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初中科学知识导图
运用科学知识导图，知识更直观形象，能突出科学知识的重点和难点，有利于学生对科学知识的总体把握，有助于学生明确自己在科学知识的学习中存在的问题。
第一部分：物理、地理部分
专题一 测量初步和质量、密度
定义：单位体积某种物质的质量
公式：ρ= →
单位：1克/厘米3 = 103千克/米3
应用：求质量、体积及密度（物质鉴别）、判断实心,空心等
注意：1、密度是物质的一种特性，与物体的质量、体积的大小无关。
2、密度相同的物质不一定是同一种物质。
3、
专题二 物质的形态和变化
专题:三声现象
专题四:光现象
专题五:力和运动
专题六:压强和浮力
专题七：电现象
专题八：电和磁
专题九：功和机械能
专题九：热 和 能
第二部分：化学部分
专题一 空气
专题二 ：水与常见的溶液
专题三：常见的酸碱盐
专题四：微粒构成物质
专题五：元素和物质的分类
专题六：化学式和化学方程式应用的计算
专题七：实验基本技能
专题八：常见气体的制取、除杂和验证
1.实验室制取气体的一般思路：药品→反应原理→收集方法→使用仪器→实验步骤→验满方法或检验方法→注意事项。
【温馨提示】气体实验装置的设计
⑴装置顺序：制气装置→净化装置(除杂&干燥)→收集装置→除尾气装置
⑵安装顺序：由下向上，由左向右
⑶操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
气体
氧气（O2）
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
①氯酸钾&二氧化锰；②高锰酸钾；
③双氧水&二氧化锰。
锌与稀硫酸
大理石(或石灰石)&稀盐酸
反应原理(方程式)
实验
装置
固液常温型： 固固加热型：
固液常温型（启普发生器的简易装置）：
固液常温型：

收集
方法
排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）
排水法（不溶于水）或
向下排空气法（密度比空气小）
向上排空气法（能溶于水，密度比空气大）
检验
方法
将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃
点燃，罩干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰；烧杯内壁有水珠（生成物只有水）
通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
验满
方法
用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满
用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则说明已满
实验操作步骤
①检查装置气密性；②装药品；③固定试管；④点燃酒精灯加热；⑤收集；⑥将导管撤离水槽；⑦熄灭酒精灯
①检查装置气密性；②加药品；③固定试管；④验纯；⑤收集
①组装仪器；②检查气密性；③加大理石或石灰石；④加稀盐酸；⑤收集
注意
事项
①导管口应略向下倾斜；②用高锰酸钾制取氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花；③用排水法收集气体时，当气泡连续、均匀放出后再收集；④排水法收集完后，先移出导管，在熄灭酒精灯；
①长颈漏斗末端应伸入液面以下；②反应器中的导气管应刚露出橡皮塞即可；③用向下排空气法收集气体是导管应伸到容器底部；④不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸来制取氢气；⑤气体必须验纯
①不能用浓盐酸、硫酸代替稀盐酸；②不能用纯的碳酸钠粉末、碳酸钙粉末代替大理石；③长颈漏斗末端应伸入液面以下；④用向上排空气法收集气体是导管应伸到容器底部
2.对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：
①考虑顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
②接口的连接：洗气装置应“长进短出”；球形干燥管的连接一般是“大进小出”，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管；Ｕ形干燥管和玻璃管（盛装碳粉或氧化铜）则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。
③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
气体的干燥：原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应。
⑴常见的干燥剂
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
常用装置
酸性干燥剂
浓H2SO4
液态
①酸性：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 等
②中性：H2、O2、CH4、CO、N2等
NH3
A
碱性干燥剂
生石灰、碱石灰、固体NaOH
固态
①碱性：NH3；
②中性：H2、O2、CO、Ｎ2、CH4
CO2、SO2、SO3、HCl气
B、C、D
中性干燥剂
无水CaCl2
固
除NH3以外的所有气体
NH3
B、C、D
注意：①酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、Ｎ2、CH4
②酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
⑵常用干燥装置如下：
装置类型
液体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（加热）
示意图
（3）气体的净化（除杂）：
a.吸收法：选择吸收剂原则是所选吸收剂只能吸收气体中的杂质气体,而不与气体发生反应。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性气体：HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H20
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H20
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H20
b.转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
●实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
①制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）。
②制H2要除的杂质(用盐酸和锌粒)：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）。【用稀硫酸没此杂质】
③制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。
(4).尾气处理装置：
　
方法
类别
特点
优点
装置
⑴用溶液吸收
极易溶解的气体如NH3、HCl、HBr等
导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm
可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用，即有自控倒吸作用。
B法
气体的溶解度不太大，如Cl2、H2S等
A法
⑵点燃
尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
⑶回收
第一部分：生物部分
专题一 生物的结构层次
专题二 绿色植物的新陈代谢
专题三：生命活动的调节
专题四：生物的生殖与发育
专题五：生态系统
专题六：生物的进化
专题七：生物的遗传和变异

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