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1．能正确表示下列反应离子方程式的是(　　)
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案　D
2．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
答案　C
解析　氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3，B错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO
C．NH、Na＋、Br－、SO
D．Mg2＋、H＋、SiO、SO
答案　C
解析　A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu (OH)2沉淀；D中，H＋与SiO反应生成H2SiO3。故选C。
4．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
答案　C
解析　Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。
5．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
答案　D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(H＋)B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO、NO
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO
答案　A
解析　A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。
7．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　)
A．一定存在的离子为Fe3＋、SO
B．一定不存在的离子为CO、I－
C．不能确定的离子为K＋、SO
D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
答案　C
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO　③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO　⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO　⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
答案　B
解析　AlO和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO、SO在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B正确。
9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：
下列说法不正确的是(　　)
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO、SO
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
答案　B
10．下列各离子反应方程式书写正确的是(　　)
A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O
B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓
D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
答案　C
解析　[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入， Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
11．下列叙述中正确的是(　　)
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋
答案　C
12．在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)
A．CO　　　　　　　　 B．Ba2＋
C．SCN－　　　 D．NH
解析　CO与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。
答案　D
13．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH 、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
解析　A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案　C
14．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
D．c(CO)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO
答案　D
15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－
解析　Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。
答案　B
16．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO
解析　A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案　B
17．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③　　　 B．②③
C．③⑤　　　 D．①④
答案　A
18．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
答案　D
19．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O??HCO＋OH－
B．0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O??NH＋OH－
C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D．一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
解析　碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH－，A项正确；0.1 mol·L－1氨水的pH＝11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH和OH－，B项正确；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C项错误；D项正确。
答案　C
20．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)??CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：
Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
解析　D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
答案　D
21．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
答案　C
22．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、AlO、NO
过量CO2
CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、Na＋、OH－
NaHCO3溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。
答案　A
23．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
D．c(CO)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO
答案　D
24．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－
解析　Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。
答案　B
25．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO
解析　A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案　B
26．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③　　　 B．②③
C．③⑤　　　 D．①④
答案　A
27．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
答案　D
28．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
答案　C
29．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、AlO、NO
过量CO2
CO2＋2H2O＋AlO===
Al(OH)3↓＋HCO
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、Na＋、OH－
NaHCO3溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。
答案　A
30．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)。
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【解析】A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag＋等，错误；C项中只能证明一定有Na＋，可能有K＋，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误。
【答案】B
31．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
【答案】C
32．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体　③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL　④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是(　　)。
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO
B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO
C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－
【答案】C
33．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
解析　(1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。(2)依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO，B正确。
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B
34．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明________的存在，同时排除________的存在；理由是_____________________
__________________________________________________________________。
(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．_______________________________________________________________；
d．_______________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。
答案　(1)CO、AlO
(2)I－　Fe3＋、NO　CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存
(3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O　(4)SO　Ba2＋
35．几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________，每消耗1 mol A转移的电子为______ mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案　(1)FeS2　11　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋
36．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是____________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是____________________________________，一定含有的离子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为_______________ ______________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_________________________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为______________________。B的组成为______________________________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________________________________________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
【答案】(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO　②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO　③AlO、K＋　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　④BaCO3　BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O　(3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝　(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O.
37．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子
NO　CO　SiO　SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________。
答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1


【考试说明】
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】
离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。

