资源简介

专题1 常用仪器的识别与使用
一、知识梳理
1.反应器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
试管
用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小
（1）可直接加热；
（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；
（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。
烧杯
配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器
加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。
烧瓶
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
蒸馏烧瓶
作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器
加热要垫石棉网，或水浴加热。
锥形瓶
滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。
（1）加热要垫石棉网。(2)滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化
集气瓶
收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。
不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙
坩埚
用于灼烧固体使其反应。
可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。
启普发生器
不溶性块状固体与液体常温下制取气体。
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。
2.计量仪器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
酸式滴定管?碱式滴定管
中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。
(1)使用前，首先检查滴定管是否漏液
(2)酸式滴定管用来盛装酸性
或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液
(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液
量筒
粗量取液体体积
(1)不能加热
(2)不可用于配液或作反应容器
(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为：大而近
(4)量程刻度在上(量筒底面即为零——故不标“0”)
容量瓶
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
(1)根据要求选用一定规格的容量瓶
(2)溶液转入时要用玻璃棒引流
(3)加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管?逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
(4)不能贮存配好的溶液
(5)不能配制冷或热溶液
托盘天平（附砝码）
称量药品质量。
(1)称前先调螺母
(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于小烧杯内称量
(3)左盘放物品，右盘放砝码
(4) 1 g以下用游码
测量温度
应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用；测量液体的温度时，温度计的水银球全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；不能将温度计当搅拌棒使用
3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
酒精灯
作热源
酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。
表面皿、蒸发皿
蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。
蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。
蒸馏装置
对互溶的液体混合物进行分离
温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。
4.过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
漏斗
过滤或向小口径容器注入液体。
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
长颈漏斗
装配反应器。
下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。
分液漏斗
用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。
使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。
洗气瓶
除去气体中的杂质
(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液
(2)装入液体量不宜超过容积的2/3
(3)气体的流向为：长进短出
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2
、碱石灰
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择
(2)一般为大口进气，小口出气
5.干燥仪器
干燥管： 干燥器：
6.夹持仪器
铁架台 铁夹 试管夹 坩埚钳
镊子

二、试题精练
1.下列仪器对应的名称正确的是( )

【答案】B
【解析】A项为泥三角，而不是三脚架；C项为分液漏斗，而不是长颈漏斗；D项为坩埚，而不是瓷坩“锅”。
2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种含钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥
C．③⑥ D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】①选择量筒时要“大而近”，量取5.2 mL稀硫酸最好用10 mL的量筒，错误；②苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，正确；④溴水能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧烧碱及显碱性的含钠化合物，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，正确。故选C。
3.下列定量仪器读数正确的是( )

【答案】D
【解析】本题考查化学基本仪器的使用。A项读数小于8.0 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.35 mL，C错误；D正确。
4.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①③④⑥ B．②③④⑥
C.①③④⑤ D．②③⑤⑥
【答案】A
【解析】实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。
5．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：


(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是____________________(填导管口的序号)。
【答案】(1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)DG 浓硫酸 dcbe
【解析】(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
【助学技巧】
1.四组上下左右关系
(1)冷凝管中，水流方向为下进上出。
(2)分液操作时，下层液体应打开活塞从下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出。
(3)使用长颈漏斗时，漏斗的颈应插入液面下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
(4)组装仪器时先下后上，先左后右将各部分连成整体，拆时相反。
2.五组数据
(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)滴定管的精确度为0.01 mL。
(3)量筒的精确度一般为0.1 mL。
(4)酒精灯内酒精的量不能少于容积的，也不能多于。
(5)试管在加热时所加液体不能超过试管容积的；且要与桌面成45°；用试管夹夹试管时，应夹在离管口的
处。
3.一个原则：容量瓶、量筒和滴定管的选取应遵守“大而近”的原则。


专题2 实验基本操作
一、知识梳理
1.药品的称量、取用
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平量取
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
化学药品取用的基本原则：
① 取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
② 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
③ 取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。④取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.常见指示剂(或试纸)的使用
⑴ 试纸种类及作用
① 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。
② pH试纸：定量检验酸、碱 性的强弱(粗测)。使用时不能用蒸馏水润湿。
③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。
④ 淀粉—KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。
⑵ 使用方法
① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。
3．仪器的洗涤
(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．
(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”区别对待.
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KmnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH) 3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱液
4．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
②试管内液体的体积不超过试管容积的。
(3)加热的方式
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等
隔是面网加热
较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）
浴热（水浴、油浴、砂浴等）
a 需严格控制温度的（如硝基苯的制备）b 需反应混合液静止的（如银镜反应） c 蒸溜沸点差较小的混合液
5.物质的溶解
(1)固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)液体的稀释
用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而稀释。但对于稀释放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加入边搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)气体的溶解
①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。

