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第十八讲 微粒之间的相互作用力
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成，能够判断化学键的种类。
3.掌握常见微粒的电子式。
4.能正确判断离子化合物和共价化合物的类型。
5.了解分子间作用力和氢键
一、化学键
1．概念： 原子间的 互作用．
2．形成与分类
3．化学反应的本质
反应物分子内 和生成物分子内 。
二、离子键
1概念：带有 的阴、阳离子之间的 的相互作用
2成键粒子： 。
3成键实质： 。
4形成条件：通常是 的原子相结合（特例 铵根与酸根）。
5表示方法
①写出下列物质的电子式
②用电子式表示离子化合物的形成过程


三、共价键
1概念：原子间通过 形成的相互作用。
2成键粒子： 。
3成键实质： 。
4形成条件：通常是 的原子相结合。
5分类
①非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 。
②极性共价键： 元素的原子间形成共价键时，电子对偏向 的一方，两种原子，一方略显 ，一方略显 ，简称 。
6表示方法
(1)用电子式表示
(2)用结构式表示
N2：N≡N； H2O：H—O—H； CO2：O===C===O ; HClO：H—O—Cl；
(3)用电子式表示形成过程
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：把 的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键 ;
②它主要影响物质的 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质和物理性质。
(分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子及稀有气体之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比 的相互作用。
(2)特点
①作用力的大小： ＞氢键＞ ．
②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等．
(3)形成条件
分子中含有得电子能力 的元素，形成氢键的原子除H外，通常是O、F、N。
(4)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
五、化学键与化学反应、化合物类型等
1．化学键与化学反应
的断裂和 的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
4．化学键的存在
5．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等．
②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．
(2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．
(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．
(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．
6.离子化合物和共价化合物的判断
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
7.总结提升
1.金属元素和非金属元素不一定形成离子键，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共价键而不是离子键．
2.非金属元素的两个原子之间通常形成共价键，但也可能形成离子键，如NH4Cl等
3.有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，NaCl晶体熔化破坏离子键，均是
物理变化。
4.许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等。
5.并不是所有物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
6.判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：
(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断．
(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断．
7.氢键属于一种较强的分子间作用力，有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。
8．电子式的书写要注意以下几点：
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”“×”．
如Mg不能写成Mg.
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号．
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式为 ，Cl－的电子式为
(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实．
如MgCl2的电子式为 ，不能写成 。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法．
如N2的电子式应为 ，不能写成 。
(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子．
如H2O分子的电子式为 ，不能写成 ，Na2O2的电子式为Na＋Na＋.
考向一 化学键类型的判断
典例1：下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
变式训练1.据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力 D．一种静电斥力
考向二电子式的书写和正误判断
典例2：下列表达正确的是(　　)
A．N2的电子式为N??N
B．H2S的电子式可表示为H＋[]H＋
C．用电子式表示Na2O的形成过程为 2Na×＋· ·―→2Na＋[]2－
D．MgCl2的电子式为[]－Mg2＋[]－
变式训练2.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　)
A．氯气的电子式：ClCl
B．氢氧根离子的电子式：H
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
D．HClO的电子式：HO
考向三 化学键与化学反应、物质类别的关系
典例3：CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
变式训练3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
考向四 分子间作用力和氢键
典例4：下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　
③冰的密度比液态水的密度小　④水分子高温下很稳定
A．①②③④ B．①②③
C．①② D．①③
变式训练4.关于氢键的下列说法中正确的是(　　)
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
1.【2018新课标Ⅰ卷12】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
2.【2018新课标Ⅲ卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
3.【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3B．热稳定性：HClC．沸点：C2H5SHD．碱性：LiOH4.【2017新课标Ⅲ卷12】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X35.【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.【2016海南卷19–Ⅰ】下列叙述正确的有
A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C. 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
7.【2016上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
8．【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9.【2017海南卷13】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
第十八讲 微粒之间的相互作用力
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成，能够判断化学键的种类。
3.掌握常见微粒的电子式。
4.能正确判断离子化合物和共价化合物的类型。
5.了解分子间作用力和氢键
一、化学键
1．概念：相邻原子间的强相互作用．
2．形成与分类
3．化学反应的本质
