B错误。C、CuSO4+H2S=CuSO↓+H2SO4，而ZnS易溶于酸，因此ZnSO4与H2S不发生反应，所以实验现象描述正确，但是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C错误。D、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，收集到的气体中含有空气时，点燃能够发出爆鸣声，现象描述正确，D正确。正确答案D。
3．（2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟）下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取单质溴
C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D. 用装置丁分离苯和KBr溶液
【答案】C
4．（2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为：A→_____________→E。
（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。
（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
（5）在不同实验条件下KClO3可将KI?氧化为I2?或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号
1
2
3
4
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0. 10
0. 10
0.10
0.10
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
①该组实验的目的是_______________。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。
【答案】 ②中试剂换为饱和氯化钠溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管 D→B→F→D Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色 先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释 探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
且吸收Cl2，应将装置②中NaOH溶液改为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；装置③中浓H2SO4用于干燥Cl2，应将装置③中导管改为长进短出；装置④密封会造成装置中气体压强过大，装置④试管口加一出气导管。
（2）装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O（g）；根据可能的反应原理：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反应温度为500℃，FeCl3在100℃左右时升华且极易水解，用F装置收集FeCl3，FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，则实验装置的合理连接顺序为A（制备O2）→D（干燥O2）→B（实现O2与FeCl2反应）→F（用冰盐水冷却收集FeCl3）→D（防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解）→E（吸收尾气）。
（3）假设加热装置中的完全反应，由于FeCl3100℃左右时升华，反应后剩余固体的化学式是Fe2O3。要证明固体为Fe2O3，证明固体中含+3价Fe即可，设计的实验方案是：取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色。
（4）装置F中用冰盐水冷却收集FeCl3，由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解。F中的固体配成溶液的操作方法：先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。
（5）①4支试管在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可见4支试管中KI、KClO3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，该组实验的目的是：探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl，可写出反应：ClO3-+I-+H+→Cl-+I2+H2O，反应中Cl元素的化合价由+5价降至-1价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。
高效演练
1．（2018届四川省广安、眉山、内江、遂宁高三第三次诊断性考试）某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2 mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是
A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②：无色气体为O2
C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
【答案】A
2．（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+?H2O2=2ClO2-+2H+?+O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
【答案】B
【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。
3．（2018届天津市红桥区高三一模）下列说法不正确的是
A. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差
B. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒
C. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
D. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车
【答案】A
B. 次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，氯气有毒，因此洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒，B正确；
C. 碳酸钙能溶于盐酸，且比硫酸钙更难溶，因此锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除，C正确；
D. 重铬酸钾能氧化乙醇，反应时会发生颜色的变化（橙色变为绿色），因此利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车，D正确，答案选A。
4．（2018届山东省烟台市高三高考适应性练习一）实验室用下列装置制备无水AlCl3?(183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是
A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾
B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
【答案】A
【解析】d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A说法正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B说法错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C说法错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D选项错误，正确答案是A。
5．（2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考）化学与生活密切相关,下列物质的应用中涉及电子转移的是
A. 纯碱作洗涤剂 B. 氯化铵溶液作除锈剂
C. 84消毒液作消毒剂 D. 白醋作除垢剂
【答案】C
6．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 人工分子筛(?多孔铝硅酸盐)?可以用作吸附剂和催化剂
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同
C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类
D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
【答案】A
【解析】A、人工分子筛具有多孔质松表面积大的特点，所以具有较强的吸附性，可做吸附剂，吸附反应物微粒，加快反应速率，起催化作用，故A正确；B、乙醇的消毒原理是使蛋白质变性，而次氯酸钠和双氧水的消毒原理是利用其强氧化性，所以B错误；C、纯碱是Na2CO3，属于盐类，故C错误；D、蚕丝是蛋白质，其主要组成元素有C、H、O、N，而棉花是纤维素，属于糖类，其组成元素为C、H、O，二者的组成元素不同，故D错误。本题正确答案为A。
7．（2018届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）下列有关物质应用的说法正确的是(??)。
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油
B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
【答案】B
8．（2018届福建省泉州市高三下学期第二次（5月）质量检查）无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是
A. 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4
B. 粗导管d也可换成细导管
C. e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷
D. 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯
【答案】A
【解析】A、圆底烧瓶制备HCl，圆底烧瓶中发生的反应是NaCl＋H2SO4(浓)HCl↑＋NaHSO4，故A正确；B、因为AlCl3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使用粗导管d，故B错误；C、e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止AlCl3水解，HCl对环境有影响，因此装置e的另一个作用是除去未反应的HCl，五氧化二磷只能吸水，不能吸收HCl，故C错误；D、应先通HCl气体，排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，故D错误。
9．（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应
【答案】D
10．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下列说法正确的是(????)
