资源简介

1．下列说法正确的是
A． 盐都是强电解质
B． 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C． 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D． 熔融的电解质都能导电
【答案】C
2．对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)
A． 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13
B． 0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C． 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)
D． 0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】分析：A. NH3?H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1；B.氨水加水稀释，溶液中c(OH-)减小， c(H+)增大；C. 根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；D. 两种物质恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解显碱性。
详解：NH3?H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1，pH<13，A错误；稀释氨水，溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，B错误；醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(CH3COO-)，C错误；等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液呈碱性，但水解是微弱的，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A． 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B． 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D． 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)
【答案】A
【解析】相同浓度和温度下H2CO3酸性比HCO3-强，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A选项正确；pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B选项错误；对于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，当二者体积相等时，电离的部分消耗碱一样多，但由于CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，所以最终CH3COOH消耗NaOH的物质的量多，C选项错误；NH4Cl与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒: c(NH4＋?) + c(H＋)＝c(OH―) + c(Cl―)，因c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝c(Cl―)，则有：c(NH4＋)＝c(Cl―)>c(H＋)>c(OH―)，D选项错误。
4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；
A． ②⑥⑦ B． ③④⑥⑦ C． ③④⑥ D． ①②
【答案】B
酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，盐酸是强酸，则醋酸是弱酸，故正确。
5．有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A． 氢氰酸溶液的pH约为4
B． 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a
C． KCN溶液呈碱性
D． 恰好与溶液完全反应
【答案】D
【解析】A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10-4mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，能证明它是弱电解质，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜(a+2)，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．KCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故C不选；D．二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明酸性的强弱，故D选。
6．不能说明醋酸是弱电解质的事实是
A． 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B． 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C． c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D． 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
【答案】A
【解析】A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故A选；B．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不选；D．常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故D不选。
7．室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是
①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。
A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ①④
【答案】B
【解析】①甲酸易挥发与电解质强弱无关，故不选；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7，说明甲酸钠为强碱弱酸盐，则甲酸为弱酸，故选；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱，浓度不相同无法说明甲酸是不完全电离，故不选；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2，说明甲酸没有完全电离，为弱电解质，故选。
8．下列叙述正确的有几项（?? ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质???????
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质??
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质????
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
A． 1项 B． 2项 C． 3项 D． 4项
【答案】B
9．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）
A． 0.001 mol?L-1的HClO溶液的pH = 5 B． 常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7
C． 次氯酸具有漂白性 D． 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗
【答案】A
【解析】A、假设HClO为强酸，HClO完全电离，此时的pH=3，但现在pH=5>3，说明HClO为弱酸，故A正确；B、次氯酸为酸，其水溶液的pH<7，不能说明HClO为弱电解质，故B错误；C、次氯酸具有漂白性，与电解质的强弱无关，故C错误；D、没有做对比实验，无法判断是否是弱电解质，故D错误。
10．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　）
A． 用溶液做导电试验，灯光较暗
B． 是共价化合物
C． 亚硝酸不与氯化钠反应
D． 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
【答案】D
【解析】A．用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，A错误；B．HNO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，B错误；C．亚硝酸不与氯化钠反应，说明二者不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱电解质，C错误；D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，则证明亚硝酸是弱电解质，D正确。
11．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
A． 常温下NaNO2溶液的pH﹥7
B． 用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗
C． NaNO2溶液中存在HNO2分子
D． pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3
【答案】B
12．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）
A． 室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸
B． 碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体
C． 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2
D． 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7
【答案】B
【解析】A．室温下测得0.1mol?L-1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，选项A不选；B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol?L-1的HA溶液，产生大量无色气体，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸，选项B选；C．室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，选项C不选；D．室温下，用PH试纸测得0.1mol?L-1 NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，选项D不选。
13．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）
A． CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B． 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L
C． 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱
D． 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在
【答案】A
【解析】A、CH3COOH溶液显酸性，能使石蕊试液变红，不管是强酸还是弱酸都具有这个性质，因而不能证明CH3COOH是弱酸，A错误；B、如果CH3COOH为强酸，0.1 mol/L的CH3COOH电离出的H+浓度应该为0.1 mol/L，而现在电离出的H+浓度为0.01 mol/L，说明CH3COOH部分电离，可以说明CH3COOH为弱酸，B正确；C、盐酸是强酸完全电离，等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子的浓度小于盐酸中的离子浓度，即CH3COOH部分电离，因而可以说明CH3COOH是弱酸，C正确；D、CH3COOH溶液中有两种分子存在，除了水分子外，那么就只有CH3COOH分子的存在，说明CH3COOH没有完全电离，因而可以证明其为弱酸，D正确。
14．下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是
A． 水溶液的导电能力很弱 B． 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
C． 能和氢氧化钠溶液反应 D． 熔化状态时不导电
【答案】B
15．室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． HA的酸性比HB的酸性弱
