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第七单元　燃料及其利用
第1课时　燃烧的条件　灭火的原理和方法
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解人类对燃烧的认识历程。
2.认识燃烧的条件和灭火的原理。
3.初步学会灭火器的选择和使用。
【过程与方法】
1.通过活动与探究,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
2.通过总结和设计燃烧条件的实验懂得和运用控制变量法。
【情感·态度·价值观】
1.通过认识燃烧的条件和灭火的原理,懂得一切事物均有规律,认识规律、掌握规律可以使事物按照一定的方向发展,避开灾害,造福人类。
2.通过安全知识的学习,增强安全意识和防范意识。
3.让学生在体验科学探究的过程中培养科学素养,激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。
◇教学重难点◇
【教学重点】
燃烧的条件和灭火的原理。
【教学难点】
燃烧条件的探究。
◇教学过程◇
一、导入新课
1854年5月30日,英国战舰“欧罗巴”号按照作战命令开始了远涉重洋的航行,它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。两个多月后,船舱突然冒出熊熊大火,大火迅速吞没了整艘战舰,片刻之间战舰便葬身海底,全舰官兵、战马无一生还。战舰为什么会着火呢?事后化学家们根据英国军事保安部门提供的材料,准确地找到了“纵火犯”——草料。那么,草料为什么就成了“纵火犯”呢?
二、推进新课
1.燃烧的条件
[过渡]通过刚才的故事,我们知道火是无情的,但任何事情都没有那么绝对。在日常生活中,火也为人们带来了幸福。结合生活经验,谈一谈我们在哪些方面用到了火?火为人类做出了哪些贡献呢?
[投影展示]
火是某些物质燃烧的一种现象。燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系,如可以用来加工食物、冶炼金属、取暖、烘干衣物等。
[提出问题]燃烧是一种常见的现象,那么这种现象的发生需要条件吗?
[实验探究]所有的物质都能燃烧吗?下列哪些物质可以燃烧?(依次点燃下列物品,观察现象)
纸张　木条　泥土　红磷　酒精
小煤块　小石头　玻璃　蜡烛
[归纳总结]不是所有的物质都能燃烧,只有可燃物才能燃烧。
[提出问题]可燃物在任何条件下都能燃烧吗?
[演示实验]实验7-1,适时指导学生观察并记录实验现象。
[实验现象]薄铜片上的白磷燃烧,而热水中的白磷和薄铜片上的红磷均未燃烧。
[提出问题]薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?(讲解着火点的概念,并给出白磷和红磷的着火点,引导学生归纳出该对比实验可说明燃烧需要的条件)
[归纳总结]燃烧时温度需要达到可燃物的着火点。
[提出问题]薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧还需要什么条件?
[归纳总结]热水可以使白磷的温度达到其着火点,但水中的白磷并未燃烧,这是因为水隔绝了空气,说明燃烧还需要有氧气(或空气)。
[讨论交流]怎样才能使烧杯底部的白磷也燃烧呢?
[演示实验]用导管对准热水中的白磷,通入少量氧气。
[实验现象]热水中的白磷燃烧。
[提出问题]在热水中不燃烧的白磷,为什么在通入氧气后却燃烧了?该实验再次说明燃烧需要什么条件呢?
[归纳总结]①燃烧的概念:通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
②燃烧需要的条件:a.可燃物;b.氧气(或空气);c.达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
[特别强调]①燃烧的三个条件需同时满足时(缺一不可),物质才可发生燃烧。
②不同物质的着火点是不同的。
[讨论交流]白磷的着火点很低,只有40 ℃。到了夏天,天气非常炎热,白磷如果保存不当,极易发生燃烧,想一想,白磷一般该如何保存呢?
[归纳总结]为了将白磷与空气隔绝,一般将白磷保存在水中。
2.灭火的原理和方法
[过渡]燃烧和人类的生活密切相关,但并不是所有的燃烧都能给人类带来益处。火灾也时时威胁着人类的生活。如果破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止,则可以达到灭火的目的。
[投影展示]如何灭火呢?(引导学生分析、理解燃烧与灭火的关系,从而得出灭火的原理和方法)
[归纳总结]①灭火的原理:破坏燃烧的条件中的任意一个,使燃烧反应停止。
②灭火的方法:a.清除或使可燃物与其他物品隔离;b.隔绝氧气(或空气);c.使温度降到着火点以下。
[特别提醒]着火点是可燃物固有的一种属性,只与本身的性质和颗粒大小有关,一般不会随外界条件的改变而改变,灭火时一般不能说改变物质的着火点。
[合作探究]蜡烛在不同条件下的燃烧(引导学生阅读教材第130页“探究”的相关内容,并将实验现象填在表格中)。
[实验记录]
现象
分析
Ⅰ
蜡烛熄灭
隔绝空气(或氧气),蜡烛熄灭
Ⅱ
正常燃烧
同时具备蜡烛燃烧的3个条件
Ⅲ
有气泡产生,一段时间后蜡烛熄灭
碳酸钠与盐酸反应生成CO2,CO2不能燃烧且不支持燃烧,其密度比空气大,可隔绝空气
[讨论交流]下面是一些灭火的实例,试分析其灭火的原理。
①炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭;
②堆放杂物的纸箱着火时,可用水扑灭;
③扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带。
[讲解]几种常见灭火器的使用方法、灭火原理和适用范围。
◇板书设计◇
第七单元　燃料及其利用
课题1　燃烧和灭火
第1课时　燃烧的条件　灭火的原理和方法
一、燃烧的条件
1.可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,叫做燃烧。
2.条件
二、灭火的原理和方法
1.原理
2.方法
3.常见的灭火器:干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。
◇教学反思◇
本节课的内容和生活联系密切,在教学时应多给学生思考和发言的机会,让学生愉快的学习,体验成功的乐趣和喜悦。
第七单元　燃料及其利用
第2课时　易燃物和易爆物的安全知识
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.知道爆炸的含义。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
【过程与方法】
能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
【情感·态度·价值观】
通过学习,逐步建立防火、防爆的意识。
◇教学重难点◇
【教学重点】
爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。
【教学难点】
如何防火、防爆。
◇教学过程◇
一、导入新课
氢气在点燃前要验纯,是因为不纯的氢气燃烧容易发生爆炸,有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二、推进新课
1.爆炸
[过渡]可燃物具备了燃烧的条件后,能急剧地燃烧,在空间有限时就可能会发生爆炸,给我们的生命和财产带来严重的威胁。
[投影展示]
[归纳总结]可燃性气体等在空气中达到一定含量时,遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围,叫做爆炸极限。(介绍几种常见气体的爆炸范围)
[提出问题]可燃性气体可能发生爆炸,面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗?
[投影展示]实验7-2。
[实验现象]当面粉比较均匀地弥散于金属罐中时,就会发生爆炸,将塑料盖掀起。
[归纳总结]粉尘爆炸的实验说明:可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越剧烈。
[特别提醒]爆炸不一定是化学变化,有些爆炸如汽车轮胎爆炸、暖水瓶爆炸等是物理变化。
2.一些与燃烧和爆炸有关的注意事项
[过渡]通过以上实验可知,在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣,同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。为了防止火灾以及爆炸事故的发生,大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。
[投影展示]
[归纳总结]讲解这些图标所表示的含义。
[讨论交流]根据这节课所学习的内容,同学们认为,还有哪些场所应该加贴一些防火图标呢?
◇板书设计◇
第2课时　易燃物和易爆物的安全知识
一、爆炸
可燃物与氧气的接触面积越大,氧气浓度越高,燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧,并有气体生成,可以引发爆炸。
二、易燃物和易爆物的安全知识
◇教学反思◇
鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验,故在教学的过程中,应注重从学生的生活经验出发,让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘,并把所学的化学知识应用到生活中,解决生活中的实际问题。
课题2　燃料的合理利用与开发
第1课时　化学反应中的能量变化　化石燃料的利用
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.知道物质发生化学变化时伴随着能量变化,认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
2.知道化石燃料是人类重要的自然资源,对人类生活起着重要作用。
3.了解化石燃料的不可再生性,燃料充分燃烧的重要性。
【过程与方法】
1.通过阅读、讨论等形式介绍化石燃料的成因及开采、用途。
2.通过甲烷燃烧实验,介绍可燃物中碳、氢元素的鉴定方法。
【情感·态度·价值观】
通过对化石燃料的形成、使用年限、对人类所起的重要作用的了解,使学生认识到合理开发能源的重要性,培养学生的环保意识和节能意识。
◇教学重难点◇
【教学重点】
化石燃料的类型及其主要成分;燃料充分燃烧的条件。
【教学难点】
甲烷燃烧产物的分析。
◇教学过程◇
一、导入新课
一天,贵州省某山村一片废弃的水田莫名其妙着起火来,并持续不断燃烧着,水里还冒出了很多气泡,人们议论纷纷,惶恐不安。据村民介绍,每到晚上,田间的火苗就此起彼伏。最初,村民们以为这块田“中邪”了,都不敢靠近。但随着天气越来越冷,就经常有人站在“鬼火”边取暖,还有人利用“鬼火”烧水、煮饭。后来,经专家反复考查检测,证明这是一种煤层气,因为这片农田处在断裂地带,导致地下的天然气冒出。天然气属于化石燃料,你知道它是怎样形成的吗?
二、推进新课
1.化学反应中的能量变化
[过渡]生活中我们常常利用燃料的燃烧来获得能量。那么,是不是只有通过燃烧才能获得能量呢?
[演示实验]实验7-3,适时指导学生观察并记录实验现象。
[实验记录]
现象
液体沸腾,产生大量白雾
手的感觉
试管外壁发烫
化学方程式
CaO+H2OCa(OH)2
[归纳总结]化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化,有些反应是放出热量的,如物质的燃烧、缓慢氧化、氧化钙与水的反应、镁与盐酸的反应等;有些反应是吸收热量的,如碳与二氧化碳的反应。
[讨论交流]化学反应中的热量变化常被应用于生活和生产中,你能举出一些实际应用的例子吗?
2.化石燃料的利用
[投影展示]讲解煤的形成过程。
[归纳总结]①煤是混合物,主要含碳元素,还含有少量H、N、S、O等元素。
②煤可用作燃料,隔绝空气加强热后可制得煤气、煤焦油等,此过程发生的是化学变化。
[投影展示]讲解石油和天然气的形成过程。
[归纳总结]①石油是由多种成分组成的混合物,主要含碳、氢两种元素。
②利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离,可得到不同的产品,如汽油、煤油、柴油等,此过程发生的是物理变化。
③在有石油的地方一般都有天然气。天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是甲烷(CH4)。
[演示实验]实验7-4(适时引导学生观察实验现象并思考点燃甲烷前为什么要先检验甲烷的纯度)。
[归纳总结]①甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体。
②甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁上有水雾出现;向烧杯内注入澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
[讨论交流]这些现象说明了什么?
[归纳总结]甲烷燃烧时有水和二氧化碳生成,同时也说明了甲烷中一定含有氢元素和碳元素。
3.合理利用与开发化石能源
[过渡]目前,人类通过化学反应获得的能量,大多来自化石燃料,而化石燃料资源是有限的(引导学生阅读教材第140页、141页相关内容,学习合理利用和开发化石能源的紧迫性与必要性)。
[讨论交流]做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色。此时需要调节一下灶具或炉具的进风口,这是为什么呢?(引导学生解释原因并归纳出燃料充分燃烧的条件)
[归纳总结]使燃料充分燃烧通常考虑两点:一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面。
◇板书设计◇
课题2　燃料的合理利用与开发
第1课时　化学反应中的能量变化
化石燃料的利用
燃料的合理利用与开发
◇教学反思◇
在教学中,教师要发挥学生的主体作用,让学生自主地去认识和探索。对于燃料充分燃烧的现实意义,可以分组进行讨论,切实让学生体验到节能的重要性。
课题2　燃料的合理利用与开发
第2课时　使用燃料对环境的影响　能源的利用和开发
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解使用化石燃料对环境的影响。
2.认识新能源开发的重要性。
【过程与方法】
利用多媒体网络资源,使学生认识到使用化石燃料的利弊。
【情感·态度·价值观】
1.通过燃料燃烧对环境影响的学习树立保护环境的意识,体会化学与社会发展的关系。
2.通过交流和讨论培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。
◇教学重难点◇
【教学重点】
化石燃料的使用对环境的影响;认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
【教学难点】
合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
◇教学过程◇
一、导入新课
多媒体课件展示下列图片,引出课题。
二、推进新课
1.使用燃料对环境的影响
[提出问题]生活中离不开燃料和燃烧,使用燃料会对环境产生哪些影响呢?(引导学生阅读教材第142页、143页的相关内容并进行归纳总结)
[归纳总结]化石燃料燃烧造成空气污染,主要有以下几方面原因:
①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时,产生空气污染物如二氧化硫等。
②燃料燃烧不充分,产生一氧化碳等。
③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
[投影展示]讲解酸雨的形成过程。
[归纳总结]酸雨的形成、危害及防治措施:
酸雨的
形成
化石燃料燃烧时会排放出NO2、SO2等污染物,这些气体溶于雨水,会形成酸雨
酸雨的
危害
①危害人体健康;②造成水体酸化,严重影响水生动植物的生长;③破坏土壤、植被、森林;④腐蚀金属及建筑物
酸雨的
防治
①减少向大气中排放SO2、NO2等气体;②开发新能源;③使用脱硫煤或天然气替代煤
[讨论交流]汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等,我们应该采取哪些措施减少汽车尾气污染呢?
[归纳总结]减少汽车尾气对空气污染的措施主要有:
①改进发动机的燃烧方式,以使汽油能充分燃烧;
②使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;
③使用无铅汽油,禁止含铅物质排放;
④使用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)作燃料;
⑤在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
[讲解]介绍车用乙醇汽油的相关知识(乙醇汽油是混合物)。
2.能源的利用和开发
[提出问题]除了乙醇以外,你还知道哪些新型的燃料或能源?
[讲解]氢能源被认为是理想的清洁、高能燃料。它作为未来能源的优点如下:
①来源广泛,可由水分解制得;②完全燃烧时的热值高;③产物是水,对环境无污染。
[特别提醒]由于氢气的制取成本高和贮存困难,故暂时还未能广泛应用。
[过渡]我们知道,电解水可以制取氢气,实验室中,我们如何制取氢气呢?(结合前面所学习的实验室制取气体的知识引导学生学习实验室制取氢气的知识)
[归纳总结]①制取原理:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
②装置:
③收集方法:排水法或向下排空气法。
[讲解]根据课前学生收集的资料,介绍新能源。
◇板书设计◇
第2课时　使用燃料对环境的影响　
能源的利用和开发
1.化石燃料的燃烧
2.汽车用燃料的燃烧
3.能源的利用和开发
◇教学反思◇
本节课具有很强的现实意义,因此在教学时可充分运用图片资料,让学生认识到环境保护和开发新能源的重要性,使学生树立环保意识和节能意识。
实验活动3　燃烧的条件
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理。
2.知道什么是可燃物。
【过程与方法】
通过活动与探究,初步学习利用对比思想设计探究实验,并对获得的实验事实进行分析、得出结论的科学方法。
【情感·态度·价值观】
通过实验感受实验探究的过程,体验实验探究的乐趣,感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
◇教学重难点◇
【教学重点】
探究燃烧的条件。
【教学难点】
探究燃烧的条件。
◇教学过程◇
一、导入新课
自从人类发现了火、使用火以来,火为我们做出了重大贡献。参加野炊时,火为我们烹饪食物提供了便利,思考一下枯叶为什么会燃烧,而下面的泥土不会燃烧?为什么直接用火柴不容易点燃枯柴?