②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。
6．其他基本操作
(1)洗涤沉淀的方法
向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。
(2)化学实验中应该记住的几个数据
①酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会造成较大误差。
②配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管定容。
③水浴加热的温度不超过100度。
④酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。
⑤实验室制取硝基苯应控制反应温度为55～60 ℃，用水浴加热，且控制水浴温度为55～60 ℃。
(3)化学实验中的几个标志
①仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，而是均匀附着。
②沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。③沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。
二、试题精练
1．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管；⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管。下列对以上操作的判断正确的是( )
A．除①外都对 B．除⑥外都对
C．④⑤不对 D．全都正确
【答案】A
【解析】①做过银镜反应的试管用稀硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③二氧化锰具有氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3＋能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫黄可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管，正确。故选A。
2．下列有关实验操作正确的是( )


【答案】D
【解析】本题考查化学实验的基本操作。托盘天平称量时应为“左物右码”，且NaOH固体易潮解，不能在滤纸上称量，A错误；B项中试管口应略向下倾斜，错误；配制150 mL盐酸，应用250 mL容量瓶，C错误；蒸馏是利用液体物质沸点的差异进行分离，D正确。
3．用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( )

试剂B
湿润试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
【答案】C
【解析】本题考查点为试纸的选用以及规范使用试纸。A项，淀粉遇I2变蓝是I2的特性，而不体现氧化性，错误；B项，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，NO2使淀粉KI试纸变蓝是因为NO2氧化KI生成了单质碘，体现了NO2的氧化性，错误。
4.下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶
【答案】B
【解析】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中取用试剂时，
滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以
接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻
璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。
5．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸
【答案】B
【解析】A、溴能溶解在苯中，不能使用分液漏斗分液，二者的沸点相差大，可以使用蒸馏，A错误；B、
葡萄糖分子中含有醛基，蔗糖中没有醛基，可以使用醛基的鉴别方法，即可以通过银镜反应来鉴别，B正确；
C、硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不能制取氢气，应该用稀硫酸，C错误；D、中和滴定实验的关键点
之一是准确判断滴定终点，所给的试剂中缺少酸碱指示剂，不能实现，D错误，答案选B。。
【明晰十种易失分问题】
1.倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐
蚀。
2.使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
3.使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接收器口内[除制取Fe(OH)2外]。
4.不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。
5.在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
6.检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下等)。
7.向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
8.配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
9.酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
10.吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
专题3 试剂的存放与实验安全

一、知识梳理
1．常见危险化学药品的标志

注：标志中的数字为常用危险化学品按其主要危险特性的分类。
2.常见的实验安全事故的处理
意外事故
处理方法
浓硫酸洒在皮肤上
立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗
浓碱洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
溴、酚洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
进行回收或撒上硫粉
酸液溅到眼中
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
误服重金属盐
立即服食鸡蛋清或生牛奶
酒精着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭
3.预防发生事故的措施
① 防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；
② 防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；
③ 防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；
④ 防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；
⑤ 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶
⑥ 防污染：对环境有污染的物质的制取，如有毒气体的制取，应有尾气处理装置，有毒物质应处理后再排放。
4.化学试剂的保存
(1)试剂瓶选用的四个要素
①瓶口：固体药品存放于广口瓶，液体药品存放于细口瓶。
②瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。
③瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装，可用橡胶塞。强氧化性试剂不可用橡胶塞的试剂瓶。
④瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶里。
(2)特殊试剂存放的“十防范”
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好?②加入还原剂?③隔绝空气
①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好?②FeSO4溶液中加少量铁屑?③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里
防潮解(或与水反应，或吸水)
密封保存
NaOH、?CaCl2、?CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等密封保存
防与CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处?②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处?②液溴用水封
防燃烧
置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于阴凉处
浓HNO3、KMnO4、?AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖?②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀?②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防变质
现配现用
银氨溶液等
5.实验安全装置
(1)防倒吸装置

