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1．（2018届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl- +HClO
B. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O
D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
【答案】A
2．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试）氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是

A. 产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D. ③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A选项是正确的；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B选项是正确的；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C选项是正确的；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；所以D选项是正确的。
3．（2018届上海市青浦区高三4月质量调研二模）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A. 工业制取乙烯： C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O
B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl
C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl
D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
【答案】D
4．（2018届北京市房山区高三4月模拟一模）Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是
A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
【答案】B
【解析】A. 电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑，选项A正确；B. 氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，选项B不正确；C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2，选项C正确；D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，选项D正确。答案选B。
5．（2018年湖北省长望浏宁四县高三3月联合调研考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存
D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋
【答案】B
6．（2018届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试）按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是

A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体
B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：Y＞X＞Z
C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则X→Z过程的离子反应有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则X→Z过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-
【答案】D
【解析】A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液水解显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应，促进铁离子水解，一段时间后，过滤除去石灰石，可获得氢氧化铁胶体，故A合理；B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，氯水显酸性，加入石灰石，碳酸钙与盐酸反应，促进氯气与水的反应，次氯酸浓度增大，放置一段时间后次氯酸分解，浓度减小，甚至变成氯化钙溶液，失去漂白性，因此三只烧杯中液体的漂白性：Y＞X＞Z，故B合理；C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液水解显酸性，加入碳酸钙，能够与酸反应，促进铁离子水解，则X→Z过程的离子反应可以表示为3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，故C合理；D. 次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸钙不反应，并且碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，故D不合理；故选D。
7．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试）氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )
A. (CN)2＋H2=2HCN
B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
【答案】C
8．（2018届江西省抚州市七校高三上学期期末考试）下列解释事实的有关方程式正确的是（ ）
A. 工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D. “84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO
【答案】B
9．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正确；B、氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选C。
10．（2018届甘肃省兰州市高三第二次诊断）下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
【答案】C
【解析】A项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。
11．（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A. 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-
B. FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+
C. 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4↓+2 H2O
D. 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 ↑+2H2O
【答案】C
12．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】C
【解析】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。
详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。
13．（2018届福建省厦门市双十中学高三第九次能力考试）中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是
A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 :CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
D. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
【答案】B
14．（2018届北京市海淀区高三第一次模拟）下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是
A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2OH2S + 2OH-
B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+
C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O
D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+ C△===CO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】A
15．（2018届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）下列反应式正确的是
A. 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb
B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式: Zn-2e-=Zn2+
C. 酸性高锰酸钾与草酸溶液: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O
D. I用铁氰化钾检验Fe2+: 3FeCl2+ 2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
【答案】D
【解析】铅蓄电池充电时，阴极上PbSO4得电子发生还原反应,其电极反应为PbSO4+2e-═Pb+SO42-，A错误；碱性锌锰干电池放电时，Zn失电子生成Zn（OH）2,则负极反应式Zn-2e-+2OH-= Zn（OH）2，B错误；草酸为二元弱酸，不能拆成离子形式，应写成分子式，C错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，可以检验Fe2+，D正确；正确选项D。
16．（2018届贵州省贵阳市高三5月适应性考试二）某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）

A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解)
C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L
D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】刚开始加入56g（1mol）单质铁，溶液中不生成Fe2+，所以发生的化学反应一定是铁被硝酸氧化为Fe3+。其方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O。选项A正确。当加入的单质铁完全过量的时候，溶液中的Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3应该都被反应为Fe(NO3)2，选项B正确。56g至112g（1mol）间加入1molFe，Fe2+的浓度增加3mol/L，而112g至168g（1mol）间加入1molFe，Fe2+的浓度增加1mol/L，所以说明前一个1molFe发生的是Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，后一个1mol反应为Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu，将反应物均为1molFe带入计算，得到Fe(NO3)3浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度为1mol/L，但是考虑到第一步中加入的1molFe和硝酸反应得到了1mol/L的Fe(NO3)3，所以原废水中Fe(NO3)3浓度为1mol/L，选项C错误。因为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，反应中应该是氧化性强的物质先反应，所以氧化性为：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。选项D正确。
17．(2018·北京市西城区4月一模)下列解释事实的方程式书写正确的是
A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓
B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2
C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O
D. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
【答案】B
18．（2018年3月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷）下列离子方程式正确的是
A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】C
【解析】A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D错误。答案：C。
19．（2018年全国普通高等学校招生统一考试化学北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH浓硫酸———→———→C17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
20．（2018届北京市密云区高三第二学期阶段性练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D. SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-
【答案】B
【解析】分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D．SO2溶于水显酸性是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸分步电离产生H+，以此解答。
详解:A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣， 故B正确； C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH–+2H++BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O ?H2SO3H+ +HSO3-，故D错误； 本题答案故选B。 21．（2018届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2?气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2?气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O