B． a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C． 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小
D． 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小
【答案】D
【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸；则A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，A错误；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；C．溶液稀释氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）不变，故c（OH-）增大，C错误；D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D正确。
16．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A． 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1
B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
【答案】A
17．常温下将HA?和HB?两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH?的变化如图所示。则下列叙述中正确的是
A． 稀释前，c(HA)=10c(HB)
B． 在M点两种溶液中水的电离程度相同
C． pH=a的0.1 mol·L-1HB?溶液与pH=b?0.01 mol·L-1HB?溶液相比，a+1D． 加水稀释HB?溶液，HB?的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱
【答案】B
【解析】由图可知，HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=3，稀释100倍pH=4，则HB为弱酸。A．HA为强酸，HB为弱酸，稀释前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)＞0.001mol/L，则c(HA)＜10c(HB)，故A错误；B．M点pH=4，HA?和HB对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故B正确；C. HA为强酸，HB为弱酸，pH=a的0.1 mol/L HB?溶液，稀释10倍后得到 pH=b?0.01 mol/L HB?溶液，稀释过程中促进HB的电离，则a+1＞b，故C错误；D．HB为弱酸，加水稀释促进HB的电离，则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D错误。
18．室温下，关于pH=3?的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A． 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强
B． 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-?)C． 将pH=3?的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D． 中和等体积等浓度的NaOH?溶液，醋酸消耗的体积多
【答案】B
【解析】A、pH=3?的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故A错误；B、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl-?)19．下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是
①HA溶液能导电 ②HA与水能以任意比互溶
③HA的稀溶液中存在HA分子 ④HA能和碳酸钙反应放出CO2
⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢
A． ②④⑥ B． ③⑤⑥ C． ③④⑥ D． ①②⑤
【答案】B
【解析】①HA溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故错误；②HA能与水以任意比互溶，只能说明HA易溶于水，不能说明其电离程度，故错误；③HA溶液中存在HA分子，说明HA不完全电离，所以能说明是弱电解质，故正确；④HA和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明HA的酸性大于碳酸，不能说明HA的电离程度，所以不能说明HA是弱电解质，故错误；⑤盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明HA的电离程度小，所以能说明其电离程度，故正确；⑥完全相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2速率慢，说明HA中氢离子浓度小于盐酸，同时说明HA部分电离，所以能说明HA是弱电解质，故正确。
20．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
A． ②④⑥⑧ B． ③④⑥⑦ C． ④⑤⑥⑧ D． ③⑥⑦⑧
【答案】D
HClO，说明醋酸酸性比次氯酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=2，能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；⑦大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确；⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸是弱酸，故⑧正确；故选D。
21．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
①当温度低于 16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8
⑤pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A． ②③④ B． ①②④
C． ②④⑤ D． ②③④⑤
【答案】C
【解析】①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；③等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；⑤pH值等于4且体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多，说明醋酸部分电离是弱酸，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；答案选C。
22．下列事实能说明H2S是二元酸的是
A． 测0.1mol/L的H2S溶液的pH=3
B． 用相同浓度的NaOH进行滴定，消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍
C． NaHS溶液显碱性
D． 0.1mol/L的H2S溶液1L与0.2mol Na完全反应，生成标准状况下的H2 2.24L
【答案】B
【解析】A. 若H2S为强酸，0.1mol/L的H2S溶液的pH应该＜1，现在pH=3，说明H2S是弱酸，但不能说明是二元酸，故A错误；B. 用相同浓度的NaOH进行滴定，消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍，说明H2S中含有的氢离子的物质的量是氢氧化钠中氢氧根离子的2倍，说明H2S是二元酸，故B正确；C. NaHS溶液显碱性，是水解的结果，不能说明H2S是二元酸，故C错误；D. 0.1mol/L的H2S溶液中含有水，与0.2mol Na完全反应，不能说明只与H2S反应，也就无法证明H2S是二元酸，故D错误。


弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。
一. 在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验
相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。
案例1室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是
A． 0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液的pH小于13
B． 0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C． 相同条件下，浓度均为0.1 mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D． 向0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
解析：0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.1mol/LCH3COOH溶液，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。
案例2下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
A． 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B． 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C． 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D． 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
解析：在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；25℃时，如果1 mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。
三．测定对应盐的酸碱性。
对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
案例3能证明酸HA是弱酸的是
A． NaA溶液pH＞7 B． HA溶液能导电
C． HA溶液能使石蕊变红 D． HA溶液易挥发
解析：NaA溶液pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明HA是弱酸，A正确；HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。
四. 稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pH案例4不能说明醋酸是弱电解质的事实是
A． 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B． 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C． c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D． 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
解析：醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B错；c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，C错误；常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，D错误。
跟踪训练：
1．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（　　）
A． 将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体
B． 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱
C． 取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸
D． 测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定
【答案】C
【解析】A. 失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品无法配成等物质的量浓度溶液，故A不合理；B. 氯水中的次氯酸可将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定氯水的pH值，故B不合理；C. 醋酸是弱酸，取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，醋酸pH变化较小，所以测定稀释前后pH值的变化，可以此区别这两种酸，故C合理；D. 测定硫酸型酸雨的pH值时，由于酸雨中的亚硫酸能够逐渐被氧化为硫酸，所以应过一段时间再测定，故D错误。