A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质
B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等
D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
【答案】C
【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.
11．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
【答案】A
12．（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）下列对实验现象的解释与结论，正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液
有黑色沉淀产生
Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)
B
向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液
有蓝色沉淀产生
该溶液中一定含有Fe3+
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色
D
向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水
溶液不变色
淀粉完全水解
【答案】A
13．（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA
B. 100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA
C. 常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA
D. 标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05NA，故A
错误；B、100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中，c（H+）=0.01mol/L，所含氢离子数等于1.0×10-3NA，故B错误；C、苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式为CH，故13g苯和苯乙烯混合物可认为是13g CH的混合物，故n（CH）=0.1mol，故混合物中所含原子数为2NA；D、Cl2与足量的NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，还原产物是NaCl，氧化产物是NaClO，故1mol Cl2与NaOH溶液反应转移1mol电子，标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1NA，故D错误；故选C。
14．（2018届广东省东莞市高三第二次综合测试）实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是
A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. e装置的收集器必须保持干燥
D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
【答案】D
15．（2018年辽宁省大连市高三第一次模拟考试）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
【答案】B
【解析】反应NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O中NaClO的氯元素由+1价为为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化， 作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误；B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；C.由于次氯酸根离子水解，故 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L ，选项D错误。答案选B。
16．（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
B. 食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂
C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】D
【解析】A、Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故A错误；B、食盐、糖、醋可用作调味品，也可用作食品防腐剂，故B错误；C、活性炭为糖浆脱色，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，次氯酸盐漂白纸浆，利用次氯酸盐的强氧化性把有色物质漂白，属于化学变化，故C错误；D、光导纤维的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确。
17．（2018届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用
B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水
C. 碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料
D. 为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒
【答案】A
18．（2018届北京市房山区高三4月模拟）Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
【答案】B
【解析】A. 电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑，选项A正确；B. 氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，选项B不正确；C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2，选项C正确；D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，选项D正确。答案选B。
19．（2018届北京市石景山区高三3月统一测试）有关氯及其化合物的说法，正确的是
A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性
D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
【答案】A
20．（2018届河南省郑州市高三第二次质量预测）某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）
A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
【答案】C
【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢及易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确；正确选项C。
21．（2018年湖北省长望浏宁四县高三3月联合调研考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓
C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存
D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋
【答案】B
具有强氧化性，SO32-具有还原性，在NaClO溶液中SO32-不能大量存在，发生的反应为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，D项错误；答案选B。
22．（2018届云南省昆明市高三3月复习教学质量检测）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 利用硅材料可制成光伏发电装置
B. SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
C. 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生
D. 催化净化汽车尾气可降低污染
【答案】B
【解析】A、晶体硅是制造太阳能电池的原料，故A说法正确；B、SO2的漂白原理是SO2与有色物质简单结合，生成不稳定的物质，漂白液有效成分是NaClO，漂白液、双氧水的漂白原理利用的是强氧化性，把有色物质氧化，故B说法错误；C、水华是废水中含有较多的磷、氮造成，故C说法正确；D、汽车废气中含有氮的氧化物，使用催化净化汽车尾气，可以减少氮的氧化物的排放，减少污染，故D说法正确。
23．（2018届河南省六市高三第一次联考）根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)
A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B. 生成黑锰矿的反应中，3mol?Mn?参加反应转移4mol?电子
C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:?2
D. 反应⑤为铝热反应
【答案】B
24．（2018届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查）兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）
A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤
【答案】D
【解析】A. 实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B. 浓硫酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C. 氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D. D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.
