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1．下列表达正确的是
A．HClO的电子式为
B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程为
D．MgCl2的电子式为
【错因分析】若不了解HClO分子中的原子结合顺序则会错选A项。
【试题解析】HClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个Na+不能合并，正确的表达方法为，C错。
【参考答案】D
书写电子式时的易错点
1．漏写孤电子对
（1）如N2的电子式应为，易误写成。
（2）如NH3的电子式应为，易误写成。
2．混淆电子式与化学式的书写
如Na2O2的电子式应为，易误写成。
3．共用电子对数目写错
如CO2的电子式应为，易误写成。
4．根、基电子式混淆不清
如OH?的电子式应为，易误写成。
5．原子结合顺序写错
如HClO的电子式应为，易误写成。
6．错误使用括号
如H2O2的电子式应为,易误写成。
7．误将电荷数标成化合价
如Na2O2的电子式应为，易误写成。
8．“·”或“×”使用混乱
如H2O2的电子式应为，易误写成。
9．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清
如的电子式应为，易误写成。
10．“→”与“”表示意义不清
如，易误写成。
1．下列电子式书写正确的是
A．氨： B．氯化铵：
C．二氧化碳： D．过氧化氢：
【答案】D
【解析】A项，氮原子上漏掉了一对孤电子对；B项，氯离子的电子情况没有标出；C项，碳原子和氧原子间是双键而不是单键，即碳原子和每个氧原子间均形成两对共用电子对。
易错点2 混淆物质组成的几种表达方法
2．下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构简式为C2H5OH
B．丙烷的电子式为H∶——∶H
C．丁烯的最简式为 CH
D．环己烷的结构式为
【错因分析】明确表示有机物结构的各种方法并能严格区分，是解决此类问题的关键。做到以下两点可以有效地避免错误，第一，辨别表示有机物结构的各种方法的概念；第二，熟悉常见物质的分子式，进而推导出表示结构的其他方法。
【试题解析】记错有机物的结构通式易错选C，分不清键线式和结构式易错选D。选项B中有“·”也有“—”，既不能代表电子式也不代表结构式，错误；选项C中丁烯的分子式是C4H8，故它的最简式是CH2；选项D是键线式而非结构式。
【参考答案】A
有机物结构表示方法中的误区
误区一 把简单有机物的分子式与结构简式等同起来，如C2H5OH是乙醇的结构简式而非分子式，乙醇的分子式是C2H6O。
误区二 把不饱和烃结构中的碳碳双键或三键省略，如乙烯的结构简式误写为CH2CH2，乙炔的结构简式误写为CHCH等。
误区三 比例模型与球棍模型辨别不清，从而产生错误，原因是未能理解它们的特点及二者的区别。
误区四 把电子式和结构式混写在同一个分子结构中，出现错误的式子。
2．下列化学用语表示正确的是
A．羧基的结构简式：HCOO?
B．HBrO的结构式：H—O—Br?
