资源简介

【复习目标】
1. 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【考情分析】化学平衡是中学化学重要基础理论之一，是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。而化学平衡是高考的热点，也是重点和难点，化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型，是将化学知识(化学基本概念、化学原理)与数学的函数曲线相结合的一种题型。图像和图表分析能力是高中化学重点考查的能力之一，从近几年的高考试题看，化学反应速率、化学平衡的图像和图表题属于高频考点，要求学生能够分析图像、图表，结合化学平衡移动原理答题。
【考点过关】
考点一化学平衡有关计算
相关量
起始量、变化量、平衡量
3H2 + N2 2NH3 △n
初始量 a b 0 a+b
变化量 3x x 2x -2x
平衡量 a-3x b-x 2x a+b-2x
对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量
对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量
各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比
公式
反应物的转化率＝×100%＝×100%
生成物的产率＝×100%
混合物组分的百分含量＝×100%
平衡常数K= （a-3x）3·（b-x）/（2x）2
【考点演练】
(1)雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮的氧化物的常用方法之一。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表，则Tl℃时，该反应的平衡常数K= 。
时间/min
浓度/mol·L-1 ?　
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0. 21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
(2)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15
20
25
30
35
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol·L-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
根据表中数据，写出15 ℃时的分解平衡常数计算表达式及结果(结果保留三位有效数字)： 。
(3)已知T ℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①T ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)= 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，T ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x= 。

答案：(1) (2) K=c2(NH3)·c(CO2)=×0.8×10-3=2.05×10-9(3) ①4∶1 ②0.05
考点二化学平衡图像[mA(g)+nB(g)hC(g)+qD(g)ΔH]
转化率-时间-温度(压强)图
（p一定时，ΔH<0）
（T一定时，m+n>h+q）
（T一定时，m+n（T一定时，m+n=h+q）
含量-时间-温度(压强)图
（p一定时，ΔH>0）
（p一定时，ΔH>0）
（T一定时，m+n>h+q）
（T一定时，m+n>h+q）
转化率-温度-压强图
（m+n>h+q，ΔH>0）
( m+n含量-温度-压强图
( m+n>h+q，ΔH>0)
( m+n0)
( m+n>h+q，ΔH<0)
( m+n>h+q，ΔH>0)
解题技巧
在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等
当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向
【考点演练】
(1) 可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH=Q。根据下图回答：

①p1 p2； ②a+b c+d； ③T1 T2； ④ΔH 0。
(2) 可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q，平衡时C的百分含量、B的转化率与温度、压强的关系满足下图，根据图像回答：

①p1 p2； ②ΔH 0。③图中标出的1、2、3、4四个点表示v(正)>v(逆)的点是 。
(3) 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

①t2、t3、t5时刻改变的条件依次是 、 、 。
②Z的百分含量最低的时间是 。

(4) 将物质的量均为3.00mol的物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C。在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：
①T0对应的反应速率v(正) (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②此反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(5) 在一容积为2 L的恒容密闭容器内加入0.4 mol A和0.6 mol B，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图。

在第5 min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8 min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5 min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
2A(g) + B(g) 2C(g)
起始/mol·L-1： 0.2 0.5 0.2
转化/mol·L-1： 0.1 0.05 0.1
平衡/mol·L-1： 0.1 0.45 0.3
第8 min达到新的平衡时，c(C)=0.3 mol·L-1。
答案：(1) ①< ②< ③> ④> (2) ①< ②< ③3 (3) ①使用催化剂 减小压强 升高温度 ②t6 (4) ①= ②放(5)

【过关练习】
1.（乌鲁木齐市2018届高三下学期第二次诊断性测验）党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。
（1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:
2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H
① 已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则 △H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2 表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2 各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。

（2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:
容器编号
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
NO
CO
N2
CO2
CO2
I
0.2
0.2
0
0
a
II
0.3
0.3
b
0.1
0.2
①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。

①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2 的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

答案： -746.5kJ·mol－ 1 0.013mol/（L·min） 左 0.1 4/p 870K (860～880K 范围都可以) NO直接分解成 N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 加入的 CO与NO分解生成的O2反应，使 NO分解平衡向生成 N2的方向移动，因此NO转化率升高 NO2+NO3--e-=N2O5
（2）容器的体积为1L， 根据表格中容器I的数据，列出三段式：
2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)
起始浓度： 0.2 0.2 0 0
变化浓度： a a 0.5 a a
平衡浓度： 0.2-a 0.2-a 0.5 a a
已知容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，恒温条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：0.2-a+0.2-a+0.5a+a=0.875×（0.2+0.2），a=0.1 mol；容器I与容器II温度相同，平衡常数相等；容器的体积为1L，容器容器I中的化学平衡常数为K=c(N2)×c(CO2)2/ c(NO)2 c(CO)2=0.5×0.1×（0.1）2/(0.1)2×(0.1)2=5；容器II中根据表格数据可三段式：
2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)
起始浓度： 0.3 0.3 b 0.1
变化浓度： 0.1 0.1 0.05 0.1
平衡浓度： 0.2 0.2 b-0.05 0.2
则K=c(N2)×c(CO2)2/ c(NO)2 ×c(CO)2= (b-0.05)×(0.2)2/（0.2）2×（0.2）2=5，解之得b=0.25，则平衡时气体的总量为0.8mol，各组分气体均为0.2 mol，各气体的分压均为p /4；用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K= p/4×（p/4）2/(p/4)2×(p/4)2=4/p。（3）①由图可知，在n(NO)/n(CO)=1条件下，温度为870K左右时，一氧化氮还原为氮气的的转化率最高。②升高温度，发现一氧化氮的分解率降低，说明反应左移，该反应为放热反应。③加入CO会与NO的分解的产物氧气反应，促进了NO分解平衡向生成 N2的方向移动，因此NO转化率升高。（4）通入氧气的一极发生还原反应，为燃料电池的正极；通入NO2气体的一极为燃料电池的负极，发生氧化反应，且NO2被氧化为五氧化二氮；则该电极反应式为：NO2+NO3--e-
=N2O5。
2.（江西省九所重点中学2018届高三联合考试）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：______________________________
（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
答案：(1) －744 kJ·mol－1 低温(2)0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1) 不 AC(3) HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正确；B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-133.（南阳市第一中学2018届高三第九次考试）基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：