反应物分子内 旧化学键的断裂 和生成物分子内 新化学键的形成 。
二、离子键
1概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用
2成键粒子：阴、阳离子。
3成键实质：静电作用。
4形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合（特例 铵根与酸根）。
5表示方法
①写出下列物质的电子式
②用电子式表示离子化合物的形成过程


三、共价键
1概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2成键粒子：原子。
3成键实质：共用电子对。
4形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
5分类
①非极性共价键：_同种__元素的原子间形成的共价键，共用电子对__不__偏向任何一个原子，各原子都_不显电性____，简称__非极性键__。
②极性共价键：_不同种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_非金属性强_的一方，两种原子，一方略显__正电性_，一方略显__负电性_，简称_极性键_。
6表示方法
(1)用电子式表示
(2)用结构式表示
N2：N≡N； H2O：H—O—H； CO2：O===C===O ; HClO：H—O—Cl；
(3)用电子式表示形成过程
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多;
②它主要影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质和物理性质。
(分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子及稀有气体之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)特点
①作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞ 分子间作用力 ．
②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等．
(3)形成条件
分子中含有得电子能力较强的元素，形成氢键的原子除H外，通常是O、F、N。
(4)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
五、化学键与化学反应、化合物类型等
1．化学键与化学反应
旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
4．化学键的存在
5．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等．
②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．
(2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．
(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．
(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．
6.离子化合物和共价化合物的判断
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
7.总结提升
1.金属元素和非金属元素不一定形成离子键，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共价键而不是离子键．
2.非金属元素的两个原子之间通常形成共价键，但也可能形成离子键，如NH4Cl等
3.有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，NaCl晶体熔化破坏离子键，均是
物理变化。
4.许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等。
5.并不是所有物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
6.判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：
(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断．
(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断．
7.氢键属于一种较强的分子间作用力，有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。
8．电子式的书写要注意以下几点：
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”“×”．
如Mg不能写成Mg.
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号．
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式为 ，Cl－的电子式为
(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实．
如MgCl2的电子式为 ，不能写成 。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法．
如N2的电子式应为 ，不能写成 。
(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子．
如H2O分子的电子式为 ，不能写成 ，Na2O2的电子式为Na＋Na＋.
考向一 化学键类型的判断
典例1：下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】
A项中NaCl只含离子键，HCl、H2O只含共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，故A错；
B项中Na2S中只含离子键，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，故B错；
C项中都只含共价键；
D项中Na2O2既含离子键又含共价键，其他物质中只有共价键，故D错。
总结提升
离子键与共价键的比较

变式训练1.据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力 D．一种静电斥力
【解析】
　要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。
【答案】B
考向二电子式的书写和正误判断
典例2：下列表达正确的是(　　)
A．N2的电子式为N??N
B．H2S的电子式可表示为H＋[]H＋
C．用电子式表示Na2O的形成过程为 2Na×＋· ·―→2Na＋[]2－
D．MgCl2的电子式为[]－Mg2＋[]－
【答案】D
【解析】
A.N2的电子式应为N??N，A错；
B.H2S为共价化合物，电子式应为H H，B错；
C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na×＋· ·＋×Na―→Na＋[]2－Na＋，C错。
★总结提升 电子式书写常见错误“10”提醒
(1)漏写孤电子对
①如N2电子式的正确书写应为N??N，误写成N??N。
②如NH3电子式的正确表示应为 ，误写成 。
(2)混淆电子式与化学式的书写
如Na2S电子式的正确表示应为Na＋[]2－Na＋，误写成Na[]2－。
(3)共用电子对数目写错
如CO2电子式的正确表示应为，误写成C。
(4)根、基电子式混淆不清
如OH－电子式的正确表示应为[H]－，误写成H。
(5)原子结合顺序写错
如HClO电子式的正确表示应为H，误写成H。
(6)错误使用括号
如HCl电子式的正确表示应为H，误写成H＋[]－。
(7)误将电荷数标成化合价
如Na2O电子式的正确表示应为Na＋[]2－Na＋，误写成Na＋[]－2Na＋。
(8)小黑点或“×”使用混乱
如H2S电子式的正确表示应为HH，误写成。为了防止此错误的发生，可以将电子全部标成“·”或“×”。
(9)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清
①如Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成[]＋。
②如NH电子式的正确表示应为，误写成NH。
(10)“―→”与“===”表示意义不清
如用电子式表示MgCl2的形成过程正确表示应为
变式训练2.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　)
A．氯气的电子式：ClCl
B．氢氧根离子的电子式：H
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
D．HClO的电子式：HO
【答案】C
【解析】
A项，氯气的电子式为，故A错；
B项，氢氧根离子的电子式为[H]－，故B错；
D项，HClO的电子式为H，故D错。
考向三 化学键与化学反应、物质类别的关系
典例3：CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
【解析】
A项，正确的分子式为C3H3N3O3，错误；
