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1．（2018年江苏化学高考试题）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：
【答案】C

2．（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子: 3115P
B．氟原子的结构示意图:
C． CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。
3．（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C

考纲解读
考点
内容
说明
化学键
了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
化学键是高考必考内容

考点精讲
考点一 离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程：

2．离子键
（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
① 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA 、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
② 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。
③ 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
3．离子化合物
（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、
MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
典例1（2018届度江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为17的硫原子： B. N2H4的结构式：
C. CO2的电子式： D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误； B. N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；C. CO2的电子式为：，故C错误；D.聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选B.
典例2（2018年3月浙江教育绿色评价联盟适应性考试）下列表示不正确的是
A. CO2 的电子式 B. COCl2的结构式
C. CCl4的比例模型 D. S2-的结构示意图
【答案】C

考点一精练：
1．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）下列有关化学用语表示正确的是
A. 镁离子的结构示意图： B. 氨基的电子式：
C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. 中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：
【答案】B
【解析】分析：A项，Mg2+的核电荷数为12；B项，氨基的电子式为；C项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH；D项，中子数为79、质子数为55的Cs原子的质量数为134。
详解：A项，Mg2+的核电荷数为12，Mg2+的结构示意图为，A项错误；B项，氨基的电子式为，B项正确；C项，乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C项错误；D项，中子数为79、质子数为55的Cs原子的质量数为134，表示为，D项错误；答案选B。
2．（2018届上海市崇明区高三4月模拟考试）下列与化学键相关的叙述中正确的是
A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键
C. 离子键是阴阳离子的静电吸引 D. 极性键与非极性键无法共存
【答案】B

3．（2018届浙江省普通高校招生选考科目考试）下列表示不正确的是
A. 氯原子的结构示意图 B. 二氧化碳的结构式：O=C=O
C. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能团 -CHO
【答案】A
【解析】A. 氯是17号元素，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故A错误；B. 二氧化碳是直线分子，结构式：O=C=O，故B正确；C. 碳原子半径比氢原子大，CH4是正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D. 乙醛的官能团为醛基，结构简式为 –CHO，故D正确；故选A。
4．（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是
A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物
B. Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X
D. 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)
【答案】C

5．（2018届深圳市高三年级第二次调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA
C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA
D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA
【答案】D

考点二 电子式
1．电子式的概念
在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg、Al等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如：氧离子、氟离子 。
（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。
（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
例如：NaCl的形成过程：；
Na2O的形成过程：

CaBr2的形成过程：

【名师点拨】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：
①连接符号必须用“→”而不用“＝”。
②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研二）下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:
C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:
【答案】A
【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，
典例2（2018届甘肃省白银市一中高三3月测试）下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 核内有10个中子的氧原子： O
B. 磷原子的结构示意图：
C. Na2O2的电子式：
D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－
【答案】B
【解析】中子数为10的氧原子应该写为：O，A错误；磷原子核电荷数为15，核外电子排布为，B正确；Na2O2为离子化合物，电子式为：，C错误；Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡为可逆反应：Ca(OH)2（s）? Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；D错误；正确选项B。
考点二精练：
1．（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A. 中子数为32，质子数为27的钴原子：
B. H2O2的电子式：
C. NH3和NH4Cl化学键类型相同
D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
【答案】D
【解析】质量数为32，中子数为32-27=5，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。
2．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. COCl2 的结构式为：
D. CaO2的电子式为：
【答案】C

3．（2018年3月浙江省宁波市新高考选考适应性考试）下列表示不正确的是
A. 苯的比例模型： B. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
C. 氯化钠的电子式： D. S2-的结构示意图：
【答案】B
【解析】A、比例模型能体现构成分子的原子相对大小，所以A正确；B、HClO是弱酸，只能部分电离，应用表示，即B错误；C、氯化钠是离子化合物，该电子式是正确的，即C正确；D、S元素的核电荷为16，正确。
4．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）下列有关化学用语表示正确的是
A. 质量数为31的磷原子: B. 氟离子的结构示意图:
C. 和的核外电子数不同 D. 乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2
【答案】B
【解析】A、P元素为15号元素，则质量数为31的磷应表示为，核素符号左上角的数表示质量数，故A错误；B、氟为9号元素，则F－的核电荷数为9，核外电子数为10，故B正确；C、和为同位素，质子数均为83，核外电子数也为83，故C错误；D、C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，其结构简式为CH3COOCH2CH3，故D错误。故选B。
考点三 共价键
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。
（3）成键微粒：原子。
（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
【名师点拨】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。
②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。
2. 共价化合物
⑴概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
⑵ 共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法
①分子结构（即共价键）的表示方法：
a 用电子式表示：例如：

b 用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2：
O＝C＝O，CH4：。
②用电子式表示共价分子的形成过程
在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：

