资源简介

第十六讲 原子结构
1.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.掌握原（离）子结构示意图的表示方法。
一、原子构成及微粒间的数量关系
1．原子的构成
(1)决定元素种类的是 。
(2)决定元素化学性质的是 。
(3)决定原子种类的是 。
(4)决定原子相对质量的是 。
2．原子结构中微粒之间的关系
(1)X中，质子数(Z)＝ ＝
(2)质量数(A)＝ ＋
(3)阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－ ＝
(4)阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋ ＝
3．元素符号周围数字的意义
二、元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称
同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间互称同位素
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称
同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子
同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据同一个位置，物理性质不同；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
不同核素可能具有相同的质子数，如H和H；也可能具有相同的中子数，如C和O；也可能具有相同的质量数，如C和N
2．同位素的性质
“同位”即核素的 相同，在元素周期表中占 的位置。
(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的 百分比一般是不变的。
(2)同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 ，物理性质 。
3．几种重要的核素
4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的比较
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素
同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
对象
原子之间
单质之间
一般为有机化合物之间
有机化合物之间
化学性质
几乎完全相同
相似，一定条件下可以相互转变
可能相似也可能不同
相似
实例
H、H、H
金刚石与石墨、C60；红磷与白磷
CH3COOH与HCOOCH3
甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
5.四种量的比较

三、核外电子排布
1．在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子层能量的关系 (由低到高)
从K→Q能量逐渐
电子层离核远近的关系(由近到远)
从K→Q离核越来
2.原子核外电子排布规律
(1)核外电子排布遵循的规律是能量最低原理，核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为 个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不超过 个)。
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。
3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 ，较易 电子，形成阳离子，表现出 性，在化合物中显 化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显 化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
4．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图
四、1～20号元素微粒结构的特点
1.稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
2.元素的原子结构的特殊性：
①最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；
②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；
③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；
④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；
⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；
⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；
⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；
⑧电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；
⑨最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；
⑩最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。
五、巧记10e－、18e－ 微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
Ne
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
1.任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
2.有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
4.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等；核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如S2－、Cl－。若属于同位素的不同核素，其化学性质是相同的，如H、H、H。，。
5.核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
6.一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。
7.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
8.2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。
9.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
10.核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。
11.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如H、H、H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
考向一原子构成及微粒间的数量关系
典例1：核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)
A．18O　31P
B．19F　12C
C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
D．元素周期表中第三周期元素的所有原子
变式训练1.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是
A. 241 B. 146 C. 95 D. 51
考向二 “四同”等概念的辨析
典例2：16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子
变式训练2.具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是(　　)
A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体
考向三 核外电子排布规律
典例3：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　)
A．K层　　　　　　　　　 B．L层
C．M层 D．N层
变式训练3.下列说法肯定不正确的是(　　)
①某原子K层上只有1个电子　
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍　
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍　
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A．①③　　　　　　　　　　B．②
C．③④ D．④
考向四 质子、中子、电子数目的判断
典例4：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子、互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：__________和________；________和________．
(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________.
变式训练4.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O和S2－具有相同的质子数和电子数
1.【2018 江苏 2】 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：
2.【2018新课标Ⅰ卷12】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
3.【2018新课标Ⅱ卷】 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
4.【2017北京卷7】．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 （ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
5.【2017海南卷3】．下列分子中，其中子总数为24的是 （ ）
A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2
6.【2016·江苏卷]】下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．中子数为10的氧原子： O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2
7．【2016新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
8.【2017新课标Ⅲ卷28】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
第十六讲 原子结构
1.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.掌握原（离）子结构示意图的表示方法。
一、原子构成及微粒间的数量关系
1．原子的构成
(1)决定元素种类的是质子数(核电荷数)。
(2)决定元素化学性质的是最外层电子数。
(3)决定原子种类的是质子数和中子数。
(4)决定原子相对质量的是质子数和中子数。
2．原子结构中微粒之间的关系
(1)X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
(3)阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n
(4)阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m
3．元素符号周围数字的意义
二、元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称
同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间互称同位素
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称
同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子
同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据同一个位置，物理性质不同；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
不同核素可能具有相同的质子数，如H和H；也可能具有相同的中子数，如C和O；也可能具有相同的质量数，如C和N
2．同位素的性质
“同位”即核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。
(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。
(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．几种重要的核素
4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的比较
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素
同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
对象
原子之间
单质之间
一般为有机化合物之间
有机化合物之间
化学性质
几乎完全相同
相似，一定条件下可以相互转变
可能相似也可能不同
相似
实例
H、H、H
金刚石与石墨、C60；红磷与白磷
CH3COOH与HCOOCH3
甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
5.四种量的比较