25．（2018届河南省濮阳市高三第二次模拟考试）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同
B. 硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂
C. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
D. 利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料
【答案】C
26．（2018届江西省上饶市重点中学高三六校第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA
B. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
C. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA
D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g
【答案】A
【解析】A，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子物质的量为n（O）=1+1=4mol，A项正确；B，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，1molFeCl3完全转化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3胶体中胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，分散系中胶体微粒物质的量小于1mol，B项错误；C，Cl2与水的反应为可逆反应，反应中转移电子物质的量小于1mol，C项错误；D，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，由于粗铜中Zn、Fe等比Cu活泼的金属的含量未知，无法计算阳极减少的质量，D项错误；答案选A。
27．（2018届辽宁省凌源市高三2月抽考）化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气
B. 天然气中加入少量特别气味的气体,用以警示气体的泄漏
C. 用氯气杀灭游泳池水中绿藻时,同时加入H2O2?可提高杀灭效果
D. 除去银器表面黑色的Ag2S,可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸
【答案】C
【解析】A. 把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气，若漏气则可以看到气泡，A正确；B. 天然气中加入少量有臭味的气体，用以警示气体的泄漏，B正确；C. 氯气可与H2O2?反应生成盐酸和氧气，降低了杀灭效果，C不正确；D. 除去银器表面黑色的Ag2S，可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸，发生原电池反应，铝是负极、银是正极，正极上Ag2S得电子被还原为银，D正确。本题选C。
28．（2018届福建省泉州市高三毕业班3月质量检查）四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点－25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液
B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热
D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置
【答案】A
29．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
A. 由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物
B. 离子半径大小：Z>Y>X
C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强
【答案】A
【解析】周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W为碳，Y＋和X2－的电子层结构相同，则X为氧，Y为钠，Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，所以Z为氯。由此判断
A、一般情况下，碳显+4价，氧显-2价，氯显-1价，所以从化学键角度推断，可以形成COCl2这种共价化合物，故A正确；B、O、Na、Cl形成离子时的半径大小为Cl－>O2－>Na＋，所以B错误；C、实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气，而工业上用电解食盐水制氯气，故C错误；D、HCl即盐酸是强酸，而CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能说明Cl的非金属性比C的强，应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以D错误。本题正确答案为A。
30．（2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷仿真模拟试卷）某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去
②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管
③装置II是收集装置，用于收集氯化铝
④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同
⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低(178℃升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。
31．（2018届四川省绵阳市高三第二次诊断）下列过程中，气体被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
C. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气
【答案】A
【解析】A. 乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B. 发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；C. Cl2被KI还原；D. 发生复分解反应，没有发生氧化还原反应。故选A。
32．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是
A. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B. 25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大
C. Cl2与过量的铁反应生成FeCl2
D. 图示转化反应都是氧化还原反应
【答案】A
33．（2018届福建省安溪六中高三上学期12月联考）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（? ??）
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
【答案】D
能用NaOH溶液，因为Cl2也与NaOH反应，c装置中应改用饱和食盐水，故B错误。C、向消石灰中滴加饱和NH4Cl溶液，消石灰遇水放热，NH4+与OH－反应放出NH3，c装置中不能装水，因为NH3极易溶于水且可能发生倒吸，故C错误。D、铜与稀硝酸反应产生NO，部分NO与装置中原有的空气反应生成NO2，气体进入c装置，水能将NO2转化为NO；d中的浓硫酸起干燥作用，故D正确。
34．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）下列有关叙述或判断错误的是
A. Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂
B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C. 锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
D. ZnCl2?浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物
【答案】B
【解析】A. Ca(ClO)2水解产生HClO，所以Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂，故A正确；B. BaCO3可溶于胃酸，产生有毒的Ba2+，故B错误；C.锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理，CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，CaSO4转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；D. ZnCl2水解产生盐酸， 所以ZnCl2?浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物，故D正确。故选B。
35．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
【答案】B
【解析】A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故选B。
36．（2018届广东省深圳市高级中学高三第三次模拟考试）下列叙述正确的是
A. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B. 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅
C. 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D. 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用
【答案】C
37．（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
把铝箔插入浓硝酸中
有大量红棕色气体产生
浓硝酸具有强氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性：Cl>C
C
Cl2通入品红溶液中
品红褪色
Cl2具有漂白性
D
NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol ? L-lMgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]【答案】D
再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，由现象可知，发生了沉淀的转化，则Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp，故D正确；答案选D。
38．（2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测）甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
【答案】C
【解析】试题分析：A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。
39．（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 ( )
A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气
B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸
C. 若甲为Fe，则丁可能是C12
D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【答案】C
【解析】A、若甲为焦炭，丁为O2,则有,符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。
40．（2018届湖南省五市十校教研教改共同体高三12月联考）下列说法正确的是
A. 过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1
B. 蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象
C. 向新制氯水中加入少量CaCO3固体，能增强其漂白能力
D. 玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
【答案】C
41．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA
C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA
D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA
【答案】B
【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol电子，23g金属钠失去电子物质的量为23×1/23mol=1mol，故A说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误；C、过氧化钠的电子式为：，1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，即0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6mol，故C说法正确；D、N2O和CO2摩尔质量都为44g·mol－1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.8×3/44mol=0.6mol，故D说法正确。
42．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是
A. 白磷保存在水中
B. 新制氨水用棕色试剂瓶盛装
C. 固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞
D. 在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉
【答案】C
43．（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA
B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
C. 22.4L氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为NA
D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
【答案】B
【解析】A.300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子有乙醇分子还有水分子，所以分子数比0.6NA多，故错误；B. Na2O和Na2O2都含有两个阳离子和一个阴离子，所以1mol 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA，故正确；C. 22.4L氯气没有说明是否在标况下，不能确定氯气的物质的量，故错误；D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，铝离子发生水解，所以离子数比0.02mol略少，故错误。故选B。
44．（2018届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试）按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是
A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体
B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：Y＞X＞Z
C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则X→Z过程的离子反应有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则X→Z过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-
【答案】D
的漂白性：Y＞X＞Z，故B合理；C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液水解显酸性，加入碳酸钙，能够与酸反应，促进铁离子水解，则X→Z过程的离子反应可以表示为3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，故C合理；D. 次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸钙不反应，并且碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，故D不合理；故选D。
45．（2018届山东省、安徽省名校高三10月大联考）在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. Na+、K+、CO32-、NO3- B. Na+、K+、SO32-、OH-
C. K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. H+、NH4+、NO3-、SO42-
【答案】C
【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯离子和次氯酸根离子。A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.次氯酸根离子能够将SO32-氧化，不能大量共存，故B错误；C. K+、Na+、NO3-、CH3COO-与钙离子、氯离子和次氯酸根离子都不能反应，能够大量共存，故C正确；D. 钙离子与SO42-能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。
46．（山东省、安徽省名校2018届高三10月大联考）二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CC14 (沸点76. 8℃)生成，实验装置如下：
下列说法正确的是
A. ③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2
B. 实验中需用酒精灯对④进行直接加热
C. 实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2
D. 用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
【答案】D
物质是四氯化碳，故C错误；D. 四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)沸点较高，可以用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2，故D正确；故选D。
47．（2018届河南省中原名校高三第三次质量考评）工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是（???）
A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C. B溶液颜色要比A?溶液深
D. 第④步，采用的是蒸馏的方法
【答案】B
【解析】试题分析：A、根据流程，反应②生成Br－和BrO3－，因此离子反应方程式为：3Br2+6CO32－+3H2O =5Br－+BrO3－+6HCO3－，故说法正确；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故说法错误；C、B溶液含有Br2，溶液显黄色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是无色的，故说法正确；D、利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。
48．（河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试）已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol
B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amol≤n(e_)≤5/6amol
D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
【答案】B
以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n(e_)的范围amol≤n(e_)≤mol，故C正确；D．反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：c(ClO-)×1+5×c(ClO3-)=c(Cl-)×1，左右两边同时除以c(ClO-)得，=，整理得，1+5=11，故=2，则=，假设c(ClO3-)=2mol/L，则c(ClO-)=1mol/L，c(Cl-)=11mol/L，则=11，故D正确；故选B。