二、推进新课
[讨论交流]通过前面对燃烧条件和灭火原理的学习,请同学们思考以下问题:
①是不是所有物质都能燃烧?
②燃烧需要什么条件?
[实验探究一]实验内容1(学生动手操作,教师巡视指导)。
[实验现象]蘸酒精的棉花燃烧,蘸水的棉花没有燃烧。
[实验结论]燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。
[讨论交流]上述实验中,如果蘸水的棉花在酒精灯上加热时间较长,会发生什么现象?你能解释原因吗?
[归纳总结]加热时间较长时,蘸水的棉花也会燃烧起来。原因是当蘸有水的棉花上的水分蒸发完之后,棉花暴露在酒精灯的火焰中而使温度上升,且棉花与空气接触,达到了燃烧所需要的三个条件,从而引起棉花燃烧。
[实验探究二]实验内容2(学生动手操作,教师巡视指导)。
[实验现象]①滤纸碎片和乒乓球碎片都燃烧了。
②刚开始滤纸碎片与乒乓球碎片均没有燃烧,加热一段时间后,乒乓球碎片先燃烧起来,而此时滤纸碎片没有燃烧。
[实验结论]燃烧的条件之二是温度需达到可燃物的着火点。
[讨论交流]如果将该实验中的乒乓球碎片和滤纸碎片换成木屑和煤粉进行实验,会有什么现象发生?说明了什么?
[归纳总结]现象:木屑先燃烧而煤粉后燃烧。说明着火点低的可燃物易燃烧,着火点高的可燃物不易燃烧。
[过渡]根据前面所学知识可知,除满足上述两个条件外,物质燃烧还需要有氧气(或空气),你能利用蜡烛和烧杯设计一个简单的实验来说明燃烧的这一条件吗?
[实验操作]点燃蜡烛,片刻后将烧杯罩在蜡烛的火焰上方,由远及近向火焰慢慢移动,反复几次,观察现象(学生动手操作,教师巡视指导)。
[实验现象]烧杯由远及近靠向火焰,火焰逐渐变小,当烧杯迅速离开后,火焰恢复,若将烧杯完全罩在火焰上方,火焰逐渐熄灭。
[实验结论]燃烧的条件之三是可燃物与空气(或氧气)接触。
◇板书设计◇
实验活动3　燃烧的条件
一、燃烧需要的条件
1.可燃物。
2.温度达到着火点。
3.氧气(或空气)。
二、探究燃烧条件的方法:控制变量法。
◇教学反思◇
本节课是学生实验课,锻炼学生的动手、动脑能力,在分组实验中,培养学生的竞争意识和团队合作精神。借助于比较熟悉的变化来使学生初步体验完整的探究过程,根据生活经验和学过的知识,进行实验设计,学生的学习热情较高。
第三单元　分子和原子
课题1　分子和原子
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。
【过程与方法】
通过探究实验等手段,学习分子、原子的有关性质以及分子和原子的本质区别。
【情感·态度·价值观】
1.建立“世界是物质的,物质是可分的”辩证唯物主义认识观。
2.培养学生的合作意识,以及抽象的思维想象力和分析推理能力。
◇教学重难点◇
【教学重点】
认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的现象。
【教学难点】
从微观角度认识物质;理解化学反应的实质。
◇教学过程◇
一、导入新课
你能解释生活中的这些现象吗?走过花圃会闻到花香;湿的衣服经过晾晒会变干;糖块放到水里会逐渐“消失”,而水却有了甜味。
二、推进新课
1.物质由微观粒子构成
[演示]实验3-1。
[归纳总结]宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的,构成物质的粒子能够运动。
[提出问题]阅读教材图3-2(用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像)和图3-3(通过移走硅原子构成的文字),这两张图片说明了什么?
[归纳总结]分子和原子是真实存在的。
[提出问题]1个水分子的质量约是3×10-26 kg,1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子,如果10亿人来数1滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数完。根据对“水分子自述”的分析,你认为分子有哪些基本特征呢?
[归纳总结]分子的质量和体积都很小。
[演示实验]教材第49页分子运动现象的探究。
[归纳总结]
实验
步骤
实验现象及分析
实验结论
1
现象:得到无色酚酞溶液
分子总是在
不断运动着
2
现象:溶液由无色变成红色
分析:氨水能使无色酚酞溶液变成红色
3
现象:小烧杯A中溶液由无色变成红色
分析:小烧杯B中的浓氨水挥发出氨分子,进入小烧杯A中,使酚酞溶液变成红色
[演示实验]向盛有冷水和热水的烧杯中,分别加入品红溶液,观察实验现象,并思考能够说明分子具有什么性质。
[归纳总结]温度越高,分子的运动速率越快。
[演示实验]将50 mL酒精与50 mL水混合,观察混合后液体的体积如何变化?根据实验结果,分析分子具有什么基本特征?
[归纳总结]分子之间有间隔。
[讨论交流]用分子、原子的知识解释下列现象:
①切开成熟的芒果可闻到特殊的香味;
②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;
③一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰(固态二氧化碳)。
2.分子可以分为原子
[提出问题]从微观粒子的角度看,水的蒸发和过氧化氢分解有什么不同?肉眼看不到的物质内部到底隐藏着哪些奥秘?
[归纳总结]水蒸发过程中无新物质生成,是物理变化;过氧化氢分解时,过氧化氢分子发生了改变,生成了新的分子,是化学变化。一旦发生变化之后,分子将不再保持原来物质的化学性质。可见,由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
[特别提醒]分子只保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。
[提出问题]由分子构成的物质,这些分子是否具有相同的化学性质呢?水由水分子构成,酒精由酒精分子构成,水和酒精的化学性质相同吗?氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同吗?
[归纳总结]同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
[拓展延伸]用分子的观点分析混合物与纯净物:
物质
混合物
纯净物
微观解释
由不同种分子构成
由同种分子构成
　　[投影展示]氧化汞分子分解示意图。思考:该变化过程中分子和原子是如何变化的?
[归纳总结]①在化学变化前后,分子分成原子,原子又重新组合成新的分子。
②在化学变化中,分子的种类可以发生变化,而原子的种类不会发生变化。
③原子是化学变化中的最小粒子。
◇板书设计◇
第三单元　分子和原子
课题1　分子和原子
一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子和原子是真实存在的。
二、分子的基本特征
1.分子的质量和体积都很小。
2.分子总是在不断运动着。温度越高,分子运动速率越快。
3.分子之间有间隔。
三、分子可以分为原子
1.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
2.原子是化学变化中的最小粒子。
3.在化学变化中,分子可分,原子不可分。
◇教学反思◇
本节课的内容较为抽象,教学时通过演示实验,作为连接学生对宏观、微观世界认识的桥梁,培养了学生的抽象思维想象力和分析、推理能力,加深了学生对课堂内容的理解。通过教学中不断提出问题的方式,使学生参与到知识的学习中,激发了学生的学习兴趣。
课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。
【过程与方法】
1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。
2.运用形象恰当的比喻来学习微观的概念。
【情感·态度·价值观】
通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
◇教学重难点◇
【教学重点】
原子的构成及核外电子分层排布规律。
【教学难点】
原子结构示意图的书写。
◇教学过程◇
一、导入新课
1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。前面我们学习了化学变化中分子能再分子而原子不能再分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。
二、推进新课
1.原子的构成
[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。
[提出问题]卢瑟福α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?
[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。
[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。
[归纳总结]原子的构成:
　原子(不带电)
[提出问题]阅读教材第53页的表格,从中你能得到哪些信息?
[归纳总结]①不同种类的原子中,质子数、核外电子数不同。
②同一原子中:质子数=核外电子数=核电荷数。
③不是所有原子中都含有中子。
2.原子核外电子的排布
[提出问题]含多电子的原子中,电子在核外如何运动?
[归纳总结]含有多电子的原子,电子在核外绕核分层运动——分层排布。
[阅读思考]组织学生阅读教材第54页的相关内容,并思考核外电子会不会改变运动区域?
[归纳总结]由于电子能量各不相同,所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。目前原子核外电子最少的只有一层,最多的有七层。
离核最近、能量最低的电子层为第一层,从内向外,依次为第二层,第三层……离核最远、能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层结构不同。
[拓展延伸]电子层:一、二、三、四、五、六、七。
能量:低高
离核:近远
[阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗?组织学生阅读教材第54页图3-12部分原子的结构示意图,并思考核外电子的分层排布规律。
[归纳总结]核外电子的分层排布规律:
①第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。
②最外层最多容纳8个电子(当第一层为最外层时,最多容纳2个电子)。
③电子总是先排布在能量较低的电子层里,等到排满之后,才依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)。
[拓展延伸]画出镁原子的结构示意图。讲解原子结构示意图的画法和含义。
[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构有什么特点。
[提出问题]投影展示上述稀有气体原子的结构示意图。引导学生归纳稀有气体原子的结构有哪些特点。
[归纳总结]稀有气体原子的最外层都有8个电子(第一层为最外层时为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
[拓展延伸]①金属原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中容易失去最外层电子,变为相对稳定结构。
　　②非金属原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易获得电子变成相对稳定结构。
[过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的原子结构特点,阅读教材第55页第一段内容并完成下列表格。
原子的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
(一般
小于4)
易失
去电子
(易)发生
化学反应
非金属
原子
(一般大于
或等于4)
易得
到电子
稀有气
体原子
等于8
(氦为2)
稳定
结构
(难)发生
化学反应
◇板书设计◇
课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布
一、原子的构成
原子
二、原子结构的特点
1.不同种类的原子,质子数、电子数不同。
2.同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数。
3.不是所有原子都含有中子。
三、原子核外电子的排布
1.电子在原子核外作高速运动。
2.核外电子具有不同的运动状态。
◇教学反思◇
本节课中“原子的构成”这一概念比较抽象,难度较大。在解决“原子构成”问题中,采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式,使学生体验到探究发现的乐趣。教学过程中,通过引导学生观察、讨论、交流,培养学生的合作、探究意识。
课题2　原子的结构
第2课时　离子的形成　相对原子质量
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。
2.初步了解相对原子质量的概念,并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】
1.运用多媒体动画展示、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习效果。
2.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。
【情感·态度·价值观】
激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
◇教学重难点◇
【教学重点】
离子的概念;相对原子质量概念的形成。
【教学难点】
知道氯化钠的形成过程。
◇教学过程◇
一、导入新课
前面我们学习了原子的结构,知道原子不显电性,当原子得失电子后,还显电中性吗?
二、推进新课
1.离子的形成
[投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
[提出问题]根据所提供的情境,你能说出离子是如何形成的吗?
[归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子变为阴离子(带负电),原子失去电子变为阳离子(带正电)。
[过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子?
[提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢?
[归纳总结]离子符号的书写及其表示的意义:
[拓展延伸]离子和原子的区别与联系:
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子
结构
核电荷数=
质子数=
核外电子数
核电荷数=质子数>核外电子数
核电荷数=质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号
表示,如O
用阳离子符
号表示,如Na+
用阴离子符号
表示,如O2-
联系
阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
　　2.相对原子质量
[过渡]原子虽小,但也有质量和体积,如一个碳原子的质量:
0.0000000000000000000000000193 kg即1.993×10-26 kg;
一个氧原子的质量:0.00000000000000000000000002657 kg即2.657×10-26 kg;
一个铁原子的质量:0.00000000000000000000000009288 kg即9.288×10-26 kg。
[提出问题]原子质量的数值太小,书写和使用都很不方便,想一想,该如何解决这一问题?
[归纳总结]就像用“吨”做单位来表示一粒稻谷的质量一样,国际上,一般不直接用原子的实际质量,而采用原子的相对质量。以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,即相对原子质量=
[特别强调]相对原子质量不是原子的真实质量,单位是“1”,通常省略不写。
[投影展示]通过下表,能总结出什么规律?
原子名称
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
硫
16
16
16
32
铁
26
30
26
56
[归纳总结]相对原子质量≈质子数+中子数。
◇板书设计◇
第2课时　离子的形成　相对原子质量
一、离子
1.定义:带电的原子。
2.分类:阳离子、阴离子。
3.离子符号及其意义
4.离子与原子的关系
阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
二、相对原子质量
1.定义式:。
2.近似式:相对原子质量≈质子数+中子数。
◇教学反思◇
本节课内容抽象,难度较大。微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,课堂上通过形象的描绘、动画创设情境、建立模型等手段,加强教学的直观性,从而突破重难点。本节课讲解较多,学生探究活动偏少,对于一些问题的理解可能不透彻,课后可通过习题来巩固。
课题3　元　素
第1课时　元　素
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.了解元素在地壳中和人体细胞中的含量。
【过程与方法】
通过微观想象、分析、讨论、对比,认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
【情感·态度·价值观】
1.发挥善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
2.进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
◇教学重难点◇
【教学重点】
元素的概念。
【教学难点】
分子、原子、元素、物质之间的关系。
◇教学过程◇
一、导入新课
碘盐、高钙奶、加铁酱油等是我们日常生活中常听到的名词,你知道这里的“碘”“钙”“铁”指的是什么吗?
二、推进新课
1.元素的概念
[过渡]
碳原子
氧原子
上述每组原子在结构上有什么共同点?
[归纳总结]质子数相同,中子数不同。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。如上述的碳原子都属于碳元素,氧原子都属于氧元素。
[提出问题]组织学生阅读教材第59页内容,并思考“元素”的定义中“一类原子”是什么意思?前面我们学习过原子,那元素与原子有什么区别呢?
[归纳总结]“一类原子”指的是质子数相同的一些原子,质子数决定元素的种类。
[讨论交流]下述化学反应中:
硫+氧气二氧化硫(S)　(O2)　　　(SO2)　　　过氧化氢水　+　氧气(H2O2)　　　　(H2O)　 (O2)
反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
[归纳总结]在发生化学变化时,分子发生了变化,而原子和元素都不发生变化。
[拓展延伸]原子可构成物质(微观),元素可组成物质(宏观),元素和原子的区别如下:
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不讲个数
微观概念,既讲种类,又讲个数
适应
范围
描述物质由元素组成
描述分子由原子构成或某些物质由原子构成
应用
举例
水是由氢元素和氧元素组成的
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;铁是由铁原子构成的
联系
元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系
2.元素的分类及分布
[提出问题]组织学生阅读教材第60页内容,并思考自然界的物质都是由元素组成的,那么元素是如何分类的呢?(提示学生可从元素名称的偏旁特点去考虑)元素在自然界又是如何分布的呢?(引导学生阅读教材相关知识)
[归纳总结]元素可分为三大类,分别为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。地壳中含量居前五位的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。生物细胞中含量居前五位的元素分别为氧、碳、氢、氮、钙。
3.物质及其组成
[提出问题]自然界中有几千万种物质,这些物质是如何形成的呢?(引导学生阅读教材第60页相关内容并进行归纳)
[归纳总结]
◇板书设计◇
课题3　元　素
第1课时　元　素
一、元素
1.定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。
3.元素只讲种类,不讲个数。
4.地壳中含量居前四位的元素:氧、硅、铝、铁。
二、物质的组成与构成
◇教学反思◇
本节课的主要任务是让学生了解元素的概念。教学中通过学生对同种元素的不同原子在结构上的共同点进行归纳,总结出元素的概念,培养了学生的思维能力。
课题3　元　素
第2课时　元素符号和元素周期表
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
2.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具。
【过程与方法】
1.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动,帮助学生认识元素符号。
2.能根据原子序数,在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
【情感·态度·价值观】
进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识,发挥善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
◇教学重难点◇
【教学重点】
元素符号的意义及元素周期表的认识。
【教学难点】
元素符号的意义。
◇教学过程◇
一、导入新课
[提出问题]组织学生阅读教材第61页图3-19,标签中的元素是用中文名称来表示的,外国人不认识,有其他方式代替这些名称吗?