(1)已知在燃料反应器中发生如下反应：
i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=_________________。

③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是______________ 。
A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝 C.降温 D.增大甲烷流量
(2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因：________________________。
(3)空气反应器中发生的反应为：CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol，根据热化学原理推测该反应为 __________________(填“吸热”或“放热”) 反应。
(4)该原理总反应的热化学方程式为_____________________________。
(5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为___________mol/L。
答案： (1)ii > 1.0×10-18 B (2)温度过低，反应速率较慢；温度较高，副反应增多(3)放热(4) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol或ΔH=(a-c+d)kI/mol(5) 2.5×10-13
CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol，两个热化学方程式相加可得甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)
=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol，因为反应ⅲ= 反应i-反应ii，所以焓变关系有c=a-b，故有b=a-c，故ΔH=(b+d)kJ/mol=(a-c+d)kI/mol。(5)两条曲线均是溶解平衡曲线，lgc(Sn2+)+lgc(S2-)=-25，所以Ksp(SnS)=10-25，lgc(Cu2+)+lgc(S2-)=-35，所以Ksp(CuS)=10-35。向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入150mL Na2S溶液时，Sn2+的浓度为0.01/4（mol/L），此时Sn2+开始沉淀，则c(S2-)= Ksp(SnS)÷c(Sn2+)=10-25÷0.01/4（mol/L）=4×10-23 mol/L，所以c(Cu2+)= Ksp(CuS)÷c(S2-)=10-35÷(4×10-23 )mol/L=2.5×10-13。
4.（南平市2018届高三第一次综合质量检查）利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。
(l) H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1= ___________


(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。
①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：
H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol
SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol
2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。
②高温热分解法
已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g），在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。

③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。
答案：(1) 10-7.24(2) H2S(g)==H2(g)+S(s) ΔH=20KJ·mol-1 增大 0.018 FeCl3 2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl Fe2+－e－==Fe3+
②据图可知：温度升高，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数K增大。985℃时，H2S的平衡转化率为40%，起始浓度H2S的浓度为c mol/L，则平衡时c(H2S)=0.6c mol/L，c(H2)=0.4c mol/L，c(S2)=0.2c mol/L，则K=0.04=，解得c=0.018；③根据装置图，硫化氢与氯化铁在反应池中发生2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，反应生成的亚铁离子在电解池中被氧化生成铁离子，参与循环利用，电解池阳极电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+。
5.（长春外国语学校2018届高三下学期期初考试）铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。
反应速率
平衡常数K
平衡转化率α
_________
_________
_________
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]
（4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。
答案：(1)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=-23.5 kJ/mol-1 (2) B C B 正反应 3(3) 3 ≤pH＜5(4)向一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色；向另一溶液中加入铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量 1 2 0
变化量 x 2x x
平衡量 1- x 2-2x x
50%= x/(1- x+2-2x+x), x=0.75 mol;该反应平衡常数为0.75/0.25×0.52=12;在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应的各物质的量分别为0.75molCO、1.5 mol H2、1.25 molCH3OH，该反应的浓度商为1.25/0.75×1.52=0.74<12,反应正反应方向进行；
答案：向一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色；向另一溶液中加入铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀。
6.（延边州2018届高三质量检测）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:
①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-565kJ/mol
（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2moINO和0.3moICO，在催化剂存在的条件下发生反应D，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10-3mol/(L?min)，则平衡后CO的转化率为_______________。
（3）其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图(I)所示。A点的反应速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____。
（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II)是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。
答案：(1)N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+183kJ/mol(2) 50%(3) > A 正反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，K变小 (4) c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10-11 (5) CO2+2e-+2H+
=HCOOH
平衡后CO的转化率为:50%；（3）NO的转化率开始随温度升高增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，而且B点是平衡状态，则A点是建立平衡的过程，则A点的反应速率：v正＞v逆，平衡逆向进行，平衡常数减小，平衡常数较大的是A点；（4）由于Ka(HNO2)>Kb(NH3·H2O)，根据盐类水解规律，NH4NO2溶液水解显酸性，因此NH4NO2溶液中离子浓度大小为：c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，依据NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，水解平衡常数表达式Kh=，分子和分母都乘以氢离子浓度得到水解平衡常数Kh=×===1.4×10﹣11；（5）催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2e-+2H+=HCOOH。

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