49．（2018届山东省淄博实验中学高三上学期第一次教学诊断考试）下列实验操作正确的是
A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液
C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干
D. C12能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
【答案】C
【解析】A. pH试纸测定新制氯水的pH，因氯水有漂白性，无法显示其真实变色情况，A错误；B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，溶液体积不是1L，CuSO4溶液也不是1 mol/L，B错误；C. 量筒和容置瓶都精密仪器，烘箱中烘干，它们易变形，C正确；D.因澄清石灰水中Ca(OH)2含量很少，不利于Cl2的完全吸收，应用NaOH吸收，D错误。
50．（2018届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试）将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是
A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3
B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol
D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol
【答案】A
失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯
气n(Cl2)=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故答案为A。
51．（2018届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试）下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号
X
Y
Z
W
①
Si
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ②③④
【答案】A
【解析】①Si溶于NaOH溶液可得Na2SiO3，Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸可得H2SiO3，H2SiO3受热分解生成SiO2，SiO2再与C高温下反应可得Si，故①正确；②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故②正确；③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气，故③正确；④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故④错误，故选A。
52．（2018届河北省衡水中学高三上学期一调考试）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+
B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、
C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O
D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O
【答案】C
53．（2018年江苏化学高考）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图?3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
【答案】（15分）
（1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 缓慢通入Cl2
（2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
【解析】分析：步骤I中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO；步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，；步骤III分离出水合肼溶液；步骤IV由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3。
（1）温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40℃、减慢反应速率。
（2）步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与NaClO剧烈反应生成N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110℃继续反应，N2H4·H2O沸点约118 ℃，使用冷凝管的目的：减少水合肼的挥发。
（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，根据图示溶液pH约为4时，HSO3-的摩尔分数最大，则溶液的pH约为4时停止通入SO2。
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH；根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。
详解：（1）温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40℃、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入Cl2。
（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，根据图示溶液pH约为4时，HSO3-的摩尔分数最大，则溶液的pH约为4时停止通入SO2；实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2。
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系，加入NaOH应调节溶液的pH约为10；根据Na2SO3的溶解度曲线，温度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以从Na2SO3溶液中获得无水Na2SO3应控制温度高于34℃。由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
54．（2018北京）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
【答案】 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O Fe3+ 4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O 排除ClO?的干扰 > 溶液的酸碱性不同 若能，理由：FeO42?在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4?的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）
（2）①根据制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。
I.加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+。
II.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗涤除去KClO、排除ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。
②根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。
③判断的依据是否排除FeO42-的颜色对实验结论的干扰。
详解：（1）①A为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，锰被还原为Mn2+，浓盐酸被氧化成Cl2，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
②由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl，除杂装置B为。
③ C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有Cl2与KOH的反应，Cl2与KOH反应的化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。
i.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl-发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。
ii.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。
②制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反应为2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。
③该小题为开放性试题。若能，根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO4-的颜色，说明FeO42-将Mn2+氧化成MnO4-，所以该实验方案能证明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。
55．（2018届深圳市高三年级第二次调研理综考试）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。
(1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_____。
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为_______。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶______、_____干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。