【答案】D
22．（2018年北京市东城区高三二模）一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：

下列说法不正确的是
A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【答案】B
23．（2018届北京市大兴区高三一模考试）FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是
物质
现象
解释
A
SO2
溶液变为浅绿色
2Fe3+ + SO2 + 2H2O?= 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B
氨水
有红褐色沉淀产生
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C
NaHCO3溶液
有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
D
Mg(OH)2浊液
有红褐色沉淀产生
3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）

【答案】B
【解析】A、Fe3＋显棕黄色，溶液变为浅绿色，说明Fe3＋→Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，故A说法正确；B、NH3·H2O是弱碱，写成离子方程式时不能拆写，正确的是Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故B说法错误；C、有红褐色沉淀产生，生成Fe(OH)3，伴有无色气泡产生，此气体为CO2，说明FeCl3与NaHCO3溶液发生双水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故C说法正确；D、有红褐色沉淀产生，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，根据反应向更难溶的方向进行，说明发生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3＋（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2＋（aq），故D说法正确。
24．（2018届北京市一零一中学高三3月月考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ③⑥
【答案】D
25．（2018届北京市人大附中高三3月模拟测试）下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
【答案】D
26．（2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末质量检测）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O === H2SiO3（胶体）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
【答案】C
【解析】A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+ CO2 + H2O === H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－，D正确。本题选C。
27．（2018届北京市石景山区高三第一学期期末考试）下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O
B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+
D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+
【答案】B
【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－，选项B正确；C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。
28．（2018届北京市西城区高三上学期期末考试）下列离子方程式书写正确的是
A. 金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑
B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
C. Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓
D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
【答案】B
29．（2018届北京市东城区高三第一学期期末）下列事实对应的离子方程式不正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)
B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
【答案】C
【解析】A、碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，先通过沉淀的转化，将硫酸钙转化为碳酸钙，再用酸溶解碳酸钙，达到除水垢的目的，离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+ SO42-(aq)，故A正确；B、Ca(HCO3)2加热会分解产生CaCO3、水和CO2，Ca(HCO3)2可溶，离子方程式中可拆，CaCO3、水和CO2均不可拆，离子方程式正确，故B正确；C、醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、肥皂的主要成分为硬脂酸钠，可以与Ca2+反应生成硬脂酸钙沉淀，离子方程式正确，故D正确。故选C。
30．（2018届北京市海淀区高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式中，不正确的是
A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO
C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O
D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2
【答案】B
31．（2018届北京市昌平区高三化学12月月考）能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 取绿豆大的钠投入水中：Na＋2H2O === Na+＋2OH－＋H2↑
B. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A. 取绿豆大的钠投入水中，发生反应的离子方程式为：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑，选项A错误；B. 往氨水中滴加氯化铝溶液，发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3 ↓＋3NH4+，选项B错误；C. 用小苏打治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O，选项C正确；D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为：2HCO3－ +Ca2＋+2OH－= CaCO3↓+CO32-+H2O，选项D错误。答案选C。
32．（2018届北京市清华大学附属中学高三10月月考）下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2△===2CaSO4+2CO2
【答案】D
【解析】A、NO2溶于水发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故A错误；B、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉实现漂白的原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故B错误；C、原子不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、石灰石成分是CaCO3，CaCO3高温分解成CaO和CO2，SO2属于酸性氧化物，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3中S显＋4价，被氧气氧化成CaSO4，因此反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确。
33．（2018届北京市一零一中学高三10月月考）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（ ）
A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+
B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++
【答案】B


1. （2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
2. （2018北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B

知识点讲解
钠及其化合物
一、钠
1．钠的物理性质
颜 色
密 度
熔 点
硬 度
银白色，有金属光泽
ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)
低于100 ℃
质地柔软，可以用小刀切割