C．12C的结构示意图：
D．Ca2+的电子式：
【答案】B
【解析】羧基的结构简式应为 —COOH，题中表示的是甲酸根离子，A错。12C核内只有6个质子，正确的结构示意图为，C错。简单阳离子的电子式与化学式相同，Ca2+的电子式应为Ca2+，D错。
易错点3 与“量”有关的离子方程式的书写错误
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：＋OH－NH3↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++2H+++2OH－BaSO4↓+2H2O
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH?2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
【错因分析】不知道OH-与、反应的先后顺序，会错选A。不知道恰好沉淀完全时，明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，会错选C。不知道Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，会错选D。
【试题解析】OH-与、反应时，OH-先与反应生成和H2O，然后与反应生成NH3·H2O（或NH3和H2O），当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：+OH?+H2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至恰好沉淀完全时，与Ba2+的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al3+与OH?的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成，反应的离子方程式为Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＋2BaSO4↓+2H2O，C错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以Mg(HCO3)2与过量碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH－2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D错。
【参考答案】B
离子方程式的书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上步骤及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。
1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)
2．酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。
3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。
4．混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。
如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。
3．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH?+2 CaCO3↓++ 2H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O?+CO2+H2O2C6H5OH+
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH?+2H++BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故A正确；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式为Ca2+ +OH?+CaCO3↓+H2O，故B错误；C．少量CO2通入苯酚钠溶液中发生反应的离子方程式为：C6H5O?+CO2+H2OC6H5OH+，故B错误；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为Ba2+ + 2OH?++H++BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O，故D错误。
易错点4 忽视有关阿伏加德罗常数计算的问题条件导致出错
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数且介于NA至2NA之间
B．0.1 mol的铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的体积约为2.24 L
C．25 ℃时，pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移电子的数目大于2NA
【错因分析】NA问题涉及很多知识，如反应的条件、物质所处的状态、电离与水解等，必须一一考虑周全才不会错解。若未考虑到在标况下二氯甲烷为液态会导致误选A，若只注意到浓硫酸足量而未注意到题中没有告知生成的气体是否处于标况下，会导致误选B，若误认为在溶液中完全电离，会导致误选C。
【试题解析】对于选项A可用极值法思考，若22.4 L全为一氯甲烷，则氯原子数为NA，但在标准状况下，二氯甲烷为液态，故22.4 L二氯甲烷的物质的量远大于1 mol，即氯原子数远大于2NA，故A错。当浓硫酸足量时，0.1 mol Cu完全溶解生成0.1 mol SO2，但题中未告知气体是否处于标况下，因此无法判断SO2的体积，B错。若在溶液中能完全电离，则溶液中钠离子数为0.001NA，但由于是弱酸的酸式酸根离子，在水溶液中不能完全电离，因此题设条件下溶液中Na+数目远大于0.001NA，C错。选项D所给反应中不仅Zn的化合价升高，而且中氮元素的化合价也升高，故每溶解1 mol Zn，转移电子的数目大于2NA。
【参考答案】D
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L?1的乙酸溶液和 0.1 mol·L?1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol苯含有6NA个C—H键
B．常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子
C．1 L 0.1 mol·L?1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3?
D．23 g Na与足量H2O完全反应共转移2NA个电子
【答案】A
【解析】A项，1个苯分子中含有6个C—H共价键，所以1 mol 苯分子中含有6NA个C—H键，正确。B项，常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C项，碳酸氢根离子会发生水解和电离，所以1 L 0.1 mol·L?1NaHCO3溶液中含有HCO3?的数目小于0.1NA，错误。D项，23 g Na的物质的量是1 mol，与足量H2O反应完全共转移NA个电子，错误。
易错点5 不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论
5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO
【错因分析】阿伏加德罗定律涉及的相关概念和公式较多，题目涉及的计算点多，导致很多同学无从下手而错解。理解同温、同压、同体积的气体所含有的分子数目相同，则是解题的关键。