二、推进新课
1.元素符号
[过渡]伟大的英国科学家道尔顿用图形加字母的方式代替这些元素。国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别。
[提出问题]我们该怎样正确书写一个元素符号呢?
[归纳总结]书写元素符号时的注意事项:
①由一个字母表示的元素符号要大写;
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,即“一大二小”。
[讨论交流]元素符号表示什么含义呢?阅读教材第61页相关内容,并思考元素符号H、N表示的意义。
[归纳总结]元素符号在宏观上表示一种元素,在微观上表示这种元素的一个原子。
[拓展延伸]有些元素符号表示的含义有三层,如“Fe”表示铁元素、1个铁原子、铁单质。如果要表示多个原子,则在元素符号的前面加上对应的数字,如2O表示2个氧原子。
[特别提醒]元素符号前加上具体数字时,则只能表示微观意义。
[课堂游戏]准备十张卡片,分别标上数字1~10,每个卡片背面写上元素符号,让学生抽签,然后讲解元素符号的含义。
2.元素周期表
[提出问题]超市里的商品成百上千,为了便于顾客选购,必须将商品分门别类,有序地摆放。同样,物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需要将它们按其内在规律排列。那么,100多种元素按怎样的规律排列呢?
[讨论交流]阅读教材后的元素周期表,并归纳元素周期表的特点。
[归纳总结]元素周期表的特点:
①7个横行(每一个横行叫做一个周期),18个纵行(每一个纵行叫做一个族,8、9、10三个纵行共同组成一个族),即有7个周期,16个族。
②元素是按照原子序数(与该元素原子的核电荷数值相同)递增的顺序排列的。
③对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分。
④标明了元素的相对原子质量。
[讨论交流]观察元素周期表,思考:每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类型的元素,结尾是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系?其与“元素周期表”这个名称有没有关系?
[归纳总结]每周期开头的元素是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的元素是非金属元素,最后为稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增,元素的性质出现了周期性的变化,这种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的由来,它反映了元素之间内在的联系。
[拓展延伸]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它为寻找新元素提供了理论依据。由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
◇板书设计◇
第2课时　元素符号和元素周期表
一、元素符号
1.书写:一大二小。
2.意义
二、元素周期表
1.每一格:包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2.周期:每一横行叫做一个周期。
3.族:每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
4.元素周期表共有7个周期,16个族。
◇教学反思◇
本节课的主要任务是让学生了解元素符号的意义和元素周期表。教学时通过课堂游戏的方式,让学生参与到课堂的学习中,提高了学生的学习兴趣及学习效果。但对于彼此间无明显关联的元素名称和元素符号,学生记忆可能比较吃力,教师可将任务进行分解、分散。
第二单元　我们周围的空气
课题1　空　气
第1课时　空气是由什么组成的
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解空气的主要成分。
2.初步认识纯净物、混合物的概念,能区分一些常见的纯净物和混合物。
【过程与方法】
1.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析,了解空气的组成。
2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比较,了解混合物和纯净物的概念。
【情感·态度·价值观】
1.通过空气中氧气含量测定的实验,培养学生的分析能力和观察能力。
2.通过对人类认识空气的简史介绍,使学生认识到进行科学探究,必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
◇教学重难点◇
【教学重点】
空气中氧气含量的测定。
【教学难点】
纯净物和混合物的概念及区分,空气成分测定实验中的误差分析。
◇教学过程◇
一、导入新课
猜谜语:解落三秋叶,能开二月花。过江千尺浪,入竹万竿斜。
风是空气存在的有力证据,今天我们就来学习有关空气的相关知识。
二、推进新课
[提出问题]空气无色、无味,不易觉察,能否根据生活经验设计一个简单的实验证明空气的存在?
[归纳总结]方案1:把一个空的集气瓶倒插入盛水的大烧杯中,水无法上升到顶端,说明集气瓶内确实存在空气。
方案2:让一个塑料袋鼓起后系住袋口,用双手挤压塑料袋,感觉到有压力,是因为塑料袋内充满了空气。
方案3:用一个注射器在空气中抽拉一下,再向水中推挤,会看到有许多气泡从针头冒出,说明空气是真实存在的。
[过渡]空气是由什么组成的呢?很多科学家都曾致力于这方面的研究。二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。阅读教材第26页相关内容,了解拉瓦锡测定空气成分的实验。
[投影展示](结合装置图对实验进行讲解)
[归纳总结]拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
[过渡]我们能否仿照拉瓦锡实验的原理,在实验室中用较为简单的方法测定空气里氧气的含量?
[演示]实验2-1(实验过程中引导学生进一步理解实验原理,观察并描述实验现象)。
[归纳总结]①红磷燃烧,产生大量白烟。
②装置冷却至室温后打开弹簧夹,烧杯中的水倒流入集气瓶中,集气瓶内水面上升约占空气总体积的1/5,由此可得出空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
[讨论交流]①实验中,要求红磷足量,为什么?
②为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中?
③能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量?(提示:木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体)
④由实验可得出集气瓶内剩余的气体具有哪些性质?
[归纳总结]①要求红磷足量是为了确保氧气被消耗完。
②点燃的红磷要立即伸入集气瓶中的原因:一是减小实验误差;二是防止产生的白烟污染空气。
③不能,虽然木炭燃烧会消耗氧气,但又会产生二氧化碳气体,补充了消耗掉的氧气,使集气瓶内气体的压强几乎不变,实验现象不明显。
④集气瓶内剩余的气体难溶于水,不支持燃烧。
[提出问题]拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,气体减少的体积往往小于1/5,试分析可能是哪些原因造成的?
[归纳总结]①实验装置漏气。
②红磷的量不足,未将集气瓶中的氧气消耗完。
③未恢复到室温就打开弹簧夹读数。
④导管中还有一段水柱未被压入集气瓶中。
⑤点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞,使外界空气进入瓶内。
[过渡]19世纪末以前,人们深信空气中仅含有氧气和氮气,但后来人们又陆续发现了一些气体。目前,人们已能用实验方法精确地测定空气的成分,阅读教材第27页相关内容,归纳出空气的成分及含量。
[归纳总结]空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
[特别提醒]注意各成分的含量指的是体积分数而不是质量分数。
[过渡]阅读教材第27页最后两段内容,引导学生填写下列表格。
混合物
纯净物
定义
组成
表示
性质
联系
[特别提醒]自然界的海水、河水中均含有一些除水以外的其他物质,属于混合物,而蒸馏水则属于纯净物。
◇板书设计◇
第二单元　我们周围的空气
课题1　空　气
第1课时　空气是由什么组成的
一、空气中氧气含量的测定
1.实验原理
2.实验现象
3.实验结论
二、空气的成分及含量
三、混合物和纯净物
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成(不能用专门的化学符号表示)。
纯净物:由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
◇教学反思◇
本节课由谜语导入新课,让学生设计实验验证空气是真实存在的,学生参与度较高,但本节课设计的问题较多,课堂实施过程中,时间有些仓促,需要在了解学情的基础上优化问题,多给学生思考的时间,而不是教师代替回答。
课题2　氧　气
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解并掌握氧气的物理性质。
2.初步掌握氧气的化学性质。
3.掌握硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
4.认识化合反应和氧化反应。
【过程与方法】
1.通过实验探究氧气的氧化性,培养学生的观察、分析及语言表达能力。
2.通过对反应共同特点的归纳,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【情感·态度·价值观】
通过实验现象的观察与描述,培养学生严谨的科学态度。
◇教学重难点◇
【教学重点】
氧气的化学性质和化合反应的概念。
【教学难点】
主动观察和动手实验能力的培养;描述实验现象的完整性和准确性。
◇教学过程◇
一、导入新课
做深呼吸,你了解你吸入的氧气吗?除了供给我们呼吸外,它还有哪些性质和用途呢?
二、推进新课
1.氧气的物理性质
[过渡]出示一瓶氧气,引导学生观察并描述其物理性质。(闻一闻:氧气有气味吗?思考:鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?由此可推知氧气的溶解性如何?氧气是否和水一样存在三态变化呢?)
[归纳总结]①无色、无味的气体。
②鱼在水中靠腮呼吸,氧气来自水中。实际上氧气是不易溶于水的,室温下,1 L水中只能溶解约30 mL氧气。
③氧气的三态变化:压强为101 kPa时,氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体,在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
2.氧气的检验
[演示]实验2-2。
[归纳总结]带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧,具有助燃性,据此可用带火星的木条检验氧气。
3.氧气的化学性质
[演示]实验2-3(观察实验现象并填写教材第33页的表格)。
[归纳总结]
实验内容
现象
硫在空气里燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰;放热;生成有刺激性气味的气体
硫在氧气里燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰;放热;生成有刺激性气味的气体
[提出问题]烟花爆竹中也含有硫粉,结合严禁燃放烟花爆竹思考在进行硫的燃烧实验时,集气瓶底部为何要先加少量的水?
[归纳总结]硫燃烧后生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体,释放到空气中易形成酸雨,实验前在集气瓶底放少量水可吸收生成的二氧化硫气体,防止其污染空气。
[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧。
[归纳总结]
实验内容
现象
木炭在空气里燃烧
燃烧不剧烈,发出红光,放出热量
木炭在氧气里燃烧
剧烈燃烧,发出白光,放出热量
[演示]实验2-4。
[归纳总结]在空气中加热铁丝时,铁丝只能发生红热现象,不能燃烧;在氧气中点燃细铁丝时,其剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。
[讨论交流]①实验前在集气瓶底部加少量水的作用是什么?
②铁丝为什么要做成螺旋状?火柴梗起什么作用?
③为什么待火柴快燃尽时,才将铁丝伸入氧气中?
[归纳总结]①防止高温熔融物溅落,使集气瓶炸裂。
②铁丝做成螺旋状的目的是增大受热面积,尽快提高铁丝的局部温度;火柴梗的作用:引燃。
③以免火柴梗燃烧消耗氧气。
[讨论交流]上述实验物质在空气和在氧气中燃烧都是与氧气反应,为什么现象有很大差异?
[归纳总结]氧气的化学性质活泼,氧气的含量越高,燃烧越剧烈。
[提出问题]实验2-1、2-3、2-4中的三个反应有什么共同特征?(引导学生填写教材第35页的表格并总结出三个反应的共同特征)
[归纳总结]①由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。特点:A+B+…→C(“多变一”)。
②物质与氧气发生的反应是氧化反应,氧气在氧化反应中提供氧,它具有氧化性。
③缓慢氧化:进行得很慢,甚至不容易被察觉的氧化反应。
◇板书设计◇
课题2　氧　气
氧气
◇教学反思◇
本节课的重点是探究氧气的化学性质,学生观察实验后描述现象。课堂上,学生描述实验现象的语言不太专业,在今后学习中要加强训练。对于化合反应和氧化反应的概念和区分还是比较明确的,但也要多加练习,对比两种反应的异同。
课题3　制取氧气
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解实验室制取氧气的方法和原理。
2.知道催化剂的概念和催化剂对化学反应的重要作用。
【过程与方法】
通过对二氧化锰在过氧化氢分解反应中作用的探究,初步了解探究式学习,体验探究过程。
【情感·态度·价值观】
通过体验实验探究过程,尝试实验成功的快乐,激发学生的探究欲。
◇教学重难点◇
【教学重点】
实验室制取氧气的原理和实验操作。
【教学难点】
催化剂的概念和催化作用。
◇教学过程◇
一、导入新课
请同学们屏住呼吸,看看能坚持多久?(体验游戏)全体同学参与并谈感受。
二、推进新课
[过渡]氧气是生命的养料,到目前为止,你知道有哪些途径可以获得氧气?
[归纳总结]分离液态空气法(工业制法);分解氧化汞。
[讨论交流]在实验室中是否适合用这两种方法制取氧气呢?在实验室制取氧气应考虑哪些因素?
[归纳总结]实验室制取氧气时选择药品的原则:原料易得、产物纯净、安全环保、操作简单。
[过渡]阅读教材第37页第一段的内容,了解实验室制取氧气的方法。
[演示]实验2-5(根据观察到的现象填写教材第37页的表格)。
[特别提醒]①试管口要略向下倾斜,以防止冷凝水回流到热的试管底部,导致试管炸裂。
②加热高锰酸钾固体时应先预热再集中加热。
③在试管口放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。
④导气管不能伸入试管内过长,否则不利于气体的导出。
⑤用排水法收集时,应等气泡连续均匀冒出时,否则会使收集的气体不纯。
[归纳总结]
实验编号
现象
(1)
集气瓶中有大量气泡产生
(2)
带有火星的木条复燃
[过渡]在实验室中,还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气,过氧化氢在常温下即可分解,但制取氧气时,通常还要加入少量二氧化锰,为什么呢?
[实验]指导学生进行教材第38页的探究实验并填写教材中的表格。
[讨论交流]①该实验中二氧化锰是反应物吗?怎样用实验证明?(称量反应前后二氧化锰的质量)
②二氧化锰的性质在反应前后是否发生了变化?(指导学生思考、讨论)
[归纳总结]在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
[特别强调]催化剂的特点:“一变两不变”。
“一变”:改变(加快或减慢)化学反应的速率。
“两不变”:本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
[过渡]①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;
②过氧化氢氧气+水;
③氯酸钾氯化钾+氧气。
[讨论交流]分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同?
[归纳总结]化合反应是“多变一”的反应,分解反应是“一变多”的反应。
◇板书设计◇
课题3　制取氧气
一、氧气的工业制法:分离液态空气。
二、氧气的实验室制法
1.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
2.过氧化氢氧气+水。
3.氯酸钾氯化钾+氧气。
4.催化剂
(1)定义
(2)作用
(3)特点
三、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,可表示为ABA+B,特点是“一变多”。
◇教学反思◇
催化剂的概念是本课时的教学重点,在此只能根据实验的表面现象作简单介绍,使学生了解催化剂和催化作用,教学中可以通过让学生课外阅读相关资料、进行课外实验等让学生自己探索。
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。
2.初步学习自主设计装置制取氧气并验证氧气的性质。
【过程与方法】
在活动探究中,培养学生的观察能力、分析能力以及实验操作能力。
【情感·态度·价值观】
学生通过亲自体验科学探究,激发学习化学的兴趣。
◇教学重难点◇
【教学重点】
氧气的实验室制法、性质及实验操作。
【教学难点】
制取氧气时的实验操作及注意事项。
◇教学过程◇
一、导入新课
从前面的学习中我们了解了氧气的很多用途,这种神秘的航天助燃剂,大家想不想自己动手去制取呢?下面我们就来完成这项伟大的实验吧!
二、推进新课
1.氧气的制取
根据实验台上提供的仪器,要求学生自行设计、组装一套实验室制取氧气的装置。
[参考装置]
[讨论交流]①制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性,该套装置如何检查气密性?
②给试管加热时应注意什么?试管口为什么要稍向下倾斜?
③用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用是什么?
④可用什么方法收集氧气?为什么?
⑤要收集到较纯净的气体,可用什么方法?
⑥用排水法收集氧气,实验结束后,先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出?为什么?