(5)B中现象为_________ 。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_______。
【答案】 烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 2ClO2+2OH－+H2O2=2C1O2－+H2O+O2↑ 过滤 洗涤 NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用 溶液变蓝色 从进气口通入一段时间的空气
件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO2＋2H2SO4=NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用；（5）ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色；（6）为了让有毒气体完全被吸收，在进气口通入一段时间的空气。
56．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第八次模拟考试）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
【答案】 BD MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡压强 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率 2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O 淀粉溶液 25%
【解析】分析：本题考查质量分数溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制备、Cl2的实验室制备、肼含量的测定、指定情境下方程式的书写。
【制备NaClO溶液】图甲装置I中MnO2与浓盐酸共热制Cl2；根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，装置II中Cl2与NaOH溶液在冰水浴中制备NaClO溶液；Cl2有毒，装置III用于吸收多余Cl2，防止污染大气。
【制备水合肼】由于水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液滴加过快，NaClO将部分水合肼氧化成N2，NaClO被还原成NaCl。
【测定肼的含量】反应中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示剂。根据消耗的I2和方程式计算N2H4·H2O的质量，进一步计算N2H4·H2O的质量分数。
详解：【制备NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选BD。
（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用为：平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率。
【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。
【测定肼的含量】①滴定时反应原理为2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液，溶液变为蓝色且在30s内不褪去。
②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=n（I2）=0.1500mol/L0.02L=0.0015mol，馏分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为100%=25%。
57．（2018届山东省青岛市高三5月第二次模拟检测）硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：
(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)______________。
a．蒸气冷凝在内管的外壁上
b．当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管
c．蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体
d．内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
(2)B中的试剂为___________，作用为______________________________。
(3)在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。
(5)测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
【答案】 bcd 碱石灰(或氢氧化钠) 吸收过量的SO2或Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解 KMnO4、K2Cr2O7、KC1O或对应的钠盐 2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl 抑制Cu(NO3)2水解 移液管或酸式滴定管 89.5%
适用于沸点较低的液体，c项正确；d项，内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用，d项正确；答案选bcd。
（2）SO2和Cl2都有毒，污染大气；SO2Cl2遇水发生剧烈反应生成HCl气体；为了吸收多余的SO2、Cl2以及防止SO2Cl2与空气中H2O（g）反应，装置B中的试剂为碱石灰（或NaOH），碱石灰的作用是：吸收过量的SO2或Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解。
（3）丁装置中KClO3与浓盐酸常温下反应制备Cl2，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；用于代替KClO3的物质具有强氧化性，可与浓盐酸常温下反应产生Cl2，代替KClO3的试剂可以是KMnO4、K2Cr2O7、KClO或对应钠盐，反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O、Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O、ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（4）① SO2Cl2遇水发生剧烈反应生成HCl气体，同时生成H2SO4，SO2Cl2与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
②Cu（NO3）2属于强酸弱碱盐，Cu2+发生水解，向Cu（NO3）2·3H2O晶体中滴加SO2Cl2，滴加SO2Cl2的作用除了吸水外，还有：SO2Cl2吸水生成酸，抑制Cu（NO3）2水解。
（5）Cu（NO3）2溶液呈酸性，准确量取10.00mLCu（NO3）2溶液应用酸式滴定管或移液管。根据图像当吸光度A=0.8时，溶液中c（Cu2+）=1.510-3mol/L；则10.00mL溶液中n[Cu（NO3）2]= 1.510-3mol/L0.1L=1.510-4mol；原样品中含n[Cu（NO3）2]= 1.510-4mol=1.510-3mol，m[Cu（NO3）2]= 1.510-3mol188g/mol=0.282g，此无水Cu（NO3）2样品的纯度是100%=89.5%。
58．（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷二）锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。
（1）仪器X的名称是_____,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是______,排出空气的方法是_______
（2）锡粉被吸附在硅胶上,其优点是______，甲中反应的离子方程式_______
（3）装置己中的试剂是________,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是__________
（4）设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况，盐酸仍无法反应完______________。
【答案】 直形冷凝管 防止锡被空气氧化 用甲中生成的氯气排空气 可增大反应物间接触面积，有利于锡粉充分反应 4H++MnO2+2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 碱石灰 有气泡产生，液面上方充满黄绿色气体 取适量反应后的甲装置中的液体放入试管中，再向试管中加入几滴石蕊试液，溶液变红色
（2）锡粉被吸附在硅胶上，其优点是：可增大反应物间接触面积，有利于锡粉与Cl2充分反应。装置甲中为MnO2与浓盐酸共热制Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）由于Cl2能污染大气、SnCl4易与水反应，装置己中盛放的固体试剂既能吸收Cl2又能吸收H2O（g），该固体试剂是碱石灰，其作用是：（1）吸收多余Cl2，防止污染大气；（2）防止外界空气中的H2O（g）进入装置戊中使SnCl4水解。装置甲制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），装置乙中用饱和食盐水吸收HCl，实验过程中乙装置内可观察到的明显现象是：有气泡产生，液面上方充满黄绿色气体。
（4）要证明在MnO2过量的情况下盐酸仍无法反应完，即证明装置甲反应完全后的溶液中仍含有HCl，由于MnCl2会电离出Cl-，所以证明反应后的溶液中含H+即可。设计的实验方案是：取适量反应后的甲装置中的液体放入试管中，再向试管中加入几滴石蕊试液，溶液变红色，证明盐酸仍无法反应完。
59．（2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。
（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―?，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―?被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：____________________________________。