2．钠的化学性质——还原性
Na，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。
(1)与非金属单质（O2、卤素、S、H2等）的反应
① 与O2反应
常温下：4Na + O2 = 2Na2O 现象是：银白色迅速变暗，失去金属光泽。
加热或点燃条件下：2Na + O2 Na2O2 现象是：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
② 在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl
现象是：产生大量白烟。
③ 钠与硫混合研磨即生成Na2S ：S + 2Na = Na2S
(2) 与水反应
现 象
浮
游
熔
声
红
解 释
密度比水小
产生气体推动钠球游动
反应放热，钠熔点低
反应剧烈
生成了强碱NaOH
反应方程式及
离子方程式
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

(3) 与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4) 与盐溶液

盐溶液
饱和Ca(OH)2 (aq)
NH4Cl(aq)
CuSO4(aq)
Ba(HCO3)2 (aq)
现 象
上述现象+产生白色沉淀
上述现象+有刺激性气味气体产生
上述现象+产生蓝色沉淀
上述现象+产生白色沉淀
解 释
消耗水同时放热，Ca(OH)2溶解度减小
有NH3产生
产生Cu（OH）2沉淀
产生BaCO3沉淀

(5) 与有机物反应
钠与乙醇反应的方程式：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa +H2↑
钠与乙酸反应的方程式：2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa +H2↑
3．钠的制取及保存
(1) 制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2) 保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途
(1) 制取Na2O2等化合物。
(2) 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3) 用作电光源，制作高压钠灯。
(4) 冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
二、钠及其化合物
1．氧化钠和过氧化钠
物?质
氧化钠
过氧化钠
色、态
白色固体
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O2
类?别
碱性氧化物
过氧化物
氧元素的化合价
-2
-1
稳定性
较稳定
稳定
与H2O反应的方程式
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应的方程式
Na2O + CO2 =Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
氧化性、漂白性
无
有
用?途
制NaOH
呼吸面具、漂白剂

2．碳酸钠和碳酸氢钠

名 称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名
纯碱、苏打
小苏打
主
要
性
质
色 态
白色固体粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶
易溶，但比碳酸钠小
热稳定性
稳定
不稳定?
与H＋反应
CO32- + H + = CO2↑ + H2O
慢
H+ + HCO3- = CO2 ↑+ H2O
快
与碱反应
Ca（OH）2
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
Ca（OH）2过量
Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O
Ca（OH）2少量
Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
盐
氯化钙
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
不反应
硫酸铝
2Al3+ + 3CO32-=3CO2 ↑+Al（OH）3
Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3CO2↑
主要用途
制玻璃，制皂，造纸，纺织
发酵粉，制药，灭火剂
相互转化

考点一 镁和铝的性质
金属
项目
镁（Mg）
铝（Al）
原子结构
原子最外层2个电子
原子最外层3个电子
原子半径
1.60×10－10m
1.43×10－10m
化合价
+2
+3
单
质
性
质
物 理
性 质
镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高
活泼性
较活泼：
较活泼：
抗 腐
蚀 性
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能
与O2反应
2Mg+ O2 = 2MgO
4Al + 3O2 =2Al2O3
与卤素单质、硫等反应
Mg+ Cl2MgCl2
Mg+ SMgS
2Al+ 3Cl22AlCl3
2Al+ 3SAl2S3
与 酸
反 应
Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑
2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2?↑
与水反应
Mg +2H2OMg（OH）2+H2↑
不反应
与碱反应
不反应
2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2?↑
与氧化物反应
2Mg + CO2?2MgO +C
2Al + Fe2O3? 2Fe + Al2O3
结 论
镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝
解 释
核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg
主要用途
镁合金汽车、飞机制造、
照明弹等
铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈
油漆、导线、电缆等
考点二 镁和铝的重要化合物
1. MgO与Al2O3的比较
MgO
Al2O3
物理
性质
均为白色粉末，不溶于水，
熔点高（MgO>Al2O3），是优良的耐火材料
化
学
性
质
与热水反应
MgO +H2OMg（OH）2
与水不反应
碱性氧化物
MgO +H+ = Mg2+ + H2O
两性氧化物
Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

2. Mg(OH)2与Al(OH)3的比较

Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质
均为白色固体，不溶于水
化
学
性
质
不稳定性
不稳定性
碱性
两性
制
备
Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
不用强碱
AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
不用强酸
考点三 镁和铝的冶炼
镁的冶炼

2. 铝的冶炼
铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质）
方案一：碱溶法

方案二：酸溶法


考点一 铁原子结构和性质：
1. 铁是过渡元素，原子结构示意图：，位于第四周期，第Ⅷ族，主要化合价：+2、+3。
2. 物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
3. 化学性质