2．下列说法正确的是
A． 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C． 水难电离，纯水是弱电解质
D． 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
【答案】C
3．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A． X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B． 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C． 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 关系为VX>VY
D． 若9【答案】D
【解析】A. 由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B. 稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；
C. 由图可知10mL的溶液中，n(OH?)关系为Y>X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXD. 由图可知，开始的pH相同，若94．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（ ）
A． 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 B． 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C． 常温下NaNO2溶液的pH＞7 D． pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5
【答案】B
5．下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是
A． 0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1
B． 次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸
C． 醋酸的稳定性强于次氯酸
D． 次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以
【答案】C
【解析】A项，浓度都为0.1mol/L的HClO溶液的pH大于CH3COOH，说明HClO的电离能力弱于CH3COOH，酸性：HClOCH3COOH；B项，HClO的导电能力低于相同浓度的醋酸，说明等浓度HClO溶液中离子浓度小于醋酸溶液，HClO的电离能力弱于CH3COOH，酸性：HClOCH3COOH；C项，比较的是醋酸和HClO的稳定性，与酸性强弱无关；D项，HClO不能与NaHCO3溶液反应说明酸性：H2CO3HClO，醋酸能与NaHCO3溶液反应说明酸性：CH3COOHH2CO3，则酸性CH3COOHHClO。
6．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数
HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：
a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3
pH 由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。
（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______。
（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是______。
A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l
B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7
C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3
D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应
（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。
A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)
（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。
【答案】 adcb NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3 D BD 9.9×10－7
成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（3）A．氢氰酸为一元酸，0. 1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH>l，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L，电离不完全，选项A不选；B、常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7，NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；C、常温下，pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜3，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；D、二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，选项D选；答案选D；（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项A不选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，选项B选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不变，选项C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，选项D选；答案选BD；（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L =c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L =9.9×10－7mol/L。
7．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。
A． c（CH3COO－） B． c（H+）
C． c（OH-） D． CH3COOH电离平衡常数
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
A． 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B． 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C． 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D． 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
Ⅱ. 对比酸性的相对强弱
（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。
② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。
③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。
④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。
（6）某些弱酸的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反应可以发生的是__________（填字母）。
A． CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B． CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C． CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D． NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________
。
【答案】 CH3COOHCH3COO－＋H+ B 变大 AC ＜ ＞ ＜ ＞ BC
【解析】分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ 加入碱，促进电离，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；只有证明出醋酸溶液存在电离平衡，才能证明醋酸为弱酸；pH相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，但是醋酸浓度大于盐酸；体积、浓度相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸的大，但是两种酸中溶质的量相等；酸和盐发生反应要根据酸的强弱进行分析，一般遵循强酸制备弱酸的规律；据以上分析解答问题。
详解：Ⅰ.（1）醋酸为弱酸，部分发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H+ ；正确答案：CH3COOHCH3COO－＋H+。
（2）通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大，A错误；通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小, B正确.；通入氨气，c(OH-)增大, C错误；由于温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变, D错误；正确选项B。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，促进电离，CH3COOH分子个数减小，氢离子、醋酸根离子个数增大，因此c（CH3COOH）减小的程度比c（CH3COO－）减小的程度大，因此c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将变大；正确答案：变大。
（4）A. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；B. 使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；C. 25℃时，如果1 mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；D. 酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误；正确选项AC。
Ⅱ.（5）①弱酸稀释时，电离程度增大，pH变化慢，所以pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH a＜b；正确答案：＜。
②当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度大于盐酸，醋酸溶质的量较大，因此与足量的锌反应，生成氢气的量多，a＞b。正确答案：＞。
③体积相同、pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸溶质的量大于盐酸的量，所以分别与同浓度、同体积的氢氧化钠反应，盐酸完全反应生成氯化钠，溶液显中性，醋酸有剩余，溶液显酸性，a < b。正确答案：<。
④酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的平衡抑制程度越大，相同物质的量浓度的两种酸溶液中，盐酸提供氢离子浓度大，对水的平衡抑制程度较大，因此a＞ b；正确答案：＞。
（6）①A．由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3= H20+CO2↑+2CH3COONa，A错误；B．由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，B正确；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正确； D．碳酸的酸性大于氢氰酸，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能发生，D错误；正确选项BC。
②HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，两种酸的溶质的量相等，因此与等量的NaHCO3反应生成的CO2气体体积相同；CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系如下图：；正确答案：。

展开更多......

收起↑