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1．（2018届河南省南阳市第一中学高三第十八次考试）下列各组描述正确的是
A. 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制硫酸时使用热交换器③制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中，这3种化工生产分别符合以上某原则
B. ①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C. ①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理
D. ①过氧化氢:火箭燃料②碳酸氢钠:食品发酵剂③钠:制氢氧化钠④硫酸:制蓄电池 以上物质的用途均合理
【答案】A
2．（2018届江苏省徐州市高三考前模拟检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
B
向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色
氧化性：
S2O82－＞MnO4－
C
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。
KI和FeCl3反应有一定的限度
【答案】B
3．（2018届浙江省余姚中学高三选考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
【答案】C
【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；本题选C。
4．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第四次模拟考试）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管、烧杯
B
用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气
洗气瓶、导气管、集气瓶
C
用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热
烧杯、玻璃棒、温度计
D
分离苯和四氯化碳的混合物
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】A
5．（2018届山东省济南市高三5月针对性练习）下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A. 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6
D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
【答案】B
6．（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现　象
结　论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【答案】C
【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C。
7．（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）由下列实验及现象得出的结论，不正确的是
实验
现象
结论
A
向KNO3和KOH?混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀
氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI
C
向2?支盛有2mL?相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
D
相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体
加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快
MnSO4对该反应有催化作用
【答案】C
8．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
【答案】A
9．（2018届山东省烟台市高三模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B
用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸
C
向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生
Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
【答案】B
【解析】A. 该钠盐除了为Na2SO3和NaHSO3外，还有可能是硫代硫酸盐，也可以产生SO2使品红溶液褪色，A错误；B.乙酸的酸性大于碳酸，可和水壶中的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，B正确；C.先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色,不能证明原溶液中一定含有Fe2+，若原溶液中含有Fe3+，也能有一样的现象，C错误；D.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的关系，D错误；答案选B.
10．（2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试）下列对实验现象的解释错误的是
选项
操作
现象
解释
A
向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热
镁条表面出现红色，镁粉附近无现象
镁粉吸附脱色
C
铝片置于氢氧化钠溶液中
白色浑浊
生成氢氧化铝沉淀
D
氨水持续滴入硫酸铜溶液中
蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液
先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+
【答案】C
11．（2018年新疆高三年级第三次诊断测试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+
B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【解析】A．先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故A错误；B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有NH4+，故B正确；C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但Ag+与NH3?H2O 不能大量共存，故C错误；D．亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被NO3-氧化生成SO42-，从而反应生成硫酸钡沉淀，则该溶液中可能含有SO42-，或SO32-，或二者都存在，故D错误；故选B。
12．（2018届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）下列实验操作和现象对应的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液X中可能含有SO32-
B
反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C
向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)D
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-的电离程度大于其水解程度
【答案】C
13．（重庆市綦江区2017-2018学年高三年级第一学期期中考试）下列关于实验的叙述正确的是 ( )
A. 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B. 检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C. 检验FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液
D. 检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液
【答案】C
14．（2018届四川省泸州市高三第二次教学质量检测性考试）某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；
③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是
A. AlCl3?和NH4HCO3 B. AlBr3和NaHCO3
C. Ba(OH)2和(NH4)2CO3 D. CaCl2?和(NH4)2SO3
【答案】A
【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，不可能含有溴离子，B错误；Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液反应生成的白色沉淀为碳酸钡，不溶于过量的NaOH溶液，C错误；CaCl2?溶液和(NH4)2SO3溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不溶于过量的NaOH溶液，D错误；AlCl3?溶液和NH4HCO3溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后滤渣为氢氧化铝，能够溶于足量NaOH溶液；滤液中含有氯离子，能够在稀硝酸酸化后，加几滴AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀；A正确；正确选项A。
15．（2018届湖南省衡阳市高三第二次联考二模）灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是
A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液
B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO
D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的
【答案】B
16．（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
B
向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
C
将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层液体呈紫红色
样品未变质
D
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
【答案】B