【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。
3. 极性键和非极性键
⑴概念：
①非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性共价键：在化合物分子中，由不同种 原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
⑵比较
非极性键
极性键
成键原子
同种元素原子
不同种元素的原子
原子吸引电子能力
相同
不相同
共用
电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子的电性
电中性
显电性
判断依据
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
实例
H－H
H－Cl H－O－H
存在
①单质中，如H2、N2
②共价化合物中，如H2O2
③离子化合物中，如Na2O2
①共价化合物中，如H2O、H2O2
②离子化合物中，NH4Cl
4．分子间作用力
(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2) 特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
5．氢键
(1) 定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2) 形成条件：
除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。
典例1（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量
【答案】C

典例2（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为
A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个
【答案】B
【解析】Li2Ti5O15中的Ti的化合价为+4价，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为零可知，O元素的化合价代数和为-22，设过氧键的数目为a，则有2a个O原子为-1价，（15-2a）个O原子为-2价，所以有2a×1+（15-2a）×2=22，解得a=4。故选B。
【总结提升】
一. 化学键
1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。

通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢？
（1）离子键与共价键的比较
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
表示方法
①电子式，如
②离子键的形成过程：
①电子式，如?
②共价键的形成过程：
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物

物质的类别与化学键之间的关系：
① 当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
② 当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
③ 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
④ 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
⑤ 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
（2）离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键形成的化合物
以共用电子对形成的化合物
粒子间
的作用
阴离子与阳离子键存在离子键
原子间存在共价键
熔沸点
较高
一般较低，个别很高（如SiO2）
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）
一般不破坏共价键
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中
酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中
【名师点拨】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。
二. 分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
（2）主要特征：① 广泛存在于分子之间；② 只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③ 分子间作用力远远比化学键弱；④ 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。
2．氢键
（1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱 ，比分子间作用力强 。
（2）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。
（3）分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
（4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
（5）氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：

由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)表示。
三. 化学用语
化学用语包括：四种符号、八种图示、三种模型。
四种符号是：元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号。
八种图式：化学式、分子式、电子式、最简式、结构式、结构简式、键线式、原子结构示意图。
三种模型：球棍模型、比例模型、晶体结构模型。
1. 原子符号：关键要注意左上角的数字是质量数。如质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。
2. 电子式：是单质、共价化合物还是离子化合物，常考的有氮气电子式N??N 、 HClO的电子式：
，二氧化碳电子式：
3. 结构式；要注意次氯酸的结构式H—O—Cl
4. 结构简式：要注意硝基苯中硝基的写法。乙烯的结构简式：CH2=CH2
5. 实验式（最简式）：葡萄糖的分子式C6H12O6，实验式CH2O 。
6. 原子（离子）结构示意图：要注意最外层是否达到稳定结构。
7. 比例模型：要注意构成分子的原子半径相对大小，如碳原子半径比氧原子大。
考点三精练:
1．（2018届黑龙江省大庆中学高三上学期开学考试）下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 二氧化碳的结构式：O—C—O
B. 原子核内有10个中子的氧原子：O
C. F原子结构示意图：
D. MgCl2的电子式：
【答案】B
【解析】试题分析：A、CO2的结构式为O=C=O，故错误；B、左上角为质量数，左下角为质子数，故正确；C、质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，故错误；D、MgCl2的电子式，应是两个氯离子在镁离子的两边，故错误。
2．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三上学期期末考试）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是
A. 上述反应中氮气作还原剂
B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
【答案】D

3．（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径:rw>rz>rY
B. 阴离子的还原性:W>Y>X
C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同
D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同
【答案】D
【解析】短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，即为H元素，Y 的次
4．（2018届天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高三上学期期末联考）下列说法正确的是
A. 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数
B. 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体
C. NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等
D. Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数
【答案】C
【解析】A. 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数，均为18；He和Be2+的质子数分别是2、4，A错误；B. 乙醇和乙二醇含有的羟基个数不同，不能互为同系物；H2O和D2O均表示水分子，不能互为同分异构体，B错误；C. NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等，均是1:1的，C正确；D. Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数是7个，中子数是15－7＝8个，二者不相同，D错误，答案选C。
5．（2018届河北省唐山市高三上学期期末考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA
B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA
【答案】D
【解析】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）==0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol，A项错误；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项错误；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项错误；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；答案选D。
6．（2018届山东省烟台市高三上学期期末自主练习）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 二氧化碳的电子式： B. S2-的结构示意图：
C. 中子数为8的碳原子： D. CH4分子的比例模型：
【答案】C
【解析】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误；B. S2-的结构示意图：，故B错误；C. 中子数为8的碳原子： ，故C正确；D. CH4分子的比例模型：，故D错误。故选C。
7．（ 2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是
A. B40和C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键
C. C60和C70属于同分异构体 D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃
【答案】B