(2)防堵塞安全装置

(3)防污染安全装置

①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用 b 装置。
②制取CO时，尾气处理可采用 a、c 装置。
③制取H2时，是否需尾气处理？ 需要 。若需要
可采取 a、c 装置。
二、试题精练
1.下列物质保存方法正确的是( )
①金属钠——煤油或石蜡油 ②过氧化钠——塑料瓶密封 ③水玻璃——玻璃塞细口瓶
④氯水——毛玻璃塞棕色细口瓶 ⑤苯——毛玻璃塞无色细口瓶 ⑥浓、稀硝酸——毛玻璃塞棕色细口瓶
⑦氢氟酸——棕色玻璃瓶⑧汽油——带橡皮塞的玻璃瓶
A．①②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①②③⑧
【答案】A
【解析】金属钠保存在煤油中，过氧化钠密封保存，盛放硅酸钠应用橡胶塞，氯水见光分解应用棕色瓶子，苯不能用橡胶塞，硝酸见光分解，应用毛玻璃塞棕色细口瓶，氢氟酸可腐蚀玻璃应选用塑料瓶，橡胶遇汽油有一定程度的溶胀，应选用玻璃塞。选A。
2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )
A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl
【答案】B
【解析】C2H5OH不具有氧化性和腐蚀性，A错；HNO3是常见的强氧化剂，同时具有腐蚀性，B对；NaOH只具有腐蚀性，不具有强氧化性，C错；HCl不具有强氧化性，D错。
3．下列药品能存放在同一橱柜中的是( )
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3
A．⑤和⑧、④和⑧ B．②和③、①和② C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥
【答案】C
【解析】根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓硫酸、浓盐酸、苯酚混放；活性炭、甲苯与KMnO4、KClO3不能混放。选项A中⑤⑧不能混放，选项B中①②不能混放，选项D中④⑤和④⑥皆不能混放。
4.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
【答案】B
【解析】制备乙酸乙酯时，应先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，B选项错误。
5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是________。
①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
⑥用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃
⑦浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀硫酸清洗
'⑧实验室制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气
【答案】②③⑥⑦⑧
【解析】①反应器中液体倒吸是因为内部气压与外界气压存在较高压强差所导致，松开试管上的橡胶塞使内外气压相等倒吸现象就会停止；②点燃可燃性气体之前必须验纯，但不能用排空气法收集CO，因为排空气法收集的CO一定混有空气，应用排水法集气；③实验结束后将废液根据情况回收或倒入废液缸，进行统一处理，不能直接倒入下水道，以免污染环境；④给试管中的液体加热时要防止暴沸；⑤配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；⑥不能用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃，以免失火；⑦稀H2SO4也会腐蚀皮肤，且两者发生中和反应放热，会加剧皮肤的灼伤；⑧饱和食盐水不能吸收Cl2，应使用NaOH溶液吸收。
6．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )

【答案】C
【解析】A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染，D装置进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。B装置吸收尾气效果不好，且有液体从右侧导管溢出。
7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【答案】D
【解析】A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，主要是因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。
★总结提升
防止实验安全事故发生，减少环境污染，关键是有关操作要规范，措施采取要得当，一般思路为：
→→





专题4 仪器的创新使用
一、知识梳理
高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现在如下三个方面：
1．一个装置的多种用途
如图由广口瓶和橡胶塞及导管组成的装置有以下用途：
（1）收集气体


（2）洗气瓶


(3)测量气体体积

(4)安全瓶
用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故。

2．一种仪器的多种用法
球形干燥管的多种用途
(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置

①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。
②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛石灰可吸收氯化氢、氯气、二氧化硫等。
③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定结果的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
(2)球形干燥管的创新用途

①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。
②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。
③C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又
可防止污染。铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察
CuCl2溶液的颜色。
④D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。
3．同一用途的多种装置
(1)启普发生器在实验中的创新应用

①使用原理
利用反应产生气体形成压强差，导致液面下降，进而控制反应的进行与停止，从而达到随开随用，随关随停的效果。
②使用条件
a．块状固体与液体反应；
b．反应不需要加热；
c．生成的气体难溶于水。
③中学化学中能用启普发生器制取的气体
a．CO2——CaCO3与稀盐酸；
b．H2——Zn与稀硫酸；
c．H2S——FeS与稀硫酸(或稀盐酸)。
④创新设计
下列一些实验装置也可代替启普发生器使用。

