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第五讲 离子反应 离子方程式
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一 有关电解质的概念
1．电离
电解质在 离解成 的过程。
2. 电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
凡是在 能导电的 叫做电解质
是在 都不能导电的 叫做非电解质
研究对象
研究对象都是 ， 既不是电解质也不是非电解质
导电性
电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质
导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质
实例
酸、碱、盐和活泼金属氧化物等
SO3、NH3、大部分有机物等
3. 强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里 电离为离子的电解质叫做强电解质
在水溶液里 电离为离子的电解质叫做弱电解质
电离程度
电离，不存在电离平衡
电离，存在电离平衡
溶液中的微粒
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
导电性
电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差
电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
Ba(OH)2= Ba2++2OH-
NaHCO3= Na++HCO3-
溶液:NaHSO4= Na++H++SO42-
熔融:NaHSO4= Na++HSO42-
NH3·H2O NH4++OH-
CH3COOH CH3COO-+H+
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
实例
强酸、强碱、大部分盐类
弱酸、弱碱等
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
定义
在溶液中（或熔化状态下）有 参加或生成的反应
实质
使溶液中某些 改变
发生条件
离子反应总是向某些离子浓度 的方向进行
复分解反应：生成 生成 生成
类型
离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应等
2.离子方程式
定义
用实际 的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
表示的意义
离子方程式表示 的所有的离子反应，如Ca2+ + CO32-== CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应
书写方法
写：根据 写出反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
拆：写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态。Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl-＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl-
删：将 （两边相同的离子）从方程式两端删去。Ba2＋+ SO42-＝ BaSO4↓
查：查方程式两端 和 是否相等
书写原则
客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑
质量守恒原则：如Na+H2O== Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O== 2Na++2OH– +H2↑
电荷守恒原则：如Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++Cu2+
定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O
正误判断
看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+
看“”、“”、“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)
看表示各物质的化学式是否正确。强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式；多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如HCO3-不能写成H+和CO32—；微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号(如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为OH-+H+=H2O)，若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。
看是否守恒。离子方程式要做到质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42—生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀
看反应物或产物配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液按1∶1反应生成水的计量数是2
不能写离子方程式的反应，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等
一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与 KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要求
操作顺序或反应物用量不同而引起的离子方程式不同。如 Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
与“量”有关的复分解反应的离子方程式，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定;所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如 Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，先确定Ca2+、HC O3—的比例为1∶2，再中和2个HCO3-需2个OH-，则可写出:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;若是加入少量NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O(只中和1个HCO3-，Ca2+、HCO3-的比例不是1∶2)
1．电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故，金属单质虽然能够导电，但不属于电解质。
2．电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
3．书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。
4.判断离子方程式正误时要注意的“八查”
一查反应是否符合客观事实
如钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋ === 2Na＋＋Cu(×)
2Na＋Cu2＋＋2H2O === 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)
二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
如Fe2＋＋Cl2 === Fe3＋＋2Cl－(×)
2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－(√)
三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(√)
四查是否忽略隐含离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)
五查阴、阳离子配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)
2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)
六查反应物用量与其反应是否一致
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(×)
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)
七查加入试剂顺序与其反应是否一致
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×)
H＋＋CO===HCO(√)
八查反应产物与其反应是否一致
如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O(×)
NH＋OH－===NH3·H2O(√)
考向一 有关电解质、非电解质等的概念
典例1：下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
变式训练1.下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　
②可溶于水的盐都是强电解质　
③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　　　 　B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
考向二 离子方程式的正误判断
典例2：下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2↑
B.用盐酸制硅胶:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3
C.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
变式训练2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
考向三 跟量有关的离子方程式的问题
典例3：下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是 (　　)
A．少量CO2通入过量氨水中 NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热 HSO＋OH－SO＋H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
变式训练3下列离子方程式正确的是(　　)
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O2SO32-+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
考向四 离子方程式的书写
典例4：根据以下信息，请回答：
（1）在以?CaSO4为原料生产H2SO4的过程中，若直接分解CaSO4制取SO2，反应温度约需1200℃，而将CaSO4与SiO2混合加热制取SO2的化学反应方程式：________________________________。
（2）在AgI沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________。
（3）配平氧化还原的离子方程式：____MnO4-+____CH3CH2OH+____H+=____Mn2++____CH3COOH+____ ____
变式训练4利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_________________.