17．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟考试）某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-
B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol
C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+
D. 溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证
【答案】B
【解析】因为是无色溶液，因此溶液中不含有Fe3＋，加入足量H2O2溶液，出现沉淀，推出原溶液中含有Ba2＋，一定不含SO42－，一定含有HSO3－，其中n(Ba2＋)=n(HSO3－)=2.33/233mol=0.01mol，加入盐酸酸化的H2O2后，有气体产生，推出原溶液中一定含有HCO3－，n(HCO3－)=224×10－3/22.4mol=0.01mol，加入Ba(OH)2溶液，产生气体，此气体为NH3，n(NH4＋)=0.17/17mol=0.01mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Cl－，因为无法确定是否含有Na＋，因此n(Cl－)≥0.01mol，A、根据上述分析，故A说法正确；B、根据上述分析，故B说法错误；C、根据上述分析，故C说法正确；D、检验Na＋，需要进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na＋，故D说法正确。
18．（2018届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期第一次模拟考）下列实验的现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液
产生大量气泡
碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应
HA放出的H2多
酸性:HA﹥HB
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性：Cu﹥Fe
【答案】B
19．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）
实验目的
实验方案、现象
结论
A
检验溶液中有无NH4+
用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口
若试纸变蓝，则有
NH4+，否则无NH4+
B
检验溶液中有无K+
用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定无K+
C
检验溶液中有无SO42-
用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2?溶液，出现白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
检验淀粉水解产物有无还原性
用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀
水解产物有还原性
【答案】C
20．（2018年3月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷）现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】A
【解析】试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3＋，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42－、 SO32－或单一一个。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO42－，一定有SO32－，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl－。A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定正确，故A对，B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋正确，故B对；C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断，错误，故C错；D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－错误，因为不能确定是否存在Cl－，故D错。答案;C D。
21．（2018届浙江新高考研究联盟第二次联考）已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况)
下列说法正确的是
A. 由①可知溶液中肯定不存在I-
B. 溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定
C. 检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D. 该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
【答案】D
22．（2018届河南省八市学评高三下学期第一次测评）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加稀氨水
溶液由黄色变为红棕色
生成了氢氧化铁胶体
B
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
C
向某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
溶液中存在亚铁离子
D
裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层
有机层显紫色，水层变为无色
裂化汽油将碘萃取到有机层中
【答案】C
23．（2018届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试）pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（ ）
A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 生成沉淀H?的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+
D. 溶液X中一定含有的离子是：?H+、Fe2+、SO42-、NH4+、?Al3+
【答案】C
24．（2018届甘肃省兰州市高三一诊）下列有关有机物的说法错误的是
A. 溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳
B. 甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应
C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种
D. 蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应
【答案】B
【解析】A. 溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳，现象分别是分层下层无色、互溶不分层、分层上层无色，A正确；B. 苯在光照的条件下与氯气不能发生取代反应，B错误；C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物属于醇类，即为戊醇，戊基是8种，则其醇类同分异构体共有8种，C正确；D. 蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应，D正确，答案选B。
25．（2018届江西省南昌市高三第一次模拟考试）下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：Cl>C
B
将氯化铝溶液蒸干
析出白色固体
白色固体是氯化铝
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
D
将铜片放入浓硫酸中，加热
产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液
浓硫酸具有强氧化性和酸性
【答案】D
26．（2018届辽宁省大连市高三双基测试）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 气体1和气体2成分一定相同
C. 试样中可能含有Al3+
D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，气体1只能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液1中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和碱，根据3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-，生成气体2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有NH3，如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据题干离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg 2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B. 气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B错误；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B。
27．（2018届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯与溴发生加成反应
B
将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液
石蕊试液变红
生成的CH3Cl等有机产物具有酸性
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体
液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”
生成Fe(OH)3胶体
D
取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸
产生的白色沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
【答案】C
28．（2018届江西省新余四中、鹰潭一中等重点中学盟校高三第一次联考）下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A．
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B．
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C．
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大
HCO3?水解程度大于ClO?