[进行实验]阅读教材第45页相关内容并根据讨论交流得到的信息,总结出实验操作步骤及注意事项,然后组装仪器,进行实验(教师巡回观察,指导实验)。
2.氧气的性质
[进行实验]复习之前学习的有关氧气性质的相关知识,归纳出做木炭及铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项,然后进行实验(教师巡回观察,指导实验)。
◇板书设计◇
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
氧气的实验室制取与性质
◇教学反思◇
本节课是实验探究课,实际上是引导学生亲自动手制取氧气并进行氧气的性质实验,由于制取氧气的实验要求较高,注意事项多,所以学生的操作看起来还是不太熟练。对于铁架台的调整,学生第一次接触,难免会慌乱,课后还是应该多创造机会,让学生动手练习。
课题1　空　气
第2课时　空气是一种宝贵的资源　保护空气
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解氧气的用途及氮气、稀有气体的主要性质和用途。
2.了解空气污染的主要原因、危害以及防治方法。
【过程与方法】
1.通过观察图片、讨论交流,归纳氮气、稀有气体的性质与用途。
2.通过对空气污染情况的调查,知道空气污染的危害,学会简单的防治方法。
【情感·态度·价值观】
通过对空气是一种宝贵的自然资源的了解,关注环境,热爱自然。
◇教学重难点◇
【教学重点】
空气中各成分的性质和用途。
【教学难点】
认识到空气是一种宝贵的自然资源,树立环境保护意识。
◇教学过程◇
一、导入新课
在前面的学习中,我们知道物质的性质决定用途,那么空气中的氮气、氧气、稀有气体等都分别有哪些性质和用途呢?今天我们就来学习相关的知识。
二、推进新课
1.空气是一种宝贵的资源
[过渡]过去,人们曾把氧气叫做“养气”,这充分说明了氧气的重要性。那么氧气有哪些用途呢?(指导学生阅读教材第28页的相关内容,分组讨论交流,归纳出氧气的用途)
[归纳总结]氧气的主要用途:
①供给呼吸,可用于医疗、潜水、登山、航空等。
②支持燃烧,可用于炼钢、气焊、气割、航天等。
[过渡]指导学生阅读氮气的相关用途,并进行归纳总结。
[归纳总结]氮气的主要用途:重要的化工原料、保护气、提供低温环境。
[讨论交流]在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气,讨论下列问题:
①燃烧着的红磷熄灭了,这种现象说明氮气能不能支持燃烧?
②集气瓶内水面上升到一定高度后,还能继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?
③空气所表现出来的性质,能不能代表氮气的性质?
[归纳总结]①能说明氮气不能支持燃烧。
②集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气不易溶于水。
③空气所表现出来的性质,不能在一定程度上代表氮气的性质,如红磷能在空气中燃烧,但不能在氮气中燃烧。
[提出问题]通过日常生活中对空气的观察及上面的讨论,描述出氮气的物理性质。(要求学生填写教材第29页的表格)
[过渡]阅读教材有关稀有气体的相关内容,归纳总结稀有气体的性质与用途。
[归纳总结]①物理性质:无色、无味,难溶于水。
②化学性质:很不活泼。
③主要用途:作保护气、制成多种电光源、氦可用于制造低温环境。
[拓展延伸]①氖气通电发红光,穿透力强。
②氙气发强光,被称为“人造小太阳”。
③氦气作为气球填充气体,比较安全。
2.保护空气
[投影展示]蓝天白云和空气污染的对比图片。
[讨论交流]①在你的身边发生过哪些污染空气的现象?
②大气污染会造成哪些危害?
③为了保护人类赖以生存的空气,你能做些什么?
[归纳总结]①污染空气的现象:汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气及粉尘等。
②大气污染的危害:温室效应会使海平面上升,酸雨会腐蚀建筑物,臭氧空洞会使人类受到紫外线的伤害等。
③大量植树造林,鼓励大家种花种草,向周围的人宣传环境保护知识等。
◇板书设计◇
第2课时　空气是一种宝贵的资源　保护空气
一、空气是一种宝贵的资源
1.氧气:供给呼吸、支持燃烧。
2.氮气:重要的化工原料、保护气、提供低温环境。
3.稀有气体:用作保护气、制作电光源。
二、保护空气
1.空气污染物:有害气体和烟尘等。
2.空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡等。
3.防止空气污染的措施:加强大气质量监测、植树造林等。
◇教学反思◇
教师在上这节课之前应提前收集一些关于本地空气污染的事件和图片,让学生感受到空气污染就在我们身边,与我们每天的生活息息相关。课堂上展示了蓝天白云和空气污染的对比图片,带给学生们的震撼较大,有助于让学生意识到保护环境,刻不容缓,人人有责。
第五单元　化学方程式
第1课时　质量守恒定律
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】
1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】
1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇
【教学重点】
对质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学难点】
从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇
一、导入新课
一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧!
二、推进新课
1.质量守恒定律的探究
[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?
[作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和　　　　生成物的质量总和。?
猜想一:“>”;
猜想二:“<”;
猜想三:“=”;
猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?
②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?
[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
②系小气球的目的是为了防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞。
[演示实验二]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
[实验现象]①铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
②反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。
2.质量守恒定律
[讨论交流]分析两个方案的实验结果,你能得到什么结论?(引出质量守恒定律)
[归纳总结]参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
[特别提醒]①质量守恒定律应用于解释化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释。
②强调“参加化学反应”的各物质,没有参加反应的物质不能计算在内。
③强调“各物质的质量总和”,注意不要遗漏气体、沉淀等物质的质量。
④强调“反应后生成的”,不是反应中生成的物质的质量不能作为生成物的质量计算在内。
⑤质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒。
[过渡]任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑,下面这个反应会违反质量守恒定律吗?
[实验]实验5-1,引导观察,学生讨论,得出结论。
[实验现象]盐酸倒入烧杯后,剧烈反应,有大量气泡产生,白色粉末逐渐消失,天平向右倾斜。
[讨论交流]盐酸与碳酸钠粉末反应后,剩余物质的质量比原来反应物的质量减少,这个反应违反质量守恒定律吗?为什么?
[投影展示]推测m1、m2、m3的大小并分析原因。
[过渡]根据以上探究引导学生分析镁条燃烧前后质量的变化。
[归纳总结]探究化学反应前后质量是否守恒时应注意:若反应中有气体生成或参与,则应在密闭装置中进行实验。
[提出问题]为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?(引导学生阅读教材第95页的相关内容,归纳出化学反应的实质)
[归纳总结]化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
[拓展延伸]化学反应前后的“变”和“不变”:
六个
不变
宏观
元素的种类不变;元素的质量不变;物质的总质量不变
微观
原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变
两个一
定变
宏观
物质的种类一定改变
微观
分子的种类一定改变
两个可
能改变
分子的总数可能改变;元素的化合价可能改变
◇板书设计◇
第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
质量守恒定律
◇教学反思◇
营造探究氛围是上好这一节课的前提,教学时,通过课堂实验营造了师生互动、生生互动的探究氛围,学生的学习兴趣高涨,对于质量守恒定律的理解较全面、深入。
第五单元　化学方程式
第2课时　化学方程式
◇教学目标◇
【知识与技能】
知道化学方程式的定义,了解化学方程式表示的意义。
【过程与方法】
通过课堂教学,让学生掌握化学方程式的读法和表示的意义。
【情感·态度·价值观】
通过教学化学方程式,培养学生严谨求实的科学态度。
◇教学重难点◇
【教学重点】
化学方程式所表示的含义。
【教学难点】
化学方程式的读法。
◇教学过程◇
一、导入新课
任何学科都有专用的语言、符号,化学学科也有特定的化学符号。如元素可用元素符号表示,物质可用化学式表示。那么化学反应能否用特定的化学符号来表达呢?我们今天就来学习一种表达化学反应的符号——化学方程式。
二、推进新课
[提出问题]之前我们学习了用文字表达式表达化学反应,文字表达式能给我们提供一些什么信息?(以碳在氧气中的燃烧为例讲解文字表达式可提供的信息)
[归纳总结]通过化学反应的文字表达式,我们可以知道该反应的反应物和生成物以及反应条件。
[过渡]用文字表示化学反应很直观,但书写起来较麻烦,且不能表示出各物质之间量的关系。为了解决这一问题,化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成,以及各物质间的量的关系。
[讲解]以碳在氧气中的燃烧为例讲解化学方程式的概念及所表示的意义。
[归纳总结]化学方程式的意义:
意义
实例:C+O2CO2
质的
方面
表示出了反应物、生成物以及反应条件
反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反应条件是点燃
量的
方面
表示出了反应物与
生成物间的质量比
C+O2CO2
12∶32　∶ 44
即在点燃的条件下,每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳
表示反应物、生成物
之间的粒子个数比
C+O2CO2
1∶ 1　∶　1
[拓展延伸]化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量(或相对原子质量)×化学计量数之比。各物质的粒子个数比,就是化学式前面的化学计量数之比。由分子构成的物质,其粒子指的是分子;由原子构成的物质,其粒子指的是原子。
[讨论交流]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?(引导学生阅读教材第97页的“讨论”内容并进行总结)
①铁与硫酸铜溶液的反应:
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
②粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应:
CuO+H2Cu+H2O
[过渡]了解了化学方程式表示的含义,我们又怎样用语言正确地表达它呢?(以S+O2SO2为例讲解化学方程式的读法)
[特别提醒]化学方程式中“+”不能读作“加”,应读作“和”“与”“跟”;“”不能读作“等于”,应读作“生成”;化学式应读物质的名称,反应条件也应读出。
◇板书设计◇
第2课时　化学方程式
◇教学反思◇
化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是继元素符号、化学式之后的另一种化学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式所表示的意义,内容较简单,课堂学习氛围浓。
课题2　如何正确书写化学方程式
◇教学目标◇
【知识与技能】
了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
【过程与方法】
1.采用讲练结合的方法,调动学生学习的积极性。
2.采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。
【情感·态度·价值观】
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,培养学生尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点。
◇教学重难点◇
【教学重点】
化学方程式的书写。
【教学难点】
化学方程式的配平。
◇教学过程◇
一、导入新课
我国是农业大国,每年消耗的化肥有成千上万吨,其中常用的一种化肥是碳铵(NH4HCO3)。碳铵是一种白色固体粉末,受热后会逐渐变少,同时散发出刺激性气味。产生这一现象的原因是碳铵在温度较高时会分解生成氨气、水和二氧化碳,你能用化学方程式表示这一变化吗?如何才能正确地书写化学方程式呢?
二、推进新课
[提出问题]化学方程式是用来表示化学反应的,既然化学反应的发生不是凭空想象,必须遵守客观事实,那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守哪些原则呢?(引导学生阅读教材第99页的相关内容并进行总结)
[归纳总结]在书写化学方程式时必须遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,即不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
[讨论交流]判断化学反应方程式C+O2CO2、Mg+O2MgO2、H2+O2H2O是否正确?
[过渡]第三个化学方程式中,右边的氧原子数少于左边的,为使式子两边每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数。
[讲解]配平化学方程式的方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。
[特别强调]①配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的数字。
②要将化学计量数化为最简整数比。
[提出问题]共同回忆刚才书写化学方程式的整个过程,经过了几个步骤?
[归纳总结]化学方程式的书写步骤可概括为“一写、二配、三注、四等、五查”。
①写:根据实验事实,在短线(——)的左边写出反应物的化学式,右边写出生成物的化学式。
②配平
③注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。
④等:将短线改为等号。
⑤查:检查式子左、右两边各元素原子种类及个数是否相等。
[特别提醒]“↑”和“↓”是生成物的状态符号,只能标注在生成物的右边。①若反应物中无气体,生成物中有气体,在气体物质的化学式的右边要标注“↑”;若反应物和生成物中均有气体,则不需要标注“↑”。②在溶液中的反应,若反应物中无固体,生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要标注“↓”;若反应物和生成物中均有固体,则不需要标注“↓”。
[讨论交流]根据刚才所学的化学方程式的书写步骤,写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。
◇板书设计◇
课题2　如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式
◇教学反思◇
本节课的内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升,不断深化理解才能掌握的。在现阶段,要把握好教学的深广度。切忌一开始就做难度很大的练习,又讲多种配平方法,这样会增大学习难度,影响学生学习的积极性。
课题3　利用化学方程式的简单计算
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【过程与方法】
通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,学习解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。
【情感·态度·价值观】
1.通过有关化学方程式的含义的分析及计算,培养学生学以致用,联系实际的学习习惯。
2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点。
◇教学重难点◇
【教学重点】
利用化学方程式计算的步骤。
【教学难点】
在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
◇教学过程◇
一、导入新课
火箭升天需要携带多少燃料?工厂生产如何根据产品求算原料的多少?实验室里,老师依据什么准备药品才能保证药品充足且不造成浪费?这些问题,都要利用化学方程式进行计算。那么,今天我们就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、推进新课
化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比,电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,完成下表:
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
9
1
8
A
18 g
2 g
16 g
B
72 g
8 g
64 g
[提出问题]根据化学方程式计算的依据是什么?
[归纳总结]在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正比关系。因此,利用正比关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求出生成物(或某一反应物)的质量。
[拓展延伸]化学方程式中,各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学式前的化学计量数的乘积之比。
[提出问题]利用化学方程式计算,应正确掌握步骤和书写格式。那么,计算时有哪些步骤和方法呢?(以教材102页的例题1为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法)
[归纳总结]利用化学方程式计算的解题步骤:
(1)设:设未知量;
(2)写:正确书写反应的化学方程式并配平;
(3)找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;
(4)列:列出比例式,求解;
(5)答:简明地写出答案。
[特别提醒]①所设未知量“x”后面不带单位。
②计算过程中,各物理量单位要统一,物质的质量的单位要带入。
[过渡]在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些(以教材102页例题2为例进行讲解)。
[归纳总结]根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求出生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量。
[讨论交流]已知一种反应物的质量可不可以求出另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量可不可以求出另一种生成物的质量呢?
[投影展示]课堂练习(学生练习,教师巡视,发现步骤和格式上的错误及时纠正)。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 g氢气需要消耗氯气多少克?可生成氯化氢气体多少克?
[板演]解:设燃烧100 g氢气需要消耗氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y。
H2+　Cl22HCl
2　　　71　 　　73
100 g　x　　　　y
,x=3550 g
,y=3650 g
答:燃烧100 g氢气需要消耗氯气3550 g,可生成氯化氢气体3650 g。
[归纳总结]根据化学方程式计算共有以下几种类型:
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[拓展延伸]利用化学方程式进行计算的三个要领和三个关键:
三个要领:①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量。
◇板书设计◇
课题3　利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
◇教学反思◇
本节课主要通过讲解例题和做练习的形式,引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知。课堂教学时应以学生的主动探究为主,教师的引导点拨为辅。
第六单元　碳和碳的氧化物
第1课时　碳的单质
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
【过程与方法】
1.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式及空间结构的分析,知道物质的结构、性质和用途之间的相互关系。
2.通过木炭(或活性炭)吸附作用演示实验的探究,让学生知道对比实验是研究问题的常用方法。
【情感·态度·价值观】
通过对碳的不同单质具有不同用途的探究,树立物质的性质决定其用途的观点。
◇教学重难点◇
【教学重点】
金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析。
【教学难点】
金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异的原因。
◇教学过程◇
一、导入新课
铅笔伴你从小到大,你一定不陌生。你们也许还见过名贵的钻石,但你知道它们其实是“一家人”吗?化学世界就是这么神奇!
