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利用化学方程式的简单计算
课时目标
1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤
3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算
课堂导学
知识点一 利用化学方程式计算的依据
1．理论依据：质量守恒定律
2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比
[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比
相关原子的相对原子质量：O－16　Mg－24　P－31
　　　　　　　　4P ＋ 5O2 2P2O5　　 2Mg ＋　O2 2MgO
相对分子质量　①____ ②____　 　③____　　④______ ⑤______　⑥______
各物质质量比　⑦____∶⑧____∶ ⑨____　　⑩______∶ ______∶ ______
知识点二 利用化学方程式计算的步骤和格式要求
下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法
典例解析
例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。在100g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98.8g。
(1)此反应中共生成氧气________g；
(2)参加反应的过氧化氢质量为________g。
解析：(1)氧气的质量＝100g＋2g－98.8g＝3.2g
(2)设参加反应的过氧化氢质量为x　　　　
　2H2O22H2O＋O2↑
2×(2＋32)　　　　　 32
x　　　　　　　 3.2g
　　　　　＝　
　　　　　x＝＝6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。
答案：(1) 3.2g (2)6.8g
解题说明：
(1)利用质量守恒定律求氧气的质量
(2)依化学方程式计算的步骤：
①设未知量
②书写化学方程式
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤简明地写出答案(注意：计算过程带单位进行计算)　　
解题技巧总结：利用化学方程式计算的题目，设题者必须围绕化学方程式设计出一个已知量和未知量。已知量可以直接给出，也可以间接给出。未知量可以直接问，也可间接问。做题者在审题时应理清题意，找准已知和未知。另，利用化学方程式只能解决物质质量问题。审题时在草稿纸上应做到一写二找三列式，理清思路后再规范解答。
变式训练
相关原子的相对原子质量：H－1　O－16　Cl－35.5　K－39　Ca－40
1．生产4.8kg的氧气需要多少氯酸钾？ (参考例题的解题说明，完整写出计算过程。计算完成后，同桌或小组之间相互检查。比一比，谁的完成效果好。)
2．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和CO2。如果要制取5.6t氧化钙，则同时生成二氧化碳的质量是多少？
3．电解72g水可制得氧气多少升？(在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L)
课堂小结
一、利用化学方程式计算的依据
1．理论依据；2.计算依据
二、利用化学方程式计算的步骤和格式
三、解题技巧总结： 一写二找三列式
课时达标
相关原子的相对原子质量：
1．将含有杂质的氯酸钾粉末26g与3g二氧化锰混合加热，充分反应后剩余固体为19.4g，求氯酸钾的质量。
2．实验室采用加热高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量与时间的关系如右图所示。
(1)反应生成氧气的质量是________g。
(2)此反应中参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
(3)右图曲线中，0至a段不产生氧气的原因是_____________________________________。
课后作业
相关原子的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39
A 双基过关
1. 利用化学方程式计算的依据是（ ）。
A. 化学方程式表示了一种化学反应过程
B. 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2. 在2H2O 2H2 ↑+ O2↑反应中，氢气和氧气的质量比是（ ）。
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶8 D. 8∶1
3. 在反应A + 2B C + 2D中，9.8 g A与8gB完全反应，生成14.2 g C。则下列结论正确的是（ ）。
A. 生成D 1.8 g
B. A、B、C、D质量比为49∶40∶71∶18
C. 生成D 7.2g
D. A、B、C、D相对分子质量比为98∶80∶142∶36
一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A. 生成MgO的质量：m2g
B. 参加反应的Mg的质量：m1g
C. 参加反应的O2的质量：（m2-m1）g
D. 参加反应的镁和氧气的质量比=
5. 在空气中充分燃烧4.8g的镁条，可制得氧化镁多少克
6.已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？
加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，固体质量随反应的时间的变化曲线如图所示。
（1）反应生成氧气的质量为____________；
（2）求样品中氯酸钾的质量。
B能力提高
8. 氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（ ）。
A. 8g或6g B. 肯定是8g C. 8g或14g D. 5 g或10g
参考答案
课堂导练
① 124 ② 160 ③ 284 ④ 48 ⑤ 32 ⑥ 80 ⑦ 31 ⑧ 40 ⑨ 71 ⑩ 3 2 5
变式训练
1.12.25kg　2.4.4t　3.44.79L
课时达标
1．解：m(O2)＝26g＋3g－19.4g＝9.6g
设氯酸钾的质量为x
　2KClO32KCl＋3O2↑
　245　　 96
x　　 9.6g
＝　　x＝24.5g
答：氯酸钾的质量为24.5g。
2．(1)3.2
(2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316　　　 32
x　　 3.2g
＝　　x＝31.6g
答：氯酸钾的质量为31.6g。
(3)反应还未达到分解温度，反应还未开始进行
课后作业
A 双基过关
1. C 2. C 3. B 4. D
5. 解：设生成氧化镁的质量为x。
2Mg+O2 2MgO
48 80
4.8g x
48∶80 = 4.8g∶x
x=8g
答：可生成氧化镁8g。
6. 1.5g
7. （1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：250g-154g=96g
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 96g
245∶x=96∶96
解得：x=245g
答：（1）反应生成氧气的质量为96g；
（2）样品中氯酸钾的质量是245g。
B 能力提高
8. C
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