【试题解析】选项A中，N2O和CO2的摩尔质量相同，相同质量的N2O和CO2，物质的量相同，分子数也相同。选项B中，相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，由于两者摩尔质量相同，因此也具有相同的分子数。选项C中，同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数(但要注意的是O2和O3中所含的原子数目不同)。选项D中，同质量的NO2和NO，由于摩尔质量不同，所以物质的量不同，故分子数不相等，因此选项D符合题意。
【参考答案】D
求解此类问题时：
（1）应分析题给信息，若已知质量，则与状态无关，若已知体积，则与状态有关。
（2）在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解，例如：①NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比等于16∶1（正确）；
②标准状况下，22.4 L以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体所含分子数为NA (正确)。
③标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合气体所含原子数为2NA (正确)。
④同温、同压、同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA (错，二者所含氧原子数相等，但无法确定具体的量)。
（3）要记住理想气体状态方程，并能推导相关推论，即：pV=nRT=RT→pM=RT=ρRT。
5．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
【答案】D
【解析】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小顺序为：SO2>CO2>O2>CH4>H2，故C正确；D．取m g气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少的顺序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D。
易错点6 不能熟练进行物质的量的综合计算
6．将2.8 g铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体约a L（假设装置中无残留，忽略硝酸分解），若将该气体与672 mL O2(气体均为标准状况)混合通入水中恰好溶于水无气体剩余，则a为________________，溶液中生成的盐的化学式为____________________，反应中消耗的HNO3的物质的量为_______________________。
【错因分析】若不能熟练依据化学方程式进行计算，运用得失电子守恒、原子守恒等则易错解或计算复杂。
【试题解析】由题意可得n(Fe)= 0.05 mol，n(O2)=0.03 mol。
4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3
89.6 L 3 mol
V(NO) 0.03 mol ?V(NO)=0.896 L
假设每个Fe失去的电子数为x，根据得失电子守恒，由Fe失去的电子数=O2得到的电子数可得：
n(Fe)×x=n(O2)×4→0.05 mol×x= 0.03 mol×4→x=2.4→生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。由质量守恒及得失电子守恒可解得：n[Fe(NO3)2]= 0.03 mol，n[Fe(NO3)3]= 0.02 mol。
由氮原子守恒可求得消耗的n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+3n[ Fe(NO3)3]+n(NO)= 0.16 mol。
【参考答案】0.896 Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 0.16 mol
1．物质的量的综合计算的核心是依据化学反应方程式进行计算，同时要注意运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
化学方程式在量的方面的含义：
H2 ＋ Cl2 2HCl
化学计量数之比 1 ∶ 1 ∶ 2?
扩大NA倍 NA ∶ NA ∶ 2 NA?
物质的量之比 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol?
质量之比 2 g ∶ 71 g ∶ 73 g?
标准状况下体积之比 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L?
同一条件下体积之比 1 ∶ 1 ∶ 2?
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于参与反应的各物质的粒子数之比，等于参与反应的各物质的物质的量之比，即v1∶v2∶v3=N1∶N2∶N3=n1∶n2∶n3，对于有气体参与的反应，在同温同压下还等于参与反应的各气体的体积之比。
2．以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系
注：密度ρ的单位为g·mL-1
6．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
（2）准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－；Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+。
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
【答案】（1）5∶11 （2）符合
【解析】（1）设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有，x∶y＝5∶11。
（2）设样品中CuCl的质量为z。
由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+
则：
z＝0.244 8 g
CuCl的质量分数为×100%＝97.92%
97.92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。
易错点7 不能熟练应用以物质的量为核心的计算方法导致解题复杂
7．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的稀盐酸反应产生11.2 L（标准状况）氢气，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe
C．Al D．Mg
【错因分析】若不能熟练运用“极值法”会对数据不足而感到无从下手。
【试题解析】由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生11.2 L（标准状况）氢气，可得所消耗的质量分别为m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的质量小于10 g。故混合物中一定含有Al。
【参考答案】C
以物质的量为核心的五种计算方法
1．差量法
在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。
此类题的解题思路为
2．极值法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。
3．关系式法
（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。
（2）建立关系式的方法
①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~SO42?~4O。
②原子守恒法
如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。
③得失电子守恒法
上述过程中，NH3HNO3，O22。