性 质
铁
与非金属反应
2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS
3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2
与盐酸反应
?Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+
与盐溶液反应
? Fe+CuSO4=CuSO4+Fe
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
与水反应
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2









考点二 铁的氧化物及氢氧化物
1. 铁的氧化物
物 质
FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
化合价
+2
+2
+2、+3
色、态
黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
?水溶性
均不溶于水
和H+反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
与CO
的反应
FexOy+yCO x Fe + yCO2
稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
制?备
高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O2?2FeO
氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2?Fe3O4

【拓展升华】
Fe3O4中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可写成FeO·Fe2O3，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。
铁的氢氧化物
物 质
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
氢氧化铁 Fe(OH)3
色 态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
与酸反应
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
与强氧
化酸反应
3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解
2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O
实
验
室
制
备
①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
铁盐与可溶性碱反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

考点四 铜及其化合物
铜的物理性质和用途
铜是红色的固体，能导电，据此性质，铜可以用作导线。铜还有许多重要的合金，如青铜、黄铜等。
铜的化学性质
铜属于不活泼的金属，因此它不能置换出酸或水中的氢。
铜与非金属的反应
与氧气反应：2Cu + O2 2CuO
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu +CO2 +H2O +O2= Cu2（OH）2CO3
与其它非金属的反应：
Cu+Cl2CuCl2 ，2Cu + S Cu2S
与酸的反应
铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
与盐溶液的反应
Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag ，Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
铜的冶炼
工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。
电解精炼铜时，阳极材料：粗铜；阴极材料：纯铜；电解质溶液：CuSO4。
4. 铜的重要化合物
⑴ CuO
在高温下分解：2CuO Cu2O+O2↑ 。CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
CuSO4及 CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名胆矾或蓝矾。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O↑
考点一 硅
1．硅的存在和物理性质
⑴ 存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
⑵ 物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好 的半导体材料 。
2. 硅的化学性质
⑴ 与单质（O2、F2）反应 Si + O2 SiO2 Si+2F2==SiF4
⑵ 与酸（HF）反应 Si+4HF = SiF4↑+2H2↑
⑶ 与强碱（如NaOH）溶液反应Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑
3．用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
考点三 硅酸及硅酸盐
1. 硅酸
⑴ 物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
⑵ 化学性质：
①. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：
H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。
②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。
⑶ 制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl
⑷ 用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2. 硅酸盐
定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
⑴硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项： ① 氧化物之间以“· ”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
例如：钾长石KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
⑵硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
考点四 常见无极非金属材料及其主要用途
传统的无极非金属材料
硅酸盐产品
水 泥
玻 璃
陶瓷
原 料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
反应原理
发生复杂的物理化学变化
SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑
发生复杂物理化学变化
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
主要成分
3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反应条件
高温
高温
高温

考点一 氯气Cl2
1．物理性质：
常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。
2．化学性质：
（1）与金属单质反应：
a．与Na反应：2Na＋Cl22NaCl , 现象：产生白烟。
b．与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2 ，现象：产生棕黄色的烟。
c．与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 ， 现象：产生棕色的烟。
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中
（2）与非金属单质反应：
a .与氢气反应：：H2＋Cl22HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。
注：H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
（3）与水反应
溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2O HCl+HClO
（Cl2＋H2O H++ Cl- ＋HClO）
（4）与碱反应：
a. 与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
b. 与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑ （见光易分解）。
（5）氯气与还原性物质反应：
① 与NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
② 与FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
③ 与SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl  （Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–）
与Na2SO3反应：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42-－＋2Cl－＋2H+
3．氯气的制备
⑴ 实验室制法：

① 原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
② 主要装置：固+液气
③ 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。
④ 除杂方法：用饱和食盐水除去HCl。
⑤ 干燥：浓 H2SO4。
⑥ 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。
⑦ 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
⑧ 尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。
⑵ 工业制法：
原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
4．用途：制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。
考点一 硫
1. 硫在自然界的存在：
（1）游离态：硫单质俗称硫磺，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关的化学式为：硫铁矿FeS2、黄铜矿 CuFeS2、生石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O 。
2. 物理性质：
淡黄色固体，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器） ，熔沸点都很低。
3. 硫的化学性质
① 氧化性：
与绝大多数金属反应：
与铁反应Fe + SFeS 、与铜反应 2Cu + S Cu2S
与非金属反应：H2+SH2S
② 还原性：
与氧气发生反应 S＋O2 SO2
与强氧化剂反应浓HNO3反应
③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1. 二氧化硫
（1）物理性质
颜?色
气?味
毒?性
密?度
溶解性
无色
刺激性
有
比空气大
易溶（1:40）