一、电解质及其电离　
1．电解质和非电解质
(1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
?要点提取
强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等
2．电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“??”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClO??H＋＋ClO－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO，HCO??H＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。
【特别提醒】
(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。
二、离子反应　离子方程式　
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。
(3)离子反应发生的条件：
①发生复分解反应：
②发生氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
2．离子方程式
(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
三、与量有关的离子方程式的书写　
类型一　对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
2．先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；
SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。
类型二　对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3
4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
四、离子共存　
1．离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．常见离子的性质
颜色
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性
AlO、S2－、SO、HCO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
与H＋和OH－均不能大量共存
HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
3.常见溶液酸、碱性的判断
(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
五、离子的检验与推断　
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3＋
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO、HSO、HCO有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
显色法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
【归纳总结】
有特征颜色的离子和沉淀：
MnO——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀，AgBr——淡黄色，AgI——黄色。
2．无色溶液中离子检验的一般思路
高频考点一　电解质的相关概念及判断
【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案　C
解析　电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于电解质，D错误。
【变式探究】　下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　　　B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
【答案】C
【变式探究】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
解析　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号“”，C项是HS－的水解。
答案　D
【易错警示】
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
⑤溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。
高频考点二　 根据题设条件判定离子方程式正误
例2．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
解析　A中离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，错误；C中离子方程式应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；D中离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误。
答案　B
【变式探究】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑
答案　D
高频考点三　与量有关的离子方程式的书写　
例3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．NaHCO3的水解反应：HCO＋H2O??CO＋H3O＋
C．铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
答案　D
【感悟提升】与量有关的离子方程式的书写
1．过量与少量型离子方程式的书写
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
2．定量型离子方程式的书写
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”
的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
如：明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。
3．连续反应型离子方程式的书写
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
4．反应先后型离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至过量时，因为离子的还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，故反应的离子方程式依次为：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
再如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的离子方程式依次为：
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
【变式探究】下列离子方程式书写正确的是(　　)。
A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
【答案】D
【变式探究】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【答案】D
高频考点四　无限制条件的离子大量共存的判断
例4.能在水溶液中大量共存的离子组是(　　)
A.H＋、Fe3＋、SO、I－ B.H＋、NH、HCO、NO
C.Ag＋、K＋、Cl－、SO D.K＋、AlO、Cl－、OH－
答案　D
解析　A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO反应；C项，Ag＋与Cl－、SO均不能大量共存。
【变式探究】在水溶液中能大量共存的一`组离子是(　　)
A.Al3＋、Na＋、HCO、SO
B.H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
D.K＋、Ba2＋、NO、Cl－
答案　D
解析　A项，Al3＋与HCO反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，`Ca2＋与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。
高频考点五　具体限制条件下离子大量共存问题的判断
例5. 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)
A．OH－、CO、Na＋　　　　 B．SO、Cl－、NH
C．ClO－、HCO、K＋　　　 D．Br－、Fe2＋、Ba2＋
解析　A项，酸性溶液中OH－和CO不能大量存在，故错误；C项，H＋和HCO、ClO－不能大量共存，故错误；D项，酸性条件下，NO能氧化Fe2＋、Br－，故错误。
答案　B
【变式探究】已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是(　　)
A．K＋、NH、Cl－、SO B．Na＋、K＋、MnO、SO
C．Ba2＋、K＋、CO、Cl－ D．NO、Na＋、K＋、Cl－
解析　本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含MnO的溶液显紫红色，从而排除选项B。由于溶液中各离子的浓度相等，A项中电荷不守恒，故排除选项A。Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存，排除选项C。
答案　D
高频考点六　离子的检验和推断
例6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
答案　B
【变式探究】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
答案　B
解析　本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
高频考点七 “离子组成推断题”
例7.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)
A.Al3＋、Mg2＋、SO B.Mg2＋、CO、I－
C. Al3＋、SO、I－ D.Al3＋、Br－、SO
答案　A
【变式探究】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取该溶液进行实验：
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液，测定溶液pH
pH＝0
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子是___________，溶液中肯定存在的离子是_____________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_________。
答案　(1)Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋　NO、SO、Mg2＋、Al3＋
(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl－，反之则没有(答案合理即可)
解析　根据无色透明溶液，则原溶液中无Fe2＋；根据实验(1)pH＝0，呈酸性，则原溶液中无HCO；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有NO，由于NO(H＋)具有强氧化性，则原溶液中无I－；根据实验(3)，原溶液中含SO，根据离子共存原则，则无Ba2＋；由于在实验(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl－，无法证明原溶液中是否有Cl－；根据实验(5)原溶液中含有Mg2＋和Al3＋。综上所述，溶液中一定不存在Fe2＋、HCO、I－，Ba2＋，肯定存在NO、SO、Mg2＋、Al3＋，可能存在K＋、Cl－。
1. （2018年江苏卷） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
【答案】B
2. （2018年江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误。
3. （2018年北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A错误；常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B正确； Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D正确。
1.[2017·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案　B
2．[2017·江苏高考]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案　B
解析　Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D错误。
3．【2017海南】能正确表达下列反应的离子方程式为
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O
【答案】D
1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH?反应外，还有SO42?与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。
2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3 -==3Cu2++2NO↑
+4H2O，A错误；电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；氨水是
弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓
+3NH4+，C正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式
为SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D错误。
3．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
4．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C错误；组内离子可能在溶液中存在，D正确。
5．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
【答案】BC
6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，B错误；满足电子守恒和电荷守恒，C正确；氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，D错误。
1.(2015·上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(　　)
A.硫酸铜 B.氢氧化钠
C.硫酸亚铁 D.二氧化硫
答案　A
解析　A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，错误。
2.(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
答案　D
解析　A项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 ，产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 ，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。
3.(2015·上海，19改编)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案　A
4.(2015·江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
答案　D
解析　A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2O??HCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。
5.(2015·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)
A.该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
答案　A
解析　A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。
6.(2015·上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
答案　C
7.(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A.NH 、Ba2＋、Br－、CO
B.Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO、MnO
D.Na＋、H＋、NO、HCO
答案　C
解析　A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B项，SO与H＋结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存；D项，H＋与HCO 能反应生成CO2和H2O，而不能大量共存。
8.(2015·江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
答案　B
9.(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)
A.该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
答案　D
解析　A项，ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。
1. (2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．测0.1 mol·L－1的氨水的pH为11: NH3·H2O??NH＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
【解析】A项，0.1 mol·L－1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2O??NH＋OH－，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确。
【答案】C
2.(2014·四川化学，3)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)。
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
3.(2014·大纲全国，11)下列离子方程式错误的是(　　)。
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的推理能力和判断能力。H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO可被还原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。
【答案】C
4.(2014·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)。
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
【解析】A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。
【答案】D
5.(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 (　　)。
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
【答案】C
6.(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　)。
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
【解析】A项，Ca2＋与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2＋、SO在酸性条件下能被ClO－氧化为Fe3＋和SO，H＋和SO能生成H2SO3，H＋与ClO－能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－能发生反应形成络合物，不能大量共存。
【答案】C
7.(2014·江苏，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。
A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO
B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO
【解析】A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。
【答案】C
8.(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、 Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 (　　)。
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B

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