(2)防倒吸装置
在进行气体的性质实验时，要防止因气体的溶解或反应形成压强差而导致倒吸。常见的防倒吸装置如图所示。


其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，即较大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止了倒吸的作用。容器接收式不能用来收集气体，只起防倒吸作用，而集气式可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。
(3)测量气体体积装置

(4)气体干燥或除杂装置

(5)冷凝装置




二、试题精练
1.如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________。

【答案】B
【解析】装置A中液体不能与固体完全分离，装置C中的导管口在液面以下，无法制取CO2气体。
2．(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成图甲所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝隔板，利用该装置可制取的气体有(写两种)________________________________________________________________________。

(2)若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可制取的气体是________，写出反应的离子方程式： ______________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)H2、H2S、CO2(任选两种) (2)H2 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】(1)因为铜丝不与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，所以该装置相当于启普发生器，可用来制取H2、H2S、CO2等。
(2)把铜丝改成铁丝，就不能使用酸液，因为酸与铁丝反应，应选用碱液来制取气体，该气体为H2。反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．如图所示装置有多种用途。回答下列问题：

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是________；除去CO中的CO2，装置内应盛的物质是________，气体应从________端通入。
(2)检验：证明CO中含CO2，装置内应盛________。
(3)贮气：若用排空气法收集H2(装置放置方向不变)，气体应从装置的________端通入。若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从________端通入。若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从________端通入。
(4)测量气体体积：瓶内先装满水，气体从________端通入，还需要用到的一种仪器是________。该方法适用于测量________的气体的体积。
(5)用作安全瓶：将它连接在气体发生装置之后，以防止液体倒吸流入气体发生装置而损坏仪器。此时瓶中无液体，气体从________端通入。
【答案】(1)浓硫酸 氢氧化钠溶液 A
(2)澄清石灰水
(3)B B A
(4)B 量筒 难溶于水
(5)B
【解析】(3)用排空气法收集H2时，由于H2的密度比空气小，H2应从短导管B端通入，空气从长导管A端排出；当用排水法收集O2时，O2要从短导管B端通入，水从长导管A端排出；当用水将瓶中的O2排出时，水应从长导管A端通入，O2从短导管B端排出。(4)气体密度比水小，气体应从短导管B端通入，水从长导管A端排出到量筒中，此时量筒中水的体积就是收集的气体体积，该方法适用于测量难溶于水的气体的体积。(5)用作安全瓶时，气体应从短导管B端通入，如从A端通入，则倒吸入该瓶内的液体会被继续倒吸入气体发生装置。
4. 下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。

请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH3气体，气体应从_________________（填“①”或“②”）处通入。
（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）______________________。
（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：___________________。
【答案】（1）① （2）能 （3）3NO2+H2O=HNO3+NO
【解析】（1）用装置A收集CO2气体，利用向上排空气法收集，由图可知从①进气；（2）装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，则其中广口瓶的作用是防止倒吸（或作安全瓶）；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO；
【实验装置气密性的检查方法】
(1)常用方法
方法
微热法
液差法
气压法
原理
升高装置中气体的温度，使气体膨胀
缩小装置中气体的体积，增大压强
封闭气体的压强增大，使液滴不能滴下
图示
具体操作
塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶
塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水
塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水
现象说明
烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降
停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变
一段时间后，液滴不能滴下
(2)其他方法
①抽气法或吹气法

图A：关闭分液漏斗活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。(气压法的拓展)
图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
②分段法
较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。

③如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面差保持不变则表明装置不漏气，反之则漏气。






专题5 高考真题精选
1、【2018年全国1】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
2、【2018年全国2】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。
3、【2018年江苏】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气
【答案】B
【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。
详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。
点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。
4、【2018年江苏】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。
详解：A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。
5、【2018年北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
6、【2018年天津】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，与课上讲解的实验进行对比，比较异同，就可以判断了。
详解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+。选项A错误。
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。
点睛：在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。