B项，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键，错误；
C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；
D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。ww
【答案】C
变式训练3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
【解析】
A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；
B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；
C项，Al2H6为共价化合物，错误；
D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。
【答案】D
考向四 分子间作用力和氢键
典例4：下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　
③冰的密度比液态水的密度小　④水分子高温下很稳定
A．①②③④ B．①②③
C．①② D．①③
【答案】B
【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。
★总结提升
化学键、分子间作用力和氢键的对比
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
分子内相邻原子(离子)之间
分子之间
某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力比较
强
很弱
比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
物质的物理性质
对物质性质的影响
①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔沸点越高
②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大
①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高
分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O>H2S，HF>HCl
变式训练4.关于氢键的下列说法中正确的是(　　)
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
【答案】C
【解析】
A.氢键存在于分子之间，水分子内含2个H—O共价键，A错误；
B.水蒸气中不含氢键，B错误；
C.氢键比分子间作用力强，影响物质的物理性质，使其熔沸点升高，C正确；
D.HF很稳定，是因为其H—F键很稳定，D错误。
1.【2018新课标Ⅰ卷12】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。【21教育名师】
A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；
B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；
C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2,水溶液呈中性，C项不符合题意；
D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。
故答案为：B
2.【2018新课标Ⅲ卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】由题意可知，黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X；
B.HF溶液的酸性弱于盐酸；
C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键；
D.O和F形成的单质标准状况下均为气态，
故答案为：D。
3.【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3B．热稳定性：HClC．沸点：C2H5SHD．碱性：LiOH【答案】C
【解析】分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
4.【2017新课标Ⅲ卷12】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X3【答案】D
【解析】设W原子的最外层电子数为n，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和
=n+n+1+n-2+n+2=21，解得n=5，则W的核外电子数为7，可推出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；
B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；
C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；
D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。
5.【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
6.【2016海南卷19–Ⅰ】下列叙述正确的有
A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C. 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
【答案】B C
【解析】
锰原子的价层电子排布式为3d54s2，含有5个未成对电子，铬原子的价层电子排布式为3d54s1，含有6个为成对电子，故第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，错误；
B．同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小，正确；
C．卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl分子间不存在氢键，其的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小，正确，选BC。
7.【2016上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
【答案】C
【解析】
A.CaO是离子化合物, 熔化断裂离子键,而 CO2在固态时是分子品体, 熔化破坏的是分子间作用力，
与化学键无关,错误;
B.NaCl是离子化合物, 熔化断裂离子键,而HCl在固态时是分子晶体, 熔化破坏的是分子间作用力,
与化学键无关,错误;
C.SiC和SiO2都是原子晶体, 熔化断裂的是共价键, 与化学键有关,正确;
D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体, 熔化断裂的是分子间作用力, 与化学键无关,错误。
8．【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2?倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W?的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。
X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错 误；
B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z＞W，B项错误；
C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；
D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D．
9.【2017海南卷13】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
【答案】（1）；（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
第二周期IIIA族, H3BO3；（4）－3。
【解析】X2是最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数，由质子数等于原子序数可知，原子序数可能为5、10、15、20中的三个，因为四种元素为主族元素，因此质子数为10的舍去，即三种元素分别为：B、 P、 Ca。
(1)P与H组成的最简单化合物化学式为PH3 ，其电子式为：。
（2）H与 Ca组成的物质为CaH2，属于离子化合物，其与水反应的化学方程式为
CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
（3）Y为B元素，其原子序数为5，在周期表中的位置是第二周期IIIA族,其含氧酸的化学式为H3BO3；
（4）P与Ca形成的化合物化学式为Ca3P2，根据正负化合价代数和为0原则，Ca为+2，可推出其中P的化合价为-3价。

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