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。
4．平均值法
所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算术平均值一定介于两者之间。所以，只要求出平均值，就可以判断Mr1和Mr2的取值范围，或根据M1和M2确定的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。
5．终态分析法
终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。
7．将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果错误的是
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
A．①中溶解了8.4 gFe B．原混合物的总质量为105.6 g
C．硝酸的浓度为4 mol/L D．④中V=6720
【答案】D
【解析】A项，由上述分析知，实验①发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为=0.1 mol，根据化学方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为0.1 mol×=0.15 mol，故参加反应的Fe的质量=0.15 mol×56 g/mol=8.4 g，正确。B项，原混合物的质量为4×（18.0 g+8.4 g）=105.6 g，正确。C项，实验①中生成NO的物质的量为=0.1 mol，根据化学方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol×4=0.4 mol，故硝酸的物质的量浓度为c==4 mol/L，正确。D项，由上述分析知，在实验③的基础上再加入100 mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，V一定大于6720，可直接作出判断；具体的计算方法如下：实验②中Fe与硝酸恰好完全反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量为=0.2 mol，由3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3 mol，在实验③的基础上加入100 mL硝酸后，根据电子得失守恒知，生成NO的物质的量为=0.1 mol，故生成NO的体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L，则V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，错误。
8．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
【答案】B
【解析】提供1 mol Cl－所需各物质的质量(即“平均摩尔Cl－质量”)分别为：
物质的化学式
MgCl2
NaCl
AlCl3
KCl
CaCl2
平均摩尔Cl－质量
47.5
58.5
44.5
74.5
55.5
而平均值＝95×＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B。
一、化学用语
1．电子式的书写
（1）电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫作电子式。
（2）电子式的书写
微粒的种类
电子式的表示方法
注意事项
原子
元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个
价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出的部分以电子对分布
阳离子
单原子
离子符号
右上方标明正电荷数
多原子
元素符号紧邻排列，周围标清电子分布
用“[ ]”括起来，右上方标明正电荷数
阴离子
单原子
元素符号周围合理分布价电子及所获电子
用“[ ]”括起来，右上方标明负电荷数
多原子
元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子
相同原子不能合并，用“[ ]”括起来，右上方标明负电荷数
离子化合物
由阳离子电子式和阴离子电子式组成
同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并
共价化合物
把共用电子对写在两成键原子之间
要标明未成键电子
2．原子的表示方法
（1）原子的组成
（2）原子的表示方法
（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=原子的近似相对原子质量（质量关系）
原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数?
阳离子的核外电子数=核内质子数－阳离子所带电荷数?
阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数
3．核外电子排布的表示方法——结构示意图
（1）原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图如图所示：
（2）离子结构示意图?
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最外层电子）数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为，Cl?的结构示意图为。
4．常见的有机物结构的表示方法
种类
含义
应用范围
电子式
用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子
可用于离子型、共价型物质
结构式
用短线“—”表示一个共价键，用“—”（单键）、“=”（双键）或“≡”（三键）将所有原子连接起来
①多用于研究有机物的性质；
②多用于表示分子中各原子间的成键情况，有机反应方程式中的有机物可以用结构式表示
结构简式
①表示单键的“—”可以省略，将与碳原子相连的其他原子写在其旁边，在右下角注明其个数；
②表示双键、三键的“=”“≡”不能?省略
用于研究有机物的性质及有机反应化学方程式的书写
键线式
省略碳氢键及碳、氢元素符号，只表示分子中键的连接情况；每个拐点和端点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足
多用于表示分子中各原子间的成键情况
球棍模型
小球表示原子，短棍表示化学键
用于表示分子的空间结构（立体?形状?）
比例模型
用不同体积的小球表示大小不同的原子
用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序
最简式
各原子个数为最简整数比的式子
反映分子中原子个数的基本关系
甲烷的常见表示方法
名称
分子式
电子式
结构式
分子模型
甲烷
CH4
5．离子方程式的书写
（1）非水溶液或反应物在固体状态时进行的反应，不能写成离子方程式
①固体与固体间：铵盐与固体碱在加热条件下生成氨气的反应不能写成离子方程式。
②固体与液体间：铜与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。
③气体之间：氨气与挥发性酸（不在水溶液中进行）生“烟”的反应不能写成离子方程式。
（2）离子方程式中物质的拆写要正确
记忆方法：记住要拆的，其余是不拆的。
①强酸、强碱、易溶盐、强酸的酸式酸根离子要拆成离子形式。
②弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、气体、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。
③对于微溶物的处理分以下两种情况：微溶物作为生成物不拆，仍写其化学式［如Ca(OH)2、CaSO4］；微溶物作为反应物，若为悬浊液或固态则写其化学式，若为澄清溶液则写成离子形式。?