二、推进新课
1.金刚石
[提出问题]通过前面的学习,我们知道不同的元素可以组成不同的物质,如氧气是由氧元素组成的,氢气是由氢元素组成的,那么,同种元素可以组成不同的物质吗?
[归纳总结]同种元素可以组成不同的物质,如氧气和臭氧(O3)都是由氧元素组成的,红磷和白磷都是由磷元素组成的。
[过渡]金刚石、石墨和C60是庞大的碳家族成员,其均是由碳元素组成的单质。
[投影展示]
[归纳总结]纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。金刚石是天然存在的最硬的物质,故其可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属等。
2.石墨
[过渡]金刚石对光有折射和散射作用,但是同由碳元素组成的石墨,和金刚石相比外表要暗淡许多。阅读教材第107页石墨的相关内容,归纳出石墨的相关性质。
[归纳总结]石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体,质软,有滑腻感。
[提出问题]生活中常接触到木炭、活性炭、焦炭、炭黑,这些物质的主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似,它们都具有哪些主要性质呢?
[演示实验]实验6-1,在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡锥形瓶,观察现象。
[归纳总结]
现象
液体颜色由红色逐渐变浅,最终褪为无色
分析
木炭(或活性炭)具有吸附性,吸附了水中的色素,色素减少,导致水的颜色逐渐变浅直至无色
[讨论交流]物质的性质决定用途,根据木炭(或活性炭)具有很强吸附性这一性质,你能推测出木炭(或活性炭)有哪些用途吗?
[归纳总结]①作防毒面具里的滤毒罐。
②冰箱的除味剂。
③制糖工业的脱色剂。
[演示]将一根2B铅笔的铅笔芯和导线连接在一起,接上电池和灯泡,接通电源后,观察灯泡是否发亮。
[提出问题]结合物理学中的相关知识,想一想灯泡为什么会发亮?
[归纳总结]石墨具有良好的导电性。
[讨论交流]石墨具有良好的导电性,在生产生活中用途很广。列举出生活中利用石墨导电性的一些实例。
3.C60
[过渡]随着科技的发展,新形态的碳单质逐渐被人们发现,其中发现较早并已在研究中取得重要进展的是C60。
[归纳总结]每个C60分子由60个碳原子构成,形似足球,又被称为足球烯。
[拓展延伸]金刚石、石墨和C60的性质比较及用途
金刚石
石墨
C60
物理
性质
外观
无色透明、正八面体形状的固体
深灰色、不透明的细鳞片状固体
形似足球
光泽
加工研磨后有夺目光泽
有金属光泽
硬度
天然存在的最硬的物质
很软
用途
裁玻璃、作
钻头、作装
饰品等
作铅笔芯、电
极、润滑剂等
作超导体、制备新材料等
[提出问题]金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质却存在很大的差异,这是为什么呢?
[投影展示]金刚石、石墨和C60的微观结构模型。
[归纳总结]金刚石、石墨和C60的物理性质存在很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
[讨论交流]结合金刚石、石墨、木炭、活性炭及C60的性质和用途,讨论物质的性质与用途之间的关系。
[归纳总结]
物质的结构性质用途。
◇板书设计◇
第六单元　碳和碳的氧化物
课题1　金刚石、石墨和C60
第1课时　碳的单质
碳的单质
◇教学反思◇
本节课在教学设计上,充分挖掘教材的各方面资源,利用图片、图表等丰富的教学手段调动了学生的学习兴趣和热情。教学过程中,把教学活动设计成师生对话的形式,从学生熟悉的事物入手,如铅笔芯中的石墨、电池中的碳棒、净水用的活性炭等,引出学生对相关物质的性质与用途关系的探究,可谓水到渠成。教学过程中尊重学生的生活经验和认知水平,突出学生的主体地位。
第六单元　碳和碳的氧化物
第2课时　单质碳的化学性质
◇教学目标◇
【知识与技能】
知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
【过程与方法】
1.通过实验事实理解碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。
2.通过演示实验,学会对实验现象进行分析归纳和总结。
【情感·态度·价值观】
通过对碳的化学性质的实验探究和逻辑推理,帮助学生建立崇尚科学的观念,树立辩证唯物主义观点。
◇教学重难点◇
【教学重点】
碳单质的化学性质。
【教学难点】
碳单质的还原性及还原反应。
◇教学过程◇
一、导入新课
我国是一个具有悠久历史文化的文明古国,在灿烂的历史长河中,涌现出了一大批赫赫有名的书画家,他们留下的传世之作经过几百年甚至上千年的洗礼,成为我国文化中的瑰宝。为什么古代的作品历经几百年甚至上千年依然笔锋清晰,《清明上河图》保存到现在仍色泽鲜艳而不褪色呢?古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的呢?
二、推进新课
[过渡]古代字画(用墨书写或绘制,墨用炭黑等制成)保存至今,纸或布都已经开始腐烂或破损,但墨色依然不变是因为常温下,碳的化学性质不活泼,即使受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。
[提出问题]为什么碳在常温下化学性质不活泼呢?
[投影展示]碳原子的结构示意图:
[归纳总结]元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关。碳原子的最外层电子数为4,在化学反应中既不容易失去电子,也不容易得到电子,因此,常温下,碳单质的化学性质不活泼。
[提出问题]常温下,碳单质的化学性质不活泼,若升高温度,碳的活泼性又如何呢?
[知识回顾]回忆木炭在氧气中燃烧的实验,写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。
[归纳总结]①木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,反应的化学方程式为C+O2CO2。
②当碳燃烧不充分时,生成一氧化碳,放出热量,反应的化学方程式为2C+O22CO。
[过渡]碳除了能与氧气反应外,在高温时还能与某些氧化物发生反应。
[演示实验]实验6-2,适时指导学生观察并记录实验现象。
[归纳总结]①实验现象:黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
②C+2CuO2Cu+CO2↑。
[特别提醒]①为了防止盛有石灰水的试管中的液体倒流至盛有CuO和C的试管中,使试管炸裂,实验结束时应先将导管从石灰水中撤出,再停止加热。
②实验时所用的木炭应过量,可使氧化铜充分反应,也可防止生成的铜被重新氧化。
[提出问题]从分子组成上看,CuO转变为Cu,发生了什么变化?是什么导致了这种变化?
[归纳总结]①
②木炭是使氧化铜还原为铜的物质,它具有还原性。
[讨论交流]碳具有还原性,结合物质的性质决定用途说一说碳具有哪些应用?
[归纳总结]①碳的还原性可用于冶金工业,如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
②在高温条件下,碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳,反应的化学方程式为CO2+C2CO。
◇板书设计◇
第2课时　单质碳的化学性质
◇教学反思◇
本节课采用的是探究法进行教学,让学生感受到探究的乐趣,充分调动学生的积极性,发挥其主体作用,从不同的角度引导,进而提出结构、性质、用途之间的关系。课堂学习气氛浓厚,较好地完成了教学任务。
课题2　二氧化碳制取的研究
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
【过程与方法】
1.通过对获得二氧化碳的途径的讨论与分析,探究实验室制取二氧化碳的理想药品,树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识。
2.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较,了解制备二氧化碳和氧气时,其发生装置与收集装置的异同,初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。
【情感·态度·价值观】
1.增强学生对化学实验的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣。
2.培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神。
◇教学重难点◇
【教学重点】
实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法。
【教学难点】
实验室制取气体的一般思路和方法。
◇教学过程◇
一、导入新课
你知道吗?植物的生长既离不开阳光和水,也离不开二氧化碳。如果二氧化碳的浓度过低,将严重地抑制植物的生长发育。在前面章节的学习中,我们已经在实验室里成功制取了氧气,那么,在实验室里如何制取二氧化碳呢?
二、推进新课
请同学们列举所知道的能生成二氧化碳的反应,并用化学方程式表示。然后讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳。
[归纳总结]①木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2;②石灰石高温分解:CaCO3CaO+CO2↑;③C+2CuO2Cu+CO2↑等。这些反应都能生成二氧化碳,但操作较复杂,产生的二氧化碳不便收集,所以这些反应均不能用于实验室制取二氧化碳。
[讨论交流]实验室有以下几种药品:石灰石(主要成分是CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。利用这几种药品探讨实验室制取CO2的方法。
[演示实验]适时指导学生观察并记录实验现象。
药品
实验现象
实验1
碳酸钠和稀盐酸
有大量气泡产生,反应很剧烈
实验2
石灰石和稀硫酸
开始反应时有气泡产生,反应一会儿后不再有气泡产生
实验3
石灰石和稀盐酸
有气泡产生,反应速率适中
[提出问题]上述三个实验中,哪一个比较适合在实验室里制取CO2?为什么?
[归纳总结]①实验3反应速率比较适中,适合于实验室制取CO2。实验1反应剧烈,不便于气体的收集;实验2的反应很快就停止了,收集到的CO2量少。
②实验室常用石灰石或大理石(主要成分均是CaCO3)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
[拓展延伸]①不能选用稀硫酸,因为稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成的微溶于水的硫酸钙会附着在其表面,阻止反应的继续进行。
②不能选用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体,混杂在CO2中,使制得的CO2不纯。
[提出问题]通过实验室制取氧气方法的学习,我们知道制取气体的装置包括发生装置和收集装置,根据实验室制取氧气方法的学习总结确定发生装置和收集装置需要考虑哪些因素?(引导学生阅读教材第113~114页“探究”的相关内容并归纳总结)
[归纳总结]
[过渡]请同学们依据实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质进行比较,并完成下表。
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
制取
原理
反应物
的状态
反应
条件
气体密度与空气密度的比较(大或小)
是否溶于水,是否与水反应
二氧
化碳
稀盐酸和
大理石(或
石灰石)
反应
固体与
液体
常温
比空气的大
溶于水,
与水反应
氧气
加热高
锰酸钾
固体
加热
比空气的大
不易溶于水,不与水反应
加热氯
酸钾
固体
加热
分解过氧
化氢
固体与
液体
常温
[提出问题]制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有什么不同?
[归纳总结]大理石(或石灰石)是块状固体,稀盐酸是液体,且反应进行时不需要加热,由此可知,在实验室制取二氧化碳可选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。因二氧化碳可溶于水并能与水发生反应,故不宜用排水法收集。二氧化碳的密度比空气的大,所以常采用向上排空气法收集。
[说明]①加入药品时,应先加固体药品后加液体药品。
②长颈漏斗口应伸入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
[提出问题]用集气瓶收集反应生成的气体,怎样检验生成的气体是二氧化碳?如何证明集气瓶中已充满了二氧化碳?(引导学生阅读教材第115页的相关内容并进行归纳总结)
[归纳总结]检验方法:将导气管通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明生成的气体是CO2。
验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明CO2已收集满。
[讨论交流]通过学习,讨论归纳实验室制取气体的一般思路和方法。
◇板书设计◇
课题2　二氧化碳制取的研究
◇教学反思◇
本节课通过演示实验、探究实验、提问等多种手段的运用,体现了知识、能力、态度的有机整合,不仅能吸引学生的注意力,还可以寓教于乐,以情激学,培养学生的创新意识,激发学生的创新思维。但对于刚接触化学学科的初中学生来说,记忆和理解的水平差异还是比较大,且有些学生对实验的装置不敢大胆的猜想和设计,需要教师的帮助和鼓励。
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第1课时　二氧化碳
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.知道二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.了解二氧化碳在生活和生产中的用途。
3.了解自然界中二氧化碳的循环。
4.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
【过程与方法】
1.在教师指导下独立思考和小组讨论,根据所要研究的具体问题设计实验方案。
2.通过教师的实验演示,培养学生的观察、分析能力。
【情感·态度·价值观】
培养学生的学习兴趣和合作精神、创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。
◇教学重难点◇
【教学重点】
二氧化碳的化学性质。
【教学难点】
二氧化碳与水的反应及二氧化碳与澄清石灰水的反应。
◇教学过程◇
一、导入新课
有一种物质,农民伯伯说它是“植物的粮食”;消防官兵赞美它是“灭火先锋”;建筑师们称它是“粉刷匠”;环境师却指责它是造成全球气候变暖的“罪魁祸首”,请你们猜一猜这种物质是什么呢?
二、推进新课
1.二氧化碳的性质
[演示实验]实验6-3和6-4,适时指导学生观察并记录实验现象。
[实验记录]
现象
分析
实验6-3
下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
二氧化碳的密度比空气大,其不能燃烧,也不支持燃烧
实验6-4
塑料瓶变瘪了
二氧化碳能溶于水,导致塑料瓶中的压强小于外界大气压
[提出问题]通过实验6-3和实验6-4,可以得出二氧化碳具有哪些性质?
[归纳总结]二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水(1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳),不能燃烧,也不支持燃烧。
[提出问题]你还能通过哪些事实或实验证明二氧化碳的密度比空气大?(小组成员之间相互讨论,总结证明二氧化碳的密度比空气大的方法)
[归纳总结]①一个两端(均有纸筒)已平衡的天平,往一端的纸筒中倾倒二氧化碳,天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜;②同体积的气球,充入二氧化碳比充入空气下沉得快;③盛满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上等。
[讨论交流]列举一些生活事实,说明二氧化碳能溶于水。
[提出问题]二氧化碳溶于水的过程中,是否与水发生了化学反应呢?
[演示实验]实验6-5,适时指导学生观察并记录实验现象。
[实验记录]
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(Ⅳ)
烘干第
四朵花
现
象
纸花
变红
纸花
不变色
纸花
不变色
纸花
变红
纸花又
变成紫色
分析
醋酸能使紫色石蕊变红
水不能使紫色石蕊变红
CO2不能使紫色石蕊变红
CO2与水反应生成了一种酸性物质——碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红
碳酸不
稳定,受
热易分解
[归纳总结]①二氧化碳能与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2OH2CO3。
②碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
[讲解]通过前面的学习,我们知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
[提出问题]生活中为了使用石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]粉刷的墙壁快些干燥,常常在室内放置一个炭火盆,这是为什么?放置炭火盆的初始阶段,墙壁不干反而变得潮湿的原因是什么?
[归纳总结]木炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与石灰浆中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水(开始时墙壁潮湿的原因),所以墙壁越来越坚硬。
[过渡]影视舞台上经常见到云雾缭绕、使人如入仙境的景象,大家知道这种现象是如何产生的吗?(引导学生阅读教材第119页有关“干冰”的相关内容)
[讲解]介绍“干冰”的有关知识:①固态二氧化碳叫做“干冰”;②“干冰”升华吸热,可用作制冷剂,并可用于人工降雨。
2.二氧化碳对生活和环境的影响
[提出问题]二氧化碳有广泛的用途,请根据所学二氧化碳的性质总结其相关用途。
[归纳总结]二氧化碳的用途:
[投影展示]
[归纳总结]①碳循环使大气中二氧化碳的含量相对稳定。
②温室效应:大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样,既能让太阳光透过,又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失,起到了对地球保温的作用的现象。
[讨论交流]谈谈温室效应对环境的影响及为防止温室效应的进一步增强应采取的措施。
◇板书设计◇
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第1课时　二氧化碳
◇教学反思◇
本节课实验较多,与生活和生产实际联系较为紧密,内容趣味性较强,学生能积极主动获取知识,真正成了主动学习的参与者。通过本节课的学习学生初步了解了温室效应的概念及为防止温室效应增强应采取的一些措施,树立了关注环境,热爱自然的意识。
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第2课时　一氧化碳
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解一氧化碳的性质。
2.认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
3.知道生活中一氧化碳的产生途径,致人中毒的机理及其对环境的污染。
【过程与方法】
通过一氧化碳与二氧化碳的性质对比,学习对比的学习方法。
【情感·态度·价值观】
1.通过全面认识一氧化碳的性质,体会任何事物都具有两面性。
2.通过对一氧化碳毒性的了解及其对环境的污染,增强环境保护和自我保护意识。
◇教学重难点◇
【教学重点】
一氧化碳的化学性质。
【教学难点】
一氧化碳与氧化铜的反应。
◇教学过程◇
一、导入新课
近年来,全国各地煤气中毒事件时有发生。那么煤气中毒到底是怎么回事呢?怎样做才能避免煤气中毒?