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________.
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________.
1．【2018 江苏 7】 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+ Cl2↑+ H2↑
2. 【2018新课标I卷27】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________。
3.【2018北京卷】 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
4.【2017江苏卷6】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
5.【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?＝H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
6.【2016天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
7.【2016全国Ⅲ卷28】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
第五讲 离子反应 离子方程式
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一 有关电解质的概念
1．电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2. 电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质
是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
研究对象
研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质
导电性
电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质
导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质
实例
酸、碱、盐和活泼金属氧化物等
SO3、NH3、大部分有机物等
3. 强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质
电离程度
完全电离，不存在电离平衡
不能完全电离，存在电离平衡
溶液中的微粒
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
导电性
电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差
电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
Ba(OH)2= Ba2++2OH-
NaHCO3= Na++HCO3-
溶液:NaHSO4= Na++H++SO42-
熔融:NaHSO4= Na++HSO42-
NH3·H2O NH4++OH-
CH3COOH CH3COO-+H+
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
实例
强酸、强碱、大部分盐类
弱酸、弱碱等
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
定义
在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应
实质
使溶液中某些离子的浓度改变
发生条件
离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行
复分解反应：生成难溶物 生成难电离物质 生成挥发性物质
类型
离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应等
2.离子方程式
定义
用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
表示的意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2+ + CO32-== CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应
书写方法
写：根据反应事实写出反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
拆：写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态。Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl-＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl-
删：将不参加反应的离子（两边相同的离子）从方程式两端删去。Ba2＋+ SO42-＝ BaSO4↓
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
书写原则
客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑
质量守恒原则：如Na+H2O== Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O== 2Na++2OH– +H2↑
电荷守恒原则：如Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++Cu2+
定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O
正误判断
看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+
看“”、“”、“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)
看表示各物质的化学式是否正确。强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式；多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如HCO3-不能写成H+和CO32—；微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号(如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为OH-+H+=H2O)，若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。
看是否守恒。离子方程式要做到质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42—生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀
看反应物或产物配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液按1∶1反应生成水的计量数是2
不能写离子方程式的反应，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等
一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与 KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要求
操作顺序或反应物用量不同而引起的离子方程式不同。如 Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
与“量”有关的复分解反应的离子方程式，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定;所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如 Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，先确定Ca2+、HC O3—的比例为1∶2，再中和2个HCO3-需2个OH-，则可写出:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;若是加入少量NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O(只中和1个HCO3-，Ca2+、HCO3-的比例不是1∶2)
1．电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故，金属单质虽然能够导电，但不属于电解质。
2．电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
3．书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。
4.判断离子方程式正误时要注意的“八查”
一查反应是否符合客观事实
如钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋ === 2Na＋＋Cu(×)
2Na＋Cu2＋＋2H2O === 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)
二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
如Fe2＋＋Cl2 === Fe3＋＋2Cl－(×)
2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－(√)
三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(√)
四查是否忽略隐含离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)
五查阴、阳离子配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)
2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)
六查反应物用量与其反应是否一致
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(×)
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)
七查加入试剂顺序与其反应是否一致
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×)
H＋＋CO===HCO(√)
八查反应产物与其反应是否一致
如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O(×)
NH＋OH－===NH3·H2O(√)
考向一 有关电解质、非电解质等的概念
典例1：下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
【答案】　D
【解析】　BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