（2）化学性质
① 酸性氧化物---亚硫酐
a．二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
使紫色石蕊试液变红.
b．二氧化硫与碱的反应
SO2少量：SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2过量：SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
c．与碱性氧化物反应
SO2+CaO==CaSO3
② 二氧化硫的氧化性：
SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
③ 二氧化硫的还原性
a．SO2＋O22SO3
b．与卤素单质反应：
SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl
c．与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
④ 漂白性 品红溶液中通入SO2， 再回热变为红色。
⑤ 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒。
2. 三氧化硫
（1）物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶点16.80C，沸点44.80C，标况下为固体。
（2）化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
3. 硫的氧化物对大气的污染;
酸雨的pH小于5.6。
考点三 硫酸
1. 物理性质：难挥发；与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量热。
稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并边加加搅拌。
2. 浓硫酸的特性：
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。
脱水性：将有机物中的氢氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖碳化。
强氧化性;铁、铝遇浓硫酸钝化。

与铜反应：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
与碳反应：C + 2H2SO4 CO2 ↑+ 2SO2 ↑+2H2O
3. SO42-的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：
待测液 ，加过量盐酸酸化，变为澄清液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明待测液中含有SO42-离子。
考点一 氮气
1. 氮气的分子结构，N2电子式：，结构式为N≡N。由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
2. 物理性质：是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3. 氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
⑴ N2的氧化性：
与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N2中燃烧 N2 + 3Mg ==== Mg3N2（金属镁、锂均能与氮气反应）
Mg3N2易与水反应：Mg3N2 + 6H2O === 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
镁条在空气中点燃发生的反应有：
2Mg + O2 ==== 2MgO N2 + 3Mg ==== Mg3N2 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C
⑵ N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO
在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
4．氮气的用途：
⑴ 合成氨，制硝酸；
⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；
⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；
⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；
⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；
⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
5．制法：
⑴ 实验室制法：加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2晶体的混合物。
NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2↑+ 2H2O
⑵ 工业制法：

6．氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮
工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气
考点二 氮的氧化物
各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
1．NO、NO2性质：

氮的氧化物
一氧化氮(NO)
二氧化氮(NO2)
物理性质
为无色、不溶于水、有毒的气体
为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
化学性质
①极易被空气中的O2氧化：
2NO + O2= 2NO2
②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性
①与H2O反应：
3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
(工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)
②与NaOH等强碱溶液的反应，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 +NaNO3 + H2O
③平衡体系：2NO2 N2O4
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施
①硝酸型酸雨的产生及危害
②造成光化学烟雾的主要因素：氮氧化物（NxOy）和碳氢化合物（CxHy）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。
③破坏臭氧层
措施：空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气，因此使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气可以减少排放。

2．NO、NO2的制取：
⑴ 实验室NO可用Cu与稀HNO3反应制取：
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，由于NO极易与空气中的氧气作用，故只能用排水法收集。
⑵ 实验室NO2可用Cu与浓HNO3反应制取：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，由于NO2可与水反应，故只能用排空气法收集。
3．2NO2 N2O4 △H<0 的应用
4．有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算
基本反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
考点三 氨气、铵盐
1．氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。
2. 物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g·L—1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。
3.化学性质：
⑴ 跟水反应：氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－。
NH3 + H2ONH3·H2ONH4＋ + OH－
① 氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： NH3·H2O NH3↑+ H2O
② 氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH3、NH3·H2O、H2O）和3种离子（NH4＋和OH－、极少量的H＋）。
③ 氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
④ 有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质。
⑤ NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
⑵ 氨与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。
反应原理： NH3 + H+ === NH4+
① 当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟。这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒。
反应的方程式：NH3 + HCl === NH4Cl
② 氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—。
⑶ 与O2反应：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和H2O。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸的反应原理之一。
4NH3 + 3O2（纯氧） ==== 2N2 + 6H2O（黄绿色火焰）
⑷ 还原性：与CuO、Cl2等的反应。
氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一，其反应方程式为 3CuO + 2NH3 N2 + 3Cu +3H2O
氨气与少量氯气反应的化学方程式为8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl
氨气与足量氯气反应的化学方程式为2NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6HCl
4．氨气的用途：
① 是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；
② 是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；
③ 用作冰机中的致冷剂。
5．氨的实验室制法：
⑴ 反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
⑵ 发生装置：固固反应加热装置，与制取氧气的发生装置相同。