二、推进新课
[提出问题]碳的氧化物除了二氧化碳外还有一氧化碳,从物质的组成和构成的角度分析,它们有什么异同点?它们的性质是否相同?
[投影展示]二氧化碳和一氧化碳的分子模型。
[归纳总结]两者都是由碳元素和氧元素组成的,1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子,这就使得它们的性质有很大的不同。
[提出问题]二氧化碳是一种无色、无味的气体,那么一氧化碳具有哪些物理性质呢?(引导学生阅读教材第121页的相关内容并进行归纳)
[归纳总结]一氧化碳是一种无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
[提出问题]由一氧化碳的物理性质,根据所学知识推测在实验室里该如何收集一氧化碳气体?
[归纳总结]一氧化碳的密度比空气略小,因此不宜用排空气法收集;一氧化碳难溶于水,可用排水法来收集。
[讲解]一氧化碳具有可燃性,燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。反应的化学方程式为2CO+O22CO2
[拓展延伸]CO与H2一样,与空气或氧气混合时,遇明火可能发生爆炸,故点燃前必须检验纯度。
[提出问题]每逢寒冬腊月,有人就想用煤火取暖,但又担心煤气中毒,所以睡前常在室内放几盆冷水,以防煤气中毒,这样做真的有效吗?煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如果发生煤气泄漏,应该怎么办?
[归纳总结]①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
②CO难溶于水,故水不能预防煤气中毒。
③一氧化碳无色、无味,煤气泄漏时不易被察觉,在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体可帮助人们及时发现煤气泄漏。
④当发生煤气泄漏时,应立即关闭煤气阀门,然后开窗通风。
[过渡]一氧化碳除了具有可燃性和毒性外,还有哪些化学性质吗?(引导学生阅读教材第122页有关一氧化碳还原氧化铜的相关内容并进行归纳)
[归纳总结]一氧化碳具有还原性,能使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳:CO+CuOCu+CO2。
[讲解]一氧化碳还原氧化铜的实验:
(1)实验装置
(2)实验步骤:①实验前先检验CO的纯度;②先通入CO,排尽空气后,点燃酒精灯,加热;③反应结束后,先停止加热,继续通入CO直至玻璃管冷却。(CO早出晚归,酒精灯迟到早退,前者颠倒易发生爆炸,后者颠倒得到的铜会被氧化)
(3)实验现象:黑色粉末逐渐变红;澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时产生蓝色火焰。
(4)注意事项:CO有毒,会污染空气,所以要对尾气进行处理(点燃或收集)。
[讨论交流]根据一氧化碳的性质,说一说一氧化碳有哪些用途?
[归纳总结]CO具有可燃性,可用作气体燃料;CO具有还原性,可用于冶金工业等。
◇板书设计◇
第2课时　一氧化碳
一氧化碳
◇教学反思◇
本节课通过生活实例使学生对一氧化碳的性质和用途有了初步的了解。鉴于学生已学习了二氧化碳的性质与用途,故在课堂教学中主要采用了对比的教学方法。这样既可以使学生思路清晰,方向明确,又可以通过对比加深学生对于“结构决定性质,性质决定用途”的认识。总体来说,学生掌握得较好,课堂气氛也比较活跃。
实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.练习实验室制取二氧化碳气体和用向上排空气法收集气体。
2.学会收集、检验和验满二氧化碳的方法,加深对二氧化碳性质的认识。
【过程与方法】
1.通过学生组装和评价实验装置,使学生学会用科学的方法分析、推理和解决问题。
2.通过分组实验,培养学生合作、表达与探究的能力。
【情感·态度·价值观】
1.通过实验、问题的讨论,培养学生求实、创新、合作的科学品质。
2.从设计实验装置和制取气体的过程中获得成就感,进一步增强学习化学的自信心和学习的兴趣。
◇教学重难点◇
【教学重点】
实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。
【教学难点】
实验室制取气体的一般思路和方法,组装实验室制取二氧化碳的装置并验证其性质。
◇教学过程◇
一、导入新课
前面我们已经学习了二氧化碳制取的研究,今天我们继续学习二氧化碳的实验室制取与性质,加深对二氧化碳性质的认识。
二、推进新课
[提出问题]实验室制取二氧化碳的反应原理是什么?确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素?
[归纳总结]①实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸,反应原理为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
②气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件,收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性。
[过渡]今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。请同学们以小组为单位,利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。
[归纳总结]小组展示组装的装置。
[提出问题]组装了实验室制取二氧化碳的装置后,接下来该如何制取二氧化碳呢?(小组讨论制取二氧化碳的步骤)
[归纳总结]实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”,即①按实验要求连接装配好仪器;②检查装置的气密性;③装入块状大理石(或石灰石);④注入稀盐酸;⑤收集气体;⑥检验气体是否收集满。
[说明]实验中的注意事项:
①导气管伸入试管内不宜过长,稍露出橡胶塞即可。
②装入药品时,应先加固体药品,后加液体药品。
③收集二氧化碳只能选用向上排空气法收集,且收集时导气管应伸入到集气瓶的底部,以便排尽空气。
[提出问题]如何检验收集到的气体是二氧化碳?又如何证明二氧化碳已经收集满了?
[归纳总结]检验方法:将反应生成的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则说明是二氧化碳。
验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明已收集满。
[过渡]利用收集的二氧化碳进行二氧化碳的性质实验。
[进行实验]实验(1)。
[实验记录]燃着的蜡烛熄灭。
[归纳总结]二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。
[进行实验]实验(2)。
[实验记录]
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
现象
两支试管中的溶液均呈紫色
溶液变
成红色
红色溶液又
变成紫色
[归纳总结]二氧化碳能与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸:CO2+H2OH2CO3;碳酸不稳定,易分解:H2CO3H2O+CO2↑。
[演示实验]实验(3)。
[实验记录]澄清石灰水变浑浊。
[归纳总结]二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
[讨论交流]怎样用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳?
[归纳总结]打开饮料瓶瓶盖,换上带导管的橡胶塞,轻轻摇动饮料瓶,将导管插入澄清石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则可证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
◇板书设计◇
实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取二氧化碳
1.实验药品:大理石或石灰石、稀盐酸。
2.发生装置与收集装置。
3.检验:澄清石灰水。
4.验满:燃着的木条。
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。
2.二氧化碳能与水反应:CO2+H2OH2CO3。
碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳能与氢氧化钙反应,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
◇教学反思◇
本节课是学生实验课,意在锻炼学生的实验动手能力。在实验中利用分组实验的形式,培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神,达到了很好地教学效果。
第四单元　自然界的水
课题1　爱护水资源
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况。
2.了解世界和我国的水资源状况。
3.掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。
【过程与方法】
1.通过课前查阅资料,培养学生的调查分析和思考能力。
2.通过观看图片,激发学生的学习兴趣。
【情感·态度·价值观】
1.增强学生节约用水和保护水资源的意识。
2.培养学生关心社会,为社会做贡献的社会责任感。
3.通过对水资源的了解,学习用辩证的观点看待水资源的丰富和有限。
◇教学重难点◇
【教学重点】
用辩证的观点看待水资源的丰富和有限,节约用水及防止水污染。
【教学难点】
相关资料的收集、整理及探究活动的开展,学生积极性的调动。
◇教学过程◇
一、导入新课
我们每天都要与水接触,你们能说出水对于我们人类有哪些用途吗?
没有水,就不可能有生机勃勃的地球。既然水对我们如此重要,那么,同学们了解地球的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源吗?
二、推进新课
1.人类拥有的水资源
引导学生阅读教材第68~69页相关内容,归纳人类拥有的水资源储量与分布。
[归纳总结]①储量:地球表面约71%被水覆盖着。
②
[投影展示]
引导学生归纳水资源短缺的原因。
[归纳总结]①可利用的淡水资源缺乏。
②海水淡化成本高。
③随着社会的发展,人类生活、生产的用水量不断增加。
④水体污染。
[讨论交流]阅读教材第70页的柱状图,从中能获得哪些信息?
2.爱护水资源
[过渡]据统计,当今世界上有80多个国家,约20多亿人口面临淡水危机,其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。课前布置了一项家庭作业,让大家调查自己家的用水情况。现在请几位同学汇报一下你的调查结果。
[讨论交流]水是一切生命体生存所必需的物质,针对上述同学们的调查结果,谈一谈我们应如何爱护水资源呢?
[归纳总结]爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。
[开阔视野]如图为国家节水标志,其由水滴、人手和地球变形而成。圆形代表地球,象征节水能保护地球生态;手掌托着水滴,象征人人动手节约每一滴水;手掌又像一条河流,象征着滴水汇成江河。
[过渡]介绍水体污染的定义及来源。
[讨论交流]查阅课前准备的资料,讨论水体污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果?
[投影展示]
[归纳总结]水体污染,不仅影响工业、农业、渔业生产,破坏水生生态平衡,还会直接危害人体健康等。
[课堂小结]这节课我们学习了地球上水资源的现状,水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。在不断提高人类保护水资源意识的同时,科学家们正在努力探索解决淡水危机的良策。他们首先把目光瞄准了茫茫大海,那里有取之不尽的水源,只要将海水中的盐分去掉,就不愁没有淡水了,但关键的问题是如何经济地使海水得以淡化。请同学们课后查阅相关资料,了解海水淡化的方法(提示:分级蒸发法和循环渗析法)。
◇板书设计◇
第四单元　自然界的水
课题1　爱护水资源
一、人类拥有的水资源——既丰富又短缺
1.地球表面约71%被水覆盖着。
2.淡水资源极度缺乏。
3.我国属于严重缺水国家。
二、爱护水资源
1.节约用水。
2.防止水体污染(工业污染、农业污染和生活污染)。
◇教学反思◇
本节课教学环节清晰自然,整堂课环环相扣,过渡较流畅,有条不紊。不足之处在于学生缺乏关于水资源及水质情况调查的实践活动,可能对水资源现状认识不够深刻。
课题2　水的净化
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解纯水与天然水、硬水与软水的区别。
2.了解自来水生产流程,理解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。
3.初步学会用过滤的方法对混合物进行分离。
4.能够区分硬水和软水,了解软化硬水的方法。
【过程与方法】
1.通过课前收集、整理资料和课堂汇报,培养学生的自学能力、归纳整理能力以及表达能力。
2.通过实验探究和讨论,培养学生的观察描述能力、交流合作能力。
3.通过对水净化过程的初步探究,体验探究的一般过程,形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感·态度·价值观】
通过对水的净化过程的参与,感受爱护、珍惜水资源的重要性。
◇教学重难点◇
【教学重点】
沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净水的方法;硬水与软水的概念和区分。
【教学难点】
过滤的操作方法和注意事项。
◇教学过程◇
一、导入新课
课前用烧杯取来河水和自来水,进行展示,请同学们观察这两杯水有什么区别?并思考如何净化这杯河水?
二、推进新课
1.水的净化
[提出问题]阅读教材第74页的内容,思考净化浑浊的河水应考虑哪些方面的因素?
[归纳总结]应考虑河水中的泥沙、细菌、异味等杂质。
[开阔视野]饮用不干净的水会诱发各种疾病。“生命吸管”是一种可随身携带的小型净水器,它是一种能够将户外的河水、溪水、泉水等淡水直接过滤成直饮水的净水装置。“生命吸管”是一根长约25厘米、直径约3厘米的塑料管子,里面装有7种过滤器,包括网眼直径6微米的网丝,其中注入了活性炭和碘的树脂。
[过渡]我们日常生活中所用的自来水其实也是来源于河水,通过课前的调查和资料查阅,我们一起来学习自来水厂净水的过程。
[投影展示]
[归纳总结]①要除去比水重的大颗粒泥沙等杂质,最简单的方法就是将浑浊的水装在一个容器里,静置,过一段时间,泥沙就会沉入水底。农村饮用井水,常常就是利用这种方法,这种净化水的方法叫做沉淀。此过程中加入明矾的作用就是把水中的一些较小的颗粒吸附在一起,使它们尽快沉淀。
②沉淀后的水不是无色透明的,说明水中还含有杂质。这些剩余的不溶于水的杂质,可以用过滤的方法除去。
③吸附主要是利用活性炭的吸附性,把水中一些不溶性杂质、部分可溶性杂质吸附在表面而除去。
④通过消毒可以杀死水中的细菌,消毒的方法有加药品消毒和煮沸消毒。
[拓展延伸]自来水厂的水在运送过程中,还会有一些细菌混入水中,所以从水龙头里流出来的水仍然要煮沸消毒后才能饮用。
[讨论交流]在净化水的方法中,哪些发生了物理变化?哪些发生了化学变化?所得到的自来水是纯净物吗?
2.过滤
[过渡]生活中,要将茶叶和茶水分开,我们可以用滤网,在化学实验室中,为了使固体杂质和液体更好地分离,我们可以采用过滤的方法。
[演示实验]实验4-2,操作中引导学生注意观察并讲解注意事项。
[归纳总结]过滤操作要点归纳:“一贴、二低、三靠”。
一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不留气泡,因为有气泡会影响过滤速度。
二低:a.液面低于滤纸边缘;b.滤纸边缘低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠:a.盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上;b.玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边(三层滤纸一边较厚,不易被弄破);c.漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁。
[讨论交流]如果发现过滤后的液体仍然浑浊,应如何处理?多次过滤后溶液仍浑浊的原因有哪些?
[归纳总结]一次过滤后溶液仍浑浊应再次进行过滤。多次过滤后溶液仍浑浊的原因有:滤纸破损;待过滤液体的液面高于滤纸边缘;玻璃仪器不干净等。
3.硬水和软水
[提出问题]自然界的水有不同的水质,我们根据水中溶解的杂质把水分为硬水和软水,阅读教材第76页的内容,回答什么是硬水?什么是软水?两者应如何区分?
[演示实验]实验4-3。
[归纳总结]我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。硬水和软水可用肥皂水区分,与肥皂水作用时,泡沫少、浮渣多的是硬水,泡沫多、浮渣少的是软水。
[拓展延伸]有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢,就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物。
[过渡]引导学生阅读教材第76页相关内容,归纳总结使用硬水的危害。
[归纳总结]①用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物。
②锅炉用水硬度高了十分危险。
③长期饮用硬度很高的水,不利于人体健康。
[提出问题]如何软化硬水呢?