D．
向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
【答案】B
29．（2018届山西省孝义市实验中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷二）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
B
分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D
向2mL0.05mol·L-1 MgCl2中加入2mL0.2mol·L-1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
【答案】B
30．（2018届山西省孝义市高三下学期高考模拟卷一）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液
D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】C
【解析】A、根据题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A正确。B、Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B正确。C、装置中含有氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；D、实验结束后，装置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选C。
31．（2018届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考）下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：铝箔<铝
B
向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡
下层有白色沉淀，上层呈紫红色
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
【答案】B
32．（峨山县第一中学2017-2018学年第二学期3月份月考）向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 (　　)
A. 原溶液中的Br－不一定被氧化
B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
【答案】D
【解析】还原性:，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧化，可能被氧化，A正确；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧化，B正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在，C正确；如被氧化生成，则萃取后加入硝酸银,没有黄色沉淀生成，D错误；正确选项D。
33．（2018届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A. 验证Ksp (AgCl) 比Ksp (AgI) 大：向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，有黄色沉淀产生
B. 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C. 从含I- 的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸
【答案】A
34．（2018届河南省濮阳市高三第一次模拟考试）装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓
Cu片
KI-淀粉溶液
验证的氧化性
B
盐酸
石灰石
饱和
制备
C
稀硫酸
溶液X
澄清石灰水
验证溶液X中是否有
D
70%硫酸
酸性溶液
证明具有漂白性
【答案】B
35．（2018届湖南省长沙市明德中学高三上学期第三次月考）有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C. 肯定有K＋、HCO、MnO D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
【答案】D
【解析】无色溶液中一定不含Fe3+和MnO4-，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含HCO3-(和Al3+不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO42-，综上分析，溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、MnO4-、NH4+、HCO3-，不确定是否含有K+和Cl-，故选D。
36．（2018届河南省商丘市高三上学期期末考试）下列有关实验的说法正确的是
A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D. 将SO2气体通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
【答案】A
【解析】A、氯气、二氧化硫等气体具有漂白性，向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故A正确；B、CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、将SO2气体通人到Ba(N03) 2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故D错误；故选A。
37．（2018届河南省商丘市高三上学期期末考试）下列说法正确的是
A. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的
B. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清
C. 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂
D. 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别
【答案】B
38．（2018届重庆市巴蜀中学高三适应性月考）根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液定是钠盐溶液
B
向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸
先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解
亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水
D
向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液
溶液变红
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
【答案】B
39．（2018届河南师范大学附属中学高三3月月考）下列有关实验现象或事实解释正确的是(　　)。
选项
实验现象或事实
解释
A
检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液
先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰
B
制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方
乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C
向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生
溶液中N被Fe2+还原为NO2
D
含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3
Ksp(MgCO3)【答案】A
【解析】A. 检验待测液中S时，先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰，A正确； B. 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方，可防止乙酸乙酯中所含有的杂质溶于饱和Na2CO3溶液而发生倒吸，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，B不正确； C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，溶液中被Fe2+还原为NO，NO再与氧气反应转化为二氧化氮，C不正确；D. 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3，说明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，但是因为两者的组成不相似，无法据此判断Ksp(MgCO3)和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，D不正确。本题选A。
40．（浙江省温州六校协作体2017-2018学年第一学期期末联考）以下实验或操作方法正确的是( )
A. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B. 除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C. 苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应
【答案】A
41．（2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的Fe2+
先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
B
配制0.5mol/L的H2SO4溶液
量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释
C
验证乙烯的生成
加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
【答案】D
【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+，故A不能达到实验目的；B. 硫酸溶液与水的体积之和不等于所配溶液的体积，故B不能达到实验目的；C. 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热时乙醇蒸气逸出，故C不能达到实验目的；D. 乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，故D能达到实验目的。故选D。
42．（2018届贵州省贵阳市清华中学高三2月月考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定有 SO42-
B
向CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
C
向0.1 mol?L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol?L-1NaI溶液
先有白色沉被生成。后变为黄色沉淀
AgCl的溶度积比 AgI 大
D
在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2
未见砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
【答案】C
43．（2018届河北省承德市联校高三上学期期末考试）下列关于物质检验的叙述正确的是