⑶ 干燥：用碱石灰干燥。
不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应（CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3）。
⑷ 收集方法：由于氨极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集。
⑸ 检验： a．用湿润的红色石蕊试纸放试管口或者瓶口（变蓝）
b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口或者瓶口（产生白烟）。
棉花团的作用：是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨气。
① 制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。
② 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。
③ NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。
④ 实验室制取氨气的另一种常用方法：将浓氨水滴到生石灰或烧碱固体上。有关反应的化学方程式为： CaO + NH3·H2O ==== Ca(OH)2 + NH3↑
烧碱或生石灰的作用：一是增大溶液中的OH－浓度，二是溶解或反应放热，促使NH3·H2O转化为NH3，这种制氨气的发生装置与实验室制O2（H2O2为原料）、C2H2气体的装置相同。
6．铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。
如：硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】，硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。
⑴ 铵盐的性质
① 铵盐都是无色或白色的晶体晶体，且都易溶于水。
② 与碱作用：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH3NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O
实质：NH4+ + OH— NH3↑+ H2O
铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。
有关系式：NH4+ NH3，相互之间可以转化。
a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：
NH4＋+ OH－NH3↑+ H2O
b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：
NH4＋+ OH－＝NH3· H2O
c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
③ 受热发生分解反应：固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下两种情况：
a．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：
NH4Cl(固) NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl＝NH4Cl （试管上端又有白色固体附着）
又如： NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑
b．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出．例如：
NH3NO3 N2O↑+ 2H2O （发生复杂的反应，爆炸）
贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。
⑵ NH4+的检验方法：
将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4＋)。
考点四 硝酸
1．物理性质：
⑴ 纯硝酸是无色、易挥发（沸点为83℃）、有刺激性气味的液体，常用浓HNO3的质量分数为69%，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生。（与浓盐酸相同）
⑵ 质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。
2．化学性质：
⑴ 具有酸的一些通性，但硝酸与金属反应时一般无氢气产生。
例如： CaCO3 + 2HNO3(稀)＝Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O
（实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替）
⑵ 不稳定性。HNO3见光或受热易发生分解，HNO3越浓，越易分解。硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：
4HNO32H2O + 4NO2↑+O2↑
⑶ 强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性。HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面：
① 几乎能与所有金属（除Pt、Au外）反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为：
金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O
金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O
较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等)
金属与硝酸反应的重要实例为：
3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色（无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2）。实验室通常用此反应制取NO气体．
Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。
② 变价金属与硝酸反应时，产物的价态则要看硝酸与金属的物质的量的相对大小，若金属过量，则生成低价的金属硝酸盐；若硝酸过量，则生成高价的金属硝酸盐。
如：铁与稀硝酸的反应：3Fe（过量）＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
Fe（不足）＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
③ 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。（与浓硫酸相似）
④ 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。
⑤ 能把许多非金属单质（如C、S、P等）氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如：
C + 4HNO3(浓) ==== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
⑥ 能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2＋等。应注意的是，NO3－无氧化性，而当NO3－在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。
⑦ 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸（尤其是浓硝酸）时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。
⑷ 与有机物反应：
在一定条件下硝酸可与某些有机物发生取代反应和颜色反应。
如：浓硝酸与苯、苯酚等物质的硝化反应；与纤维素的酯化反应；与某些蛋白质的颜色反应等。
3．保存方法：
硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。
4．用途：
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐、氮肥等。
5．硝酸的制法：
⑴ 硝酸的实验室制法：
原理：利用浓H2SO4的高沸点，难挥发性制取挥发性的HNO3。
NaNO3 + H2SO4(浓) ==== NaHSO4 + HNO3↑
因HNO3的不稳定性，加热温度不宜过高，还因为硝酸易腐蚀橡胶，所以此反应禁用橡胶塞，所用仪器为曲颈甑。
⑵ 硝酸的工业制法：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
尾气吸收：NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O
2NO2 + 2NaOH == NaNO2 + NaNO3 + H2O消除对大气的污染
当V(NO2)∶V(NO)≥1∶1时，尾气可全部被吸收；当NO过量时，应先补充适量的O2。

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