资源简介

【复习目标】
1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
【考情分析】铁及其化合物考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应、铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。近五年高考新课标卷共计考查4次，高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。选择题重点考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题中常借助工艺流程的形式,以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质，预计2019年会继续在选择题中或非选择题中加强对常见金属元素的考查,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力。
【考点过关】
考点一 金属铁
原子结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定
自然界存在
铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等
物理性质
铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属
化学性质
与O2反应
常温下，铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，铁锈主要成分为Fe2O3
铝在氧气中点燃生成Fe3O4：3Fe + 2O2Fe3O4（铁继续燃烧，火星四射）
与Cl2反应
2Fe + 3C122FeCl3（不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁）
与S反应
Fe + SFeS（不论铁的量多少，与硫反应产物都是硫化亚铁）
与水蒸气反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
与酸溶液反应
与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应：
Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑2
常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：
2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
铁与稀硝酸反应不产生H2。当HNO3过量时，铁元素的存在形式为Fe3＋。反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时，铁元素的存在形式为Fe2＋。反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当<<时：铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋
与盐溶液的反应
与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（置换反应）
与FeCl3溶液反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（归中反应）
制备
原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
设备：高炉
主要反应：
①还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；
②铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
③造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3
【考点演练】下列说法正确的是 。
①1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
②常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应
③将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼
④用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅
⑤Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
⑥铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，x值为0.80
⑦Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中一定有＋3价铁生成
⑧铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
⑨铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价
⑩将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
?将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
?铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
二 铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
＋2
＋3
＋2，＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的离子方程式
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3.氢氧化亚铁的制备
有机覆盖层法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应
还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀
电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)
【考点演练】下列说法正确的是 。
①赤铁矿的主要成分是Fe3O4
②向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
⑤Fe3O4为红棕色晶体
⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋3H2O
⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3
⑨Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO
⑩图示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
?FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
?向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为2.4 g
考点三 Fe2＋与Fe3＋的性质及检验
1.Fe2＋的性质：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主。
氧化性
Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
还原性
向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
水解性
Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性
性质应用
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化
2.Fe3＋的性质：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，Fe3＋具有较强的氧化性。Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
氧化性
向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
向FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
水解性
利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子
利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
Fe3＋与HCO、AlO、CO、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存
络合性
含有Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN时变成红色
3.Fe2+和Fe3+之间相互转化:
Fe2+→Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
溶液由浅绿色变为棕黄色
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
亚铁盐溶液在空气中容易变质
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
NO与Fe2＋在酸性条件下不能共存
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe3+→Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
可用淀粉碘化钾检验Fe3+
2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+
溶液由棕黄色变为浅绿色
4.Fe2＋、Fe3＋的检验：
Fe2＋的检验
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先通氯气)
取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，无现象，若有蓝色沉淀生成，说明有Fe2＋存在
Fe3＋的检验
取出少量的被检验的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在
取出少量的被检验的溶液，加入苯酚溶液，溶液变紫色，证明有Fe3＋存在
取出少量的被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在
取出少量的被检验的溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，证明有Fe3＋存在
混合液
取出少量的被检验的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在
取出少量的被检验的溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，证明有Fe3＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明有Fe2＋存在
取出少量被检验的溶液，滴加溴水，溴水褪色，说明有Fe2＋存在
5.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法
Mg2＋中混有Fe3＋
向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去
Cu2＋中混有Fe3＋
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
Mg2＋中混有Fe2＋
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后除去溶液中的Fe3＋
Cu2＋中混有Fe2＋
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后除去溶液中的Fe3＋
6.“铁三角”的应用：
判断离子能否共存
Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)
Fe3＋S2－、I－、SO
Fe2＋、Fe3＋HCO、CO等水解相互促进的离子
盐溶液的配制与保存
因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）
物质的制备
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红色的Fe2O3固体，制备无水氯化铁应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
【考点演练】下列说法正确的是 。
①检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
②检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
③FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
④Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
⑥室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强
⑦用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
⑧1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
⑨Fe2(SO4)3溶液中K＋、Fe3＋、I－、Br－可以大量共存
⑩除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
?现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
?在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出
【过关练习】
1.(兰州一中2017届第一次月考)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是(　　)
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
2．(吉林实验中学2017届吉林省检测)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　)
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
3．(北京东城2017届高三期末)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是 (　　)
A．反应后溶液可能呈中性
B．反应停止后一定有固体剩余
C．反应过程中一定有氧化还原反应发生
D．若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
4．(合肥2017届高三质检)下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是(　　)
①Na2O2和H2O　②Al和NaOH溶液　③MnO2和浓盐酸共热　④铜片和浓硫酸共热
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④
5．(柳州2017届模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C．通氯气的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
6.(石家庄2016届质检)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)
选项
操作、现象
解释
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
解析：A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。答案： D
7. (武汉2017届调研)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
8.(2016届全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________________________________；生成沉淀的原因是__________________________________________________(用平衡移动原理解释)。
答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
9. (陕西师大附中2017届模拟)某学生欲通过实验方法验证Fe2＋的性质。
(1)该同学在实验前，依据Fe2＋的__________性，填写了下表。
实验操作
预期现象
反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡
试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄
Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。
(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是_________________________________。
(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2＋或Fe3＋发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭活塞a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_________________________；
②装置乙的作用是_______________________________；
③步骤ⅱ的目的是_______________________________________；
④该实验可得出的结论是__________________________________________。
(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_____________________。
答案：(1)还原(2)Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②使NO2转化为NO③排出乙右侧装置中残留的NO2④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2＋作用得到的(或不是由NO或NO2与Fe3＋作用得到的)(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液
10. (黄山重点中学2016届测试)已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)装置的连接顺序为______________________________________________________。
(2)饱和食盐水的作用是____________________________________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为____________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_______________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明______________________________________________________________；
实验②的目的是__________________________________________________________；
得出结论：______________________________________________________________。
答案：(1)aghdebcf　(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)①Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　②双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋　(4)SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应　排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能　H2O2将SCN－氧化成SO
11. (黄冈2017届模拟)一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下，请回答下列问题：
(1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
(2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。
A．PAFC是一种有机高分子化合物 B．PAFC中Fe显＋2价
C．PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D．测定溶液中Al3＋的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为_______________________。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
①测定时所需的试剂有________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3
②测定时，直接测定的是____________和____________的质量(填化学式)。
③在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量(写操作名称)。
答案：(1)ABD　(2)D　(3)C　(4)6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　(5)①BC　②Al2O3　Fe2O3　③洗涤　冷却

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