（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________________。
【答案】 Cl2+2OH―?═Cl―?+ClO―?+H2O Fe3+ 硫元素 8mol Na+[ CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3― MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O (CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O
（3）由资料可知，SCN -的电子式为 ，其中S为-2价、C为+4价、N为-3价。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，由此证明SCN―中被氧化的元素是硫元素。
②由题意知，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则同时生成0.5mol NO3―?和0.5mol SO42―?，N由-3升高到+5、S由-2升高到+6、C的化合价不变，所以，转移电子的物质的量是8mol。
Ⅱ.（1）NaCN的电子式为Na+[,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―?被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3―。
（2）①MnO2和HSCN的浓溶液共热，类比MnO2和浓盐酸的反应，该反应的化学方程式方式为MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O。
②(CN)2和NaOH溶液反应，类比氯气与NaOH溶液反应，的离子反应方程式为(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O。
60．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第三次质检）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过_____（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是_____．
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是____________．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是______．
（3）实验中装置D的试管中产生的现象是________．
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．________
（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）_______．
【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 溶液先变红后褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣
，氯气中可能含有氯化氢气体,AB间增加一个洗气装置,可加一个盛饱和食盐水的洗气瓶，吸收氯化氢,避免产生误差。(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,既有酸性,又具有漂白性,能够使石蕊试液先变红色后褪色,?(4)剩余的氯气不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,装置图为? (5)SO2和Cl2按1:1通入, 两者恰好反应,生成H2SO4和HCl,生成物都无漂白性,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。
61．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次模拟考试）三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其 他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。
（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。
（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。
（4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）
（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。
【答案】 圆底烧瓶 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 浓硫酸 平衡气压、干燥氧气 、观察氧气流速 PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl 硫酸铁（合理即可） 0.08mol 由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
【解析】I．A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管。
(3)三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备，反应的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl；
(4)铁离子遇到KSCN会显示红色，可以硫酸铁溶液为指示剂，用?KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色，故答案为：硫酸铁；
(5)KSCN的物质的量为0.2mol/L×0.015L=0.003mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.003mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为1.5 mol/L×0.01L-0.003mol=0.012mol，则产品中POCl3的物质的量为0.012mol××=0.08mol，故答案为：0.08mol；
(6)由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，故答案为：由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
62．（2018届湖北省八校（鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中）高三第二次联考）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：
装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住
（1）整套装置气密性检查的方法_________________________。
（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为______________________________。
（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是____________________。
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。
（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是_____________。
（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为____________________。
（7）选择微型实验装置的优点有___________________（至少写两点）。
【答案】 连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分） 装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中 装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色 能 若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 冷却结晶、过滤 S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等
【解析】试题分析：本题考查Cl2的实验室制备，Cl2的性质实验，KClO3、NaClO的制备。
（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是：连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（2）根据实验目的，装置④中盛放30%KOH溶液，装置④中发生的反应为
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，装置④用于制备KClO3；装置⑤中盛放2mol/LNaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置⑤用于制备NaClO；根据题给信息，使装置④中反应顺利完成，装置④放入348K热水浴中；使装置⑤中反应顺利完成，装置⑤放入冰水浴中。
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2；装置⑦中盛放KI-淀粉溶液，无论Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，能说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2，结合装置⑥中结论也能证明Cl2的氧化性强于I2；装置⑥、⑦中试剂互换位置，仍能证明氧化性：Cl2I2。
（5）根据溶解度曲线，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，从装置④中提取KClO3晶体的实验操作：将溶液冷却结晶、过滤，洗涤，干燥。
（6）尾气用0.5mol/LNa2S2O3溶液吸收，Cl2将S2O32-氧化成SO42-，Cl2被还原成Cl-，反应写成Cl2+S2O32-→SO42-+Cl-，根据得失电子守恒配平，4Cl2+S2O32-→2SO42-+8Cl-，根据原子守恒和电荷守恒，尾气吸收时的离子方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。