三、核外电子排布
1．在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子层能量的关系 (由低到高)
从K→Q能量逐渐升高
电子层离核远近的关系(由近到远)
从K→Q离核越来越远
2.原子核外电子排布规律
(1)核外电子排布遵循的规律是能量最低原理，核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
4．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图
四、1～20号元素微粒结构的特点
1.稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
2.元素的原子结构的特殊性：
①最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；
②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；
③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；
④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；
⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；
⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；
⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；
⑧电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；
⑨最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；
⑩最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。
五、巧记10e－、18e－ 微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
Ne
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
1.任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
2.有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
4.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等；核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如S2－、Cl－。若属于同位素的不同核素，其化学性质是相同的，如H、H、H。，。
5.核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
6.一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。
7.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
8.2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。
9.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
10.核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。
11.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如H、H、H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
考向一原子构成及微粒间的数量关系
典例1：核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)
A．18O　31P
B．19F　12C
C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
D．元素周期表中第三周期元素的所有原子
【解析】18O的质子数、中子数分别为8、10，均为偶数，12C的质子数、中子数均为6，均为偶数，元素周期表中ⅢA族元素的原子其质子数均为奇数，均可产生NMR现象，C正确；元素周期表中第三周期元素的24Mg、28Si、32S、40Ar等原子其质子数和中子数均为偶数．
【答案】C
变式训练1.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是
A. 241 B. 146 C. 95 D. 51
【答案】D
【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。
考向二 “四同”等概念的辨析
典例2：16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子
【解析】
A.同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；
B.16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；C.16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小粒子是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，
C选项错误；
D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确
【答案】D
变式训练2.具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是(　　)
A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体
【解析】 Co、Co、Co、Co和Co的质子数、核外电子数相同，中子数不同，互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎相同，故A、C、D错；Co核内有27个质子，核外有27个电子，中子数＝60－27＝33，中子数与电子数之差＝6，故B正确。
【答案】　B
考向三 核外电子排布规律
典例3：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　)
A．K层　　　　　　　　　 B．L层
C．M层 D．N层
【解析】
原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n－1)层容纳8个电子，那么第(n－1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比L层多10个电子。
【答案】　C
变式训练3.下列说法肯定不正确的是(　　)
①某原子K层上只有1个电子　
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍　
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍　
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A．①③　　　　　　　　　　B．②
C．③④ D．④
【解析】
①，H原子符合说法；
②，某原子M层上有电子，L层上电子数肯定为8个，如M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则有32个，而M层上的电子数最多为18个，故错误。
③，符合说法的离子结构示意图为 ，可为S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等；
④，O2－符合说法．
【答案】B
考向四 质子、中子、电子数目的判断
典例4：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子、互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：__________和________；________和________．
(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________.
【解析】
(1)仅由第2周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO均为14个电子，CO2与N2O均为22个电子．
(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为(5＋6×2＋1)，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为
6×3＝18.
【答案】
(1)N2　CO　CO2　N2O　
(2)SO2　O3
变式训练4.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O和S2－具有相同的质子数和电子数
【解析】
37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18.
【答案】C
1.【2018 江苏 2】 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：
【答案】C
【解析】
A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；
B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；
C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；
D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；
答案选C。
2.【2018新课标Ⅰ卷12】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。
A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；
B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；
C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2,水溶液呈中性，C项不符合题意；
D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。
故答案为：B
3.【2018新课标Ⅱ卷】 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。
4.【2017北京卷7】．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 （ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
【解析】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较。
A.按上述方法推测知,117号元素应为第七周期第ⅦA族，A正确；
B.同位素是同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称，同位素原子具有相同的质子数，原子中质子数等于中子数，B正确。
C.同族元素中从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ts在同族元素中位置处于最下面，非金属性最弱，B正确。
D.中176表示质量数，不是中子数为176，质量数=质子数+中子数=293，D错误。
5.【2017海南卷3】．下列分子中，其中子总数为24的是 （ ）
A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2
【答案】D
【解析】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，
质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断。
A.1个中 18O3含中子总数为30,错误；
B.1个中2H217O2 含中子总数为20,错误；
C.1个中14N16O2含中子总数为23,错误；
D.1个中 含中子总数为24，正确；
6.【2016·江苏卷]】下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．中子数为10的氧原子： O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2
【答案】B
【解析】


7．【2016新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。
H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；
B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B项正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，
C项正确；
D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
8.【2017新课标Ⅲ卷28】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
【答案】（1）
【解析】?（1）砷是33号元素，原子核外K、L、M电子层均已经排满，故其原子结构示意图为

展开更多......

收起↑