【归纳总结】(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
变式训练1.下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　
②可溶于水的盐都是强电解质　
③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　　　 　B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
【答案】C　
【解析】
电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错误；
若为弱酸则不能完全电离，H＋浓度小于酸的浓度，③错误；
强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错误。
考向二 离子方程式的正误判断
典例2：下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2↑
B.用盐酸制硅胶:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3
C.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
【答案】 D　
【解析】
A.过氧化钠为氧化物,不能拆成离子形式,A错误;
B.硅酸钠溶液易溶于水,可以拆成离子形式,B错误;
C.浓盐酸能拆成离子形式,C错误;
D.氧化铝为氧化物,不拆,氢氧化钠为强碱,可拆,D正确。
【归纳总结】离子方程式正误判断的总体思路
变式训练2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
【答案】B
【解析】
A.电荷不守恒，A项错误；
B.NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；
C.醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；
D.偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。
考向三 跟量有关的离子方程式的问题
典例3：下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是 (　　)
A．少量CO2通入过量氨水中 NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热 HSO＋OH－SO＋H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】B
【解析】
A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；
B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确;
C项，Fe2＋的还原性强于Br－，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H2O．
【归纳整理】突破陷阱
1．“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2．“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3．“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“??”使用不正确以及忽略反应条件等。
4．“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
变式训练3下列离子方程式正确的是(　　)
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O2SO32-+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
【答案】 B　
【解析】
A项,氯气具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子,故A错误;
B项,CuSO4溶液吸收H2S气体,反应生成的硫化铜不溶于硫酸,故B正确;
C项,氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀,故C错误;
D项,等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合,反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水,离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,故D错误。
考向四 离子方程式的书写
典例4：根据以下信息，请回答：
（1）在以?CaSO4为原料生产H2SO4的过程中，若直接分解CaSO4制取SO2，反应温度约需1200℃，而将CaSO4与SiO2混合加热制取SO2的化学反应方程式：________________________________。
（2）在AgI沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________。
（3）配平氧化还原的离子方程式：____MnO4-+____CH3CH2OH+____H+=____Mn2++____CH3COOH+____ ____
【答案】(1) 2CaSO4+2SiO22CaSiO3+2SO2↑+O2↑
(2) 2AgI+S2-?Ag2S+2I- (3) 4 5 12H+ 4 5 11H2O
【解析】
（1）反应前S为+6价，反应后为+4，化合价降低2，钙、硅化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：2CaSO4+2SiO22CaSiO3+2SO2↑+O2↑；
（2）Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），在 AgI 沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀AgI 转化为黑色沉淀Ag2S，离子方程式为：2AgI+S2-?Ag2S+2I-；
（3）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1molCH3CH2OH参加氧化还原反应失去4mol电子，所以得失电子的最小公倍数是20，则高锰酸根离子的计量数是4，CH3CH2OH的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O。
变式训练4利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_________________.
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________.
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________.
【答案】：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
【解析】：
(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。
1．【2018 江苏 7】 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+ Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，
C项错误；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
2. 【2018新课标I卷27】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________。
【答案】S2O52- + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+
【解析】S2O52-和I2发生氧化还原反应，生成SO42－和I－，依据电子得失守恒和电荷守恒书写离子方程式为：S2O52- + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+
3.【2018北京卷】 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
【答案】（3）SO2 SO42- 4H+
【解析】
（3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。
4.【2017江苏卷6】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
电荷不守恒，A错误；
B．正确；
C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；
D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。
5.【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?＝H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如
H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和
水的反应。
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除了 OH-与H+ 反应外，还有 Ba2＋与SO 反应生成BaSO4，A错误。
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合时发生的离子反应为：NH4＋+OH?===NH3·H2O，B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合时发生的离子反应为：H＋＋OH－===H2O，C正确；
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合时发生的离子反应为：HPO42- + OH－===H2O +PO43- ，D错误。
6.【2016天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】
A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；
B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；
C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；
D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；
故选B。
7.【2016全国Ⅲ卷28】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；
【解析】
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；

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