④如果生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。如NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液反应时，离子方程式为＋OH－NH3·H2O；当反应物为浓溶液时，离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O；无论是浓溶液还是稀溶液，只要加热，离子方程式都为＋OH－NH3↑＋H2O。但氨水作为反应物时通常写成NH3·H2O。
（3）离子方程式必须满足两个守恒
①质量守恒（元素及原子守恒）：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。
②电荷守恒（电子或电荷守恒）：离子方程式两边的正负电荷代数和相同。
（4）具有强氧化性的微粒与具有强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
二、常用物理量
1．物质的量
（1）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
（2）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。
2．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1表示。
符号：NA，即NA=6.02×1023 mol-1。
3．粒子数
符号：N
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：。
4．摩尔质量
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol-1） 。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：。
（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注意事项：（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。
（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol-1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
5．气体摩尔体积
（1）概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
常用的单位有L/mol (或L·mol-1)、m3/mol (或m3·mol-1)。
（2）数值
在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 L·mol-1)。
（3）计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。
（4）影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。

（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。
（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。
（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4 L·mol-1。
（4）同样适用于混合气体的计算。
（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。
6．阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
（2）阿伏加德罗推论
前提条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比
T、p相同
同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比
T、V相同
同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比
T、p、m相同
同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比
T、V、m相同
同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比
学法点睛
（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。
（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。
7．物质的量浓度
（1）定义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L(或mol·L-1)。
（2）物质的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系
物质的量浓度（cB）=，即。
（3）相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：
现有两种溶液：①1 mol·L?1 KCl溶液、②1 mol·L?1 BaCl2溶液，用“相同”或“不同”填写下表：
取不同体积的KCl溶液
取相同体积的两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶质)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
（4）物质的量浓度的相关计算
有关溶液混合稀释的计算：
①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
c1·V1＝c2·V2
a．如果忽略溶液体积变化，则
c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)
b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则
c1·V1＋c2·V2＝c混·V混(V混＝)
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：
m1·ω1＋m2·ω2＝(m1＋m2)·ω混
③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝。
b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，
当ρ液>1时，ω混>。
当ρ液<1时，ω混<。
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算：
①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c：
c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm?3或g·mL?1)
②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
ω＝×100%，c＝
③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度
c＝
式中V为标准状况下气体的体积(单位为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL?1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm?3或g·mL?1)，M为气体摩尔质量(单位为g·mol?1)。
1．[2018新课标1卷]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
2．[2018新课标2卷]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．[2018新课标3卷]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
4．[2017江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
【答案】A
5．[2017新课标Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
6．[2017新课标Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
7．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH?、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了和OH?之间的反应，D错误。
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
8．[2016·江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】B
9．[2016新课标Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012 kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。
10．[2016四川]NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B

11．[2016上海]称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知道NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g－115 g/mol×0.02 mol=4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94 g ÷132 g/mol=0.0374 mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键
B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA
【答案】B
13．下列表达形式正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．用分子式的变化表示化学平衡建立的示意图：
C．甲烷的分子结构模型为(外面虚线表示一立方体)：
D．不同类型化学反应间的关系：
【答案】C
【解析】A项，应为；B项，平衡体系中没有SO2；D项，置换反应都是氧化还原反应。
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的数一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．80 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
【答案】C
17．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L?1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】D
【解析】1 mol FeI2与足量氯气反应时可失去3 mol电子，A项错误；2 L 0.5 mol·L?1 K2SO4溶液中含有1 mol ，还有OH?，阴离子所带电荷数大于2NA，B项错误；Na2O2是由Na+与O22?组成的，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故 42 g混合气体的物质的量为1 mol，D项正确。
18．标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是
A．32 g·mol?1 B．33.7 g·mol?1
C．48 g·mol?1 D．46 g·mol?1
【答案】B
【解析】(方法一)：由定义法可得(据反应前后质量不变)：
＝
M(混)＝＝33.7 g/mol。
(方法二)：差量法
根据反应：3O2? ? 2O3 ΔV
3 2 1
V1 V2 (100－95) mL
V1＝15 mL V2＝10 mL
所以M＝MO2·O2%＋MO3·O3%＝32×＋48××100%＝33.7 g·mol?1。
19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】：V甲20．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式____________，其中含有的化学键是____________________。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)：________。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)：______，生成物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（4）写出下列物质的电子式：①XW3：__________________，②Y2Z：________________。
【答案】（1）Na2O2　离子键、非极性共价键　
（2）HClO4
（3）NH3　离子　
（4）

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