[讲解]家庭常用煮沸的方法;实验室中采用蒸馏的方法;工业上还常用离子交换法。
[投影展示]蒸馏装置图,并介绍蒸馏装置及蒸馏时的注意事项。
经过蒸馏的水是纯净物,蒸馏是程度最高的净化步骤。
◇板书设计◇
课题2　水的净化
一、水的净化
二、硬水和软水
1.概念
硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.硬水与软水的鉴别:肥皂水。
3.硬水软化的方法:生活中加热煮沸,实验室进行蒸馏。
◇教学反思◇
从总体上看,本节课基本上达到了预期目标。教学中应创造条件,增加学生动手练习的机会。在课前让学生预习本课题中的活动与探究,准备过滤实验的代用品,课上进行实际操作,鼓励学生互相学习、交流,调动学习的积极性。
课题3　水的组成
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解氢气的性质,认识到氢气是一种环保燃料。
2.根据氢气的燃烧实验和电解水实验推断出水的元素组成。
3.了解并区分单质和化合物。
【过程与方法】
1.学习运用活动探究以及知识归纳的方法,主动参与到学习中以便获取新知识。
2.通过设计实验与进行实验,体会探究的过程。
【情感·态度·价值观】
1.通过设计氢气燃烧和电解水两个实验,引导学生认识到可利用化学反应前后元素不变的规律来推测未知物质的成分,体会利用化学知识解决实际问题的乐趣。
2.通过记录现象、分析数据,培养学生尊重科学,实事求是的态度。
◇教学重难点◇
【教学重点】
电解水实验现象的观察;确定水的组成;单质与化合物的区分。
【教学难点】
相关资料的收集、整理及探究活动的开展;探究水的组成。
◇教学过程◇
一、导入新课
在第二单元《我们周围的空气》中,我们学习了空气的组成,今天我们来学习另一种身边最常见的物质的组成——水的组成。人们认识水的组成,是从18世纪末两位英国科学家普利斯特里和卡文迪许做氢气燃烧的实验开始的。今天我们沿着科学家的足迹,开始探索水的组成之旅。
二、推进新课
1.水的生成
[过渡]引导学生阅读教材第79页有关氢气的内容,了解氢气的物理性质和化学性质。
[归纳总结]氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要检验其纯度。
[演示实验]实验4-5,实验过程中仔细观察实验现象,并思考实验中有无新物质生成?发生了什么变化?
[归纳总结]①实验现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰。用小烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水雾出现,接触烧杯的手感到发烫。
②实验结论:氢气在空气中燃烧,放出热量,生成水,属于化学变化。
2.探究水的组成
[过渡]普利斯特里和卡文迪许两位科学家发现氢气在氧气中能燃烧生成水,但受当时错误观念的影响,并没有得出水是由什么元素组成的结论。一年后法国科学家拉瓦锡重复了他们的实验,并做了一个相反的实验,即水的分解实验,才得出了正确的结论。
[演示实验]电解水实验(引导学生观察与电源正负极相连的两个电极附近和玻璃管内发生的现象)。
[归纳总结]通电后,两电极上均有气泡产生,一段时间后,与正极相连的玻璃管内产生的气体与负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为1∶2。
[讨论交流]两电极上均有气泡产生,说明有气体生成,两极上得到的气体分别是什么呢?
[演示实验]切断电解水装置中的电源,用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴处进行检验,观察并记录实验现象。
[归纳总结]①
正极端玻璃管
负极端玻璃管
现象
木条燃烧得更旺
气体燃烧,火焰呈淡蓝色
解释
反应生成了氧气,氧气具有助燃性
反应生成了氢气,氢气具有可燃性,且燃烧时火焰呈淡蓝色
②水的生成和分解实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的。
[拓展延伸]电解水实验中,理论上正负极产生的气体体积比为1∶2,但在实际实验中一般小于1∶2,可能的原因如下:①氧气在水中的溶解能力大于氢气;②氧气较活泼,可能与电极发生了反应而被消耗,而氢气不发生反应。
[过渡]从宏观上看,水通电后生成了氢气和氧气,那微观上,构成水的水分子,又会发生什么变化呢?
[提出问题]观察教材第81页图4-26,思考水分子如何变成氢分子和氧分子?
[归纳总结]水分子会分解成氢原子和氧原子,氢原子再重新组合成新的氢分子,氧原子重新组合成新的氧分子。
3.单质、化合物及氧化物
[过渡]通过水的电解实验,我们知道,水、氢气、氧气虽然都是纯净物,但它们的组成却各不相同,你能说说它们组成上的区别吗?
[讨论交流]引导学生阅读教材第81页有关物质分类的相关内容,归纳出化合物、氧化物、单质的概念,并列举几种之前学习过的物质。
[归纳总结]
◇板书设计◇
课题3　水的组成
一、氢气的性质
1.物理性质:无色、无臭的气体,难溶于水。
2.化学性质:可燃性(燃烧产物是水)。
二、水的组成
1.实验现象:两电极附近均有气泡产生,一段时间后,电源正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为1∶2。
2.实验结论:水是由氢、氧两种元素组成的。
三、单质、化合物及氧化物
◇教学反思◇
本课题的内容分两部分展开,一是水的组成,二是单质、化合物及氧化物的概念。通过电解水的实验证明了水的组成,这一点学生比较感兴趣,也容易掌握。对于单质、化合物及氧化物的概念,不需要讲解太多,通过练习不断加深理解即可掌握。
课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式与化合价
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解化学式的含义,并能用规范的语言描述化学式的意义。
2.知道一些常见元素和根的化合价。
3.能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
【过程与方法】
1.引导学生运用科学方法来学习化学知识,培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力,并掌握科学的记忆方法。
2.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养学生应用概念认识新事物的能力。
【情感·态度·价值观】
1.感受化学式等化学用语给人类交流带来的便利。
2.培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和勇于创新的科学精神。
◇教学重难点◇
【教学重点】
化学式的含义;常见元素及根的化合价;会用化学式表示某物质的组成。
【教学难点】
化学式的正确书写;根据化合价推导化学式。
◇教学过程◇
一、导入新课
回顾并复习元素及元素符号的意义。每个学科都有自己学科的独特语言,化学学科也不例外,今天我们就来学习一种化学用语——化学式。
二、推进新课
1.化学式及其意义
[提出问题]用元素符号如何来表示物质呢?(引导学生阅读教材第83页,归纳化学式的定义)
[归纳总结]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式,如H2O、O2、H2等分别可以表示水、氧气、氢气等物质的组成。
[特别提醒]只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示。
[投影展示]
[归纳总结]
化学式的含义
宏观
表示一种物质
表示该物质由哪些元素组成
微观
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子
表示该物质的分子构成
说明:由离子和原子构成的物质,微观上只有一层含义。原子构成的物质:表示一个原子;离子构成的物质:表示构成该物质的阴、阳离子的个数比,如MgCl2表示MgCl2中Mg2+与Cl-的个数比为1∶2。
[讨论交流]符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?
[拓展延伸]①化学式周围数字的含义:
②化学式既有宏观意义也有微观意义,但当化学式前面加上数字后则只有微观意义。
2.化学式的写法和读法
[提出问题]学习了化学式的意义,那么该如何准确地书写各物质的化学式呢?给出某种物质的化学式,我们如何判断它的中文名称呢?(引导学生阅读教材第84页相关内容,归纳出不同物质化学式的书写方法及读法)
[归纳总结]分类归纳出单质、化合物的化学式的书写方法及读法,并列举部分示例进行巩固。
3.化合价
[过渡]书写出硫原子和氢原子的结构示意图,以硫化氢的形成过程为例,初步建立物质在化合过程中原子个数比不变的观念,并由此引申出化合价的概念。
[提出问题]离子所带电荷有正有负,同种原子可能形成不同离子,那么元素的化合价有正负吗?一种元素是否只有一种化合价?(引导学生阅读教材第84、85页相关内容,归纳出化合价规则)
[归纳总结]①化合价有正价和负价之分。
②金属元素和非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。
③一些元素在不同物质中显不同的化合价。
④在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为零。
⑤单质中,元素的化合价为零。
[拓展延伸]常见元素和根的化合价口诀:
元素:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳;
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;
正负价,要分清,单质独身价定零。
根:负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根;
负三价的磷酸根,正一价的是铵根。
[讨论交流]前面我们学习了离子符号的书写,化合价应如何表示呢?它与离子符号有哪些异同呢?
[归纳总结]①化合价的表示方法:通常在元素符号和原子团的正上方用“+n”或“-n”表示,n为1时不能省略。
②化合价和离子符号表示方法的异同:
a.不同点
不同
化合价的表示方法
离子符号的写法
正负号及数值标的位置不同
标在元素符号正上方
标在元素符号右上角
正负号及数值书写的顺序不同
正负号在前,数值在后
数值在前,正负号在后
数值都是1时
化合价为+1价或-1价,数字“1”不能省略
带1个单位正电荷或1个单位负电荷的离子,“1”省略不写
b.相同点:同种元素(或根)的化合价和离子所带电荷的数值相等,正负号相同。
4.化合价的应用
讲解交叉法书写化学式
一排序,二标价,三约简,四交叉,五检查。
◇板书设计◇
课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式与化合价
一、化学式
1.定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2.化学式的意义:宏观意义和微观意义。
3.化学式的写法和读法。
二、化合价
1.定义:表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价规则。
3.化合价的表示方法。
4.化合价的应用:已知化合价书写化学式。
◇教学反思◇
本课时内容既抽象又难以理解,学生不容易接受,在教学时应充分分散难点,逐个突破。在教学中将化合价的记忆编成口诀来帮助学生记忆,既提高了学生学习的兴趣,又能快速地帮助学生掌握此知识点,效果较好。
课题4　化学式与化合价
第2课时　有关相对分子质量的计算
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解相对分子质量的含义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【过程与方法】
通过讨论交流,培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
【情感·态度·价值观】
通过讨论交流,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
◇教学重难点◇
【教学重点】
有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
【教学难点】
从微观到宏观,理解有关相对分子质量计算的依据,物质质量与元素质量的互求。
◇教学过程◇
一、导入新课
展示实物:1个文具袋、2支铅笔、1支钢笔。
有1个文具袋,袋内放有2支相同质量的铅笔和1支钢笔,它们各自的质量如下:1支铅笔10 g,1支钢笔30 g,文具袋的质量忽略不计。请计算:
(1)整个文具袋的质量是多少?
(2)文具袋中铅笔和钢笔的质量比是多少?
(3)铅笔占整个文具袋的质量百分数是多少?
二、推进新课
讲解相对分子质量的概念,根据化学式的计算,利用化学式的意义引出相关习题的类型。
[提出问题]水的化学式是H2O,你能够进行以下计算吗?
(1)水的相对分子质量是多少?
(2)水中氢元素和氧元素的质量比是多少?
(3)水中氢元素的质量分数是多少?
[引导对比]①“水的相对分子质量”——“文具袋的总质量”。
②“水中氢元素和氧元素的质量比”——“文具袋中铅笔和钢笔的质量比”。
③“水中氢元素的质量分数”——“铅笔占整个文具袋的质量百分数”。
[归纳总结]①物质的相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和。
②化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。
③物质中某元素的质量分数=×100%。
[特别提醒]计算过程中应注意:①不要漏掉化学式中元素右下角的数字;②求物质中各元素的质量比时,一般最后要化简成最简整数比。③计算质量分数时不要忘记乘以100%。
[投影展示]
介绍药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。
◇板书设计◇
第2课时　有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算
◇教学反思◇
本课时的教学过程中都是呈现比较简单的练习题,学生通过简单运算来了解化学物质的组成特点,学习热情较高,掌握也较好。
绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解化学发展史。
2.了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
【过程与方法】
1.通过图片展示、趣味实验等激发学生的学习兴趣。
2.引导学生通过资料收集、展示等,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感·态度·价值观】
培养学生学习化学的热情。
◇教学重难点◇
【教学重点】
什么是化学;化学与人类的关系;培养学生学习化学的兴趣。
【教学难点】
什么是化学。
◇教学过程◇
一、导入新课
演示实验:魔棒点灯(取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上,在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻被点燃了)。
其实同学们看到的许多有趣的现象,都是化学给我们带来的美好效果。你一定很疑惑,到底什么是化学?化学有什么作用?那今天我们就一起走进神秘的“化学大世界”,来领略化学的魅力。
二、推进新课
[投影展示]无处不在的化学世界的相关图片。
[归纳总结]这些精美的图片都与化学密切相关,都是用化学方法制成的特殊物质产生的神奇效果。我们看到的多彩的物质世界,都与化学有关,化学无处不在。
[提出问题]组织学生阅读教材,并思考化学研究什么?什么是化学?
[归纳总结]①化学研究的对象是物质:不仅要研究自然界已经存在的物质,还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。
②化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
[讨论交流]人类认识化学并使之成为一门独立的学科,经历了漫长的过程,人类经过了怎样的历程才觉得越来越离不开化学了?(引导学生阅读教材第2~4页相关内容,了解化学发展史)
[归纳总结]化学发展史:
①萌芽时期:古代的造纸、火药、铜器等。
②近代:原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础。
③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
④现代:纳米技术的应用标志着化学发展到较高的阶段。
⑤绿色化学:化学发展的趋势和方向。
[拓展延伸]绿色化学:又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学,是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学,其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的影响。
[提出问题]通过以上学习你认为化学与人类社会存在着怎样的关系?试举例说明。
[归纳总结]
[投影展示]
[讨论交流]从这些图片你能获得哪些信息?
[归纳总结]引导学生归纳总结出化学是一把“双刃剑”:化学对人类社会产生了重大的影响,极大地丰富了人们的物质生活,但对自然环境也产生了极大的破坏,甚至威胁着人类的生存。
[提出问题]根据你已有的学习经验,谈谈你将如何学习化学?
◇板书设计◇
绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
◇教学反思◇
本节课是学习化学的第一节课,知识性不强,其主要任务是让学生了解什么是化学,通过学习化学的发展史和化学的重要作用让学生对化学产生浓厚的兴趣。教学时可借助化学实验和多媒体展示化学的神奇,激发学生学习的欲望。
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解物理变化和化学变化的概念,并能利用概念初步判断一些典型的物理变化和化学变化。
2.了解物理性质和化学性质的概念,并能识别物理性质和化学性质。
【过程与方法】
初步学会运用观察、实验等方法获取信息,学会运用比较、分类、归纳、概括的方式加工信息。
【情感·态度·价值观】
1.发展善于合作、勤于思考、严谨求实和勇于实践的科学精神。
2.培养学生学习化学的兴趣和化学科学素养。
◇教学重难点◇
【教学重点】
物理变化和化学变化的区分;物理性质和化学性质的区分。
【教学难点】
物质变化与性质的区分。
◇教学过程◇
一、导入新课
我们知道,钢铁在日常生活中有着广泛的用途,例如我们上学所骑的自行车的一些部件就是由钢铁制成的,而用久了的自行车表面会有一层红色的锈迹。从钢铁到崭新的自行车再到锈迹斑斑的自行车,钢铁经历了怎样的变化?这些变化又有什么不同点呢?
二、推进新课
下面请同学们观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的状态、颜色以及实验过程中出现的现象,并将实验现象填写在教材第7页的表格中。
[演示]实验1-1,适时指导学生观察并记录实验现象。
[实验记录]
实验
序号
变化前
的物质
变化时发
生的现象
变化后
的物质
变化后有无
新物质生成
(1)
液态
的水
液态水沸腾时生成水蒸气,水蒸气遇冷的玻璃片又冷凝成水珠
液态
的水
无
(2)
块状的
胆矾
蓝色块状固体被研碎成粉末状
粉末状
的胆矾
无
(3)
蓝色的
硫酸铜
溶液等
立即生成蓝色沉淀,随着氢氧化钠溶液的不断滴入,溶液蓝色逐渐变浅,最终变为无色
蓝色的氢
氧化铜
沉淀等
有
(4)
颗粒状
石灰石
(或大理
石)等
石灰石(或大理石)逐渐溶解,表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
二氧化
碳气
体等
有
[提出问题]实验1-1(1)和实验1-1(2)中的物质变化有什么共同特征?