8．（2018届北京市东城区高三第一学期期末考试）是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是
A. 的摩尔质量是32
B. 和互称为同位素
C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023
D. 由质量数可以判断其在周期表的位置
【答案】B




1．（2018届上海市静安区高三下学期教学质量检测）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是
A. NaC1和HC1 B. NaOH和Na2O
C. C3H8和H2O2 D. SO2和SiO2
【答案】C

2．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W 三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH =13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y 的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 简单离子的半径：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应
【答案】D
【解析】由X、Z、W 三种元素组成化合物甲，常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH =13，可知甲为NaOH，所以X为H元素，Z为O元素，W为Na元素，工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，可得R为Cl元素，由转化关系可推知Y为C元素。则A、简单离子半径应为Cl->O2->Na+，所以A错误；B、化合物Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故B错误；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－、H2CO3、H2O以及未反应的CO2，可见微粒种类不是6种，所以C错误；D、C＋O2CO2，2C＋O22CO，2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，这些反应都是化合反应，故D正确。本题正确答案为D。
3．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
【答案】A

4．（2018届上海市奉贤区高三第二学期教学质量检测）下列化学用语表示不正确的是
A. 碳原子的结构示意图：
B. CO2分子的电子式：
C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：
D. CO2分子的比例模型：
【答案】B
【解析】碳原子的核电荷数为6，核外电子排布结构示意图为，A正确；CO2是共价化合物,分子中含有两个碳氧双键,其的电子式为, B错误；碳原子核电荷数为6，核外电子排布 1s22s22p2, 核外电子排布的轨道表达式：，C正确；CO2分子为共价化合物，分子为直线型，且碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型为，D正确；正确选项B。
5．（2018届内蒙古赤峰市高三4月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA
D. 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
【答案】C

6．（2018届上海市松江区高三下学期质量监控二模）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是
A. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3空间结构为三角锥形
C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键
【答案】A
【解析】A、NH3、NF3属于共价化合物，F2属于单质，NH4F属于离子化合物，故A说法错误；B、NF3与NH3空间结构相似，NH3空间构型为三角锥形，因此NF3空间构型为三角锥形，故B说法正确；C、NF3中只存在N－F，属于极性共价键，故C说法正确；D、NH4F中存在NH4＋和F－之间的离子键，以及N－H之间共价键，故D说法正确。
7．（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：W>X>Y>Z B. 单质的稳定性：X>Y>Z>W
C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>W D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物
【答案】D

8．（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A. 中子数为32，质子数为27的钴原子：
B. H2O2的电子式：
C. NH3和NH4Cl化学键类型相同
D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
【答案】D
【解析】质量数为32，中子数为32-27=5，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。
9．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. COCl2 的结构式为：
D. CaO2的电子式为：
【答案】C

10．（2018年3月浙江省宁波市新高考选考适应性考试）下列表示不正确的是
A. 苯的比例模型： B. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
C. 氯化钠的电子式： D. S2-的结构示意图：
【答案】B
【解析】A、比例模型能体现构成分子的原子相对大小，所以A正确；B、HClO是弱酸，只能部分电离，应用表示，即B错误；C、氯化钠是离子化合物，该电子式是正确的，即C正确；D、S元素的核电荷。
11．（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA
B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA
C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA
D. lmol OH-含有的电子数目为10NA
【答案】D
【解析】A，n（D2O2）==mol，所含极性键为mol2=mol，A项错误；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液体积未知，无法计算H+物质的量，B项错误；C，在标准状况下，CCl4呈液态，无法用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D，1个OH-中含10个电子， 1molOH-中含10mol电子，D项正确；答案选D。
12．（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
化学键
S-S
S-Cl
Cl-Cl
键能/kJ/mol
a
b
c