63．（2018年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取
（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
【答案】 使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 黄绿色气体时 加快氯气与锡反应 使SnC14气化，利于从混合物中分离出来 SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl B 38/m% 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
（2）由于Sn与空气中的O2反应、SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，所以制备SnCl4之前用Cl2排尽装置中的空气，观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，开始点燃D处的酒精灯。待Sn熔化后适当增大Cl2流量，继续加热，可加快Cl2与Sn反应的速率，同时使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（根据表中提供的SnCl4、SnCl2的熔沸点分析），在收集器中收集SnCl4。
（3）装置A制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），装置B中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的HCl，装置C中浓硫酸的作用是：干燥Cl2；若上述装置中缺少装置C，Cl2中混有H2O（g），根据题给已知②“SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O”，D处具支试管中发生的主要副反应为SnCl4+（x+2）H2O=SnO2·xH2O+4HCl。
（4）A，NaOH不仅吸收Cl2，而且能与SnCl4反应，不能采用；B，加入足量锡与Cl2反应，再加热蒸馏，能采用；C，碘化钾与Cl2反应生成KCl和I2，产品中混有I2，不能采用；D，加入饱和食盐水，不能吸收Cl2，SnCl4水解成SnO2·xH2O，不能采用；答案选B。
（5）根据Sn2++I2=Sn4++2I-，n（SnCl2）=n（I2）=0.1mol/L0.02L=0.002mol，m（SnCl2）=0.002mol190g/mol=0.38g，产品中SnCl2的含量为100%=38/m%。即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量高于实际含量，其可能原因是I-被空气中O2氧化成I2，使消耗的碘标准溶液体积偏小，产品中SnCl2含量偏小，SnCl4含量偏高，反应的离子方程式为4I-+4H++O2=2I2+2H2O。
64．（2018届福建省南平市高三第一次综合质量检查）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
氯气的制取：
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 ___（填小写字母）。
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____ 。
(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 _____，装置D的作用是____。
将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。
[资料]
a．四氯化硅遇水极易水解
b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
c.有关物质的熔沸点见下表：
(4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。
(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是 ___。
A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗
(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。
【答案】 aedih MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 平衡气压，使液体顺利流下 除去氯气中的HCl气体 碱石灰 防止导管堵塞 BC 溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等） 4.48%
(2)实验室制取氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是可以平衡气压，使液体顺利流下，装置D中的饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；除去氯气中的HCl气体；
(4) 四氯化硅遇水极易水解，装置f中盛放的药品可以是碱石灰，防止外界空气中的水蒸气进入h，根据表格数据，四氯化硅沸点较低，容易凝华，h瓶中左边用粗导管导出物质，可以防止导管堵塞，故答案为：碱石灰；防止导管堵塞；
(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器有温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯等，故选BC；
(6)用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，MnO4-转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，判断是否达到滴定终点的方法为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色，利用关系式法计算：
???? 5Fe2+～～～～～～～～～MnO4-
4×10-3mol 1.000×10-2mol?L-1×0.02L×
铁元素的质量为：4×10-3mol×56g/mol=2.24×10-1g，铁元素的质量分数×100%=4.48%，故答案为：溶液变为红色，且半分钟内不褪色；4.48%。
65．（2018届河北省武邑中学高三下学期第一次质量检测）某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。
(2)装置B的作用是_____________。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:____________。
【答案】 0.30 mol 除去氯气中的氯化氢，平衡压强 Cl2+Na2S==2NaCl+S↓ 无水氧化钙(或硅胶或P2O5) 干燥的有色布条 Na2SO4 S2-+ 4Cl2 + 4H2O=SO42- + 8Cl-+ 8H+ S2O32- + 4Cl2 + 5H2O=2SO42- + 8Cl-+ 10H+ 因为吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S ↓+SO2 ↑+H2O，产生有毒气体，污染空气。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀，为S沉淀，反应的化学方程式为Cl2+Na2S==2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S==2NaCl+S↓；
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙(硅胶、P2O5)，干燥的有色布条，故答案为：无水氯化钙(硅胶、P2O5)；干燥的有色布条；
(5)装置C?中滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，即生成的含硫元素的物质为硫酸钠，因此过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为S2-+?4Cl2?+?4H2O=SO42-?+?8Cl-+?8H+，故答案为：Na2SO4；S2-+?4Cl2?+?4H2O=SO42-?+?8Cl-+?8H+；
(6) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，说明硫代硫酸钠具有还原性，可以吸收多余的氯气，反应的离子方程式为S2O32-?+?4Cl2?+?5H2O=2SO42-?+?8Cl-+?10H+，故答案为：S2O32-?+?4Cl2?+?5H2O=2SO42-?+?8Cl-+?10H+；
(7)吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S?↓+SO2?↑+H2O，产生有毒气体，污染空气，因此装置E中的试剂不合理，故答案为：因为吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S?↓+SO2?↑+H2O，产生有毒气体，污染空气。
66．（2018届福建省泉州市高三毕业班3月质量检查）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K2CrO4的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】 CaCl2 2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O 取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成 500mL容量瓶 胶头滴管 ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O 当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 35.5% C
【解析】I. (1). 加热干燥的漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生，说明漂白粉受热生成的产物中有O2，O元素的化合价从－2价升高到0价，根据氧化还原反应的规律可知，Cl元素的化合价应从+1价降低到－1价，所以次氯酸钙分解的固体产物中一定有CaCl2 ，故答案为：CaCl2 ；
(2). ①. 因久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2，则在B中Cl2和NaOH发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，?

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