A. 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2
B. 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素
C. 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气
D. 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2
【答案】C
【解析】A项，能氧化KI生成碘单质的气体不只氯气，例如臭氧也可以氧化KI生成碘单质，则气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体可能是Cl2，故A错误；B项，钠元素的焰色反应为黄色，需要透过蓝色的钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，则某白色粉末的焰色反应为黄色，证明原粉末中有Na元素，不能确定是否含有K元素，故B错误；C项，无水CuSO4遇水生成CuSO4?5H2O为蓝色，将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D项，二氧化碳和二氧化硫均能使澄清使石灰水变浑浊，则将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原气体可能是CO2，故D错误。
44．（2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试）某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D. 无法确定沉淀C的成分
【答案】B
45．（2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列相关实验能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
A
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)酸性 HF>CH3COOH
B
向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤
后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解
可比较 BaSO4 和 BaCO3Kap
的相对大小
D
其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O
可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响
【答案】D
46．（湖南H11教育联盟2018年1月高三联考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向发黄的浓硝酸中通入O2
黄色褪去
浓硝酸中混有Fe3+
B
向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置
下层显紫红色
原溶液中含有I-
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
乙醇发生了消去反应
D
向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)【答案】B
【解析】A、向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故A错误；B、向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；C、产生的气体中混有乙醇蒸汽，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故选B。
47．（2018届河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评）某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH 试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
(3)
取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A. 可能含有的离子是①④⑦ B. 肯定没有的离子是②③⑥
C. 肯定含有的离子是①⑤⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥
【答案】C
48．（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)
A. 气体甲一定是纯净物
B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D. 凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中
【答案】B
49．（2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题III卷）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________
⑥___________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
【答案】 ③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0
【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。
50．（2018届福建省厦门市双十中学高三第三次月考）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2 氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。
②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。
结论：甲同学认为假设2 正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。
②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰
④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO2。
【答案】 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 球形干燥管 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 Na2O2+2NO2=2NaNO3 将装置中的空气排出 ac a 3：5 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体
1．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
2．（2018北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【答案】D
3．（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
【答案】B
【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+。选项A错误。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。
知识点讲解
物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下
1．阳离子的检验：
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
石蕊试液
溶液变红
Na＋
焰色反应
火焰呈黄色
Fe2＋
①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液
①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀
①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Cu2＋
NaOH溶液
蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
NH4＋
与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O
Mg2＋
加过量NaOH溶液
有白色沉淀生成
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Al3＋
NaOH溶液，氨水
生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
2．阴离子的检验：
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
OH－
①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色
Cl－
AgNO3，稀HNO3
白色沉淀
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3，稀HNO3
淡黄色沉淀
Ag＋＋Br－＝AgBr↓
I－
AgNO3，稀HNO3
黄色沉淀
Ag＋＋I－＝AgI↓
SO42－
HCl,BaCl2溶液
加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
SO32－
稀硫酸，品红溶液
无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色
SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
CO32－
HCl,澄清石灰水
白色沉淀
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O
3.常见气体的检验
⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
4.有机物的检验
⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。
⑵ 甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。
⑶ 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。
⑷ 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。
⑸ 苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。
⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。
⑺ 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。
⑼ 淀粉：滴加碘水，呈蓝色。
⑽ 蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。
典例（2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
该反应过程不一定生成乙烯
C
用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
无色溶液为钠盐溶液
D
向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性:H2SO4>I2
【答案】B

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