专题6 最新试题精选
1．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。
详解：根据仪器的构造可知
A、此仪器为烧杯，A错误；
B、此仪器为分液漏斗，B正确；
C、此仪器为容量瓶，C错误；
D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。
2．为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
配制240ml 0.1mol/L NaCl溶液
250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管
NaCl固体、蒸馏水
B
提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）
混有少量乙酸的乙酸乙酯
C
制备少量的NH3
分液漏斗、圆底烧瓶
生石灰、浓氨水
D
检验溶液中的SO42-
试管、胶头滴管
稀盐酸、Ba（NO3）2溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。答案选C。
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲进行中和热的测定
B. 用装置乙制取CO2气体
C. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
【答案】C
【解析】分析：A.缺少环形玻璃搅拌棒；
B.纯碱易溶于水；
C.醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发；
D.碱能使石蕊试液变蓝色。
详解：A. 装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能进行中和热的测定，A错误；
B. 纯碱易溶于水，不是块状固体，不能用装置乙制取CO2气体，B错误；
C. 醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸，但氢氧化钠难挥发，因此醋酸又转化为醋酸钠，所以可用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体，C正确；
D. 碱能使石蕊试液变蓝色，氨气是碱性气体，因此不能用装置丁模拟工业制氨气并检验产物，D错误。答案选C。
4．下列有关实验装置或操作正确的是

A. 装置甲液面读数为12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀
C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
【答案】B
【解析】分析：A.依据酸式滴定管的构造和规格确定读数；B.根据吸氧腐蚀的条件来判断；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫也能发生氧化还原反应；D.根据实验时加热固体的要求来分析；
详解：A.滴定管刻度值0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL，故A错误；
B. 装置乙是在中性条件下，浸有食盐水的棉团与铁钉和空气接触，形成微小原电池，消耗装置中的氧气，压强减小，导管中上升一段液柱，因此通过现象可探究铁的吸氧腐蚀，B正确；C.反应过程中会有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C错误；
D.加热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，故D错误；故本题答案为：B。
点睛：本题考查较为综合，涉及滴定管读数、吸氧腐蚀、气体的制备和检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的严密性，难度中等。
5．实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是

A. 制取CO2 B. 过滤 C. 灼烧A(OH)3 D. 电解熔融Al2O3
【答案】B
【解析】A.用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A错误；B. 用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；C.应该在坩埚中灼烧A(OH)3固体，C错误；D. 电解熔融Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D错误；答案选B.
6．下列说法正确的是
A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
B. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌
D. 液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中
【答案】D
【解析】分析：A、根据蒸馏原理解答；
B、根据氨气极易溶于水分析；
C、固体灼烧在坩埚中进行；
D、根据液溴易挥发解答。
详解：A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A错误；
B、氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，B错误；
C、灼烧海带应使用坩埚，C错误；
D、液溴易挥发，一般采用水封的办法以减少挥发，D正确；答案选D。
7．下列实验操作正确且能达到相应目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水
C
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
D
检验溶液中是否有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】分析：A项，NaOH具有强腐蚀性，应用玻璃器皿称量NaOH固体；B项，稀释浓硫酸时应“酸入水中”；C项，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀；D项，检验NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
详解：A项，NaOH具有强腐蚀性，不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，A项错误；B项，浓硫酸的密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出造成事故，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，B项错误；C项，钢铁在中性或酸性很弱的溶液中发生吸氧腐蚀，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀，C项错误；D项，检验NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH4+的实验操作为：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则原试液中含NH4+，D项正确；答案选D。
8．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________________________________________。
【答案】B 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚
【解析】分析：从制备MgAl2O4实验流程可知，先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成；过滤时为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；洗涤沉淀时，结合流程知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，以此解答。详解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；点睛：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理，在平时的学习中要加强这个方面的知识学习和理解，这样考试的时候灵活应用，并很快得出答案。
9．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
【答案】 e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以） 检验装置的气密性 除去H2中的H2O和HCl 除去锂表面的石蜡 赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸 收集c处排出的气体并检验H2纯度 LiH + H2O = LiOH + H2↑ 10∶1
【解析】分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：由A装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的H2O和HCl，氢气经B用碱石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热D中玻璃管制备LiH。C装置是为了防止空气中的水蒸气进行D中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。
详解：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl。
（2）用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，根据相似相溶原理可知，石蜡易溶于苯，故该操作的目的是除去锂表面的石蜡。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为LiH + H2O = LiOH + H2↑。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则n(H2)=，则n(LiH)，n(H2)=n(LiH)+0.5，解之得n(LiH)=0.02mol、，所以，产品中LiH与Li的物质的量之比为10∶1。

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