[归纳总结]这两个变化中的物质只是形态或状态发生了变化,均没有新物质生成,这种变化叫做物理变化。
[提出问题]实验1-1(3)和实验1-1(4)中的物质变化有什么共同特征?
[归纳总结]这两个变化中均有新物质生成,这种变化叫做化学变化。
[讨论交流]判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是什么?你能列举出生活中常见的一些物理变化和化学变化吗?
[归纳总结]物理变化和化学变化的本质区别:是否有新物质生成。汽油挥发、铁水铸成锅等属于物理变化,木柴燃烧、铁的生锈等属于化学变化。
[特别提醒]在化学变化中,除了有新物质生成外,往往还伴随有一些现象,如发光、放热、放出气体、生成沉淀等。
[过渡]物质的变化体现了物质的性质,物质的性质包括物理性质和化学性质。(引导学生阅读教材第8页的相关内容,归纳出物理性质和化学性质的定义并列举部分实例)
[归纳总结]我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如上述实验1-1(3)和1-1(4)中,胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成、石灰石和稀盐酸反应有气体生成体现的都是物质的化学性质。
而物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质(这里不需要发生化学变化有两层含义:一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质)。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于其物理性质。
[拓展延伸]物质的变化与性质既有区别又有联系,在叙述物质的性质时,往往会用到下列字眼:能、会、可以、易、难等。例如:
①木柴燃烧——化学变化;木柴能燃烧——化学性质。
②铁生锈——化学变化;铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质。
③胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化;胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质。
[演示]实验1-2,并适时引导学生进行教材第9页的讨论,介绍物质的性质决定用途这一关系。
[讨论交流]列举日常生活中物质的性质与用途的对应关系的实例。
◇板书设计◇
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化
1.物理变化
(1)概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
(2)特征:没有新物质生成,只是物质的形状或状态发生了改变。
2.化学变化
(1)概念:生成其他物质的变化叫做化学变化。
(2)特征:有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
3.物理变化和化学变化的本质区别:是否有新物质生成。
二、化学性质和物理性质
1.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
2.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
3.物质的性质决定反映物质的用途。
◇教学反思◇
本节课中的实验是学习物理变化和化学变化的重要基础,对引导学生从实验学习化学有抛砖引玉的作用,同时能激发学生学习的兴趣。在教学过程中要注重引导学生归纳两种变化的区别,而不是直接给出答案,以提高学生的自主学习能力。
第一单元　走进化学世界
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
第1课时　对蜡烛及其燃烧的探究
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.认识学习化学的一个重要途径是实验。
2.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法,初步学会书写探究活动(或实验)报告的方法。
【过程与方法】
通过体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及对结果的解释和讨论。
【情感·态度·价值观】
培养学生求实的探索精神,培养学生团队合作精神。
◇教学重难点◇
【教学重点】
培养学生对实验现象的观察和分析能力,并能明确地表述探究所得到的结论。
【教学难点】
学会正确描述实验现象。
◇教学过程◇
一、导入新课
多媒体展示《西游记》中太上老君的炼丹炉。大家是否还记得这个太上老君的炼丹炉?古代的炼丹炉常用来研制长生不老药,虽然现在我们觉得不可能有长生不老药,但是我们可不要小看这个炼丹炉,其实化学实验室的前身就是古代炼丹术士和炼金术士的作坊。所以,化学是一门以实验为基础的科学,许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
二、推进新课
[过渡]既然化学是一门以实验为基础的科学,那我们如何进行实验、观察实验、分析实验呢?下面我们以对蜡烛及其燃烧的探究为例来学习科学探究的过程。
[提出问题]学生阅读教材第12页的探究内容,并思考教材中提出的问题。
[分组实验]2人一组,通过实验解答教材中的问题,并填写教材第13页的表格。
1.点燃前:在每组同学的实验桌上都放置蜡烛,引导学生通过观察和简单的实验得出蜡烛的物理性质。
2.燃着时:点燃蜡烛,巡回指导学生进行相关实验,并观察实验现象,记录实验结果。
3.熄灭后:引导学生观察实验现象,并进行复燃实验。
[归纳总结]
探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前
白色(或其他颜色)固体,质地较软,有气味;不溶于水,密度比水小
燃着时
发黄光,放热,有黑烟产生,熔化成液态后又凝固;火焰分三层,外焰最亮,内焰最暗,平放入火柴梗后,与外焰接触的火柴梗最先炭化,内焰次之,焰心几乎无明显变化,说明外焰温度最高,内焰次之,焰心温度最低;干燥烧杯内壁有水珠产生,另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊
熄灭后
有一缕白烟产生,点燃白烟,蜡烛又重新燃烧
◇板书设计◇
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
第1课时　对蜡烛及其燃烧的探究
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1.点燃前:蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、气味、密度、是否溶于水。
2.燃着时:熔化、发黄光、放热、冒黑烟、火焰、燃烧产物。
3.熄灭后:有一缕白烟,点燃白烟,蜡烛重新燃烧。
二、化学学习的特点
1.关注物质的性质(颜色、状态、气味……)。
2.关注物质的变化。
3.关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论(包括变化前、变化中和变化后)。
◇教学反思◇
实验是化学的基础,本节课成败的关键是让学生动手实验,并从实验中获得知识,提高能力。实验前应告知学生实验中的一些注意事项,保证实验的安全,实验过程中要能够灵活地处理一些突发情况。
第一单元　走进化学世界
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
第2课时　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
◇教学目标◇
【知识与技能】
认识学习化学的一个重要途径是实验;学会准确、细致、客观地观察、描述和记录实验现象。
【过程与方法】
能有意识地发现生活中值得探究的问题,并能进行实验,通过对实验现象的观察和分析,得出有价值的结论。
【情感·态度·价值观】
体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系。
◇教学重难点◇
【教学重点】
实验过程的正确操作。
【教学难点】
实验结论的正确得出。
◇教学过程◇
一、导入新课
我们每时每刻都在进行呼吸,同学们有没有想过我们吸入的气体是什么?呼出的气体又是什么呢?今天我们通过实验的方式来进行探究。
二、推进新课
[过渡]引导学生阅读教材第14页探究中的相关内容。
[归纳总结]①二氧化碳能使澄清石灰水变成白色浑浊液,白色浑浊物越多,说明气体中含有的二氧化碳越多。
②氧气能使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气越充足。
③二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
[进行实验]指导学生进行教材第14页探究中步骤1、2、3、4、5中的实验,实验过程中要及时引导学生观察、描述并记录实验现象。并注意:
①呼气导气管应用饮料吸管,不要用实验室的玻璃管。
②呼气换气时,不要把集气瓶中的水吸入口中。
③实验中滴入的澄清石灰水的量应相同,且量要足。
④伸入瓶中的木条燃烧情况应相同。
[归纳总结]
实验内容
实验现象
实验结论
将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中
盛有空气的集气瓶中无明显变化,盛有呼出气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭
呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少
向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水,振荡
盛有空气的集气瓶中无明显变化,盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量多
取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气,与另一块进行对比
放在空气中的玻璃片无明显变化,另一块上有水雾出现
呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多
◇板书设计◇
第2课时　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
◇教学反思◇
本节课主要以探究实验为主,引导学生发现问题,大胆假设,并通过查阅资料和实验验证假设。提前对排水集气法的实验操作进行训练,有利于在实验探究中将注意力放在问题的探究上,避免在枝节问题上耗费过多时间。
课题3　走进化学实验室
第1课时　化学药品的取用
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.了解化学实验室的安全规则。
2.掌握常用仪器的名称及使用。
3.学会固体药品和液体药品的取用方法。
【过程与方法】
1.通过参观化学实验室,了解实验室规则。
2.通过学生动手实验,学会一些实验基本操作技能。
【情感·态度·价值观】
知道化学实验是进行科学探究的重要手段,严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是实验成功的关键。
◇教学重难点◇
【教学重点】
固体、液体的取用方法。
【教学难点】
量筒和滴管的使用。
◇教学过程◇
一、导入新课
我们知道,学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,而进行实验就必须要走进化学实验室,今天我们就一起走进化学实验室,去看一看这个进行科学探究的重要场所,去领略它的神秘风采!
二、推进新课
[过渡]多媒体展示化学实验室的相关图片。
[提出问题]当你走进化学实验室时,首先要仔细阅读实验室规则,它们是安全实验并获得成功的保证。同学们知道实验室要遵循哪些规则吗?
[投影展示]化学实验室学生实验守则图片。
[过渡]指导学生阅读教材第18页的资料卡片并指导学生认识常用危险化学品标志。
[归纳总结]实验室里所用的化学药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。为保证安全,实验前要仔细阅读药品的取用规则。
[演示]实验1-3,引导学生归纳总结固体药品取用时的操作要点,并思考这样操作的原因。
[归纳总结]
固体状态
所需仪器
操作要点
规范操作的原因
块状
镊子
“一横、二放、三慢竖”
防止试管底部破裂
粉末状
药匙或
纸槽
“一斜、二送、三直立”
避免药品沾在管口和管壁上
[过渡]日常生活中,我们怎样将一瓶饮料倒入杯中而不洒落呢?实验室中如何将液体药品倒入试管中?
[演示]液体的倾倒,实验过程中要求学生仔细观察,并归纳出操作要点。
[归纳总结]倾倒法取用较多量液体药品时的操作要点:“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”。
[讨论交流]通过对实验的观察,讨论并解答教材第19页提出的4个问题。
[归纳总结]①细口瓶的塞子倒放在桌子上是为了防止药品腐蚀桌面和污染试剂。
②瓶口要紧挨着试管口,缓缓地倒,可以防止液体外洒或飞溅。
③标签要朝向手心处是为了防止残留的液体流下腐蚀标签。
④倒完液体后立刻盖紧瓶塞可防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化,同时也可防止药液与空气中的物质发生反应而变质。把试剂瓶放回原处,标签向外是为了便于下次取用。
[过渡]滴管是用来取少量液体的仪器,使用时应先挤出胶头中的空气,然后再吸取液体。
[演示]用滴管取液体,实验过程中要求学生仔细观察,并归纳出操作要点。
[归纳总结]用滴管取液体的操作要点:“排气、吸液、竖直、悬空”。
[拓展延伸]使用滴管时的注意事项:
①垂直悬空滴加,不伸入容器内,不接触容器内壁。②不能一管多用,洗净后才能取另一种液体(滴瓶上的滴管不需用水冲洗)。③取用试剂后不能倒置或平放,防止液体腐蚀胶头。④不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管或腐蚀实验台。
[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时,应如何操作呢?
[演示]液体的量取。
[归纳总结]量筒使用时的注意事项:
①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里溶解固体或稀释溶液。
②量液时,量筒必须放平。读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
③接近刻度时改用胶头滴管。
[讨论交流]量取液体时,如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,而是采用仰视或俯视的方法,将会对读数产生什么影响?
[归纳总结]①若仰视,则读数偏低,液体的实际体积>读数。
②若俯视,则读数偏高,液体的实际体积<读数。
◇板书设计◇
课题3　走进化学实验室
第1课时　化学药品的取用
◇教学反思◇
本节课内容较多,学生初次接触操作较复杂的量筒和滴管,需要教师认真地示范,学生反复地练习才能完全掌握,在这一过程中,许多学生难免会出错,对待学生的错误要有充分的估计,提前强调。即使还有学生出现错误,也要耐心指导,提高学生学习的积极性。
课题3　走进化学实验室
第2课时　物质的加热　仪器的连接与洗涤
◇教学目标◇
【知识与技能】
1.正确使用酒精灯,学会正确地给物质加热。
2.学会常见仪器的洗涤方法。
【过程与方法】
通过实验操作,总结规律,形成一定的实验技能。
【情感·态度·价值观】
明确严谨的科学态度、正确的实验原理和规范的实验操作方法是实验成功的关键。
◇教学重难点◇
【教学重点】
药品的加热,洗涤仪器的操作要点。
【教学难点】
相关的操作技能和良好实验习惯的养成。
◇教学过程◇
一、导入新课
在生活中,烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事,一般来说,这些活动没有特别严格的要求,但是如果在实验室给物质加热或者洗涤仪器,要求就非常严格,操作不当不仅实验无法成功,更有可能带来危险,那么,在实验室我们应该如何给物质加热和洗涤仪器呢?
二、推进新课
1.物质的加热
[过渡]实验室中给物质加热的仪器有很多种,其中最常用的仪器是酒精灯。
[提出问题]使用酒精灯时需要注意哪些问题呢?(要求学生阅读教材第20、21页的相关内容,引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面理解)
[归纳总结]使用酒精灯时的注意事项:“三检查、三禁止、一处理”。
三检查:检查灯芯是否平整或已烧焦;检查灯内有无酒精,酒精量最多不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4;使用后查看灯帽是否盖好(防止酒精挥发)。
三禁止:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,禁止用嘴去吹。
一处理:不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
[进行实验]分组进行酒精灯从点燃到熄灭的全过程的实验,然后进行实验1-5(实验过程中引导学生思考并回答教材中的相关问题)。
[归纳总结]酒精灯的火焰中,外焰温度最高,加热时应用外焰加热。
[过渡]我们在烧开水时经常会看到这样的现象:水壶内所加的冷水过多,当水沸腾时,会有部分水溢出。结合日常生活经验讨论、分析用酒精灯加热液体时应注意哪些问题呢?
[分组实验]取三支试管,各加入3 mL水,按照教材第21页图1-30的三种加热方法进行加热,记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么结论?
[归纳总结]物质的加热:
①用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。
②加热时,应先使试管底部均匀受热,然后用酒精灯的外焰固定加热。
③试管口不要对着自己或他人。
④加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
⑤加热固体药品时,药品应平铺在干燥的试管底部,试管口略向下倾斜。加热液体药品时,试管外壁应该干燥,试管夹夹在距试管口约1/3处,试管里的液体不应超过试管容积的1/3。
[讨论交流]如果加热过程中试管炸裂,可能的原因有哪些?
[归纳总结]没有预热;试管外壁有水;加热固体时试管口向上倾斜;试管底部接触灯芯;加热后立即用冷水洗涤。
2.仪器的连接与洗涤
[过渡]正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节,阅读教材第22页相关内容,总结连接仪器的方法及注意事项。
[归纳总结]连接仪器的方法:
①把玻璃管插入带孔橡胶塞中:先把玻璃管口用水润湿,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动,将其插入。
②连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
③在容器口塞橡胶塞:应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
[演示]实验1-7,引导学生归纳出检查装置气密性的原理。
[归纳总结]通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的形成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置的气密性是否良好。
[过渡]实验结束后我们需要将仪器洗涤干净,如何洗涤玻璃仪器呢?玻璃仪器洗涤干净的标准是什么?洗净的玻璃仪器如何存放?(引导学生阅读教材第22、23页的相关内容)
[归纳总结]①试管的洗涤方法是先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后再倒掉,重复几次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防损坏试管。
②洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表明仪器已洗干净。
③洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
◇板书设计◇
第2课时　物质的加热　仪器的连接与洗涤
1.物质的加热
2.连接仪器装置
3.玻璃仪器的洗涤
◇教学反思◇
化学是一门以实验为基础的学科,规范操作是实验成功的重要保证。对于刚开始接触化学的学生来说,基本仪器的使用和实验操作的基本方法等难度较大,本课时注重学生动手能力的锻炼,能最大限度地发挥学生的能动性,加深学生对化学知识的理解和记忆。

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