下列说法错误的是
A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol
【答案】C

13．（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物
C. 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z
D. 单质沸点:X>Y>Z
【答案】B
【解析】经常在食品包装袋中充入Y的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则Y是N元素。由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，所以是H2S和SO2反应得到单质S。所以X为H，Y为N，Z为O，W为S。原子半径为r(Z)＜r(W)（周期表中S在O的下面，同主族从上向下，原子半径增大），选项A错误。上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物为NH4HSO3，选项B正确。气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性：H2O＞NH3，选项C错误。O2、N2和H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点为：X（H2）＜Y（N2）＜Z（O2），选项D错误。
14．（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： U
D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐
【答案】D

15．（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】C

16．（2018届河南省八市高三上学期第二次测评）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是
A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物
C. 每个N5-中含有35 个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键
【答案】A
【解析】A、 (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N5+、N5-、NH4＋、Cl－，故A正确；B、 N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C、每个N5-中含有7×5+1=36 个电子，故C错误；D、 N5+N5-中只含非极性键，故D错误；故选A。
17．（2018届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列有关说法中正确的是
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B. H2S的电子式可表示为
C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
【答案】C
【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；B. H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；C. 氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；D. NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D不正确。本题选C。
18．（2018届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸底考试）下列说法错误的是
A. “水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化
B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物
C. 氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物
D. 25 ℃时，在浓度均为0.01 mol?L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同
【答案】D

19．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）下列各项比较错误的是（ ）
A. 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
B. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C. 沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D. 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【答案】C
【解析】A、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，故A说法正确；B、酸性强弱判断之一：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>Si，因此酸性强弱H2SiO3H2S>H2Se，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>Al，因此碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确。
20．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：XA. W、M 的原子半径为 MB. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料
【答案】C

21．（2017届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的热稳定性：YB. 原子半径：r(X)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
D. 化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键
【答案】D
【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素。
A、简单气态氢化物的热稳定性：HClr(Y)，r(Z)>r(W)，故B错误；C、Mg2＋ 2个电子层和W的简单离子Cl― 三个电子层，不具有相同的电子层结构，故C错误；D、MgC2中Mg2＋ 与C22―之间是离子键，C22―内碳与碳之间形成共价键，故D正确；故选D。
22．（2017届河南省洛阳市高三第三次统一考试5月）化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. 东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，……”，此过程属于物理变化
B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同
C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求
D. PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体
【答案】D

23．（2017届广东省广州市高三4月综合测试二）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种
B. X的氢化物只含有极性共价键
C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，则X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。A项，W是C元素，与氢形成的原子比为1︰1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多种，故A正确；B项，X是O元素，氢化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C项，Y是Mg元素，可通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg，故C正确；D项，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4价、S是-2价，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确。综上，选B。
24．（2018届江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研测试）下列有关化学用语的表示正确的是
A. 中子数为20的Ar原子: B. Na2O的电子式:
C. F-的结构示意图: D. NaHCO3的电离方程式: NaHCO3=Na++HCO3-
【答案】B
【解析】A项，中子数为20的Ar原子为，错误；B项，Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F-的结构示意图为，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；答案选B。
25．（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试）下列说法不正确的是
A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力
B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
【答案】C

26．（2018届安徽省江淮十校高三第三次联考4月）硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
【答案】18 砷、溴 亚硒酸钠 粉碎 过滤 Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑ 2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-) SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO- C
Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，反应生成HSeO3－和CH3COO－，离子方程式为：SeO32-+CH3COOH=HSeO3－ +CH3COO－，故答案为：SeO32-+CH3COOH=HSeO3－ +CH3COO－；
(7). 据图可知，在475℃时真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，所以最好选择475℃，故答案为：C。
27．（2018届广东省华南师范大学附属中学高三综合测试）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。
（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量___________和___________（填化学式）。
（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。
（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作
（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）
N2H4 的电子式是____________________，NaN3 中含有的化学键类型是______________________。
（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
【答案】Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 NaHCO3 NaNO3 防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度 溶碱 c 被还原 离子键和(非极性)共价键 1.59
【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。

28．（2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟考试）（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2 中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY2为共价化合物时，其结构式为______。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据____________________。
（4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②写出a~g7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。
【答案】④ ③⑤ S=C=S 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 B CCl4(或PCl3)

29．（2018届北京市东城区高三第一学期期末考试）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。


③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。
【答案】最外层电子数相同 共价键（或极性共价键、极性键） 4/9 放热 温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大）

30．（2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研）硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。
【答案】还原 离子键和共价键 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 1.0×10-12 赶走水中的溶解氧(或空气) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶体中含有杂质(如Na2S等) 在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水

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